2025屆第三學期第一次質(zhì)量檢測

化學試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Fe-56Ni-59Cu-64

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題只有一項是符合題目要求。

1.日常生活中的下列做法不是為了加快化學反應(yīng)速率的是

A.清洗水壺垢用較濃白醋B.將煤塊粉碎后燃燒

C.發(fā)饅頭加酵母粉D.月餅盒內(nèi)放置還原性鐵粉

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.白醋的濃度越大與水垢中反應(yīng)的速率越快，故A不符合題意；

B.粉碎煤塊可以增大與氧氣的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率，故B不符合題意；

C.酵母粉屬于生物催化劑，可加快反應(yīng)速率，故C不符合題意；

D.加鐵粉作還原劑，吸收氧氣可防止食物的氧化變質(zhì)，故D符合題意；

故選：Do

2.在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，下列說法正確的是

A.測量酸溶液的溫度后，未沖洗溫度計就測堿溶液的溫度，會使求得的中和熱的數(shù)值偏大

B.0.Imol/L鹽酸與某強堿稀溶液中和放出的熱量隨反應(yīng)物的用量改變而改變，但中和反應(yīng)反應(yīng)熱不變

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀鹽酸的量熱計的內(nèi)筒中

D玻璃攪拌器沿內(nèi)筒壁順時針移動，使酸堿溶液混合

【答案】B

【解析】

【詳解】A.測酸溶液的溫度后，未沖洗溫度計就直接測堿溶液的溫度，堿的起始溫度偏高，測定的溫度差

減小，所以測定的中和熱偏小，故A錯誤；

B.中和熱是指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成Imol液態(tài)水時所釋放的熱量，所以中和熱不受酸堿

的用量變化影響，故B正確；

C.分多次將NaOH溶液倒入量熱計的內(nèi)筒中，會導(dǎo)致較多的熱量損失，測得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小，故C錯誤；

D.環(huán)形攪拌棒攪拌時應(yīng)該上下移動，使酸堿溶液混合，故D錯誤；

故選：Bo

3.下列有關(guān)熱化學方程式的表示及說法正確的是

1

A.已知2H2(g)+O2(g)=2HzO(g)△省-483.6kJmoL,則氫氣的燃燒熱△代-241.8kJmoL

B.25℃、lOlkPa時，C的燃燒熱燃燒時生成穩(wěn)定的CO?,S的燃燒熱燃燒時生成穩(wěn)定的SOs

C.含20gNa0H的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式為：

NaOH(aq)+~民S04(aq)=；Nag(aq)+H20(1)酢-57.4kJ-mor'

D.已知H2(g)+I2(g)=2HI(g)H2(g)+I2(s)=2HI(g)則△直〉△〃

【答案】C

【解析】

1

【詳解】A.在2H2(g)+02(g)=2H20(g)6-483.6kjmo-中,水呈氣態(tài)，則氫氣的燃燒熱際-241.8kJ-moF,

A錯誤；

B.25℃、lOlkPa時，表示燃燒熱的熱化學反應(yīng)方程式中，C燃燒生成穩(wěn)定的CO2,S燃燒生成穩(wěn)定的SO2,B

錯誤；

C.20gNaOH的物質(zhì)的量為0.5mol,放出28.7kJ的熱量，則ImolNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，放出57.4kJ的熱

量,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式為:NaOH(aq)+gH2SO4(aq)=jNa2s04(aq)+H2⑴既-57.4。加0廣，

C正確；

D.已知H2(g)+I2(g)=2HI(g)儆,H2(g)+I2(s)=2HI(g)L(g)=I2(s)W<0,則△〃<△笈,D錯誤;

故選C。

4.在一定條件下，己知：C(s)+02(g)—C02(g)AH1

2C(s)+02(g)=2C0(g)AH2C(S)+C02(g)=2C0(g)AH3

則A%與AHi和AH?間的關(guān)系正確的是()

A.AH3=AHI+2AH2B.AH3=AHj+AH2

C.AH3=AHI-2AH2D.AH3=AH?—AHI

【答案】D

【解析】

【詳解】根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)③可由反應(yīng)②一反應(yīng)①得到，所以AH3=AH2-AH1,故本題正確答案Do

5.NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO?的12000-20000倍，在大氣中的壽命可長達740年，

如表所示是幾種化學鍵的鍵能，下列說法中正確的是

化學鍵N三NF-FN-F

鍵能/kJ?mol-1946154.8283.0

2

A.過程Nz(g)f2N(g)放出能量

B.過程N(g)+3F(g)-NF3(g)放出能量

C.反應(yīng)N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)為吸熱反應(yīng)

D.NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.過程N?(g)-2N(g)為化學鍵斷裂的過程，是吸收能量的過程，故A錯誤；

B.過程N(g)+3F(g)-NFs(g)為形成化學鍵的過程，是放出能量的過程，故B正確；

C.由反應(yīng)熱與反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差值相等可得：A^946kJ-mor'+3X154.8

kJ?mol」1—6X283.0kJ-mol三一287.6kJ?moF1,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤;

D.化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，則NF,吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，說明沒

有化學反應(yīng)的發(fā)生，故D錯誤；

故選B。

6.在密閉容器中進行A與B反應(yīng)生成C的可逆反應(yīng)，反應(yīng)速率v(A)、v(B)、v(C)之間存在以下關(guān)系：

v(C)=2v(A),3v(C)=2v(B),則該反應(yīng)可以表示為

A.A(g)+B(g)^C(g)B.2A(g)+2B(g)w3c(g)

C.A(g)+3B(g)=2C(g)D.3A(g)+B(g)*C(g)

【答案】C

【解析】

【詳解】在同一化學反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率，速率比等于化學方程式中化學計量數(shù)的比。

密閉容器中A(g)與B(g)反應(yīng)生成C(g),其反應(yīng)速率分別用y(A)、y(B)、y(C)表示,它們之間有以下關(guān)系：

v(C)=2v(A),3v(C)=2v(B),則化學方程式為A(g)+3B(g)=2C(g),故合理選項是C。

7.甲醇與水蒸氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)I：CH3OH(g)—CO(g)+2H2(g)

反應(yīng)H：CO(g)+H0(g).-C0(g)+Hz(g)

22AH2

根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是

3

B.反應(yīng)n決定整個反應(yīng)的速率

c.催化劑可以降低總反應(yīng)的焰變

D.CH3OH(g)+H2O(g)i>C02(g)+3H2(g)AH=AH1-AH2

【答案】A

【解析】

【詳解】A.由于絕對值但3-E2IVE4-團，該值為負值，去掉絕對值后，E3-E2>E4-E1;A選項正確；

B.由圖可知，反應(yīng)I正反應(yīng)的活化能為E「Es,反應(yīng)II的活化能為E2-E3,反應(yīng)I的活化能較大，則反應(yīng)I

的反應(yīng)速率慢于反應(yīng)II,反應(yīng)I決定整個反應(yīng)的速率，B選項錯誤；

C.催化劑可改變反應(yīng)的活化能，反應(yīng)的焰變由始態(tài)和終態(tài)決定，催化劑不改變焰變，C選項錯誤；

D.根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)I+II可得目標方程CH30H(g)+H20(g)wC02(g)+3H2(g)A層△豆+△豆,D選項錯誤；

答案選A。

8.一定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g)+B(s)7=^xC(g)+2D(g),經(jīng)5s反應(yīng)達平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L?s),同

時生成ImolD,下列敘述中不正確的是

A.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為60%

B.x=4

C.平衡時，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為6：5

D.若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)

【答案】C

【解析】

33

【詳解】A.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，根據(jù)方程式可知，參與反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為：n(A)=-n(D)=-

22

4

【答案】B

【解析】

【詳解】A.稀硝酸具有強氧化性，可將Fe?+氧化成Fe3+并生成NO氣體，描述錯誤，不符題意；

B.氫氧化鎂的堿性強于氨水，滿足“強堿制弱堿原理”，描述正確，符合題意；

C.題給離子方程式的電荷不守恒，正確的離子方程式為5SO2+2M11O4+2凡。=2MI?++4H++5SO：,

描述錯誤，不符題意；

D.NaOH是可溶性強堿，應(yīng)拆寫為Na+和OfT,正確的離子方程式為+2OIT=Cr+ClQ-+H2O,

描述錯誤，不符題意；

故選Bo

12.MnSO4是制備高純M11CO3的中間原料。實驗室用如圖所示裝置可制備少量MnSC）4溶液，反應(yīng)原

理為MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O。下列說法錯誤的是

A.若實驗中將N2換成空氣，則反應(yīng)液中c（Mn2+）/c（SOj）變小

B.Mn。？在該反應(yīng)中作催化劑

C.若不通N2,則燒瓶中的進氣管口容易被堵塞

D.石灰乳對尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好

【答案】B

【解析】

【詳解】A.SO?和H?。反應(yīng)生成H2so3,H2sO3不穩(wěn)定，易被。2氧化，空氣中含有氧氣可以將H2s

氧化為HzS。,，導(dǎo)致溶液中c（SOj）增大，反應(yīng)液中c（Mn2+）/c（SO『）變小，故A正確；

B.在該反應(yīng)中，Mn。2是反應(yīng)物，不是催化劑，故B錯誤；

7

C.若不通N2，SO?易溶于水會發(fā)生倒吸，從而使部分Mn。2進入燒瓶中的進氣管堵塞管口，故C正確;

D.Ca(OH)2微溶于水，若用澄清石灰水吸收尾氣，因Ca(OH)2的濃度較低，對SO?的吸收效果差，導(dǎo)

致尾氣中大部分SO2逸出，故D正確;

故選Bo

13.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則該有機物不可能具有的性質(zhì)是

CH=CH

L…2

CH2OH

①可以燃燒②能使酸性KMnC>4溶液褪色③能與NaOH溶液反應(yīng)④能發(fā)生酯化反應(yīng)⑤能發(fā)生加

成反應(yīng)⑥能發(fā)生水解反應(yīng)

A.只有①②B.只有①④C.只有⑤D.只有⑥

【答案】D

【解析】

【詳解】該有機物的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵能被高鋸酸鉀氧化使其褪色、易發(fā)生加成反應(yīng)，竣基和羥基能發(fā)

生酯化反應(yīng)，竣基具有酸性能與氫氧化鈉反應(yīng)，絕大多數(shù)有機物能發(fā)生燃燒反應(yīng)，因此不能發(fā)生的反應(yīng)為

⑥水解反應(yīng)，故D正確；

故選：Do

14.T℃時，向某恒溫恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CHKg)和(%(或，發(fā)生二氧化碳重整甲烷反應(yīng)：

CH4(g)+C02(g)-2C0(g)+2H2(g),測得體系中CH4(g)和C0(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示，下

列說法錯誤的是

A.點B的坐標為(5,—)

2

8

B.反應(yīng)進行到5min時，2口正(<2也)</逆(CO)

C.C02(g)的平衡轉(zhuǎn)化率約為33.3%

4

D.T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為一

9

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.根據(jù)圖象可知：在5111行時014他)的濃度減少().25111014，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：反

應(yīng)產(chǎn)生CO的濃度為0.50mol/L,故B點的坐標為(5,-),A正確；

2

B.反應(yīng)進行到5min時，CHKg)的濃度還在減小，說明反應(yīng)正向進行，/正(CH)>y逆(CH4),由于y逆(CO)=2y

逆(CHJ,2F^(CH4)>rs(C0),B錯誤；

2

C.平衡時CH.(g)的濃度與COz(g)濃度相等，等于3mo1/L,開始時COz(g)的濃度為1.00mol/L,故COMg)

2

的平衡轉(zhuǎn)化率為：上2xioO%-3.3%,'正確；

1.00

2

D.根據(jù)圖象可知：在溫度為T℃時，c(CHj=c(C02)=c(C0)=c(H2)=§mol/L,則根據(jù)平衡常數(shù)的含義可知

(-)2x(2>

RR4

A=------------~~,D正確；

—X—'

33

故合理選項是B。

二、非選擇題(本題共4個大題，每空2分，標注除外，共58分)

15.回答下列問題：

(1)中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、、o

(2)量取反應(yīng)物時，取50mL0.50moi?L鹽酸，還需加入的試劑是(填序號)。

A.50mL0.50moi?I?NaOH溶液B.501nL0.55mol?LNaOH溶液C.1.OgNaOH固體

(3)倒入NaOH溶液的正確操作是(填序號)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入

(4)由甲、乙兩人組成的實驗小組，在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法進行兩組測定中和熱

的實驗，實驗試劑及其用量如下表所示。

9

起始溫度終了溫度中和熱

反應(yīng)物

-1

tt/℃t2/℃/kJ,mol

A.1.Omol?U'HCl溶液50mL、1.Imol?L^NaOH溶液50mL13.0AHi

H

B.1.Omol?U'HCl溶液50mL、1.Imol?LNH3?H20溶液50mL13.0AH2

①甲在實驗之前預(yù)計AHk△Hz他的根據(jù)是；乙在實驗之前預(yù)計AHiWAH”他的根據(jù)是

②實驗測得的溫度是：A的起始溫度為13.0℃、終了溫度為19.8℃；設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容

c=4.184J?(g?℃尸，忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化，貝IjAHi=；(已知溶液密度均

為]g■cnf]

(5)若用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，測得的中和反應(yīng)熱數(shù)值會(填“偏大”、

“偏小”或“無影響”)。

【答案】(1)①.環(huán)形玻璃攪拌棒②.量筒

(2)B(3)C

(4)①.A、B中酸與堿的元數(shù)、物質(zhì)的量濃度、溶液體積都相同②.NaOH是強堿，MVH2是弱

堿，弱堿電離吸熱③.-56.9kJ/mol

(5)偏大

【解析】

【小問1詳解】

中和熱的測定實驗用到的玻璃儀器有：燒杯、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒；

【小問2詳解】

為了保證酸完全反應(yīng)，可以選擇50mL0.55moiNaOH溶液，且固體溶解放熱，影響中和熱測定，故答

案為：B；

【小問3詳解】

為了減少熱量的損失，應(yīng)該一次迅速倒入NaOH溶液，答案選C；

【小問4詳解】

①產(chǎn)△H?原因是A、B中酸與堿的元數(shù)、物質(zhì)的量濃度、溶液體積都相同，但是△HiWZiHz,原因是NaOH

是強堿，NIVIM)是弱堿，弱堿電離吸熱；

3

②溶液密度均為lg/cm,酸堿溶液的質(zhì)量均為50g,且鹽酸完全反應(yīng)生成0.05molH20,AT=

(19.8-13.0)+(19.3-13.0)_4.18xl00x6.55J,

-----------------------C=6.55℃,則nlA尸-----------------x-56.9kJ/mol；

20.05mol

10

【小問5詳解】

H2s與Ba(OH)2反應(yīng)時生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的中和熱，導(dǎo)致測得的中和反應(yīng)熱數(shù)值會偏大。

【點睛】把握中和熱測定原理、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意中和熱的計?/p>

方法。

16.利用化學原理對廢氣、廢水進行脫硝、脫碳處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用，對構(gòu)建生態(tài)文明有重

要意義。

(1)為還原法消除氮氧化物

已知：N2(g)+202(g)=2N02(g)AHi=+133kJ/mol

H2O(g)=H2O(l)AH2=-44kJ/molH2的燃燒熱AH3=-285.8kJ/mol

在催化劑存在下，上還原NO,生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式為0

(2)用NHs催化還原法消除氮氧化物,發(fā)生反應(yīng)：4N2(g)+6NO(g)B5N2(g)+6HzO(DAH<0,相同條件下，

在2L恒容密閉容器中，選用不同催化劑，產(chǎn)生岫的量隨時間變化如圖所示。

?(N2)/(mol)

反應(yīng)時間(min)

①計算0?4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率V(N0)=o

②下列說法正確的是o

a.該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

b.增大壓強能使反應(yīng)速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù)

c.單位時間內(nèi)H-0鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已達到平衡

d.若反應(yīng)在恒容絕熱的密閉容器中進行，當K值不變時，說明已達到平衡

(3)利用原電池反應(yīng)可實現(xiàn)NO2的無害化，總反應(yīng)為6N02+8NH3=7N2+12HO電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，工作

一段時間后，該電池正極區(qū)附近溶液pH(填“增大”“減小”或“不變”),負極的電極反應(yīng)式

為。

(4)汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：

N2(g)+O2(g).2NO(g)AH>0,已知該反應(yīng)在TC時，平衡常數(shù)K=9.0.請回答：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表

達式為：K=；下列為4種不同情況下測得的反應(yīng)速率中，表明該反應(yīng)進行最快的是；

11

-1

a.F(N2)=0.4mol?U',min

b.F(NO)=O.6mol,L?min-1

-1

c.r(02)=0.3mol,L~?s

d.r(N0)=0.4mol?LH,s-1

【答案】(1)4H,(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)AH=-1100.2kJ?mOr

(2)0.STSmoleL1,min1②.cd

-

(3)增大②.2NH3-6e+6OH—N2+6H2O

C2(NO)

(4)

C(N2).C(O2)

【解析】

【小問1詳解】

員的燃燒熱為285.8KJ/mol,則有下列已知熱化學方程式：

①H?(g)+gOz(g)=H20(1)AH=-285.8kJ/mol

②N?(g)+202(g)=2N0?(g)AHr+133kJ/mol

③H20(g)=H2(l)AH2=-44kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，①義4-②-③X4得到催化劑存在下，田還原N02生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式為

1

4H2(g)+2N02(g)=N2(g)+4H20(g)△H=-U00.2kJ-mol,

【小問2詳解】

3mol

①已知4分鐘時氮氣為2.5mol,則消耗的NO為3mol,所以v(N0)=2L=。-375mol,L',min'；

4min

②a.相同時間內(nèi)生成的氮氣的物質(zhì)的量越多，則反應(yīng)速率越快，活化能越低，所以該反應(yīng)的活化能大小順

序是：Ea(A)<Ea(B)<Ea(C),故A錯誤；

b.增大壓強能使反應(yīng)速率加快，是因為增大了d單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，而活化分子百分數(shù)不變，故B錯

誤；

c.單位時間內(nèi)H-0鍵斷裂表示逆速率，N-H鍵斷裂表示正速率，單位時間內(nèi)H-0鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相

等時，則消耗的NHs和消耗的水的物質(zhì)的量之比為4：6,則正逆速率之比等于4：6,說明反應(yīng)已經(jīng)達到平

衡，故C正確

d.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，恒容絕熱的密閉容器中，反應(yīng)時溫度會升高，當溫度不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平

衡，故D正確；

故答案為：cd；

12

【小問3詳解】

-

6N02+8NH3=7N2+12H20,正極上是二氧化氮得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2N02+8e+4H20=N2+80H\該電

池正極區(qū)附近溶液pH增大，負極上是氨氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2加3-6葭+60丁一用+640；

【小問4詳解】

2

化學方程式為N2（g）+O,（g）-2NO（g）,則平衡常數(shù)的表達式K=一C（N~O1二；比較反應(yīng)速率時，都換

C（N2）.C（O2）

H

算為同一物質(zhì)相同單位進行比較，都換位N?的速率：a.r（N2）=0.4mol?L?min

-1-1

b.v（NO）=0.6mol-E'.min—>v（N?）=0.3mol?E'.min

-1

c.v（O,）=0.3mol.L?.s"—>v（N9）=18mol-L'.min

l1-1

d.v（NO）=0.4mol.E.s—>v（N2）=12mol-E'.min

故c反應(yīng)速率最快。

【點睛】涉及物質(zhì)的量隨計算變化的曲線、化學平衡常數(shù)的計算、反應(yīng)熱與焰變的應(yīng)用、化學反應(yīng)速率的

計算等知識，題目難度較大，明確化學平衡及其影響為解答關(guān)鍵，試題知識點較多、綜合性較強，

17.碳達峰是指我國承諾2030年前，二氧化碳的排放不再增長。因此，諸多科學家都在大力研合理利用CO2

和CO以減少碳的排放。

（1）CO2可通過以下4種方式轉(zhuǎn)化成有機物，從而有效實現(xiàn)碳循環(huán)。

a.6CO2+6H2。6Hl2。6+6O2

fJ

b.CO,+CH.^'>CH3COOH

C.CO,+3H,—M^CROH+H2O

預(yù)期產(chǎn)物的總質(zhì)量

已知:原子利用率=xlOO%

生成物的總質(zhì)量

以上反應(yīng)中，最環(huán)保節(jié)能的是,原子利用率最高的是o（填編號）

（2）我國科學家設(shè)計出一條僅11步的工業(yè)合成路線，實現(xiàn)了CO?到淀粉的合成。其第一步是把CO?還原

為甲醇（CH3OH）,該方法的化學方程式是：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

AH=-49.0kJ-moF1o回答下列問題：

①能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是（填字母）。

A.單位時間內(nèi)生成ImolCH30H（g）的同時消耗了3molH2（g）

13

B.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C.在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

D.在恒溫恒壓的容器中，混合氣體的密度不再變化

②該反應(yīng)正逆反應(yīng)的活化能大小為：Ea(正)Ea(逆)(填“>”、"=”或“<”)

(3)利用CO高溫時與磷石膏(CaSO“2H2。)反應(yīng)，可減少C0的排放，又可以實現(xiàn)硫酸鹽資源的再利用。

已知該反應(yīng)的產(chǎn)物與溫度有關(guān)。

①在700℃時，主要的還原產(chǎn)物是一種硫的最低價鹽，該物質(zhì)為(填化學式)。

②在1150℃時，向盛有足量CaS04的真空恒容密閉容器中充入一定量C0,反應(yīng)體系起始壓強為p()MPa,

主要發(fā)生反應(yīng)：CaSO4(s)+CO(g).■CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)?該反應(yīng)達到平衡時，

51

c(S02)=5.0xl0molU,CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則初始時c(CO)=mol/L,該反應(yīng)的壓強平衡

常數(shù)勺=MPa(忽略副反應(yīng)；氣體分壓=總壓X氣體物質(zhì)的量分數(shù))。

(4)工業(yè)上也可用炭粉還原磷石膏，該反應(yīng)的產(chǎn)物與C/S值(炭粉與CaS。’的物質(zhì)的量之比)有關(guān)。向密

閉容器中加入幾組不同C/S值的炭粉與磷石膏的混合物，1100℃煨燒至無氣體產(chǎn)生，結(jié)果如圖所示。當C/S

值為0.5時，反應(yīng)產(chǎn)物主要為CaO、SO?和CO?；當C/S值大于0.7時，反應(yīng)所得氣體中SO?的體積分數(shù)

下降，可能的原因是o

20100

C

副a

59os

余o

4

左

器8o

A五

OO

7O

S-％M、

560

0.50.60.70.80.91.01.1

C/S值

【答案】(1)①.a②.b

(2)①.BCD②.〈

⑶CaS②.lO^mol/L③.—

2

(4)C/S較大時，C過量將SO?還原為更低價，所以SO?含量降低

【解析】

14

【小問1詳解】

環(huán)保主要考慮節(jié)能減排同時無污染物生成，a光合作用進行合成最環(huán)保節(jié)能。答案為a。b中所有原子都轉(zhuǎn)

化為了CH3COOH原子利用率最高，答案為b；

【小問2詳解】

①判斷達平衡判斷方法：1、本質(zhì)特征v^=v逆；2、變量不變，即反應(yīng)過程中該物理量發(fā)生變化，但平衡就

不變了等。

A.生成甲醇為正向，消耗乂為正向反應(yīng)，所以無法判斷平衡，A選項錯誤；

B.氣體質(zhì)量守恒但反應(yīng)為氣體減少的反應(yīng)，所以平均摩爾質(zhì)量隨著反應(yīng)進行增大，B項正確；

C.絕熱容器中隨著反應(yīng)正向溫度升高，K值減小，平衡時K值不變，C選項正確；

D.恒溫恒壓時隨著反應(yīng)的進行氣體減少，體積減小，密度增大，平衡時密度不變，D選項正確；

故答案選BCDo

②該反應(yīng)VH=E（反應(yīng)物總鍵能）-E（生成物總鍵能尸Ea（正）區(qū)（逆）＜0,則民（正）＜Ea（逆），答案為〈；

【小問3詳解】

①硫的最低價物質(zhì)為S"則該物質(zhì)為CaS,答案為CaS。

CaSO4(s)+CO(g)一CaO(s)+co2(g)+SO2(g)

起始（mol/L）：10"00

②uc,c5。由于平衡時三種氣體

變化（mol/L）：5.0x10-55.0xl(y55.0x10

平衡（mol/L）：5.0xl(y55.0x10°5.0xl(y5

物質(zhì)的量相同為起始的L5倍，則平衡時的總壓為1.5P0MP,且各氣體的物質(zhì)的量分數(shù)為均為g,代入數(shù)據(jù)得

Kp=P（S°；W°2）=p（cc）2）=CC）2的體積分數(shù)XP&=個。答案為10'mol/L；且；

【小問4詳解】

C/S較大時，C過量將SO,還原為更低價，所以SO?含量降低。

18.褚是一種重要的半導(dǎo)體材料，其有機化合物在治療癌癥方面有著獨特的功效。下圖為工業(yè)上利用濕法

煉鋅渣（主要含有GeO?、ZnO、FeO、Fe203＞SiO?）制備高純銘的工藝流程：

臨嶂酸

有機試

知法炮一(pNaCIO海泄”，制丹丁」

件沽七日出調(diào)OpH至3d過泥2

⑴②

：

館

濃

浸"活注濟1濾液2

鹽

燒

,酸

。脫水0燉水瀘

高純情GeO，”H。

2；據(jù)履還原

15

已知：①Ge。?為兩性化合物。

②常溫下，部分金屬陽離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH見下表。

離子Fe2+Fe3+Zn2+Ge4，

開始沉淀pH7.52.26.28.2

完全沉淀pH9.03.28.211.2

③有機試劑丹寧沉淀金屬離子的沉淀率見下表。

離子Fe2+F「e3+Z