PAGEPAGE10黑龍江省哈爾濱市賓縣第一中學(xué)校2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Ca-40Cl-35.5Fe-56Zn-65Ba-137試卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘單選題(17道題，每題3分，共51分)1．2020年12月17A．放射時(shí)運(yùn)用液氫和液氧作推動(dòng)劑，是利用了燃燒反應(yīng)供應(yīng)能量B．制造探測(cè)器中的瞄準(zhǔn)鏡時(shí)運(yùn)用光導(dǎo)纖維，其主要成分是SiC．月壤中含有寶貴的，與互為同位素D．留在月球的國(guó)旗長(zhǎng)時(shí)間不褪色、不分解，是利用了材料的穩(wěn)定性2．自古以來(lái)，化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活親密相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．唐代劉禹錫的《浪淘沙》中“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來(lái)”不涉及氧化還原反應(yīng)B．《天工開(kāi)物》中“至于礬現(xiàn)五金色之形硫?yàn)槿菏畬?，皆改變于烈火”，其中礬指的是金屬硫酸鹽C．燃煤中加入可以削減酸雨的形成及溫室氣體的排放D．中國(guó)華為自主研發(fā)的芯片巴龍5000的主要材料是硅3．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．SSO2CaSO4B．粗SiSiHCl3純SiC．MgMg3N2MgOD．N2NH3NOHNO34．下列“類(lèi)比”合理的是（）A．Fe與S反應(yīng)生成FeS，則Cu與S反應(yīng)生成Cu2SB．C在足量的O2中燃燒生成CO2，則S在足量的O2中燃燒生成SO3C．Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，則F2與水反應(yīng)生成HF和HFOD．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O25．有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線(xiàn)連接起來(lái)，浸入稀硫酸中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)猛烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯改變。假如把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此推斷它們的活潑性由強(qiáng)到弱的依次是（）A．D>A>B>C B．B>A>D>C C．D>B>A>C D．D>A>C>B6．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：+SO2+H2O=H2SiO3↓+C．向碳酸氫銨溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2OD．將SO2通入KMnO4溶液中：5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+7．用下列試驗(yàn)裝置進(jìn)行試驗(yàn)，能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD從膽礬晶體中獲得無(wú)水硫酸銅除去氣體中混有的制取沉淀檢驗(yàn)受熱分解產(chǎn)生的兩種氣體8．為了除去粗鹽中的、，及少量泥沙，得到純凈的，可將粗鹽溶于水，下列操作依次正確的是（）①過(guò)濾②加入過(guò)量的溶液③加入過(guò)量的鹽酸④加入過(guò)量的溶液⑤加入過(guò)量的溶液⑥加熱蒸發(fā)A．④①⑤②①③⑥ B．⑤①④②③⑥C．②④⑤①③⑥ D．①②⑤④①③⑥9．化學(xué)小組試驗(yàn)探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。用如圖裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2，將足量SO2通入AgNO3溶液中，快速反應(yīng)，得到無(wú)色溶液A和白色沉淀B。下列說(shuō)法正確的是（）A．濃H2SO4與Cu反應(yīng)的離子方程式是：Cu+4H++SOCu2++SO2↑+2H2OB．試劑a是飽和Na2SO3溶液C．將水倒入反應(yīng)后冷卻的燒瓶，溶液變藍(lán)，可說(shuō)明生成了Cu2+D．無(wú)論白色沉淀B是Ag2SO3或Ag2SO4，無(wú)色溶液A均為強(qiáng)酸性溶液10．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)猛烈，醋酸漸漸凝固。由此可知（）A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．醋酸與NH4HCO3發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．該反應(yīng)的離子方程式為：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O11．最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線(xiàn)激光技術(shù)視察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是（）A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程12．某溫度下的恒容密閉容器中，有下述反應(yīng)：A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)。下列哪些物理量不再發(fā)生改變時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)（）①混合氣體的密度②混合氣體的壓強(qiáng)③A的質(zhì)量④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑤氣體的總物質(zhì)的量①②③ B．②③⑤ C．①③④ D．①③④⑤13．新教材試驗(yàn)，如圖所示，在注射器里吸入20mLNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，然后吸入5mL水。若再吸入30mL空氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況，O2占計(jì)算)，夾住彈簧夾，讓內(nèi)外大氣壓相同，視察。下列敘述不正確的是（）A．可視察到注射器內(nèi)氣體由無(wú)色變成紅棕色，最終變成無(wú)色B．可視察到注射器的活塞緩緩向右移動(dòng)C．最終剩余氣體體積約為36mLD．所得硝酸溶液的濃度約為0.07mol/L14．變量限制法是化學(xué)試驗(yàn)的一種常用方法。下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的試驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析上述數(shù)據(jù)，請(qǐng)推斷下列敘述正確的是（）試驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)//mL溶液溫度/℃金屬消逝的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10粉末0.55020355020.10塊狀0.850203530.10粉末0.85020362540.10塊狀1.0502035125A．＜125B．試驗(yàn)1和3表明，溫度對(duì)該反應(yīng)速率有影響C．試驗(yàn)2和3表明，反應(yīng)物接觸面積對(duì)該反應(yīng)速率有影響D．試驗(yàn)中的全部反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度改變值(約15℃)15．汽車(chē)廣泛運(yùn)用的鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解液為硫酸，工作時(shí)，電極反應(yīng)分別是：Pb＋SO－2e－=PbSO4，PbO2＋4H＋＋SO＋2e－=PbSO4＋2H2O，下面結(jié)論正確的是（）A．Pb為正極，被氧化B．Pb為負(fù)極，電極質(zhì)量漸漸減輕C．SO只向PbO2處移動(dòng)D．電解質(zhì)溶液密度不斷減小16．把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?s-1，同時(shí)生成1molD，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A．x=4B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6∶5C．5s內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)=0.05mol?L-1?s-1D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的物質(zhì)的量為1.5mol17．某科研小組采納如下方案回收一種光盤(pán)金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)試驗(yàn)的影響可忽視)。已知：AgCl可溶于氨水：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“氧化”階段需在80條件下進(jìn)行，可用水浴加熱B．為加快“溶解”速率，可采納高溫條件C．試驗(yàn)室中過(guò)濾時(shí)運(yùn)用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒D．為提高Ag的回收率，需對(duì)“過(guò)濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌，并將洗滌后的濾液合并入過(guò)濾Ⅱ的濾液中二、填空題(5道題，共49分)18．（10分)探討氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類(lèi)的生存環(huán)境。氮元素化合價(jià)—物質(zhì)類(lèi)別關(guān)系圖如下?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)氮?dú)馐强諝獾闹饕煞?，性質(zhì)非常穩(wěn)定。氮元素在元素周期表中的位置是。(2)物質(zhì)A中的化學(xué)鍵為。（填極性鍵或非極性鍵）(3)物質(zhì)A與物質(zhì)C反應(yīng)生成的化合物屬于化合物。（填離子或共價(jià)）(4)物質(zhì)B為紅棕色氣體，寫(xiě)出該物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：______________________。當(dāng)反應(yīng)消耗3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)B時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。19．（9分)有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，兩人均運(yùn)用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如下圖所示：(1)寫(xiě)出甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：________________________。

(2)寫(xiě)出乙池中負(fù)極的電極材料和總反應(yīng)的離子方程式：負(fù)極材料（化學(xué)式）___；總反應(yīng)的離子方程式_______________________________。(3)由此試驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論________(填字母)。

A．利用原電池反應(yīng)推斷金屬活動(dòng)性依次時(shí)應(yīng)留意選擇合適的介質(zhì)B．鎂的金屬性不肯定比鋁的金屬性強(qiáng)C．該試驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性依次已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有好用價(jià)值D．該試驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)探討對(duì)象困難，反應(yīng)受條件的影響較大，因此應(yīng)詳細(xì)問(wèn)題詳細(xì)分析(4)丙同學(xué)依據(jù)甲、乙同學(xué)的思路，設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)：將鋁片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)相連，一組插入濃硝酸中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為_(kāi)_________(填字母)。

A．鋁片、銅片B．銅片、鋁片C．鋁片、鋁片D．銅片、銅片20．（10分)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)為原料制備硫酸的流程如下：(1)沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，該反應(yīng)被氧化的元素是_______(填元素名稱(chēng))。(2)利用Fe2O3廢渣(俗稱(chēng)“紅砂”)制備廢水除砷劑的第一步是將“紅砂”與硫酸混合，該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________。(3)從接觸室出來(lái)的混合氣體中含有SO2、SO3、O2、N2等氣體，設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)方案證明其中含有SO2：_____________________________________________。(4)有些反應(yīng)中物質(zhì)濃度不同，性質(zhì)也不同。濃硫酸有三大特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。則加熱時(shí)濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。(5)將肯定量鋅與100mL18mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，若鋅完全溶解同時(shí)產(chǎn)生氣體0.8mol，將反應(yīng)后的溶液稀釋得400mL，測(cè)得c(H+)=2mol/L，則產(chǎn)生氣體中SO2物質(zhì)的量為_(kāi)___mol。21．（10分)某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的改變曲線(xiàn)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。(2)下列措施能加快反應(yīng)速率的是___________(填序號(hào)，下同)。A．恒壓時(shí)充入HeB．恒容時(shí)充入HeC．恒容時(shí)充入XD．剛好分別出ZE.上升溫度F.選擇高效的催化劑(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．B．C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變E.的濃度相等(4)反應(yīng)從起先至，用X的濃度改變表示的平均反應(yīng)速率________________。(5)將5molX與3molY的混合氣體通入的密閉容器中并發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿(mǎn)意：，則原混合氣體X的轉(zhuǎn)化率=___________。22．（10分)某同學(xué)看到“利用零價(jià)鐵還原NOeq\o\al(－,3)脫除地下水中硝酸鹽”的相關(guān)資料后，利用如圖裝置探究鐵粉與KNO3溶液的反應(yīng)。試驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象①打開(kāi)彈簧夾，緩慢通入N2②加入0.01mol·L－1的酸性KNO3溶液100mL鐵粉部分溶解，溶液呈淺綠色；鐵粉不再溶解后，剩余鐵粉表面附著少量白色物質(zhì)③反應(yīng)停止后，拔掉橡膠塞，將圓底燒瓶取下燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色沒(méi)有發(fā)生改變④將剩余固體過(guò)濾表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色(1)通入N2并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進(jìn)行的試驗(yàn)?zāi)康氖莀_________________________。(2)白色物質(zhì)是________（寫(xiě)化學(xué)式）。(3)為了探究濾液的成分，該同學(xué)進(jìn)一步設(shè)計(jì)了下述試驗(yàn)：試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象①取部分濾液于試管中，向其中加入KSCN溶液溶液無(wú)改變②將上述溶液分為兩份，一份中滴入氯水，另一份中滴加稀硫酸兩份溶液均變?yōu)榧t色③另取部分濾液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口放置潮濕的紅色石蕊試紙有氣體生成，該氣體使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)(ⅰ)依據(jù)以上試驗(yàn)現(xiàn)象，可以推斷濾液中存在____________________________(填離子符號(hào))。(ⅱ)步驟②中滴加稀硫酸后溶液會(huì)由淺綠色變成紅色，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明其緣由：（寫(xiě)第一步反應(yīng)）。(ⅲ)步驟③中生成氣體的離子方程式為。

2024級(jí)高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)參考答案BCBAADDDDBCCBCDDB18.(10分，每空2分）(1)其次周期，第VA