云南省昆明市2023屆高三下學(xué)期二模理綜化學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級:考號：

一、單選題

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.葡萄酒中添加適量SO2起殺菌和抗氧化的作用

B.苯酚、乙酸乙酯和乙醇都可用于環(huán)境消毒

C.木糖醇(戊五醇)是一種常見甜味劑，不屬于糖類

D.施用化肥和農(nóng)藥是保障農(nóng)作物增產(chǎn)、減少農(nóng)作物損失的重要措施

2.一種聚碳酸酯類高分子材料的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該高聚物說法正確的是

A.存在對映異構(gòu)體

B.不能發(fā)生氧化反應(yīng)

D.1mol該有機(jī)物最多可與(n+2)molNaOH反應(yīng)

3.設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.60gSiCh晶體中所含分子數(shù)為M

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2與Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4M

C.1L0.1mol?UK2Cr2O7酸性溶液中所含50；的數(shù)目為0.1NA

D.常溫下，42gC3H6中含◎鍵的數(shù)目一定為8NA

4.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

項(xiàng)

將CH3CH2Cl與過量NaOH溶液混合加

A檢驗(yàn)CH3CH2。中的氯原子

熱，冷卻后向溶液中加入AgNo3溶液

B驗(yàn)證CO2中混有HCl將混合氣體通入CaCo3懸濁液

利用Ag++SCN=AgSCNM白色)，測用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴定待測液,Fe(NC>3)3

C

定待測溶液中Ag+濃度為指示劑，滴定至溶液變?yōu)榧t色

D分離Fe粉和Cu粉加入過量稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥

A.AB.BC.CD.D

5.一種礦物類飼料添加劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,

Y和W位于第二周期，R位于元素周期表第四周期ds區(qū)，其基態(tài)原子無未成對電子。

下列說法正確的是

A.電負(fù)性：W>Z>X>Y

B.基態(tài)R原子的電子在原子核外有30個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

C.該配合物中的配體均為中性分子

D.最簡單氫化物的鍵角：Y>Z>W

6.硝酮是重要的有機(jī)合成中間體。利用無隔膜電解槽,在一定酸性條件下電解含Na2WO4

和NaBr的混合溶液，成功實(shí)現(xiàn)了硝酮的“成對間接合成”，其主要原理示意圖如下。下

列說法錯(cuò)誤的是

格性電極I情性電極2

A.惰性電極I連接電源的負(fù)極

OH

B.足量時(shí)，反應(yīng)過程中只需補(bǔ)充02

OH

+

C.陰極區(qū)產(chǎn)生硝酮的總反應(yīng)：Oz+2e++2H=2H2O+

試卷第2頁，共7頁

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，生成Imol硝酮

7,亞硫酸(H2SO3)在水溶液中存在多種微粒形態(tài)。25。C時(shí)，向0.1mol?L-∣亞硫酸溶液

中加入NaOH固體，含硫微粒的IgC和PH的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.曲線①表示IgC(S)隨PH的變化

B.Kg的數(shù)量級為IO,

C.b點(diǎn)對應(yīng)溶液中，c(H+)=3c(HSθ;)+C(OH-)

101.3

D.a、b兩點(diǎn)c(H2SO3)的比值為…i

0.1-2×10

二、工業(yè)流程題

8.氧化被(BeO)廣泛用于原子能、宇航等領(lǐng)域。一種以被礦石(主要成分為Be2SiO4,

少量MnO等)為原料提取氧化鍍的工藝流程如圖所示。

NaZSiFNajCO1水NH,-HjO.KMnO,NaOII

L鍍渣洗滌烘干燃燒卜一工業(yè)

r___IIIII~*^lBeO

被礦石一?I破碎粉.卜一畫］■-I者出I-I削H除闔—［沉俄H

.液一鐵冰品看

IIL*?：‘S°"?(Na1FeP4)

浸渣∣H∣?M∏O,

已知：燒結(jié)時(shí)，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)：燒結(jié)后，Be、Mn元素以可溶性的Na2BeF4SNa2MnF4

形式存在，其余元素以穩(wěn)定氧化物的形式存在。

回答下列問題：

(1)“燒結(jié)”前，將被礦石''破碎粉磨"的目的是。

(2)“浸渣”的成分為(填化學(xué)式)。

(3)“凈化除銃'’步驟的離子反應(yīng)方程式為。

(4)“沉被”時(shí)，先加入足量NaoH溶液，得到含被粒子是(填粒子符號)，再加

熱煮沸，調(diào)節(jié)PH=I1,得到顆粒狀Be(C)H)2。從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度解釋上述反應(yīng)原理

(5)鐵冰晶石(Na3FeF6)晶體中存在的作用力有,Fe'+的雜化方式是(填

標(biāo)號)。

A.dsp2B.sp3d2C.sp2D.sp3

三、實(shí)驗(yàn)題

9.造紙、陶瓷、礦石浮選用到的一水硫酸鐳(MnSo4?HZ0)是白色或淺粉紅色晶體，易

溶于水，不溶于乙醇，加熱到200。C以上開始失去結(jié)晶水。某實(shí)驗(yàn)小組通過以下流程模

擬工業(yè)制備一水硫酸鐳：

MnCs

NH4HCO3'^>MnCO3??->MnSO4H2O

實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：

已知：Mn(OH)2在空氣中易被氧化成棕色的MnO(OH)2。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是,儀器b中的試劑為,儀器C的作用是

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開K2,通入足量氣體后，關(guān)閉K2再打開K∣,通入氣體，此時(shí)三頸燒

瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為;關(guān)閉KI滴加

MnCl2溶液制得MnCo3。若打開Kl通入的氣體量不足，會(huì)導(dǎo)致MnCO3中混有雜質(zhì)

_________________(填化學(xué)式)。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，將三頸燒瓶中的混合物過濾，洗滌除去固體表面附著的

______________(填離子符號)。

(4)將固體溶于適量稀硫酸，蒸發(fā)濃縮至一后,(填操作名稱，下同)、過濾、、

干燥。

試卷第4頁，共7頁

(5)若加入IoomLlmol?L∣MnCI2溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中銃元素的損失率為10%,

理論上可制得MnSO4H2O的質(zhì)量是go

四、原理綜合題

10.CO2的有效轉(zhuǎn)化有助于我國實(shí)現(xiàn)2060年“碳中和”目標(biāo)。將CCh和H?在催化劑作用

下，可實(shí)現(xiàn)二氧化碳甲烷化。己知：

鍵能C=OH-HC-HH-O

kJ?moΓ1803436414464

(1)寫出CO2甲烷化生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式

(2)二氧化碳甲烷化反應(yīng)體系中，存在副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)Δ∕∕>0o

向IL恒容密閉容器中通入1molCCh和5molH2,測得相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，不同催化劑作

用下溫度對CO2轉(zhuǎn)化率和CH4選擇性的影響如圖所示。

.κ.6

vf

Γ,L34

il∕tt∕0C

用于生成CH則C。?物質(zhì)的晏

CH4選擇性=

發(fā)生反應(yīng)的COz物質(zhì)的量

①寫出一種既能提高二氧化碳甲烷化的反應(yīng)速率又能提高甲烷產(chǎn)率的措施

②反應(yīng)溫度在260。(2~320。C之間時(shí)，應(yīng)選擇為催化劑，該溫度范圍內(nèi)，升

高溫度CH4的產(chǎn)率(填“增大減小’'或"不變”)。

③溫度高于320。C后，以Ni為催化劑，CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著上升的原因是

④若A點(diǎn)表示320。C時(shí)的平衡狀態(tài)，則容器中CH4的濃度為mol?L',二氧

化碳甲烷化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(mol?U)-2(用含a、b的表達(dá)式表示)。

⑶CeCh理想晶胞如圖所示。若晶胞邊長為anm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。CeCh理

想晶胞中的配位數(shù)為一3

Ce，+,CeO2晶體的密度為____________g?cm-o

不

?CCu

>O

五、有機(jī)推斷題

11.維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑郁藥，其關(guān)鍵中間體合成路線如下:

O

一定條件

O

CHO

∕CH,CH,CI

HN<''/K,CO,COOC2II5

CH2CH2CI

C11H9NO5C11H11NO,

D④