人教版九年級化學第十單元酸和堿考點突破

單選題（經典例題高頻考點-名師出品必屬精品）

1、如圖是X、Y、Z三種液體的對應近似pH,下列判斷不正確的是（）

7

0123456891011121314

1111111?i1iiii

YZ

A.X顯酸性B.Y可能是水

C.Z可能是某種鹽溶液D.Z可使紫色石蕊試液變紅

答案：D

解析：

依據pH的應用范圍在0?14之間，當pH=7時，呈中性；pH<7時，呈酸性，pH越小，酸性越強；當pH>

7時，呈堿性，pH越大，堿性越強。

A、X的pH為1,小于7,呈酸性，不符合題意；

B、丫的pH為7,呈中性，可能是水，不符合題意；

C、Z的pH為10,大于7,呈堿性，碳酸鈉溶液顯堿性，可能是某種鹽溶液，不符合題意；

D、Z的pH為10,大于7,呈堿性，因此Z可使紫色石蕊試液變藍，符合題意。故選D。

2、下列有關溶液的說法中，正確的是（）

A,溶液都是無色的

B.將NaCI放入植物油中攪拌，能形成溶液

C.將40%的NaOH溶液均分成兩份，每份溶液的溶質質量分數(shù)都為20胎

D.溶液是穩(wěn)定的混合物

答案：D

解析：

A、溶液可以有顏色，例如硫酸銅溶液呈藍色，故A錯誤；

B、NaCI能溶于水，不溶于植物油，將NaCI放入植物油中攪拌，能形成懸濁液，故B錯誤；

C、溶液具有均一性，將40%的NaOH溶液均分成兩份，每份溶液的溶質質量分數(shù)都為40%,故C錯誤；

D、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故D正確。故選D。

3、取某固體物質5g加入20mL水中，測得溶液的溫度隨時間變化曲線如圖所示。該固體物質可能是

A.NaCIB.NaOHC.NH,NOQ.CaCCh

答案：C

解析：

某固體物質溶于水過程使溶液的溫度降低，可見該物質溶于水時吸熱。

A^NaCI溶于水，溫度幾乎不變，不符合題意；

B、NaOH溶于水放熱，不符合題意；

C、NHNO3溶于水吸熱，符合題意；

D、CaCCh不溶于水，不能形成溶液，不符合題意；

故選：Co

2

4、為探究二氧化碳能否和水反應，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下圖四個實驗。實驗I、IV中小花

變紅，實驗II、川中小花不變色。下列說法不正確的是（）

（D噴稀配酸（II）噴水（HI）直接放入二氧化碳中（IV）噴水后放入二氧化碳中

A.實驗I、II說明醋酸可以使小花變紅

B.實驗川說明二氧化碳不能使小花變紅

C.實驗II、III、IV說明二氧化碳能與水發(fā)生化學反應

D.上述實驗說明二氧化碳和醋酸具有相似的化學性質

答案：D

解析：

I可得出稀醋酸能是紫色石蕊小花變紅，II、川可得出水、二氧化碳不能使紫色石蕊小花變紅，由IV可得水和

二氧化碳共同作用使紫色小花變紅，說明它們反應后生成了酸性物質。

A、由實驗的現(xiàn)象可知，實驗I、II說明醋酸可以使小花變紅，故A正確；

B、實驗III說明二氧化碳不能使小花變紅，故B正確；

C、實驗II、III、IV說明二氧化碳能與水發(fā)生化學反應，故C正確；

D、實驗說明碳酸和醋酸具有相似的化學性質，二氧化碳和醋酸不具有相似的化學性質，故D不正確。故選Do

小提示：

二氧化碳使紫色石蕊試液變紅色，但使紫色石蕊試液變紅色的不是二氧化碳，也不是水，是二氧化碳和水生成

的碳酸，使紫色石蕊試液變紅色。

3

5、室溫下，將氫氧化鈉溶液滴加到盛有一定量稀鹽酸的容器中，邊滴邊攪拌，用數(shù)字pH儀連接電腦實時測得

pH變化曲線如圖。下列相關敘述錯誤的是

A.容器中發(fā)生的反應屬于中和反應B.a點溶液能使紫色石蕊溶液變紅

C.b點表示HCI與NaOH等質量反應D.c點溶液中的溶質是NaCI和NaOH

答案：C

解析：

A、氫氧化鈉是一種堿，鹽酸是一種酸，酸堿作用生成鹽和水的反應屬于中和反應，選項說法正確；

B、a點所示溶液的pH<7,溶液顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色，選項說法正確；

C、b點所示溶液的pH=7,呈中性，說明HCI與NaOH恰好完全反應，化學方程式以及物質間的質量關系為：

NaOH+HCI=NaCI+H20

4036.5

由此可知，恰好反應時，HCI與NaOH質量并不相等，選項說法錯誤；

D、c點所示溶液的pH>7,溶液呈堿性，即溶液中的溶質是氯化鈉和氫氧化鈉，選項說法正確。

故選：Co

6、生活中一些物質的pH如下：

物質白醋橘子汁料酒爐具清潔劑

pH2?33?46?712-13

其中能使無色酚酉太溶液變紅的是A.白醋B.橘子汁C.料酒D.爐具清潔劑

4

答案：D

解析：

A、白醋的pH為2~3,顯酸性，不能使無色酚獻試液變色，不符合題意；

B、橘子汁的pH為3~4,顯酸性，不能使無色酚酸試液變色，不符合題意；

C、料酒的pH為6-7,顯弱酸性，不能使無色酚St試液變色，不符合題意；

D、爐具清潔劑的pH為12-13,顯堿性，能使無色酚欲試液變色，符合題意。

故選D。

7、下列圖示實驗操作中，正確的是

C.收集氧氣

答案：D

解析：

A、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨試管口,圖中所示操作錯誤；

B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時地擴散，一定

不能把水注入濃硫酸中，圖中所示操作錯誤；

5

C、由于氧氣不易溶于水，用圖中裝置收集氧氣時間，長導管是進氣管，短導管是出水管，圖中所示操作錯誤；

D、蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，圖中所示操作正確。

故選D。

8、有關中和反應的說法一定正確的是（）

A.反應物均須溶于水

B.有沉淀生成

C.有氣體生成

D,有鹽生成

答案：D

解析：

A、中和反應是酸和堿反應生成鹽和水，反應物不一定均須溶于水，例如氫氧化銅難溶于水，但能和稀鹽酸可

以發(fā)生中和反應，A錯誤；

B、中和反應是酸和堿反應生成鹽和水，生成的鹽可以是易溶的，也可以是難溶的沉淀，例如氫氧化鈉和稀鹽

酸發(fā)生中和反應生成的氯化鈉易溶于水，B錯誤；

C、中和反應是酸和堿反應生成鹽和水，沒有氣體生成，C錯誤；

D、中和反應是酸和堿反應生成鹽和水，D正確；

故選D。

9、黃蜂的毒液呈堿性，若被黃蜂董了，涂抹下列物質可緩解疼痛的是

A.食鹽水（pH=72.牙膏9^1*9）（：.肥皂914210）D.米醋（pH~3）

答案：D

解析：

6

溶液的pH小于7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；溶液的pH大于7,溶液呈堿性，pH越大堿性越強；

pH等于7,溶液呈中性；黃蜂的毒液呈堿性，所以應使用米醋中和。選D。

10、某實驗小組用下圖裝置進行微型實驗。按下列表中選項加入試劑，實驗時滴入甲，浸有丙的棉花不變紅的

是（）

A.AB.BC.CD.D

答案：B

解析：

A.甲中盛有濃氨水，滴下后由于濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣分子會不斷運動，運動到浸有無色酚配溶液

溶液中形成氨水，氨水顯堿性使無色酚配變紅，不符合題意；

B.當甲中的石灰水滴入到乙中的碳酸鈉溶液中，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，這些物質沒有

揮發(fā)性，不能使浸有無色酚獻溶液溶液的棉花變紅，符合題意；

C.當甲中的稀鹽酸滴入到乙中的石灰石上，稀鹽酸與石灰石的主要成分碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳

氣體，二氧化碳氣體擴散到浸有紫色石蕊溶液的棉花上，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性使紫色石蕊

溶液變紅，不符合題意；

D當甲中的濃鹽酸滴入到乙中的鋅粒上，鋅粒與鹽酸反應放熱，加速濃鹽酸的揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫分子會不

斷運動，運動到浸有紫色石蕊溶液中形成鹽酸，鹽酸顯酸性使紫色石蕊變紅，不符合題意。故選Bo

7

11、2021年，新一輪全國文明城市創(chuàng)建活動啟動，我省多個城市獲得提名。創(chuàng)建過程，安全第一，下列標志

與安全無關的是（）

答案：B

解析：

A、腐蝕品具有較強的腐蝕性，與安全有關；

B、節(jié)約用水，與安全無關；

C、爆炸品具有危險性，與安全有關；

D、禁止煙火，與安全有關；

故選：B。

12、甲、乙兩種物質（不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A.甲和乙的溶解度相等且均為30g

B.甲物質的溶解度隨溫度的升高而減小

C.aC。時，乙的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為3：7

8

D,將a2C°150g甲的飽和溶液降溫到a.C°,有20g固體析出

答案：D

解析：

A、由于沒有確定溫度，甲和乙的溶解度無法確定，錯誤；

B、根據溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，錯誤；

C、aC。時，乙的溶解度為30g,aC。時，30g的乙與100g的水形成飽和溶液，乙的飽和溶液中溶質與溶劑的

質量比=30g:100g=3:10,錯誤；

D、a?C。時，甲的溶解度為50g,根據溶解度的意義可知，a￡。時，甲的150g飽和溶液中溶質的質量為50g,

溶劑的質量為100g,aC。時，甲的溶解度為30g,根據溶解度的意義可知，aC。時，100g水中最多溶解30g

的甲，將a￡。150g甲的飽和溶液降溫到aC°,溶劑的質量不變，析出晶體的質量=50g-30g=20g,正確。故選

Do

小提示：

溶液在降溫過程中，溶劑的量一般保持不變。

13、下列能使紫色石蕊試液和無色酚酉太試液均變色的是

A.pH=l的鹽酸

B.pH=3的硫酸

C.pH=7的氯化鈉溶液

D.pH=14的氫氧化鉀溶液

答案：D

解析：

紫色的石蕊試液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍色；無色的酚酸試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液

9

變成紅色；能使紫色石蕊試液和無色酚St試液均變色的是堿性溶液。pH=14的氫氧化鉀溶液呈堿性；

故選：D。

14、下列有關生活中的化學說法正確的是（）

A.煤、石油、天然氣等化石燃料是不可再生資源

B.室內發(fā)生火災，立即打開門窗

C.生活中用過濾的方法降低水的硬度

D,農業(yè)上用氫氧化鈉改良酸性土壤

答案：A

解析：

A、煤、石油、天然氣等化石燃料是不可再生能源，故A正確；

B、室內發(fā)生火災，立即打開門窗會因空氣流通造成火勢蔓延，故B錯誤；

C、過濾只能除去水中的難溶性雜質，不能將硬水軟化，故C錯誤；

D、氫氧化鈉能中和酸性物質，但其具有很強烈的腐蝕性和堿性，不能用于中和酸性土壤改良土壤結構，農業(yè)

上用氫氧化鈣改良酸性土壤，故D錯誤。故選A。

15、下列能使紫色石蕊試液和無色酚醐試液均變色的是

A.pH=l的鹽酸

B.pH=3的硫酸

C.pH=7的氯化鈉溶液

D.pH=14的氫氧化鉀溶液

答案：D

解析：

10

紫色的石蕊試液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍色；無色的酚酸試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液

變成紅色；能使紫色石蕊試液和無色酚酸試液均變色的是堿性溶液。pH=14的氫氧化鉀溶液呈堿性；

故選：D。

多選題（經典例題高頻考點-名師出品必屬精品）

16、（2012年山東煙臺，15題，2分）實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如

圖所示曲線。下列有關該實驗事實的說法正確的是

A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中

B.B點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應

C.A點時的溶液能使酚配試液變紅

D.C點時，溶液中的溶質只有氯化鈉

答案:BC

解析：

A、根據圖象可以看出，開始時溶液的pH大于7,溶液呈堿性，故是向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，故A錯誤；

B、B點對應的pH等于7,表明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應，故B正確；C、從圖象可以看出，A點

溶液呈堿性，酚酉太試液在堿性溶液中顯紅色，故C說法正確；D、C點的pH繼續(xù)減小，說明酸還沒有完全反

應，故溶液中含有氯化氫溶質，故D錯誤；故選BC。

17、向一定質量的氧化銅粉末中加入100g質量分數(shù)為14%的稀硫酸，微熱至粉末全部溶解，再向藍色溶液中

11

加入一定質量的鐵粉，恰好完全反應后，過濾、烘干，得到干燥的濾渣與所加鐵粉質量相等。下列說法正確的

是

A.原氧化銅粉末質量為10g

B.所加鐵質量可能為10g

C.所得濾液中溶質質量約為21.7g

D,所得濾液中有硫酸銅和硫酸亞鐵兩種溶質

答案:AC

解析：

向一定質量的氧化銅粉末中加入100g質量分數(shù)為14%的稀硫酸，微熱至粉末全部溶解，氧化銅和稀硫酸反應

生成硫酸銅和水，再向藍色溶液中加入一定質量的鐵粉，鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSQ4=FeSO4+Cu,56份的鐵

置換出64份的銅，如果鐵恰好和硫酸銅完全反應，則固體質量增加，但是最后得到干燥的濾渣與所加鐵粉質

量相等，故加入的鐵與硫酸銅反應過量，且氧化銅與稀硫酸反應后，稀硫酸過量，鐵與稀硫酸恰好完全反應生

成硫酸亞鐵和氫氣。

A、氧化銅與稀硫酸反應：CUO+H2SO4-CUSO4+H2O,鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,鐵與稀硫

酸反應：Fe+H2SC)4=FeSC)4+H2T,可得關系式：Fe~H2so4，設加入鐵的質量為x

Fe~H2SO4

5698^=^8g,最后生成銅的質量與加入鐵的質量相同，故生成銅的質量為8g,氧化銅中的

x100gx14%8

銅元素完全轉化為銅，故氧化銅的質量為：80g4+10100%)=10g,符合題意；

B、由A可知，所加鐵的質量為8g,不符合題意；

C、氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵

和氫氣，最后所得溶液為硫酸亞鐵溶液，鐵完全轉化到了硫酸亞鐵中，溶質質量為：gg+Q^xlOO%)。

21.7g,符合題意;

12

D、由于金屬活動性：Fe>H>Cu,鐵先與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，待硫酸銅完全反應后，鐵與稀硫酸

反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所得濾液中只含硫酸亞鐵，不符合題意。

故選ACO

18、我們身邊的許多物質具有酸性或堿性，溶液的酸堿性強弱程度（即酸堿度）通常用pH來表示。請你根據下

圖判斷，下列物質具有酸性的是

?13

PH4112

所

廁

房

廚

潔

清

潔

清

劑

■工

I劑

木

草

瓜

西

水

Ad灰

皂

鳥

月

C蛋E

S

A.醋B.橘子C.牙膏D.爐具清潔劑

答案：AB

解析：

pH>7顯堿性，pH=7顯中性，pH<7顯酸性；pH值越大堿性越強，pH值越小酸性越強。由圖可知，具有酸性

的是醋、橘子；

故選ABo

19、宣傳科學知識，揭露偽科學，是我們中學生的義務。你認為下列傳聞缺乏科學依據的是（）

A.一商販在街上出售各具特色可溶解任何物質的溶劑

B.冬天，某村有一家人關門閉戶在家烤火，結果導致全家中毒

C.某地有個神秘的“死亡谷"，野兔等低矮動物走進谷底常會窒息而死

D.野外游玩時被蚊蟲叮咬后可涂少量尿液止痛止癢

答案：AD

13

解析：

A、可溶解任何物質的溶劑是沒有的，故A缺乏科學依據；

B、關門閉戶在家烤火時容易造成可燃物的不完全燃燒，生成的一氧化碳有劇毒，會使人中毒，故B具有科學

依據；

C、野兔等低矮動物走進谷底常會窒息而死是因為二氧化碳的密度比空氣大，且不能供給呼吸，故C具有科學

依據；

D、螞蟻叮咬人后，分泌出酸性物質（蟻酸），涂堿性溶液，兩種能發(fā)生中和反應，從而起到止痛作用，而尿

液顯弱酸性，所以起不到止痛止癢的作用，故D缺乏科學依據。

故選AD0

20、除去下列物質中混有的少量雜質，所選用的試劑及操作方法正確的是（）

選項物質雜質（少量）試劑和操作方法

A水蒸氣通過濃硫酸

02

B稀鹽酸稀硫酸加入過量BaCb溶液,過濾

CHCI先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸

H2

D先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸

co2CO

A.AB.BC.CD.D

答案：AC

解析：

A、濃硫酸具有吸水性，且不能與氧氣反應，能除去雜質且沒有弓I入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取

的方法正確；

B、稀硫酸能與過量BaCI?溶液反應生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，能除去雜質但弓I入了新的雜質BaCL不符合除雜

原則，故選項所采取的方法錯誤；

C、HCI氣體能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，也不與氫氧化鈉溶液反應，再通過濃硫酸除去水蒸氣，

能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；

D、CQ：能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，不能除去雜質，故選項所采取的

14

方法錯誤。

故選ACo

小提示：

除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜

質。

21、向滴有酚酉太的鹽酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，所得溶液的pH與加入溶液體積關系如圖所示。下列說

法正確的是

A.反應過程中溶液溫度降低B.A點對應溶液的溶質為HCKNaCI

C.恰好完全反應時溶液顯中性D.反應過程中溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色

答案:BC

解析：

A、氫氧化鈉和稀鹽酸反應放熱，反應過程中溶液溫度升高，錯誤；B、A點對應溶液pH<7,溶質為過量的

HCI和反應生成的NaCI,正確；C、恰好完全反應時生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液顯中性，正確；D、反應過

程中，稀鹽酸完全反應前溶液是無色的，氫氧化鈉溶液過量時溶液變紅色，反應過程中溶液的顏色由無色變?yōu)?/p>

紅色，錯誤。故選BC。

22、向盛有4.9g20%的硫酸中，慢慢滴加10g20%的Ba(0H)2溶液，能正確表示其變化圖象是

15

答案：BC

解析：

A、向盛有4.9g20%的硫酸中，慢慢滴加10g20物的Ba(OH)2溶液反應時溶質會不斷減小，故圖象應該呈下降

趨勢，故A不正確；B、先判斷反應是否恰好進行，故設4.9g20%的硫酸需氫氧化鋼的質量是X,

H2sorBa(OH)2=BaSO4J,-2H2O

98171

4.9gx20%x

工_171

4.95X20%一詞

x=1.71g,而提供的氫氧化鋼是10gx20%=2g,因此氫氧化鋼過量，故隨反應不斷進行溶質的量在不斷減小至

恰好反應時溶質為零，再滴加氫氧化鋼溶質量又會上升直至氫氧化鋼全部滴加完畢圖象形成直線，故B選項正

確；C、向硫酸中不斷加入氫氧化鎖會反應生成硫酸鋼沉淀和水，硫酸顯堿性，開始前pH小于于7,隨著氫氧

化鋼的滴加，pH值應不斷變大，圖象呈上升趨勢，恰好反應pH=7,然后會隨著氫氧化鋼的滴加堿性逐漸增強,

pH大于7直至滴加完成，故C正確；D、該選項屬溶液pH值的變化內容，酸的溶液pH小于7,酸性越強pH

值越小，隨著氫氧化鋼的滴加酸不斷消耗pH值應不斷變大，圖象應呈上升降趨勢，恰好反應pH=7,然后會

隨著氫氧化鋼的滴加堿性逐漸增強，pH大于7直至滴加完成，故D不正確。故選B。

23、室溫下，向生石灰中加入一定量的蒸鐳水，直至液面明顯高于固體，充分攪拌后恢復至室溫，測量溶液

pH,再向其中加入200mL的蒸儲水，再充分攪拌后恢復至室溫，再測量溶液pH,重復上述操作3次，5次測

得的溶液的pH變化情況可能是

A,不斷變大B.不斷變小C.基本不變D.最終變?yōu)?

16

答案：BC

解析：

生石灰與蒸儲水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是微溶于水的堿，其溶液pH值大于7。第一次加水后有氫氧化

鈣沒有被溶解，得到的溶液為室溫時氫氧化鈣的飽和溶液，再向其中加入200mL的蒸鐳水，充分攪拌后恢復

至室溫，氫氧化鈣可能被全部溶解，也可能有剩余。如果全部被溶解，重復上述操作3次，則氫氧化鈣溶液不

斷被稀釋，堿性減弱，pH應不斷變小；如果每次加水后氫氧化鈣都不能全部溶解，則每次得到的都是室溫時

氫氧化鈣的飽和溶液，5次測得的溶液的pH應該基本不變。

A、根據分析，5次加水，溶液可能會被稀釋，pH不斷變小；也可能每次氫氧化鈣都不能全部被溶，得到的都

是室溫時氫氧化鈣的飽和溶液，5次測得的溶液的pH應該基本不變。pH值不可能不斷變大，不符合題意；

B、若第一次加200mL的蒸儲水，氫氧化鈣就全部溶解，則以后每次加水溶液都被稀釋，堿性減弱，pH不斷

變小，符合題意；

C、如果每次加水后氫氧化鈣都不能全部溶解，則每次得到的都是室溫時氫氧化鈣的飽和溶液，5次測得的溶

液的pH應該基本不變，符合題意；

D、氫氧化鈣是微溶于水的堿，其溶液pH值大于7,pH=6的溶液屬于酸性溶液，不符合題意。

故選BC。

24、化學讓我們鑒賞了溶液的顏色美，下列物質加入水中能形成有色溶液的是

A.碳酸鈣B.高鎰酸鉀C.植物油D.氯化銅

答案：BD

解析：

A、碳酸鈣不溶于水，不能形成溶液，故選項錯誤；

B、高鎰酸鉀溶于水形成紫紅色溶液，故選項正確；

C、植物油不溶于水，不能形成溶液，故選項錯誤；

17

D、氯化銅溶于水形成藍色溶液，故選項正確。

故選BD

25、下列實驗設計合理并能夠成功的是

答案:BC

解析：

A、稀釋濃硫酸時，不能把水注入濃硫酸中，應該把濃硫酸緩緩注入水中，并且要不斷攪拌；該選項設計不合

理；

B、探究燃燒的條件時，銅片上的白磷燃燒，紅磷不能燃燒，說明可燃物燃燒需要達到可燃物的著火點；熱水

中的白磷不能燃燒，銅片上的白磷能夠燃燒，說明可燃物燃燒需要與氧氣接觸，該選項設計合理；

C、測定空氣中氧氣的含量時，紅磷燃燒可以把試劑瓶中的氧氣耗盡，通過進入試劑瓶中水的體積和試劑瓶容

積的比較，可以測定空氣中氧氣的含量，該選項設計合理；

D、鋅和稀鹽酸放在一個敞口容器中，鋅和稀鹽酸混合反應時，生成的氫氣向空氣中擴散，不能驗證質量守恒

定律，該選項設計不合理.

故選BC.

18

26、下列物質中不能用金屬和鹽酸直接反應制得的是（）

A.FeCI3B.ZnCI2C.FeC^D.C11CI2

答案:AD

解析：

由金屬與酸發(fā)生置換反應直接制取的化合物，應為金屬與酸反應生成的鹽，利用金屬與酸反應的規(guī)律，進行判

t±r

出To

A、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不能生成氯化鐵；故A不正確；

B、鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，故B正確；

C、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故C正確；

D、銅與鹽酸不反應，不能直接生成氯化銅；故D不正確.

故選ADO

小提示：

鐵元素有+2價、+3價，在鐵與非氧化性酸發(fā)生置換反應時，鐵元素表現(xiàn)+2價，形成亞鐵鹽。

27、一些食物近似pH如下表

食物番茄牛奶雞蛋清蘋果汁

PH4.0?4.46.3~6.67.6?8.02.9?3.3

則下列說法不正確的是A.胃酸過多的人應少食蘋果B.番茄汁屬于酸性食品

C.牛奶和雞蛋清均為堿性食品D.蘋果汁酸性比牛奶弱

答案：CD

解析：

試題分析：酸性溶液的pH值＜7,中性溶液的pH值=7,堿性溶液的pH＞值7?？珊営洠骸靶∷岽髩A中7”。

并且其中的“小酸大堿”還可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越強；pH值越大，溶液的堿性越強。”

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A、胃酸過多的人應少食酸性食品，蘋果的pH值為2.9~3.3,顯酸性，正確；

B、番茄汁的pH值是4.0~4.4<7,顯酸性，正確；

C、牛奶的pH值是6.3~6.6<7,顯酸性，錯誤；

D、pH值越小酸性越強，很顯然蘋果汁的酸性比牛奶的強，錯誤。故選CD

考點：本題考查溶液的酸堿性與pH值的關系

點評：解答本題，要理解和熟記酸堿性對生命活動和農作物生長的影響等相關知識，然后，根據所給圖表信息,

結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意，進行解答。

28、下列有關實驗現(xiàn)象描述正確的是

A.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰

B.將鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中，鐵絲劇烈燃燒

C.向稀硫酸中滴加石蕊溶液后，溶液由紫色變成藍色

D.紅磷在空氣中燃燒產生白煙

答案：AD

解析：

A.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，此選項正確；

B.將加熱到發(fā)紅的鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中，鐵絲劇烈燃燒，此選項錯誤；

C.向稀硫酸中滴加石蕊溶液后，溶液由紫色變成紅色，此選項錯誤；

D.紅磷在空氣中燃燒產生白煙，此選項正確。

故選AD。

29、某興趣小組為了研究露置于空氣中的純凈生灰石（CaO）的變質情況，進行了如下實驗：

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通過足量,固體增重

燒堿固體2-2克

下列結論正確的是()

A.A轉化為B過程中鈣元素的質量分數(shù)逐漸增大B.若無濃硫酸，則粉末B中CaO質量測定值偏小

C.粉末B中Ca(OH)2質量為5.0gD.A至ijB中生石灰的變質程度為33.6%

答案：BD

解析：

A、根據質量守恒定律，A轉化為B過程中鈣元素的質量不變,B質量增加，鈣元素的質量分數(shù)逐漸減小，故

錯誤；

氫氧化鈉增加的質量即為二氧化碳的質量，為2.2g；

設碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2T+H2O

10044

x2.2g

100_44

x2.2g

x=5g

設這些CaCO：s是由質量為y的CaO轉化而來,

由CaO+HzO=Ca(OH)2,Ca(OH)2+CO2—CaCO1+H2O可知，CaO-CaCO：^

CaO~CaCC)3

56100

y5g

56_100

y-5g

y=2.8g

則2.8g氧化鈣轉化成5g碳酸鈣后，固體質量增加：5g-2.8g=2.2g,因此氧化鈣除部分轉化成碳酸鈣外，還有

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一部分轉化成氫氧化鈣,

設轉化成氫氧化鈣的質量為乙轉化成氫氧化鈣的氧化鈣的質量為m

CaO+H20=Ca(OH)2固體質量增加

567474-56=18

mz4g-2.2g=1.8g

56_74_18

mz1.8g

z=7.4g,m=5.6g

未變質的生石灰的質量為：25g-2.8g-5.6g=16.6g；

B、濃硫酸具有吸水性，如無濃硫酸，氫氧化鈉固體質量增加的質量不一定全是二氧化碳的質量，則粉末B中

CaO質量測定值偏小，故正確；

C、粉末B中Ca(OH)2的質量為7.4克，故錯誤；

D、A到B中生石灰的變質程度=強警，100%=33.6%,故正確。

25g

故選BDO

30、在100mL燒杯中加入20go.4%的氫氧化鈉溶液，滴加2~3滴酚配試液，再逐滴滴加0.365%的稀鹽酸，關

于反應過程中的說法正確的是

A.溶液由無色變?yōu)榧t色

B.溶液可能不變色

C.產生大量熱，燒杯變燙，形成大量水霧

D.當溶液為無色時，溶質的質量分數(shù)為0.3%

答案：BD

解析：

無色酚欲試液遇酸不變色，與堿變紅。

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A、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚醐試液變紅色，和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉完全反應后溶液由

紅色變成無色，此選項錯誤；

B、例如氫氧化鈉過量時，滴加的稀鹽酸較少時，溶液可能不變色，此選項正確；

C、反應雖然放熱，但是不能形成大量水霧，此選項錯誤；

D、當溶液為無色時，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，設加入鹽酸的質量為工生成氯化鈉的質量為y,則

NaOH+HCl=NaCl+U2O4020x0.4%4020x0.4%

4036.558.5xx0,365%'X=20g58^=-y一'、=

20x0.4%%x0.365%y36-5

此時溶液中溶質只有氯化鈉，溶質質量為0.117g；溶液的質量=20g+20g=40g；所以，溶質的質量分數(shù)為

專自x100%b0.3%,此選項正確。

40g

故選BD0

簡答題(經典例題高頻考點-名師出品必屬精品)

31、每年6月5日為世界環(huán)境日，社會各界都應該積極的參與到環(huán)境保護中來。請你回答下列有關問題：

(1)如圖兩個實驗中不會造成環(huán)境污染的是一(填序號)。

(2)請你對能造成環(huán)境污染的實驗提出改進方法一

答案：圖2在集氣瓶中加入少量的氫氧化鈉溶液

解析：

(1)由圖示可可知，圖1反應的產生物是二氧化硫，有毒能污染空氣，圖2反應的產物是水和氧氣，不會造

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成環(huán)境污染。

(2)由于二氧化硫能與氫氧化鈉溶液反應，所以對能造成環(huán)境污染的實驗提出改進方法是：在集氣瓶中加入

少量的氫氧化鈉溶液，吸收二氧化硫。

32、炎炎夏日，喝上一杯汽水會給我們帶來清爽涼快的感覺。下圖是某種雪碧汽水標簽中的部分內容，小明同

學通過查閱資料得知：檸檬酸是一種無色晶體，能溶于水，屬于有機酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸鈉、白

砂糖等不顯酸性。

□女

口口召雪碧汽水(清爽檸檬味)

配料碳酸水(水、二氧化碳)白砂糖、檸檬酸、香料、苯甲酸鈉

保質期18個月

注意禁止加熱、避免陽光直曬

⑴以上信息中屬于檸檬酸物理性質的是

⑵小明想利用此種雪碧汽水和同學們進一步驗證檸檬酸的酸性：

①小明首先將適量的雪碧汽水倒入一潔凈的試管中，然后滴加紫色石蕊溶液，發(fā)現(xiàn)石蕊溶液變紅色。據此，小

明斷定檸檬酸確實具有酸性。他做出這種判斷的依據是—0

②小紅認為小明的實驗結論不夠嚴密，她的理由是一；她建議在原來實驗的基礎上再增加一步操作，即把①

中已經變紅的混合液體加熱，若看到這樣就能充分證明檸檬酸確實具有酸性了。

答案：無色晶體，能溶于水石蕊溶液遇到酸性物質顯紅色碳酸水也能使石蕊溶液變紅，使石蕊溶液變

紅的不一定是檸檬酸，可能是碳酸水混合液仍然為紅色。

解析：

(1)物質的物理性質一般指物質的顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性等；

故答案為無色晶體，能溶于水；

(2)①紫色石蕊試液只有遇到酸性溶液才會變成紅色，

故答案為石蕊溶液遇到酸性物質顯紅色；

②由于汽水中還含有碳酸，而且碳酸在受熱的情況下很容易分解；

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故答案為汽水中的碳酸也能使石蕊試液變紅，混合液仍然為紅色.

33、某小型造紙廠向河中非法排放了大量堿性廢液。請你根據所學的知識，設計兩種檢測堿性廢液和受污染河

水的方法，并試著提出治理的措施。

答案：方法一:取少量河水樣品于試管中，滴加2~3滴酚戰(zhàn)溶液，若溶液變紅，則說明河水呈堿性。方法二：在

白瓷板或玻璃片上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取河水的水樣滴到試紙上，然后將試紙與標準比色卡進行比較

讀值，若pH>7,則說明河水呈堿性。

治理措施：可向該造紙廠的廢水中加入一定量的硫酸，調整溶液的pH為7時才排放。

解析：

可選用酸堿指示劑進行檢測，無色酚酸溶液遇堿會變成紅色，可向河水樣品中滴加無色酚St溶液，通過觀察溶

液是否變紅進行判定。還可用pH試紙直接測定河水樣品的酸堿性，通過測得的pH值來判定河水是否呈堿性。

具體操作見答案。

可根據酸堿中和的原理，向廢液中加入硫酸，調整溶液的酸堿度至pH為7時才向外排放廢水。

34、碳和碳的化合物是化學世界中最龐大的家族。在學習化學的過程中我們結識了許多碳家族的成員。以化合

價為縱坐標，以物質的類別為橫坐標所繪制的圖象叫價類圖。如右圖為碳元素的價態(tài)圖。貝U：

4化合價

----:F

I

,物質類別

質

氧

■有

id皿

化

機

物

物

(1)A點表示的物質通常有三種，其中屬于天然硬度最大的碳單質是(填名稱)。

(2)由物質B轉化為C的化學方程式為。

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(3)D點表示物質是最簡單的有機物，則其化學式為一o

(4)E點物質在汽水中存在，分解后生成C點物質。E點物質中陽離子符號為。

(5)若F點物質表示純堿或蘇打，在生活中或生產上的重要用途有(至少一點)。

占燃4

答案：金剛石2CO+dN=2Cd或CO+CuO=Cu+CdCH,H'用于玻璃、造紙等生產，洗滌劑

等

解析：

(1)A點表示的物質化合價為零價故為單質，天然硬度最大的碳單質是金剛石故填：金剛石；

(2)B化合價為+2價氧化物為CO,C化合價為+4價氧化物為Cd,CO點燃可以生成CO?,CO和氧化銅加

占燃4

熱可以生成CO?故轉化的化學方程式為：2co+。2?282或CO+CuO=Cu+CO2；

(3)最簡單的有機物為甲烷，故填：CH

(4)E點物質在汽水中存在分解生成C二氧化碳，故B為碳酸，碳酸可以解離出陽離子H：故填：H*

(5)純堿可用于用于玻璃、造紙等生產，洗滌劑等，故填：用于玻璃、造紙等生產，洗滌劑等

35、“硝酸”是高中化學將要學習的物質，濃硝酸見光會發(fā)生化學變化，其化學方程式為4HNC)3%B|NOd

+2FW+Xfo

(1)X的化學式為o

⑵硝酸具有酸的一些共同性質，它也能使紫色石蕊溶液變?yōu)開_____色。

⑶濃硝酸敞口放置時瓶口也會出現(xiàn)說明它具有O

⑷根據硝酸見光易分解的性質可知：實驗室里保存硝酸時應注意_,常密封保存于一色一口瓶中。

答案：紅白霧揮發(fā)性避光棕細

解析：

26

⑴根據質量守恒定律，反應前后原子的種類、數(shù)目都不變，反應前H的數(shù)目為4個，N的數(shù)目為4個，。的

數(shù)目為12個；反應后H的數(shù)目為4個，N的數(shù)目為4個，。的數(shù)目為10個，所以X為。/

⑵因為石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍，遇中性溶液不變色，故硝酸具有酸的一些共同性質，它也能使紫色石蕊

溶液變?yōu)榧t色；

⑶濃硝酸具有揮發(fā)性，打開濃硝酸的試劑瓶蓋，從濃硝酸中揮發(fā)出來的硝酸氣體和空氣中的水蒸氣接觸形成硝

酸小液滴，故瓶口會出現(xiàn)白霧；

⑷根據硝酸見光易分解的性質可知：實驗室里保存硝酸時應注意密封，常密封保存于棕色細口瓶中。

36、請按如圖所示的硫酸知識網絡填空(圖中“一”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應，"一"表示一種物質能

轉化成另一種物質)

(1)寫出兩個屬于復分解反應的化學方程式：

①

②.

(2)總結出酸的兩條化學性質：

①；

②.

答案：Fe￡>3+3H2so廠Fe2(SO1)3+3HQH2SO1+BaCI2=BaSO11+2HCI酸和金屬氧化物反應生成鹽和

水金屬和酸反應生成鹽和氫氣

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解析：

(1)復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物的反應，根據給出物質以及相互轉化，所以

化學方程式為：Fe2O3+3H2SO1=Fe2(SO,)3+3HQ,BaCh+HzSO^BaSO.I+2HCI；

(2)由圖可以看出，酸可以與金屬、金屬氧化物和鹽反應，所以酸的兩條化學性質為：酸和金屬氧化物反應

生成鹽和水，金屬和酸反應生成鹽和氫氣。

37、每年6月5日為世界環(huán)境日，社會各界都應該積極的參與到環(huán)境保護中來。請你回答下列有關問題：

(1)如圖兩個實驗中不會造成環(huán)境污染的是一(填序號)。

(2)請你對能造成環(huán)境污染的實驗提出改進方法—。

答案：圖2在集氣瓶中加入少量的氫氧化鈉溶液

解析：

(1)由圖示可可知，圖1反應的產生物是二氧化硫，有毒能污染空氣，圖2反應的產物是水和氧氣，不會造

成環(huán)境污染。

(2)由于二氧化硫能與氫氧化鈉溶液反應，所以對能造成環(huán)境污染的實驗提出改進方法是：在集氣瓶中加入

少量的氫氧化鈉溶液，吸收二氧化硫。

38、如圖是氫氧化鈉與鹽酸反應示意圖。

28

(1)反應前后沒有發(fā)生變化的離子有哪些？

(2)用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。請寫出氫氧化鈉與鹽酸反應的離子方程

式。

答案：(1)鈉離子和氯離子；(2)H*+OH=H2O

解析：

氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，實際參加反應的離子是氫離子和氫氧根離子，生成水分子。

(1)由氫氧化鈉與鹽酸反應示意圖，反應前后沒有發(fā)生變化的離子是鈉離子和氯離子。

(2)氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，實際參加反應的離子是氫離子和氫氧根離子，生成水分子，反應

的離子方程式為H++OH-=H2OO

39、用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面就變硬了。這是為什么？請你用化學原理解釋這一現(xiàn)象，并用化學方程式

說明。

答案：石灰漿含有氫氧化鈣，氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，故干燥后墻面就變硬了；二氧化碳與氫氧化鈣反應生

成碳酸鈣沉淀和水：Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H20o

解析：

石灰漿含有氫氧化鈣，氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，故干燥后墻面就變硬了；二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸

鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2Oo

40、溶液酸堿度的表示法

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⑴溶液的酸堿度與pH的關系：

1234567891011121314

酸性增強中性堿性熠強

<-----------------------------?

酸、堿性的確定酸堿度的比較

pH=7,溶液呈生性—

pH<7</span>,溶液