.2.找出影響溶解快慢的因素.3.知道溶解過程伴有熱現(xiàn)象.4.知道溶液的重要應(yīng)用,學(xué)習(xí)科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法.些溶液,如稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、硫酸銅溶液等.在大家印象質(zhì)溶于水就能形成溶液？是不是任何物質(zhì)溶于水都能形成溶液？水中難溶解,稱為"不溶物質(zhì)〞.置不會(huì)分層,也不會(huì)有溶質(zhì)析出.EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up6(溶),3)EQ\*jc3\*hps27\o\al(\s\up6(被溶解的),液的組成).2.溶液的基本特征——均勻、穩(wěn)定.3.組成溶液的質(zhì)量等于其中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和.4.溶質(zhì)或溶劑可以分別是固體、液體或氣體,只要它們相互分散,組成均勻穩(wěn)定的混合物成為溶液.5.溶解速度與溫度高低、溶質(zhì)顆粒大小以與是否攪拌等因素有關(guān)..3.攪拌能加快溶質(zhì)在溶劑里的溶解.〔2〕乳化：洗滌劑將油污分散成e,而不聚集成大的油珠,像洗：；可用汽油除油污,其原理是：..有些物質(zhì)溶解時(shí)產(chǎn)生放熱現(xiàn)象,使溫度升高；有些物質(zhì)溶解時(shí)產(chǎn)生吸熱現(xiàn)象1.了解飽和溶液與不飽和溶液的概念,認(rèn)識(shí)飽和溶液與不3.知道氣體溶解度的表示方法與其影響因素.4.認(rèn)識(shí)溶解量、溶解性與溶解度的關(guān)系,感受用溶解度知識(shí)對(duì)一些問題的解釋.2.溶解度曲線繪制的探究.3.氣體溶解度與其影響因素.2.溶解量、溶解性與溶解度三者的關(guān)系..液；還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液.②明確"是哪種溶質(zhì)〞的飽和溶液.鉀剩余.將所得飽和溶液,連同其中剩余的固體顆粒,轉(zhuǎn)移一半至另一燒杯中.向其中一燒2.溶液的"飽和和不飽和與溶液的濃和稀沒有必然的聯(lián)系.所以,飽和溶液不不飽和溶液也不一定就是稀溶液.2.飽和溶液與不飽和溶液的概念.3.溶液是否飽和,必須指明溫度與溶劑量?jī)蓚€(gè)前提條件.條件A.加硝酸鉀晶體D.升溫E.降溫.3、將不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?最可靠的A.升高溫度B.降低溫度C.加入溶質(zhì)D.加入溶劑把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性.1.溶解性的大小跟溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)有關(guān).同一物質(zhì)在不這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)能精確的告訴人們?cè)谝欢囟认?一定量的溶劑中最多能溶解多少物質(zhì),這就度這個(gè)概念..質(zhì)在這種溶劑中的溶解度.說在一定量的溶劑中溫度不同溶質(zhì)所溶解的量不同,即溫度變化時(shí)溶解度大小有影響,在一定溫度下.②各種固體物質(zhì)的溶解度需要對(duì)溶劑的量制定一個(gè)標(biāo)準(zhǔn),劑〞作為標(biāo)準(zhǔn).③因?yàn)槊糠N物質(zhì)在同一溫度下,在一定量的溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)和不飽和狀態(tài)④固體物質(zhì)的量的單位規(guī)定為克,與溶劑的量的單位一致.如果不指明溶劑,通常所說的溶解度是物質(zhì)在水里的溶解度.飽和溶液的質(zhì)量.度隨溫度變化的曲線.①表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度與溶解度隨溫度變化的情況.②兩條曲線的交點(diǎn)表示兩種在同一溫度下的溶解度相同.③溶解度下方的點(diǎn)表示溶液是不飽和溶液..A.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高B.極少數(shù)的物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而降低C.少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大A．增加水B．增加硝酸鉀C．不斷攪拌D．升高溫度 溶液〔選填"飽和〞或"不飽和〞〕..積.2.影響因素：氣體的溶解度隨溫度的升高而降低2.能進(jìn)行關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算.3.初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液.4.理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系.溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系..溶液的濃度有很多種表示方式,我們學(xué)習(xí)其中一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).質(zhì)量分?jǐn)?shù).例2.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,常用食鹽溶液去選種.現(xiàn)要配制80kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的食鹽水,克.例1.配制鉛蓄電池用的28%硫酸溶液460g,問需要98%的濃硫酸的體積是多少？已知98%濃硫分析：用濃溶液加水稀釋成較稀的溶液時(shí),原溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分解：設(shè)需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為x解法二：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x,則.解法一：一桶18%的氨水中含NH3的質(zhì)量為：25kg×18%＝4.5kg解法二：設(shè)稀釋成0.3%的氨態(tài)化肥的質(zhì)量為xx＝1500kg解：設(shè)需用含過氧乙酸40%的市售原液的質(zhì)量是x所需稀釋用水的質(zhì)量為10kg－0..NaCl：50g×8%＝4gH2O：50g－4g＝46g3.溶解：將量筒里的水,注入盛有氯化鈉的燒杯里,用玻璃棒攪拌,使氯化鈉溶解.4.裝入試劑瓶：把上述氯化鈉溶液裝入貼有試劑名稱和瓶塞,放到指定的柜中.答：略.答：略.解：設(shè)A、B溶液的質(zhì)量分別為x、y.2.了解結(jié)晶現(xiàn)象.4.初步學(xué)習(xí)分離混合物的方法.提取精鹽..2.結(jié)晶法：從溶液中得到固體溶質(zhì)或分離幾種可溶性固體混合物.一般采用冷卻熱飽和溶液法.一般采用蒸發(fā)溶劑法.NaCl〕,采用冷卻熱飽和溶液法.結(jié)晶法——從溶液中得到固體溶質(zhì)或分離幾種可溶性固體混[布置作業(yè)]現(xiàn)有兩種同一溫度下的溶液,一瓶是氯化鉀的飽和溶液,一瓶是氯化鉀的不飽和溶.2.會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性.3.通過一些探究活動(dòng),進(jìn)一步認(rèn)識(shí)與體驗(yàn)科學(xué)探究的過程,增發(fā)展學(xué)生善于合作,勤于思考的科學(xué)精神.藍(lán).不能使紫色石蕊試液變色,這種溶液顯中性..將變化后的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,讀取數(shù)值.正常人血液的PH為7.35~7.45,10%的人是這樣的健康堿性體質(zhì),7.35以下處于健康和疾病之間.2.了解和初步運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序判斷反應(yīng)能不能發(fā)生.1、掌握稀硫酸、稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì),會(huì)背2、掌握金屬氧化物與酸的反應(yīng),了解復(fù)分解反應(yīng).教學(xué)難點(diǎn)：從理論和實(shí)驗(yàn)初步了解金屬活動(dòng)性剪刀、小木塊、雙孔洗氣瓶、濾紙、火柴、蔗糖等.試管夾、火柴,石灰石,純堿,碳酸鉀.它們都是由濃溶液稀釋而成的,下面讓我們來探究它們的物理性質(zhì),并完成P1可用小燒杯中倒液體,放木塊,觀察浸入體積比較〔或粗略拈一拈〕揮發(fā)性要注意瓶口現(xiàn)象..濃鹽酸時(shí)常會(huì)看到白霧,這是由于濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空講解并演示濃硫酸的稀釋.濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌,切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里.酸可做某些氣體的干燥劑.質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)變小.一、濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì).一、濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)..二、濃硫酸的特性與其稀釋.新課：探究稀酸的化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是由構(gòu)成它的粒子決定的,們的水溶液中有哪些離子.從它們的名稱看,都有一個(gè)字,從化學(xué)式特點(diǎn)看都含有氫,同特征,電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子.如HCl===H++Cl—,各種離子分別有什么性再來探究金屬與酸的反應(yīng),但我們要透過現(xiàn)象看本質(zhì).類Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2<SO4>3+3H2↑反應(yīng)金屬氧化物溶解Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O.指排在氫前面的金屬.〔5〕CO32-的驗(yàn)證品長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸中,否則排在氫前面的金屬與酸反應(yīng)造成金屬銹蝕.說明：①不是所有金屬都能與酸反應(yīng)②能反應(yīng)的劇烈程度與不相同.分析：Mg+2HCl===反應(yīng)中Mg原子失去電子成鎂離子先了解它的兩條規(guī)律①氫以前的金屬可以置換出酸中之氫②位置越靠前性質(zhì)越活潑.過渡：我們知道了活潑金屬可以將酸中的氫離子置換出來,就好像是犧液變?yōu)辄S綠色.學(xué)生活動(dòng)：你還能說出氫離子的歷害之處嗎？溶石灰石.課堂總結(jié)：酸的三條性質(zhì).稀酸的化學(xué)性質(zhì)---酸的通性HCl===H++Cl—二、酸+金屬氧化物====鹽+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+.3.從物質(zhì)既有共性又有個(gè)性的觀點(diǎn)出發(fā),了解某種堿的通性和特性.2.掌握如何保存氫氧化鈉、長(zhǎng)期存放的氫氧化鈉溶儀器藥品：燒杯〔四只〕,玻璃棒、表面皿、藥匙、固體NaOH、蒸餾水、自來水、氫氧化鈣、濃氨水、分別用蒸餾水和自來水配制氫氧化鈉溶液,巡視其③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉③建筑：粉刷墻壁、砌壁氫氧化鈉固體應(yīng)密封保存..燒堿、苛性鈉.在玻璃器皿中稱量.2、氣球脹大,用鹽酸檢驗(yàn)碳酸鈉好.3、氫氧化鈉溶液加硫酸銅、氯化鐵分別觀察現(xiàn)象.詳解：常用的堿是氫氧化鈉和氫氧化鈣,它也有共同的化學(xué)性質(zhì)即堿的通性.NaOH演示：學(xué)生上臺(tái)吹氣.并寫出方程式.兩燒瓶二氧化碳,一瓶倒NaOH另一瓶倒Ca<OH>2溶液,發(fā)現(xiàn)氣球脹大現(xiàn)象不一樣.說明兩者吸收二氧化碳能力的差異.講解它還能與二氧化硫,三氧化硫反應(yīng)的性質(zhì)〔工業(yè)上用石灰乳吸收含硫氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：SO3+Ca<OH>2=CaSO4+H2O.Ca<OH>2+2HCl=CaCl2+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O一、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)和用途.二、堿的化學(xué)性質(zhì)---堿的通性NaOH=Na++OH-NaOH+HCl=NaCl+H2O課堂練習(xí)：比較氫氧化鉀和氫氧化鋇的化學(xué)性質(zhì).2．含少量水蒸氣的下列氣體中,可用固體氫氧化鈉干燥的是1.認(rèn)識(shí)酸、堿的組成,知道酸和堿在溶液中生成了2.理解酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)的原理和本質(zhì),聯(lián)系前兩節(jié)所學(xué),系統(tǒng)歸納酸堿的化學(xué)相似性..4.了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的某些應(yīng)用.導(dǎo)入新課：從上節(jié)課學(xué)習(xí)中,我們已經(jīng)知道酸、堿各自相似的進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)閉合開關(guān)接通電源后,觀察燈泡是否發(fā)亮.堿堿HNO3H2SO4酸KH+Cl-NO3-SO42-Na+K+Ca2+OH-溶液中是氫氧根離子.這正是它們會(huì)各自有相似化學(xué)性質(zhì)的原因.探究活動(dòng)：酸和堿會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎？如果把酸和堿溶液相混.①②④剛好變?yōu)闊o色時(shí),說明鹽酸和氫氧化鈉完全中和.②注意：①要逐滴加入并不斷攪拌,顏色剛消失時(shí)即停止加入.②用酚酞試液的目的是控制反應(yīng)物的用量,同時(shí)判斷反應(yīng)是否發(fā)生.化.解釋與結(jié)論：指示劑顏色的變化說明堿溶液與滴入的酸溶液發(fā)生了化學(xué)變化,鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)：HCl+NaOH=.硫酸與氫氧化鉀的反應(yīng)：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O酸和堿生成鹽和水的反應(yīng),叫做中和反應(yīng).酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng),同樣是酸和堿之一.本化學(xué)用語的能力和歸納能力.觀察下列化學(xué)反應(yīng)有什么特點(diǎn),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)的定義.3兩種化合物.像這類由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),叫做復(fù)分解反應(yīng)..A.改良?jí)A性土壤B.改良酸性土壤C.促進(jìn)植物的光合作用D.提高農(nóng)作物產(chǎn)量涂抹下列物質(zhì)中的<>A.食鹽水B.肥皂水C.橘子汁D.米醋4.某工廠排放的廢水中有大量NaOH,若直接排入河流會(huì)造成水體污染,應(yīng)怎樣[閱讀]課本P2398知識(shí)視窗1．了解氯化鈉、純堿、碳酸鈣在生活中的主要用途,了2.在回顧酸、堿化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上匯總鹽的化學(xué)性質(zhì),會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問題進(jìn)行分析歸納.3.了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件.學(xué)會(huì)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生.會(huì)觀察實(shí)分析,歸納整理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.4.簡(jiǎn)介我國制堿工業(yè)進(jìn)行愛國主義教育,意識(shí)到化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系..斗、濾紙、剪刀、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴、紙；粗鹽、水.氧化鈉、氯氣、鹽酸等等；生活中,還可用食鹽腌制蔬菜、魚、肉等,延長(zhǎng)食品的保存時(shí)間.另外,冬天如果道路上積雪太厚,也可以用氯化鈉來除積雪.##石、石灰石的主要成分是碳酸鈣,是重要的建筑材料,天安門前的華表就是##石做的.還可用作補(bǔ)鈣劑.碳酸鈉〔Na2CO3>和碳酸氫鈉〔NaHCO3>的用途碳酸鈉易溶于水,呈弱堿性,俗稱純堿,廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑防腐作用,廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動(dòng)物性食品.現(xiàn)在世界各國仍允許用它來用量嚴(yán)加限制.根據(jù)陰離子不同,鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽等..不同的分類.K++酸根KCl、KNO34+Na++酸根NH4++酸根NH4Cl、NH4NO32、不同鹽各由什么相關(guān)的酸和堿反應(yīng)得到的？并完成填空.不同的鹽可以由對(duì)應(yīng)的酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)得到鹽鹽Na2SO4K2CO3Mg<NO3>2FeCl3CuSO4與了.+HNO3.[講述]所以檢驗(yàn)SO42-時(shí)先加入Ba<NO3>2,再加入稀硝酸.如果觀察到產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸,則說明溶液中存在SO42-.如果觀察到白色沉淀溶解,說明溶液中存在CO32-.但一般檢驗(yàn)不要這么麻煩,直接往溶液中加入稀鹽酸,如果觀察到產(chǎn)生氣體,將生成的氣體通入石灰水,如果澄清石灰水變渾濁,則說明溶液中存在CO32-.[回答]不可以,因?yàn)槿绻芤褐写嬖贏g+,加入BaCl2后也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀,且沉淀不[回顧]Cl-的檢驗(yàn)方法：先加AgNO3溶液,再加稀越排在前面的金屬,金屬活動(dòng)性越強(qiáng).排在前面的活動(dòng)性較強(qiáng)金屬,可把排在后面的活動(dòng)性較弱金屬從其化合物溶液中置換出來.不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬,因?yàn)樗鼈兊幕瘜W(xué)性質(zhì)太活鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽[如FeCl2,Fe元素的化合價(jià)為+2價(jià).]NaCl+KNO3.應(yīng)才能發(fā)生.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有沉淀、氣體、水等,復(fù)分解才能發(fā)生反應(yīng).應(yīng)物的溶解性沒有要求,但堿和鹽、鹽和鹽的反應(yīng)中兩種反應(yīng)物都必須是可溶的〔至少微溶〕.Na2CO3溶液.NaOH+HCl=NaCl+H2O<A>KCl+NaNO3<B>Na2CO3+Ca<OH>2<C>.反應(yīng)物：能溶于水或酸.2．通過對(duì)氮肥、磷肥、鉀肥特點(diǎn)的分析,區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥.3.通過化肥的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),初步學(xué)會(huì)鑒定氮肥、磷肥、鉀肥的方法.教學(xué)難點(diǎn)：通過探究實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)和技能解決實(shí)際問題②肥料包括農(nóng)家肥和化肥,化肥種類很多,常用的化肥有、__、,此外還有含多種〔兩種④肥能促進(jìn)作物生長(zhǎng)、抗寒、抗旱能力.⑤肥具有保證植物各種代謝順利進(jìn)行,促進(jìn)生長(zhǎng),提高抗倒伏能力.⑥肥具有多重功用..反應(yīng)的化學(xué)方程式:4練習(xí)：銨態(tài)氮肥〔"能〞或"不能〞〕與堿性肥料混合使用.酸堿指示劑〔8.1〕pH〔8.1〕酸的化堿的化學(xué)通性〔8.2〕復(fù)分解反應(yīng)〔8.3〕2.理解甲烷與乙醇,乙酸的性質(zhì)和用途.3.培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,并能以此分析有關(guān)簡(jiǎn)單的問題..①石墨②維生素C<C6H8O6>③甲醇④碳A、①②⑥B、②③④C、②③D、①②③④⑤<2>多數(shù)有機(jī)物都難溶于水,但易溶于汽油等有機(jī)溶劑.<3>多數(shù)有機(jī)物受熱易分解,且容易燃燒.<4>大多數(shù)有機(jī)物是非導(dǎo)電體,熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較低.結(jié)論：甲烷的化學(xué)式是CH4,它是無色、無味,密度比空氣小的氣.物理性質(zhì)：純乙酸是無色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體.且有強(qiáng)腐蝕性,不A、①②③④⑤B、②③④⑤A．乙醇的密度比水小D．乙醇容易揮發(fā)A．甲烷B．乙醇C．乙酸D．水<1>甲烷的化學(xué)式是______,它是______色、______味、密度比空氣______的氣體,____..物理性質(zhì)：無色、無味的氣體,密度比空氣小,不溶于水.三、乙醇〔C2H5OH〕俗稱：酒精物理性質(zhì)：純乙酸是無色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體.且有強(qiáng)腐蝕性,化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性.2、知道有機(jī)合成材料塑料、合成纖維、和合成橡膠與新材料的性能與用途.3、通過教材和視頻了解"白色污染〞的危害和治理措施,培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力.2.了解使用化學(xué)合成材料對(duì)人和環(huán)境的影響.2.較好地組織學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究.污物杯,試管架..體播放視頻"我國突飛發(fā)展的武器裝備〞〔紀(jì)先進(jìn)的"殺手锏〞沒有亮出來,我國武器裝備的發(fā)展和更新離不開化學(xué)合成材料來學(xué)習(xí)初三化學(xué)粵教版第九章第二節(jié)化學(xué)合成材料環(huán)節(jié)一：檢查學(xué)生課前預(yù)習(xí)和完成學(xué)案[自主學(xué)習(xí)]情況,同桌互評(píng).對(duì)于有機(jī)合成材料主要包括塑料,合成橡膠和合成介紹塑料的用途.有的是熱塑性塑料制作的,有的是用熱固性塑料做的,他們有什么區(qū)別嗎？受二者的不同...——白色污染.<較少>建議同學(xué)們還是用鋼筆經(jīng)濟(jì)又環(huán)保.你做了下面的小實(shí)