第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)（2課時）

本節(jié)教材分析：

（-）知識脈絡(luò)

通過初中的化學(xué)學(xué)習(xí)，同學(xué)們已經(jīng)知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。本節(jié)教材，就是要在已

有經(jīng)驗的基礎(chǔ)上繼續(xù)深入地探討原子核的結(jié)構(gòu)以及核外電子的排布的規(guī)律，并利用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋

某些元素的部分性質(zhì)，使學(xué)生初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)（得失電子能力、化合價等）

的關(guān)系。同時，通過原子結(jié)構(gòu)知識的學(xué)習(xí)，為后階段學(xué)習(xí)元素周期律、元素周期表和分子結(jié)構(gòu)打下基礎(chǔ)。

（三）新教材的主要特點：

新教材（必修）與舊教材相比，刪掉了描述核外電子運動特征的電子云；降低了核外電子排布規(guī)律的

要求；增加了原子結(jié)構(gòu)示意圖，元素的部分化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布的關(guān)系；調(diào)整了核素、同

位素在教材中出現(xiàn)的位置。使得它更符合知識的邏輯關(guān)系，符合學(xué)生認識規(guī)律。同時，新教材更注重了

讓學(xué)生參與學(xué)習(xí)，提高了學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性，更注重了學(xué)生能力的培養(yǎng)。

一、教學(xué)目標

（一）知識與技能目標：

1.引導(dǎo)學(xué)生認識原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和今x的含義，掌握構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系；知道元素、

核素、同位素的涵義；掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。

2.引導(dǎo)學(xué)生了解原子核外電子的排布規(guī)律，使他們能畫出1?18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：了解原子的

最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價的關(guān)系。

（二）過程與方法目標

通過對構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和氫元素核素等問題的探討，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運

用比較、歸納等方法對信息進行加工。

（三）情感態(tài)度與價值觀目標

I.通過構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的質(zhì)量、電性的認識，了解微觀世界的物質(zhì)性，從而進一步認識物質(zhì)世界的微

觀本質(zhì)；通過原子中存在電性不同的兩種微粒的關(guān)系，認識原子是矛盾的對立統(tǒng)一體。

2.通過人類探索原子結(jié)構(gòu)的歷史的介紹，使學(xué)生了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程，

培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神，體驗科學(xué)研究的艱辛與喜悅。

3.通過“化學(xué)與技術(shù)--放射性同位素與醫(yī)療”，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)知識在提高人類生活質(zhì)量中所起的作

用。

4.通過“未來的能源--核聚變能”，引導(dǎo)他們關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的熱點問題，形成可持續(xù)發(fā)展的思想。

二、教學(xué)重點、難點

（-）知識上重點、難點：構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和核外電子排布規(guī)律。

（-）方法上重點、難點：培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力,嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。了

解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程。

三、教學(xué)準備

學(xué)生上網(wǎng)查閱，13C在考古上的應(yīng)用；核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。搜集有關(guān)原子結(jié)構(gòu)模型的

資料；教師準備教學(xué)媒體、課件、相關(guān)資料。

四、教學(xué)方法：問題推進法、討論法。

五、教學(xué)過程：

第一課時

【提問】化學(xué)變化中的最小微粒是什么？經(jīng)講評后引入新課：這一節(jié)就從探討原子的結(jié)構(gòu)開始我們的學(xué)

習(xí)。

（分析）：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分？原子

又是如何構(gòu)成的呢？

（媒體顯示）：利用Flash動畫演示盧瑟福的a粒子散射實驗

【觀察、思考】：在教師引導(dǎo)下，學(xué)生思考下列問題：

（1）絕大多數(shù)夕粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，原因是什么？

（2）為什么有少數(shù)a粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)？

（3）極少數(shù)的夕粒子幾乎象是被金箔彈了回來，原因是什么？

【討論】學(xué)生分組討論：根據(jù)a粒子散射的實驗現(xiàn)象，學(xué)生提出自己的原子結(jié)構(gòu)模型。并由代表發(fā)言。

【歸納、小結(jié)】3.盧瑟福的原子核式模型：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核帶正電荷，位于原子

的中心；帶負電荷的電子在原子核周圍的空間做高速運動。

問題：我們已經(jīng)知道原子由原子核和核外電子構(gòu)成。那么，原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又是怎樣的？電子在核

外空間的運動狀態(tài)又是怎樣的呢？

1.原子核的構(gòu)成：通過媒體顯示原子結(jié)構(gòu)示意圖

【學(xué)生閱讀】

構(gòu)成原子的微粒-------電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)：

微粒電子質(zhì)子中子

質(zhì)量（kg）9.109X10-311.673X10V1.675X10-27

相對質(zhì)量0.0054841.0071.008

電量（C）1.602X10-'91.602X10-190

電荷-1+10

【思考、討論并提問】

請根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)討論：

1.在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關(guān)系？為什么？

2.原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定？

3.如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，那么，原子的相對質(zhì)量在數(shù)值

上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系？

引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)：

1.數(shù)量關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

2.質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

【歸納小結(jié)】

如果用奴的形式表示一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子，那么組成原子的粒子間的關(guān)系可以表達為:

【遷移與應(yīng)用】

1.在科學(xué)研究中，人們常用力C1符號表示某種原子，請談?wù)剤D中符號和數(shù)字的含義。

2.某二價陽離子含有10個電子，12個中子,求質(zhì)量數(shù)。

3.元素R的一個原子，質(zhì)量數(shù)為a,其陰離子R"有b個電子，求中子數(shù)。

【回顧】元素的種類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的。元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的

總稱。

【質(zhì)疑】同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，那么，中子數(shù)是否也相同呢？

【媒體顯示】三種不同的氫原子

核素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。

【遷移與應(yīng)用】1.請你描述構(gòu)成原子的各種微粒與元素、核素間的關(guān)系。

2.請你描述元素、核素、同位素間的關(guān)系.

【拓展與提高】

1.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是

(A)02,、03、0.,(B)上、D2>T2

(C)H20,D。T20(D)38ca和匆Ca

2.下列說法正確的是

(A)同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同

(B)不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同

(C)原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

(D)凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素

【交流與研討】

生物體在生命存續(xù)期間保留的一種碳原子--碳-14(總C)會在其死亡后衰變，測量考古遺址中發(fā)現(xiàn)的

遺物里碳-14的數(shù)量，可以推斷出它的存在年代。根據(jù)課本內(nèi)容

與網(wǎng)上資料?：闡述喀C在考古上的應(yīng)用；列舉核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用

第二課時

【復(fù)習(xí)提問】

1.構(gòu)成原子的粒子有哪些,它們之間有何關(guān)系？

2.為什么原子不顯電性?....

3.為什么說原子的質(zhì)量主要集中原子核上？

在講評的基礎(chǔ)上引入新課：我們己經(jīng)知道，原子是由原子核和電子構(gòu)成的，原子核的體積很小，僅占原

子體積的幾千億分之一，電子在原子內(nèi)有“廣闊”的運動空間。在這“廣闊”的空間里，核外電子是怎

樣運動的呢？

電子的運動具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征：（1）質(zhì)量很?。?.109X10』kg）；（2）帶負電荷；（3）運動空間

范圍小（直徑約10%）;（4）運動速度快（接近光速）。因此，電子的運動特征就與宏觀物體的運動有著極

大的不同一一它沒有確定的軌道。

【質(zhì)疑】我們?nèi)绾稳ッ枋龊送怆娮拥倪\動呢？

【交流與研討】根據(jù)課前搜集的有關(guān)資料：討論電子在原子核外是怎樣運動的？

【簡介】原子結(jié)構(gòu)模型的演變

1.道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型：2.湯姆遜原子結(jié)構(gòu)模型：

3.盧瑟福原子有核模型4.玻爾原子結(jié)構(gòu)模型：

【閱讀與討論】學(xué)生閱讀課本第六頁第三自然段，分小組討論核外電子排布的有哪些規(guī)律？派代表回答。

核外電子排布的規(guī)律：

1.電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低至高的不同電子層上分層排布；

2.每層最多容納的電子數(shù)為2n"n代表電子層數(shù)）；

3.電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當(dāng)?shù)谝粚优艥M后，再排第二層，等等。

4.最外層電子數(shù)則不超過8個（第一層為最外層時，電子數(shù)不超過2個）。

【討論】電子與原子核距離遠近、能量高低有何關(guān)系？

電子層1234n

電子層符號KLMN...

離核距離近——?遠

電子的能量低——?IWJ

最多能容納的電子數(shù)2818322n2

【媒體顯示并講述】嘗試運用上述規(guī)律，排出鈉原子核外的電子，并用原子結(jié)構(gòu)示意圖加以表示。

【試一試】完成PI1下表，看看誰較快。

【媒體顯示】

核電荷數(shù)從1到18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

【遷移與應(yīng)用】

1.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒?

2.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯誤，指出錯誤的原因。

【概括與整合】

構(gòu)成原子的各種微粒之間的關(guān)系及相關(guān)知識如下圖所示。

-原子中各微粒間的數(shù)量關(guān)系、電性關(guān)系、

質(zhì)量關(guān)系

r原子核（質(zhì)子、中子）I核素、同位素的含義

、元素與原子的關(guān)系

原子結(jié)構(gòu)y

「核外電子排布規(guī)律

1核外電子Y

匚核外電子排布與元素性質(zhì)間的關(guān)系

【遷移與應(yīng)用】

i.質(zhì)子、中子、核外電子從不同角度描述了元素或原子的某些性質(zhì)和特點，試填下表說明質(zhì)子、中

子、核外電子數(shù)目的多少分別決定著什么？

微?；蛭⒘＝M合決定屬性

質(zhì)子決定元素的種類

中子

電子

質(zhì)子和中子

第二節(jié)元素周期律和元素周期表

本節(jié)教材分析：

(-)知識脈絡(luò)

本節(jié)教材采用歸納總結(jié)的方法引導(dǎo)學(xué)生探索元素的性質(zhì)(元素原子最外層電子排布、原子半徑以及

主要化合價、原子得失電子能力)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從而歸納出元素周期律，揭示元素周期律的實質(zhì)；

再在元素周期律的基礎(chǔ)上引導(dǎo)他們發(fā)現(xiàn)周期表中元素排布的規(guī)律，認識元素周期表的結(jié)構(gòu)，了解同周期、

同主族元素原子結(jié)構(gòu)的特點，為下一節(jié)學(xué)習(xí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，預(yù)測同主族元素的性質(zhì)奠定基

礎(chǔ)；同時，以鐵元素為例，展示了元素周期表中能提供的有關(guān)元素的信息和金屬與非金屬的分區(qū)；最后

以IIA族、VA族、過渡元素為例分析了同族元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的異同。

(-)知識框架

新教材通過對元素周期律的初探，利用圖表(直方圖、折線圖)等方法分析、處理數(shù)據(jù)，增強了教

材的啟發(fā)性和探究性，注重學(xué)生的能力培養(yǎng)，如作圖、處理數(shù)據(jù)能力、總結(jié)概括的能力，以及利用數(shù)據(jù)

得出結(jié)論的意識。

一、教學(xué)目標

(-)知識與技能目標

1.使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，認識元素周期律。

2.讓學(xué)生認識元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期和族的概念，理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置間的

關(guān)系。

3.讓學(xué)生了解HA族、VA族和過渡金屬元素的某些性質(zhì)和用途。

(-)過程與方法目標

1.通過對元素周期律的探究，培養(yǎng)學(xué)生利用各種圖表(直方圖、折線圖)分析、處理數(shù)據(jù)的能力。

2.通過對獲取的大量事實和數(shù)據(jù)等信息進行加工、分析，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)歸納、概括能力、口頭表達能

力和交流能力。

3.通過案例的探究，激發(fā)學(xué)生主動學(xué)習(xí)的意識。并且掌握從大量的事實和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律、透

過現(xiàn)象看本質(zhì)等科學(xué)抽象的方法。

(三)情感態(tài)度與價值觀目標

1.學(xué)習(xí)元素周期律，能使學(xué)生初步樹立“由量變到質(zhì)變”、“客觀事物都是相互聯(lián)系和具有內(nèi)部規(guī)

律”“內(nèi)因是事物變化的依據(jù)”等辯證唯物主義觀點。

2.學(xué)習(xí)化學(xué)史知識，使學(xué)生認識到：人類對客觀存在的事物的認識是隨著社會和科學(xué)的發(fā)展不斷發(fā)

展的；任何科學(xué)的發(fā)現(xiàn)都需要長期不懈地努力，才能獲得成功。

二、教學(xué)重點、難點

I.元素周期律和元素周期表的結(jié)構(gòu)。

2.學(xué)會用圖表法分析、處理數(shù)據(jù)，對數(shù)據(jù)和事實進行總結(jié)、概括從而得出結(jié)論。

三、教學(xué)方法：閱讀探究、討論歸納法

四、教學(xué)過程：

第一課時

導(dǎo)入新課：前面我們學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成，它包括質(zhì)子、中子、電子三部分，相同元素一定具有相同

的質(zhì)子數(shù)，如果我們按質(zhì)子數(shù)從小到大把元素排列起來，每種元素就有一個序號，即原子序數(shù)，對原子

序數(shù)為1-18的元素進行研究，有助于我們認識元素之間內(nèi)在聯(lián)系和變化的規(guī)律性。那么，原子序數(shù)為

1-18號元素的核外電子排布、原子半徑和元素的主要化合價隨原子序數(shù)的變化是如何變化的？

一、元素周期律

交流與研討：(1)分組填寫教材PH頁表中所缺的內(nèi)容；

(2)對表中各項內(nèi)容進行比較、分析，尋找其中的規(guī)律。

(分組填寫的表格：具體內(nèi)容略)

【引導(dǎo)過渡】觀察1-18號元素的最外層電子數(shù)的變化，我們發(fā)現(xiàn)從3號到10號，最外層電子由1增加

到8,從11號到18號最外層電子數(shù)又由1增加到8。象這樣每隔一定數(shù)量，又重現(xiàn)前面出現(xiàn)過的情況的

變化稱為周期性變化。

【聯(lián)想與質(zhì)疑】通過直方圖，對于原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化情況，你能得出什么結(jié)論？

【小結(jié)、板書】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。

【方法引導(dǎo)】為了更直觀地觀察原子半徑隨原子序數(shù)變化而變化的情況，每四人為一小組，通過excel

插入圖表的辦法畫出以原子序數(shù)為橫坐標、原子半徑為縱坐標的折線圖。對于原子半徑的變化，你的結(jié)

論是什么？

【交流研討】小組代表展示其折線圖，交流小組的觀點

小結(jié)：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。

并且有下列規(guī)律：電子層數(shù)相同的元素的原子隨原子序數(shù)的增加，半徑逐漸減小。

【講述】稀有氣體元素的原子半徑教材中沒有列出，它跟鄰近的非金屬元素的原子相比顯得特別大，這

是由于測定稀有氣體元素的原子半徑的根據(jù)與其它元素的原子半徑不同。

【小組討論】影響原子半徑的因素：

(1)電子層數(shù)相同時，影響原子半徑的因素是什么？

(2)最外層電子數(shù)相同時，其影響因素是什么？

【小結(jié)、板書】影響原子半徑的因素：

(1)電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，吸引力越大，半徑越?。?/p>

(2)最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，電子數(shù)越多，半徑越大。

【交流研討】小組代表展示其折線圖，交流小組的觀點。

小結(jié)：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化。

【引導(dǎo)、探究】綜合以上的事實，各自發(fā)表自己的觀點。大家可以得出什么結(jié)論？

小結(jié)：元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增，而呈現(xiàn)出周期性的變化。

【引導(dǎo)、探究】大家知道嗎？元素的性質(zhì)是由元素原子的哪一部分決定的？那么元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的

遞增呈現(xiàn)出周期性變化的根本原因是什么？

作業(yè)：

1.元素周期律的內(nèi)容和實質(zhì)是什么？

2.下列元素原子半徑最大的是

A、LiB、FC、NaI)、Cl

3.下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是

A、LiNaKB、Ba"Ca"Mg2*C、Ca2'K'ClD、N0F

4.某元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R,該元素的最高價氧化物的分子式為

第二課時

【引入課題】元素周期律使人們認識了雜亂無章的化學(xué)元素之間相互聯(lián)系和變化規(guī)律，如何把這種規(guī)

律具體地表現(xiàn)出來呢？

閱讀思考：閱讀教材P14頁，第3行。思考周期表中周期和族劃分的依據(jù)是什么？

小結(jié)：

（1）同一周期：電子層數(shù)相同，原子序數(shù)遞增的元素從左到右為同一周期；

（2）同一族：最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)逐漸增大的元素從上到下為同一族。

閱讀思考：閱讀教材P14頁15行，思考周期表中有多少周期？每周期有多少種元素？

【概括總結(jié)】

-A1周期，共斑元素

r短周期f2周期，共8種兀素

周期一3周期，共8種元素

（七個橫行）74周期，共18種元素

長周期一一周期，共18種元素

—6周期，共32種元素

1不完全周期f7周期，目前已發(fā)現(xiàn)26種元素

【閱讀、思考】在周期表中有兩個特殊的位置，錮系和鋼系，閱讀課文P14倒數(shù)第二段，說出這些元

素在周期表中什么位置？結(jié)構(gòu)上有何特點？

【總結(jié)陳述】在第六周期中，從57號錮（La）到71號元素錯（Lu）,共15種元素，它們的最外層和

次外層電子層結(jié)構(gòu)及元素的化學(xué)性質(zhì)十分相似，這15種元素總稱為錮系元素。排在周期表第六行，第三

列。與此類似，在第七周期中，89號元素軻（Ac）到103號鎊（Lr）這15種元素總稱為銅系元素，排

在第七行，第三列。

【觀察與思考】在周期表中共有多少列？分為哪些族？

【概括總結(jié)】

'主族（A）：共7個主族，包括長周期和短周期元

族副族（B）：共7個副族，只包括長周期元素

<

（18個縱行）第VIII族：包括8、9、10三個縱行的元素

、。族：稀有氣體元素

【觀察與思考】在周期表的18個縱行16個族中，各族從左到右的排列順序如何？

（引導(dǎo)學(xué)生看元素周期表）

【觀點陳述】在元素周期表中，各族從左到右的依次是：

IAIIAIIIBIVBVBVIBVHBVIIIIBHBIIIAIVAVAVIAVIIA0。

【觀察與思考】在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少種元素？

【結(jié)論】在所有族中，IIIB族包括鐲系和鋼系元素，因此元素最多，共有32種元素。

【理解應(yīng)用】據(jù)周期表結(jié)構(gòu)，推測原子序數(shù)為85號的元素在周期表中的哪一周期？哪一族？

【案例分析】推測元素在哪一周期：85-2-8-8-18-18-31,減5次后小于32,為第6行，第六周期；推測

在哪一族：第六行的最后一列元素應(yīng)為第32個，從減出的數(shù)據(jù)為31可以推出它是在第17歹U,為第VHA

族。

【分析】通過評價，學(xué)會如何應(yīng)用周期表的結(jié)構(gòu)推測一定原子序數(shù)的原子在周期表的位置。鞏固了對元

素周期表結(jié)構(gòu)的認識，可以加深對周期表結(jié)構(gòu)的理解。

【閱讀思考】閱讀教材P13頁倒數(shù)第一自然段，通過周期表，我們還可以了解元素的哪些信息？

【交流觀點】

(1)通過周期表，我們可以了解元素的原子序數(shù)、元素的位置、元素名稱、元素符號、元素的類別、相

對原子質(zhì)量、價層電子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。

(2)通過周期表，我們還可以對元素進行分區(qū)，如硼、硅、礎(chǔ)、啼、破和鋁、銘、睇、針的交界處畫一

條虛線，虛線的左側(cè)為金屬元素，右側(cè)為非金屬元素；位于虛線附近的元素，既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，

又表現(xiàn)為非金屬元素的性質(zhì)。

(3)通過周期表，還可以根據(jù)元素在周期表中的位置認識它們的性質(zhì)。

【達標檢測】根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)來推測32號和54號和118號元素在元素周期表的位置。

【課后作業(yè)】1、P17練習(xí)1、練習(xí)2

第三課時

【課堂導(dǎo)入】在元素周期表中，你熟悉的元素有哪些？舉例談一談它們的用途

(演示實驗)請同學(xué)演示：將氯化鈣、硝酸鋼、硫酸鋸分別放在燃燒匙中灼燒；再將三者混合放在燃燒

匙中灼燒，觀察火焰的顏色。

【板書】第IIA族元素容易失去最外層兩個電子，為活潑金屬元素.

【閱讀思考】閱讀教材P15頁，第14-20行

第VA族元素的名稱、符號及其用途：

元素名稱

元素符號

本族元素用途

【板書】第VA族元素從非金屬過渡到金屬，N、P、As為非金屬，Sb、Bi為金屬。

【閱讀思考】閱讀教材P15頁，倒數(shù)第二自然段?；卮疬^渡元素的位置和它們的共同性質(zhì)。你熟悉的元素

有哪些？有何特性？

【陳述、板書】過渡元素位置：第3列到第12列，共68種元素。

熟悉的元素：金（Au）、銀（Ag）、銅（Cu）、鐵（Fe）,硬而有光澤，金、銀單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定。

【點評】通過閱讀，同學(xué)們學(xué)會同自己已有的化學(xué)知識建立聯(lián)系，既能引起學(xué)生舊知識的遷移，也可以

加強學(xué)生對新知識的理解和鞏固。

【思考與探究】仔細觀察元素周期表，每周期中非金屬元素種數(shù)與周期序數(shù)的關(guān)系如何？可能還有幾種

非金屬元素未被發(fā)現(xiàn)？

【方法指導(dǎo)】（1）利用元素周期表的金屬與非金屬的分區(qū)圖，直接進行推測；

（2）利用周期表中周期序數(shù)與非金屬元素種數(shù)的關(guān)系，進行歸納概括

引導(dǎo)學(xué)生填寫下表:

周期序數(shù)

非金屬種數(shù)

【歸納概括】除第一周期外，周期序數(shù)+非金屬種數(shù)=8

故，隨著周期數(shù)的遞增，設(shè)周期序數(shù)為n,則非金屬元素種數(shù)為（8-n）。

【聯(lián)想與探究】在元素周期表中，相鄰周期，同族元素之間原子序數(shù)差與周期序數(shù)有何關(guān)系？

用符號表達出來。并運用上述規(guī)律完成下列練習(xí)：

元素周期表中有相鄰元素A、B、C,A與B同周期，B與C同主族，它們的原子最外電子數(shù)電子數(shù)之

和為19,原子序數(shù)之和為41,則三種元素的名稱分別是

A,B,C?

【點評】通過思考與探究，要求學(xué)生自己尋找材料，分析其中的數(shù)據(jù)，總結(jié)歸納周期表中潛藏的一些規(guī)

律，由此培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)概括的能力。

【課后探究】查閱資料，查一查元素周期表有哪些不同的格式，談一談它們的特點。

【點評】本節(jié)通過引導(dǎo)同學(xué)們閱讀與思考，并開展交流，培養(yǎng)學(xué)生主動學(xué)習(xí)的習(xí)慣，并適時地進行知識

遷移，有利于理解、鞏固新知。通過案例的探究，激發(fā)學(xué)生主動學(xué)習(xí)的意識，以及利用數(shù)據(jù)得出結(jié)論的

意識。

第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用

本節(jié)教材分析：

（-）知識脈絡(luò)

在學(xué)過原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表之后，結(jié)合《化學(xué)I（必修）》中學(xué)習(xí)的大量元素化合物知

識，通過對第3周期元素原子得失電子能力強弱的探究，整合V1IIA族元素及其化合物的性質(zhì)，以及對金

屬鉀性質(zhì)的預(yù)測等一系列活動，歸納得出同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，體會元素在周期表中的

位置、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)(以下簡稱“位、構(gòu)、性”)三者間的關(guān)系，學(xué)會運用元素周期律和

元素周期表指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)研究和生產(chǎn)實踐。

(二)知識框架

通過探究第三周期元素

舊教材是根據(jù)第3周期元素性質(zhì)的遞變通過歸納得出元素周期律和元素周期表，而新教材則是在學(xué)

過元素周期律和元素周期表之后，讓學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測第3周期元素原子得失電子能力的遞變

規(guī)律和金屬鉀性質(zhì)，再通過自己設(shè)計實驗去驗證。教材這樣處理旨在培養(yǎng)學(xué)生的探究能力，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)

會運用元素周期律和元素周期表來指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究。

一、教學(xué)目標

(-)知識與技能目標

1.以第3周期元素和VBA、IA族元素為例，使學(xué)生掌握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用

原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋；

2.了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學(xué)會運用元素周期表；

3.通過“實驗探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰σ约皩嶒灲Y(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力；

4.了解元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實踐等方面的作用。

(-)過程與方法目標

1.通過“活動?探究”，學(xué)會運用具體事物來研究抽象概念的思想方法；

2.通過“閱讀探究”、“交流?研討”、“觀察思考”等活動，培養(yǎng)學(xué)生獲取并整合信息的能力；

3.通過對本節(jié)內(nèi)容的整體學(xué)習(xí)，學(xué)會運用元素周期律和元素周期表指導(dǎo)探究化學(xué)知識的學(xué)習(xí)方法。

(三)情感態(tài)度與價值觀目的

1.通過對門捷列夫的預(yù)言和一些化學(xué)元素的發(fā)現(xiàn)等化學(xué)史的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體驗科學(xué)研究的艱辛與喜

悅；

2.通過對元素“位、構(gòu)、性”間關(guān)系的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生初步樹立“事物的普遍聯(lián)系”和“量變引起

質(zhì)變”等辨證唯物主義觀點；

3.通過對元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實踐中的作用等知識的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會化學(xué)對人類生活、科學(xué)研

究和社會發(fā)展的貢獻，培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)生活實踐的意識。

二、教學(xué)重點、難點

(―)知識上重點、難點

1.同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律；2.元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系。

(-)方法上重點、難點

學(xué)會在元素周期律和元素周期表指導(dǎo)下探究和學(xué)習(xí)元素化合物知識的學(xué)習(xí)方法。

三、教學(xué)準備：布置學(xué)生預(yù)習(xí)并準備實驗探究方案；

四、教學(xué)方法：實驗探究法、討論歸納法

五、教學(xué)過程:

第一課時

【導(dǎo)入新課】：前面我們學(xué)習(xí)了元素周期律和元素周期表，它對我們化學(xué)有什么作用呢？大家知道，門

捷列夫在編制元素周期表時，人類只發(fā)現(xiàn)了六十多種元素，因此他做過很多大膽的預(yù)測，如他就預(yù)測在

硅和錫之間存在一種元素一“類硅”，15年后該元素被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀念他的祖國，將

其命名為“錯”。

【投影】

相對二氧化物四氯化物

原子單質(zhì)

原子

體積比重比重體積沸點比重體積

質(zhì)量

類硅72135.54.722<100℃1.9113

褚72.613.225.474.70322.1686℃1.887113.35

思考：你知道門捷列夫是如何做出如此準確的預(yù)測的嗎？

【板演】請寫出第3周期元素的名稱和元素符號

【交流與研討】(1)第3周期元素原子的核外電子排布、原子半徑是如何遞變的？

(2)嘗試用元素原子的核外電子排布規(guī)律預(yù)測第3周期元素原子失電子或得電子能力的相對強弱。

【媒體展示】第3周期元素名稱、符號、原子結(jié)構(gòu)示意圖。

【歸納概述】第3周期元素從鈉到氯，隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，元素原子失去電子能力減弱,

得到電子能力增強。

【設(shè)問】如何用實驗驗證你的結(jié)論？

【閱讀】教材P21頁“方法導(dǎo)引”。

【小組討論】設(shè)計實驗方案，論證鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力相對強弱。

【實驗探究】取一鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚

酷溶液。觀察現(xiàn)象。過一會兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。

【討論】回憶鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，并與鎂和水反應(yīng)的現(xiàn)象相比，你得出什么結(jié)論？

【觀點陳述】每組選派一位代表陳述自己的實驗現(xiàn)象和結(jié)論。

【板書】Mg+2HzO=Mg(OH)2+H2t

【結(jié)論】鈉元素原子失去電子能力比鎂強.

【實驗探究】取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去表面的氧化膜，分別放入兩支試管中。向試管中各

加入2mLimol/L鹽酸。觀察現(xiàn)象。

【討論】比較鎂和鋁分別與鹽酸反應(yīng)的難易程度，你又得出什么結(jié)論？

【觀點陳述】每組選派一位代表陳述自己的實驗現(xiàn)象和結(jié)論。

【板書】Mg+2HC1===MgCL+Hzt2A1+6HC1===2Aleb+3H2t

【結(jié)論】鎂元素原子失去電子能力比鋁強.

【實驗探究】向盛有A1CA溶液的試管中加入NaOH溶液，直到產(chǎn)生大量白色絮狀沉淀為止。將所得沉淀

分盛在兩支試管中，再分別加入HC1和NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。

【板書】A1C13+3NaOH===Al(OH)31+3NaClAl(OH)3+3HC1===AlCla+3H2O

Al(Oil)：!+NaOH===Na[Al(HO)J

【講述】由于Al(OH)；：既能和發(fā)生中和反應(yīng)，又能和發(fā)生中和反應(yīng),我們把Al(OH)-稱為兩性氫氧化物。

【討論】從上述實驗中能否比較NaOH、Mg(OH)2和Al(OH)3的堿性強弱？

元素鈉鎂鋁

與冷水反應(yīng)緩慢，

單質(zhì)與水反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng)

與熱水反應(yīng)迅速

單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)劇烈反應(yīng)劇烈反應(yīng),較鎂慢

最高價氧化物化學(xué)式NaOHMg(OH)2Al(0H)3

對應(yīng)水化物堿性強堿中強堿兩性氫氧化物

結(jié)論鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力逐漸減弱

【板書】鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力逐漸減弱。

【過渡】我們又如何判斷硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力的相對強弱呢？

【閱讀】教材P22頁“方法導(dǎo)引”

請完成表格：

元素硅磷硫氯

單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易

化學(xué)式

氣態(tài)氫化物

穩(wěn)定性

最高價氧化物化學(xué)式

對應(yīng)水化物酸性

結(jié)論

【板書】硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強。

【講述】請看元素周期表，我們不難發(fā)現(xiàn)，除第1周期外，周期表中每一周期都是從活潑的金屬逐漸

過渡到不太活潑的金屬元素，再到非金屬元素，最后到性質(zhì)極其穩(wěn)定的稀有氣體元素結(jié)束。

【達標檢測】

L下述事實能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是（）

（A）硫酸比鹽酸穩(wěn)定（B）氯化氫比硫化氫穩(wěn)定

（C）鹽酸酸性比氫硫酸強（D）硫酸酸性比高氯酸弱

2.電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z,它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱順序為：HX0,>H2Y0,

>1120”下列判斷錯誤的是（）

（A）原子半徑X>Y>Z（B）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>Y>Z

（C）元素原子得電子能力X>Y>Z（D）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易X>Y>Z

3.按C、N、0、F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是（）

（A）原子半徑逐漸增大（B）元素原子得電子能力逐漸增強

（C）最高正化合價逐漸增大（D）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大

【課后作業(yè)】課本P28頁第5題

第二課時

復(fù)習(xí)提問：同周期元素的性質(zhì)是如何遞變的？然后導(dǎo)入新課:那么同主族元素的性質(zhì)有無規(guī)律呢？

【板書】二、同主族元素性質(zhì)的預(yù)測

【交流與研討】在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有什么特點？對元素的性質(zhì)有何影響？

【結(jié)論】同主族元素從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的引

力減小，元素原子得電子能力減弱，失電子能力增強。

【設(shè)問】如何用我們學(xué)過的知識來證明上述結(jié)論？

【閱讀自學(xué)】教材P21頁最后一自然段至P22頁第2自然段。

【歸納】完成表格:

元素氟(F)氯(C1)溟(Br)碘(D

最外層電子數(shù)

原子半徑

最高化合價

最低化合價

氣態(tài)氫化物

最高價含氧酸

【分組討論】從上表中你能得出什么結(jié)論？

【板書】1、同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，因而化學(xué)性質(zhì)具有相似性。

【質(zhì)疑】同主族元素的性質(zhì)有何不同嗎？

【思考】根據(jù)F2、C12、Br2、12分別與112反應(yīng)條件、程度以及生成的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性等方面分析

同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

【概括】VHA族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)情況

ClBr：

F22:12

反應(yīng)條件暗處光照或點燃加熱不斷加熱

反應(yīng)程度爆炸劇烈緩慢緩慢

氫化物的穩(wěn)定性很穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定

【板書】2、同主族元素性質(zhì)具有遞變性--從上到下，原子半徑增大，元素原子失電子能力

增強，得電子能力減弱

【過渡】同主族元素性質(zhì)既有相似性，也有遞變性，門捷列夫正是根據(jù)這個規(guī)律對某些元素的性質(zhì)進行

大膽預(yù)測的?！居懻摗空埬愀鶕?jù)鉀在周期表中的位置，預(yù)測金屬鉀的性質(zhì)。

【演示】分別向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的1/2,然后分別加入綠豆大小的金屬鉀和鈉，觀察反應(yīng)的

劇烈程度，記錄現(xiàn)象（為了便于觀察，將培養(yǎng)皿放在投影儀上，通過投影來觀察實驗現(xiàn)象）

【板演】鉀、鈉分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式?！窘Y(jié)論】鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，鉀比鈉更活潑。

【思考】根據(jù)鉀和鈉的性質(zhì)，預(yù)測IA族其它金屬的性質(zhì)。

【閱讀自學(xué)】教材P22頁最后一自然段至P23頁第1自然段。

【板書】

相同占.最外層1個由單

IA族元素原子結(jié)構(gòu)

不同點：電子層數(shù)增多，原子半徑增大

相似性：都是活潑金屬，+1價，單質(zhì)都能與氧氣、水等物

IA族元素的性質(zhì)工

遞變性：從鋰到鈉，原子失電子能力增強，表現(xiàn)在與氧氣

和水的反應(yīng)程度上。

【小結(jié)】元素周期表不+/HJTVJ、?-y*-JL-74A.Hj/u*，I-L/Xrr-i_LHJxru>所以元素周期表是

我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具

【課后作業(yè)】教材P26頁第1、3題，P27頁第3題（3）

第三課時

【練習(xí)】已知磷元素位于第3周期VA族，（1）畫出磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖；（2）磷元素的最高化學(xué)價

為—，其氫化物的化學(xué)式為。

在講評的基礎(chǔ)上，然后導(dǎo)入新課：由上例可見，元素的原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置、元素性質(zhì)三

者之間存在著密切的關(guān)系，這是我們本節(jié)課要討論的重點。

元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系（相關(guān)內(nèi)容用多媒體展示）：

【訓(xùn)練】：

1.由A、B兩種元素組成的化合物，如果A、B兩種元素的原子最外層電子

數(shù)分別是1和6,則化合物的化學(xué)式可能是()A.AB2B.A2BC.ABD.AB

2.碳是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測碳和碳的化合物不可能具有的性質(zhì)是

A.碳是有色固體B.碳易溶于有機溶劑C.碳化氫很穩(wěn)定D.碳化銀不溶于水

3.有X、Y、Z三種元素，其中X、Y屬于同一主族，加熱時，其單質(zhì)都能與氫氣形成氣態(tài)氫化物HzX,HJo

常溫下，X單質(zhì)為氣態(tài)，X與Y可形成兩種化合物YXa和YX”Y、Z均在X的下一周期，而Z可與X生成

化合物ZzX和Z2X2。試寫出：

(1)元素名稱X、Y、Z；(2)化合物Z2X2與H4反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(3)兩個由X、Y、Z三種元素所組成物質(zhì)的化學(xué)式

【分組討論】完成教材P25頁“概括?整合1”。【觀點陳述】每組派一名代表陳述本組觀點。

【過渡】元素周期表除了對我們學(xué)好化學(xué)有著重要意義外，還有其它的作用嗎？

【閱讀自學(xué)】教材P23頁“資料在線”至P27頁。

【思考】元素周期律和元素周期表的誕生是19世紀化學(xué)科學(xué)的重大成就之一，具有重要的哲學(xué)意義、自

然科學(xué)意義和實際應(yīng)用價值，請你根據(jù)教材所給資料和你在網(wǎng)上查閱結(jié)果，分別舉例說明。

【學(xué)生發(fā)言】略(讓學(xué)生充分發(fā)表觀點，鼓勵學(xué)生大膽想象、質(zhì)疑)

2.指導(dǎo)科學(xué)研究，如發(fā)現(xiàn)新元素；

3.指導(dǎo)生產(chǎn)實踐，如尋找新材料、催化劑、制冷劑、探礦等；

4.論證了“量變質(zhì)變規(guī)律”；

【達標檢測】元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實踐方面具有十分重要的意義，請將下表中A、B兩欄描

述的內(nèi)容對應(yīng)起來。

ABAB

①制半導(dǎo)體的元素(a)IHB至VIB的過渡元素①

②制催化劑的元素(b)F、Cl、Br、N、S“三角地帶”②

③制耐高溫材料的元素(c)金屬與非金屬元素分界線附近③

④制冷劑的元素(d)相對原子質(zhì)量較小的元素④

⑤地殼中含量較多的元素(e)過渡元素⑤

【課后作業(yè)】課本P26頁第2題，P28頁第4題

【課外活動】課本P26頁第4題

【說明】教師從題目入手，使學(xué)生對元素的“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系有直觀的認識，體會元素周期表

在化學(xué)學(xué)習(xí)上的指導(dǎo)作用，而元素周期表在生產(chǎn)實踐和科學(xué)研究等方面的重要作用，是學(xué)生感興趣的內(nèi)

容，通過指導(dǎo)學(xué)生自己閱讀、查找資料，不僅可以開拓學(xué)生視野，還讓學(xué)生對科學(xué)研究、化學(xué)對人類生

活和社會發(fā)展的貢獻有深切的情感體驗。

第2章化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

本節(jié)教材分析：

(一)教材特點

在前邊原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生進一步探索原子是如何結(jié)合成為分子的。通

過對化學(xué)鍵概念的建立，使學(xué)生在原子、分子的水平來認識物質(zhì)的構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)。老教材把“物質(zhì)的

構(gòu)成”和“化學(xué)反應(yīng)中的能量變化”兩個知識點，分開來講，兩者知識跨度較大，前后聯(lián)系不太緊密。

實際上人們研究化學(xué)反應(yīng)，有兩個主要的目的：一個是研究物質(zhì)的組成（或得到新的物質(zhì)），二是研究

物質(zhì)變化時伴隨的能量改變。兩者是緊密聯(lián)系的。新教材就突出了這一點，把化學(xué)變化和能量變化放到

一塊來講，使學(xué)生懂得物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的同時也伴隨有能量的變化，從兩個視角來關(guān)注化學(xué)反應(yīng)，

從而為認識化學(xué)反應(yīng)和應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)奠定良好的基礎(chǔ)。

（二）知識框架

知識點一：化學(xué)鍵與物質(zhì)的形成

化學(xué)鍵的定義義

離子鍵

化

學(xué)化學(xué)鍵的類型

鍵共價鍵

不同類型化學(xué)鍵的形成特點

知識點二：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

（-）知識與技能目標

1.了解化學(xué)鍵的含義以及離子鍵、共價鍵的形成，奠定學(xué)生對物質(zhì)形成的理論基礎(chǔ)。

2.了解化學(xué)反應(yīng)中伴隨有能量的變化的實質(zhì)和化學(xué)能與其他能量形式之間的轉(zhuǎn)化。

（二）過程與方法目標

1.講清化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)相鄰的兩個或多個原子間，”強烈的相互作用”而不能說成是“結(jié)合力”。

通過電解水和氯化氫的形成過程的介紹，搞清共價鍵的形成原因和存在情況。

關(guān)于離子鍵的形成，通過對NaCl形成過程的分析，引導(dǎo)學(xué)生注意離子鍵的形成特點：（1）成鍵的主要

原因一一得失電子（2）成鍵的微一一陰、陽離子（3）成鍵的性質(zhì)：靜電作用。當(dāng)靜電吸引與靜電排斥

達到平衡時形成離子鍵

通過生產(chǎn)或生活中的實例，了解化學(xué)能與熱能間的相互轉(zhuǎn)變，認識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)新型清潔

能源的重要性，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注能源、關(guān)注環(huán)保能等社會熱點.

（三）情感態(tài)度與價值觀目的

在學(xué)生已有知識的基礎(chǔ)上，通過重新認識已知的化學(xué)反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生從宏觀現(xiàn)象入手，思考化學(xué)反應(yīng)的

實質(zhì)，通過對化學(xué)鍵、共價鍵、離子鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的想象力和分析推理能力。通過“遷移?應(yīng)用”、

“交流?研討”、“活動?探究”等形式，關(guān)注學(xué)生概念的形成。通過對“化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用”的學(xué)習(xí)，

提升學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的價值的認識，從而贊賞化學(xué)科學(xué)對人類社會發(fā)展的貢獻。

二、教學(xué)重點、難點

重點：化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵的的含義，化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)能量的關(guān)系。

難點：1.對離子鍵、共價鍵的成因和本質(zhì)理解。

2.針對共價鍵和離子鍵，這些比較抽象的概念，要以某一實例出發(fā)，展開分析剖析，從中提出

問題，鼓勵學(xué)生聯(lián)想質(zhì)疑，形成概念。

三、教學(xué)準備

試劑：NaOH溶液，稀鹽酸（2mol.LT,鋅粉，氫氧化鋼晶體（Ba（0H）2-8H20）

儀器：試管，小燒杯，玻璃片，溫度計，鑲子，膠頭滴管，藥匙，單空塞

教師準備:教學(xué)多媒體設(shè)備和多媒體課件；準備電解水的實驗裝置，以便做電解水的演示實驗氫氣在氯氣

中的燃燒和鈉在氯氣中的燃燒實驗錄象編制“活動?探究”活動報告及評價表。

四、教學(xué)方法：問題推進法、總結(jié)歸納法

五、教學(xué)過程

第一課時

化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化--知識點1:化學(xué)鍵的定義

【引入】前邊通過元素周期律、周期表的學(xué)習(xí)，知道目前已知的元素種類只有一百多種，可這些元素卻

構(gòu)成了已發(fā)現(xiàn)或合成的一千多萬種物質(zhì)，元素的原子能夠相互結(jié)合形成多種多樣的物質(zhì)，說明形成這些

物質(zhì)的原子間一定存在著相互作用。

【演示實驗】水在直流電的作用下分解：2H,0===21L+02

【思考?質(zhì)疑】水在通電條件下能夠發(fā)生分解，為什么要通電？

【歸納】水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，氫原子和氧原子之間存在著很強的相互作用，要

破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。

化學(xué)鍵：相鄰的（兩個或多個）原子間的強相互作用稱為化學(xué)鍵。

強調(diào)：（1）首先必須相鄰。不相鄰一般就不強烈（2）只相鄰但不強烈，也不叫化學(xué)鍵（3）“相互作

用”不能說成“相互吸引”（實際既包括吸引又包括排斥）

【分析?歸納】水在通電時分解成乩和儀,在這個過程中首先水分子中氫原子和氧原子間的化學(xué)鍵斷

裂，形成單個的氫原子和氧原子，然后氫原子和氫原子間、氧原子和氧原子間分別又以新的化學(xué)鍵結(jié)合

成為氫分子和氧分子。結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)一一舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

知識點2：化學(xué)鍵的類型

【引入】元素有一百多種，這些元素從大的角度分兩類：金屬元素、非金屬元素。金屬元素一般容易失

電子，非金屬元素一般容易得電子。我們發(fā)現(xiàn)非金屬和非金屬元素之間，非金屬元素和金屬元素之間、

金屬元素和金屬元素之間都可以通過化學(xué)鍵構(gòu)成物質(zhì)，他們之間的化學(xué)鍵是否一樣呢？

【實驗錄象】鈉在氯氣中的燃燒實驗錄象：2Na+Cl2====2NaCl

氫氣在氯氣中的燃燒實驗錄象：H2+CL====2HC1

【聯(lián)想?質(zhì)疑】氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，在形成化學(xué)鍵方面是

否相同？

【歸納】氫氣在氯氣中燃燒時，氫分子和氯分子獲得能量，化學(xué)鍵分別斷裂，從而形成氫原子和氯原子。

由于氫和氯都是非金屬元素，都有得電子的趨勢，最終誰也不能把對方的電子完全得到，而是氯原子和

氫原子各提供一個電子組成共用電子對，從而使兩者的最外層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并產(chǎn)生強烈的相互作用一

一形成化學(xué)鍵。這樣的化學(xué)鍵叫共價鍵。由于氯和氫都沒有完全得失電子，因此，都不形成離子，HC1

中的氫和氯不能叫氫離子氯離子，只能叫氫原子氯原子。

而在氯化鈉的形成過程中，由于鈉是金屬元素很容易失電子，氯是非金屬元素很容易得電子，當(dāng)鈉

原子和氯原子靠近時，鈉原子就失去最外層的一個電子形成鈉陽離子，氯原子最外層得到鈉的一個電子

形成氯陰離子（兩者最外層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），陰、陽離子靠靜電作用形成化學(xué)鍵一一離子鍵，構(gòu)成氯

化鈉。由于鈉和氯原子之間是完全的得失電子，他們已形成了離子，因此NaCl中的微粒不能再叫原子，

而應(yīng)該叫離子。

共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵。一般非金屬元素之間形成共價鍵。

離子鍵：陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。一般存在于金屬和非金屬之間。

【強調(diào)】（1）共價鍵的成鍵微粒是原子，而離子鍵的成鍵微粒是陰陽離子（2）一般典型的非金屬和非

金屬之間都形成共價鍵，典型的金屬和非金屬之間都形成離子鍵（3）共價鍵和離子鍵的實質(zhì)相同，都

屬于電性作用。成鍵原因都是原子都有使自己的最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)狀態(tài)的趨勢。（稀有氣體原子的最

外層都已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此稀有氣體分子都是單原子分子，分子內(nèi)不形成化學(xué)鍵）

【遷移?應(yīng)用——課堂練習(xí)】

指出構(gòu)成下列物質(zhì)的微粒和鍵型:NaCKCaO、MgCk、IW、CH】、N&、C02

物質(zhì)形成化學(xué)鍵的微?；瘜W(xué)鍵類型

H20

CHi

NHa

NaCl

MgCL

CaO

C02

【知識拓展】非極性共價鍵：在單質(zhì)分子中同種原子形成的共價鍵，兩個原子對共用電子對共用電子對

的吸引能力相同；共用電子對不偏向于任何一個原子，成鍵原子不顯電性。這樣的共價鍵叫非極性共價

鍵。

極性共價鍵：在共價鍵形成的化合物分子中，由于不同原子對共用電子對的吸引能力不同，共用電子對

會偏向于吸引電子能力強的一方，因此吸引電子能力強的原子帶部分負電荷，吸引電子能力較弱的一方

帶部分正電荷，這樣的共價鍵叫極性共價鍵。如氯化氫中的共價鍵就是極性共價鍵，共用電子對會偏向

于氯原子一方偏離于氫原子一方。112、C12中的化學(xué)鍵。

【說明】通過氯化氫和氯化鈉兩種物質(zhì)的形成過程的剖析，分別給出共價鍵、離子鍵的定義；又通過他

們化學(xué)鍵的形成特點，從成鍵微粒、成鍵原因、成鍵本質(zhì)等方面，找出他們之間的異同點。然后把從具

體事例得出的結(jié)論推廣開來，重點強調(diào)在什么情況下會形成共價鍵，在什么情況下會形成離子鍵，再通

過當(dāng)堂舉例判斷、練習(xí)，使學(xué)生對概念的掌握比較清晰。

對于程度好的同學(xué)，通過“知識拓展”補充介紹“非極性共價鍵”和“極性共價鍵”的概念，以及化

合價與共價鍵的關(guān)系，但不要進一步拓展，這樣可以達到開拓學(xué)生思路的目的。

第2課時

【引入】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過物質(zhì)的分類，知道物質(zhì)分純凈物、混合物；純凈物又分單質(zhì)和化合物。通過化

學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，我們知道構(gòu)成物的離子（或原子）之間的化學(xué)鍵也是有區(qū)別的一一又分為離子鍵、共價鍵

等。于是，人們根據(jù)化合物中所含化學(xué)鍵類型的不同，把化合物分為離子化合物和共價化合物。

離子化合物：含有離子鍵的化合物。如：NaCl、CaCk、KOH、CaO等

共價化合物：只含有共價鍵的化合物。如：HC1、HQ、CH.KNffc、C02

【聯(lián)想?質(zhì)疑】分析KOH中所含有的鍵型，該化合物屬于哪類化合物？

【歸納?強調(diào)】（1）當(dāng)一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物（2）當(dāng)一個化合中同時

存在離子鍵和共價鍵時，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物（3）只有當(dāng)化合物中只存在共價鍵

時，該化合物才稱為共價化合物。（4）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素；共價化

合物一般只含有非金屬元素（NH「例外）

【遷移?應(yīng)用一一課堂練習(xí)】

指出下列化合物內(nèi)部的鍵型和化合物的分類（離子化合物、共價化合物）

化合物內(nèi)部的鍵型分類（離子化合物、共價化合物）

H2O

NaCl

NaOH

CaCh

KN0.3

H2soi

【說明】通過“聯(lián)想質(zhì)疑”、“歸納強調(diào)”、“遷移應(yīng)用”，三個階段，使學(xué)生對離子化合物和共價化

合物的分類有一個清晰的認識.使學(xué)生認識到只要化合物中含離子鍵（不管是否含有有共價鍵）都叫離

子化合物；只有當(dāng)化合物中完全是共價鍵時，該化合物才叫共價化合物。

【知識點擊】化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)是緊密聯(lián)系的，離子鍵和共價鍵都是比較強的化學(xué)鍵，要破壞這些化

學(xué)鍵都需要較多的能量，例如，氯化鈉、碳酸鈣、氧化鎂等物質(zhì)是離子化合物，他們?nèi)刍?/p>