酒泉市重點(diǎn)中學(xué)2023年高二化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、在電解水時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)最好選用（）

A.Na2sChB.CuCl2C.HCID.CuSO4

2、電化學(xué)裝置工作時(shí)，下列電極上發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)的是（）

A.陰極B.負(fù)極C.銅電極D.石墨電極

3、下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是

物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcd

NONO2N2HNO3

/\

②Na2ONazOzNaNaOH

a---------?b

③\/FeChFeChFeCuCI2

④AI2O3NaAlOzAlAI(OH)3

A.①②③B.③④

C.①③④D.②④

Oil

4、有機(jī)物在不同條件下至少可能發(fā)生6種不同類型的反應(yīng)：①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去

CHj=CH—CH,-COOH

反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤酯化反應(yīng)⑥加聚反應(yīng)，其中由于其分子結(jié)構(gòu)中含有-OH,而導(dǎo)致發(fā)生的反應(yīng)有

A.②④⑥B.①③④⑤C.②③④⑤D.③④⑤⑥

5、目前工業(yè)上處理有機(jī)廢水的一種方法是：在調(diào)節(jié)好pH和Mi?+濃度的廢水中加入H2O2,使有機(jī)物氧化降解?，F(xiàn)設(shè)

計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)條件見下左表），實(shí)驗(yàn)測得有機(jī)物R濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

I

/

I

O

w日

g

u

1002)0<100500UM)th

c/10-3mol-L-1

實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/KpH

H2O2Mn2+

①29836.00.30

②31336.00.30

③29896.00.30

A.313K時(shí)，在0~100s內(nèi)有機(jī)物R降解的平均速率為：0.014mol-L4-s1

B.對(duì)比①②實(shí)驗(yàn)，可以得出溫度越高越有利于有機(jī)物R的降解

C.對(duì)比①②實(shí)驗(yàn)，可以發(fā)現(xiàn)在兩次實(shí)驗(yàn)中有機(jī)物R的降解百分率不同

D.通過以上三組實(shí)驗(yàn)，若想使反應(yīng)停止，可以向反應(yīng)體系中加入一定量的NaOH溶液

1

6、已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol-L的CH3COOH溶液中滴加相

同濃度的氨水，在滴加過程中()

A.水的電離程度始終增大

B.c(NH4+)/c(NH3?H2。)先增大再減小

C.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí),c(NH4+)=c(CH3cOCT)

D.c(CH3coOH)與c(CH3co。)之和始終保持不變

7、下列反應(yīng)中，N元素只表現(xiàn)還原性的是

A.NO?與L0反應(yīng)B.陽3與。2反應(yīng)

C.濃HNOs與Cu反應(yīng)D.NH￡1與Ca(0H)2反應(yīng)

8、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其單質(zhì)常溫下有三種氣態(tài)兩種固態(tài)，A和B形成的氣態(tài)化

合物的水溶液可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，E的原子半徑在同周期

最小，下列說法不正確的是：

A.原子半徑大小:r(D)>r(E)

B.C和氧元素形成的化合物可能含有非極性鍵

C.E形成的單質(zhì)具有漂白性

D.C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

1

9、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCI4(g)+2H2(g)^^Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ-mol(Q>0),某溫度、

壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是

A.反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCk的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCk為ImoL則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ

C.反應(yīng)至4min時(shí)，若HC1的濃度為0.12mol-Lr,則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L?min

D.當(dāng)反應(yīng)吸熱為0.025QkJ時(shí)，生成的HC1與100mLlmol?L-i的NaOH溶液恰好反應(yīng)

10、瑞典皇家科學(xué)院10月3日宣布2018諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)一半頒給美國科學(xué)家弗朗西斯?阿諾德，獎(jiǎng)勵(lì)她實(shí)現(xiàn)了酶的定

向轉(zhuǎn)化，阿諾德研究的酶可以用于更加環(huán)保地制造化學(xué)產(chǎn)品，比如藥物，還能生產(chǎn)可再生的燃料，讓交通運(yùn)輸更加綠

色環(huán)保。其中酶屬于

A.無機(jī)物B.單質(zhì)C.氧化物D.有機(jī)物

11、用如圖裝置測鋅和稀硫酸的反應(yīng)速率。分別在tl、t2時(shí)刻測得下列物理量，其中不能用于表示（或計(jì)算）其反應(yīng)速率

的是

A.山的濃度B.溶液的質(zhì)量C."的體積D.H2SO4的濃度

12、屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式是

+2+

A.CaCO3+2H===Ca+CO2t+H2O

2+3+

B.2Fe+CI2===2Fe+2Cr

+

C.HCO；+H===CO2T+H2O

+-

D.Na2O+H2O===2Na+2OH

13、下列事實(shí)能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（）

①25℃時(shí)亞硝酸鈉溶液的pH大于7②用HNCh溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

③HNO2溶液不與Na2sCh溶液反應(yīng)?O.lmol-L1HNO2溶液的pH=2.1

A.①②③B.②③④C.①④D.①②④

14、K、Ka、L分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是（）

A.在500℃、20MPa條件下，在5L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng),使用催化劑后K增大

B.室溫下K（HCN）<K（CHBCOOH）,說明CH3C00H的電離度一定比HCN的大

C.25℃時(shí),pH均為4的鹽酸和NHJ溶液中值不相等

D.2so2+O2二±2SO3達(dá)平衡后,改變某一條件時(shí)K不變,S02的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變

15、下列溶液，其電離方程式不正理的是

++

A.NH3?H2O=NH4+OH-B.NaOH=Na+0H-

++

C.CHsCOOH^^：CHsCOO-+HD.NaHS04=Na+H++SO/-

16、已知N2（g）+3H2（g）—「2NH3（g）AH<0,下列說法正確的是

A.增加N2濃度和縮小容器容積，活化分子百分?jǐn)?shù)都會(huì)增加

B.該反應(yīng)的ASCO

C.正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)的活化能

D.反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于成鍵釋放能量

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醛（CH30cH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和原理和粗銅的精煉原理，乙裝置

中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答下列相關(guān)問題：

K0H溶液飽和氯化鈉溶液硫酸鋼溶液

」「通入氧氣的電極為（填“正極”或“負(fù)極”），寫

出負(fù)極的電極反應(yīng)式____.鐵電極為（填“陽極”或“陰極”），石墨電極的電極反應(yīng)式為.反應(yīng)一段時(shí)間后，

乙裝置中生成NaOH主要在____（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū).如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽極上電極反應(yīng)

式為,反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將（填“增大”“減小”或“不變”）.若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加

反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為.

18、某有機(jī)化合物A廣泛存在于多種水果中。經(jīng)測定，A中僅含有C、H、O三種元素，67gA在空氣中完全燃燒時(shí)

可生成27gH2O和88gCO2?則A的實(shí)驗(yàn)式或最簡式為。若要確定A的分子式，還需要知道A的相對(duì)

分子質(zhì)量，測定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量可以采用（填“質(zhì)譜”或“紅外光譜”）法。經(jīng)測定A的相對(duì)分子

質(zhì)量為134,則A的分子式為。又知1molA與足量的NaHCCh溶液充分反應(yīng)可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C（h氣體44.8

L,ImolA與足量的Na反應(yīng)可生成L5mol的H2,則A分子中所含官能團(tuán)的名稱為—。若A分子中不存在甲基且

有一個(gè)手性碳原子，則A的結(jié)構(gòu)簡式為o該A在濃硫酸存在下加熱，可以生成多種產(chǎn)物，請(qǐng)寫出A發(fā)生消去反

應(yīng)后所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式oA的一種同分異構(gòu)體B,與A所含官能團(tuán)的種類和數(shù)目均相同，且

能催化氧化成醛，則B的1H核磁共振譜圖中將會(huì)出現(xiàn)組特征峰。

19、I.中和熱測定：中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、、o量取反應(yīng)物時(shí),

取50mL0.50mobL-1的鹽酸，還需加入的試劑是（填序號(hào)）。

a.50mL0.50mol-L^NaOH溶液

b.50mL0.55mol-L^NaOH溶液

c.1.0gNaOH固體

n.現(xiàn)用中和滴定測定某鹽酸的濃度，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

所消耗燒堿標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）

滴定序號(hào)待測液體積（mL）

滴定前滴定后消耗的體積

125.000.5025.1224.62

225.00///

325.005.0029.5824.58

（3）應(yīng)用式滴定管盛裝0.2500mol/L燒堿標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中裝有25.00mL待測鹽酸溶液。如圖表示第二次滴

定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置。該次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積為________mLo

0—24

1-25

滴定前滴定后根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度（注意保留合適的有效數(shù)字），c（HCl）=

。讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使最終測定結(jié)果（填“無影響”、“偏高”、

“偏低”。下同）；若裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗，會(huì)使最終測定結(jié)果o

20、維生素C的分子式是C6H8。6,水溶液呈酸性，高溫或較長時(shí)間受熱易損耗，許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都

含有豐富的維生素C,例如：新鮮橙汁中含維生素C濃度在500mgIF左右。某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組進(jìn)行測定果汁中

維生素C含量實(shí)驗(yàn)，下面是他們的實(shí)驗(yàn)過程及分析報(bào)告，請(qǐng)根據(jù)此報(bào)告填寫有關(guān)空白。

I實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y定xx牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。

II實(shí)驗(yàn)原理：C6H8O6+I2-c6H6O6+2H++2「。

in實(shí)驗(yàn)用品和試劑：

①儀器和用品（自選，略）

②試劑：濃度為7.50xlO-3moi.L-i的標(biāo)準(zhǔn)碘（水）溶液，指示劑，蒸儲(chǔ)水等。

IV實(shí)驗(yàn)過程：洗滌儀器，檢查是否漏液，用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)液待用。在此步操作中，需用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗的儀器是

。打開橙汁包，目測：顏色-橙黃色，澄清度-好，將儀器____________盛裝該橙汁潤洗2?3遍，移取

20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是。用左手操作滴定管，右手搖動(dòng)錐

形瓶，眼睛注視o滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是=數(shù)據(jù)記錄和處理：（設(shè)計(jì)出表格，將三次滴定所得

數(shù)據(jù)都填入表格中），若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積平均值為20.00mL,則此橙汁中維生素C的含量是

___________mg-L

21、某科研人員設(shè)計(jì)出將硫酸渣（主要成分FezCh,含有少量的Si（h等雜質(zhì)）再利用的流程（如下圖），流程中的濾液

經(jīng)過多次循環(huán)后用來后續(xù)制備氧化鐵粉末。

為了加快反應(yīng)①的反應(yīng)速率，除了攪拌、適當(dāng)

升高溫度、將硫酸渣粉碎外還可采用的措施是（寫出一點(diǎn)即可）。反應(yīng)②主要作用是“還

原”，即將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在溫度Ti、T2（T!>T2）下進(jìn)行該反應(yīng)，通過檢測相同時(shí)間內(nèi)溶液的pH,繪制pH隨時(shí)

間的變化曲線如下圖所示.得出結(jié)論：該反應(yīng)的溫度不宜過高。

①已知信息：pH=-Igc（H+）,如O.lmol/L的鹽酸的pH=-IgO.l=l。在上述流程中通入SO2氣體“還原”時(shí)，試用離子方

程式和適當(dāng)文字來解釋pH下降的原因是；

②相同時(shí)間內(nèi)，Ti溫度下，溶液的pH更高的原因是。該流程中循環(huán)使用的

物質(zhì)是?，F(xiàn)有一包固體FeO和Fe2O3,欲要化學(xué)方法確定其中含有氧化亞鐵，應(yīng)選擇的試劑是

-（填選號(hào)字母）

A.鹽酸、硫氟化鉀溶液B.稀硫酸、酸性高鎰酸鉀溶液

C.稀硫酸、硫氟化鉀溶液D.稀硝酸、硫氟化鉀溶液為測定反應(yīng)①后溶液中Fe3+的濃度以控制加入SO2的量。

實(shí)驗(yàn)步驟為：準(zhǔn)確量取20.00ml的反應(yīng)后溶液，稀釋成100mL溶液，取10.00mL溶液，加入足量的KI晶體和2?3

滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2s2O3溶液與碘反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí)，共消耗