專題十質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式中考化學(xué)

(河南專用)專題十質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式中考化學(xué)(河南專用)A組2014—2018年河南中考題組五年中考1.(2018河南,12,1分)過(guò)氧化鈉(Na2O2)可作呼吸面具中氧氣的來(lái)源,它與二氧化碳反應(yīng)后的生成

物為

()A.Na2CO3和H2B.Na2O和O2C.NaOH和O2D.Na2CO3和O2

答案

D過(guò)氧化鈉與二氧化碳中均不含氫元素,因此反應(yīng)后不可能生成氫氣、氫氧化鈉,故

排除A、C;反應(yīng)物中含有碳元素,生成物中一定含有碳元素,因此排除B,選D。A組2014—2018年河南中考題組五年中考1.(201822.(2017河南,11,1分)硝酸銅受熱分解會(huì)產(chǎn)生一種污染空氣的有毒氣體,該氣體可能是()A.N2B.NO2C.NH3D.SO2

答案

B硝酸銅由銅、氮、氧三種元素組成,根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變推知,硝酸銅受

熱分解產(chǎn)生的有毒氣體中不可能含有氫元素和硫元素,故C、D錯(cuò)誤;N2是空氣的主要組成成

分,不是有毒氣體,故A錯(cuò)誤。2.(2017河南,11,1分)硝酸銅受熱分解會(huì)產(chǎn)生一種污染33.(2016河南,9,1分)下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的是

()A.正常雨水偏弱酸性原因:SO2+H2O

H2SO4B.生活中用天然氣作燃料:C2H5OH+3O2

2CO2+3H2OC.用小蘇打治療胃酸過(guò)多癥:NaHCO3+HCl

NaCl+CO2↑+H2OD.工業(yè)上用熟石灰制取燒堿:Ca(OH)2+2NaNO3

Ca(NO3)2+2NaOH答案

CA項(xiàng),正常雨水偏弱酸性的原因是CO2+H2O

H2CO3,錯(cuò)誤;B項(xiàng),C2H5OH是酒精的化學(xué)式,天然氣的主要成分是甲烷,甲烷燃燒的化學(xué)方程式是CH4+2O2

CO2+2H2O,錯(cuò)誤;C項(xiàng),小蘇打是NaHCO3,胃酸中含有鹽酸,二者反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,正確;D項(xiàng),工業(yè)上

用熟石灰和純堿制取燒堿,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH,錯(cuò)誤。審題技巧審題時(shí)首先要注意化學(xué)方程式和敘述內(nèi)容之間的對(duì)應(yīng)性;其次要觀察化學(xué)方程式

是否正確。易錯(cuò)分析將雨水偏弱酸性和酸雨混為一談易錯(cuò)選A;對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件掌握不牢易

錯(cuò)選D。3.(2016河南,9,1分)下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫44.(2016河南,10,1分)偏二甲肼(C2H8N2)與N2O4反應(yīng)放出的能量能把火箭送入太空,該化學(xué)方程

式為:C2H8N2+2N2O4

2X↑+3N2↑+4H2O↑。下列說(shuō)法正確的是

()A.X的化學(xué)式為COB.偏二甲肼中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D.生成N2和H2O的質(zhì)量比為14∶9答案

B由質(zhì)量守恒定律推知,1個(gè)X中含有1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子,其化學(xué)式為CO2,故A項(xiàng)

錯(cuò)誤;偏二甲肼中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24/60×100%=40%,故B項(xiàng)正確;分解反應(yīng)的特征是“一變

多”,該反應(yīng)的反應(yīng)物是偏二甲肼和四氧化二氮兩種物質(zhì),因此不屬于分解反應(yīng),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;生

成物氮?dú)夂退馁|(zhì)量比為(3×28)∶(4×18)=7∶6,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。易錯(cuò)警示利用化學(xué)方程式計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量比時(shí),不要漏掉化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。4.(2016河南,10,1分)偏二甲肼(C2H8N2)與N55.(2018河南,20,2分)堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳,反應(yīng)的化

學(xué)方程式為

;充分加熱24g含氧化銅的堿式碳酸銅固體,若

反應(yīng)前后固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為3∶4,則該反應(yīng)生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為

g。答案Cu2(OH)2CO3

2CuO+H2O+CO2↑6解析堿式碳酸銅受熱分解后生成氧化銅、水和二氧化碳,化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3

2CuO+H2O+CO2↑;設(shè)混合物中銅元素的質(zhì)量為a,反應(yīng)后固體的總質(zhì)量為x,則反應(yīng)后固體中銅

元素的質(zhì)量也是a,故

∶

=3∶4,得x=18g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為24g-18g=6g。方法技巧

利用反應(yīng)前后銅元素的質(zhì)量守恒可以計(jì)算出反應(yīng)后固體的質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量守恒定

律知,反應(yīng)前后固體質(zhì)量的差值即為生成的水和二氧化碳的質(zhì)量之和。5.(2018河南,20,2分)堿式碳酸銅[Cu2(OH)266.(2018河南,21,2分)下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。

(1)寫出圖中單質(zhì)的化學(xué)式。(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案(1)O2(1分)(2)4NH3+5O2

4NO+6H2O(1分)解析(1)由微觀示意圖可知,題述反應(yīng)中的單質(zhì)是氧氣;(2)甲是氨氣,乙是氧氣,丙是一氧化氮,

丁是水,反應(yīng)條件為催化劑、加熱,因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2

4NO+6H2O。6.(2018河南,21,2分)下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。答77.(2018河南,25節(jié)選,3分)酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。(4)為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取10g石灰石(雜質(zhì)不參加反應(yīng))放入燒杯中,

加入100g稀鹽酸,二者恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為106.7g(氣體的溶解

忽略不計(jì))。請(qǐng)計(jì)算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案(4)解:設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CO2的質(zhì)量為:100g+10g-106.7g=3.3gCaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑(1分)10044x3.3g

=

x=

=7.5g(1分)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

×100%=75%(1分)答:樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。7.(2018河南,25節(jié)選,3分)酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中8解析(4)首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量,然后利用二氧化碳的質(zhì)

量和反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量,進(jìn)而求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析(4)首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)98.(2017河南,20節(jié)選,1分)電解食鹽水可得到燒堿、氯氣(Cl2)和一種可燃?xì)怏w,反應(yīng)的化學(xué)方程

式為

。答案2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑解析分析可知,電解食鹽水得到的可燃?xì)怏w為氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑。8.(2017河南,20節(jié)選,1分)電解食鹽水可得到燒堿、氯109.(2017河南,25節(jié)選,3分)(3)將30.9g氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳的固體混合物裝入試管中,加熱

制取氧氣,同時(shí)生成氯化鉀。待反應(yīng)完全后,將試管冷卻、稱量,可以得到21.3g固體物質(zhì)。請(qǐng)

計(jì)算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。答案(3)解:設(shè)原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。2KClO3

2KCl+3O2↑

(1分)2×122.53×32

x30.9g-21.3g

=

(1分)x=

=24.5g

(1分)答:原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g。解析(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,固體減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量,則氧氣的質(zhì)量為30.9g-21.3g=9.6g;然后利用氯酸鉀分解的化學(xué)方程式即可計(jì)算出原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)

量。9.(2017河南,25節(jié)選,3分)(3)將30.9g氯酸1110.(2016河南,16,2分)如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖,其化學(xué)方程式為

;以上反應(yīng)生成的酸能與堿中和,如果將Cl2通入到石灰乳中可制取漂白粉[有效成分Ca

(ClO)2],化學(xué)方程式為

。

答案Cl2+H2O

HCl+HClO2Cl2+2Ca(OH)2

CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O解析由圖可知,反應(yīng)物是Cl2和H2O,生成物是HCl和HClO,因此化學(xué)方程式是Cl2+H2O

HCl+HClO;將氯氣通入石灰乳(主要成分是氫氧化鈣)中,可認(rèn)為Cl2先與H2O反應(yīng)生成HCl和

HClO,然后HCl與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2和H2O,HClO與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(ClO)2和H2O,因此

氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2

Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。10.(2016河南,16,2分)如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖,12答題規(guī)范解題時(shí),一定要嚴(yán)格按照書寫化學(xué)方程式的要求進(jìn)行書寫。思路分析將微觀示意圖中的各粒子改寫成化學(xué)式即得Cl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式;Cl2與石灰

乳的反應(yīng)可分為2步考慮:①Cl2和水反應(yīng);②生成的HCl、HClO分別與Ca(OH)2反應(yīng),然后將3個(gè)

方程式進(jìn)行數(shù)學(xué)運(yùn)算消掉HCl和HClO即得總反應(yīng)的化學(xué)方程式。答題規(guī)范解題時(shí),一定要嚴(yán)格按照書寫化學(xué)方程式的要求進(jìn)行書寫1311.(2016河南,17,2分)葡萄糖酸鋅(C12H22O14Zn)中所含人體必需的微量元素是

。2015

年諾貝爾獎(jiǎng)獲得者屠呦呦發(fā)現(xiàn)的青蒿素是一種抗瘧疾藥,若14.1g青蒿素燃燒生成33.0gCO2

和9.9gH2O,則青蒿素中氧的質(zhì)量與其燃燒消耗氧氣的質(zhì)量之比為

。答案鋅(或Zn)5∶36(或4∶28.8)解析葡萄糖酸鋅由四種元素組成,其中碳、氫、氧均屬于常量元素,鋅屬于微量元素。青蒿

素燃燒生成二氧化碳和水,則二氧化碳和水中所含氧元素質(zhì)量之和為33.0g×

+9.9g×

=32.8g;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為33.0g+9.9g-14.1g=28.8g,則青蒿素中含

有的氧元素質(zhì)量為32.8g-28.8g=4g,因此青蒿素中氧的質(zhì)量與其燃燒消耗氧氣的質(zhì)量之比為

4∶28.8=5∶36。思路分析首先利用反應(yīng)前后氧元素的質(zhì)量不變求得反應(yīng)前氧元素的總質(zhì)量,然后根據(jù)質(zhì)量

守恒定律可求得青蒿素燃燒時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量,則青蒿素中的氧元素質(zhì)量=反應(yīng)前氧元素總質(zhì)

量-氧氣的質(zhì)量。易錯(cuò)警示由物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算元素的質(zhì)量時(shí)要細(xì)心,避免出錯(cuò)。11.(2016河南,17,2分)葡萄糖酸鋅(C12H22O1412.(2015河南,17,2分)在點(diǎn)燃條件下,2.6gC2H2與7.2gO2恰好完全反應(yīng),生成6.6gCO2、1.8gH

2O和xgCO。則x=

;化學(xué)方程式為

。答案1.44C2H2+9O2

6CO2+4H2O+2CO解析

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變:2.6+7.2=6.6+1.8+x,則x=1.4;C2H2、O2、CO2、H2O、CO在化學(xué)反應(yīng)中的分子個(gè)數(shù)比為(2.6/26)∶(7.2/32)∶(6.6/44)∶(1.8/18)∶

(1.4/28)=4∶9∶6∶4∶2,由此可寫出化學(xué)方程式:4C2H2+9O2

6CO2+4H2O+2CO。方法指導(dǎo)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于

之比。12.(2015河南,17,2分)在點(diǎn)燃條件下,2.6g1513.(2015河南,19,2分)為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊襁_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

的?請(qǐng)說(shuō)明理由。

答案不能。(1分)因?yàn)橄←}酸與硫酸鈉溶液不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(或不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng))。(1分)解析

只有化學(xué)變化才能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋,而稀鹽酸與硫酸鈉不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),因此

不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。思路分析HCl與Na2SO4相互交換成分后不能得到沉淀、氣體或水,因此二者不能發(fā)生復(fù)分

解反應(yīng),也就不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。13.(2015河南,19,2分)為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,某同學(xué)1614.(2015河南,23,10分)鈉及其化合物是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容。(1)右圖是鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法不正確的是

。a.鈉屬于金屬元素b.鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11c.鈉離子的符號(hào)為Na+d.鈉在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子(2)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,化學(xué)方程式為

;小蘇打受熱分

解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,化學(xué)方程式為

。(3)配制一瓶如圖溶液需氯化鈉

g;配制50g6%氯化鈉溶液,若用量筒量取水時(shí)俯視讀

數(shù)(其他操作正確),則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

6%(填“>”“<”或“=”)。14.(2015河南,23,10分)鈉及其化合物是中學(xué)化學(xué)學(xué)17

(4)已知:2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O2。實(shí)驗(yàn)室敞口放置的過(guò)氧化鈉(Na2O2)已部分變質(zhì),取少量該固體樣品于試管中,加足量水,可觀察到什么現(xiàn)象?如何

檢驗(yàn)該水溶液中含有的氫氧化鈉?(請(qǐng)簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象)(5)鈦和鈦合金性能優(yōu)良,廣泛用于航空、造船和化學(xué)工業(yè)中。工業(yè)上常用鈉來(lái)制取鈦,在高溫

時(shí),鈉與四氯化鈦(TiCl4)反應(yīng)生成氯化鈉和鈦。若要用該方法制取2.4kg鈦,理論上需要鈉的質(zhì)

量是多少?

18答案(1)d(1分)(2)2Na+2H2O

2NaOH+H2↑(1分)2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O(1分)(3)4.5(1分)>(1分)(4)固體溶解,有氣泡產(chǎn)生。(1分)向該試管中滴加足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),靜置,取上層清液,向其中滴加酚酞溶液,溶

液變紅。(1分)(5)解:設(shè)理論上需要鈉的質(zhì)量為x。4Na+TiCl4

4NaCl+Ti(1分)4×2348

x2.4kg

=

(1分)x=

=4.6kg(1分)答:理論上需要鈉4.6kg。答案(1)d(1分)19解析(1)鈉原子的最外層只有1個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此d不正

確。(2)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,書寫化學(xué)方程式時(shí)注意配平和標(biāo)注“↑”;小蘇打是

碳酸氫鈉,受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,書寫化學(xué)方程式時(shí)注意配平、標(biāo)注反應(yīng)條件

(加熱)和生成物狀態(tài)。(3)根據(jù)標(biāo)簽信息和計(jì)算公式“溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”

可計(jì)算出需要氯化鈉的質(zhì)量為500mL×1.0g/cm3×0.9%=4.5g;配制50g6%的氯化鈉溶液,量取

水時(shí)若俯視讀數(shù),則實(shí)際量取的水偏少,配得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。(4)向固體中加入足量

水時(shí),可觀察到固體溶解,有氣泡產(chǎn)生(過(guò)氧化鈉與水反應(yīng));要驗(yàn)證氫氧化鈉存在,應(yīng)先用過(guò)量的

氯化鈣或氯化鋇等將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀而除去,然后向上層清液中滴加酚酞溶液,若酚酞溶液

變紅,則說(shuō)明含有氫氧化鈉。(5)根據(jù)題意首先寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4Na+TiCl4

4NaCl+Ti,然后利用2.4kg鈦直接求得鈉的質(zhì)量。計(jì)算時(shí)注意單位是“kg”。解題指導(dǎo)(4)固體溶于水后得到NaOH和Na2CO3的混合溶液,為排除Na2CO3對(duì)NaOH的檢驗(yàn)的

干擾,應(yīng)先加入CaCl2或BaCl2溶液等將其除去,然后檢驗(yàn)上層清液的酸堿性,若呈堿性,則說(shuō)明含

有NaOH。解析(1)鈉原子的最外層只有1個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去2015.(2014河南,17,2分)在充滿CO2的鋁制易拉罐中加入過(guò)量NaOH溶液后封口,易拉罐立即變癟,

原因是

;一會(huì)兒易拉罐又鼓起,因Al與

NaOH溶液反應(yīng)生成H2和NaAlO2,該化學(xué)方程式為

。答案CO2氣體能與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收,使罐內(nèi)氣壓減小2Al+2NaOH+2H2O

2NaAlO2+3H2↑解析CO2氣體能與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收,使易拉罐中壓強(qiáng)減小,小于大氣壓時(shí)易拉罐立即

變癟;Al與NaOH溶液反應(yīng)生成H2和NaAlO2,化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O

2NaAlO2+3H2↑,注意有水參加反應(yīng)。15.(2014河南,17,2分)在充滿CO2的鋁制易拉罐中2116.(2014河南,16,2分)一定條件下,4.8gCH4與16.0gO2恰好完全反應(yīng),生成10.8gH2O、4.4g

CO2和物質(zhì)X。則X的質(zhì)量為

g;該反應(yīng)方程式中O2與X化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為

。答案5.65∶2解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成物X的質(zhì)量為4.8g+16.0g-(10.8g+4.4g)=5.6g;由題意可

計(jì)算出反應(yīng)前碳、氫元素的質(zhì)量分別為3.6g和1.2g,氧元素的質(zhì)量為16.0g;反應(yīng)后生成的CO2

和H2O中碳、氫、氧元素的質(zhì)量分別為1.2g、1.2g和12.8g,因此X中含有碳、氧元素而不含

氫元素,且X中碳、氧元素的質(zhì)量比為(3.6g-1.2g)∶(16.0g-12.8g)=3∶4,則X的化學(xué)式為CO;

該反應(yīng)方程式中O2與X的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(16.0g/32)∶(5.6g/28)=5∶2。也可先寫出化學(xué)方

程式:3CH4+5O2

CO2+6H2O+2CO,然后觀察得出。16.(2014河南,16,2分)一定條件下,4.8gC2217.(2014河南,20,3分)用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)原理。(1)用電解水的方法制取氫氣。(2)用磁鐵礦石(含F(xiàn)e3O4)煉鐵。(3)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣。(寫出一個(gè)即可)答案(1)2H2O

2H2↑+O2↑(1分)(2)Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2(1分)(3)2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑(或2H2O2

2H2O+O2↑等)(1分)解析(1)水通電分解產(chǎn)生H2和O2,其反應(yīng)原理為2H2O

2H2↑+O2↑。(2)煉鐵選用CO作為還原劑,故反應(yīng)原理為4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2。(3)實(shí)驗(yàn)室制備氧氣常采用加熱KMnO4或H2O2在MnO2作催化劑下分解等方法。17.(2014河南,20,3分)用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)原23B組2014—2018年全國(guó)中考題組考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律1.(2018江蘇蘇州,21,2分)高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng):2KMnO4+16HCl

2KCl+2MnCl2+5X↑+8H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,推測(cè)X應(yīng)是

()A.HClOB.ClO2C.O2D.Cl2

答案

D根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前各種原子的數(shù)目為鉀原子2個(gè)、錳原子2個(gè)、氧原子8

個(gè)、氫原子16個(gè)、氯原子16個(gè);已知的反應(yīng)后的原子數(shù)目為鉀原子2個(gè)、錳原子2個(gè)、氧原子8

個(gè)、氫原子16個(gè)、氯原子6個(gè),則5X中含有10個(gè)氯原子,不難推出X是Cl2。B組2014—2018年全國(guó)中考題組考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律1242.(2018天津,10,2分)在反應(yīng)A+3B

2C+2D中,已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7∶8,當(dāng)2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后,生成3.6gD,則生成C的質(zhì)量為

()A.9.6gB.8.8gC.6.8gD.4.4g答案

BA和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7∶8,故化學(xué)方程式中A和B的質(zhì)量之比為7∶24,則與

2.8gA反應(yīng)的B的質(zhì)量為9.6g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成C的質(zhì)量為2.8g+9.6g-3.6g=8.8g,

故選B。2.(2018天津,10,2分)在反應(yīng)A+3B?2C+2D253.(2018湖北黃岡,22,2分)一定條件下,甲、乙混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)

量變化如下表所示。下列說(shuō)法中,不正確的是

()A.x的值等于0.5B.甲一定是化合物C.丙和丁的質(zhì)量變化比為8∶1D.該反應(yīng)是化合反應(yīng)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g500.500反應(yīng)后的質(zhì)量/g23x243答案

D根據(jù)質(zhì)量守恒定律,x=50+0.5-23-24-3=0.5,故A正確;由甲質(zhì)量減少27g,丙質(zhì)量增加

24g,丁質(zhì)量增加3g,乙質(zhì)量不變可知,甲分解生成丙和丁,該反應(yīng)屬于分解反應(yīng),則甲一定是化

合物,故B正確、D錯(cuò)誤;丙和丁的質(zhì)量變化比為24g∶3g=8∶1,故C正確。3.(2018湖北黃岡,22,2分)一定條件下,甲、乙混合后264.(2018湖北黃岡,25,2分)一定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒,甲烷完全反應(yīng),生成物只有

CO、CO2和H2O,且總質(zhì)量為20.8g,其中H2O的質(zhì)量為10.8g,則CO2的質(zhì)量為

()A.5.6gB.8.8gC.4.4gD.4.8g答案

C甲烷(CH4)中碳、氫元素的質(zhì)量比是12∶4=3∶1,所以生成物中碳元素和氫元素的

質(zhì)量比也為3∶1。10.8gH2O中氫元素的質(zhì)量為10.8g×

=1.2g,則CO和CO2中總的碳元素的質(zhì)量為1.2g×3=3.6g。設(shè)生成的CO的質(zhì)量是x,CO2的質(zhì)量為y,則x+y=20.8g-10.8g=10g,

x+

y=3.6g,解得x=5.6g,y=4.4g,故CO2的質(zhì)量為4.4g。4.(2018湖北黃岡,25,2分)一定質(zhì)量的甲烷在不充足的275.(2018云南昆明,12,2分)下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖(反應(yīng)條件已省略),下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)

法正確的是

()

A.反應(yīng)后原子的數(shù)目增多B.生成物的分子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1C.化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合D.反應(yīng)前后分子的種類不變答案

C根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變,故A錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)的微

觀示意圖知,生成物有兩種,故B錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分裂為原子,原子重新組合成新的

分子,故C正確;化學(xué)反應(yīng)后分子的種類一定改變,故D錯(cuò)誤。5.(2018云南昆明,12,2分)下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖286.(2018江蘇南京,15,2分)在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下反應(yīng),測(cè)得

反應(yīng)前及反應(yīng)過(guò)程中的兩個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下圖所示。圖中a、b、c、d分別表示

相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是

()

A.a=56%B.b=6%C.c=17%D.d=8%答案

A由題圖中信息知,甲、乙的質(zhì)量減少,為反應(yīng)物;丙的質(zhì)量增加,為生成物,丁的質(zhì)量

不變,可能為該反應(yīng)的催化劑或不參加反應(yīng)的雜質(zhì)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,b=100%-40%-10%-42%=8%;將反應(yīng)過(guò)程中的兩個(gè)時(shí)刻按時(shí)間先后順序分別命名為A時(shí)刻、B時(shí)刻,則:6.(2018江蘇南京,15,2分)在密閉容器中有甲、乙、丙29

甲乙丙丁反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)70%14%6%10%反應(yīng)至A時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)變化量減少14%減少3%增加17%不變A時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)56%11%23%10%由A時(shí)刻至B時(shí)刻各物質(zhì)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化量減少14%減少3%增加17%不變B時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)42%8%40%10%故a=56%,c=23%,d=10%。本題選A。甲乙丙丁反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)70%14%6%10%反應(yīng)至307.(2017四川成都,11,3分)用下圖所示裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡奈镔|(zhì)組合是

()

A.鋅和稀硫酸B.碳酸鈉和稀鹽酸C.鐵和硫酸銅溶液D.氯化鈉和稀鹽酸答案

CA項(xiàng),鋅和稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成氫氣,不能用題圖所示裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律;B項(xiàng),碳

酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳,不能用題圖所示裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律;D項(xiàng),氯化鈉和稀

鹽酸不反應(yīng),不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。7.(2017四川成都,11,3分)用下圖所示裝置驗(yàn)證質(zhì)量守318.(2017天津,10,2分)在反應(yīng)A+3B

2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)生成4.4gC。又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為

()A.23B.46C.92D.96答案

B

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,所以生成的D的質(zhì)量為2.3g+

4.8g-4.4g=2.7g;設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為x。A+3B

2C+3Dx3×182.3g2.7g

=

x=46故選B。8.(2017天津,10,2分)在反應(yīng)A+3B?2C+3D中329.(2017湖北武漢,5,3分)為及時(shí)發(fā)現(xiàn)燃?xì)庑孤?常在燃?xì)庵屑尤肷倭坑刑厥鈿馕兜囊伊虼?C2H5

SH),乙硫醇也可以充分燃燒,化學(xué)方程式為:2C2H5SH+9O2

4CO2+2X+6H2O。下列關(guān)于X的說(shuō)法正確的是

()A.X由碳、硫、氧三種元素組成B.X屬于有機(jī)化合物C.X中硫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為1∶2D.X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%答案

C根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變可知X的化學(xué)式為SO2。SO2是由硫和氧兩

種元素組成的,A說(shuō)法錯(cuò)誤;X中不含碳元素,不是有機(jī)化合物,B說(shuō)法錯(cuò)誤;一個(gè)X分子中含有一

個(gè)硫原子、兩個(gè)氧原子,原子個(gè)數(shù)比為1∶2,C說(shuō)法正確;X中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=50%,D說(shuō)法錯(cuò)誤。思路分析

先根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變確定X的化學(xué)式,然后根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行

判斷。9.(2017湖北武漢,5,3分)為及時(shí)發(fā)現(xiàn)燃?xì)庑孤?常在燃3310.(2017遼寧沈陽(yáng),9,1分)一種焰火火藥中所含的Cu(NO3)2在燃放時(shí)產(chǎn)生綠色火焰,發(fā)生如下反

應(yīng):2Cu(NO3)2

2CuO+O2↑+4X↑其中X是一種污染空氣的有毒氣體,依據(jù)質(zhì)量守恒定律,推測(cè)X應(yīng)是

()A.NO2B.NOC.N2O5D.N2O答案

A化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變,則4X中含有4個(gè)氮原子、8個(gè)氧原子,故一個(gè)

X分子中含有一個(gè)氮原子和兩個(gè)氧原子,化學(xué)式為NO2,故選A。10.(2017遼寧沈陽(yáng),9,1分)一種焰火火藥中所含的Cu3411.(2017四川綿陽(yáng),9,3分)120℃時(shí),取3g有機(jī)物R在氧氣中完全燃燒,產(chǎn)物只有CO2和H2O。將

其燃燒產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和足量的澄清石灰水中,最終濃硫酸增重1.8g;澄清石灰水

中產(chǎn)生10g沉淀。下列判斷正確的是

()A.R的化學(xué)式一定是CH2OB.6gR完全燃燒消耗氧氣6.4gC.R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為85.7%D.R僅由C、H兩種元素組成,其質(zhì)量比為6∶111.(2017四川綿陽(yáng),9,3分)120℃時(shí),取3g有35答案

B濃硫酸具有吸水性,濃硫酸增加的質(zhì)量即生成的水的質(zhì)量,水中氫元素的質(zhì)量為1.8g×

=0.2g;二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量即二氧化碳中碳元素的質(zhì)量,碳元素的質(zhì)量為10g×

=1.2g,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量不變,可知有機(jī)物中碳、氫元素的質(zhì)量分別為1.2g、0.2g,參加反應(yīng)的有機(jī)物的質(zhì)量為3g,所以有機(jī)物中含

有的氧元素的質(zhì)量為3g-1.2g-0.2g=1.6g,碳、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)比為

∶

∶

=1∶2∶1,R的化學(xué)式為(CH2O)n,A錯(cuò)誤;二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為1.2g,二氧化碳的質(zhì)量為4.4g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,3gR完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為1.8g+4.4g-3g=3.2g,則

6gR完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為6.4g,B正確;R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=40%,C錯(cuò)誤;R由碳、氫、氧三種元素組成,D錯(cuò)誤。解題技巧

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變確定氧氣的質(zhì)量;根據(jù)元素質(zhì)量不變確定

碳、氫、氧元素的質(zhì)量,從而確定各元素原子個(gè)數(shù)比以及碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。易錯(cuò)警示

碳、氫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為1∶2∶1,并不能確定化學(xué)式為CH2O。答案

B濃硫酸具有吸水性,濃硫酸增加的質(zhì)量即生成的水3612.(2017湖南衡陽(yáng),22,2分)在一個(gè)密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前

后各物質(zhì)的質(zhì)量,數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。下列說(shuō)法正確的是

()A.m的值是0B.甲是該反應(yīng)的催化劑C.化學(xué)反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比是9∶8D.該反應(yīng)是化合反應(yīng)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g120172反應(yīng)后質(zhì)量/gm29010答案

C根據(jù)反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量,可知m的值是1,故A錯(cuò)誤;

反應(yīng)前后甲的質(zhì)量不變,甲可能是該反應(yīng)的催化劑,也可能是不參加反應(yīng)的雜質(zhì),故B錯(cuò)誤;化學(xué)

反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比是9∶8,故C正確;該反應(yīng)為分解反應(yīng),故D錯(cuò)誤。12.(2017湖南衡陽(yáng),22,2分)在一個(gè)密閉容器內(nèi)有4種3713.(2017山東濰坊A,16,2分)如圖是懸浮在大氣中有毒氣體之間轉(zhuǎn)化的微觀示意圖,圖中不同

的圓球代表不同的原子。下列敘述正確的是

()

A.反應(yīng)后產(chǎn)生了新的分子和原子B.反應(yīng)后生成兩種新物質(zhì),兩種新物質(zhì)中共存在三種原子C.參加反應(yīng)的兩種氣體的分子數(shù)之比為2∶1D.若用微觀示意圖表示物質(zhì)分子,該反應(yīng)過(guò)程可表示為:

13.(2017山東濰坊A,16,2分)如圖是懸浮在大氣中有38答案

C化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變,故A錯(cuò)誤;反應(yīng)后生成了一種新物質(zhì),故B錯(cuò)誤;參加

反應(yīng)的兩種氣體的分子個(gè)數(shù)之比為2∶1,故C正確;該反應(yīng)過(guò)程可表示為:

,故D錯(cuò)誤。答案

C化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變,故A錯(cuò)誤;反應(yīng)后3914.(2014廣西南寧,20,2分)一定條件下,甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)

前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

()

A.丁是該反應(yīng)的催化劑B.該反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)C.該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為3∶17D.該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為7∶1014.(2014廣西南寧,20,2分)一定條件下,甲、乙、丙40答案

C由題圖可知,反應(yīng)前丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%,反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。由反應(yīng)前后

各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知,反應(yīng)后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了70%-42%=28%,甲是反應(yīng)物;乙的質(zhì)量分

數(shù)減少了14%-8%=6%,乙是反應(yīng)物;丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了40%-6%=34%,丙是生成物;丁的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)不變,可能是該反應(yīng)的催化劑,也可能是沒(méi)有參加反應(yīng)的雜質(zhì);該反應(yīng)的反應(yīng)物有兩種,生

成物有一種,是化合反應(yīng);該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為6%∶34%=3∶17,甲、丙的質(zhì)量比為28%∶34%=14∶17,故選C。答案

C由題圖可知,反應(yīng)前丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%,反應(yīng)后4115.(2017北京,36,3分)如下圖所示,調(diào)節(jié)杠桿平衡。

實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3(1)實(shí)驗(yàn)1:通入CO2一段時(shí)間后,活性炭包下沉,原因是

。(2)實(shí)驗(yàn)2:加熱細(xì)銅絲團(tuán)一段時(shí)間后移走酒精燈,觀察到銅絲變?yōu)楹谏?CuO),細(xì)銅絲團(tuán)

(填“上升”或“下沉”)。(3)實(shí)驗(yàn)3:一段時(shí)間后,鐵粉包下沉,是因?yàn)殍F粉與

發(fā)生反應(yīng)。15.(2017北京,36,3分)如下圖所示,調(diào)節(jié)杠桿平衡。42答案(1)活性炭因吸附CO2質(zhì)量增大(2)下沉(3)氧氣和水解析(1)活性炭有吸附性,吸附二氧化碳?xì)怏w后,質(zhì)量增加。(2)銅在加熱的條件下和空氣中

的氧氣反應(yīng)生成氧化銅,質(zhì)量增加。(3)鐵同時(shí)與水和氧氣接觸會(huì)生銹。答案(1)活性炭因吸附CO2質(zhì)量增大解析(1)活性炭有吸4316.(2016黑龍江哈爾濱,30,3分)下圖是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的微觀模擬圖,請(qǐng)回答下

列問(wèn)題:

(1)在B圖中將相關(guān)粒子圖形補(bǔ)充完整;(2)此變化前后發(fā)生改變的粒子是

;(3)從微觀角度解釋此反應(yīng)為化合反應(yīng)的原因是

。16.(2016黑龍江哈爾濱,30,3分)下圖是氫氣在氯氣中44答案(3分)(1)如圖所示(1分)

(2)氯分子和參加反應(yīng)的氫分子(1分)(3)兩種分子反應(yīng)生成另一種分子(1分)解析(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)后未畫出的有兩個(gè)氫原子和兩個(gè)氯原子,再依生成氯化

氫知,每一個(gè)氫原子與一個(gè)氯原子結(jié)合成一個(gè)氯化氫分子;(2)化學(xué)反應(yīng)前后發(fā)生改變的粒子是

氯分子和參加反應(yīng)的氫分子;(3)從微觀角度看,兩種分子反應(yīng)生成了另一種分子,故該反應(yīng)為

化合反應(yīng)。答案(3分)(1)如圖所示(1分)解析(1)根據(jù)質(zhì)量守恒45考點(diǎn)二化學(xué)方程式1.(2018湖南長(zhǎng)沙,6,3分)根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得該反應(yīng)的信息是()A.化學(xué)反應(yīng)的快慢B.生成物C.反應(yīng)條件D.反應(yīng)物答案

A化學(xué)方程式無(wú)法表示化學(xué)反應(yīng)的快慢,故選A。知識(shí)歸納

由化學(xué)方程式可以獲得的信息有:反應(yīng)物和生成物的種類,反應(yīng)的條件,反應(yīng)物和生

成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比等?？键c(diǎn)二化學(xué)方程式1.(2018湖南長(zhǎng)沙,6,3分)根據(jù)化學(xué)462.(2018湖南衡陽(yáng),7,2分)下列敘述符合實(shí)際且化學(xué)方程式書寫正確的是

()A.用氫氧化鈉治療胃酸過(guò)多:NaOH+HCl

NaCl+H2OB.碳酸鈉溶液能使澄清的石灰水變渾濁:Na2CO3+Ca(OH)2

2NaOH+CaCO3↓C.實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣:H2O2

H2↑+O2↑D.高爐煉鐵的反應(yīng)原理:Fe2O3+3CO

Fe+3CO2

答案

BA項(xiàng)中氫氧化鈉有強(qiáng)腐蝕性,不能用于治療胃酸過(guò)多;C項(xiàng)中生成物為水和氧氣,不

符合客觀事實(shí);D項(xiàng)中化學(xué)方程式?jīng)]有配平,故錯(cuò)誤。2.(2018湖南衡陽(yáng),7,2分)下列敘述符合實(shí)際且化學(xué)方程473.(2017黑龍江哈爾濱,7,2分)下列有關(guān)敘述、對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式、所屬基本反應(yīng)類型都正確

的是

()A.拉瓦錫測(cè)定空氣中氧氣含量Hg+O2

HgO化合反應(yīng)B.甲烷燃燒CH4+2O2

CO2+2H2O氧化反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑置換反應(yīng)D.鐘乳石的形成CaHCO3

CaCO3↓+H2O+CO2↑分解反應(yīng)答案

CA項(xiàng),化學(xué)方程式?jīng)]有配平;B項(xiàng),氧化反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型;D項(xiàng),碳酸氫鈣的化學(xué)

式書寫錯(cuò)誤,應(yīng)為Ca(HCO3)2。3.(2017黑龍江哈爾濱,7,2分)下列有關(guān)敘述、對(duì)應(yīng)的化483.(2017黑龍江哈爾濱,7,2分)下列有關(guān)敘述、對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式、所屬基本反應(yīng)類型都正確

的是

()A.拉瓦錫測(cè)定空氣中氧氣含量Hg+O2

HgO化合反應(yīng)B.甲烷燃燒CH4+2O2

CO2+2H2O氧化反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑置換反應(yīng)D.鐘乳石的形成CaHCO3

CaCO3↓+H2O+CO2↑分解反應(yīng)答案

CA項(xiàng),化學(xué)方程式?jīng)]有配平;B項(xiàng),氧化反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型;D項(xiàng),碳酸氫鈣的化學(xué)

式書寫錯(cuò)誤,應(yīng)為Ca(HCO3)2。知識(shí)歸納

基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng),氧化反應(yīng)不屬于

基本反應(yīng)類型。方法技巧

書寫化學(xué)方程式的步驟:左邊反應(yīng)物,右邊生成物;寫好化學(xué)式,化學(xué)方程式要配平;

短線改等號(hào),條件要注明;生成氣體或沉淀,上下箭頭來(lái)分清。3.(2017黑龍江哈爾濱,7,2分)下列有關(guān)敘述、對(duì)應(yīng)的化494.(2017新疆烏魯木齊,5,2分)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是

()A.鐵絲在氧氣中燃燒4Fe+3O2

2Fe2O3B.高爐煉鐵原理Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2C.稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)NaOH+H2SO4

NaSO4+H2OD.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑答案

D鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,故A錯(cuò)誤;高爐煉鐵需要高溫條件,故B錯(cuò)誤;稀

硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成的硫酸鈉的化學(xué)式為Na2SO4,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的

化學(xué)方程式正確,故選D。4.(2017新疆烏魯木齊,5,2分)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式正505.(2017重慶A,15,2分)在“歡迎來(lái)找茬”的趣味活動(dòng)中,老師舉出四個(gè)錯(cuò)誤實(shí)例,在學(xué)生的錯(cuò)因

分析中錯(cuò)誤的是

()序號(hào)錯(cuò)誤實(shí)例錯(cuò)因分析A鐵與稀硫酸生成硫酸鐵反應(yīng)產(chǎn)物不正確BFeCl3+3NaOH

Fe(OH)3+NaCl只缺少沉淀符號(hào)C2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑反應(yīng)條件不正確D氫氧化鈉俗名燒堿或純堿俗名中的純堿不正確答案

B鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵,A項(xiàng)錯(cuò)因分析正確;氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫

氧化鐵沉淀和氯化鈉,化學(xué)方程式中缺少沉淀符號(hào)且化學(xué)方程式?jīng)]有配平,故B項(xiàng)錯(cuò)因分析錯(cuò)

誤;高錳酸鉀制取氧氣需要加熱,化學(xué)方程式中未標(biāo)明反應(yīng)條件,故C項(xiàng)錯(cuò)因分析正確;氫氧化鈉

俗名燒堿、火堿、苛性鈉,純堿是碳酸鈉的俗名,故D項(xiàng)錯(cuò)因分析正確。5.(2017重慶A,15,2分)在“歡迎來(lái)找茬”的趣味活動(dòng)516.(2016山東濟(jì)寧,3,1分)根據(jù)下面實(shí)驗(yàn)內(nèi)容書寫的化學(xué)方程式,正確的是

()A.在空氣中點(diǎn)燃鎂條Mg+O2

MgOB.鋁片放入稀硫酸中Al+H2SO4

AlSO4+H2↑C.氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋇2NaOH+BaCl2

Ba(OH)2↓+2NaClD.碳酸鈉溶液中滴加硝酸銀Na2CO3+2AgNO3

Ag2CO3↓+2NaNO3

答案

DA項(xiàng),化學(xué)方程式?jīng)]有配平,正確的寫法為2Mg+O2

2MgO;B項(xiàng),硫酸鋁的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤,正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2Al+3H2SO4

Al2(SO4)3+3H2↑;C項(xiàng),氫氧化鈉與氯化鋇交換成分沒(méi)有沉淀、氣體或水生成,不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);D項(xiàng)正確。6.(2016山東濟(jì)寧,3,1分)根據(jù)下面實(shí)驗(yàn)內(nèi)容書寫的化學(xué)527.(2015寧夏,12,3分)將O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀鹽酸六種物質(zhì)兩兩混合,有CO2生成的

化學(xué)反應(yīng)有

()A.3個(gè)B.4個(gè)C.5個(gè)D.6個(gè)答案

CO2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀鹽酸兩兩混合,有CO2生成的反應(yīng)有:①C+O2

CO2,②2CO+O2

2CO2,③C+2CuO

2Cu+CO2↑,④CO+CuO

Cu+CO2,⑤NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑,故選C。7.(2015寧夏,12,3分)將O2、C、CO、CuO、N538.(2018江蘇蘇州,28,5分)根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制氫氣:

;(2)金屬鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化膜:

;(3)碳酸鈣在高溫下分解:

;(4)石灰水與硫酸銅溶液反應(yīng):

;(5)甲烷在足量氧氣中充分燃燒:

。答案(1)Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑(2)4Al+3O2

2Al2O3(3)CaCO3

CaO+CO2↑(4)Ca(OH)2+CuSO4

CaSO4+Cu(OH)2↓(5)CH4+2O2

CO2+2H2O解析此題是對(duì)化學(xué)方程式的考查,書寫時(shí)要注意反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)的標(biāo)注等,

難度不大。8.(2018江蘇蘇州,28,5分)根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)寫出相應(yīng)549.(2018湖北黃岡,27,5分)化學(xué)就在我們身邊,請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。(1)金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì),但是由于

,因此它

們的物理性質(zhì)存在著較大差異;(2)用一氧化碳和磁鐵礦石(主要成分是Fe3O4)煉鐵,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是

;(3)用鹽酸除去自行車鋼圈上的鐵銹,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是

;(4)鋁制品形成致密保護(hù)膜的化學(xué)方程式是

;(5)氫化鎂(MgH2)是一種貯氫合金,當(dāng)它與H2O混合時(shí)釋放出氫氣,同時(shí)生成一種堿,該反應(yīng)的化

學(xué)方程式是

。9.(2018湖北黃岡,27,5分)化學(xué)就在我們身邊,請(qǐng)用所55答案(每空1分,共5分)(1)它們碳原子的排列方式不同(2)Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2(3)6HCl+Fe2O3

2FeCl3+3H2O(4)4Al+3O2

2Al2O3(5)MgH2+2H2O

Mg(OH)2+2H2↑解析(1)金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì),它們的物理性質(zhì)存在著較大差異,是因?yàn)闃?gòu)

成它們的碳原子的排列方式不同;(2)一氧化碳和Fe3O4在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,

反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2;(3)鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是6HCl+Fe2O3

2FeCl3+3H2O;(4)鋁制品形成致密保護(hù)膜的化學(xué)方程式是4Al+3O2

2Al2O3;(5)氫化鎂與H2O混合反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鎂,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgH2+2H2O

Mg(OH)2+2H2↑。解題關(guān)鍵

掌握書寫化學(xué)方程式的方法是解題的關(guān)鍵。易錯(cuò)警示

一氧化碳和Fe3O4在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,易誤認(rèn)為二氧化碳化學(xué)式

后有氣體符號(hào)。答案(每空1分,共5分)解析(1)金剛石和石墨都是由碳元5610.(2018新疆烏魯木齊,16,4分)碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn),在270℃時(shí)分解2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑。現(xiàn)取NaHCO316.8g,在敞口容器中加熱到質(zhì)量不再改變。計(jì)算容器中剩余固體

物質(zhì)的質(zhì)量(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。答案(4分)解:設(shè)容器中剩余固體物質(zhì)質(zhì)量為x。(1分)2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑2×(23+61)10616.8g

x(1分)

=

(1分)x=10.6g(1分)答:容器中剩余固體物質(zhì)質(zhì)量為10.6g。解析碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,加熱到質(zhì)量不再變化,說(shuō)明16.8g碳酸

氫鈉已經(jīng)完全分解,剩余的固體是碳酸鈉,可根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量。10.(2018新疆烏魯木齊,16,4分)碳酸氫鈉用于焙制糕5711.(2018湖南長(zhǎng)沙,48,6分)小英同學(xué)用某鐵合金樣品做了如下實(shí)驗(yàn):稱量11.4g樣品,放入質(zhì)量

為40g的燒杯中,再往燒杯中加入200g稀硫酸,恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng),也不溶于水)。

反應(yīng)完畢后稱量,燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為251g。求:(1)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為

g;(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。11.(2018湖南長(zhǎng)沙,48,6分)小英同學(xué)用某鐵合金樣品5811.(2018湖南長(zhǎng)沙,48,6分)小英同學(xué)用某鐵合金樣品做了如下實(shí)驗(yàn):稱量11.4g樣品,放入質(zhì)量

為40g的燒杯中,再往燒杯中加入200g稀硫酸,恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng),也不溶于水)。

反應(yīng)完畢后稱量,燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為251g。求:(1)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為

g;(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。答案(1)0.4

(2分)(2)設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x(0.5分)Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑

(1分)982

x0.4g

=

(1分)x=19.6g

(1分)

×100%=9.8%。

(0.5分)答:稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。11.(2018湖南長(zhǎng)沙,48,6分)小英同學(xué)用某鐵合金樣品59解析(1)由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是11.4g+40g+200g-251g=0.4g。思路分析

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減少是因?yàn)樯闪藲錃?可以求出氫氣的

質(zhì)量,然后根據(jù)氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)的化學(xué)方程式可求出硫酸的質(zhì)量,進(jìn)而求得稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)。解析(1)由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是11.6012.(2017新疆烏魯木齊,17,4分)加熱分解15.8g高錳酸鉀,可以制得氧氣的質(zhì)量是多少?(計(jì)算結(jié)

果保留一位小數(shù))答案【解】設(shè):加熱分解15.8g高錳酸鉀,可以制得氧氣的質(zhì)量為x。2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑2×1583215.8g

x

=

x=1.6g答:加熱分解15.8g高錳酸鉀,可以制得氧氣的質(zhì)量是1.6g。解析根據(jù)高錳酸鉀受熱分解產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方程式,找出高錳酸鉀與氧氣的質(zhì)量關(guān)系,列出

關(guān)系式即可得出氧氣的質(zhì)量。12.(2017新疆烏魯木齊,17,4分)加熱分解15.86113.(2016陜西,23,5分)小王同學(xué)想測(cè)定某Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取合金粉末13g,向其中逐

漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,所加稀硫酸與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。

請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算:(1)反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為

g。(2)計(jì)算合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。13.(2016陜西,23,5分)小王同學(xué)想測(cè)定某Cu-Zn62答案(1)0.1(1分)(2)解:設(shè)13gCu-Zn合金中Zn的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑(1分)652

x0.1g(1分)列比例式

=

解得x=3.25g(1分)合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=75%(1分)答:合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。解析(1)分析題圖知,反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為0.1g。(2)Cu-Zn合金中,只有鋅與稀硫酸反應(yīng),

根據(jù)氫氣的質(zhì)量,由化學(xué)方程式求出鋅的質(zhì)量,進(jìn)而求出銅的質(zhì)量,合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=銅的

質(zhì)量÷合金的總質(zhì)量×100%。答案(1)0.1(1分)解析(1)分析題圖知,反應(yīng)生成氫6314.(2016山東濟(jì)寧,13,3分)鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?直到1807年才由英國(guó)化學(xué)家戴維通過(guò)電解

氫氧化鈉得到單質(zhì)金屬鈉。實(shí)驗(yàn)室通常將金屬鈉保存在煤油或液體石蠟中,但仍會(huì)發(fā)生緩慢

氧化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫出金屬鈉發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式

;(2)探究金屬鈉與水的反應(yīng)時(shí),發(fā)現(xiàn)有氣體生成,收集氣體并點(diǎn)燃,有明顯爆鳴聲;向反應(yīng)后溶液

中滴加酚酞試劑,溶液呈紅色。由此推斷:鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

;(3)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序推測(cè):金屬鈉放入硫酸銅溶液后,溶液底部會(huì)出現(xiàn)金屬銅的紅色沉積

物。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證實(shí),實(shí)際觀察到的是藍(lán)色沉淀,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的原因是

(用化學(xué)方程式解釋)。14.(2016山東濟(jì)寧,13,3分)鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?64答案(3分)(1)4Na+O2

2Na2O(2)2Na+2H2O

2NaOH+H2↑(3)2NaOH+CuSO4

Cu(OH)2↓+Na2SO4

解析(1)鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,化學(xué)方程式為4Na+O2

2Na2O;(2)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,化學(xué)方程式為2H2O+2Na

2NaOH+H2↑;(3)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。答案(3分)(1)4Na+O2?2Na2O解析(1)鈉6515.(2014湖北黃岡,41,6分)請(qǐng)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)解釋下列現(xiàn)象:(1)NaOH在生活中可用來(lái)去除油污,是因?yàn)闅溲趸c能與

反應(yīng)。(2)一氧化碳用于煉鐵的原理(用化學(xué)方程式表示)

。(3)用天然氣作燃料的原理(用化學(xué)方程式表示)

。(4)將一包放置較長(zhǎng)時(shí)間的食品干燥劑放入燒杯中,加入足量的稀鹽酸,可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式是:

、

、

(寫三個(gè)即可)。15.(2014湖北黃岡,41,6分)請(qǐng)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)解釋66答案(1)油脂(2)3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2或4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2(3)CH4+2O2

CO2+2H2O(4)CaO+H2O

Ca(OH)2CaO+2HCl

CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl

CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑(或Fe+2HCl

FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O4Fe+3O2+2xH2O

2Fe2O3·xH2O)解析(1)NaOH可與油脂發(fā)生化學(xué)反應(yīng),在生活中可用來(lái)去除油污。(2)鐵礦石的主要成分為

Fe2O3或Fe3O4,故可寫CO與Fe2O3反應(yīng)生成Fe和CO2,也可寫CO與Fe3O4反應(yīng)生成Fe和CO2。(3)天

然氣的主要成分為CH4,CH4和O2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成CO2和H2O。(4)常見(jiàn)的食品干燥劑為

CaO,CaO易吸收水分生成Ca(OH)2,Ca(OH)2吸收CO2變質(zhì)為CaCO3,故加入稀鹽酸后,HCl可與

CaO、Ca(OH)2、CaCO3發(fā)生反應(yīng),H2O也可與CaO發(fā)生反應(yīng)。答案(1)油脂解析(1)NaOH可與油脂發(fā)生化學(xué)反應(yīng),在67C組教師專用題組考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律1.(2018新疆,7,2分)某種燃料是目前使用較多的“綠色可再生能源”,其在空氣中完全燃燒的

化學(xué)反應(yīng)方程式為:X+3O2

2CO2+3H2O。則X物質(zhì)的化學(xué)式為

()A.CH3COOHB.C2H5OHC.C2H4D.C2H6

答案

B化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類和數(shù)目不變。反應(yīng)后碳、氫、氧元素的原子個(gè)數(shù)分別

為2、6、7,反應(yīng)物中已有6個(gè)氧原子,則一個(gè)X分子中含有2個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子、1個(gè)氧原

子,化學(xué)式為C2H6O或C2H5OH。選B。C組教師專用題組考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律1.(2018新疆,7682.(2018黑龍江齊齊哈爾,4,2分)在燃?xì)庵屑尤肷倭坑刑厥鈿馕兜囊伊虼?C2H5SH),可在燃?xì)庑?/p>

漏時(shí)及時(shí)發(fā)現(xiàn),其燃燒的化學(xué)方程式為2C2H5SH+9O2

4CO2+2X+6H2O,則X的化學(xué)式為(

)A.SO2B.COC.H2SD.SO3

答案

A根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不發(fā)生改變,可推知X的化學(xué)

式為SO2。2.(2018黑龍江齊齊哈爾,4,2分)在燃?xì)庵屑尤肷倭坑刑?93.(2018山西,8,2分)厲害了,我的國(guó)!我國(guó)航天技術(shù)迅猛發(fā)展,“天舟一號(hào)”與在軌運(yùn)行的“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室首次成功交會(huì)對(duì)接,有力推動(dòng)了我國(guó)空間站建設(shè)的進(jìn)程?？臻g站里的O2源自電解水,所得H2與CO2反應(yīng)生成H2O和CH4,該反應(yīng)的微觀示意圖如下。依據(jù)圖示,下列敘述錯(cuò)誤的是

()

A.反應(yīng)前后分子種類不變B.原子可以構(gòu)成分子C.反應(yīng)中分子可以再分D.反應(yīng)前后原子種類不變答案

A由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知,反應(yīng)前是氫分子和二氧化碳分子,反應(yīng)后為水分子

和甲烷分子,分子種類改變,A敘述錯(cuò)誤;分子由原子構(gòu)成,B敘述正確;化學(xué)反應(yīng)中分子分成原

子,原子重新結(jié)合成新分子,C敘述正確;反應(yīng)前后都有H、C、O三種原子,原子種類不變,D敘述

正確。3.(2018山西,8,2分)厲害了,我的國(guó)!我國(guó)航天技術(shù)迅704.(2017湖北黃岡,23,1分)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X

2Y+3Z的敘述,錯(cuò)誤的是

()A.該反應(yīng)一定是分解反應(yīng)B.在反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2∶2∶3C.該反應(yīng)可能有單質(zhì)生成D.若反應(yīng)生成了agY和bgZ,則消耗X的質(zhì)量一定大于(a+b)g答案

D分解反應(yīng)的特征是一種物質(zhì)變?yōu)槎喾N物質(zhì),故該反應(yīng)一定是分解反應(yīng),A正確;反應(yīng)

中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即為三種物質(zhì)的粒子數(shù)目之比,B正確;分解反應(yīng)生成物中可能有

單質(zhì),故C正確;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,若反應(yīng)生成了agY和bgZ,則消耗反應(yīng)物X的質(zhì)量一定等于

(a+b)g,故D錯(cuò)誤。4.(2017湖北黃岡,23,1分)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X?715.(2016河北,4,2分)“氣體烙鐵”是一種以氣體X為燃料的加熱儀器,加熱溫度可達(dá)1300℃,反

應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+13O2

8CO2+10H2O。燃料X的化學(xué)式為

()A.C3H8B.C4H10C.CH3OHD.C2H5OH答案

B根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變,可以推出X的化學(xué)式為C4H10,故選B。5.(2016河北,4,2分)“氣體烙鐵”是一種以氣體X為燃726.(2016安徽,9,2分)據(jù)報(bào)道,中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)研究人員利用鈷及其氧化物成功研制出一種新

型催化劑,可將二氧化碳高效“清潔”地轉(zhuǎn)化成液體燃料,反應(yīng)的微觀示意圖如下。有關(guān)該反

應(yīng)的說(shuō)法正確的是

()

A.反應(yīng)前后原子總數(shù)減少B.反應(yīng)物和生成物中共有兩種氧化物C.得到的液體燃料化學(xué)式是H2C2OD.可用于減少溫室氣體的排放答案

D根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變,故A錯(cuò)誤;氧化物是由兩種元

素組成且其中一種是氧元素的化合物,反應(yīng)物、生成物中只有CO2是氧化物,故B錯(cuò)誤;由圖可

知,得到的液體燃料的化學(xué)式為CH2O2,故C錯(cuò)誤;該反應(yīng)消耗CO2,可減少溫室氣體的排放,故D

正確。6.(2016安徽,9,2分)據(jù)報(bào)道,中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)研究人737.(2016山東東營(yíng),8,4分)科學(xué)家采用“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù),可將二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為重

要的化工原料乙烯,其反應(yīng)的微觀過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

()

A.參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比是1∶4B.無(wú)機(jī)物在一定條件下可轉(zhuǎn)化為有機(jī)物C.反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不變D.乙烯的化學(xué)式為C2H4

答案

A由反應(yīng)的微觀示意圖可知,CO2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯(C2H4)和水,

其化學(xué)方程式為2CO2+6H2

C2H4+4H2O,因此參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比是2∶6=1∶3,故A錯(cuò)誤;通過(guò)反應(yīng)可知,無(wú)機(jī)物在一定條件下可轉(zhuǎn)化為有機(jī)物,故B正確;根據(jù)質(zhì)量守恒定

律可知,反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不變,故C正確;乙烯的化學(xué)式為C2H4,故D正確。7.(2016山東東營(yíng),8,4分)科學(xué)家采用“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)748.(2015江蘇南京,12,2分)在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化

學(xué)反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是

()

A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)中,乙、丁的質(zhì)量變化之比為7∶5D.該反應(yīng)中,甲、乙的質(zhì)量變化之比為1∶48.(2015江蘇南京,12,2分)在一密閉容器中加入甲、乙75答案

D從題圖中甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量變化可知,乙物質(zhì)的質(zhì)量增大,甲、丁物

質(zhì)的質(zhì)量減小,而丙物質(zhì)的質(zhì)量不變,故乙為生成物,甲、丁為反應(yīng)物,而丙可能是催化劑,也可

能沒(méi)有參與反應(yīng),故A、B選項(xiàng)正確;從題圖中數(shù)據(jù)可知,甲質(zhì)量減小了16g-8g=8g,乙質(zhì)量增大

了32g-4g=28g,丁質(zhì)量減小了24g-4g=20g,該反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量變化比是7∶5,故C選項(xiàng)正

確;該反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量變化比是2∶7,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案

D從題圖中甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量變化可知769.(2014甘肅蘭州,25,2分)把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下

反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說(shuō)法中正確的是

()A.a和c是反應(yīng)物B.d一定是催化劑C.X=2.0D.該反應(yīng)是化合反應(yīng)物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量(g)6.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量(g)5.2X7.22.8答案

D根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量為6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=16.4g,反應(yīng)后

物質(zhì)總質(zhì)量也為16.4g,故X的值為1.2,C錯(cuò)誤;反應(yīng)后質(zhì)量減少的為反應(yīng)物,故反應(yīng)物為a和b,A

錯(cuò)誤;d在反應(yīng)前后質(zhì)量不變,可能是催化劑,也可能是不參加反應(yīng)的雜質(zhì),B錯(cuò)誤;該反應(yīng)的反應(yīng)

物為a、b兩種,生成物只有c一種,為化合反應(yīng),D正確。9.(2014甘肅蘭州,25,2分)把一定質(zhì)量的a、b、c、7710.(2014山東聊城,21,10分)教材上有一習(xí)題:“設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明甲烷中含有氫元素和碳元素?！?/p>

現(xiàn)有一瓶用排水法收集的甲烷氣體(圖1中的A)。請(qǐng)根據(jù)圖中裝置完成以下各題:

(1)要將A中的氣體通入B裝置中,應(yīng)選圖2中的

(填序號(hào))“注水裝置”。(2)B處是干冷的大燒杯,甲烷燃燒后燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn),證明甲烷中一定含有

元素;

將B中燒杯正放向其中滴加澄清石灰水,出現(xiàn)渾濁,證明甲烷中一定含有