高三化學

滿分：100分考試時間：75分鐘

注意事項：

1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡簽字筆書寫，字體工整、筆跡清晰。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、

試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

可能用到的原子量:Li-7C-120-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39Ca-401-127

一、選擇題:本題共14小題,每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題

目要求的。

1.2024年3月初,中國新一代載人登月飛船命名為“夢舟”,月面著陸器命名為“攬月”，下列有關說

法正確的是

A.發(fā)射“夢舟”航天飛船的火箭發(fā)動機噴管套筒使用的T800碳纖維屬于有機高分子材料

B.“攬月”柔性太陽能板使用了國產新型高純度二氧化硅，其性質穩(wěn)定，是優(yōu)良的光電材料

C.新一代載人登月火箭應用液氧煤油發(fā)動機,煤油是燒及其含氧衍生物的混合物

D.“夢舟”上用于電氣管路隔熱層的納米二氧化硅不是膠體

8

2.已知KO(HC1O)=4.0X10',H2CO3的心=4.5x10"，心=4.7、10一”，下列離子方程式書寫正確的是

B.向NaClO溶液中通入少量C02：CO2+2C1O-+H2OCO；+2HQO

C.用過量氨水吸收廢氣中的二氧化硫:NHj?H2O+SO2=HSO；+NH：

D.Fe，?與SCN-不能共存,是因為發(fā)生了反應:Fe"+3SCN-^=Fe(SCN)31

3.下列操作規(guī)范且能達到實驗目的的是

高三化學第1頁(共8頁)

4.下列合成有機物在生產生活中起到越來越重要的作用，關于這些有機物的說法正確的是

IV-Z^COOCH,

A.檢測CV的熒光探針(a)不能形成分子內氫鋪

B.一種瑞香素的衍生物(b)可發(fā)生氧化反應、取代反應、消去反應、加成反應

C.制取布洛芬的中間體(c)不可能所有原子處于同一平面，且1molc最多能與2molNaOH反應

D.合成連翹酯昔類似物的重要中間體(d)與足量氫氣加成的產物中含有3個手性碳原子

閱讀下列材料，回答5-6題。

氮元素及其化合物在生產生活中應用廣泛。氨氣是當前化肥工業(yè)的重要原料，又可作為燃料，具有

易壓縮，燃燒無污染等優(yōu)點?？s二脈在化工上可作纖維漂白劑、紙張阻燃劑、皮革及紡織品的涂料，泡沫

塑料和海棉制品的發(fā)泡劑等。

5.下列關于氨氣的應用及性質說法正確的是

A.氨燃料動力集裝箱船中短氣燃燒的化學方程式MNH3+5O2=4N0+6H2。

B.足量的氨氣和氯氣反應,氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2

C,氨氣的中心原子采取sp3雜化，且氮原子提供空軌道與H+形成配位鍵

D.氨氣可用于制備高能分子磷酰三登氮，結構簡式為O=P(M)3,其分解產物NPO的電子式為

N：；P：O：

6.研究發(fā)現:縮二服可以與CJ?反應，得到一種紫色配離子,其色彩絢麗可用于印染工業(yè)，其結構如

圖所示。下列說法正確的是

7弋久HN-^

HNCuCuNH

v

H

A.該配離子與水分子形成氫鍵的原子只有N和0

B.該配離子中非金屬元素最簡單氣態(tài)氫化物沸點:C>O>N

C.該配離子中C原子、N原子的雜化類型分別是sp?、s/

D.該配離子中銅離子的配位數是4,其價電子有9種空間運動狀態(tài)

7.R、X、Y、M為短周期主族元素,原子序數依次增大,M與Y元素不同周期且M原子的核外未成對

電子數為1,Y為地殼中含量最高的元素，由R、X、Y、M組成的物質結構式如圖所示。下列說法

錯誤的是Y

A.元素電負性:Y>X>RY，X、Y

B.X2Y；的所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構R^_x/

C.M所在周期主族元素中，簡單離子半徑最小的是A產//

D.MY,可以作為飲用水消毒劑，因此只有氧化性沒有還原性工

高三化學第2頁(共8頁)

8.2023年12月我國大連化學物理研究所率先研究出鎂鋰雙鹽電池，工作原理如圖所示，放電時b

極轉化關系為:VS2TLi,VS?。下列說法正確的是

oMg2*

?Li+

A.該電池放電時,Li失去電子轉化為Li?并遷移到b極

放電時正極反應式為

B.VS2+xe-+xLi+=Li,VS2

C.該電池電解質溶液需要加入氫氧化鈉以提高電解質的導電性,降低電池內阻

D.該電池充電時，若通過電路轉移電子的物質的量為0.1mol,正負極質量變化正好相等

9.下列實驗操作能達到預期實驗目的的是

選項實驗操作預期目的

除去氟化氫雜質得到純

A.將氯氣和敏化氫混合氣體通過飽和食鹽水洗氣

凈的氯氣

常溫下，向溶液中加入溶液，將帶火星的木條放判斷氧化性：

HzO,FeCl3

B.

在試管口，木條復燃FeCl3>H2O2

標況下向足量次氯酸鈉溶液中緩慢通入一定量含有二氧化硫

可根據沉淀質量計算二

C.的某氣體，然后加入足量氯化鋼溶液，過濾，洗滌，干燥，稱量

氧化硫的體積分數

沉淀質量

向麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，滴加NaOH溶液調至驗證麥芽糖水解產物具

D.

呈堿性，再加入銀氨溶液,水浴加熱,可觀察到產生銀鏡有還原性

.已知為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是

10/VA

A.0.1mol環(huán)氧乙烷(2)中含有共價鍵數目約為0.3A\

B.亞硫酸鈉溶液中陰離子數目大于村人

C.常溫下,0.1mol-L"乙二酸溶液的pH>2,則含H+的數目大于0.01%

D.某樣品中含有1molKNO3和少量NaCl雜質,加水溶解后蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、

干燥，得到的固體中離子數為2A\

11.我國最新型055型萬噸驅逐艦上使用了最新一代國產有源相控陣雷達，采用了最先進的氮化鐵

(GaN)半導體技術。某工廠利用鋁土礦(主要成分為ALOj'GazOs'FezO?)為原料制備GaN的

流程如下圖所示。已知錢與鋁同主族，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物，能與強酸、強堿溶

液反應,以為阿伏伽德羅常數的值，下列說法錯誤的是

高三化學第3頁(共8頁)

濾渣2|

濾液1

鋁土礦

A.可以通過粉碎鋁土礦、攪拌等方法提高“堿溶”效率

B.由過程②、③可知,Ga(OHH的酸性比A1(OH)3強

1000幻

C.已知2Ga+2NHs,，2GaN+3H2,1molGa與足量NH3反應,轉移電子數為3%

D.濾渣1是Fe2()3,生成濾渣2的離子方程式可能為2[A1(OH)」-+CO2=2A1(OH)31+€0；+凡0

12.炸藥廣泛應用于爆破工程。我國科學家近日取得突破，合成了一種高能量且穩(wěn)定性相對較好的

炸藥TNTNB0下表羅列了一類炸藥的演變歷史及相關性質，下列說法錯誤的是

硝基苯TNTQ863年)HNB(1966^)TNTNB(2023^)

陷叫

rNO

6NO,2

ON-^j-NOz

結構式

O^—HN-A.J1-NH^NO

ON—2

NO2NO2NO2

—NO?數量:1366

相施量Q：3054W-kgr14247kJ-kgr,6993kJkgr17179kJkgr,

A.濃硝酸、濃硫酸、甲苯混合物在55七水浴加熱可制取TNT

B.苯環(huán)數量相同的條件下，硝基數量越多,炸藥能量越高

C.熱化學方程式:HNB(s)-TNTNB(s)AW=+186kJ-kg-1

D.TNTNB分子中有三種不同化學環(huán)境的N原子

13.某溫度下禺(CH3co。⑴;人力也?HQ)=1.7x10"。向20mL濃度均為0.01mol-L-1鹽酸

和醋酸的混合溶液中逐滴加入nmol-L-'NH3?凡0溶液,溶液電導率、pH隨氨水體積的變化

如圖。下列說法錯誤的是

A.a點,“CH3COO-)約為1.7X10'5mol?L-'

B.bA,c(NH；)<c(Cl*)+c(CHjCOO")

4

C.c^,c(Cr)+c(NH3-H20)+c(OH")=c(H)+2c(CH3COOH)+c(CHjCOO")

D.d點，氨水剛好中和鹽酸和醋酸，所以水的電離程度:a<b<c<d

高三化學第4頁(共8頁)

14.科學家設計了一種新型MIL-53金屬框架，可通過靜電作用選擇性吸附氨氣，對于捕捉氨氣效

果良好。MIL-53和另一種材料MFM-520均可用于除去有害氣體N02,MFM-520的孔徑大小

和形狀恰能選擇性固定N204（如圖所示）。

已知:MO,分子構型與乙烯類似。

①2N0z（g）^=^N2O4AH=_Q、kJ-molT（Q|>0）；

②4NH3（g）+7（\（g）=4NO2（g）+6HQ（g）AH=+<22kJ-mor'（（22>0）o

下列關于二者凈化氣體的說法中，正確的一項是

A.MFM-520捕獲的氣體所有原子共平面,MIL-53捕獲的氣體空間構型為正四面體

B.MFM-520置入廢氣后，廢氣顏色變深,MIL-53置入廢氣后,廢氣顏色變淺

C.MFM-520適宜在較低溫度下凈化氣體,MIL-53適宜在較高溫度下凈化氣體

D.MFM-520適宜在較高壓強下凈化氣體,MIL-53適宜在較低壓強下凈化氣體

二、非選擇題:共4小題，共58分。

15.（14分）

碘化鉀用作制有機化合物及制藥原料，醫(yī)療上用于防治甲狀腺腫和甲狀腺機能亢進的手術前

準備，也可用作祛痰藥。某實驗室通過碘酸鉀和硫化氫反應制備碘化鉀。實驗裝置如圖所示（夾持

及加熱裝置已省略），回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是，實驗中先關閉K,打開儀器（填“a"、"b”或“ab”）

制備碘酸鉀，其反應的離子方程式為o某同學認為可以將甲裝置中的FeS更換為粉末

狀Na2s固體，你認為是否合理？（填“合理”、“不合理”或“無法判斷”）。

（2）乙裝置中加入稀HzSO,的主要作用是。

（3）如果乙裝置最終生成4.8g黃色沉淀，理論上可制得碘化鉀的質量為go

（4）本實驗尾氣中的硫化氫可以用NaOH溶液吸收，也可以用ZnCl2溶液吸收。向

1

0.1mol-L'ZnCl2溶液中通尾氣直至飽和（0.1mol?P）時,溶液中剛好有ZnS沉淀生成,此時溶

液中，（才）=moF?「2（結果保留四位有效數字）。（已知K￡ZnS）=2.0xl（）2,H2s

_7

的心（H?S）=1.3xlO,A：a2（H2S）=7.IxlO-^o）

16.（16分）

錯是一種淺灰色金屬，主要存在于海濱砂礦的礦床中，被用于核反應堆芯材料的制備，因此具

有戰(zhàn)略價值。某工廠以錯英砂（主要成分ZrOCl2，同時含有Fe.Cr.Hf等元素）為原料生產金屬錯工

藝流程如下：

高三化學第5頁（共8頁）

稀鹽酸流液碳、氯氣氨氣

稀硝酸含HfCPTBOH

廢液溶液

已知:①“酸溶”步驟所得的溶液中各金屬存在形式為:Fe"Nr。?"、C產,HfO2+；

538

②常溫下弱堿小(BOH)=1.6xlO-,K#p[Fe(OH),]=4.OxlO'；

③利用不同物質接近沸點時升華速度快的特點可以進行物質分離。

各物質沸點如下：

回答下列問題：

(1)“酸溶”步驟所得的溶液中Hf元素的化合價為o

(2)“萃取”步驟中含錯離子與萃取劑發(fā)生絡合反應得到ZrlNO'bClz?2CPT,寫出反應的離子方

程式:__________;加入堿液BOH后，濾液中關需=L6,則濾液中c(Fe*)=__________mol?L。

c(BOH)

(3)“沸騰氯化”時金屬元素轉化為氯化物，同時得到一種還原性氣體，寫出ZrO2轉化為ZrCL

的化學方程式:O

(4)CrCl3沸點遠高于FeCl3的原因可能是;“還原”的主要目的是。

(5)已知氧化錨和氧化鈣形成某種亮紫色晶體，其晶胞如圖所示，其中Ca位于面心位置。

①晶胞中每個Zr周圍最近的0原子個數為；

②該晶胞為立方晶胞，晶胞中0和Zr最小距離為apm,設心為阿伏伽德羅常數的值,Zr的相

對原子質量為M,該晶體密度是或cm3(列出計算式即可)。

17.(14分)

"鹵水提碘”是工業(yè)上獲取碘單質的一種重要方法,經氧化后的鹵水可用有機萃取劑(MCT)進

行萃取。提取過程涉及反應如下：

(D2H*(aq)+H2O2(aq)+2r(aq)==2H2O(1)+I2(aq)AW^-258kJ-mol”；

②k(aq)+r(aq)=^I；(aq)A//2=-19kJ-mo『；

③MCTl；(aq)=^=^I；(aq)+MCT(aq)A//3=+16.2kJ-moj

高三化學第6頁(共8頁)

回答下列問題：

(1)MCT(aq)+3I'(aq)+H2O2(aq)+2H*(aq)^^MCTI；(aq)+2H2O(l)AH=。

(2)已知不同溫度下達到平衡時碘的萃取率不同。當溫度從310K升高到340K,萃取率顯著

下降。結合平衡移動原理,分析其原因是(不考慮溫度過高雙氧水的分解因素)O

(3)已知2(：/+4「-2CuII+I2,I2微溶于水。使用過用的KI與CuSO,溶液反應后,過濾,

濾液經過水蒸氣蒸儲可制得高純度的“,反應中KI需過量的原因是。

(4)如圖1,1；為直線形結構，中心I原子價層電子對數為對。

圖1圖2

(5)如圖2是釘(Ru)基催化劑(Ru(：)催化KB1O3和KI反應的示意圖，該總反應的離子方程

式為O

(6)H-g-H是一種有毒氣體，工業(yè)上處理該氣體有多種方法。一種新型太陽能光電催化電池

口

裝置利用I；(aq)、「(aq)處理廢氣中的H—2—H,裝置如圖3所示。下列說法正確的是

(填選項字母)。

A.a極區(qū)發(fā)生的反應：3「-2e--+H20-C02t+6「+4H*

B.每分解1molH-C-H消耗6molE

C.反應一段時間后,b極區(qū)溶液pH增大

D.該裝置至少涉及兩種能量轉化方式

(7)已知未加萃取劑時，總碘元素濃度為0.01mol/L,平衡時中碘元素物質的量分數

與初始雙氧水濃度關系如圖4,則l；(aq)-1254)+1一仆4)的平衡常數長=。

高三化學第7頁(共8頁)

18.(14分)

脫落酸(Abscisciacid)是一種重要的植物激索，它的一種合成方法如下：

(1)寫出(A)中含氧官能團的名稱:。

(2)(C)-(D)的過程中,MnO?的作用是__________o

°Y0XH

(3)mCPBA的全稱是間氯過班苯甲酸，如圖所示：o在本題中將mCPBA替換為

下列何種物質能達到相同的效果？__________(填選項字母)。

(4)寫出(D)的結構簡式:__________o

(5)寫出一個符合下列條件的力/的同分異構體(不考慮立體構型)：,

a.有且只有一個環(huán)；

b.核磁共振氫譜顯示有兩組峰，面積比為3：2。

JyBr(2-浪環(huán)戊酮)為原料合成

(6)參考以上合成路線及所給信息，請以，除鹵

素單質外必要的無機及有機試劑任選:o

(提示：2-澳環(huán)戊酮在堿性條件下會發(fā)生Favosmki重排導致環(huán)縮小)

高三化學第8頁(共8頁)

高三化學參考答案

1.【答案】D

［解析】碳纖維是無機非金屬材料，不是有機高分子材料,A錯諛；

太陽能板使用的是品體硅，不是二氧化硅,B錯誤；

燥油是燒類混合物,不包括含氧衍生物,C俳誤；

膠體是分股質粒子直徑在I?100nm之間的分股系，納米二能化硅是純凈物，不是分攸系，因此納

米二氧化硅不屬于肢體,D正確。

2.【答案】A

【解析】依據敵性:破敖〉次氯破＞破酸氮根，通入二氧化碳不是生成破敵根璃子而是碳敵氫根

離子,B特誤；

二弱化硫少垃，產物不是HSO；,而是SO；,C錯諛；

Fc(SCN),不是沉淀,D錯誤。

3.【答案】B

［解析】檢腔氣密性時注射器活塞運動方向應該向左,A錯誤；

蒸發(fā)結品會導致完全水解.C協(xié)誤：

鹽政有揮發(fā)性，會與硅收衲反應,D帶謖。

4.【答案】D

【解析】該有機物含有羥基，能形成分子內氨鈾

該有機物含有酚羥基，能夠發(fā)生應化反應、取代反應,含有碳碳雙倍，能夠發(fā)生加成反應，但不能

發(fā)生消去反應,B錯諛；

000a^不是所布1原子都處于同一平面，但ImolcJU多能與1molNaOH反應.C

版

與足證氧氣發(fā)生加成反應生成的物質含有3個手性碘原子，分別是六元碩環(huán)上三個取代范處,D

正確。

5.［答案］B

【解析】題目提示燃燒無污染，所以氨氣悠燒產物為傲氣和水,A錯謨；

由反應方程式8NH,+3CI2-M+6NH,CI,可知弱化劑和還原劑的物質的址之比為3：2,B

正確；

腎原子提。加時電子與H?形成扉位健,C錯談；

NPO為共價化合物，共電子式為：N^P：。：,選項中的電子式屈原子少了2個電子,D錯識。

6.【答案】C

【解析】該配離子除了N、0與水分子的H可以形成氨彼，瑞子中的H也可以與水分子中的輒

形成級地.A錯很；

沸點:H/ANH^CH4.B值詡

C原子的雜化類現是sp2,N原子為sp',C正確；

C產以外層電子排布式為3d9市5種空間運動狀態(tài),D即心

高三化學參考答案第I員(我6員)

7.【答案】D

I解析】短周期主族元素R、X、Y、M,原子序數依次增大，丫為地殼中含物高的元素，則丫為。

元素;由物庾結構式可知.化合物分子中R、M形成】個共價健、X形成4個共價鍵,M與丫元素

不同周期且M原子的核外未成對電子數為1,則R為H元素、X為C元素、M為C1元索。

電負性：0>C>H.A正確；

GO；所有原子均滿足母外層8電子稔定結構,B正確；

CI位于第三周期.他單離子半徑用小的是Al”.C正確；

CIO.既有氧化性又有還原性,D錯誤。

8.【答案】B

【解析】筷鋰雙鹽電池的工作原理為:放電時，

中的Li?得到電子嵌入正極材料，達到電荷平衡；

充電時，電池正極材料中Li.VS,失去電子，生成Li?，電解液中的得到電子沉積到金屬鎂負

極上去，再次達到電荷平衡。

放電時是Mg失去電子而不是U失去電子,A錯誤；

放電時負極反應為Mg-2e-=Mg”.正極反應為VS：+*e--hrLi*=Li,VSJt

I

總反應為xMg+2VS:+2xLi*^2LiJVS1+xMg\B正確；

如果加入NnOH就會生成Mg（OH）,沉淀,不能提高導電性,C錯誤；

充電時。極反應:Mg?+2c-^Mg,b板反應:Li,VS?-xc-=V?HLi?，當通過電子0.1mol時,

a極墻加1.2g.b極減少0.7g,故質址變化不等,D錯誤。

9.【答案】C

【解析】經過飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫雜質但會帶來水養(yǎng)氣,所得到的然氣不是純

凈的.A錯誤；

該反應中FeCl,是凡0,分解的催化劑，而不是氧化了H2O2.B錯誤；

向麥芽桃溶液中加入少見稀疏敢，加熱，滴加NoOH溶液調至呈域性,再加入銀氨溶液,水浴加

熱，可觀察到產生銀攪，但是不能說明麥芽林水解產物具有還原性，因為發(fā)芽物含有夠基,本身就

具有還原性,D錯誤。

10」答案】B

【解析】一個環(huán)氧乙烷含7條共價鉞，所以0.Imol環(huán)輒乙烷（區(qū)）中含有的共價健數為

0.7M，A錯誤；

亞破改根離子水解導致陰離子數目大于心,B正確；

常溫下,0.1mol?f,乙二敵溶液的pH>2,H?濃度小于0.01mol?匚1溶液體積未知，無法計

算,C借諛；

過渡時，硝敢鉀會有部分溶解在水中，且洗滌過程也會有少垃損失.故不可能得到1mol純

KNOj,固體中含離子數小于2M,D錯誤。

II.【答案】C

【解析】以培土礦（主要成分為Al/）,。,。,、飛。,）為原料，制備CaN,流程主線以Ca為主元

高三化學參考答案第2頁（共6頁）

索,AI2O-Fe/),作為雜質被除去，加入NaOH溶液“堿浸”侶土礦.FqO,不反應，過渡以淀渣1

被除去.AIQ-G%。,與破反應進入注液1中，以[川(011),廠、無。(011),「形式存在,通入適址

CO：生成Al(0H),沉淀.過渡為淀法2除去,通人過址CO,生成Gn(0H),沉淀.最終轉化

為G°N。

粉碎侶土礦、攪拌.可以坳大反應物接觸面積,提得反應速率的同時提有偌土礦的利用率.A

正確；

AhO,、G%。,與被反應,分別以(AI(OH)」-JGMOH)J-的形式存在于淀液1中,過程②

【AI(OH)J與適址CO,反應生成Al(OH),沉淀,過程③IGMOH),]-與過垃CO,反應生成

GMOH),沉淀,所以Gn(OH),的取性比AI(OH)S強.B正確;

10001c

生成GaN的化學方程式為2Gn+2NHy*2CnN+3H]，,反應不

完全，轉移電子數小于3砥,C錯誤；

加入NaOH溶液“堿浸”偌土礦,FqO,不反應，所以謔液1是FcjO,,與適址CO,反

應生成辿渣2,油液2是Ai(OH),沉淀，

離子方程式可能為2[AI(OH)J-+C()2^2AI(OH),l+GO；+H：O,D正確。

12.【答案】C

【解析】在濃琉放作用下，濃硝取與米發(fā)生取代反應生成硝基米,注意水溶加熱.A正確；

對比硝菇不和HNB可知硝翡故垃越多.炸我能見越高,B正確；

方程式未配平,C皓謖。

13.【答案】D

,-.c(H*)-c(CH.COO-)?

【解析】n^：K.(CH,COOH)=―不需~=1.7x10”.

c《vrljUUUn)

_________K,(CH,COOH)-c(CH,COOH)1.7xl0“x0.0I........

c(CH.COO)=------------------------------------------03------------；-------mo!?L-1.7x10'mol?L,

c(H)10

A正確；

b點:電荷守恒式:c(NH：)+c(IT)=c(Cl-)+c(CH,C00-)+c(OH"),

c(H，)>c(OH-),所以c(NH：)<c(CP)+c(CHjCOO").B正確；

c點:電荷守恒式:c(NH；)+c(H?)=c(C「)+c(CH,COO-)+c(OH-).

物料守恒式:c(NH；)+c(NH「H20)=2[c(CHjCOO")+e(CH,COOH)],

兩式合并:c(Cr)+c(NH,?H,0)+c(OH-)=c(H，)+2c(CH,COOH)+c(CHjCOO").C正確；

<1點:c點后.氨水過及.電離出0H?抑射水的電離,所以od,D錯風

14.【答案】D

【解析】NQ,分子構型與乙航類似，為平面構型。M1L-53捕獲的氣體是氨氣，為三加錐形.A

MFM-5205tt人廢氣后平解①向右移動,NO,濃度變小,顏色變淺.B錯誤；

M1L-53在較液溫度下平衡②右移不利于除去NO,.C錯誤；

高三化學參考答案第3頁(共6頁)

MFM-S20在較高壓強下平tfi①右移.M山-53在較低壓強下平街②左移有利于部化氣體,D

正確。

15.(每空2分.共14分)

【答案】(1)恒瑤滴液聞斗(或電壓分液而斗)1>

3|.+6OH'=51'+!0；+3!i30不合理

(2)反應結束后.稀H：SO,傕抑制H,S的電肉,減少共溶解鼠，使英逸山在丙裝置中披吸收(共

他合理答案亦給分)

(3)49.8

(4)4.615x107

【解析】(3)3SsK1sK10,.

n(S)=4.8/32=0.15nwl.n(KlO,)="(S)/3=0.05mol.所以此步反應/(<0)=().05mol；

ihSKI^KfOj.n^KIJs0.05x5=0.25mol,

所以n(Kl)=，MK1)+MK1)=0.3md.m(KI)=0.3x166=49.8g。

(4)ZnS=Zn:<+S：-,^?c(Zn:,)c(S：-),

.K.2.0x1。-=,

故"A擊FT=26W5?L-l

H,S=^2H,+S,\

心心=

c(H.S)

」,K.K?c(H.S),,,

故e'(H?)=t“a?=4.615xKr‘mol2?L。

c(S2)

16.(每空2分.共16分)

【答案】(1)+4

(2)Z?0"+2NO,-+2C「+2CPT+2H，s=^Zr(NO,)M?2CPT+H，0(來寫可逆根不扣分)

4.0XKT11

(3)ZA+2C+2ch=ZtCL+2C0

(4)CrCI,是肉子品體而FcCI,是分子晶體.破壞花他華力所需傕fit小于離子健

物FcClj轉化為FcCb.防止FcCl,升華影響純度

⑸①8

16x8+40+3”