#IllIII-r-：IllIII-r-：NUL/rr(rei=l^1TI；MO述山〔為汕的牯fctII-W鞘余的百防事1)[—tmiMNO心旳■解Vjn.irmsjnirdri:wm\imkii?nk口巫溫度轉(zhuǎn)化別'xI"|「-一__miI]"■*-①若不使用co,溫度超過775°C，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)?。【答案】?50kJ.mol-i降溫、升壓、增大CO和NO的投料比等該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行【解析】I.(1)根據(jù)蓋斯定律①x2-［③x2-②］可得2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)AH=—750kJ?mol-i；該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，故降溫和升壓都可以使平衡右移，有利于提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，故答案為：一750kJ?mol-i；降溫、升壓；(2)①應(yīng)用反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以NO的分解率降低。工業(yè)廢氣、汽車尾氣中含有的NOx、SO2等，是形成霧霾的主要物質(zhì)，其綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。(1)某研究小組探究催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中的NO含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖所示。①若溫度低于200C，圖中曲線脫氯率隨溫度升高而變化不大的主要原因；判斷a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的脫氮率是否為對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，并說明其理由：?！敬鸢浮繙囟容^低時(shí)，催化劑的活性偏低不是平衡脫氮率，因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)曲線II可知，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡脫氮率應(yīng)該更高(i)①溫度若低于200r，催化劑的活性偏低，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響比較?。辉摲磻?yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，脫氮率增大，根據(jù)曲線II可知，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率應(yīng)高于450°C時(shí)曲線II對(duì)應(yīng)的脫氮率。故答案為：溫度較低時(shí)，催化劑的活性偏低；不是平衡脫氮率，因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)曲線II可知，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡脫氮率應(yīng)該更高。氮氧化物是評(píng)價(jià)空氣質(zhì)量的控制標(biāo)準(zhǔn)之一，作為空氣污染物的氮氧化物(NOx)常指NO和NO2。(1)T「C時(shí)，在剛性反應(yīng)器中以投料比為1:3的NO(g)與O2(g)反應(yīng)，其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示［t=w時(shí)，NO(g)完全反應(yīng)］。t/min04080160260700p/kPa32.830.729.929.429.228.826.9①若降低反應(yīng)溫度至T2C，則NO(g)與O2(g)完全反應(yīng)后體系壓強(qiáng)Pg(T2°C)(填“大于”“等于”或“小于”)26.9kPa，原因是。【答案】①小于溫度降低，體積不變，總壓強(qiáng)降低，no2二聚為放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡右移，體系中氣體物質(zhì)的量減少，總壓強(qiáng)降低【解析】(3)①若降低反應(yīng)溫度至T2C，則NO(g)與O2(g)完全反應(yīng)后體系壓強(qiáng)Pg(T2°C)小于2