絕密★啟用前

2025屆新高三學情摸底考（新高考卷）

化學

本卷滿分100分，考試用時75分鐘。

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用

橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量:H1C12N14016C135.5Cs133Pb207

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目

要求。

1.下列說法正確的是

A.NazOz能與水、二氧化碳反應生成可作供氧劑

B.NO?溶于水能生成硝酸，故NO?為酸性氧化物

C.根據(jù)是否具有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液

D.硅酸鹽材料二氧化硅可用來生產(chǎn)光導纖維

2.下列化學用語使用正確的是

A.中子數(shù)為12的鈉原子：什Na

B.Nz的電子式：N”N

C.NJL分子的空間結構模型：財足■簿

?

D,2-丁烯的鍵線式:公4

3.下列物質既能發(fā)生加成反應又能發(fā)生取代反應的是

A.C2H50HB.CH2=CHCH2OH

CH3

C.CHaCOOHD.『CH-CHT

4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.2gDzO中含有的中子數(shù)為NA

B.22.MCH”中含有的分子數(shù)為NA

C.O.lmol-Lt的NHaNCh溶液中N原子數(shù)目為0.2NA

D.Imol單質S與足量銅粉反應，轉移電子數(shù)目為NA

5.下列各裝置正確且能達到實驗目的的是

A.探究熔融條件下燒堿的導

B.提純CCh,除去BnC.制備并檢驗乙烯D.實驗室制乙煥

電性

下列說法錯誤的是

A.羥脯氨酸分子中含有兩種含氧官能團

B.Y可以發(fā)生還原反應

C.羥脯氨酸在水中的溶解度大于Y

D.氯甲酸葦酯中碳原子雜化方式為sp、sp2和sp3

7.物質結構決定物質性質，下列有關物質的性質差異解釋錯誤的是

選項性質解釋

A熔點:NaCl>AlCl3晶體類型不同

B水中溶解度：HC1>C12分子極性不同

C酸性:CF3COOH>CH3COOH原子半徑:F>H

D鍵角：CO2>SO2中心原子雜化類型不同

8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X為空氣中含量最高的元素，Z與X同主族，Z

的質子數(shù)等于W與Y的質子數(shù)之和，Y與Z同周期，Y的基態(tài)原子核外電子排布中s軌道與p軌道

電子數(shù)相等。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑:Y>X>W

B.電負性:Z>X>Y

C.化合物中含有共價鍵

D.Z的最高價氧化物對應的水化物屬于中強酸

9.根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象，下列結論中正確的是

選項實驗操作現(xiàn)象結論

ANazSiCh溶液中通入適量HC1產(chǎn)生白色沉淀非金屬性:Cl>Si

BNazCrCU溶液中加稀硫酸溶液由黃色變橙色生成NazCnOy

CFeL溶液中通入少量Ch溶液變黃還原性：Fe2+>r

D豆?jié){中加入MgCb溶液凝聚為“豆腐”MgCL使蛋白質變性

10.C”3O"(g)在催化劑Pd/Mg0(100)表面的催化反應部分歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物種用“”

表示，TS表示過渡態(tài))。

N?0。理2.15

鳥加著空彳「一2J0

!\<

型0.89；

■'-10.73

*0反:應歷程

下列說法正確的是

A.催化劑的使用降低了反應的活化能，提高了活化分子的百分數(shù)

B.催化劑的使用可以改變反應的選擇性，提高反應的平衡轉化率

C.該過程決速步驟的反應方程式為*CHO=*CO+*H

D.CH30H(g)在催化劑Pd/MgO(100)表面斷裂O——H鍵比斷裂C——H鍵更容易

11.實驗室利用對甲基苯胺合成對氯甲苯的路線如下：

CuC)

N,CI

已知：①“重氮化”的產(chǎn)物為〕

②環(huán)己烷、對氯甲苯的相關信息如下:

物質密度/(g-cm-3)沸點FC溶解性

環(huán)己烷0.7880.7難溶于水

對氯甲苯1.07159.2難溶于水、易溶于環(huán)己烷等

下列說法錯誤的是

A.“溶解”步驟中鹽酸與對甲基苯胺發(fā)生化學反應

B“重氮化”步驟中NaNG作氧化劑

C.“萃取”步驟中水相從分液漏斗上口倒出

D“蒸儲”步驟中先蒸出的物質為環(huán)己烷

12.中國科學院通過非熱等離子體驅動空氣活化生成NO,,NO1電化學還原生成N“3,為更環(huán)保的合成氨

生產(chǎn)提供了新的前景。c裝置中的隔膜只有氣體不能通過。

下列有關說法錯誤的是

A.c裝置將電能轉化為化學能

B.c裝置中K*由右室移向左室

C.電極d的電極反應為2H2。-46-=4"++。27

D.b中可能發(fā)生反應：NO+N02+2KOH=2KN02+H2O

13.氯化鉛((PbC/z)為白色粉末，在氯化物溶液中存在平衡PbC^G)+2c廠(aq)=PbC，-(aq),另外在一定

條件下可與CsCl反應生成CsPbCLoCsCl與(CsPb”的立方晶胞結構如圖所示，CsPb"晶胞

中Cs與C1之間的最短距離小于Pb與C1之間的最短距離。

PbCl2

下列敘述錯誤的是

4CsP6C/3晶胞中Pb位于頂點處

B.PbCl/中Pb的雜化方式為：sp3

C.晶胞中一個Cs周圍與其最近的C1的個數(shù):CsPbCl3<CsCl

D.CsPbCb晶體的密度為髭x1O30^-cm-3

14.常溫下，用0.27HO/?「NaOH溶液滴定20mLQ.2moi?「外長溶液,溶液中含R微粒的分布分數(shù)6(X)隨

pH變化的曲線如圖所示［已知6(X)=0。＞照一擊］。下列說法錯誤的是

C(〃2K)+C(”K)+C\^KJ

A.HzR是一種二元弱酸

B.II是6(HR-)隨pH變化的曲線?

C.H2R+R2-=2HR在J平衡常數(shù)K=10y

D.第一步滴定可以使用甲基橙作指示劑

二、非選擇題：本題共4題，共58分。

15.(14分)甘氨酸((H2NCH2C。。//)為無色晶體，可溶于水，難溶于乙醇。實驗室制備甘氨酸的原理為

50°_

ClCH2COOH+2NH4HCO3一CH2NCH2COOH+NH4cl+2H2O+2CO2?，裝置如圖所示：

步驟1：按圖示裝置組裝儀器(加熱與夾持裝置省略)。

步驟2：向儀器a中加入氨水后，再通入足量。。2。

步驟3：向儀器a中滴入氯乙酸?CHzCOOH),維持溫度50。。反應2h。

步驟4：反應后加入足量乙醇，過濾可得甘氨酸粗產(chǎn)品。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為；相對于分液漏斗，使用儀器b的優(yōu)點是。

(2)“步驟2”中發(fā)生反應的化學方程式為。

(3)實驗中最佳的加熱方式為0

(4)“步驟4”中加入足量乙醇的目的是0

(5)荀三酮比色法是測定氨基酸濃度的一種有效方法，首先將待測溶液與茴三酮溶液混合，使氨基酸

與茴三酮縮合生成有色化合物。然后通過測量產(chǎn)生的有色化合物的吸光度，可以確定氨基酸的含量。已

知甘氨酸與苗三酮縮合生成有色化合物的吸光度(y)與甘氨酸濃度(x)的關系如圖所示：

0.7

0.6

/

0.5

0.4

個0.016+00062

0.3

0.2

0.1

0,

0102030405060

甘氨酸溶液濃度/(Hg?mL")

精確稱量0.0100g甘氨酸粗品與足量背三酮溶液混合并定容于250mL容量瓶中，取樣以瑋三酮

比色法測得其吸光度為0.3774。

①該樣品的純度為;若定容時俯視容量瓶的刻度線，則使測得的樣品純度（填“偏

大”“偏小”或“無影響”）。

②為提高其純度，可采取的操作方法為。

16.（15分）銀弱渣是鈿精煉過程中產(chǎn)生的一種富銀合金渣。某團隊研究了綜合回收Bi、Zn、Ag、Pb的新

工藝，其工藝流程如下：

H8O,溶液HNO,溶液NaCl溶液

銀鈔渣一丁

浸渣2

浸1液鋅粉包__曳蛇zn

鉛渣濾液

已知：①銀鈿渣試樣中各成分含量如下表。

成分PbBiZnAg其他不溶于酸的物質

含量/%15.2241.0530.525.038.18

(2)Ksp(PbCl2)=1.6x10Ksp(AgCl)=1.0x10巨4

回答下列問題：

⑴基態(tài)銅原子的核外電子排布式為；Cu位于元素周期表中的（填“s”“d”或“ds”）區(qū)。

⑵預處理后先用）H2s0“溶液進行“浸鋅”的目的是0

（3）為探究“酸浸”時的最佳條件，進行了相關實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下，則適宜的酸浸溫度為,

80℃時浸出率降低的原因可能是o

反應溫度對浸出的影響

M出率/%

序號溫度/七洗率/%

PbBiAg

12088.9186.2187.218.26

24092.1192.0890.366.88

36098.7698.6198.385.10

48()96.0298.1196.265.25

(4)若“沉銀液呻c(Agj=1.0x10-9mol-L'則P/+_(填“完全”或“未完全”)沉淀(離子濃

度W1.0x10-L4時認為該離子沉淀完全)。

(5)“還原”過程中［須卬/田前發(fā)生反應的離子方程式為=

(6)電解制取Zn后的電解液可以返回步驟循環(huán)使用。

17.(14分)甲醇(CHsOH)是一種重要的化工原料，以甲烷為原料直接水化合成甲醇的同時還可生成

清潔能源Hz,其反應的化學方程式為C或(g)+H20(g)=CH30H(g)+Hz(g)?；卮鹣铝袉?/p>

題：

(1)已知部分化學鍵鍵能如下表：

化學鍵C—H0—HC—OH-H

鍵能/(kJ-moL)413463336436

貝!ICHKg)+也。(。)=CH30H(g)+”式9)的△H=_kJ-mol'

(2)溫度為小時，向恒容密閉容器中通入一定量的甲烷與水蒸氣發(fā)生上述反應，測得平衡時

甲烷的轉化率a(CH4)及甲醇的體積分數(shù)卬(?？?。瓦)隨投料時水碳比移器］的變化如圖

所示：

10050

804o

75

,松

6o3o

4O2O

2010

0

23456

”此0)

①a(C”4)隨投料時鬻的變化曲線為(填“a”或"b");G時，甲烷直接水化反應的平衡

常數(shù)K=

②改變溫度為2北,以喘義=1投料，測得甲烷的平衡轉化率為60%,則T2(填“

原因為___________

(3)研究發(fā)現(xiàn)通過甲烷直接電催化氧化更容易生成(CH3OH?其電解裝置如圖所示:

他CH,

化pt

電

電

極

極

<CH.1OH

NaOH(uq)NaOH(aq)

①已知甲烷在催化電極［［Nci3Fe3(PO4)3］上生成以3。H的反應分兩步完成：

第一步：CH4-e-+Na3Fc3(P04)3+?？?=Na3Fe3{P0^3{CH3)+H20

則第二步反應式為O

②理論上生成32gCH30H時,Pt電極上生成mol氣體。

18.(15分)0-二酮類化合物在熱穩(wěn)定劑領域、發(fā)光領域、萃取領域都有重要應用，B-二酮類化合物G的一

種合成路線如下：

已知：CH3COOH~~^SOCl2CH3COCL

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為。

(2)B—C的化學方程式為o

(3)C—D的反應類型為；D中所含官能團的名稱為o

(4)E的結構簡式為o

(5)有機物X為D的芳香族同分異構體，滿足下列條件的X的結構有種;

①1molX能消耗2moiNaOH

②能發(fā)生銀鏡反應

其中核磁共振氫譜峰面積比為6：2：1：1的結構簡式為(寫出一種)。

0

(6)根據(jù)上述信息，設計以乙醛和甲醛為主要原料制備H0,OH的合成路線。

2025屆新高三學情摸底考（新高考卷）

化學?全解全析及評分標準

閱卷注意事項：

1.閱卷前請學科教研組長組織改卷老師開會，強調改卷紀律，統(tǒng)一標準。

2.請老師改卷前務必先做一遍試題，了解自己所改試題的答案、評分細則、答題角度后，再開始改卷。

3.請老師認真批閱，不可出現(xiàn)漏改、錯改現(xiàn)象，如果不小心漏改或錯改了，可以點擊回評按鈕重評。

4.成績發(fā)布后，如果有學校反饋錯評、亂評，平臺定位閱卷老師，情況屬實的將進行通報批評。

5.化學主觀題若學生答出不同于所給參考答案和評分標準里的其他要點，且符合題目要求，均可靈活給分。

6.閱卷平臺出現(xiàn)的相關問題，如果刷新頁面重新登錄未能解決，請將問題反饋給學校負責技術的老師（或

考試負責人），由其統(tǒng)一在技術QQ群里反饋問題并協(xié)助解決。

分為溶液、膠體和濁液，C項錯誤；二氧化硅屬于氧化物，不屬于硅酸鹽材料，D項錯誤。

2.C【解析】中子數(shù)為12的鈉原子的質量數(shù)為11+12=23,核素符號為j：Na,A項錯誤；、的電子式為

:N”N：,B項錯誤；NHs中心N原子的價層電子對數(shù)為3+亍=4,N采取sp3雜化，NH3的空間結構為

三角錐形，C項正確；/^彳為1,3-丁二烯，不是2-丁烯，D項錯誤。

3.B【解析】C2H50H能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應，A項不符合題意；CH2=CHCH2OH分子中

含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，含有羥基，能發(fā)生取代反應（如酯化反應），B項符合題意；CH3COOH

CH,

能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應，C項不符合題意；I,中不存在碳碳雙鍵，不能發(fā)生加

4rCH—CHT

成反應，D項不符合題意。

4.A【解析】D2O的質量數(shù)為20,中子數(shù)為10,2gDzO的物質的量為0.1mol,則含有的中子數(shù)為NA，

H

A項正確;沒有說明氣體是否處于標準狀況，不能判斷分子數(shù),B項錯誤;沒有說明0.1mol-L的NH4NO3

溶液的體積，無法確定其物質的量，也就無法確定N原子數(shù)目，C項錯誤；硫的氧化性較弱，和變價金

屬反應時，把變價金屬氧化為低價態(tài)的硫化物：S+2CU^^CU2S,所以1mol單質S與足量銅粉反應,

轉移電子數(shù)目為2必，D項錯誤。

5.D【解析】石英生煙的主要成分為SiC>2,高溫條件下易與氫氧化鈉反應，A項錯誤；Br?與「反應生成

和b，I2易溶于四氯化碳，導致引入新的雜質，B項錯誤；乙醇在濃硫酸的作用下反應生成乙烯，并

有少量的S02生成，乙烯中混有的乙醇蒸氣和S02均能使酸性KM11O4溶液褪色或顏色變淺，圖示裝置

化學全解全析及評分標準第1頁（共6頁）

無法驗證有乙烯生成，c項錯誤；電石與水反應劇烈，常用飽和食鹽水代替，D項正確。

6.D【解析】羥脯氨酸分子中含有羥基和竣基兩種含氧官能團，A項正確；Y分子中含有苯環(huán)，能發(fā)生還

原反應，B項正確；羥脯氨酸比Y多了1個亞氨基，且疏水基更少，故在水中溶解度更大，C項正確；

氯甲酸葦酯中碳原子雜化方式為sp?和sp3,D項錯誤。

7.C【解析】NaCl為離子晶體，AlCb為分子晶體，離子晶體的熔點一般大于分子晶體，A項正確；HC1

為極性分子，Cb為非極性分子，水為極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，水中溶解度：HC1>C12,B項正

確；電負性：F>H,則吸電子能力：一CF3>—CH3,取代基的吸電子能力越大，竣基中O—H鍵的極性

越強，竣酸的酸性越強，故酸性：CF3COOH>CH3COOH,C項錯誤；CO2中C為sp雜化，鍵角為180°,

SO2中S為sp2雜化,鍵角小于180。，D項正確。

8.D【解析】X為空氣中含量最高的元素，是N元素，Z與X同主族，Z為P元素；Y的基態(tài)原子核外電

子排布中s軌道與p軌道電子數(shù)相等，且Y與Z同周期，則Y為Mg元素，又Z的質子數(shù)等于W與Y

的質子數(shù)之和，則W為Li元素。簡單離子半徑：N3^>Mg2+>Li+,A項錯誤；元素的非金屬性越強，電

負性越大，故電負性：N>P>Mg,B項錯誤；Y3X2是由Mg?+和N3—形成的離子化合物，只含離子鍵，C

項錯誤；H3P。4為中強酸，D項正確。

9.B【解析】HC1不是C1的最高價含氧酸，不能證明非金屬性：Cl>Si,A項錯誤；Na2CrC>4溶液中加稀

硫酸，平衡2H++2CrO：=CrzO；+正向移動，生成NazCr?。?，溶液變?yōu)槌壬珺項正確；溶

液變黃，原因可能是生成了b，也可能是生成了Fe3+,無法證明Fe?+和「的還原性強弱，C項錯誤；豆

漿凝聚是膠體的聚沉，不屬于蛋白質變性，D項錯誤。

10.A【解析】催化劑可以降低反應的活化能，提高活化分子百分數(shù)，A項正確；催化劑可以改變反應的

選擇性，但不能改變反應的平衡轉化率，B項錯誤；決速步驟為活化能最大的步驟，該過程決速步驟的

反應方程式為*CH3O^=*CH2O+*H,C項錯誤；圖中斷裂部分C—H鍵所需能量比斷裂O—H鍵小，

故不能說明斷裂O—H鍵比斷裂C—H鍵更容易，D項錯誤。

11.C【解析】“溶解”步驟中對甲基苯胺與鹽酸發(fā)生化學反應生成鹽酸鹽），A項正確；“重

氮化”步驟中NaNOz與'反應生成（J,NaNC）2中N元素的化合價降低，所以NaNO2

作氧化劑，B項正確；水相的密度大于有機相，所以應從分液漏斗下口放出，C項錯誤；環(huán)己烷的沸點

低于對氯甲苯，所以“蒸儲”步驟中先蒸出的物質為環(huán)己烷，D項正確。

12.C【解析】c裝置為電解池，將電能轉化為化學能，A項正確；NO：TNH3是得電子過程，則m為電

源負極，n為正極，c裝置中K+由右室移向左室，B項正確；由題中信息知，c裝置中隔膜兩側均為堿

性環(huán)境，電極d的電極反應為4OH-412H2O+O2T，C項錯誤；NO*的成分可能是NO、NO2等，

通入KOH溶液中可能發(fā)生反應：NO+NO2+2KOH^=2KNO2+H2O,D項正確。

13.B【解析】CsPbCb晶胞中C1位于面心，Cs與C1之間的最短距離小于Pb與C1之間的最短距離，面心

距頂點的距離大于面心距體心的距離，所以Pb位于頂點處，A項正確；PbC于中Pb的價層電子對數(shù)

為5,不是sp3雜化，B項錯誤；CsCl晶胞中Cs位于體心，與其最近的C1的個數(shù)為8,CsPbCb晶胞中

化學全解全析及評分標準第2頁（共6頁）

Cs也位于體心，與其最近的Cl的個數(shù)為6,C項正確；CsPbCb晶胞中含1個CsPbCb，所以其晶體密

度為羋|■xlO3。g.cm-3,D項正確。

c-NA

14.C【解析】由圖中的滴定曲線可知，HzR是一種二元弱酸，A項正確；I、II、III分別是次此即、決HR-)、

況1產(chǎn))隨pH變化的曲線，B項正確；通過a、b兩點坐標，可計算出H2R的居1=10乜6,居2=10-&6,H?R+R2—

/(HR—)K

的平衡常數(shù)~^-=-^=104,C項錯誤；第一步滴定恰好完全反應時c(Hk)=

C(H2R)-C(R')%

0.1molL-1,C(H+)^C(R2"),則c(H+Q(0.1xKa2產(chǎn)mol-LT=l(f3.8m0i.LT,即pH心3.8,在甲基橙變色范

圍(3.1-4.4)內，故第一步滴定可以使用甲基橙作指示劑，D項正確。

15.(14分)

(1)三頸燒瓶或三頸瓶或三口燒瓶或三口瓶(1分)平衡氣壓，使氯乙酸順利流下(2分，答

案合理即可)

(2)CO2+NH3H2O^=NH4HCO3或CO2+NH3+H2O^=NH4HCO3(2分)

(3)水浴加熱或熱水浴(1分)

(4)降低甘氨酸的溶解度，促使其析出(2分，答案合理即可)

(5)①80%或0.8(2分)偏大(2分)②重結晶(2分，答案合理即可)

【解析】(1)儀器a的名稱為三頸燒瓶；儀器b為恒壓滴液漏斗，恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是能夠平衡漏斗

與三頸燒瓶中的氣壓，從而使氯乙酸順利流下。

(2)制備甘氨酸的反應物為氯乙酸和NH4HCO3,所以通入足量CO2的目的是生成NH4HCO3,反應的

化學方程式為CO2+NH3H2O^=NH4HCO3O

(3)根據(jù)題中提示信息可知，反應溫度為50。口所以最好用水浴加熱。

(4)根據(jù)題中提示信息可知，甘氨酸難溶于乙醇，所以加入乙醇的目的是降低甘氨酸的溶解度，促使

其析出。

(5)①結合題中信息可知，當吸光度為0.3774時，甘氨酸的濃度為電嘉^嶺晤mLT=32啰mL-

所以其純度為犯:250x10,gxioo%=8O%；定容時若俯視容量瓶的刻度線，使配制的溶液少于250mL,

0.0100g

甘氨酸的濃度偏大，最終使測定樣品純度偏大。

②甘氨酸為可溶于水的晶體，所以可用重結晶的方法提純。

16.(15分)

(1)Is22s22P63s23P63d4sl或[Ar]3di°4sl(2分)ds(1分)

(2)分離出Zn(2分，答案合理即可)

(3)60℃(2分)溫度過高，硝酸揮發(fā)過快或溫度過高，硝酸分解過多(2分，答案合理即可)

(4)未完全(2分)

++

(5)4[Ag(NH3)2]+N2H4-H2O^=4Ag；+N2T+4NH^+4NH3+H2O或4[Ag(NH3)2]+N2H4-H2O+3H2O^=

4Ag[+N2T+4NH；+4NH3HO(2分，漏寫“f”不扣分，化學式正確1分，配平1分)

化學全解全析及評分標準第3頁(共6頁)

(6)浸鋅(2分)

【解析】(1)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3di°4si；銅位于元素周期表中第四周期第IB族，位于

元素周期表中的ds區(qū)。

(2)根據(jù)流程可知，硫酸可浸出Zn元素，使Zn與其他金屬元素進行分離，若直接用硝酸酸浸，不僅

產(chǎn)生更多的有毒氣體，污染環(huán)境，而且還不易分離。

(3)由表中數(shù)據(jù)可知，當浸出溫度為60。(2時，各種元素的浸出率均最高，渣率最低，故適宜的酸浸溫

度為60。(2。當溫度為80°C時，因分解或揮發(fā)損失的硝酸增多而導致浸出率下降。

(4)若“沉銀液”中c(Ag+)=1.0xl0-9mol-f1,由°可知，溶液中c(Pb2+)=

c(Pb)-c(Cl)Ksp(PbCk)

2+925

c(Ag)-^(PbCl2)(1.0xl0-)xl.6xl0__3_52+“

-------5=--------molL=1.6x10-molL1>1.0><105molL1,Pb2沒有用

/2(AgCl)-------(1.0x10*2

全沉淀。

(5)“還原”過程為N2H4刊2。將[Ag(NH3)2『還原為銀單質，反應的離子方程式為4[Ag(NH3)2『+N2H432。+

3H2O^=4Ag；+N2T+4NH；+4NH3H2O?

(6)電解制取Zn后的電解液主要成分為硫酸，可返回“浸鋅”步驟循環(huán)使用。

17.(14分)

(1)+104(2分)

(2)①a(2分)9(2分)

以"(兄。)

②<(2分)=1投料，溫度為北時，甲烷的平衡轉化率為75%,溫度為八時，甲烷的

?(CH4)

平衡轉化率為60%,說明溫度由方變?yōu)?2,平衡逆向移動，因正反應為吸熱反應，所以“〈A(或該

反應為吸熱反應，升高溫度反應正向移動，甲烷的平衡轉化率升高)(2分，或其他合理答案)

(3)①Na3Fe3(PO4)3(CH3)-e-+OJT^=Na3Fe3(PO4)3+CH30H(2分)

②1(2分)

【解析】(1)反應CH4(g)+H2O(g)CH30H(g)+H2(g)中斷裂1個C—H鍵和1個O—H鍵，形成

1個C—O鍵和1個H—H鍵，所以477=(413+463-336-436)kJ-mor=+l04^11101^0

(2)①隨著喘飛的增大，甲烷的平衡轉化率增大，所以a為a(CH4)隨投料時喘?的變化曲線；

?(CH4)M(CH4)

?(H,0)

由圖可知，溫度為7i，蟹犬為1時，a(CR尸75%,設CEU與H?。的初始投料均為1mol,列三段式:

CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)

起始量/mol1100

變化量/mol0.750.750.750.75

平衡量/mol0.250.250.750.75

匚心的擊居…砧”C(CH3()H)-C(H2)?(CH,OH)M(HJ0.75X0.75

可得反應的平衡常數(shù)K=~~5_'2,=_3_>__=-----------=9N

C(CH4)-C(H,O)M(CH4)-??(H?O)0.25X0.25

化學全解全析及評分標準第4頁(共6頁)

②以瑞勺投料'溫度為A時’甲烷的平衡轉化率為75%，溫度為72時，甲烷的平衡轉化率為6。％,

說明溫度由心變?yōu)椤?，平衡逆向移動，因正反應為吸熱反應，所以「?1。

（3）①催化電極上生成CH30H的電極反應式為CH4-2e「+2OH-^=CH3OH+H2O,其分兩步完成，