第五章《化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素》測試題一、單選題（共20題）1．下列說法中，正確的是()A．SiO2和CO2常溫都是氣體B．CO2、SiO2均能和氫氟酸反應C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應D．CO2、SiO2均可與水反應制得相應酸2．下列關于硅酸鹽材料的說法錯誤的是A．生活中常見的硅酸鹽材料有玻璃、水泥、陶瓷B．生產(chǎn)陶瓷的主要原料是黏土C．普通玻璃的主要成分只有SiO2D．普通硅酸鹽水泥的生產(chǎn)以石灰石和黏土為主要原料3．下列陳述I、Ⅱ均正確且有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡACl2有漂白作用Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色B濃硫酸有強氧化性濃硫酸可以與銅反應生成H2C液氨汽化時要吸收大量的熱量液氨可以做制冷劑DSiO2有導電性SiO2可用于制光導纖維A．A B．B C．C D．D4．“中國芯”的發(fā)展離不開高純單晶硅。從石英砂(主要成分為SiO2)制取高純硅涉及的主要反應用流程圖表示：下列說法不正確的是A．高純硅可做光導纖維B．流程中HCl和H2可以循環(huán)利用C．反應①②③均為置換反應D．反應①中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：25．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、HCO3-、Cl-C．1.0mol/L的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl-、SO42-D．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-6．下列說法不正確的是A．定容時，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，可用滴管將多余液體吸出B．焰色反應時，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒，然后再進行實驗C．將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色D．取少量晶體放入試管中，再加入適量NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則可證明該晶體中含有NH4+7．下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是A．“84消毒液”與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混用：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OB．石灰石與醋酸反應：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OC．硫化亞鐵加入稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．硫酸鋁溶液中滴加過量氫氧化鉀溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓8．常溫常壓下，1體積水能溶解約700體積NH3。用如圖所示裝置進行實驗，下列說法不正確的是A．打開止水夾并擠壓滴管后，觀察到燒杯中的水倒吸，產(chǎn)生“噴泉”B．“噴泉”的產(chǎn)生不能證明NH3與H2O發(fā)生了反應C．若將NH3換成CO2，也能產(chǎn)生明顯的“噴泉”D．實驗后，取出燒瓶中的溶液測得呈弱堿性，原因是：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-9．下列實驗操作不能達到實驗目的的是實驗目的實驗操作、現(xiàn)象A制備Fe(OH)3膠體將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體B除去MgCl2溶液中的AlCl3在MgCl2溶液中加入適量NaOH溶液攪拌、過濾C除去Cu粉中混有的CuO在混合物中加入稀硫酸，充分反應后過濾、洗滌、干燥D比較氯和碘的非金屬性將少量氯氣通入碘化鉀溶液中，溶液顏色加深A．A B．B C．C D．D10．表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．16g和混合氣含有的原子總數(shù)為B．標準狀況下，86g的體積為22.4LC．1mol和足量充分反應，生成1molD．2mol濃硫酸和足量的Cu反應，可生成22.4L氣體(標準狀況)11．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述中錯誤的是①標準狀況下，0.1molCl2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA②常溫常壓下，32gSO2含有的分子數(shù)為0.5NA③標準狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合后氣體分子數(shù)一定為0.15NA④在反應KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)8NA⑤2mol/LCaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA⑥1.00molNaCl中含有6.02×1023個NaCl分子⑦足量的Cu與濃H2SO4共熱產(chǎn)生標況下SO2為2.24L，則加入的濃H2SO4中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量大于0.2mol⑧1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含有的分子大于NAA．2個 B．3個 C．4個 D．5個12．下列解釋實驗事實的方程式不正確的是A．鐵粉與水蒸氣反應產(chǎn)生一種可燃氣體：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B．NO2能溶于水且溶液顯酸性：NO2+H2O=2H++NO3?C．氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色：Cl2+H2OH++Cl?+HClOD．Na2O2能與水反應產(chǎn)生使帶火星的木條復燃的氣體：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH?+O2↑13．下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容.據(jù)此，下列說法正確的是（

）硫酸

化學純（）（）品名：硫酸化學式：相對分子質(zhì)量：98密度：質(zhì)量分數(shù)：A．常溫下該硫酸能使鐵“鈍化”B．與足量的該硫酸反應可產(chǎn)生的C．該硫酸含有920g溶質(zhì)D．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為14．化石燃料燃燒會產(chǎn)生大氣污染物、等，科學家實驗探究用硫酸鈰循環(huán)法吸收，其轉(zhuǎn)化原理如圖所示，下列說法正確的是

A．檢驗可以選用鹽酸酸化的溶液B．反應①的離子方程式為C．反應②中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2D．理論上每吸收標準狀況下，一定消耗15．下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是（

）A．Al2O3具有兩性，可作耐火材料 B．NH3易溶于水，可用作制冷劑C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 D．CaO能與水反應，可用作干燥劑16．下列有關實驗操作正確的是

A．灼燒干海帶B．稱量固體C．制取D．檢驗銅與濃硫酸反應的氧化產(chǎn)物A．A B．B C．C D．D17．室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將NaClO溶液滴入品紅溶液中，品紅溶液緩慢褪色；若同時加入食醋，紅色很快褪去ClO-的氧化性隨pH的減小而增強B向一種未知溶液中滴加NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體未知溶液中一定含存NHC某溶液焰色反應的火焰呈黃色該溶液中只含鈉離子，不含鉀離子D向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀溶液中一定含有SOA．A B．B C．C D．D18．下列關于物質(zhì)的用途敘述錯誤的是A．SiO2可用于制作光導纖維B．氧化鈉可用作潛艇里氧氣的來源C．高純度的Si單質(zhì)可用于作計算機芯片D．氧化鐵可用作紅色防銹漆的原料19．某興趣小組對化合物X開展探究實驗。

其中：X是易溶于水的正鹽，由3種元素組成，且有2種元素位于同一主族；A和B均為純凈物；生成的氣體全部逸出，且可使品紅溶液褪色；溶液C中的溶質(zhì)只含一種陰離子，并測得該溶液中；酸性溶液能與用X配成的溶液發(fā)生反應：，(注：忽略加入固體X后溶液的體積變化)。下列說法不正確的是A．紅酒中添加A，利用了A的還原性和殺菌消毒的能力B．溶液D也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原理與A使品紅溶液褪色不同C．固體X含有鉀元素，且鉀元素的物質(zhì)的量為D．由上述分析可知X的化學式為20．在的溶液中，加入，全部溶解，假設還原產(chǎn)物只有和，將反應后的溶液用蒸餾水稀釋至時，測得的濃度為，下列說法錯誤的是A．反應中，體現(xiàn)的酸性和氧化性B．當時，生成的物質(zhì)的量為C．反應后的溶液稀釋后，為D．若a的值增大，則產(chǎn)生和的體積比增大二、非選擇題（共5題）21．純ClO2遇熱易發(fā)生分解，工業(yè)上通常制成NaClO2固體以便運輸和儲存。制備NaClO2的實驗裝置如圖所示(夾持裝置省略)，其中A裝置制備ClO2，C裝置用于制備NaClO2。回答下列問題：研究測得C裝置吸收液中的c(NaOH)與對粗產(chǎn)品中NaClO2含量的影響如圖所示。則最佳條件為c(NaOH)=mol·L-1，=。22．碳納米材料主要包括、、等。23．在①H2S②SO2③CO④Cl2⑤HCl五種氣體中，能使品紅溶液褪色的是；通入石蕊試液先變紅后褪色的是，只變紅不褪色的是；能使碘化鉀淀粉試紙變藍的是；能與溴水反應的是。(填序號)24．某興趣小組探究氯的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。Ⅰ.甲同學設計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應，氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。(1)濃硫酸的作用是。(2)證明氯氣和水反應的實驗現(xiàn)象為。(3)Cl2溶于水可制得氯水，檢驗氯水中的Cl-，可選擇___________(填字母序號)試劑。A．硝酸銀溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸鈉溶液 D．品紅溶液Ⅱ.回答下列問題(4)NaClO是“84消毒液”的有效成分，在抗擊新冠肺炎疫情中發(fā)揮了重要作用。向“84消毒液”中滴入鹽酸，可能發(fā)生反應：，其屬于(填四大基本反應類型)反應。乙同學認為上述過程中還發(fā)生了氧化還原反應并生成Cl2，反應的離子方程式為。25．已知X含有五種元素，為驗證其組成，特進行如下實驗，其中，物質(zhì)A受熱易分解。請回答：(1)白色固體A的化學式(2)物質(zhì)X的化學式(3)請寫出物質(zhì)X受熱分解化學方程參考答案：1．CA項，SiO2常溫為固體，故A錯誤；B項，CO2不與氫氟酸反應，故B錯誤；C項，CO2和SiO2均能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應，分別生成碳酸鈣和硅酸鈣，故C正確；D項，SiO2常溫不溶于水，也不與水反應，故D錯誤；故答案為D。2．CA．玻璃、水泥、陶瓷中的主要成分含有硅酸鹽，是生活中常見的硅酸鹽材料，A正確；B．黏土經(jīng)高溫燒結(jié)可以制得陶瓷，黏土是陶瓷是主要原料，B正確；C．普通玻璃的主要成分為硅酸鈣、硅酸鈉和二氧化硅，C錯誤；D．普通硅酸鹽水泥以石灰石和黏土為原料，二者與其他輔料混合、研磨再進行其他加工制得普通水泥，D正確；故答案選C。3．CA．陳述Ⅰ錯誤，Cl2沒有漂白作用，Cl2溶于水生成的HClO有漂白作用，A選項不符合題意；B．陳述Ⅱ錯誤，濃硫酸有強氧化性，與銅反應被還原的是S，而不是H，B選項不符合題意；C．液氨汽化時要吸收大量的熱量，所以液氨可以做制冷劑，陳述I、Ⅱ均正確且有因果關系，C選項符合題意；D．陳述Ⅰ錯誤，SiO2不導電，SiO2可用于制光導纖維，是因為其有優(yōu)良的光學性能，D選項不符合題意；答案選C。4．A石英砂（主要成分為SiO2），與碳在2000℃條件下反應生成粗硅和一氧化碳，粗硅與氯化氫在300℃條件下反應生成SiHCl3和氫氣，SiHCl3與氫氣在1100℃條件下反應生成高純硅和氯化氫，達到制備高純硅的目的。A．高純硅可做芯片，光導纖維是二氧化硅，故A錯誤；B．根據(jù)流程和節(jié)約成本可知，流程中HCl和H2可以循環(huán)利用，故B正確；C．反應①是SiO2+2CSi+2CO↑，反應②是Si+3HClSiHCl3+H2，③是SiHCl3+H2Si+3HCl，置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，故C正確；D．反應①是SiO2+2CSi+2CO↑，反應中氧化劑為SiO2，還原劑為C，因此反應中氧化劑和還原劑之比為1：2，故D正確；故選A。5．AA．常溫下c(H+)=10-12mol/L的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故A選；B．常溫下甲基橙呈紅色的溶液，顯酸性，不能大量存在HCO3-，故B不選；C．H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C不選；D．加入苯酚顯紫色的溶液含F(xiàn)e3+，與I-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故D不選；故選：A。6．AA．定容時，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，如果滴管將多余液體吸出會導致溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，所以配制溶液濃度偏低，則要重新配制，故A錯誤；B．用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，去除了其它離子的干擾，且HCl受熱以后會揮發(fā)，無殘留，故B正確；C．氯水中含有鹽酸和次氯酸，導致溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性，所以將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色，故C正確；D．加入的濃NaOH溶液能和NH4+反應生成NH3，故向樣品中加入少量濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則可證明有氨氣生成，則晶體中含有NH4+，故D正確；故選A。點睛：明確物質(zhì)的性質(zhì)及實驗原理是解本題關鍵，注意從實驗操作的規(guī)范性及物質(zhì)性質(zhì)方面進行評價。本題的易錯點為A，只要配制過程中有操作錯誤，造成了濃度的偏差，都需要重新配制。7．AA.“84消毒液”與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混用：次氯酸根和氯離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，A正確；B.石灰石與醋酸反應：碳酸鈣為難溶鹽不可拆，醋酸為弱酸不可拆，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，B錯誤；C.硫化亞鐵加入稀硝酸中，硝酸具有強氧化性，能將硫離子氧化為硫單質(zhì)，離子方程式為：，C錯誤；D.硫酸鋁溶液中滴加過量氫氧化鉀溶液，鋁離子在KOH溶液中的存在形式為偏鋁酸根，離子方程式為：，D錯誤；故選A。8．C氨氣極易溶于水，擠壓滴管并打開止水夾后，氨氣溶于水，造成圓底燒瓶內(nèi)氣體減少，壓強變小，外界大氣壓大，將燒杯中水壓入圓底燒瓶，形成噴泉。A．氨氣溶于水，形成無色氨水，打開止水夾并擠壓滴管后，觀察到燒杯中的水倒吸，產(chǎn)生“噴泉”，故A正確；B．噴泉的形成證明氨氣在水中溶解度大，不能證明氨氣和水反應，故B正確；C．二氧化碳在水中溶解度小，不能形成噴泉，故C錯誤；D．實驗后，取出燒瓶中的溶液測得呈弱堿性，原因是：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-，溶液顯堿性，pH＞7，故D正確；故選C。9．BA．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可獲得Fe(OH)3膠體，故A正確；B．在MgCl2溶液中加入適量NaOH溶液，鎂離子也會與氫氧化鈉反應生成沉淀，故B錯誤；C．銅與硫酸不反應，氧化銅與硫酸反應被溶解，充分反應后過濾，經(jīng)過洗滌、干燥即可得到純凈的銅，故C正確；D．將少量氯氣通入碘化鉀溶液中，氯氣會將碘離子氧化為碘單質(zhì)，所以顏色加深，故D正確；答案選B。10．AA．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，含NA個氧原子，故A正確；B．標況下C6H14為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C．若1molSO2全部反應生成1molSO3，而SO2與O2的反應是可逆反應，1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應生成SO3小于1mol，故C錯誤﹔D．2mol硫酸完全反應會生成1mol二氧化硫，由于銅足量，稀硫酸不與銅反應，所以實際上生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于1mol，生成SO2小于22.4L，故D錯誤﹔故選A。11．D①氯氣與水的反應為可逆反應，轉(zhuǎn)化率未知，則無法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，①錯誤；②32gSO2的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有的分子數(shù)為0.5NA，②正確；③NO與O2反應生成NO2，而NO2發(fā)生2NO2N2O4，由于是可逆反應，轉(zhuǎn)化率未知則無法確定分子數(shù)，③錯誤；④該反應為歸中反應，反應過程中KClO4全部被還原，且只有該物質(zhì)被還原，每生成4mol氯氣，則有1molKClO4被還原，Cl元素由+7價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移7mol電子，④錯誤；⑤溶液體積未知，無法確定溶液中微粒數(shù)目，⑤錯誤；⑥NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成，不含分子結(jié)構(gòu)，⑥錯誤；⑦標況下2.24LSO2的物質(zhì)的量為0.1mol，銅與濃硫酸反應方程式為Cu+2H2SO4(濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，生成0.1molSO2時消耗0.2mol硫酸，但由于稀硫酸不和銅反應，所以加入的濃H2SO4中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量大于0.2mol，⑦正確；⑧1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含有蔗糖分子和水分子，所含水的質(zhì)量一定超過18g，即超過1mol水，所以含有的分子大于NA，⑧正確；綜上所述錯誤的有5個，故答案為D。12．BA項、鐵粉與水蒸氣在加熱時生成四氧化三鐵和氫氣，所以A正確；B項、二氧化氮與水反應的方程式是3NO2+H2O=2H++2NO3?+NO，B選項錯誤；C項、氯氣與水反應的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl?+HClO，生成的次氯酸有漂白性，C選項正確；D項、過氧化鈉與水反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O==4Na++4OH?+O2↑，D選項正確；答案選B。13．A該硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)=，所以該硫酸為濃硫酸。A.常溫下濃硫酸能使鐵“鈍化”，正確；B.與足量的該濃硫酸反應不產(chǎn)生，錯誤；C.該硫酸含有溶質(zhì)18.4mol/L×0.5L×98g/mol=901.6g，錯誤；D.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，錯誤。故選A。14．BA．硫酸根的檢驗需要先加入鹽酸排查銀離子的干擾，再加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀證明有硫酸根，A錯誤；B．從圖中看，反應①中氧化劑是，還原劑是，兩者發(fā)生氧化還原反應生成、，方程式為，B正確；C．反應②中氧氣中氧元素化合價由0變?yōu)?2，為氧化劑，化合價升高發(fā)生氧化反應得到氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子守恒可知，故氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4，C錯誤；D．根據(jù)電子守恒可知，理論上每吸收標準狀況下（為0.01mol），消耗0.005mol氧氣，為0.16g，D錯誤；故選B。15．DA．Al2O3是離子化合物，熔沸點很高，因此可用作耐火材料，A沒有對應關系；B．NH3易液化，液氨氣化會從周圍環(huán)境吸收大量熱，使環(huán)境溫度降低，因此液氨可用作制冷劑，B沒有對應關系；C．SO2具有漂白性，能夠使某些有色物質(zhì)變?yōu)闊o色物質(zhì)，因此可用于漂白紙漿，C沒有對應關系；D．CaO能與水反應產(chǎn)生Ca(OH)2，使周圍水分被吸收，因此CaO可用作干燥劑，D具有對應關系；故合理選項是D。16．AA．固體灼燒應在坩堝中進行，則題給裝置能用于灼燒干海帶，故A正確；B．托盤天平的精確度為±0.1g，則用托盤天平不能用于稱量0.05g固體，故B錯誤；C．啟普發(fā)生器用于難溶于水的塊狀固體與溶液反應制備氣體的裝置，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，則不能用啟普發(fā)生器制取氧氣，故C錯誤；D．．檢驗銅與濃硫酸反應的氧化產(chǎn)物時，應將實驗結(jié)束后燒瓶中殘留物加入到盛有水的燒杯中，否則可能會因為暴沸發(fā)生意外事故，故D錯誤；故選A。17．AA．NaClO溶液具有漂白性，可與醋酸反應生成HClO，漂白性增強，則同時加入食醋，紅色很快褪去，可知ClO-的氧化性隨pH的減小而增強，故A正確；B．檢驗NH，應該用濕潤的紅色石蕊試紙，操作和結(jié)論不合理，故B錯誤；C．鈉元素的焰色反應為黃色，觀察鉀元素的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃，無法確定是否含有K+，故C錯誤；D．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，該白色沉淀也可能為AgCl，則原溶液中可能含銀離子，故D錯誤；故選A。18．BA．SiO2能夠使光線全反射，因此可用于制作光導纖維，A正確；B．過氧化鈉能夠與水或二氧化碳發(fā)生反應產(chǎn)生氧氣，因此可用作潛艇里氧氣的來源，B錯誤；C．Si的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，因此高純度的Si單質(zhì)可用于作計算機芯片，C正確；D．氧化鐵是紅棕色粉末狀固體，因此可用作紅色防銹漆的原料，D正確；故合理選項是B。19．A溶液C的焰色試驗透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，說明溶液C中含有K元素，X能發(fā)生反應：，說明X中含有S元素，則X與鹽酸反應生成的可使品紅溶液褪色的氣體A為SO2，淡黃色固體B為S，因此組成X的3種元素為K、S、O；溶液C中的溶質(zhì)只含一種陰離子，并測得該溶液中，說明反應過程中鹽酸過量，則該陰離子為Cl-，c(H+)=0.1mol/L，c(Cl-)=0.5mol/L，根據(jù)電荷守恒可知，c(K+)=c(Cl-)-c(H+)=0.4mol/L，則n(K+)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，因此6.68gX中K+的物質(zhì)的量為0.04mol，硫元素守恒，生成的為0.05molSO2，1.6g淡黃色固體B為0.05molS，則6.68gX中S原子的物質(zhì)的量為0.05mol+0.05mol=0.1mol，O原子為6.68g-0.1mol×32g/mol-0.04mol×39g/mol=1.92g，物質(zhì)的量為0.12mol，則各原子物質(zhì)的量之比為n(K)：n(S)：n(O)=0.04mol：0.1mol：0.12mol=2：5：6，則X的化學式為K2S5O6。A．A為SO2，紅酒中添加A，利用了A的還原性可以起到抗氧化作用，適量添加SO2還可以抑菌，但SO2沒有強氧化性不能消毒，A錯誤；B．D為亞硫酸鈉溶液，具有還原性，能還原酸性高錳酸鉀溶液而使之褪色，A即二氧化硫通過與品紅溶液生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而褪色，二者原理不同，B正確；C．據(jù)分析，固體X含有鉀元素，且6.68gX中鉀元素的物質(zhì)的量為，C正確；D．由上述分析可知X的化學式為，D正確；答案選A。20．D的溶液中，溶解后溶液中，反應后的溶液中，設還原產(chǎn)物中和分別為xmol和ymol，根據(jù)N原子守恒知：，根據(jù)得失電子守恒知：。A．與Cu反應生成硝酸銅和氮氧化物，由于N元素部分變價，反應中體現(xiàn)了的酸性和氧化性，A不符合題意；B．當時，根據(jù)得失電子守恒和N原子守恒式聯(lián)立可解得，B不符合題意；C．，C不符合題意；D．若a的值增大，NO和的物質(zhì)的量之和增大，被還原生成NO和，得電子的物質(zhì)的量不變，所以產(chǎn)生NO和的體積比減小，D符合題意；故選D。21．40.8由圖示可知：當c(NaOH)=4mol/L時，=0.8時粗產(chǎn)品中NaClO2含量最高，再進一步提高濃度和比值，對產(chǎn)量并沒有提高，浪費原料，因此最佳最佳條件為：c(NaOH)=4mol/L，=0.8。22．富勒烯碳納米管石墨烯碳納米材料是近年來人們十分關注的一類新型無機非金屬材料，主要包括富勒烯、碳納米管、石墨烯等，在能源、信息、醫(yī)藥等領域有著廣闊的應用前景；故答案為富勒烯、碳納米管、石墨烯。23．②④④①②⑤④①②①H2S與品紅不反應，品紅溶液不褪色；②SO2具有漂白性，使品紅溶液褪色