第三章水溶液中的離子反應與平衡第二節(jié)水的電離和溶液的pH第1課時水的電離學習目標1.認識水的電離平衡。2.了解水的離子積常數(shù)。3.能運用弱電解質(zhì)的電離模型分析水的電離，發(fā)展應用模型解決問題的能力。新課導入

pH＝8

【困惑】稀釋至1000mL，溶液的pH為何不是8？

pH是c(H+)的負對數(shù)，即：pH＝-lgc(H+)實驗測得：pH＜7c(H+)＞1×10-7mol/L將1mL1×10-5mol/L的鹽酸，

稀釋至1000mL，c(H+)＝1×10-8mol/L，c(H+)＝1×10-5mol/L，

pH＝5

任務一認識水的電離平衡（定性）水的導電性實驗

精確的電導性實驗表明，純水大部分以H2O分子的形式存在，但其中也存在著極少量的離子H3O+和OH-。

結論：水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離?？杀硎緸镠2O?H++OH-

精確的電導性實驗表明，純水大部分以H2O分子的形式存在，但其中也存在著極少量的離子任務一認識水的電離平衡測定常溫下純水的pH

測定結果：pH=7

pH試紙使用方法將pH試紙放在玻璃片上，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸待測液點在pH試紙上，然后與標準比色卡進行對照，讀出所測溶液的pH。任務一認識水的電離平衡（定量）

請計算:(1)1L水的物質(zhì)的量n(H2O)＝55.6

mol(3)純水中水的電離度（寫出表達式即可）（2）根據(jù)pH=-logC(H+)以及H2O?H++OH-計算常溫下，純水中C(H+)和C(OH-)c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7mol/L電離度=1×10-7

55.6×100%結論：水能發(fā)生微弱的電離任務一認識水的電離平衡一、水的電離1.水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離2.電離方程式：圖示2H2O?H3O++OH-簡寫為H2O?H++OH-故：任何水溶液中都存在H2OH+OH-3.水一種弱電解質(zhì)，其電離為吸熱過程。任務二水的離子積常數(shù)1.概念：一定溫度下，當水的電離達到平衡時，電離產(chǎn)物H＋和OH－濃度之積是一個常數(shù)，記作KW，叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。2.表達式：KW=c(H+)·c(OH-)在25℃室溫下，純水中的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1，KW=1.0×10-14

二、水的離子積常數(shù)注意：（1）KW無單位（2）KW不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)溶液（3）c(H+)和c(OH-)都表示溶液中總的濃度任務二水的離子積常數(shù)二、水的離子積常數(shù)特別強調(diào)：Kw表達式中c(H+)、c(OH-)均表示整個溶液中總物質(zhì)的量濃度。例1.在25℃0.1mol/L鹽酸溶液中：HCl=H++

Cl-H2O?H++OH-c總(H+)=c酸(H+)+c水(H+)c總(H+)=c酸(H+)=0.1mol/L

KW=1.0×10-14

c(OH-)=1.0×10-13mol/L而OH-完全來自于水的電離所以c水(OH-)=1.0×10-13mol/Lc水(H+)=1.0×10-13mol/L故：酸溶液中忽略水電離出的H+的濃度——Kw=c酸(H+)·c水(OH-)c酸(H+)》

c水(H+)任務二水的離子積常數(shù)二、水的離子積常數(shù)例2.在25℃0.1mol/LNaOH溶液中：NaOH=Na++OH-

H2O?H++OH-c總(OH-)=c堿(OH-)+c水(OH-)c總(OH-)=c堿(OH-)=0.1mol/L

KW=1.0×10-14

c(H+)=1.0×10-13mol/L而H+完全來自于水的電離所以c水(H+)=1.0×10-13mol/Lc水(OH-)=1.0×10-13mol/L故：堿溶液中忽略水電離出的OH-的濃度——Kw=c堿(OH-)·c水(H+)c堿(OH-)》c水(OH-)任務二水的離子積常數(shù)3.影響因素：KW只與溫度有關，溫度升高KW增大。二、水的離子積常數(shù)總結：（1）無論何種水溶液中永遠存在等式c水(H＋)＝c水(OH－)（2）酸溶液中忽略水電離出的H+的濃度——Kw=c酸(H+)·c水(OH-)堿溶液中忽略水電離出的OH-的濃度——Kw=c堿(OH-)·c水(H+)（3）25℃時，當c水(H＋)＝c水(OH－)=1.0×10-13mol/L時，可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液。任務三探究水的電離平衡的影響因素三、外界條件對水的電離平衡的影響1.溫度：水的電離為吸熱過程，溫度升高水的電離程度增大。2.同離子效應：（1）加入酸增大c(H+)，則平衡向左移動，水的電離被抑制。（2）加入堿增大c(OH-)，則平衡向左移動，水的電離被抑制。H2O?H＋＋OH－

△H>0加入酸或堿會抑制水的電離任務三探究水的電離平衡的影響因素【練習】根據(jù)H2O?H++OH-△H＞0判斷如下表格中平衡移動方向c(H＋)c(OH－)大小水的電離程度以及Kw變化。改變條件平衡移動方向c(H＋)c(OH－)水的電離程度Kw升高溫度

加入HCl(g)

加入NaOH(s)

加入NaHSO4(s)

正向增大增大增大增大逆向增大減小減小不變逆向減小增大減小不變逆向增大減小減小不變?nèi)蝿杖骄克碾婋x平衡的影響因素

1.某溫度時，水溶液中Kw＝4×10－14，滴入稀鹽酸使c(H＋)＝5.0×10－6mol·L－1，則c(OH－)＝__________mol·L－1，水電離的c水(H＋)＝__________mol·L－1。2.某溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖：請回答下列問題(1)曲線上的任意點(如a，b，c)的Kw都

，即c(H＋)·c(OH－)

，溫度

。(2)曲線外的任意點(如d)與曲線上任意點的Kw

，溫度

。(3)實現(xiàn)曲線上點之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度不變，改變

；實現(xiàn)曲