題型三坐標(biāo)曲線方法幫一、溶液pH的變化曲線二、反應(yīng)物質(zhì)量的變化曲線三、生成物質(zhì)量的變化曲線四、金屬與酸反應(yīng)的曲線(詳見微專項(xiàng)7)五、金屬與鹽溶液反應(yīng)后溶液和固體的質(zhì)量變化曲線六、與CaO相關(guān)的質(zhì)量變化曲線七、與催化劑相關(guān)的變化圖像八、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的曲線方法幫1.溶液的稀釋(1)稀釋堿性溶液,溶液的pH由

7的某個(gè)數(shù)值開始逐漸

,但溶液始終呈

性,溶液的pH不會(huì)

7。(2)稀釋中性溶液,溶液的pH

7。(3)稀釋酸性溶液,溶液的pH由

7的某個(gè)數(shù)值開始逐漸

,但溶液始終呈

性,溶液的pH不會(huì)

7。溶液pH的變化曲線一大于減小堿小于或等于等于小于增大酸大于或等于(1)判斷是酸加入堿中還是堿加入酸中的方法①起點(diǎn)：若起點(diǎn)pH<7，表示開始時(shí)溶液呈酸性，則是

加入

中，如圖2所示。②終點(diǎn)：若終點(diǎn)pH<7，表示反應(yīng)后溶液呈酸性，則是

加入

中，如圖3所示。③曲線走勢(shì)：若由pH>7到pH<7，溶液由

性逐漸變?yōu)?/p>

性，則是

加入

中，如圖3所示。溶液pH的變化曲線一2.酸堿中和反應(yīng)(以NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)為例)堿酸酸堿堿酸酸堿

圖2圖3aHCl(H+、Cl-)NaOH(Na+、OH-)m①

。③

。bNaCl(Na+

、Cl-)NaCl(Na+

、Cl-)c②

。④

。溶液pH的變化曲線一

NaCl、HCl(H+、Na+、Cl-)NaCl、NaOH(Na+、Cl-、OH-)NaCl、NaOH(Na+、Cl-、OH-)(2)曲線上各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)及離子NaCl、HCl(H+、Na+、Cl-)3.向鹽酸和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液

溶液pH的變化曲線一

堿增大(1)AB段:發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________._________________。溶液的pH逐漸

，B點(diǎn)時(shí)，

反應(yīng)完全，溶液的pH

7。(2)BC段:發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________.___________________

。

溶液的pH

，

點(diǎn)時(shí)，氯化鈣反應(yīng)完全。

(3)CD段：碳酸鈉溶液過量，溶液顯

性，隨著碳酸鈉溶液的增加，溶液的pH逐漸

。

2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl增大鹽酸等于Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl不變C圖5圖6分析:隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的質(zhì)量不斷

,若反應(yīng)物有剩余,則如圖

所示;若反應(yīng)物完全反應(yīng),則如圖

所示。反應(yīng)物質(zhì)量的變化曲線二

減小562.一種物質(zhì)和多種物質(zhì)反應(yīng)(遵循優(yōu)先反應(yīng)原則)分析:(1)第一個(gè)反應(yīng)的生成物從反應(yīng)一開始就立即產(chǎn)生，隨著反應(yīng)的進(jìn)行生成物的質(zhì)量不斷

，完全反應(yīng)后質(zhì)量達(dá)到最

并保持不變，如圖

所示。(2)第二個(gè)反應(yīng)在第一個(gè)反應(yīng)結(jié)束后才開始,即起點(diǎn)的橫坐標(biāo)

(填“是”或“不是”)0,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,生成物的質(zhì)量不斷

,完全反應(yīng)后質(zhì)量達(dá)到最

并保持不變,如圖

所示。

1.一種物質(zhì)和另一種物質(zhì)反應(yīng)分析：開始時(shí)，生成物的質(zhì)量為0，即起點(diǎn)為0。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的質(zhì)量不斷

，反應(yīng)結(jié)束后生成物的質(zhì)量達(dá)到最大并保持不變,如圖

所示。生成物質(zhì)量的變化曲線三

圖7

圖8

7增大增大不是增大大大78(1)H+優(yōu)先與OH-反應(yīng)(或OH-優(yōu)先與H+反應(yīng))舉例1:向一定量CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入NaOH溶液先：

;(寫化學(xué)方程式,下同)后：

。點(diǎn)撥:不溶性堿[Cu(OH)2、Mg(OH)2]不能在酸中沉淀。舉例2:向一定量NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸先:

;后:

。點(diǎn)撥:酸性氣體不能在堿的溶液中逸出。3.優(yōu)先反應(yīng)原則生成物質(zhì)量的變化曲線三NaOH+HClNaCl+H2OCuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO42NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O

Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O分析:向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，稀鹽酸先和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)NaOH完全反應(yīng)后，稀鹽酸才和Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成氣體的質(zhì)量的變化曲線如圖8所示。(2)CO32-

優(yōu)先與H+反應(yīng)舉例:向一定量的氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液先：

；后：

。分析：向CaCl2和稀鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液時(shí)，Na2CO3先和稀鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體，生成氣體的質(zhì)量變化曲線如圖7所示；當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，Na2CO3才與CaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀，生成沉淀的質(zhì)量變化曲線如圖8所示。3.優(yōu)先反應(yīng)原則生成物質(zhì)量的變化曲線三

Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl

生成物質(zhì)量的變化曲線三溫馨提示

若參與反應(yīng)的物質(zhì)中有酸，酸完全反應(yīng)后,才會(huì)出現(xiàn)CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2等溶于酸的沉淀。若反應(yīng)物中分別含有Ba2+和SO42-(或Ag+和Cl-)，則反應(yīng)物一混合即有沉淀產(chǎn)生。如將稀硫酸加入NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中，由于H+與OH-反應(yīng)生成H2O，Ba2+和SO42-反應(yīng)生成BaSO4沉淀，兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行、互不干擾，不存在先后順序，故此過程中生成沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖7所示。舉例：(1)Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag

65 340

189 216反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，固體質(zhì)量增加，整體遵守質(zhì)量守恒定律變化趨勢(shì)如圖9所示；(2)Zn+Cu(NO3)2

Zn(NO3)2+Cu

65

188 189

64反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加，固體質(zhì)量減小，整體遵守質(zhì)量守恒定律，變化趨勢(shì)如圖10所示。金屬與鹽溶液反應(yīng)后溶液和固體的質(zhì)量變化曲線五

圖9圖10

(一)一種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)金屬與鹽溶液反應(yīng)后溶液和固體的質(zhì)量變化曲線五

(二)一種金屬與兩種(或兩種以上)鹽溶液反應(yīng)分析：鋅先與硝酸銀反應(yīng)，后與硝酸銅反應(yīng)，不與硝酸鋁反應(yīng)。溶液的質(zhì)量先減小后增大(如圖11所示)，反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量有可能保持不變(鋅與硝酸銀反應(yīng)使溶液減少的質(zhì)量等于鋅與硝酸銅反應(yīng)使溶液增加的質(zhì)量)；析出固體的質(zhì)量一直增加，直至完全反應(yīng)(如圖12所示)。舉例：將Zn加入Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中與CaO相關(guān)的質(zhì)量變化曲線六

類型一定溫度下，向一定量的水中加入CaO一定溫度下,向一定量的飽和石灰水中加入CaO圖像分析CaO加入水中后，發(fā)生反應(yīng)CaO+H2OCa(OH)2，生成的Ca(OH)2溶解在水中，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量均增大；當(dāng)達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都達(dá)到最大值；繼續(xù)加入CaO，CaO消耗溶劑水，Ca(OH)2逐漸析出，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都開始逐漸減??；當(dāng)CaO將溶液中的水消耗完時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都減小到零CaO加入飽和石灰水中，發(fā)生反應(yīng)CaO+H2OCa(OH)2，CaO消耗了飽和石灰水中的水，而使飽和石灰水因溶劑減少而析出Ca(OH)2固體，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量均逐漸減??；當(dāng)CaO將溶液中的水消耗完時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都減小到零1.橫軸是氧化鈣的質(zhì)量(不考慮溶解放熱引起的溫度變化)與CaO相關(guān)的質(zhì)量變化曲線六

2.橫軸是時(shí)間向一定量飽和石灰水中加入一定量生石灰。(考慮溫度變化)分析:恢復(fù)到室溫后,溶劑質(zhì)量變小、溶質(zhì)質(zhì)量變小、溶液質(zhì)量變小、溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。與催化劑相關(guān)的變化圖像七

催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后只起改變反應(yīng)速率的作用，其質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不發(fā)生變化(如圖20所示)，且用不用催化劑生成物的質(zhì)量不受影響(如圖21所示)。如用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時(shí)，二氧化錳是催化劑，其質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，能加快反應(yīng)速率，但生成氧氣的質(zhì)量不變。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的曲線八

化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的接觸面積和反應(yīng)物的濃度有關(guān)。反應(yīng)物的接觸面積越大,反應(yīng)速率越快;反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率越快。但生成物的質(zhì)量只與反應(yīng)物的質(zhì)量有關(guān),與反應(yīng)物的狀態(tài)和接觸面積無關(guān)。以等質(zhì)量的塊狀、粉末狀石灰石與稀鹽酸的反應(yīng)為例(如圖22所示),粉末狀石灰石與稀鹽酸的反應(yīng)速率較快,但最終生成CO2的質(zhì)量與等質(zhì)量塊狀石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量相等。坐標(biāo)曲線題型三

例[2021湖南邵陽]圖像能直觀表達(dá)化學(xué)中各種變化的關(guān)系，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解。有關(guān)下列圖像的描述，正確的一項(xiàng)是 (

)A.①表示向等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉至過量B.②表示向一定量鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴加Na2CO3溶液至過量C.③表示向一定量H2SO4和CuSO4的混合溶液中不斷滴加NaOH溶液至過量D.④表示電解一定量的水B真題幫坐標(biāo)曲線題型三

1.[2020河南B卷13]向一定量鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備測(cè)得溶液pH變化情況如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 ()A.AB段反應(yīng)現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生B.BC段反應(yīng)現(xiàn)象為有白色沉淀生成C.CD段溶液中含有的溶質(zhì)為碳酸鈉和氯化鈣D.CD段溶液pH大于7是因碳酸鈉溶液顯堿性C坐標(biāo)曲線題型三

2.[2021河南13]下列四個(gè)圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)