2023年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如：爆炸力極強(qiáng)的N5、比黃金還貴的18。、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說法中正確

的是

A.1802和1602是兩種不同的原子B.甲醇(C%OH)屬于離子化合物

C.Ns和N2是氮元素的兩種同位素D.由Ns變成N2是化學(xué)變化

2、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O.lmolCL溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

C.l.OLl.Omol-L-1的NaAKh水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

3、25℃將濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL,且生成的

BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A.曲線II表示HA溶液體積

B.x點(diǎn)存在c(A-)+c(OH)=c(B+)+c(H+)

C.電離平衡常數(shù)K(HA)>K(BOH)

D.向z點(diǎn)溶液加入NaOH,水的電離程度減小

4、下列敘述正確的是

A.NaCl溶液和CH3coONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

B.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生

C.NWF水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

D.反應(yīng)4Fe(s)+3Ch(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

5、下列說法正確的是

A.鉛蓄電池充電時(shí)，陽極質(zhì)量增大

B.O.lmol?L-￡H3COONa溶液加熱后，溶液的pH減小

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳原子數(shù)為3X6.02X1()23

D.室溫下，稀釋0.Imol?I/氨水，c(H+)?c(NH3?DO)的值減小

6、Mg-AgCl電池是一種用海水激活的一次性電池，在軍事上用作電動(dòng)魚雷的電源。電池的總反應(yīng)為Mg+2AgCl=

MgCh+2Ag。下列說法錯(cuò)誤的是

A.該電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為2Agel+2e-=2C「+2Ag

B.該電池的負(fù)極材料Mg用金屬鋁代替后，仍能形成原電池

C.有1molMg被氧化時(shí)，可還原得到108gAg

D.裝備該電池的魚雷在海水中行進(jìn)時(shí)，海水作為電解質(zhì)溶液

7、下列分子中，所有碳原子總是處于同一平面的是

8、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化

A產(chǎn)生白色沉淀試樣已經(jīng)氧化變質(zhì)

的Ba(NO3)2溶液

乙醇和濃硫酸混合加熱至170C,使溶液褪色的是乙

B紫紅色褪去

將產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4溶液烯

C在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點(diǎn)：氧化鋁＞鋁

將熾熱的木炭與濃硝酸混合所得驗(yàn)證碳的氧化產(chǎn)物

D澄清石灰水不變渾濁

氣體通入澄清石灰水中為8

A.AB.BC.CD.D

9、下列說法正確的是()

A.古代的鎏金工藝?yán)昧穗娊庠?/p>

B.“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”互為可逆反應(yīng)

C.古代所用“鼻沖水”為氨水，其中含有5種微粒

D.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”中涉及蒸館操作

32

10、某透明溶液可能含有NH4+、Fe2+、Fe\SO4\CP、CC^離子中的若干種。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知Ag2s。4

微溶于水，可溶于酸)：

①向溶液中滴加過量的稀Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，沒有氣體產(chǎn)生，過濾；

②向①所得的沉淀加熱灼燒，最后得有色固體；

③向①所得的濾液，先用HNO3酸化，再滴加AgNCh溶液，無白色沉淀生成。

下列推斷正確的是()

A.一定沒有NH4+和C「

B.白色沉淀是Fe(OH)2

C.第③步先用HNO3酸化，是為了防止SO,??和CO32-的干擾

D.原溶液中的溶質(zhì)可能是(NH4)2Fe(SO4)2

)(m)、四軸烯(匚［)(**)、五軸烯(

)(p)的最簡(jiǎn)式均與苯相同。下列說法正確的是

A.m、n、p互為同系物B.n能使酸性KMnCh溶液褪色

C.n和p的二氯代物均有2種D.m生成ImolC6H14需要3m0m2

12、在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中，加入2moi/L硫酸溶液65mL,恰好完全反應(yīng)。所得溶液中Fe?+能被標(biāo)準(zhǔn)

狀況下112mL氯氣氧化。則原混合物中金屬元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)之比為()

A.5:7B.4:3C.3:4D.9:13

13、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()

①Aio——當(dāng)㈣__>NaA10?(aq)——2一>Al(OH).,

②S——型期__>S05——吧__>H2s0,1

③飽和NaCl(aq)——也%—>NaHCO3——二一>Na2C03

④Fe2O3He.)>FeCh(aq)無水FeC'

⑤MgCl2(aq)———>Mg(0H)2——~~>MgO

A.①②③B.②③④C.①③⑤D.②④⑤

14、實(shí)驗(yàn)室常用如下裝置制備乙酸乙酯。下列有關(guān)分析不正確的是

乙?、乙?、

該ARt提合謁

飽和

NnCO,S

A.b中導(dǎo)管不能插入液面下，否則會(huì)阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出

B.固體酒精是一種白色凝膠狀純凈物，常用于餐館或野外就餐

C.乙酸乙酯與?；橥之悩?gòu)體

D.乙酸、水、乙醇羥基氫的活潑性依次減弱

15、下列對(duì)裝置的描述中正確的是

實(shí)驗(yàn)室中可用甲裝置制取少量O2

可用乙裝置比較c、Si的非金屬性

若丙裝置氣密性良好，則液面a保持穩(wěn)定

可用丁裝置測(cè)定鎂鋁硅合金中Mg的含量

16、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.純堿B.氨氣C.燒堿D.鹽酸

17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.12g金剛石與12g石墨所含共價(jià)鍵數(shù)均為2NA

B.常溫下，ILpH=7的ImoI/LHCOONEh溶液中HCOCT與NHU+數(shù)目均為NA

C.O.lmolCh與0.2molCH4光照充分反應(yīng)生成HC1分子數(shù)為O.INA

D.100g34%的H2O2中加入MnCh充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

18、有關(guān)化學(xué)鍵和晶體的敘述中正確的是（）

A.分子晶體中，分子間作用力越大分子越穩(wěn)定

B.分子晶體都是由共價(jià)分子構(gòu)成的

C.離子晶體中可能含有共價(jià)鍵

D.原子晶體中只存在非極性鍵

19、在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化過程中，下列敘述正確的是

A.電解飽和食鹽水時(shí)，陽極得到CL和NaOH(aq)

B.教材所示的銅-鋅原電池在工作時(shí)，ZM+向銅片附近遷移

C.電鍍時(shí)，電鍍槽里的負(fù)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)

D.原電池與電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽極

20、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()

11

A.N%用熱?NO20HNO3B.AlNaOIIqqNaAlCh(aq)；收NaAlO2(s)

,,1)

C.Fe12rL;.Fe2Oj-rJjr>FeD.AgNO3(aq)NH，HO[Ag(NH3)2OH(aq)]Ag

------------A

21、下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①H2S+O2,②Na+Ch,③C11+HNO3,④Fe+Ch,⑤AICI3+NH3?H2O,⑥Cu+S,

⑦Na2cO3+HCI.在不同條件下得到不同產(chǎn)物的是()

A.①②④⑤B.①(§)⑤⑦C.①③④⑤D.①②③⑦

22、最近我國(guó)科學(xué)家研制出一種高分子大規(guī)模儲(chǔ)能二次電池，其示意圖如下所示。這種電池具有壽命長(zhǎng)、安全可靠等

優(yōu)點(diǎn)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.硫酸水溶液主要作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性

B.充電時(shí)，電極b接正極

C.d膜是質(zhì)子交換膜

OH0

D.充放電時(shí)，a極有；4-=+2nH+

OH0

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)環(huán)戊睡嗪是治療水腫及高血壓的藥物，其中間體G的一種合成路線如下:

1)0H

COGHQH,產(chǎn)OC曲Bry?'^rrA/COOH

CICHiCOOCiH,7

KHFe(CO)?YQOCJHJGHQNa/C2HsOH‘孫而~~乜%COOH

①(丙二酸二乙茴)②③④200T

ABCD

Q-CH￡HO^^Q>^0H

回答下列問題：

(DA的化學(xué)名稱是.B中含有官能團(tuán)的名稱為.

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是.

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)G與新制Cu(OH”反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

⑹設(shè)計(jì)由目丙二醇和丙二酸二乙酯制備(^俄陽的合成路線(其他試劑任選)

CHO

24、(12分)鈴蘭醛［］具有甜潤(rùn)的百合香味，對(duì)皮膚的刺激性小，對(duì)堿穩(wěn)定，廣泛用于百合、丁

(CH3)gC

香、玉蘭、茶花以及素心蘭等東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料，還可用作花香型化妝品的香

料。其合成路線如圖所示:

CH,

C(CH工C(CH工

CH3-C—OH

一也」□

HCHO、烏洛托品

/濃硫酸,△L-1鹽酸③

①②

CH,C1CHO

④CH3cH2cH0

CHO氯化

0

，⑤

(CH工C

(DB中官能團(tuán)的名稱是.

(2)①的反應(yīng)類型是

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:

(4)烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:

其二氯取代物有種，將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（5）寫出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體?

I.有兩個(gè)取代基II.取代基在鄰位

（6）已知：RCH2COOHY?RCHC1COOH,仿照上述流程，寫出以CH3cH2CHO為原料制備聚乳酸

0

II

,H^O-CH-CiOH的合成路線（無機(jī)試劑自選）。

CH3

25、（12分）硫酰氯（SO2CI2）熔點(diǎn)-54.VC,沸點(diǎn)在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。

（DSO2a2中的S的化合價(jià)為,SO2Ch在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為o

（2）現(xiàn)擬用干燥的CL和Sth在活性炭催化下制取硫酰氯，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫出）。

①儀器A的名稱為,裝置乙中裝入的試劑是,裝置B的作用是?

②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是（選填編號(hào)）。

A.蒸饋水B.lO.Omoll-i濃鹽酸

C.濃氫氧化鈉溶液D.飽和食鹽水

③滴定法測(cè)定硫酰氯的純度:取1.800g產(chǎn)品，加入到100mL0.50000mol?L-iNa（）H溶液中加熱充分水解，冷卻后加蒸館

水準(zhǔn)確稀釋至250mL,取25mL溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，用O.lOOOmolI」標(biāo)準(zhǔn)HC1滴定至終點(diǎn)，重復(fù)實(shí)

驗(yàn)三次取平均值，消耗HC110.00mL。達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為,產(chǎn)品的純度為o

26、（10分）隨著科學(xué)的發(fā)展，可逐步合成很多重要的化工產(chǎn)品，如用作照相定影劑的硫代硫酸鈉（俗稱大蘇打），用于

填充汽車安全氣囊的疊氮化鈉（NaN）某化學(xué)興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體和NaN3o

I.制備硫代硫酸鈉晶體。

查閱資料:Na2s2O3易溶于水，向Na2cCh和Na2s混合溶液中通入SCh可制得Na2s2。3。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略夾持裝

置）：

（1）組裝好儀器后，接下來應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是，然后加入試劑。儀器a的名稱是;E中的試劑最好是

.（填標(biāo)號(hào)），作用是o

A.澄清石灰水B.NaOH溶液C.飽和NaHSOj溶液

（2）已知五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2s和Na2cCh完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物,

濾液經(jīng)（填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品，過濾時(shí)用到的玻璃儀器有。

U.實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置（省略夾持裝置）模擬工業(yè)級(jí)NaN3的制備。已知:2NaNH2+N2O210—220℃NaNs+NaOH+NIh。

（1）裝置B中盛放的藥品為

（2）實(shí)驗(yàn)中使用油浴而不用水浴的原因是o

（3）氨氣與熔融的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為o

（4）N2（）可由NH4NOM熔點(diǎn)為1696C）在240℃下分解制得，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是

27、（12分）醋酸亞鋁水合物的化學(xué)式為［CNCHsCOObL-ZHzO,該水合物通常為紅棕色晶體，是一種常用的氧氣吸收

劑，不溶于水和乙醛（一種易揮發(fā)的有機(jī)溶劑），微溶于乙醇，易溶于鹽酸，易被氧化。已知Cr“水溶液呈綠色，Cr2+

水溶液呈藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)室制備醋酸亞倍水合物的裝置如下圖所示。

(1)檢查裝置氣密性后，向左側(cè)三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒和適量CrCh溶液，關(guān)閉及打開旋開a的旋塞，控制

好滴速。a的名稱是,此時(shí)左側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、.一段時(shí)間后，

整個(gè)裝置內(nèi)充滿氫氣，將空氣排出。當(dāng)觀察到左側(cè)三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，關(guān)閉打開風(fēng)，

將左側(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)生成的CrCk溶液壓入右側(cè)三頸燒瓶中，則右側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(2)本實(shí)驗(yàn)中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是。右側(cè)的燒杯內(nèi)盛有水，其中水的作用是

(3)當(dāng)觀察到右側(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉a的旋塞。將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙酸洗、干燥,

即得到[Cr(CH￡OO)2]2?2H2O。其中用乙酸洗滌產(chǎn)物的目的是。

⑷稱量得到的[班山》80)21?2a0晶體,質(zhì)量為mg,,若所取用的CrCL溶液中含溶質(zhì)ng,則

[Cr(CH3C00)2]2?2H20(MF376)的產(chǎn)率是%。

28、(14分)鈉、硫及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)S原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為,基態(tài)Na原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________形。

(2)乙煥鈉廣泛用于有機(jī)合成，乙塊鈉中存在________(填序號(hào))。乙煥鈉的熔沸點(diǎn)比S8高，原因是。

A.金屬鍵B.。鍵C.n鍵D.氫鍵

(3)NaNj是用于汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥，N3-的空間構(gòu)型為,N3-中心原子的雜化方式是

(4)NaCl的晶格能可通過圖示中的born—Haber循環(huán)計(jì)算得到，Na原子的電子電離能為kJ-mol1,C1-C1

的鍵能為kJmol1,Cl的電子親和能為kJmol1,NaCl的晶格能為kJmol1.

1-41IkJ-mol

Na(s)+

2NaCl(s)

1

108kJ?mol1122kJ-mol

Na(g)Cl(g)

-788kJ?mot'

496kJ?mol1-349kJ?mol-1

(g)+cr(g)--------------

(5)已知Na2s的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體密度為L(zhǎng)86g-cm-3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)

：nm(列出計(jì)算式)。

29、(10分)硫化鈉是一種重要的化工原料.工業(yè)上用硫酸鈉來制得硫化鈉.制備硫化鈉的反應(yīng)原理為：Na2sCh(s)

+4H2(g)2Na2s(s)+4H2O(g)-Q,已知該可逆反應(yīng)在1000℃時(shí)達(dá)到平衡，并保持反應(yīng)器內(nèi)恒溫恒容.試回答下

列問題：

(1)此可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為,若只改變一個(gè)影響因素，當(dāng)平衡移動(dòng)時(shí)，K值_____變化(填“一

定,，或“不一定,,)；當(dāng)K值變大時(shí)，逆反應(yīng)速率.(填“增大”、“減小”或“不變”)

(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列說法錯(cuò)誤的是.

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

b.氫氣和水蒸汽的物質(zhì)的量之比保持不變

c.加入少量Fe3O4固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

d.移除部分Na2s固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(3)該溫度下，在2L盛有2.84gNa2sCh的密閉容器中通入出氣體，10分鐘后測(cè)得固體質(zhì)量為2.264g.則10分鐘內(nèi)

H2的平均反應(yīng)速率為.

(4)往Ba(CIO)2溶液中通入足量Sth氣體后，溶液中的溶質(zhì)是.

(5)向亞硫酸鈉中滴加酚配，溶液變?yōu)榧t色，若在該溶液中再滴入過量的BaCk溶液，現(xiàn)象是,請(qǐng)結(jié)合離子方

程式，運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋：.

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1,D

【解析】

A〃O2和1602是兩種不同的原子構(gòu)成的分子，A錯(cuò)誤；

B.甲醇(CH3OH)是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；

CNs和N2是氮元素的兩種不同的單質(zhì)，二者互為同素異形體，C錯(cuò)誤；

D.Ns和N2是N元素的兩種不同的單質(zhì)，所以由Ns變成N2是化學(xué)變化，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

2、D

【解析】

A.氯氣和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于O.INA,故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2的物質(zhì)的量為0.3moL根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，0.3mol二氧化氮完全反應(yīng)

生成O.lmolNO,轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為().2NA,故B錯(cuò)誤；

C.NaAKh水溶液中，除了NaAKh本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個(gè)數(shù)大于2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D.l4g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為：——=0.5mol,含有Imol原子，含有的原子數(shù)目為NA,故D

28g/mol

正確。

故答案選Do

3、C

【解析】

A.由圖可知，當(dāng)HA溶液與BOH溶液等體積混合時(shí)，溶液的pH>7,隨著曲線I體積的增大，溶液的pH逐漸增大，

說明曲線I表示BOH溶液的體積，則曲線II表示HA溶液體積，故A正確；

B.根據(jù)圖像，x點(diǎn)HA溶液體積大于BOH溶液等體積，溶液為HA和BA的混合溶液，根據(jù)電荷守恒，有

c(A-)+c(OH)=c(B+)+c(H+),故B正確；

C.由圖可知，當(dāng)HA溶液與BOH溶液等體積混合時(shí)，溶液的pH>7,溶液顯堿性，說明K(HA)<K(BOH),故C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)圖像，z點(diǎn)HA溶液體積小于BOH溶液等體積，溶液為BA和BOH的混合溶液，堿過量水的電離程受抑制，

所以向z點(diǎn)溶液加入NaOH,水的電離程度減小，故D正確。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合離子的濃度關(guān)系，明確信息中pH及離子的關(guān)系來判斷酸堿的強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)鍵，注意電離、

鹽類水解等知識(shí)的運(yùn)用。

4、C

【解析】

A.NaCl溶液為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離無影響，而CH3coONH4在水溶液中存在水解平衡，對(duì)水的電離起促進(jìn)作用,

所以兩溶液中水的電離程度不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各組分濃度不再改變，電子轉(zhuǎn)移總量為0,該電池?zé)o電流產(chǎn)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.HF會(huì)與玻璃的成分之一二氧化硅發(fā)生反應(yīng)而腐蝕玻璃，NH4F在水溶液中會(huì)水解生成HF,所以NH4F水溶液不能

存放于玻璃試劑瓶中，C項(xiàng)正確；

D.由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知ASV),且AH-T2iS<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

5、D

【解析】A.鉛蓄電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為PbS0「2e-+2H20=Pb02+S0產(chǎn)+4H+,陽極質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；B.

(Mmol?L"CH3COONa溶液加熱后，水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是

氣體，無法計(jì)算1L2L苯中含有的碳原子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D.室溫下，稀釋O.lmokL”氨水，氨水的電離程度增大，但

+

(0H}c(NH4)C(0/T)?C(N44+)?《"*)

電離平衡常數(shù)不變，K=,貝(IC(H+)C(NHHO)=—~---------

c(”也0)32

隨著稀釋，鉉根離子濃度減小，因此c(H+)?c(NHrH2O)的值減小，故D正確；故選D。

6、C

【解析】

A、由電池反應(yīng)方程式看出，Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，故金屬M(fèi)g作負(fù)極，正極反應(yīng)為：2Agel+2e=2C「+2Ag,

選項(xiàng)A正確；

B、Al的活潑性大于Ag,所以鋁和氯化銀、海水也能構(gòu)成原電池，故該電池的負(fù)極材料Mg用金屬鋁代替后，仍能形

成原電池，選項(xiàng)B正確；

C、電極反應(yīng)式：Mg-2e'=Mg2+,ImoIMg被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是2moL正極反應(yīng)為：2Agel+2e-=2ClYZAg,可還

原得到216gAg,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、因?yàn)樵撾姵啬鼙缓Ｋせ?，海水可以作為電解質(zhì)溶液，選項(xiàng)D正確。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池的應(yīng)用?？偨Y(jié)題技巧總結(jié)：電極類型的判斷首先在明確屬于電解池還是原電池基礎(chǔ)上來分析的，原電

池對(duì)應(yīng)的是正、負(fù)兩極，電解池對(duì)應(yīng)的陰、陽兩極，根據(jù)元素價(jià)態(tài)變化找出氧化劑與還原產(chǎn)物。

7、D

【解析】

A.乙烯為平面結(jié)構(gòu)，和雙鍵相連的碳原子是烷煌結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個(gè)平面，故A錯(cuò)誤；

B.與苯環(huán)相連的碳原子是烷燒結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個(gè)平面，故B錯(cuò)誤；

C.與雙鍵相連的碳原子是烷燒結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定處于一個(gè)平面，故C錯(cuò)誤；

D.苯為平面結(jié)構(gòu)，苯甲醇中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故D正確；

故答案為：D。

8、C

【解析】

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，酸性條件下NO；具有氧化性，能夠?qū)喠蛩徕c氧化為硫酸鈉，生

成硫酸領(lǐng)沉淀，不能證明試樣已氧化變質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；乙醇易揮發(fā)，且乙烯、乙醇均能被高鎰酸鉀氧化，使溶液褪

色的不一定是乙烯，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；鋁箔加熱熔化但不滴落，是因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)高于鋁，C正確；4HNOK濃)+

C=4=4NO2T+CO2?+2H2O,濃硝酸易揮發(fā)，且Nth溶解于水生成硝酸，致使澄清石灰水與二氧化碳接觸無現(xiàn)象，

選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

9,D

【解析】

A.鎏金是指把溶解在水銀里的金子涂在器物表面，經(jīng)過烘烤，汞蒸發(fā)而金固結(jié)于器物上的一種傳統(tǒng)工藝，古代的鎏

金工藝沒有外加電源，不是電解原理的應(yīng)用，故A錯(cuò)誤；

B.兩個(gè)過程條件不同，不屬于可逆反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.古代所用“鼻沖水”為氨水，氨水中有NHj、OH，H+、NH3?H2O>NH3、H2O等6種微粒，故C錯(cuò)誤；

D.“蒸燒”的過程為蒸館操作，故D正確。

綜上所述，答案為D。

10、D

【解析】

A.溶液可能含有NH』+,遇稀的Ba(OH)2溶液，放不出氨氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。

B.白色沉淀灼燒后生成有色固體，一定有Fe元素，沒有CCh”，步驟③沒有C「，一定含有SO4",白色沉淀中還含有

BaSO4,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.步驟③步用HNO3酸化，是為了防止SO4?一和過量的稀Ba(OH”溶液中的OIF的干擾，沒有CO3%選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.溶液中，一定有Fe2+、SO?",可能有NW+,溶質(zhì)可能是(NH4)2Fe(S()4)2,選項(xiàng)D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，易錯(cuò)點(diǎn)為C.步驟③步用HNO3酸化，是為了防止SO4?-和過量的稀Ba(OH)2溶液中的

OH-的干擾。

11、B

【解析】

A.同系物必須滿足兩個(gè)條件：①結(jié)構(gòu)相似②分子組成相差若干個(gè)CH2,故A錯(cuò)誤；

B.n含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnCh溶液褪色，故B正確；

C.n的二氯代物有3種，p的二氯代物也有3種，故C錯(cuò)誤；

D.應(yīng)該是m(C6H6)生成ImolC6Hi2需要3m0IH2,故D錯(cuò)誤；

答案：B

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)選項(xiàng)C易忽略兩個(gè)氯原子取代同一個(gè)碳上的氫原子。

12、D

【解析】

硫酸的物質(zhì)的量n=2mol/Lx0.O65L=O.lmol,所以n(H+)=0.26moL因?yàn)槠渑c混合物恰好完全反應(yīng)，氫離子與混合物

2+J+

中的氧離子生成H2O,說明混合物中含有O.lmolO；n(CI2)=0.005mob根據(jù)反應(yīng)：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr,則溶液中

n(Fe2+)=0.01mol,所以FeO為O.OlmoL設(shè)FezCh和AI2O3為XmoL則0.01+3X=0.1,X=0.04,所以金屬原子個(gè)數(shù)

是0.01+0.04x2=0.09,原混合物中金屬元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)之比為0.09:0.1=9：1.本題選A。

【點(diǎn)睛】

金屬氧化物與酸反應(yīng)時(shí)，酸中的氫離子與氧化物中的氧離子結(jié)合成水，所以可用酸中的氫離子的物質(zhì)的量計(jì)算金屬氧

化物中氧離子的物質(zhì)的量?；旌衔锏挠?jì)算通?？捎檬睾惴ń忸}，本題可用氫原子和氧原子守恒、硫酸根守恒、電荷守

恒、電子轉(zhuǎn)移守恒等等，所以本題還有其他解法。

13、C

【解析】

①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，故①能實(shí)現(xiàn)；②硫

和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成三氧化硫，故②不能實(shí)現(xiàn)；③在飽和食鹽

水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、彼根離子、氯離子和碳酸

氫根離子，其中NaHCCh溶解度最小，析出NaHCCh晶體，加熱NaHCCh分解生成碳酸鈉，故③能實(shí)現(xiàn)；④氧化鐵

與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵中Fe3+水解Fe3++3H2OWFe(OH)3+3HCL加熱HCI易揮發(fā)，平衡向右移動(dòng)，因此加熱

得不到無水FeCb,故④不能實(shí)現(xiàn)；⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂燃燒分解生成氧化鎂，故

⑤能實(shí)現(xiàn)；因此①③⑤能實(shí)現(xiàn)，故C符合題意。

綜上所述，答案為c。

【點(diǎn)睛】

硫和氧氣反應(yīng)一步反應(yīng)只能生成SO2,氯化鐵、氯化鋁、硝酸鐵、硝酸鋁等溶液加熱，鐵離子要水解，HCkHNO3

都易揮發(fā)，因此加熱氯化鐵、氯化鋁、硝酸鐵、硝酸鋁等溶液都不能得到原物質(zhì)。

14、B

【解析】

A.飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇，反應(yīng)消耗乙酸，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，為防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，b中導(dǎo)管不能

插入液面下，否則不僅可能會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，而且還會(huì)阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出，A正確；

B.固體酒精制作方法如下：將碳酸鈣固體放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反應(yīng)后生成醋酸鈣(CH3COO”Ca、CO2、

H2O,將醋酸鈣溶液蒸發(fā)至飽和，加入適量酒精冷卻后得膠狀固體即固體酒精，可見固體酒精是混合物，B錯(cuò)誤；

C.乙酸乙酯與。二一的分子式都是C4H8。2,二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，故二者互為同分異構(gòu)體，C正確；

D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羥基，電離產(chǎn)生H+的能力：乙酸＞水＞乙醇，所以羥基氫的活潑性依次減弱，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

15、A

【解析】

MnO2

A.甲中H2O2,在MnCh作催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)2H2O2^=^2H2O+(hT生成Ch,故A正確；

B.乙中濃鹽酸具有揮發(fā)性，燒杯中可能發(fā)生的反應(yīng)有2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3,故B錯(cuò)誤；

C.丙中橡皮管連接分液漏斗和圓底燒瓶，氣壓相等，兩儀器中不可能出現(xiàn)液面差，液面a不可能保持不變，故C錯(cuò)

誤；

D.T中合金里Al、Si與NaOH溶液反應(yīng)生成H2,根據(jù)%體積無法計(jì)算合金中Mg的含量，因?yàn)锳kSi都能與NaOH

溶液反應(yīng)生成H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T,Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T,故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

鎂和硅都可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)釋放出氫氣。

16、A

【解析】

A

A.工業(yè)生產(chǎn)純堿的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3；+NH4Ck2NaHCO3=Na2CO3+CO2?+

H20T都為復(fù)分解反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A正確;

B.工業(yè)制氨氣的化學(xué)方程式為：N2+3%<“小;二’>2NH3,有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;

催化劑

通電

C.工業(yè)制取燒堿的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2。2NaOH+Hit+Ch?,有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，故C

錯(cuò)誤；

占燃

D.工業(yè)制取鹽酸：H2+Ch-2HCbHC1溶于水形成鹽酸，有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤;

故答案為Ao

17、C

【解析】

A.石墨中每個(gè)碳通過三個(gè)共價(jià)鍵與其他碳原子相連，所以每個(gè)碳所屬的共價(jià)鍵應(yīng)為1.5,12g石墨是Imol碳，即有1.5NA

個(gè)共價(jià)鍵，而Imol金剛石中含2moi共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；

B.甲酸為弱酸，一水合氨為弱堿，故HCOO-與NH&+在溶液發(fā)生水解，使其數(shù)目小于NA,B錯(cuò)誤；

C.每有一個(gè)氯氣分子與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，則生成1個(gè)HCI分子，故O.lmolCL與OZmolCFh光照充分反應(yīng)生成HCI

分子數(shù)為O.INA,C正確；

D.100g34%H202^Imol,ImolH2O2分解生成ImolH2O和0.5molO2,轉(zhuǎn)移電子Imol,數(shù)目為NA,D錯(cuò)誤;

答案選C。

18、C

【解析】

A.分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定性，而分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，故A

錯(cuò)誤；

B.單原子分子中沒有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，分子中沒有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.離子晶體中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，如氫氧化鈉、過氧化鈉中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故C正確；

D.原子晶體中可能存在極性鍵，也可能存在非極性鍵，如二氧化硅中存在極性共價(jià)鍵，金剛石中存在非極性鍵，故D

錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意稀有氣體是單原子分子，固態(tài)時(shí)形成分子晶體。

19、B

【解析】

A.電解飽和食鹽水時(shí)，陽極得到02和NaOH(aq))；

B.教材所示的銅-鋅原電池在工作時(shí)，Zn2+向銅片附近遷移；

c.電鍍池——特殊的電解池。電鍍槽里的電極分為陰極和陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；

D.原電池與電解池連接后，跟原電池的負(fù)極相連的那個(gè)電極叫陰極。電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極。

20、B

【解析】

A.N%與氧氣反應(yīng)生成的是NO,無法直接得到NO2,故A錯(cuò)誤；

B.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，水解產(chǎn)物不揮發(fā)，蒸發(fā)會(huì)得到溶質(zhì)偏鋁

酸鈉，所以A1NaOHpq)NaAK)2(aq)二發(fā)NaAlCMs),能夠在給定條件下實(shí)現(xiàn)，故B正確；

C.鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不是生成氧化鐵，故C錯(cuò)誤；

D.硝酸銀溶液和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解生成銀氨溶液，蔗糖為非還原性的糖，不

能和銀氨溶液反應(yīng)，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

21、D

【解析】

①當(dāng)H2s與02的物質(zhì)的量之比大于2：1時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2H2S+O2=2S1+2H20；當(dāng)H2s與。2的物質(zhì)的量之比小于2:3

時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2112s+3O2=2S()2+2H2O；當(dāng)H2s與。2的物質(zhì)的量之比大于2：3小于2：1時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)都發(fā)生，條件

不同，產(chǎn)物不同，故①選；

②Na+Ch常溫下得到NazO,點(diǎn)燃或加熱時(shí)得到NazOz,條件不同，產(chǎn)物不同，故②選；

③Cu和HNCh的反應(yīng)，濃硝酸：4HNO3+CU=CU(NO3)2+2NO2T+2H2O；稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O,

條件不同，產(chǎn)物不同，故③選；

④鐵和氯氣的反應(yīng)只能將鐵氧化為正三價(jià)，反應(yīng)條件、用量、濃度等不同時(shí)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)相同，故④不選；

⑤A1CL溶液與氨水反應(yīng)只能生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和弱堿不反應(yīng)，與反應(yīng)條件無關(guān)，故⑤不選；

⑥硫粉是弱氧化劑，只能將銅氧化為硫化亞銅，產(chǎn)物與反應(yīng)條件無關(guān)，故⑥不選；

⑦Na2c03和HC1反應(yīng)，鹽酸少量時(shí)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，鹽酸過量時(shí)生成氯化鈉、水和二氧化碳，條件不同，產(chǎn)

物不同，故⑦選；

符合條件的有①②③⑦，故選D。

22、C

【解析】

根據(jù)圖中電子移動(dòng)方向可以判斷a極是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，b極是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，為了形

成閉合電路，以硫酸水溶液作為電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.硫酸水溶液為電解質(zhì)溶液，可電離出自由移動(dòng)的離子，增強(qiáng)導(dǎo)電性，A選項(xiàng)正確；

B.根據(jù)上述分析可知，b為正極，充電時(shí)就接正極，B選項(xiàng)正確；

C.d膜左右池都有硫酸水溶液，不需要質(zhì)子交換膜，d膜只是為了防止高分子穿越，所以為半透膜，C選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.放電時(shí)，a極是負(fù)極，酚失去電子變成醒，充電時(shí)，a極是陰極，醍得到電子生成酚，故充放電發(fā)生的反應(yīng)是

0H0

-2ne-=4,+2nH+,D選項(xiàng)正確；

OH0

答案選C。

二、非選擇題(共84分)

C八X/COOCM,

23、氯乙酸乙酯酯基取代反應(yīng)C00CH

O-CH2cHO+2Cu(OH)2+NaOH—^<>-CH2coONa+C112OJ+3H2OHCXX)-<,和

式COOg[MCOOC[CSH),.「CHfOOH

1

J)H\_B1rGHQNa/C2HsOHV-CHCCOOCJH,),^\-CHCCOOHbVCHJCOOH

【解析】

⑴直接命名A的化學(xué)名稱和B中含有官能團(tuán)的名稱。

(2)先根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，得出反應(yīng)②的反應(yīng)類型。

(3)根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(4)聯(lián)系教材的乙醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)書寫方程式。

(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，說明X中含有竣基或酯基，總共有7個(gè)

碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個(gè)碳原子，再進(jìn)行書寫。

⑹先將1,3-丙二醇與HBr反應(yīng)，得到〈一“，再在一定條件下與CHMCOOC2H5”得到，‘""""再水解和酸化得到

'―BrCH(COOC;HO,

CH(COOH)

2,最后再根據(jù)反應(yīng)④得到產(chǎn)物。

CCHICOOH),

【詳解】

(1)A的化學(xué)名稱是氯乙酸乙酯；B中含有官能團(tuán)的名稱為酯基，故答案為：氯乙酸乙酯；酯基。

COOC,H,

⑵根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,因此反應(yīng)②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：取代

COOC2HS

反應(yīng)。

COOCM—,COOC2H5

(3)根據(jù)上題分析得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為■故答案為：)

COOC2H,COOCjH,

(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Qy_CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH—CH2COONa+CU2O1+3H2O,故答案為:

Qy_CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH，_^0~CH2coONa+CU2OI+3H2O.

(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，說明X中含有竣基或酯基，總共有7個(gè)

碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個(gè)碳原子，因此則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC(X(X)H，

故答案為：HC(X和X)H。

⑹先將1,3-丙二醇與HBr反應(yīng)，得到〈"，再在一定條件下與CH2(COOC2%)2得到，?,再水解和酸化得到

'—HrCH(COOC:HO,

：H(COOHh

C叩_，最