【知識(shí)回顧】

（1）微觀：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)能量變化的主要原因（2）宏觀：吸收能量舊鍵斷裂新鍵形成E吸放出能量E放E吸>E放：E吸<E放：化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)E反E生自身能量化學(xué)反應(yīng)：反應(yīng)物生成物E反>E生：E反<E生：化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)物質(zhì)自身能量越低，越穩(wěn)定1、化學(xué)反應(yīng)與熱能例外：C+CO2；H2+I22、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：（1）所有燃燒反應(yīng)（2）中和反應(yīng)（3）大多數(shù)化合反應(yīng)（4）活潑金屬跟水或酸反應(yīng)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：（1）大多數(shù)分解反應(yīng)（2）Ba(OH)2與NH4Cl的反應(yīng)（3）以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)。1、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．氧化鈣溶于水注意：識(shí)記常見(jiàn)的吸熱、放熱過(guò)程2、如何用最簡(jiǎn)單的方法區(qū)分以下白色固體：

NaOH、NH4NO3、NaCl?一、焓變、反應(yīng)熱

在一定的溫度下進(jìn)行的反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱(chēng)為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱(chēng)為反應(yīng)熱。1、反應(yīng)熱：符號(hào)：

H，單位：kJ/mol。第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化H稱(chēng)為“焓”，是與物質(zhì)內(nèi)能有關(guān)的物理量，生成物與反應(yīng)物的焓值差ΔH稱(chēng)為“焓變”，數(shù)值上等于某反應(yīng)恒壓條件下的反應(yīng)熱。2、焓變：規(guī)定：當(dāng)?H為“－”（?H<0）時(shí)，為放熱反應(yīng)；當(dāng)?H為“＋”（?H>0）時(shí)，為吸熱反應(yīng)。能量高低反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低放熱反應(yīng)生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低吸熱反應(yīng)

H為“-”或

H<0

H為“+”或

H>0放出熱量吸收熱量注意：反應(yīng)時(shí)需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；反應(yīng)時(shí)不需要加熱的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)。討論2：總結(jié)出計(jì)算反應(yīng)熱的兩種方法△H=E(反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量)

－E(生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量)△H=E(生成物總能量)－E(反應(yīng)物總能量)微觀宏觀規(guī)定放熱反應(yīng)的ΔH為“－”，是指體系的能量降低；環(huán)境的能量升高。討論1：放熱反應(yīng)中，體系能量如何變化，環(huán)境能量如何變化？1、1molC與1molH2O(g)反應(yīng)生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H= _________ kJ/mol。＋131.52、H—H鍵、N－H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為_(kāi)__________，1molH2生成NH3的反應(yīng)熱為

。

－92KJ/mol－30.6KJ/mol3、預(yù)測(cè)生成2molHF和2molHCl時(shí)，哪個(gè)反應(yīng)放出的熱量多？并說(shuō)出你的理由。生成HF放出的熱量多。因?yàn)镕2比Cl2活潑，能量高,而HF比HCl穩(wěn)定，能量低，所以生成HF放出的熱量多。4、通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH），化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差?；瘜W(xué)鍵Si--OSi--ClH--HH--ClSi--SiSi--C鍵能/KJ·mol-1460360436431176347請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低。SiC___Si；SiCl4___SiO2（2）右圖立方體中心的“”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“”表示出與之緊鄰的硅原子。（3）SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g),該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=___________KJ·mol-1><+236二、熱化學(xué)方程式1、定義：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式.例：H2(g)+O2(g)=H2O(g)

H=

-241.8

kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)

H=

-285.8

kJ/mol2、書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)

（4）需注明

H的“+”與“-”，正逆反應(yīng)的ΔH絕對(duì)值相等，符號(hào)相反。（2）需注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）。（3）熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其

H也不同，但單位始終為kJ/mol例：見(jiàn)教材P4（1）要注明溫度和壓強(qiáng)（250C，101kPa時(shí)不注明）；注意：a.

H與測(cè)定條件有關(guān);討論1：已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸氣在t℃，pkPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了akJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：___________________________________________________。

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H＝2akJ/mol練習(xí)：教材P63題b.利用反應(yīng)熱大小可以判斷物質(zhì)穩(wěn)定性的強(qiáng)弱，能量越低越穩(wěn)定A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－4bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol討論2：已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）A討論3：已知（1）H2(g)＋1/2O2

(g)＝H2O(g)ΔH1

=

akJ/mol（2）2H2(g)＋O2

(g)＝2H2O(g)ΔH2

=

bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2

(g)＝H2O(l)ΔH3

=

ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2

(g)＝2H2O(l)ΔH4

=

dkJ/mol則a、b、c、d的關(guān)系正確的是

。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0

C

討論4：（2012·北京）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A:4HCl+O22Cl2+2H2O已知:Ⅰ反應(yīng)A中，4molHCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。Ⅱ①H2O的電子式是_______________。②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_______________。③斷開(kāi)1molH—O鍵與斷開(kāi)1molH—Cl鍵所需能量相差約為_(kāi)_________KJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵（填“強(qiáng)”或“若”）_______________。一定條件化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的意義微粒個(gè)數(shù)或物質(zhì)的物質(zhì)的量。一定要整數(shù)物質(zhì)的物質(zhì)的量?？梢允欠?jǐn)?shù)是否要注明物質(zhì)的狀態(tài)“↑”

“↓”不用注明△H的正負(fù)號(hào)與單位

無(wú)必須注明是否要注明溫度與壓強(qiáng)

否是。250C，101KPa時(shí)可不注明

意義表明反應(yīng)中物質(zhì)的變化表明反應(yīng)中物質(zhì)與能量的變化小結(jié)三、中和熱1、定義：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1molH2O時(shí)放出的熱量強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)，它們的中和熱是相同的。

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=―57.3kJ／molHCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molH2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-14.6kJ/mol1）1L1mol/L稀鹽酸和1L1mol/LNaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量為57.3kJ。2）1L1mol/LH2SO4和2L1mol/LNaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ。例如：

已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，計(jì)算下列反應(yīng)中放出的熱量。（1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量為

kJ。（2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)，放出熱量為

kJ。（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量

（大于、小于、等于）57.3kJ。（4）100ml0.1mol/L的Ba(OH)2溶液與100ml0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)，放出的熱量是否為1.146kJ？為什么？28.6511.46小于2、中和熱的測(cè)定（1）實(shí)驗(yàn)原理

根據(jù)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)前后溶液溫度的變化，計(jì)算出生成1molH2O放出的熱量。熱量的計(jì)算公式：(m1+m2)·c·(t2-t1)（2）實(shí)驗(yàn)步驟

①保溫裝置的裝備。②量取鹽酸倒入小燒杯并測(cè)量其溫度。③另取一量筒量取NaOH溶液并測(cè)其溫度。④將量筒中NaOH溶液倒入盛鹽酸的小燒杯中，用玻璃棒輕輕攪動(dòng)溶液，記錄混合溶液的最高溫度。⑤重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值進(jìn)行計(jì)算。實(shí)驗(yàn)用品：

大燒杯(500mL)

小燒杯(100mL)

泡沫塑料或紙條塑料板或硬紙板（兩個(gè)孔）溫度計(jì)環(huán)形玻璃攪拌棒量筒(50mL)兩個(gè)藥品：

0.50mol/L鹽酸

0.55mol/LNaOH溶液組裝量熱器————測(cè)量反應(yīng)前后的溫度和空氣絕緣，防止熱量損失——攪拌，使反應(yīng)液混合均勻——量取反應(yīng)液迅速反應(yīng)，減小誤差使一個(gè)反應(yīng)物過(guò)量完全反應(yīng)，減小誤差計(jì)算生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱：△H=-0.418·(t2-t1)

kJ/mol0.025判斷下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)中和熱測(cè)定的數(shù)值有如何影響？①大燒杯上沒(méi)有蓋硬紙板②用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)③用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)中改用60mL