課題：溶解度教學(xué)目標(biāo)：知識與技能：1、理解溶解度概念；2、掌握飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化方式過程與方法：實(shí)驗(yàn)法情感、態(tài)度與價值觀：能夠利用所學(xué)知識解釋一些日常生活中的現(xiàn)象教學(xué)重點(diǎn)：溶解度的概念飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換方式教學(xué)難點(diǎn)：1、溶解度的概念2、飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換方式教學(xué)準(zhǔn)備：（教師、學(xué)生）教學(xué)過程：導(dǎo)入新課：我們在分析一個事物時，通?？梢苑譃槎ㄐ苑治龊投糠治?，打個比方，定性分析就是我的手機(jī)不如你的貴，定量分析呢，就是我的手機(jī)700塊，你的手機(jī)2000塊。同樣的，溶液性也是物質(zhì)的重要性質(zhì)，不同的物質(zhì)的溶解性不同。就像我們學(xué)過的氯化鈉是易溶于水，氫氧化鈣是微溶于水的，而碳酸鈣是難溶于水的。這里的易溶、微溶、難溶都是定性的，那定量分析的話該怎么辦？物質(zhì)的溶解性又是受哪些因素的影響呢？新課教學(xué)：（突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)）溶解度：定量表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解性。在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑（通常為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時所能溶解的質(zhì)量。魚能在水中生存，打開汽水瓶蓋時可能冒出大量氣泡，這些都證明了氣體可以溶解在水里。氣體的溶解度和壓強(qiáng)和溫度有關(guān)，在一定壓強(qiáng)下，溫度越高，溶解度越小，溫度越低，溶解度越大；在一定溫度下，壓強(qiáng)越高，溶解度越大，壓強(qiáng)越低，溶解度越小。氣體的溶解度：在一定壓強(qiáng)下，一定溫度下，1體積水最多溶解氣體的體積數(shù)。觀察溶解曲線，一般物質(zhì)是隨溫度升高而溶解度變大，但是氫氧化鈣例外。去除食鹽中可溶性雜質(zhì)：食鹽中含有硫酸根、鈣離子、鎂離子等雜質(zhì)離子，應(yīng)先向食鹽水中加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉，將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀。過濾去除，再加入適量的鹽酸，將溶液的PH值調(diào)為7，出去多余的碳酸根和氫氧根。最后蒸發(fā)結(jié)晶。（硫酸根、鈣離子、鎂離子、氯離子、鈉離子）→氯化鋇（去硫酸根）→氫氧化鈉（去鎂離子）→碳酸鈉（去鈣離子、鋇離子）→鹽酸（去碳酸根、氫氧根）氨堿法制純堿：碳酸鈉（蘇打、純堿），碳酸氫鈉（小蘇打）鹽水→（精制）→飽和食鹽水→（吸氨）→飽和氨鹽水→（CO2碳酸化）→碳酸氫鈉→（過濾、熱解）→碳酸鈉NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O純堿的性質(zhì)：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl課堂小結(jié)：（學(xué)生總結(jié)或者老師進(jìn)行總結(jié)）本節(jié)課就講到這里，大家快速回顧一下，本節(jié)課講了那些內(nèi)容，坐在后面的那位同學(xué)回答一下。恩，他說本節(jié)課主要講了溶解度的概念還有氨堿法制純堿的原理以及純堿的化學(xué)性質(zhì)?；卮鸬暮芎茫堊柟烫岣撸盒〗Y(jié)作業(yè)：大家課下思考一下，粗鹽的提純中，加入物質(zhì)的順序變換一下，會有什么不同的結(jié)果，這樣做的好處是什么。好的，本節(jié)課就講到這里，下課板書設(shè)計：溶解度、氨堿法制純堿溶解度：定量表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解性。在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑（通常為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時所能溶解的質(zhì)量。氣體的溶解度：在一定壓強(qiáng)下，一定溫度下，1體積水最多溶解氣體的體積數(shù)。一般物質(zhì)是隨溫度升高而溶解度變大，但是氫氧化鈣例外。去除食鹽中可溶性雜質(zhì)：（硫酸根、鈣離子、鎂離子、氯離子、鈉離子）→氯化鋇（去硫酸根）→氫氧化鈉（去鎂離子）→碳酸鈉（去鈣離子、鋇離子）→鹽酸（去碳酸根、氫氧根）氨堿法制純堿：碳酸鈉（蘇打、純堿），碳酸氫鈉（小蘇打）鹽水→（精制）→飽和食鹽水→（吸氨）→飽和氨鹽水→（CO2碳酸化）→碳酸氫鈉→（過濾、熱解）→碳酸鈉NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2＋H2O純堿的性質(zhì)：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋C