12023/2024學年度第二學期聯(lián)盟校第一次學情調研檢測高一年級化學試題（總分100分考試時間75分鐘）注意事項：1.本試卷中所有試題必須作答在答題紙上規(guī)定的位置，否則不給分.2.答題前，務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水簽字筆填寫在試卷及答題紙上.3.作答非選擇題時必須用黑色字跡0.5毫米簽字筆書寫在答題紙的指定位置上，作答選擇題必須用2B鉛筆在答題紙上將對應題目的選項涂黑。如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，請保持答題紙清潔，不折疊、不破損。一、單項選擇題本大題共23個小題，每小題3分，共69分．在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，請在答題紙的指定位置填涂答案選項.）1．下列變化過程中一定不存在化學能轉化為熱能的是A．木材燃燒B．谷物釀酒C．干冰升華D．鞭炮燃放下列說法正確的是A．黑火藥中含有兩種單質B．爆炸時吸收熱量C．KNO3為氧化物D．反應為置換反應3．反應CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl是侯氏制堿法的原理。下列說法正確的是A．H2O的電子式為：B．CO2的空間填充模型：4．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是C．中子數(shù)為20的氯原子：ClD．Cl4．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是2A．熱的Na2CO3溶液具有較強堿性，可用于去除油污B．Na具有強還原性，可用于制作充有鈉蒸氣的高壓鈉燈C．BaCO3不溶于水，可用于檢查腸胃的內服藥劑“鋇餐”D．SO2具有還原性，適量的SO2可用于糖汁熏制脫色5．下列常見物質的俗名與化學式對應的是A．漂白粉NaClOB．生石膏CaSO4·2H2OC．蘇打NaHCO3D．明礬KAl(SO4)26.對于反應A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，下列表示中反應速率最大的是A.v(A)=0.3mol?L-1?s-1B.v(B)=0.4mol?L-1?s-1C.v(C)=0.5mol?L-1?s-1D.v(D)=0.8mol?L-1?min-17．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液：K+、Mg2+、NO3-、SO32-B．無色溶液中：MnO4-、K+、H+、NO3-C．紅色酚酞溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．0.1mol/LBa(OH)2溶液：Na+、NH、Cl-、NO3-8．下列物質中既含有離子鍵又含有共價鍵的是A．Na2O2B．H2O2C．Cl2D．MgCl29．把a、b、c、d四種金屬浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a，b相連，a為負極；c、d相連，d上有氣泡溢出；a，c相連，a質量減少；b，d相連，b為正極。則四種金屬的活動性順序由大到小為A．a(chǎn)＞c＞b＞dB．a(chǎn)＞c＞d＞bC．b＞d＞c＞aD．a(chǎn)＞b＞c＞d10．少量鐵粉與100mL1.0mol.L一1的稀鹽酸反應，為了加快此反應速率且不改變生成H2的總量，以下方法可行的是①適當升高溫度；②再加入100mL1.0mol.L一1的稀鹽酸；③滴入幾滴硫酸銅溶液；④加入少量醋酸鈉固體；⑤加幾滴濃硫酸11．化學反應A+B→C(吸收能量)分兩步進行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意圖中表示總反應過程中能量變化的是12．某實驗小組為探究影響H2O2分解的因素設計表中實驗，下列有關說法錯誤的是3溶液溫度時間(收集50mLO2)①10mL15%H2O2溶液25℃②10mL30%H2O2溶液25℃③10mL15%H2O2溶液50℃50s④10mL15%H2O2溶液+1mL5%FeCl3溶液50℃20sA．實驗①和②,可探究H2O2濃度對H2O2分解速率的影響B(tài)．實驗①和③,可探究溫度對H2O2分解速率的影響C．實驗①和④,可探究催化劑對H2O2分解速率的影響D．由上述實驗可知，增大H2O2濃度、升高溫度都能加快H2O2分解速率13．下列條件的改變對反應N2+3H22NH3的影響說法不正確的是A．升高溫度能加快化學反應速率B．增大H2的濃度能加快化學反應速率C．達到化學平衡狀態(tài)時，N2能全部轉化為NH3D．增大壓強可加快該反應的化學反應速率14．下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是A．HClB．Cl2C．NH4NO3D．SO215．從海帶灰浸取液提取碘單質發(fā)生的反應為2KI+H2SO4+H2O2═K2SO4+I2+2H2O．下列有關該反應的說法正確的是A．KI發(fā)生還原反應B．K2SO4是還原產(chǎn)物C．H2SO4是氧化劑D．H2O2得到電子16．如圖是課外活動小組設計用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是A．溶液變成藍色B．裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換C．如果將硫酸換成硫酸銅，導線中不會有電子流動D．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向改變17．下列有關Na2CO3和NaHCO3的敘述正確的是A．Na2CO3俗稱小蘇打，NaHCO3俗稱蘇打B．常溫下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度大C．與足量鹽酸反應得到等量的CO2時，消耗NaHCO3的質量比Na2CO3大D．將澄清石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生白色沉淀，加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀18．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應：Ba2++SO-=BaSO44B．鐵片與稀硫酸反應：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2C．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO-＋2H+=CO2＋H2OD．氯氣與水反應：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO-19．下列實驗操作和現(xiàn)象與所得出的結論均正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，生成白色沉淀，且沉淀不溶解Al(OH)3為強堿B鑒別等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，分別滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液均變紅且有一溶液紅色更深紅色更深的是NaHCO3溶液C用一束光照射NaCl的乙醇溶液，側面看到光亮通路NaCl的乙醇溶液是膠體D向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解該溶液中含有SO42-20．下列實驗中，所選裝置不合理的是A．用①裝置除去KCl中的KNO3B．用②裝置從食鹽水中獲得食鹽C．用③裝置用自來水制取蒸餾水D．用④裝置分離苯和水21．工業(yè)上，合成氨反應N2+3H2—2NH3的微觀歷程如圖所示。下列說法正確的是A.①→②過程中，催化劑在吸附反應物分子時，破壞了分子中的非極性鍵B.②→③是形成N原子和H原子的過程，同時釋放能量C.③→④形成了新的化學鍵，涉及電子轉移5D．使用合適的催化劑，不僅能改變反應速率，還能提高反應的平衡轉化率22．短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z是同周期金屬性最強的元素。下列說法正確A．X元素位于第二周期ⅥA族B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞YC．Y與Z形成的化合物只有一種D．原子半徑：r（Z）＞r（X）＞r（Y）23．將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉化如圖所示（CuS不溶于水）。下列說法正確的是A．過程①發(fā)生復分解反應B．整個轉化過程中起催化劑作用的有Fe3+和Fe2+C．過程②中，發(fā)生反應的離子方程式為S2-+2Fe3+=S+2Fe2+二、填空題本大題共3小題，計31分．不需要寫出解答過程，請把答案寫在答題紙的24．化學電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，同學們常常通過設計實驗和查閱資料的方式學習化學電源的相關知識。（1）甲同學為了解反應中的能量轉化，設計了一組對比實驗(實驗裝置如圖Ⅰ和圖Ⅱ)。預計產(chǎn)生氣體的速率ⅠⅡ(>、<或=)，溫度計的示數(shù)ⅠII(>、<或=)；甲乙丙（2）乙同學用如圖乙裝置推算銅鋅原電池工作時產(chǎn)生的電流量。供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。則a電極的電極反應式為，當量筒中收集到336mL(標準狀況下)氣體時，通過導線的電子的物質的量為。（3）丙同學了解到科學家正在研究利用原電池原理常溫常壓下合成氨，在該裝置簡圖丙中，電極a為極(填“正”或“負”)，若原料氣H2中混有CO，單位體積原料氣合成氨氣的物質的量不變，只是在電極b附近需增設排氣口，排出氣體主要含有。（4）FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)請將此反應設計成原電池，該原電池負極的電極材料為，正極的電極材料為，電解質溶液為，負極的電極反應式為。625．研究化學反應的原理，對掌握物質的應用有重要的意義。（1）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為。反應開始至2min，Z的平均反應速率為。（2）恒溫恒容條件下，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是。①混合氣體的壓強不再變化②混合氣體的密度不再變化③X的百分含量不再變化④混合氣體的平均相對分子質量不再變化26.（1）硅是太陽能電池的重要材料?！熬珶捁琛狈磻獨v程中的能量變化如下圖所示：反應I的熱化學方程式為。反應III為(選填“吸熱”或“放熱”)反應。（2）在25℃、101kpa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲烷燃燒的熱化學方程式為。946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為。7一、選擇題（23題，每題3分，共69分）題號123456789答案CABABACABCAC題號20212223答案CDDBBACACDA二、填空題（3題，共31分）24.（共18分）(1)<（1分）>（1分）(2)Zn-2e-=Zn2+（2分）0.03mol（2分）(3)正（2分）CO2（2分）(4)Cu（2分）