4.2電解池同步練習題一、選擇題1．下列有關概念敘述正確的是（）A．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物B．增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增多C．一個化學反應的反應熱不僅與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，也與反應途徑有關D．電解池工作時，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應2．下列實驗對應的反應方程式書寫正確的是A．吸有NO2的注射器，堵住針頭增大容積紅棕色先變淺后變深：2NO2(g)N2O4(g)B．用白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+C．用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑D．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓3．某模擬“人工樹葉”的電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料異丙醇(CH3)2CHOH。下列說法正確的是A．該裝置將光能轉化為電能B．陰極的電極反應式為：3CO2+18H++18e-=(CH3)2CHOH+5H2OC．該裝置工作時，H+穿過質子交換膜由a極區(qū)移向b極區(qū)D．異丙醇在一定條件下可發(fā)生氧化反應、取代反應、聚合反應4．我國科技工作者利用計算機模擬在不同催化劑，以及硫酸作電解質溶液的條件下，電解還原制備氨氣反應歷程中相對吉布斯自由能變化如圖所示(*代表微粒吸附在催化劑表面)。下列說法錯誤的是A．該反應歷程實現了人工固氮 B．該反應歷程在陽極發(fā)生C．從熱力學趨勢來說該反應能自發(fā)進行 D．該歷程的總反應為5．中國工程院院士謝和平團隊開發(fā)新技術在海水里直接電解制氫，無副反應，工作原理如圖所示。下列敘述錯誤的是A．M極為陰極，發(fā)生還原反應B．交換膜為陰離子交換膜C．N極反應式為D．電解后海水中鹽離子濃度保持不變6．下列有關化學用語表述正確的是A．的結構示意圖：B．氯化氫的電子式：C．的電離方程式為：D．粗銅精煉時，陽極電極主要反應式為：7．規(guī)范的實驗操作是實驗成功的必要保證，下列有關實驗操作描述正確的是A．電解精煉銅時，粗銅作陰極B．容量瓶和分液漏斗使用前均需查漏C．滴定實驗前，需用所盛裝溶液分別潤洗滴定管和錐形瓶D．試管和燒杯均可用酒精燈直接加熱8．下列說法錯誤的是A．HCl、都是強酸，與FeO的反應都屬于復分解反應B．用惰性電極分別電解稀硫酸、NaOH溶液，實質均為電解水C．溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變?yōu)樗{色D．充分燃燒后的產物被完全吸收，則固體增重2g二、非選擇題9．電鍍(1)概念：應用_______原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他_______或_______的加工工藝．(2)目的：使金屬增強_______能力，增加表面硬度和美觀．(3)原理a．電極：_______作陰極﹔_______作陽極．b．電解質溶液：使用含有_______的溶液作電鍍液．10．如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題。(1)打開K2，合并K1，B為_______極，A的電極反應式為：_______，(2)打開K1，合并K2，E為_______極，F極的電極反應式為：_______；檢驗F極產生氣體的方法是_______。【參考答案】一、選擇題1．D解析：A.強電解質不一定是離子化合物，如HCl，弱電解質也不一定是共價化合物，如氫氧化鐵，故A錯誤；B.增大反應物濃度，可增大單位體積內的活化分子數，但不能增大活化分子的百分數，故B錯誤；C.一個化學反應的反應熱僅與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關，故C錯誤；D.電解池工作時，陽極還原劑失去電子，發(fā)生氧化反應，陰極氧化劑得到電子，發(fā)生還原反應，故D正確；故選D。2．A解析：A．增大容積，二氧化氮濃度瞬間減小，氣體顏色變淺，隨后平衡向著生成二氧化氮方向移動，氣體顏色加深，A正確；B．白醋中的醋酸是弱酸，離子方程式中不拆，B錯誤；C．用鐵電極電解飽和食鹽水，陽極是鐵失電子生成亞鐵離子，不是氯離子失電子，C錯誤；D．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，硫酸鐵少，離子方程式為：2Fe3++3SO+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，D錯誤；答案選A。3．B解析：A．該裝置為電解池，將H2O和CO2轉化為O2和燃料異丙醇(CH3)2CHOH，所以該裝置將電能和光能轉化為化學能，故A錯誤；B．與電源負極相連的為電解池的陰極，二氧化碳生成異丙醇，發(fā)生還原反應，，電極反應式為：3CO2+18H++18e-=(CH3)2CHOH+5H2O，故B正確；C．該裝置工作時為電解池，H+由陽極移向陰極，所以氫離子穿過質子交換膜由b極區(qū)移向a極區(qū)，故C錯誤；D．異丙醇在一定條件下可發(fā)生氧化反應、取代反應，但是不能發(fā)生聚合反應，故D錯誤；故答案選B。4．B解析：A．變?yōu)椋瑢崿F了N從游離態(tài)到化合態(tài)，A正確；B．反應物有，生成物有，該過程發(fā)生還原反應，在陰極發(fā)生，B錯誤；C．該反應的吉布斯自由能變化量為-0．34eV，小于0，能夠自發(fā)，C正確；D．反應物有，生成物有，電解質溶液為酸性，所以歷程的總反應為，D正確；故選B。5．D解析：A．根據圖示工作原理可知，該裝置為電解池，M極區(qū)逸出，N極區(qū)逸出，說明M極為陰極，發(fā)生還原反應，N極為陽極，發(fā)生氧化反應，A項正確；B．交換膜允許氫氧根離子通過，它是陰離子交換膜，B項正確；C．N極為陽極，產生氧氣，C項正確；D．鹽的物質的量不變，但是水被消耗，溶液中鹽離子濃度增大，D項錯誤；故選D。6．D解析：A．鈉離子的核電荷數為11，核外有2個電子層，最外層電子數為8，離子的結構示意圖為，故A錯誤；B．氯化氫是共價化合物，電子式為，故B錯誤；C．亞硫酸是二元中強酸，在溶液中分步電離，以一級為主，電離方程式為，故C錯誤；D．粗銅精煉時，粗銅為精煉池的陽極，粗銅中的鋅、鐵、銅在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成金屬陽離子，主要電極反應式為，故D正確；故選D。7．B解析：A．電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，A錯誤；B．容量瓶和分液漏斗使用前均需查漏，B正確；C．滴定實驗前，需用所盛裝溶液潤洗滴定管，但錐形瓶不需要潤洗，C錯誤；D．試管可用酒精燈直接加熱，燒杯不能用酒精燈直接加熱，D錯誤；故選B。8．A解析：A．有強氧化性，會將生成的氧化，與FeO的反應不是復分解反應，A項錯誤，B．根據陰離子放電順序：含氧酸根離子，陽離子放電順序：，可知，用惰性電極分別電解稀硫酸、NaOH溶液時，電極反應式分別為陽極，陰極，總反應，實質均為電解水，B項正確；C．可將氧化生成，遇淀粉變藍，C項正確；D．根據反應、，物質的量為，1mol氫氣完全燃燒消耗0.5mol氧氣，生成1mol水，1mol水被完全吸收又放出0.5mol氧氣，增加的重量即為水和氧氣質量差，即增重，D項正確；故選A。二、非選擇題9．電解金屬合金抗腐蝕待鍍金屬制品鍍層金屬鍍層金屬離子解析：略10．(1)負極(2)陰把濕潤的碘化鉀淀粉試紙置于F口處，若試紙變藍，則產生的為氯氣解析：(1)打開K2，合并K1