2023年中考化學第一次模擬考試卷（廣州卷）化學·全解全析1234567891011121314CAABDCCDCABDBC1．【答案】C【解析】A、用過的口罩屬于醫(yī)療廢物垃圾，應集中處理、銷毀，故該項說法正確；B、口罩的作用原理相當于過濾，能將粉塵、飛沫等與空氣分離，將細菌、病毒進行阻隔，過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故該項說法正確；C、聚丙烯的相對分子質量是42n，故該項說法錯誤；D、聚丙烯屬于熱塑性塑料，塑料是有機合成材料，故該項說法正確。故選C。2．【答案】A【解析】A、可回收物是指各種廢棄金屬、金屬制品、塑料等可回收的垃圾，廢舊金屬屬于可回收垃圾，故選項正確；B、有害垃圾是指造成環(huán)境污染或危害人體健康的物質，廢舊金屬屬于可回收垃圾，故選項錯誤；C、廚余垃圾用于回收各種廚房垃圾，廢舊金屬屬于可回收垃圾，故選項錯誤；D、其它垃圾是指可回收垃圾、廚余垃圾、有害垃圾之外的其它垃圾，廢舊金屬屬于可回收垃圾，故選項錯誤。故選A。下列說法中，不正確的是（）3．【答案】A【解析】A、用于飛艇的氦氣，屬于稀有氣體，屬于空氣成分，故來自于空氣，故選項正確；B、制硝酸用到的二氧化氮，二氧化氮不是空氣的成分，故選項錯誤；C、用于做汽水的二氧化碳是由碳酸氫鈉和檸檬酸反應制得，不是來自空氣，故選項錯誤；D、做飯用到的天然氣，天然氣不是空氣的成分，故選項錯誤。故選A。4．【答案】B【解析】A、鈣是人體必需的常量元素，故該項說法錯誤；B、葡萄糖酸鈣中鈣、碳、氫、氧四種元素的質量比為40：（12×6×2）：（1×11×2）：（16×7×2）=20：72：11：112，則氫元素的質量分數(shù)最小，故選項說法正確；C、1個葡萄糖酸鈣分子由49個原子構成，故選項說法錯誤；D、葡萄糖酸鈣中鈣、氧元素的質量比為40：（16×7×2）=5：28，故選項說法錯誤。故選B。5．【答案】D【解析】A.反應前后都含有多種分子，都是混合物。正確。B.反應前有H2O、CO2，反應后有C2H5OH、O2，有水、二氧化碳兩種氧化物。正確。C.圖中原子守恒，每2個二氧化碳分子參與反應會生成3個氧氣分子，所以若有44g二氧化碳反應，則生成氧氣，正確。D.該反應的反應物都是化合物，不是置換反應，錯誤。故選D。6．【答案】C【解析】A、31號、34號元素原子核外都有4個電子層，則32號、33號元素原子核外也都有4個電子層，故A不符合題意；B、由表格數(shù)據知，四種元素的相對原子質量依次增大，所以鍺元素的相對原子質量x大于69.72，故B不符合題意；C、由圖知，稼原子最外層電子數(shù)是3，易失去，形成稼離子，稼離子帶3個單位的正電荷，符號為Ga3+，故C符合題意；D、由圖知，硒原子最外層有6個電子，易得到2個電子形成穩(wěn)定結構，形成硒離子，則硒離子的核外電子數(shù)為，故D不符合題意。故選C。7．【答案】C【解析】A、石墨很軟，且為深灰色，在紙上畫過會留下黑色痕跡，可以作鉛筆芯，正確；B、分子是不斷運動的且運動速率與溫度有關，濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快是因為分子不斷運動，溫度越高，運動速率越快，正確；C、伍德合金用于制電路保險絲是因為伍德合金的熔點低，溫度過高會熔斷，錯誤；D、用炸藥爆破拆除樓房是利用了化學反應產生的能量拆除樓房，正確。故選C。8．【答案】D【解析】A、活性炭凈水器里，活性炭吸附水中色素和異味，并能過濾水中的部分雜質，故說法正確；B、氫氣燃燒生成水，根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，說明水是由氫、氧兩種元素組成的，故說法正確；C、電解水實驗中，得到的氧氣和氫氣的體積比約為1：2，故說法正確；D、水變成水蒸氣的9．【答案】C【解析】A、某物質R燃燒后生成CO2和H2O，CO2和H2O兩種物質中含有碳、氫、氧三種元素，根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，反應物氧氣中含有氧元素，則R中一定含C、H元素，可能含O元素，故選項說法錯誤；B、堿是指在溶液中電離成的陰離子全部是OH的化合物。Cr(OH)SO4中的陰離子不全部是OH，還有，屬于鹽類，故選項說法錯誤；C、品紅在水中擴散，說明品紅分子總在不停地運動，運動到水分子中間去了，故選項說法正確；D、探究紅磚粉是否為過氧化氫分解的催化劑，除設計實驗證明紅磚粉能否改變反應速率外，還需證明其質量和化學性質在反應前后不變，故選項說法錯誤。故選C。10．【答案】A【解析】A、C60是由C60分子構成的，故該項說法正確；B、活性炭能吸附色素和異味，不能吸附水中可溶性的鈣鎂化合物，因此不能軟化硬水，故該項說法錯誤；C、二氧化碳不能供給呼吸，但二氧化碳不是污染性氣體，不屬于空氣污染指數(shù)的項目，故該項說法錯誤；D、一氧化碳能結合生物體的血紅蛋白，導致血紅蛋白不能運輸氧氣，使生物體缺氧中毒，故該項說法錯誤。故選A。11．【答案】B【解析】A、20℃時硝酸鉀溶解度為31.6g，100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀，溶液①溶質質量分數(shù)為=20%，故選項說法正確。B、20℃時硝酸鉀溶解度為31.6g，100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀，共加入了50g硝酸鉀，不能全部溶解，溶液②中溶質與溶劑的質量比為31.6g：100g≠1：2，故選項說法錯誤。C、由硝酸鉀的溶解度數(shù)據表可以看出，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，30℃時硝酸鉀溶解度數(shù)據：31.6<X<63.9，故選項說法正確。D、50℃時硝酸鉀溶解度為85.5g，則溶液③中再溶解85.5g﹣25g﹣25g=35.5gKNO3，可成為飽和溶液，故選項說法正確。故選B。12．【答案】D【解析】A、濃鹽酸不能吸收水蒸氣，且具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，該操作不能達到實驗目的；B、由于不支持燃燒的氣體不至有二氧化碳一種，所以將燃著的木條伸入瓶內木條熄滅并不能證明該氣體一定是二氧化碳，該操作不能達到實驗目的；C、KOH、K2CO3都能和稀硫酸反應，不符合除雜原則，該操作不能達到實驗目的；D、加水溶解，溫度升高的是氫氧化鈉，溫度降低的是硝酸銨，溫度無明顯變化的是氯化鈉，該選項能夠達到實驗目的。故選D。13．【答案】B【解析】A、單質與化合物反應生成新的單質和新的化合物的反應叫做置換反應，反應③碳單質和二氧化硅在高溫下反應生成硅單質和一氧化碳，屬于置換反應，A選項說法正確，不符合題意；B、反應①無氣體生成，反應②生成二氧化碳氣體，二氧化碳不燃燒，反應③生成一氧化碳氣體，一氧化碳具有可燃性，反應④生成氫氣，氫氣具有可燃性，四個反應中共生成兩種可燃性氣體，B選項說法不正確，符合題意；C、Na2SiO3中鈉元素顯+1價，氧元素顯2價，設硅元素的化合價為x，根據化學式中元素化合價代數(shù)和為0有，解得x=+4，即Si為+4價，C選項說法正確，不符合題意；D、由反應①和反應③可知Si和SiO2在一定條件下可以相互轉化，D選項說法正確，不符合題意。故選B。14．【答案】C【解析】A、能與氯化鈣反應生成白色沉淀的不只有硝酸銀，如氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀，所以該溶液不一定是硝酸銀溶液。錯誤。B、一氧化碳和氧化鐵高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，實驗操作缺少反應條件，如在高溫條件下發(fā)生反應，現(xiàn)象是粉末由紅色變?yōu)楹谏?。錯誤。C、活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，硫酸鋁不和銅反應，活動性Al>Cu。硝酸銀和銅反應生成銀和硝酸銅，現(xiàn)象為溶液逐漸變藍，銅絲表面出現(xiàn)銀色物質，證明活動性Cu>Ag，可以得出活動性Al>Cu>Ag的結論。正確。D、合金的硬度比組成它的純金屬硬度大，黃銅是銅的合金，所以將銅片和黃銅片相互刻畫，銅片上留下劃痕，黃銅片無明顯現(xiàn)象。錯誤。故選：C。15．【答案】(1)

分解反應

；降低；(2)吸收二氧化碳的能力較強；(3)D【解析】(1)①反應1是四氧化三鐵在2300K、光照條件下生成氧氣和氧化亞鐵，反應符合一變多，故基本類型為分解反應；②反應2中反應物中碳元素在二氧化碳中，生成物中碳元素在碳單質中，二氧化碳中氧元素的化合價為2價，設碳元素的化合價為x，根據化合物中各元素的正負化合價代數(shù)和為零，則，x+2×(2)=0，解得x=+4，故二氧化碳中碳元素的化合價為+4價，碳單質中碳元素的化合價為0，故碳元素的化合價降低；(2)根據表中信息可知，碳酸鉀吸收二氧化碳能力較強，碳酸氫鉀加熱生成碳酸鉀、二氧化碳和水，故選擇K2CO3溶液作吸收液的優(yōu)點是吸收二氧化碳的能力較強；(3)實驗3的目的是探求在不同水體中加入魚浮靈造成的水體溶氧量變化，前提就是在常溫下相同體積的不同水體中加入相同質量的魚浮靈進行實驗，故需要控制的是溫度在常溫下，三種水體的體積相同，加入魚浮靈質量相同，所有實驗儀器可以不同；故選D。16．【答案】(1)；(2)

；不能；(3)；(4)滴入足量稀鹽酸，有氣泡產生。（合理即可）；(5)溫度；【解析】（1）實驗乙、丙中，導致試管B溶液呈紅色的原因是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液呈堿性，反應的化學方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2；（2）乙組實驗加熱石灰石時，在火焰上方倒扣一個用澄清石灰水潤濕的燒杯，石灰水變渾濁，因為碳酸鈣分解生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，化學方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；此實驗不能推斷石灰石煅燒產生二氧化碳，因為酒精燃燒也會生成二氧化碳，使澄清石灰水變渾濁；（3）丙組實驗中，向試管B中逐滴滴入稀鹽酸，至紅色恰好褪去，輕輕晃動試管，溶液自下而上又變?yōu)榧t色。其原因是：氫氧化鈣與鹽酸反應，酚酞紅色褪去；氫氧化鈣微溶于水，晃動，氫氧化鈣又繼續(xù)溶解，溶液呈堿性，使酚酞變紅。因此：在下圖中紅色褪去時，溶液中僅存在鈣離子和氯離子，重新變紅時溶液中存在的微觀粒子是鈣離子、氫離子和氯離子如圖所示：（4）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。為檢驗丙組實驗中的石灰石部分分解，設計實驗：取研細后的粉末少許于試管中，滴入稀鹽酸，有氣體產生；（5）通過甲、乙、丙三組對比實驗，沒有加熱的石灰石沒有分解，酒精燈加熱的石灰石部分分解，酒精噴燈加熱的石灰石分解率最高，得出影響石灰石分解的因素是溫度。17．【答案】(1)增大接觸面積，使物質充分反應；(2)；(3)

氧化鎂和碳酸鎂（或）

；

；

；【解析】（1）研磨之后使固體形成粉末，增大了接觸面積，使物質充分反應，故填：增大接觸面積，使物質充分反應；（2）氧化鎂和二氧化碳反應生成碳酸鎂，化學方程式為：；（3）①氫氧化鎂受熱分解為兩種氧化物，則生成氧化鎂和水。碳酸鎂受熱分解為兩種氧化物，則分解為氧化鎂和二氧化碳。則AB段減少的質量(31.6g24.4g=7.2g)，CD段減少的質量(24.4g20.0g=4.4g)分別是生成水和二氧化碳的質量。設混合物中氫氧化鎂的質量為x，碳酸鎂的質量為y假設生成水的質量為7.2g，生成二氧化碳的質量為4.4g，根據反應前后元素質量守恒可知23.2g+8.4g=31.6g，符合圖像情況。假設生成二氧化碳的質量為7.2g，生成水的質量為4.4g，根據反應前后元素質量守恒可知14.2g+13.7g=27.9g，固體開始時的質量為31.6g，與圖像不相符。所以AB段發(fā)生的反應是氫氧化鎂受熱分解為氧化鎂和水，BC段固體成分是氫氧化鎂分解生成的氧化鎂和剩余的碳酸鎂。②C點發(fā)生的反應是碳酸鎂分解生成氧化鎂和二氧化碳，故化學方程式為：；③碳酸鎂和氫氧化鎂的質量比為8.4g:23.2g=21:58。若混合物X用aMgCO3·bMg（OH）2表示，則84a:58b=21:58，a:b=1:4。18．【答案】(1)NiCO3；(2)

鐵；硫酸鎳；(3)

；

；活潑金屬能和酸反應生成鹽和氫氣

；（合理即可）；(4)

堿

；鎳離子能和氫氧根離子結合成氫氧化鎳沉淀

；碳酸鹽

；【解析】(1)碳酸鎳中鎳元素顯+2價，已知碳酸根化合價為2價，因此碳酸鎳化學式為：NiCO3。(2)比較兩種金屬的活動性可以將一種金屬放到另一種金屬的鹽溶液中，因此要判斷鐵、鎳兩種金屬的活動性順序，可以將鐵放入硫酸鎳溶液中，或將鎳放入硫酸亞鐵溶液中等。(3)①氫氧化鎳是堿，能和硫酸反應生成硫酸鎳和水，反應的化學方程式為：；②鎳與鐵的化學性質相似，可以用鎳和稀硫酸反應硫酸鎳和氫氣，反應的化學方程式為：，依據的反應規(guī)律是活潑金屬能和酸反應生成鹽和氫氣；③金屬氧化物能和酸反應生成鹽和水，可以用氧化鎳和硫酸反應來制備硫酸鎳，反應的化學方程式為：（合理即可）。(4)硫酸鎳溶液顯綠色，碳酸鎳和氫氧化鎳均為難溶于水的綠色固體，因此可推測硫酸鎳能和堿發(fā)生復分解反應生成氫氧化鎳，也能和碳酸鈉等碳酸鹽生成碳酸鎳沉淀。因此①能與堿反應，從微觀角度看，預測的依據是鎳離子能和氫氧根離子結合成氫氧化鎳沉淀；②能與碳酸鹽反應，硫酸鎳能和碳酸鈉反應生成硫酸鈉和碳酸鎳沉淀，反應的化學方程式可以為：。19．【答案】(1)

Ⅰ

；反應太劇烈，不利于收集二氧化碳；(2)

adfh

；長頸漏斗；

；B

；將帶火星木條放到B端，若木條復燃則氧氣收集滿【解析】（1）①由圖可知甲反應速率最快，故為對應實驗Ⅲ大理石粉末和稀鹽酸反應，乙產生二氧化碳和甲一樣多，但時間較長，故為對應實驗Ⅱ塊狀大理石和稀鹽酸反應，丙產生的二氧化碳較少，根據大理石和稀硫酸反應生成硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石表達阻止了反應的進一步發(fā)生，圖中丙對應實驗I；②由圖可知甲產生二氧化碳的速率很快，故不用甲對應的藥品，理由是反應太劇烈，不利于收集二氧化碳；（2）①組裝能隨意添加雙氧水的裝置故需選用分液漏斗、錐形瓶、雙孔塞、還有導管，故選adfh；儀器c的名稱是長頸漏斗；雙氧水在二氧化錳的催化下反應生成水和氧氣，化學反應方程式為：；②氧氣的密度比空氣大，用上圖裝置收