廣東普寧華僑中學(xué)2024屆高三下學(xué)期化學(xué)試題模擬試題

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A、B、C、D均為四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他幾種元素均不在同一周期；B元素最高價

氧化物對應(yīng)的水化物能與其最簡單氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；C能形成兩種常溫下為液態(tài)的氫化物；D與C同主族。

則下列說法中不正確的是（）

A.原子半徑大小關(guān)系：A<C<B

B.在0.1mol?L“的X溶液中，溶液中陽離子的數(shù)目小于O.INA

C.C、D兩種元素分別與A形成的最簡單化合物的沸點C比D的要高

D.化合物X受熱易分解

2、下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是（）

2++2

①無色溶液中：K+,Cu,Na,MnO4,SO4"

2

②使pH=U的溶液中:CO3',Na+,A1O2,NO3

+

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl',HCO3,NO3,NH4

++2

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4,Cl,K,SO4

3++2

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe,MnO4,NO3,Na,SO4

2+3+

⑥酸性溶液中:Fe,Al,NO3,I,CI

A.①②⑤B.①③⑥C.②④⑤D.①②④

3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的數(shù)目是

①12.0g熔融的NaHSCh中含有的陽離子數(shù)為02NA

@lmolNa2O和NazCh混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

③常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

④7.8g（1中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

⑤用1L1.0mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA

@lmolSO2與足量。2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個電子

⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3l2+3H2O中,每生成3moiL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

⑧常溫常壓下，17g甲基（一MCI1，中所含的中子數(shù)為9NA

A.3B.4C.5D.6

4、如圖所示是一種以液態(tài)肺（N2H4）為燃料，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該電池的工作溫度可高達700

900℃,生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法錯誤的是

負載

固體氧化物電解質(zhì)

A.電池總反應(yīng)為：N2H4+2O2=2NO+2H2。

B.電池內(nèi)的一由電極乙移向電極甲

C.當(dāng)甲電極上消耗ImolN2H4時，乙電極理論上有22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。2參與反應(yīng)

D.電池正極反應(yīng)式為：O2+4e=2O2-

5、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2++

A.NH4HCO3溶液和過量Ca（OH）2溶液混合：Ca+NH4+HCO3+2OH=CaCO3i+H2O+NHyH2O

B.NaClO溶液與HI溶液反應(yīng)：2clO-+2H2O+2r=l2+C12T+4OH-

+2+3+

C.磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

D.明磯溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SCV怡好完全沉淀：2Ba2++3OIT+A13++2SO4*=2BaSO41+Al（OHH

6、A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)

的2倍，B在D的單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2,E+與D*具有相同的電子數(shù)。A在F是單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)

物溶于水得到一種強酸。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.工業(yè)上F單質(zhì)用MnO2和AF來制備

B.B元素所形成的單質(zhì)的晶體類型都是相同的

C.F所形成的氫化物的酸性強于BD2的水化物的酸性，說明F的非金屬性強于B

D.由化學(xué)鍵角度推斷，能形成BDF2這種化合物

7,25℃時，將濃度均為O.lmolL、體積分別為V〃和V/,的HX溶液與NHylfcO溶液按不同體積比混合，保持V〃+“=

100mL,V“、”與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.Kfl(HX)>Ki(NH3H2O)

++

B.》點時C(NH4)>C(HX)>C(OH-)=c(H)

C.a、b、d幾點中，水的電離程度d>b>a

D.a—A點過程中，可能存在c(X—)<C(NH4+)

8、春季復(fù)工、復(fù)學(xué)后，公用餐具消毒是防控新型冠狀病毒傳播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒劑的是

A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液

C.次氯酸鈉稀溶液D.生理鹽水

9、Z是合成某藥物的中間體，其合成原理如下:

即乂00

1

OHo：*-<Y)0;N-0OH

XQ>?>和。-體,Z

下列說法正確的是.

A.用NaHCCh溶液可以鑒別X和ZB.X、Y、Z都能發(fā)生取代反應(yīng)

C.X分子所有碳原子可能共平面D.與X具有相同官能團的同分異構(gòu)體還有5種

10、電導(dǎo)率用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)。圖1為相同電導(dǎo)率鹽酸和醋酸溶

液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線，圖2為相同電導(dǎo)率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線，溫度均由22℃上

升到70℃。下列判斷不亞頌的是

*

='曲線1鹽窿曲線3氫化鈉

II一一

曲線281酸?曲線4修險腦

'___v

.................沁I時Ml

圖1圖2

A.由曲線1可以推測：溫度升高可以提高離子的遷移速率

B.由曲線4可以推測：溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動有關(guān)

C.由圖1和圖2可以判定：相同條件下，鹽酸的電導(dǎo)率大于醋酸的電導(dǎo)率，可能的原因是cr的遷移速率大于CH3COO

的遷移速率

D.由圖1和圖2可以判定：兩圖中電導(dǎo)率的差值不同，與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率無關(guān)

22-2-

11、某溶液中可能含有Na+、NH4\Ba\SO4,「、So分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和

淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是

+2++

A.NH4B.S(V-C.BaD.Na

12、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()

A.Cu2S(s)**Cu(s)(，翼CuCL(s)

B.Si(^s)WL>H2SiO3(s)Na(>H(aqlNa2SiO3(aq)

ll

C.Fe(s)12L?Fe2O3(s)H、(“；角?Fe2(SO4)3(aq)

D.NaCl(aq)NH</l.CO「Na2cO3(s)「”O(jiān)H卜丁|NaOH(aq)

13、下列各組物質(zhì)既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是()

A.甲酸甲酯和乙酸B.對甲基苯酚和苯甲醇

C.油酸甘油酯和乙酸乙酯D.軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯

14、某同學(xué)在實驗室探究NaHCCh的性質(zhì)：常溫下，配制O.lOmoI/LNaHCCh溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液

滴加CaCL溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是()

A.NaHCCh溶液呈堿性的原因是HCCh-的水解程度大于電離程度

B.反應(yīng)的過程中產(chǎn)生的白色沉淀為CaCO3

+2+2

C.反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na)+2c(Ca)=c(HCO3-)+2c(CO3-)+c(Cr)

D.加入CaCL促進了HCO3一的水解

16、“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡稱。絲、帛的使用有著悠久的歷史，下列

說法錯誤的是()

A.絲的主要成分屬于天然有機高分子化合物，絲綢制品不宜使用含酶洗衣粉洗滌

B.《墨子?天志》中記載“書之竹帛，鏤之金石”。其中的“金”指的是金屬，“石”指的是陶瓷、玉石等

C.《考工記》載有“沫帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(貝殼灰)混合加水所得液體來洗滌絲、帛。

這種液體能洗滌絲、帛主要是因為其中含有K2c03

D.《天工開物》記載“人賤者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質(zhì)造物之所具也。屬草木者，為臬、麻、茴、葛

文中的“臬、麻、茴、葛”屬于纖維素

17、下列化學(xué)用語的表述正確的是

A.磷酸溶于水的電離方程式：H3Po4=3H++PO?

B.用電子式表不HCI的形成過程：HH+C1C,->2H-C,

C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

2+

D.KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3C1O-+2Fe(OH)3=2FeO4+3C1+4H+H2O

18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫下，pH=2的H2s。4溶液1L中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為O.OINA

B.ImolH2O最多可形成4NA個氫鍵

C.用濃鹽酸分別和MnO2>KCKh反應(yīng)制備Imol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

D.常溫常壓下，O2與O3的混合氣體16g,分子總數(shù)為NA

19、下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是

選

實驗操作和現(xiàn)象預(yù)期實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

項

向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和KI3溶液中存在平

A

AgNCh溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀衡：13-^^12+I'

向1mL濃度均為0.05mol-L-1NaCKNai的混合溶液中滴

BKSp(AgCl)<Ksp(AgI)

加2滴O.OlmoH/AgNCh溶液，振蕩，沉淀呈黃色

比較HC1O和

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為O.lmol/LNaClO溶

CCH3COOH的酸性強

液和O.lmol/LCH3COONa溶液的pH

弱

濃硫酸與乙醇180℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnCh

D制得的氣體為乙烯

溶液，溶液紫色褪去

A.AB.BD.D

20、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）

A.NaCl(aq)學(xué)Cb(g)傍)FeCb(s)

。2必）℃/、/。。）口℃（、

B.S(s),SC）3（g）TH2SO4（aq）

?.,.、HCl（ap）、.c./W//3.//2O（a<7）,.、

C.Al（s）fAlCb（aq）Al（OH）3（s）

nz/、/⑷高溫高壓催化劑z口,、NaCl（aq）,CO（g）

D.Ni（g）-NH3（g）-2Na2cC）3（s）

21、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡單的氫化物常溫下為氣體，是可燃冰的成分，X是

同周期中原子半徑最小的元素，W和Y的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X、Z同主族。下列有關(guān)判斷正

確的是（）

A.常溫下，X、Z的單質(zhì)與水反應(yīng)均有弱酸生成

B.W、X、Z的最簡單氫化物中，HZ的熱穩(wěn)定性最強

C.Y與Z的化合物YZ3是非電解質(zhì)

D.W的氫化物的沸點一定低于X的氫化物的沸點

22、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是（）

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

蔗糖變成疏松多孔的海

濃硫酸具有脫水性和強氧

A向蔗糖中加入濃硫酸綿狀炭，并放出有刺激性

化性

氣味的氣體

向KCkKI的混合液中

B先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

逐滴滴加稀AgNCh溶液

濃硝酸具有強氧化性，常

鋁片先用砂紙打磨，再加

C無明顯現(xiàn)象溫下，鋁表面被濃硝酸氧

入到濃硝酸中

化為致密的氧化鋁薄膜

向盛有H2O2溶液的試溶液變成棕黃色，一段時

Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生

D管中加入幾滴酸化的硫間后溶液中出現(xiàn)氣泡，隨

02

酸亞鐵溶液后有紅褐色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）暗紅色固體X由三種常見的元素組成（式量為412）,不溶于水，微熱易分解，高溫爆炸。

己知：氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g.L-i,混合氣體通過C11SO4,CuSO4固體變?yōu)樗{色。

請回答以下問題:

(1)寫出A的電子式____________o

(2)寫出生成白色沉淀D的化學(xué)方程式o

(3)固體X可由A與過量氣體C的濃溶液反應(yīng)生成，其離子方程式為

(4)有人提出氣體C在加熱條件下與FezCh反應(yīng)，經(jīng)研究固體產(chǎn)物中不含+3價的鐵元素，請設(shè)計實驗方案檢驗固體

產(chǎn)物中可能的成分(限用化學(xué)方法)

24、(12分)美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下:

已知：

CH3COCH2R>CH3CH2CH2R

回答下列問題：

(1)ATB的反應(yīng)類型是,B中官能團的名稱為。

(2)DfE第一步的離子方程式為。

(3)E-F的條件為,請寫出一種該過程生成的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式o(已知在此條件下，酚羥基

不能與醇發(fā)生反應(yīng))。

(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式，并用星號(*)標(biāo)出G中的手性碳

(5)芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液作用產(chǎn)生銀鏡，且在苯環(huán)上連有兩個取代基，貝(II同分異構(gòu)體的

數(shù)目為種。

(6)QJQ（J）是一種藥物中間體，參照上述合成路線，請設(shè)計以甲苯和苯酚為原料制備J的合成路線

____________________（無機試劑任選）。

25、（12分）苯胺是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關(guān)實驗。

NH2NH3C1

已知：①和NH3相似，與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽［j

NOj

②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理：，+3Sn+12HCI+3SnC14+4H2O

③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表:

物質(zhì)熔點/t沸點八溶解性密度/g-cm'

苯胺—6.3184微溶于水，易溶于乙觸1.02

硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙雄1.23

乙醛-116.234.6微溶于水0.7134

I.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)

（1）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__;用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實

驗，卻觀察不到白煙，原因是一。

II.制備苯胺

往圖1所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min,使硝基

苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

松-

bJj

0日上，

5.0mL硝基笨

10n錫粉

圖1

（2）冷凝管的進水口是（填“a”或"b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為。

m.提取苯胺

i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合

物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

圖2

ii.往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態(tài)，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸偏后得到苯胺2.79g。

(4)裝置B無需用到溫度計，理由是一。

(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開止水夾d,再停止加熱，理由是。

(6)該實驗中苯胺的產(chǎn)率為o

(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡述實驗方案：。

26、(10分)草酸(二元弱酸，分子式為H2c2。4)遍布于自然界，幾乎所有的植物都含有草酸鈣(CaC2O4)。

(1)葡萄糖(C6Hl2。6)與HNO3反應(yīng)可生成草酸和NO,其化學(xué)方程式為o

⑵相當(dāng)一部分腎結(jié)石的主要成分是CaC2O4。若某人每天排尿量為1.4L,含0.10gCa2+。當(dāng)尿液中

2

C(C2O4-)>時，易形成CaC2O4沉淀。[已知Ksp(CaC2O4)=2.3xl()-9]

⑶測定某草酸晶體(H2c2OrxH2O)組成的實驗如下：

COOH

步驟1：準(zhǔn)確稱取0.5508g鄰苯二甲酸氫鉀(結(jié)構(gòu)簡式為)于錐形瓶中，用蒸儲水溶解，以酚酸作指示

COOK

劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為22.50mL。

步驟2：準(zhǔn)確稱取0.1512g草酸晶體于錐形瓶中，用蒸儲水溶解，以酚酸作指示劑，用步驟1中所用NaOH溶液滴定

至終點(H2c2O4+2NaOH===Na2c2O4+2H2O),消耗NaOH溶液的體積為20.00mL?

①“步驟1”的目的是?

②計算x的值(寫出計算過程)O

27、(12分)1-濱丙烷是一種重要的有機合成中間體，實驗室制備少量1-濱丙烷的實驗裝置如下：

有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

正丙酣】-澳丙烷溟

狀?無色液體無色液體深紅色液體

密度/(a??!!”)0.81.363.1

沸點/t7159

1

步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入25mL18.4mol-L-的濃H2SO4;冷卻

至室溫，攪拌下加入24gNaBr。

步驟2:按如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱,直到無油狀物蒸儲出為止。

回答下列問題：

（1）使用油浴加熱的優(yōu)點主要有.

（2）儀器A的容積最好選用.（填字母）。

A50mLB100mLC250mL.D500mL.

（3）步驟1中如果不加入20mL水或者加入的水過少，燒瓶中會有大量紅棕色蒸氣產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式:=

（4）提純產(chǎn)品的流程如下：

粗產(chǎn)品上L有機層婚及?有機物上*'純產(chǎn)品

①加入碳酸鈉溶液的目的之一是通過反應(yīng)除去產(chǎn)品中的B。,已知反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1,寫

出反應(yīng)的離子方程式:。

②操作I得到的有機層中可能含有水、丁醇等雜質(zhì),檢驗水的試劑可選用（填字母，下同）。

a金屬鈉b膽磯c無水硫酸銅d堿石灰，

③操作n選擇的裝置為。

（5）本實驗制得的純產(chǎn)品為14.8g,則產(chǎn)率為（保留小數(shù)點后一位）。

28、（14分）PTT是一種高分子材料，具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應(yīng)用。其

合成路線可設(shè)計為:

CTi；OH

6偈化制211化KIth?化加

CM''?------------?C?H?O:

CH：■CHCHOOirOH

A反應(yīng)①反IS②-------------------度應(yīng)③僵化“E

BC

D反應(yīng)⑤

F

反應(yīng)④

KMnO?(H*)

已知:-COOH

（1）B中所含官能團的名稱為,反應(yīng)②的反應(yīng)類型為o

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。

（3）寫出PTT的結(jié)構(gòu)簡式_________?

（4）某有機物X的分子式為C4H60,X與B互為同系物，寫出X可能的結(jié)構(gòu)簡式_________0

（5）請寫出以CH2=CH2為主要原料（無機試劑任用）制備乙酸乙酯的合成路線流程圖（須注明反應(yīng)條件）。（合成路

線常用的表示方式為：A囂器>B……器黑>目標(biāo)產(chǎn)物）------------

29、（10分）甲烷作為天然氣、頁巖氣、可燃冰的主要成分，擁有最穩(wěn)定的烷燒分子結(jié)構(gòu)，具有高度的四面體對稱性，

極難在溫和的條件下對其活化。因此，甲烷的選擇活化和定向轉(zhuǎn)化一直是世界性的難題。我國科學(xué)家經(jīng)過長達6年的

努力，研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心（Mn、Fe、Co、Ni、Cu）催化劑材料，在室溫條件下以H2O2為

氧化劑直接將甲烷氧化成C1（只含一個C原子）含氧化合物，被業(yè)內(nèi)認為是甲烷化學(xué)領(lǐng)域的重要突破。請回答下列

問題：

（l）Cu原子基態(tài)原子的外圍電子排布式為o

⑵石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的C-H鍵，導(dǎo)致C與H之間的作用力（減弱”或“不變”）。鐵晶體中粒

子之間作用力類型是=

（3）常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。

①它們的沸點分別為64.7、~195℃,100.8℃,其主要原因是；

②CH4和HCHO比較，鍵角較大的是,主要原因是。

⑷配離子的顏色與d-d電子躍遷的分裂能大小有關(guān)，1個電子從較低的d軌道躍遷到較高能量的軌道所需的能量為的

分裂能，用符號△表示。分裂能△[CO（H2O）62+]_____________△[C0（H2O）63+]（填“或“="），理由是

⑸鉆晶胞和白銅（銅銀合金）晶胞分別如圖1、圖2所示。

oCu

?Ni

①鉆晶胞堆積方式的名稱為;

②已知白銅晶胞的密度為dg?cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為

pm（歹I]出計算式）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解題分析】

A與其他幾種元素均不在同一周期，且原子序數(shù)最小，可推知A為H,B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其最簡單

氫化物反應(yīng)生成一種鹽X,指的是HNO3與N%反應(yīng)生成NH4NO3,C能形成兩種常溫下為液態(tài)的氫化物H2O和H2O2,

A、B、C、D均為四種短周期元素分別為H、N、O、So

【題目詳解】

A.原子半徑大小關(guān)系：H<O<N,A正確；

++

B.在0.1mol?L-i的NH4NO3溶液中，NH4+H2O^NH3?H20+H,溶液中陽離子的數(shù)目應(yīng)等于O.INA,B錯誤；

C.C,D兩種元素分別與A形成的最簡單化合物H2O和H2S,常溫下H2O分子為液態(tài)，而H2s為氣態(tài)，沸點H?。比

H2s的要高，C正確；

D.化合物NH4NO3為氨鹽，不穩(wěn)定，受熱易分解，D正確；

故本題選B。

2、C

【解題分析】

①無色溶液中，不含有呈紫色的MnOr,①不合題意；

②CO32,A1O2-都能發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液呈堿性，②符合題意；

③加入A1能放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，但HCO3?都不能大量存在，③不合題意；

④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，NH4\Cl\K\SO4”都能大量存在，④符合題意；

3

⑤使石蕊變紅的溶液呈酸性，F(xiàn)e\MnO4\NO3\Na\SO42-都能大量存在，⑤符合題意；

2

⑥酸性溶液中，F(xiàn)e\NO3,1-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量存在，⑥不合題意。

綜合以上分析，只有②④⑤符合題意。故選C。

3、A

【解題分析】

12.0g熔融的NaHSCM電離產(chǎn)生Na+和HSO/）中含有的陽離子數(shù)為O.INA,①不正確；

@lmolNa2O（由Na+和O?-構(gòu)成）和Na2（）2（由Na+和（V-構(gòu)成）混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA,②正確；

③常溫常壓下，92g的NO2和92gN2O4都含有6moi原子，所以混合氣體含有的原子數(shù)為6NA,③正確；

④（［中不含有碳碳雙鍵，④不正確；

⑤氫氧化鐵膠粒由許多個氫氧化鐵分子構(gòu)成，用ILl.Omol/LFeCb溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目

小于NA,⑤不正確；

⑥lmolSCh與足量Ch在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,由于反應(yīng)可逆，所以共轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA,⑥不正確；

⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3l2+3H2O中，KKh中的I由+5價降低到0價，所以每生成3molL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA,⑦

正確；

⑧常溫常壓下，17g甲基（一"CHS）中所含的中子數(shù)為R^X8NA=8NA,⑧不正確；

17g/mol

綜合以上分析，只有②③⑦正確，故選A。

【題目點撥】

NaHSCh在水溶液中，可電離產(chǎn)生Na+、H\SO?'；而在熔融液中，只能電離產(chǎn)生Na+和HSO/,在解題時，若不注

意條件，很容易得出錯誤的結(jié)論。

4、A

【解題分析】

A、按照題目意思，生成物均為無毒無害的物質(zhì)，因此N2H4和02反應(yīng)的產(chǎn)物為N2和H2O,總反應(yīng)方程式為N2H4+

O2=N2+2H2O,A錯誤，符合題意；

B、在原電池中，陰離子向負極移動，N2H4中N的化合價從-1升高到0,失去電子，因此通過N2H4的一極為負極，

則一由電極乙向電極甲移動，B正確，不符合題意；

C、總反應(yīng)方程式為N2H4+O2=N2+2H2O,每消耗ImolN2H4,就需要消耗ImoKh,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L,C

正確，不符合題意；

D、根據(jù)題目，。2得到電子生成。2-，電極方程式為Ch+4e-=2O2-,D正確，不符合題意；

答案選A。

5、A

【解題分析】

A.反應(yīng)符合事實，遵循離子方程式書寫的物質(zhì)拆分原則，A正確；

B.酸性環(huán)境不能大量存在OH,不符合反應(yīng)事實，B錯誤；

C.硝酸具有強氧化性，會將酸溶解后產(chǎn)生的Fe2+氧化產(chǎn)生Fe3+,不符合反應(yīng)事實，C錯誤；

D.明帆溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO4z一恰好完全沉淀時，AP+與的物質(zhì)的量的比是1：4,二者反應(yīng)產(chǎn)生AIO。

2+3+2

反應(yīng)的離子方程式為：2Ba+4OH+AI+2SO4=2BaSO4i+A1O2+2H2O,不符合反應(yīng)事實，D錯誤;

故合理選項是Ao

6、D

【解題分析】

A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H元素；B的最外層電子數(shù)是

其所在周期數(shù)的2倍，則B是C元素；B在D中充分燃燒生成其最高價化合物BD2,則D是O元素；E+與D??具有相

同的電子數(shù)，則E處于IA族，E為Na元素；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸，則F為C1元素。

A.在工業(yè)上電解飽和食鹽水制備CL,A錯誤；

B.碳元素單質(zhì)可以組成金剛石、石墨、C60等，金剛石屬于原子晶體，石墨屬于混合性晶體，而C60屬于分子晶體，B

錯誤；

C.F所形成的氫化物HCLHC1的水溶液是強酸，CCh溶于水得到的H2c。3是弱酸，所以酸性HC1>H2c。3,但HC1

是無氧酸，不能說明C1的非金屬性強于C,C錯誤；

D.可以形成COCL這種化合物，結(jié)構(gòu)式為?，D正確；

C1-C-C1

故合理選項是D。

7、B

【解題分析】

A.根據(jù)b點，等體積、等濃度HX溶液與NHs?上0的混合液pH=7,說明Ka(HX)=K〃(NH3?上0),故A錯誤；

B.b點是等體積、等濃度HX溶液與NB?HQ的混合液，溶質(zhì)是MU,pH=7,X\NHj相互促進水解生成HX,所以

c(NHj)>c(HX)>c(OfT)=c(H+),故B正確；

C.a-b點過程，相當(dāng)于向HA溶液中加氨水至恰好反應(yīng)，所以水的電離程度逐漸增大，a、b、d幾點中，水的電離程

度b>a>d,故C錯誤；

D.a-6點過程中，溶液呈酸性，c(0『)<c?),根據(jù)電荷守恒，不可能存在c*)<c(NHQ,故D錯誤。

【題目點撥】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小比較，側(cè)重于學(xué)生分析能力、讀圖能力的考查，注意把握物料守恒、電荷

守恒的運用。

8、C

【解題分析】

A.95%乙醇使菌體表面蛋白迅速變性凝固，妨礙乙醇再滲入，不能起到消毒的效果，故A錯誤；

B.甲醛有毒，故B錯誤；

C.次氯酸鈉稀溶液具有強氧化性，能夠殺菌消毒，且產(chǎn)物無毒，故C正確；

D.生理鹽水不能消毒殺菌，故D錯誤；

故答案為Co

【題目點撥】

日常用75%的乙醇溶液進行消毒殺菌；生理鹽水就是0.9%的氯化鈉水溶液，沒有消毒殺菌的功效。

9,B

【解題分析】

A.X和Z分子中都含有竣基，都能與NaHCCh溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體，NaHCCh溶液不能鑒別X和Z,A不正

確；

B.X和Y能發(fā)生酯化反應(yīng)，Y和Z的苯環(huán)上能發(fā)生鹵代反應(yīng)，酯化反應(yīng)和鹵代反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，B正確；

C.X分子中與Br相連的碳原子上連有三個碳原子，這四個碳原子不可能共平面，C錯誤；

D.丁酸有兩種結(jié)構(gòu)CH3cH2cH2coOH、(CH3)2CHCOOH,煌基上一個氫原子被澳原子取代的產(chǎn)物有5種，除去X

本身，與X具有相同官能團的同分異構(gòu)體還有4種，D錯誤。

故選B。

10、D

【解題分析】

A.曲線1中鹽酸溶液在升高溫度的過程中離子濃度不變，但電導(dǎo)率逐漸升高，說明溫度升高可以提高離子的遷移速

率，故A正確；

B.溫度升高，促進CH3coONa溶液中CH3COO-的水解，則由曲線3和曲線4可知，溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化

與醋酸根的水解平衡移動有關(guān)，故B正確；

C.曲線1和曲線2起始時導(dǎo)電率相等，但溫度升高能促進醋酸的電離，溶液中離子濃度增加，但鹽酸溶液的導(dǎo)電率

明顯比醋酸高，說明可能原因是cr的遷移速率大于CH3C00-的遷移速率，故c正確；

D.曲線1和曲線2起始時導(dǎo)電率相等，可知鹽酸和醋酸兩溶液中起始時離子濃度相等，包括H+和OH-濃度也相等，

而隨著溫度的升高，促進醋酸的電離，醋酸溶液中的H+和OH濃度不再和鹽酸溶液的H+和OH濃度相等，則兩者的

導(dǎo)電率升高的幅度存在差異，可能與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率有關(guān)，故D錯誤；

故答案為D。

11、D

【解題分析】

由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+水解使溶液顯酸性，則一定含有NH4+,而S2-水解顯堿性，且其水解程度

比NH4+大，則溶液中一定不含有S*；再由氯水能氧化r生成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉變藍，而②中加氯水和淀粉無明顯

現(xiàn)象，則一定不含有又溶液呈電中性，有陽離子必有陰離子，則溶液中有NW+,必須同時存在陰離子，即SO42-

必然存在，而Ba2+、SO’?一能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba2+；顯然剩下的Na+是否存在

無法判斷，則需檢驗的離子是Na+,故D符合題意；

所以答案：D。

12、A

【解題分析】

A.硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CU2S+2O2^=2CUO+SO2,銅與氯氣反應(yīng)生成

氯化銅，反應(yīng)為：Cu+CL點燃CuCb,A正確；

B.Si()2不溶于水，也不能和水反應(yīng)，所以二者不能直接生成H2SiO3,B錯誤；

C.鐵和水蒸氣在高溫時反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)金基Fe3O4+4H2,C錯誤；

D.在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、錢根離子、

氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCCh溶解度最小，所以析出NaHCCh,加熱NaHCCh分解生成碳酸鈉，不是一步生

成碳酸鈉，D錯誤；

故合理選項是Ao

13、C

【解題分析】

A.甲酸甲酯和乙酸分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，A不合題意；

B.對甲基苯酚和苯甲醇分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，B不合題意；

C.油酸甘油酯是不飽和酯，乙酸乙酯是飽和酯，分子式不同，結(jié)構(gòu)不相似，則既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體，C

符合題意；

D.軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差2個CH2,互為同系物，D不合題意；

故選C。

14、D

【解題分析】

A.NaHCO3電離產(chǎn)生的HCCh-離子在溶液中既能發(fā)生電離作用又能發(fā)生水解作用；

B.HCCh-與Ca2+生成CaCCh和氫離子，氫離子結(jié)合HCCh-生成H2CO3；

C.根據(jù)電荷守恒分析判斷；

D.加入CaCL消耗CCh?-生成CaCCh沉淀。

【題目詳解】

A.NaHCO3是強堿弱酸鹽，在溶液中HCCh-既能電離又能水解，水解消耗水電離產(chǎn)生的H+,使溶液顯堿性；電離產(chǎn)生

H+使溶液顯酸性，NaHCCh溶液呈堿性的原因是HCCh-的水解程度大于電離程度，A正確；

B.向NaHCO3溶液中加入CaCL溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，說明HCCh-與Ca?+生成CaCCh和氫離子，

氫離子結(jié)合HCO3-生成H2c。3,則反應(yīng)的離子方程式，2HCO3-+Ca2+=CaCO31+H2cCh,B正確；

++2+2+

C.該溶液中存在電荷守恒,c(Na)+c(H)+2c(Ca)=c(HCO3-)+2c(CO3')+c(Cr)+c(OH-),溶液至pH=7,c(H)=c(OH),

+2+2

c(Na)+2c(Ca)=C(HCO3)+2C(CO3)+C(C1),C正確；

D.溶液中存在HCO3-^^CO3*+H+,加入CaCL消耗CO32,促進HCCh-的電離，D錯誤；

故合理選項是D。

【題目點撥】

本題考查了電解質(zhì)溶液中反應(yīng)實質(zhì)、沉淀溶解平衡的理解及應(yīng)用的知識。涉及電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、電荷

守恒、物料守恒等，題目難度中等。

15、B

【解題分析】

A項、硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導(dǎo)體材料，故A正確；

B項、生石灰具有吸水性，不具有還原性，可以做干燥劑，不能做抗氧化劑，故B錯誤；

C項、液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故C正確；

D項、亞硝酸鹽具有還原性，可以做食品防腐劑，注意用量應(yīng)在國家規(guī)定范圍內(nèi)，故D正確；

故選B。

16、C

【解題分析】

A、絲的主要成分為蠶絲，屬于蛋白質(zhì)是一種天然有機高分子化合物，酶會加速蛋白質(zhì)的水解，破壞絲綢制品，故A

正確；

B、古代記事常常刻于金屬、陶瓷、玉器之上，故B正確；

C、草木灰中的碳酸鉀與貝殼灰中的氧化鈣溶于水生成的氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成了氫氧化鉀，故C錯誤；

D、草木的主要成分是纖維素，故D正確；

答案C。

17、C

【解題分析】

A選項，磷酸是弱酸，應(yīng)該一步一步電離，第一步電離為：113Po4=H++H2Po4?一,故A錯誤;

B選項，用電子式表示HC1的形成過程：H---ci：——>H：ci：,故B錯誤;

c選項，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：誦京，故C正確;

9")

-2-+

D選項，KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3C1O+4OH+2Fe(OH)3=2FeO4+3C1+4H+5H2O,故D錯誤;

綜上所述，答案為C。

【題目點撥】

弱酸電離一步一步電離，而多元弱堿的電離雖然復(fù)雜，但寫都是一步到位的。

18、A

【解題分析】

A.常溫下，lLpH=2的H2s。4溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為(10-2+io-i2)moi/LxlLxNA=0.01NA,A正確；

B.在冰中，1個H2O與4個H2O形成4個氫鍵，平均每個