黑龍江省齊齊哈爾市昂昂溪區(qū)市級名校2023-2024學年十校聯考最后化學試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．在天平的兩個托盤上各放一只燒杯，燒杯中都盛有足量的鹽酸，此時天平保持平衡。如果一邊投入少許鋅粒，另一邊投入相同質量的鐵粉，兩者都完全溶解后，天平指針將()A．偏向放鋅粒的燒杯一邊 B．不發(fā)生偏轉 C．偏向放鐵粉的燒杯一邊 D．無法判斷2．將C、CO、CO2、O2四種物質兩兩混合，在一定條件下能發(fā)生的化學反應有()A．2個B．3個C．4個D．5個3．類推是化學學習中常見的思維方法，以下類推正確的是（）A．多種物質反應生成一種物質的反應是化合反應，所以生成物一定是化合物B．置換反應有單質生成，所以有單質生成的一定是置換反應C．復分解反應在兩化合物之間進行，所以兩化合物之間的反應一定是復分解反應D．酸與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應4．醫(yī)療上常用硫酸鋇作透視腸胃的內服劑，俗稱“鋇餐”。一旦誤將碳酸鋇代替硫酸鋇作“鋇餐”，就會致人中毒，此時可服用硫酸鎂溶液解毒。某化學興趣小組用如下實驗模擬了碳酸鋇在胃液中的變化，并驗證了硫酸鎂解毒的原理:I.取一定量碳酸鋇固體于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至過量，并不斷攪拌，燒杯內固體質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖甲所示；II.再向該燒杯中逐滴加入硫酸鎂溶液，并不斷攪拌，燒杯內溶液質量與加入硫酸鎂溶液的質量關系如圖乙所示。下列有關說法正確的是A．圖甲中K點和L點時，溶液中的溶質都為一種；圖乙中M點和N點時，溶液中的溶質都為兩種B．取少量步驟I所得溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，說明步驟I中加入的稀鹽酸已過量C．根據圖乙數據分析，步驟II最終生成硫酸鋇沉淀的質量為4.5gD．硫酸鎂解毒的原理是:MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓。因此，本身無毒且能與氯化鋇反應生成沉淀的物質，如純堿也可解毒5．下列實驗中，能達到相應目的的是A．除去氯化鎂溶液中的少量氯化銅：加入過量鐵粉，充分反應后過濾B．驗證二氧化碳中混有氯化氫氣體：將氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液中觀察現象C．制備氫氧化鈉溶液：將碳酸鈉溶液與適量的飽和石灰水混合，充分反應后過濾D．鑒別硫酸鉀、硫酸鋇、碳酸鈣三種白色固體：取樣，加入足量的水觀察固體是否溶解6．下列化學符號表示兩個分子的是（）A．2H B．2CO C．SO42﹣ D．SO27．據報道，科學家發(fā)明了一種“月球制氧機”，這種“月球制氧機”可利用聚焦太陽能產生的高溫加熱月球土壤，制得氧氣．據此可推測月球土壤中一定含有（）A．氧化物 B．氧氣 C．水 D．氧元素8．下列實驗操作正確的是A．蒸發(fā)操作時，蒸發(fā)皿必須放在石棉網上，用酒精燈外焰加熱B．取少量液體試劑時，滴管伸入試劑瓶內液體中，擠壓膠頭吸液C．給試管內液體加熱時，先預熱再集中加熱，以防受熱不均使液體沖出D．實驗結束后，剩余的試劑都應放回原試劑瓶9．小明同學依據描述書寫的化學符號：①兩個氮分子：2N2；②由三個氧原子構成的臭氧分子：3O；③粒子結構示意圖表示的粒子：S；④兩個鐵離子：2Fe3+；⑤導電、導熱性最好的金屬：Ag；⑥+2價的鎂元素：Mg2+。其中，正確的是（）A．②④⑤ B．①④⑤ C．①③⑤ D．①④⑥10．下列各組實驗方案中，不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A稀釋濃硫酸將濃硫酸緩慢注入水中，并不斷攪拌B分離鐵粉和銅粉的混合物加足量稀硫酸，充分反應后，過濾C鑒別化肥KNO3和NH4NO3取樣，加Ca（OH）2固體混合研磨，聞氣味D除去FeCl2溶液中的CuCl2加入過量的Fe粉，充分反應后過濾A．A B．B C．C D．D11．下列實驗操作中，現象與對應結論均正確的是選項操作現象結論A向某待測液中加氯化鈣溶液白色沉淀該溶液為AgNO3溶液B燃著的木條伸入集氣瓶中火焰熄滅瓶中氣體是二氧化碳C稀鹽酸中加氫氧化鈉稀溶液無明顯現象鹽酸與NaOH不反應D在鹽酸中同時插入鐵片和銀片鐵片冒氣泡，銀片無現象活動性順序：Fe＞AgA．A B．B C．C D．D12．下列實驗設計或結論正確的是A．用點燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳B．硫酸鈉、碳酸鉀、氯化鋇和稀鹽酸不用其它試劑無法鑒別C．粗鹽提純的步驟：計算、稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)D．Na+、K+、CO32-、NO3-四種離子可在pH=12的溶液中大量共存13．下列應用及相應的原理（用化學方程式表示）都正確的是（）A．小蘇打治療胃酸過多B．甲烷用作燃料C．鹽酸除鐵銹D．實驗室中用過氧化氫溶液制取氧氣14．以下判斷或推理中正確的是()A．用洗潔精去油污和用汽油去油污的化學原理相同B．向碳酸鈉溶液中滴加無色酚酞溶液，酚酞變紅，證明碳酸鈉屬于堿C．NaOH溶液能使無色酚酞溶液變紅，證明所有的堿都呈堿性D．人體攝入的營養(yǎng)物質中既有有機物也有無機化合物15．利用天平及下列物品（必要時還可用燃著的酒精燈），能夠直接用于驗證質量守恒定律的是A． B． C． D．二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．利用數據傳感技術可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應的速率。某同學傾斜錐形瓶,使試管內的稀鹽酸流入瓶中與碳酸鈣發(fā)生反應，測得瓶內氣壓隨時間的變化如下圖所示。碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式______。下列有關說法正確的是______(填字母序號)。A．對比分析a、b點可知，曲線①表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應B．對比分析c、d點可知，相同的氣壓時，碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應速率更快C．碳酸鈣粉末產生的CO2質量多三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）金屬材料在日常生活中廣泛使用.高溫條件下，一氧化碳可把鐵從磁鐵礦石中還原出來，反應的化學方程式是______.某化學興趣小組的同學對一份磁鐵礦石樣品（設鐵礦石雜質不含鐵元素和氧元素）進行探究，他們稱取了13.6g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實驗，測定的部分數據如圖2所示。樣品中的質量是______g；生鐵和鋼都是鐵合金，其中含碳量較高是______。黃銅是銅和鋅的合金.向黃銅樣品中加入200g稀硫酸，恰好完全反應，產生0.2g氫氣.則所用稀硫酸的溶質質量分數是______.除了可求出稀硫酸的溶質質量分數外，你還能求出的化學量有______（填序號）①鋅的質量②鋅的質量分數③銅的質量分數④硫酸鋅的質量⑤硫酸溶液的體積鋁是一種比較耐腐蝕的金屬材料，這是因為鋁在空氣中能生成一種薄膜______（填化學式），如果用鋁來制取氫氣，那么需要操作______（填編號），才能達到實驗目的.A用砂紙打磨表面B用水浸泡C用稀鹽酸浸泡一段很長時間18．（8分）人類對金屬的冶煉和使用經歷了漫長的歷史。模擬煉鐵的實驗裝置如圖所示，請回答下列問題：加熱氧化鐵之前，先通一段時間CO的作用是________。加熱后，玻璃管中的實驗現象為：________；試管里的澄清石灰水變渾濁，原因是________（用化學方程式表示）；實驗設計的最后一步放置酒精燈目的是____。為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，用足量的一氧化碳與20g赤鐵礦石樣品充分反應(雜質不參與反應)，并將生成的氣體用氫氧化鈉溶液完全吸收，溶液總質量與反應時間的變化關系如圖。上述反應產生二氧化碳的質量為________g。該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數___。（根據化學方程式寫出完整的計算步驟，結果保留一位小數）四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）對比實驗是化學研究中經常采用的方法?；瘜W興趣小組的同學為研究CO2通入NaOH溶液是否發(fā)生反應，設計了下列實驗，請與化學興趣小組的同學一起探究并回答問題：實驗序號實驗步驟一實驗步驟二實驗序號實驗步驟一實驗步驟二實驗I實驗Ⅱ（探究與結論）實驗1中步驟一發(fā)生反應的化學方程式是______步驟二產生的現象是______。實驗Ⅱ中步驟二發(fā)生反應的化學方程式是______，CaCl2溶液也可以用______（填序號）代替達到實驗目的。A硝酸鋇溶液B氯化鉀溶液C碳酸鉀溶液D硫酸鈉溶液實驗結束后，又有同學提出可向通入足量CO2的NaOH溶液中滴加無色酚酞，判斷兩者是否發(fā)生反應。立馬被小組同學否定，原因是______。同學們在查閱資料后又設計了實驗Ⅲ，將CO2通入NaOH的酒精溶液，當觀察到______的現象，證明兩者確實發(fā)生了反應。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、A【解析】

由于在金屬活動性順序中，鋅在鐵前，因此剛開始反應時，鋅的反應速率快，得到的氫氣多，所以剛開始時，天平會偏向鐵的一邊；但由于鐵的相對原子質量比鋅小，因此最終鐵得到的氫氣多，故最終天平會偏向鋅的一邊。

故選：A?！军c睛】在金屬活動性順序中，越靠前的金屬化學性質越活潑，和相同的酸溶液反應時速率就越快；而對于在化合物中化合價相等的金屬元素，等量的金屬和相同的酸溶液反應時，相對原子質量越大的，得到的氫氣反而越少。2、C【解析】

將C、CO、CO2、O2四種物質兩兩混合，在一定條件下能發(fā)生的化學反應C與O2有兩個反應（生成CO和CO2）；CO與O2有一個反應；C與CO2有一個反應；故選：C。3、A【解析】

A、多種物質反應生成一種物質的反應是化合反應，所以生成物一定是化合物，該選項說法正確；B、有單質生成的不一定是置換反應，例如電解水生成氫氣和氧氣，不是置換反應，該選項說法不正確；C、兩化合物之間的反應不一定是復分解反應，例如二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，不是復分解反應，該選項說法不正確；D、生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如二氧化碳和氫氧化鈉反應生成鹽和水，不是中和反應，該選項說法不正確。故選：A。4、A【解析】A、圖甲中K點時，碳酸鋇（過量）與鹽酸反應生成氯化鋇；L點時，碳酸鋇與鹽酸恰好完全反應，溶質為氯化鋇，故溶液中的溶質都為一種；圖乙中M點時溶液中的溶質是過量的鹽酸與反應生成的氯化鋇；由圖像可知，N點時，硫酸鎂與氯化鋇恰好完全反應，溶液中的溶質是硫酸鎂與氯化鋇溶液反應生成的氯化鎂及過量的鹽酸，正確；B、取少量步驟I所得溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，不能說明步驟I中加入的稀鹽酸已過量，因為鹽酸與碳酸鋇反應生成的氯化鋇也能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，錯誤；C、根據圖乙數據分析，4.5g=18.5g-14g是步驟II中溶液增加的質量，不是最終生成硫酸鋇沉淀的質量，錯誤；D、純堿是碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇能溶于胃酸，不能達到解毒的目的，錯誤。故選A。5、C【解析】

A、除去氯化鎂溶液中的少量的氯化銅，加入過量的鐵粉，鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，反應方程式為：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，引入了新的雜質氯化亞鐵，不符合除雜要求。A錯誤；B、碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中溶解度較小，無論二氧化碳中是否混有氯化氫，將氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液中都會看到有氣泡產生。B錯誤；C、石灰水是氫氧化鈣的水溶液。碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。過濾后，沉淀物碳酸鈣被除去，剩余的為氫氧化鈉和水，即氫氧化鈉溶液。C正確；D、硫酸鉀能溶于水形成溶液，而硫酸鋇、碳酸鈣都是難溶于水的物質，所以通過加水觀察是否溶液的現象無法區(qū)分。D錯誤。故選C。6、B【解析】

A、由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故2H可表示2個氫原子；B、由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其分子符號前加上相應的數字，則2CO可表示2個一氧化碳分子；C、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，故SO42﹣表示的是硫酸根離子；D、由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其分子符號前加上相應的數字，則SO2可表示1個二氧化硫分子。故選B。7、D【解析】

A、氧化物中含有氧元素，可能用來制氧氣，但含有氧元素的物質均有可能，不一定非是氧化物，故選項推測錯誤。

B、制氧氣可能用物理方法，也可能用化學方法，如用化學方法的話，原料中不一定含氧氣，故選項推測錯誤。C、水中含有氧元素，可用來制氧氣，但含有氧元素的物質均有可能，不一定非是水，故選項推測錯誤。D、氧氣是由氧元素組成的，根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，要制氧氣原料中必須含有氧元素，故選項推測正確。故選：D。【點睛】根據氧氣的組成和質量守恒定律判斷，氧氣是由氧元素組成的，根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，要制氧氣原料中必須含有氧元素。8、C【解析】

A、蒸發(fā)皿可直接加熱，蒸發(fā)操作時，可將蒸發(fā)皿放在鐵圈上，用酒精燈的外焰加熱，故A操作錯誤；

B、用膠頭滴管吸取液體時，應注意不要把瓶底的雜質吸入滴管內。操作時，應先把滴管拿出液面，再擠壓膠頭，排出膠頭里面的空氣，然后再深入到液面下，松開大拇指和食指，這樣滴瓶內的液體在膠頭的壓力下吸入滴管內，從而避免瓶底的雜質被吸入，故B操作錯誤；

C、給試管內液體加熱時，先預熱再集中加熱，以防受熱不均使液體沖出，故C操作正確；

D、實驗剩余的藥品不能放回原瓶，否則會污染藥品，應放入指定容器內，故D操作錯誤。故選C。9、B【解析】試題分析：①兩個氮分子：2N2，是正確的表示；②由三個氧原子構成的臭氧分子：3O，是錯誤的表示，應該表示為O3；③粒子結構示意圖表示的粒子：S，是錯誤的表示，應該為S2-；④兩個鐵離子：2Fe3+是正確的表示；⑤導電、導熱性最好的金屬：Ag，是正確的表示；⑥+2價的鎂元素：Mg2+是錯誤的表示，應該為。故答案選擇B?？键c：化學符號的含義10、B【解析】

A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，故選項實驗方案中能達到實驗目的。B、鐵粉與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不與稀硫酸反應，這樣做只能把銅粉分離出來，鐵粉反應掉了，故選項實驗方案不能達到實驗目的。C、NH4NO3屬于銨態(tài)氮肥，加Ca(OH)2固體混合研磨產生有刺激性氣味的氣體，硝酸鉀不能，故選項實驗方案中能達到實驗目的。D、過量的Fe粉能與CuCl2溶液反應生成氯化亞鐵溶液和銅，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項實驗方案中能達到實驗目的。故選：B。11、D【解析】A、向某待測液中加氯化鈣溶液，產生白色沉淀，該溶液可能為AgNO3溶液，也可能是碳酸鈉溶液等，錯誤；B、燃著的木條伸入集氣瓶中，火焰熄滅，瓶中氣體可能是二氧化碳，也可能是氮氣等，錯誤；C、稀鹽酸中加氫氧化鈉稀溶液，無明顯現象，不是鹽酸與NaOH不反應，而是鹽酸與NaOH反應無明顯現象，錯誤；D、在鹽酸中同時插入鐵片和銀片，鐵片冒氣泡，銀片無現象，說明活動性順序Fe＞H＞Ag，正確。故選D。12、D【解析】

A、一氧化碳在二氧化碳不能被點燃，選項A不正確；

B、四種物質兩兩混合，既能產生氣泡又能產生沉淀的是碳酸鉀，跟碳酸鉀反應生成氣體的是稀鹽酸，跟碳酸鉀反應產生白色沉淀的是氯化鋇，只跟氯化鋇反應生成沉淀的是硫酸鈉，這四種溶液不用其他試劑就可鑒別，選項B不正確；

C、粗鹽提純的步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，選項C不正確；

D、pH=12的溶液顯堿性，Na+、K+、CO32-、NO3-四種離子在堿性溶液中不會反應，能夠共存，選項D正確。故選D。13、C【解析】

A、小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，小蘇打治療胃酸過多的化學方程式為：，不符合題意；B、甲烷燃燒的化學方程式為：，不符合題意；C、鐵銹的主要成分是三氧化二鐵，該反應的化學方程式為：，符合題意；D、實驗室用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為：，不符合題意。故選C?！军c睛】書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是要以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數目必須相等。14、D【解析】

A、用洗潔精去油污是利用乳化作用，用汽油去油污是利用溶解原理，兩者的化學原理不相同，故A錯誤；B、向碳酸鈉溶液中滴加無色酚酞溶液，酚酞變紅，證明碳酸鈉呈堿性，但碳酸鈉是由金屬離子和酸根離子構成的化合物，屬于鹽不屬于堿，故B錯誤；C、NaOH溶液能使無色酚酞溶液變紅，但不能證明所有的堿都呈堿性，例如不溶性的堿不顯堿性，故C錯誤；D、人體攝入的營養(yǎng)物質中，既有有機物（例如糖類）也有無機化合物（例如水）故D正確。故選D。15、B【解析】

驗證質量守恒定律的實驗，若有氣體參加或產生的反應必須在密閉容器中進行?！驹斀狻緼.在敞口容器中進行實驗，有氣體參加，此選項不符合題意；B.無氣體參加或產生，此選項符合題意；C.在敞口容器中進行實驗，有氣體產生，此選項不符合題意；D.在敞口容器中進行實驗，有氣體參加，此選項不符合題意。故選B。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑B【解析】（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應方程式為CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；（2）A、由圖可知曲線1的反應速率快，故曲線1是粉末狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應，故錯誤；B、對比分析c、d點可知，相同的氣壓時，碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應速率更快，正確；C、碳酸鈣的形狀只對反應的速率產生影響，最終生成二氧化碳的質量不變，故錯誤。故選B。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、8.7生鐵4.9%①④A【解析】

（1）高溫條件下一氧化碳能把鐵從磁鐵礦石中還原出來，生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：。設樣品中的質量是x，用表示固體減少的質量，，x=8.7g生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%，故含碳量較高是生鐵。（2）設參加反應的硫酸的質量分數為x，x=4.9%根據反應的化學方程式，還可以計算出鋅的質量、硫酸鋅的質量；但由于不知道黃銅的質量，因此不能計算出黃銅中銅的質量分數、鋅的質量分數；由于不知道硫酸溶液的密度，因此也不能把硫酸溶液的質量轉變?yōu)轶w積；根據質量守恒定律，反應后溶液質量可由參加反應鋅的質量+所加稀硫酸的質量-放出氫氣的質量而計算出來，因此，還可以計算出所加稀硫酸的溶質質量分數；分析選項，應選①④。（3）鋁的活動性較強，易與空氣中的氧氣反應生成致密結實的氧化鋁薄膜，化學式為：，在實驗前可以用砂紙將氧化膜打磨掉，也可以放入稀鹽酸將氧化鋁反應掉，但放入鹽酸中時間過長會將鋁消耗掉，故選A。18、排盡裝置中的空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸紅色固體逐漸變黑CO2+Ca(OH)2=CaCO