2024屆浙江省桐鄉(xiāng)市高三最后一?；瘜W(xué)試題

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、一定符合以下轉(zhuǎn)化過程的X是（）

X稀硝酸溶液WNaOH溶液Z加熱X

A.FeOB.SiO2C.AI2O3D.NH3

2、高能固氮反應(yīng)條件苛刻，計(jì)算機(jī)模擬該歷程如圖所示，在放電的條件下，微量的02或N2裂解成游離的O或N原

子，分別與N2和02發(fā)生以下連續(xù)反應(yīng)生成NO。下列說法錯(cuò)誤的（）

A.圖1中，中間體1到產(chǎn)物1的方程式為O-O=N—O+N=O

B.NO的生成速率很慢是因?yàn)閳D2中間體2到過渡態(tài)4的能壘較大

C.由O和N2制NO的活化能為315.72kJ.moI1

D.由N和02制NO的過程比由O原子和N?制NO的過程速率慢

3、化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是

A.塑料、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維、碳纖維都是新型有機(jī)高分子材料

B.磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆

C.用明磯溶液可清除銅鏡表面的銅銹，是因?yàn)槿芤褐械腁#+離子能與銅銹反應(yīng)

D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療，該過程涉及膠體性質(zhì)的應(yīng)用

4、NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng)：NH4NO3」L.Nzt+HNO3+H2O（未配平）。用NA表示阿伏加德羅數(shù)的值,

下列說法正確的是（）

A.分解時(shí)每生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）N2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

B.2.8gN2中含有共用電子對的數(shù)目為0.3NA

C.56gFe與足量熱濃硝酸反應(yīng)生成NO2分子的數(shù)目為3NA

D.0.1mol?L-1NH4NO3溶液中，NH4+的數(shù)目小于0.INA

5、某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子，則該基態(tài)原子價(jià)電子排布不可能是（）

A.3P64slB.4s1C.3d54slD.3d4sl

6、下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述正確的是（）

A.碳酸比苯酚酸性強(qiáng)：2c6HsONa+CO2+H2O=2C6HsOH+Na2cCh

B.實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：A13++3OH=A1（OH）3；

C.工業(yè)上用電解法制鎂：MgCk（熔融）斐Mg+CLT

D.向NaOH溶液中通入過量的二氧化硫：S（h+2NaOH=Na2sO3+H2O

7、右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法

正確的是（）

第9題表

A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增

C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D.根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性

8、一定量的出在Ch中燃燒后，所得混合氣體用100mL3.00mokL的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含0.05mol

NaClO（不考慮水解）。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比是

A.2:3B.3:1C.1:1D.3:2

9、SO,催化氧化過程中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是

A.采用熱交換器循環(huán)利用能量B.壓強(qiáng)控制為20?50MPa

C.反應(yīng)溫度控制在450℃左右D.使用V2O5作催化劑

10、分別在三個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）=D（g）。其中容器甲中反應(yīng)進(jìn)行至5min時(shí)達(dá)到

平衡狀態(tài)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

平衡物質(zhì)的量

起始物質(zhì)的量/mol化學(xué)平衡常數(shù)

容器溫度/℃/mol

n(A)n(B)n(D)n(D)

甲5004.04.003.2Ki

乙

5004.0a02.0K2

丙

6002.02.02.02.8K3

下列說法不正確的是

A.0?5min內(nèi)，甲容器中A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.64mol-L1-min1

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料為2.0molA、2.0molB,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率小于80%

D.KI=K2>K3

11、尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素，又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示，甲電極上發(fā)生如下反應(yīng):

+

CO(NH2)2+H2O-6e--*CO2+N2+6H,貝?。?/p>

A.甲電極是陰極

B.電解質(zhì)溶液可以是KOH溶液

C.IT從甲電極附近向乙電極附近遷移

D.每2moich理論上可凈化ImolCO(NH2)2

12、將CL通入lOOmLNaOH溶液中充分反應(yīng)，生成O.lmol的NaCL下列說法正確的是()

A.反應(yīng)后溶液中CIO-的個(gè)數(shù)為O.INA

B.原NaOH濃度為Imol/L

C.參加反應(yīng)的氯氣分子為O.INA

D.轉(zhuǎn)移電子為0.2NA

13、將等量的固體Mg(OH)2,置于等體積的下列液體中，最終固體剩余最少的是()

A.在純水中B.在O.lmol/L的MgCL溶液中

C.在O.lmol/L的NH3?H2O中D.在O.lmol/L的CH3coOH溶液中

14、國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說

法正確的是

A.該有機(jī)物的分子式為Ci5H21O4

B.該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和水解反應(yīng)

C.Imol該有機(jī)物與足量漠反應(yīng)最多消耗4moiB。

D.Imol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成生成ImolH2

15、“84消毒液”的主要成分是NaClO。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.長期與空氣接觸會失效

B.不能與“潔廁劑”（通常含鹽酸）同時(shí)使用

C.lL0.2mol/LNaC10溶液含有0.2molCI。-

D.O.lmolNaClO起消毒作用時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mole-

16、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.蠶絲屬于天然高分子材料

B.霧霾紀(jì)錄片《穹頂之下》，提醒人們必須十分重視環(huán)境問題，提倡資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce）、

增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）

C.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染

D.中國古代用明磯溶液清洗銅鏡表面的銅銹

17、四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48,下列說法不正確的是

XY

ZW

A.原子半徑（r）大小比較：r（Z）＞r（W）

B.X和Y可形成共價(jià)化合物XY、XY2等化合物

C.Y的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性大于Z

D.Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比W的強(qiáng)

18、下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)示意圖（如圖）的說法錯(cuò)誤的是（）

A.氮元素只被氧化

B.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮

C.其它元素也參與了氮循環(huán)

D.含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化

19、在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中反應(yīng)后固體質(zhì)量增重的是

A.省還原三氧化鴇(WO3)B.鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)

C.鋅粒投入硫酸銅溶液中D.過氧化鈉吸收二氧化碳

20、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15,

X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?LT；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四

種元素質(zhì)子數(shù)之和的工。下列說法正確的是

2

A.簡單離子半徑：W+>Y3>X2>M+

B.化合物W2Z2的陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1:1,水溶液顯堿性

C.ImolWM溶于足量水中完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2moi電子

D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中可能只含有共價(jià)鍵

21、由下列“實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”均正確的()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

將含鐵的氧化物的磚塊用鹽酸浸取，浸

A浸取液中含F(xiàn)e2+

取液能使KMnCh溶液褪色

常溫下，測得飽和Na2c03溶液的pH

B常溫下水解程度CO；>HCO；

大于飽和NaHCO3溶液的pH

25℃時(shí)，向AgNCh溶液中滴加足量

CNaCl溶液至不再產(chǎn)生沉淀，然后滴加25℃時(shí)，Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

KI溶液，有黃色沉淀生成

將Cb通入滴有酚酷的NaOH溶液后，

DC12具有漂白性

溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

22、關(guān)于常溫下pH=2的草酸(H2c2O4)溶液，下列說法正確的是

A.1L溶液中含H+為0.02mol

+2

B.C(H)=2C(C2O4)+C(HC2O4)+C(OH)

C.加水稀釋，草酸的電離度增大，溶液pH減小

D.加入等體積pH=2的鹽酸，溶液酸性減小

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）合成具有良好生物降解性的有機(jī)高分子材料是有機(jī)化學(xué)研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水

解生成的聚乙烯醇（PVA）,具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如圖（部分反

應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）。

PVA

稀NaOH溶液c八.，八

已知：I.RCHO+R^HzCHO匕-CH=f-CHO十出。

R*

RCH,OH△Rd5H[

IL°J>O+?'u一￡|（R、R，可表示煌基或氫原子）

R'OHR,O-<H,

IILA為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%,請回答：

（1）C中官能團(tuán)的名稱為,該分子中最多有個(gè)原子共平面。

（2）D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）③的反應(yīng)類型是。

（4）PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為。

（5）寫出與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種）。

OC2H$

（6）參照上述信息，設(shè)計(jì)合成路線以濱乙烷為原料（其他無機(jī)試劑任選）合成C。-o

2H5

24、（12分）聚酰亞胺是綜合性能最佳的有機(jī)高分子材料之一，已廣泛應(yīng)用在航空、航天、微電子等領(lǐng)域。某聚酰亞

胺的合成路線如圖（部分反應(yīng)條件己略去）：

己知下列信息:

①芳香族化合物B的一氯代物有兩種

回答下列問題:

(1)固體人是__(寫名稱)；B的化學(xué)名稱是_。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

(3)D中官能團(tuán)的名稱為一_；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

(4)E的分子式為——；己知ImolF與足量的NaHCCh反應(yīng)生成4moic。2,則F的結(jié)構(gòu)簡式是――。

(5)X與C互為同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式

①核磁共振氫譜顯示四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為2：2：1：1

②能與NaOH溶液反應(yīng)，ImolX最多消耗4molNaOH

③能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

COOCH3

1^COOCH,的路線

(6)參照上述合成路線，以甲苯和甲醇為原料(無機(jī)試劑任選)設(shè)計(jì)合成

25、(12分)硫代硫酸鈉晶體(Na2s2O3?5H2O)俗名“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境

中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：

(1)裝置甲中，a儀器的名稱是；a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)中要控制Sth生成速率，

可以采取的措施有(寫出一條即可)。

(2)裝置乙的作用是o

(3)裝置丙中，將Na2s和Na2cCh以2：1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入SO2,便可制得Na2s2O3和CCh。反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：o

(4)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2cCh中含少量NaOH,檢驗(yàn)含有NaOH的實(shí)驗(yàn)方案為。(實(shí)驗(yàn)中供選用的試劑及儀器:

CaCL溶液、Ca(OH)2溶液、酚酸溶液、蒸儲水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管.提示：室溫時(shí)CaCCh飽和溶液的pH=9.5)

(5)反應(yīng)結(jié)束后過濾丙中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等得到產(chǎn)品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用

洗滌。為了測定粗產(chǎn)品中Na2s2O3?5H20的含量，采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假

設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))o稱取1.50g粗產(chǎn)品溶于水，用0.20mol?L^KMiiCh溶液(加適量稀

硫酸酸化)滴定，當(dāng)溶液中52。；一全部被氧化為SO：時(shí)，消耗高鎰酸鉀溶液體積40.00mL。

①寫出反應(yīng)的離子方程式：o

②產(chǎn)品中Na2s-5H2。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)o

26、(10分)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了研究氯氣的性質(zhì)，做以下探究實(shí)驗(yàn)。向KI溶液通入氯氣溶液變?yōu)辄S色；繼續(xù)通入氯

氣一段時(shí)間后，溶液黃色退去，變?yōu)闊o色；繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色，查閱資料：l2+r=b,12、13-在水

中均呈黃色。

NsOH浴液

(1)為確定黃色溶液的成分，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取2?3mL黃色溶液，加入足量CC14,振蕩靜置，CC14層呈紫紅

色，說明溶液中存在______，生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為,水層顯淺黃色，說明水層顯黃色的原因是；

(2)繼續(xù)通入氯氣，溶液黃色退去的可能的原因_____；

(3)NaOH溶液的作用,反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液呈淺黃綠色，經(jīng)測定該溶液的堿性較強(qiáng)，一段時(shí)間后

溶液顏色逐漸退去，其中可能的原因是o

27、(12分)Fe(OH)3廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥制劑、顏料制造等領(lǐng)域，其制備步驟及裝置如下：在三頸燒瓶中加入

16.7gFeSO4-7H2O和40.0ml蒸儲水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃H2so4,再加入2.0gNaC103固體。水浴加熱至80℃,

攪拌一段時(shí)間后，加入NaOH溶液，充分反應(yīng)。經(jīng)過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。

4?■電爐

⑴NaClCh氧化FeSO4-7H2O的離子方程式為。

⑵加入濃硫酸的作用為(填標(biāo)號)。

a.提供酸性環(huán)境，增強(qiáng)NaClCh氧化性b.脫去FeSO#7H2O的結(jié)晶水

c.抑制Fe3+水解d.作為氧化劑

⑶檢驗(yàn)Fe2+已經(jīng)完全被氧化需使用的試劑是。

(4)研究相同時(shí)間內(nèi)溫度與NaCKh用量對Fe2+氧化效果的影響，設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)如下表

編號T/℃FeSO47H2O/gNaClOVg氧化效果/%

i70251.6a

ii7025mb

iii80n2.0c

iv80251.687.8

?m=；n=o

②若c>87.8>a,則a、b、c的大小關(guān)系為。

⑸加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中，若降低水浴溫度，F(xiàn)e(OH)3的產(chǎn)率下降，其原因是__

⑹判斷Fe(OH)3沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為;

⑺設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明制得的產(chǎn)品含F(xiàn)eOOH(假設(shè)不含其他雜質(zhì))。o

28、(14分)以芳香煌A為原料合成有機(jī)物F和I的合成路線如下:

(1)A的分子式為,C中的官能團(tuán)名稱為o

(2)D分子中最多有個(gè)原子共平面。

(3)E生成F的反應(yīng)類型為,G的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)由H生成I的化學(xué)方程式為。

(5)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：

2：1：1的是(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。

①屬于芳香化合物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

0H

(6)已知RCOOH-，RCOC1，參照上述合成路線，以苯和丙酸為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備

的合成路線________________

29、(10分)[2017新課標(biāo)I]凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣

品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成倍鹽，利用如圖所示裝置處理錢鹽，然后通過滴定測量。已知:

NH3+H3BO3=NH3H3BO3;NH3H3BO3+HC1=NH4CI+H3BO3O

a

d

回答下列問題：

（I）a的作用是o

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是。f的名稱是。

（3）清洗儀器：g中加蒸儲水；打開kl,關(guān)閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路；停止加熱，關(guān)閉ki,g中蒸儲水倒吸

進(jìn)入c,原因是；打開k2放掉水，重復(fù)操作2~3次。

（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑。鐵鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸儲水沖洗d,

關(guān)閉k3,d中保留少量水。打開如，加熱b,使水蒸氣進(jìn)入e。

①d中保留少量水的目的是。

②e中主要反應(yīng)的離子方程式為，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是o

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m克進(jìn)行測定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmoFL-i的鹽酸VmL,則樣品中

氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%,樣品的純度W_______%。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】

A.FeO與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵溶液，硝酸鐵溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵加熱分解生成氧

化鐵，不能生成FeO,所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；

B.Si（h與稀硝酸不反應(yīng)，故B不選；

C.AI2O3與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁溶液，硝酸鋁溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，但過量NaOH溶液

反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，偏鋁酸鈉加熱得不到氧化鋁，所以不一定符合，故C不選；

D.NH3與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸核溶液，硝酸鍍?nèi)芤号cNaOH溶液反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨加熱分解生成N出,

符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D選；

故答案為：Do

2^D

【解析】

A、由圖1可知，中間體1為O-O=N,產(chǎn)物1為O+N=O,所以中間體1到產(chǎn)物1的方程式為O-O=N—O+N=O,故

A正確；

B、反應(yīng)的能壘越高，反應(yīng)速率越小，總反應(yīng)的快慢主要由機(jī)理反應(yīng)慢的一步?jīng)Q定，由圖2可知，中間體2到過渡態(tài)4

的能壘較大、為223.26kJ/mol,決定了NO的生成速率很慢，故B正確；

C、由圖2可知，反應(yīng)物2到過渡態(tài)4的能壘為315.72kJ?mol-i,過渡態(tài)4到反應(yīng)物2放出能量為逆反應(yīng)的活化能，所

以由。和N2制NO的能壘或活化能為315.72kJ?moH,故C正確；

D、由圖1可知，N和02制NO的過程中各步機(jī)理反應(yīng)的能壘不大，反應(yīng)速率較快；由圖2可知，O原子和N2制NO

的過程中多步機(jī)理反應(yīng)的能壘較高、中間體2到過渡態(tài)4的能壘為223.26kJ/moL導(dǎo)致O原子和N?制NO的反應(yīng)速率

較慢，所以由N和02制NO的過程比由O原子和N2制NO的過程速率快，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)睛】

明確圖中能量變化、熔變與能壘或活化能關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)過程中能量變化和反應(yīng)速率之間的關(guān)系。

3、D

【解析】

A.光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅不屬于有機(jī)高分子材料，故A錯(cuò)誤；

B.磁性氧化鐵的成分是四氧化三鐵，是黑色固體，不能制備紅色顏料和油漆，故B錯(cuò)誤；

C.明機(jī)溶液中AP+水解使溶液呈酸性，銅銹為。％（如）2。。3溶于酸性溶液，故能利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面

的銅銹，而不是因?yàn)槿芤褐械腁J3+離子能與銅銹反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.血液透析原理就是膠體的滲析原理，膠體不能通過半透膜，涉及膠體性質(zhì)，故D正確；

故答案為：Do

4、B

【解析】

A

NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng)：5NH4NO3=4N2t+2HNO3+9H2O=

【詳解】

A.該反應(yīng)屬于歸中反應(yīng)，NHj中一3價(jià)的氮元素升高為0價(jià)，被氧化，Nth-中+5價(jià)的氮元素降低為0價(jià)，被還原，

被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為5：3,每生成4molN2,轉(zhuǎn)移15mol電子，所以，當(dāng)生成0.1mol

N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為"X0.lmol=0.375mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.375NA,A錯(cuò)誤；

4

B.N2的結(jié)構(gòu)式為N三N,1個(gè)N2分子含有3對共用電子，2.8gN2的物質(zhì)的量為0.Imol,含有的共用電子對數(shù)為

0.3NA,B正確；

C.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可將鐵氧化為+3價(jià)，本身被還原為NO2,56gFe的物質(zhì)的量為Imol,可失去3moi電子,

所以，反應(yīng)生成3moiNO2,但有一部分NO2轉(zhuǎn)化為N2O4,最終生成的Nth分子數(shù)少于3NA,C錯(cuò)誤；

D.已知硝酸鍍?nèi)芤旱奈镔|(zhì)的量濃度，但未告知溶液的體積，不能確定含有硝酸俊的物質(zhì)的量，無法計(jì)算含有NH4+的

數(shù)目，D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

5、A

【解析】

基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子，在s區(qū)域價(jià)電子排布式為4sl在d區(qū)域價(jià)電子排布式為3d54?,在ds區(qū)域價(jià)電子排

布式為3d104si,在p區(qū)域不存在4s軌道上有1個(gè)電子，故A符合題意。

綜上所述，答案為A。

6、C

【解析】

A.酸性：碳酸〉苯酚>HCO31所以C6H56+CO2+H2O-C6H5OH+HCO3-,A錯(cuò)誤；

B.氨水中的一水合氨為弱堿，不能改寫成OH：B錯(cuò)誤；

C.工業(yè)上電解熔融的MgCb制金屬鎂，C正確；

D.向NaOH溶液中通入過量的二氧化硫，應(yīng)生成NaHSO3,D錯(cuò)誤；

故選C。

7、D

【解析】

從表中位置關(guān)系可看出，X為第2周期元素，Y為第3周期元素，又因?yàn)閄、W同主族且W元素的核電荷數(shù)為X的2

倍，所以X為氧元素、W為硫酸元素；再根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可推知：Y為硅元素、Z為磷元素、T為碑

元素。

【詳解】

A、O、S、P的原子半徑大小關(guān)系為：P>S>O,三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：H2O>H2S>PH3,A不正確；

B、在火山口附近或地殼的巖層里，常常存在游離態(tài)的硫，B不正確；

C、SiO2晶體為原子晶體，熔化時(shí)需克服的微粒間的作用力為共價(jià)鍵，C不正確；

D、珅在元素周期表中位于金屬元素與非金屬的交界線附近，具有半導(dǎo)體的特性，AS2O3中神為+3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài),

所以具有氧化性和還原性，D正確。

答案選D。

8、A

【解析】

氏在CL中燃燒的產(chǎn)物能被堿液完全吸收，則H2完全燃燒。吸收液中有NaClO,則燃燒時(shí)剩余Cb,從而根據(jù)化學(xué)方

程式進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

題中發(fā)生的反應(yīng)有：①H2+C12=2HC1；@HCl+NaOH=NaCl+H2O；③C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

據(jù)③，生成0.05molNaClO,消耗0.05molCb、O.lOmolNaOHo則②中消耗0.20molNaOH和0.20molHCL故①中消

耗H2、C12各O.lOmoL

氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比0.10mol:(0.10mol+0.05mol)=2:30

本題選A。

【點(diǎn)睛】

吸收液中有NaClO,則燃燒時(shí)剩余CL。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比必小于1:1,只有A項(xiàng)合理。

9、B

【解析】

A.二氧化硫與氧氣轉(zhuǎn)化成三氧化硫，這個(gè)過程放熱，在接觸室安裝熱交換器目的是將放出的熱量用來預(yù)熱沒反應(yīng)的二

氧化硫與氧氣的混合氣體，循環(huán)利用能量，A正確；B.,SO2的催化氧化不采用高壓，是因?yàn)閴簭?qiáng)對SO2轉(zhuǎn)化率無影

響，B錯(cuò)誤；C.在400-500℃下，正方向進(jìn)行的程度比較大，而且催化劑的活性比較高，C正確；D.催化劑帆觸媒

(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，D正確。故選擇B。

10、A

【解析】

n321Tle)1

A.容器甲中前5min的平均反應(yīng)速率v(D)=2—=-----m0=0.32mol?L-i?min-i,貝v(A)=v(D)=0.32mol?L」?mirri,

V—t2.0Lx5min

故A錯(cuò)誤；

B.甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等，

甲中A(g)+B(g)#D(g)

開始(moI/L)2.02.00

反應(yīng)(moI/L)1.61.61.6

平衡(mol/L)0.40.41.6

化學(xué)平衡常數(shù)K=4而=1。，

乙中A(g)+B(g)UD(g)

a

開始(moI/L)2.00

2

反應(yīng)(mol/L)1.01.01.0

a

平衡(mol/L)1.0--1.01.0

2

1.0

化學(xué)平衡常數(shù)『.0x（0*1,。尸°'解得…=22故B正確;

1.6mol/L

C.甲中CO轉(zhuǎn)化率嬴百X1OO%=8。％'若容器甲中起始投料2.0m°lA、相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向

移動(dòng)，導(dǎo)致A轉(zhuǎn)化率減小，則A轉(zhuǎn)化率小于80%,故C正確;

D.甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等，容器丙起始投料2.0molA、2.0molB,2.0molD,若溫度不變等效于甲容器,

但由于丙容器比甲容器溫度高，平衡時(shí)D的濃度減小，即升溫平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小，因此KI=K2>K3,故

D正確;

故選Ao

11、C

【解析】

+

A.由題甲電極上發(fā)生如下反應(yīng)：CO（NH2）2+H2O-6e=CO2+N2+6H,甲電極是燃料電池的負(fù)極，A錯(cuò)誤;

+

B.甲電極上發(fā)生如下反應(yīng)：CO（NH2）2+H2O-6e=CO2+N2+6H,該原電池是酸性電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液不可以是KOH

溶液，B錯(cuò)誤;

C.原電池中陽離子向正極移動(dòng)，則電池工作時(shí)H+從甲電極（負(fù)極）附近向乙電極（正極）附近遷移，C正確;

D.電池的總反應(yīng)式為：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O,每3mo1。2理論上可凈化2moiceXNH2,,

則2moi理論上可凈化4/3molCO（NH2）2,D錯(cuò)誤。

答案選C。

12、C

【解析】

發(fā)生C12+2NaOH=NaCIO+NaCI+H2。，生成O.lmoINaCl的同時(shí)，生成O.lmolNaClO,消耗2moiNaOH；

A.生成O.lmolNaClO,陰離子水解，貝!1反應(yīng)后溶液中CKK的個(gè)數(shù)小于O.INA,故A錯(cuò)誤;

0.2mol

B.若恰好完全反應(yīng)，則原NaOH濃度為=2mol/L,故B錯(cuò)誤

0.1L

C.由反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的氯氣為O.lmol,則參加反應(yīng)的氯氣分子為O.INA,故C正確；

D.CI元素的化合價(jià)既升高又降低，轉(zhuǎn)移O.lmol電子，則轉(zhuǎn)移電子為O.INA,故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

考查氯氣的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的量為中心的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，將C12通入

100mLNaOH溶液中充分反應(yīng)，生成O.lmol的NaCL發(fā)生CL+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,側(cè)重分析能力、計(jì)算能

力的考查。

13、D

【解析】

Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=^=Mg2+(aq)+2OH(ag),平衡右移，溶解度增大，反之減小，據(jù)此解

答即可。

【詳解】

Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=±=Mg2+(aq)+2OH(ag)；

A.在純水中，Mg(OH)2正常溶解并達(dá)到飽和狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.在O.lmol/L的MgCk溶液中，c(Mg2+)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故B錯(cuò)誤；

C.在0.1mol/L的NHylhO中，c(OIT)增大,抑制Mg(OH)2的溶解，故C錯(cuò)誤；

D.在0.1mol/L的CH3coOH溶液中，c(H+)增大，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，最終固體Mg(OH)2可能完全溶解，故D正確；

故答案為D。

14、D

【解析】

由題給結(jié)構(gòu)簡式可知，S-誘抗素的分子式為Cl5H20。4,官能團(tuán)為鍛基、碳碳雙鍵、醇羥基和竣基，具有酮、烯燒、醇

和竣酸性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)等。

【詳解】

A項(xiàng)、由結(jié)構(gòu)簡式可知S-誘抗素的分子式為為Cl5H20。4,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、S-誘抗素不含有酯基和鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、S-誘抗素含有3個(gè)碳碳三鍵，則Imol該有機(jī)物與足量澳反應(yīng)最多消耗3moiBo,故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、S-誘抗素含有1個(gè)羥基和1個(gè)竣基，貝！1Imol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成ImolH2,故D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查醇、烯燃、竣酸性質(zhì)，把握官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。

15、C

【解析】

A.空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，長期與空氣接觸發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定分解，導(dǎo)致消毒液失效，故A

正確；

B.“84消毒液”的主要成分是NaClO,“潔廁劑”通常含鹽酸，二者同時(shí)使用發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣而失效，不能

同時(shí)使用，故B正確；

C.1L0.2moi/LNaCIO溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2mol,NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CKT水解生成HC1O,導(dǎo)致溶液中

CKT的物質(zhì)的量小于0.2mol,故C錯(cuò)誤；

D.NaClO具有氧化性，起消毒作用時(shí)CI元素化合價(jià)降低，由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則O.lmolNaClO轉(zhuǎn)移0.2mole-,故D

正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

次氯酸是一種比碳酸還弱的弱酸，它不穩(wěn)定見光易分解，具有漂白性，強(qiáng)氧化性等性質(zhì)，在使用時(shí)經(jīng)常制成含氯的化

合物如次氯酸鈉，次氯酸鈣等，易于保存和運(yùn)輸，在次氯酸鈉殺菌消毒時(shí)氯的化合價(jià)降低為-1價(jià)。

16、C

【解析】

A.蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子材料，A正確；

B.資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）

符合綠色化學(xué)理念，B正確；

C.化石燃料完全燃燒會生成CO2,可以形成溫室效應(yīng)，會造成大氣污染，C錯(cuò)誤；

D.明磯是KA1（SO4）2?12H2O,AF+在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)AF++3H2OlA1（OH）3+3H+,明研溶液呈酸性，可清洗銅

鏡表面的銅銹，D正確。

故選D。

17、C

【解析】

據(jù)周期表中同周期、同主族元素原子序數(shù)的變化規(guī)律，利用已知條件計(jì)算、推斷元素，進(jìn)而回答問題。

【詳解】

表中四種短周期元素的位置關(guān)系說明，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期。設(shè)X原子序數(shù)為a,則Y、Z、W原子

序數(shù)為a+1、a+9、a+10o因四種元素原子序數(shù)之和為48,得a=7,故X、Y、Z、W分別為氮（N）、氧（O）、硫（S）、

氯（Cl）o

A.同周期主族元素從左到右，原子半徑依次減小，故r（Z）＞r（W）,A項(xiàng)正確;

B.X和Y可形成共價(jià)化合物XY(NO)、XY2(NCh)等化合物，B項(xiàng)正確；

C.同主族由上而下，非金屬性減弱，故Y的非金屬性比Z的強(qiáng)，但Y元素沒有含氧酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.S"、cr電子層結(jié)構(gòu)相同，前者核電荷數(shù)較小，離子半徑較大，其還原性較強(qiáng)，D項(xiàng)正確。

本題選Co

18、A

【解析】

A.人工固氮中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，是N2轉(zhuǎn)化為NH3的過程，N化合價(jià)由0-3價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，A錯(cuò)誤；

B.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮，B正確；

C.生物體合成蛋白質(zhì)的過程也有碳、氫、氧元素的參與，C正確；

D.根據(jù)自然界中氮循環(huán)圖知，通過生物體可以將鏤鹽和蛋白質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)了含氮的無機(jī)物和有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，D正

確；

答案選A。

【點(diǎn)晴】

自然界中氮的存在形態(tài)多種多樣，除N2、NH3、NOx、鐵鹽、硝酸鹽等無機(jī)物外，還可以蛋白質(zhì)等有機(jī)物形態(tài)存在，

氮的循環(huán)中氮元素可被氧化也可能發(fā)生還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)主要是看變化過程中氮元素的化合價(jià)的變化情況，要明

確化合價(jià)升高被氧化，化合價(jià)降低被還原。

19、D

【解析】

A、省還原三氧化鴇(W03),固體由W(h變成W,質(zhì)量減少，故A錯(cuò)誤；B、鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和

鐵，固體質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；C、鋅粒投入硫酸銅溶液中生成銅和硫酸鋅，相對原子質(zhì)量鋅為65,銅為64,由鋅變

成銅質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；D、過氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，2Na20z+2C()2=2Na2co3+O2,ImolNazOz變成

ImolNa2c。3質(zhì)量增大，故D正確；故選D。

20、D

【解析】

根據(jù)題目可以判斷，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g[T,則YM的相對分子質(zhì)量為17形成的

化合物為NM,M為H元素，Y為N元素；X與Z可形成XZ2分子且X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，

故X為C元素，Z為O元素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的工，W為Na元素。

2

【詳解】

A.簡單離子半徑從大到小為Y3>X*>M+>W+,A錯(cuò)誤；

B.W2Z2為Na2(h,其陰陽離子個(gè)數(shù)之比為2:1,B錯(cuò)誤；

C.NaH與水發(fā)生反應(yīng)，方程式為NaH+H2O=NaOH+H2f,轉(zhuǎn)移Imol電子，C錯(cuò)誤；

D.四種元素形成的化合物可能為NH4HCO3,含有離子鍵，D正確；

故選D。

21、C

【解析】

A.酸性KMnth溶液有強(qiáng)氧化性，能氧化溶液中的CL則溶液褪色無法判斷溶液中一定含有Fe2+,故A錯(cuò)誤；

B.常溫下，Na2c03溶解度大于NaHCCh,要比較兩種鈉鹽水解程度相對大小時(shí)鈉鹽溶液濃度必須相同，因?yàn)閮煞N鈉

2

鹽飽和溶液濃度不等，所以不能根據(jù)溶液pH判斷常溫下水解程度：CO3>HCO3,故B錯(cuò)誤；

C.向少量AgNC>3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加KI溶液，若開始有白色沉淀生成，后逐漸變?yōu)辄S色沉淀，說明

碘化銀更難溶，說明碘化銀的溶度積較小，即Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),故C正確；

D.CL通入到含有酚配的NaOH溶液中，紅色褪去，是因氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO,導(dǎo)致溶液堿性減弱，

而不是漂白性，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

22、B

【解析】

A選項(xiàng)，c(H+)=0.01mol/L,1L溶液中含H+為O.Olmol,故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒得到C(H+)=2C(C2O42-)+C(HC2O4-)+C(OH-),故B正確；

C選項(xiàng)，加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度減小，草酸的電離度增大，溶液pH增大，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，加入等體積pH=2的鹽酸，溶液酸性不變，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

草酸是二元弱酸，但pH=2,氫離子濃度與幾元酸無關(guān)，根據(jù)pH值可得c(H+)=0.01mol/L,很多同學(xué)容易混淆c(二元

酸)=0.01mol/L,如果是強(qiáng)酸c(H+)=0.02mol/L,若是弱酸，貝！|c(H+)<0.01mol/L。

二、非選擇題(共84分)

23、碳碳雙鍵、醛基9CH3cH2cH2CHO+J；「"。維叁小超籃^叫+匕。加成反應(yīng)

-△

HCH：：%HCOOCH=CHCH3^HCOOCH2CH=CH2>CH3OOCCH=CH2>HCOOC(CH3)=CH2

OOCCH3

/OC2H5

CH3CH

CH3cH2Br"MH譬液.CH3cH20H°/U.CH3cHO%及嗎2H5

【解析】

A為飽和一元醇，通式為CnH2n+2O,其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%,則有.......-.......X100%=34.8%,解得n=2,

12n+2n+2+16

A為CH3CH2OH,根據(jù)PVAc可知,A氧化成E,E為CH3coOH,E與乙快發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F為CH3COOCH=CH2,

F發(fā)生加聚反應(yīng)得到PVAc,PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為’;H-CH：土，堿性水解得到PVA(+。比—?｛士)，A在

00CCH36H

銅作催化劑的條件下氧化得到B,B為CH3CHO,根據(jù)信息LC結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CHCHO,C發(fā)生還原反應(yīng)生成

D,D結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2cH2CHO,據(jù)此分析；

【詳解】

A為飽和一元醇，通式為CnH2n+2O,其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%,則有.......-.......X100%=34.8%,解得n=2,

12n+2n+2+16

A為CH3CH2O