第六章化學反應(yīng)速率和化學平衡6.3化工生產(chǎn) 課時2工業(yè)制氨氣課標導航課標導航了解工業(yè)制氨氣的反應(yīng)原理和生產(chǎn)過程了解綠色化學的特征和有點知識點撥知識點撥知識點撥01工業(yè)制法1、合成氨工業(yè)（1）反應(yīng)原理：N2+3H22NH3 +Q（2）主要設(shè)備：合成塔。（3）合成氨條件的選擇：增大N2、H2濃度，及時分離出氨；適當?shù)臏囟龋?00℃左右）和壓強（2×107Pa～5×107Pa）；采用鐵催化劑。壓強：20MPa~50MPa(中壓)(有利于氨的合成,對動力、材料強度、設(shè)備制造要求適中)溫度：500℃左右(速率較快,轉(zhuǎn)化率適中催化劑活性最大)催化劑：鐵觸媒濃度：C(N2)：C(H2)=1：2.8（將生成的氨及時從混合氣中分離出來，且向循環(huán)氣中不斷補充）（4）合成氨工業(yè)流程：原料氣制取→凈化→壓縮→合成→分離→液氨，原料循環(huán)利用注意：①該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以所得產(chǎn)品是NH3、N2、H2的混合物，利用NH3易液化的特點將NH3分離以后，N2、H2可循環(huán)使用。②原料N2可通過蒸餾液態(tài)空氣獲得，而原料H2一般通過焦炭與高溫水蒸氣反應(yīng)獲得，有關(guān)反應(yīng)方程式為：C+H2OCO+H2，CO+H2OCO2+H2，除去CO2即得H2。知識點撥02合成氨的適宜條件探究1．原料空氣、燃料（煤、天然氣、石油）、水。2．原料N2、H2的來源(1)N2來源于空氣方法一：空氣液化法；方法二：用碳除氧法。(2)H2來源于水和燃料C+H2OCO+H2；CO+H2O(g)CO2+H2。H2+水蒸氣CO2+H2H2CH4CO+H2CO2+H2除去雜質(zhì)后將N2、H2的混合氣體用壓縮機壓縮至高壓。3．反應(yīng)原理N2(g)+3H2(g)高溫、高壓?催化劑2NH4．合成氨適宜條件的選擇可逆反應(yīng)：N2+3H2?2NH3+Q對比表1和表2，從影響反應(yīng)速率因素和勒夏特列原理角度探究合成氨的合適條件：表1轉(zhuǎn)化率(％)溫度壓強（×101kpa）15102550100400℃99.299.699.799.999.999.9450℃97.598.999.299.599.699.7500℃93.596.997.898.699.099.3550℃85.692.994.996.797.798.3表2使氨生產(chǎn)得快（從化學反應(yīng)速率分析）使氨生成得多（從化學平衡分析）濃度增大N2、H2的濃度增大N2、H2的濃度，減小NH3的濃度壓強高壓高壓溫度高溫低溫催化劑使用不影響表3理論和實際生產(chǎn)條件的對比濃度壓強溫度催化劑理論生產(chǎn)為增大合成氨的反應(yīng)速率增加N2、H2的濃度增大升高加入為提高平衡混合物中NH3的含量減小平衡混合物中NH3的濃度增大降低實際生產(chǎn)使氣態(tài)NH3變?yōu)橐簯B(tài)NH3，從平衡混合物中分離出去，并及時補充N2、H2。20MPa～50MPa500℃左右鐵觸媒（500℃左右時活性最大）綜合考慮：1、溫度：500℃左右。從化學速率分析：溫度越高越好；從化學平衡分析：溫度越低越好。綜合考慮以500℃左右為宜，而且在此溫度下催化劑的活性最大。2、壓強：2×107～5×107Pa。無論從速率還是從平衡考慮，壓強越大越有利于合成氨。但壓強越大，對設(shè)備的制造和材料的強度要求越高，所以以2×107~5×107Pa為宜。3、催化劑：加快反應(yīng)速率但不影響平衡，提高單位時間內(nèi)氨的產(chǎn)量，目前工業(yè)上以鐵觸媒為催化劑。4、濃度：從速率及平衡角度分析，應(yīng)增大氫氣和氮氣的濃度，降低氨的濃度。工業(yè)生產(chǎn)要求多、快、好、省。綜合設(shè)備、動力等各方面的原因，確定：①壓強：20MPa~50MPa。②濕度：500℃左右。③催化劑：鐵觸媒。5、合成氨的設(shè)備合成塔（由接觸室和熱交換器兩部分組成）。6、工業(yè)流程.7、氨的分離通過冷凝器將氨液化，然后將氨分離，分離出氨的混合氣體經(jīng)循環(huán)操作繼續(xù)使用。工業(yè)上合成塔出來的氣體（又稱出塔氣體）通常約含26.4%（體積分數(shù)）的氨。生產(chǎn)流程圖：知識點撥03綠色化學1.核心：利用化學原理從源頭上消除和減少工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。2.特征：①采用無毒無害的原料；②在無毒、無害的條件(包括催化劑、溶劑)下進行；③產(chǎn)品應(yīng)該是環(huán)境友好的；④具有理想的“原子經(jīng)濟性”，即反應(yīng)具有高選擇性、極少副產(chǎn)物，甚至實現(xiàn)“零排放”。3.原子經(jīng)濟性：原子經(jīng)濟性可用原子利用率來衡量，其定義可表示為原子利用率＝eq\f(期望產(chǎn)物的總質(zhì)量,生成物的總質(zhì)量)×100%。原子經(jīng)濟性的反應(yīng)有兩個顯著優(yōu)點：一是最大限度地利用了原料，二是最大限度地減少了廢物的排放。思維探究思維探究探究一、細菌可以促使鐵、氮兩種元素進行氧化還原反應(yīng)，并耦合兩種元素的循環(huán)。耦合循環(huán)中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。(1)上圖所示氮循環(huán)中，屬于氮的固定的有_______(填字母序號)。a.N2轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮

b.硝化過程

c.反硝化過程(2)氮肥是水體中氨態(tài)氮的主要來源之一①氨氣是生產(chǎn)氮肥的主要原料，工業(yè)合成氨的化學方程式為_______。②檢驗氨態(tài)氮肥中NH的方法是_______。(3)硝化過程中，含氮物質(zhì)發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。(4)氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮氣。該反應(yīng)中，當產(chǎn)生0.02mol氮氣時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_______mol。(5)土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮：脫氮是指將氮元素從水體中除去，①用離子方程式說明利用土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮的原理：_______，②用離子方程式說明利用土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中硝態(tài)氮的原理：_______。(6)NO是大氣污染氣體，測定某氣體樣品中NO含量操作如下：將vL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NO完全被氧化為NO。向上述反應(yīng)后溶液中加入v1mLc1mol·L?1FeSO4溶液(過量)，充分反應(yīng)后，多余Fe2+與v2mL、c2mol·L?1K2Cr2O7恰好反應(yīng)。NO被H2O2氧化為NO的離子方程式是_______。上述過程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2++NO+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O；Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，則氣樣中NO的含量為_______g/L?！敬鸢浮?1)a(2)

取適量氨態(tài)氮肥溶液于試管中，加適量濃NaOH溶液、加熱，將濕潤的紅色試紙放在試管口，若試紙變藍，證明銨態(tài)氮肥中含NH(3)氧化(4)0.06(5)

(6)

3H2O2+2NO=2NO+2H2O+2H+

【解析】（1）游離氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物稱為氮的固定，上圖所示氮循環(huán)中，屬于氮的固定的有a；（2）①氨氣是生產(chǎn)氮肥的主要原料，工業(yè)利用氮氣和氫氣合成氨，反應(yīng)的化學方程式為；②檢驗氨態(tài)氮肥中NH的原理是加堿使其轉(zhuǎn)化為氨氣，然后再檢驗氨氣，方法是取適量氨態(tài)氮肥溶液于試管中，加適量濃NaOH溶液、加熱，將濕潤的紅色試紙放在試管口，若試紙變藍，證明氨態(tài)氮肥中含NH；（3）硝化過程中，亞硝酸根離子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，N化合價升高，即含氮物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；（4）由題意可寫出，該反應(yīng)中，每生成1mol氮氣，轉(zhuǎn)移3mol電子，則當產(chǎn)生0.02mol氮氣時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.02mol×3=0.06mol；（5）脫氮是指將氮元素從水體中除去：①用土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮，則銨根離子被鐵離子氧化為氮氣，離子方程式為；②利用土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中硝態(tài)氮，則亞鐵離子將硝酸根離子還原為氮氣，離子方程式為：；（6）NO被H2O2氧化為NO，H2O2轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物H2O，反應(yīng)的離子方程式是3H2O2+2NO=2NO+2H2O+2H+；由題意：與Cr2O反應(yīng)的Fe2+的物質(zhì)的量為6c2v2×103mol；與NO反應(yīng)的Fe2+的物質(zhì)的量為(c1v16c2v2)×103mol，NO物質(zhì)的量為；結(jié)合3H2O2+2NO=2NO+2H2O+2H+可知NO物質(zhì)的量為，故則氣樣中NO的含量為。探究二、工業(yè)合成氨是人類科學技術(shù)的一項重大突破。其合成原理為：。(1)下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說法正確的是_______。A．因為，所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進行B．因為，所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進行C．在高溫下進行是為了提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D．該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行(2)在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨的反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______。A．容器內(nèi)的濃度之比為1∶3∶2B．百分含量保持不變C．容器內(nèi)壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變(3)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，不同溫度時，固定氮氣的投入量，起始氫氣的物質(zhì)的量與平衡時氨氣的百分含量關(guān)系如圖：①圖像中和的關(guān)系是：_______(填“>，<或=”)。②a、b、c、d四點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高的是：_______。③合成氨工業(yè)中，為提高氨氣的平衡產(chǎn)率，除適當控制反應(yīng)的溫度和壓強外，還可采取的措施是_______。(4)恒溫下，向一個4L的恒容密閉容器中充入和，反應(yīng)過程中對的濃度進行檢測①20min后，反應(yīng)達平衡，氨氣的濃度為，用表示的平均反應(yīng)速率為_______。且此時，混合氣體的總壓強為p，則該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)_______[對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強代替物質(zhì)的量濃度也可表示平衡常數(shù)，記作，如，p為平衡總壓強，為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分數(shù)]。②若維持容器體積不變，溫度不變，向原平衡體系中再加入和，再次達平衡后，氨氣的濃度_______(填“大于”或“小于”或“等于”)。【答案】(1)D(2)BC(3)

>

C

及時的分離出氨氣(4)

0.0075

大于【解析】（1）A．△HT△S＜0時反應(yīng)能自發(fā)進行，則不能只根據(jù)△H＜0判斷反應(yīng)自發(fā)性，故A錯誤；B．△HT△S＜0時反應(yīng)能自發(fā)進行，則不能只根據(jù)△S＜0判斷反應(yīng)自發(fā)性，故B錯誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫不利于反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，在高溫下進行是為了加快反應(yīng)速率，故C錯誤；D．根據(jù)△G=△HT△S＜0時反應(yīng)能自發(fā)進行，已知△H＜0、△S＜0，則該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，故D正確；故答案為：D；（2）A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2時，該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯誤；B．N2百分含量保持不變時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；C．恒溫恒容條件下，隨著反應(yīng)進行容器內(nèi)壓強減小，當容器內(nèi)壓強保持不變時，各物質(zhì)含量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．恒溫恒容條件下，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，則混合氣體的密度始終保持不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤；故答案為：BC；（3）①起始時n(H2)一定時，升高溫度平衡逆向移動，平衡時n(NH3)減小，根據(jù)圖知，起始時n(H2)一定時，T2溫度下的n(NH3)大于T1溫度下的n(NH3)，則溫度：T1>T2，故答案為：>；②起始時n(H2)越大，N2的轉(zhuǎn)化率越大，起始時n(H2)：a＜b＜d＜c，所以c點反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高，故答案為：c；③合成氨工業(yè)中，為提高氨氣的平衡產(chǎn)率，除適當控制反應(yīng)的溫度和壓強外，可減少生成物的濃度，則還可采取的措施是及時的分離出氨氣；（4）①20min后，反應(yīng)達平衡，氨氣的濃度為，平均反應(yīng)速率，根據(jù)速率之比等于系數(shù)比，則用表示的平均反應(yīng)速率為；平衡時n(NH3)=cV=0.3mol/L×4L=1.2mol，列三段式：，平衡時總物質(zhì)的量為1.2+2.4+1.2=4.8mol，混合氣體的總壓強為p，則該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)；②若維持容器體積不變，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，濃度平衡常數(shù)為，向原平衡體系中再加入和，此時，平衡正向移動，則再次達平衡后，氨氣的濃度大于。核心技巧突破核心技巧突破技巧1硫酸工業(yè)中熱能的合理利用硫酸生產(chǎn)過程中的三個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，為了充分利用這些熱量，在生產(chǎn)過程中，沸騰爐外設(shè)置廢熱鍋爐回收高溫廢熱，把熱交換器和轉(zhuǎn)化器合為一體，將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時放出的熱量及時導出用來預(yù)熱進入轉(zhuǎn)化器的原料氣技巧2硫酸工業(yè)中的三廢處理1．廢氣：硫酸工業(yè)的尾氣中含有的有毒氣體是SO2，用氨酸法處理尾氣的化學方程式分別為：SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3，SO2+(NH4)2SO3+H2O==2NH4HSO3，2NH4HSO3+H2SO4==(NH4)2SO4+SO2↑+2H2O。2．廢水：沒有被污染的冷卻水可以被循環(huán)利用；若排出的是酸性廢水，一般使用石灰乳等中和處理，反應(yīng)的離子方程式為2H++Ca(OH)2==Ca2++2H2O。3．廢渣：以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，廢渣的主要成分是氧化鐵、硫化亞鐵及少量有害物質(zhì)。用廢渣可以煉制的金屬是鐵。技巧3“三廢”的知識點1．工業(yè)“三廢”指廢氣、廢水、廢渣，若不做處理會造成環(huán)境污染。2．治理工業(yè)“三廢”，不僅可以防止有害物質(zhì)的排放，還可以生產(chǎn)出其他有用的產(chǎn)品?！纠}解析】【例1】合成氨的反應(yīng)為N2+3H2?2NH3

△H=92.4kJ/mol，下列有關(guān)說法中錯誤的是A．對原料氣進行壓縮，可增大原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率B．采用高溫條件的目的是為了提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率C．使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率D．混合氣分離氨后進行循環(huán)利用，遵循綠色化學思想【答案】B【解析】A．對原料氣進行壓縮，壓強增大，平衡正向移動，可增大原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率，選項A正確；B．焓變?yōu)樨撝?，為放熱反?yīng)，升高溫度平衡逆向移動，原料的轉(zhuǎn)化率減小，選項B錯誤；C．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，可加快反應(yīng)速率，選項C正確；D．混合氣分離氨后，利于平衡正向移動，進行循環(huán)利用，可減少尾氣排放，遵循綠色化學思想，選項D正確；答案選B?！纠?】合成氨生產(chǎn)技術(shù)的發(fā)展方案如下表，下列說法錯誤的是壓強/MPa溫度/℃催化劑平衡時氨的體積分數(shù)能斯特方案5685鉑粉0.96%哈伯方案20550鈾8.25%現(xiàn)代方案20500鐵催化劑19.1%A．上述方案中原料應(yīng)循環(huán)利用B．鐵催化劑在500℃左右催化效能最好C．平衡時，的體積分數(shù)取決于催化劑的選擇D．尋找溫和條件下的催化劑可以作為合成氨工業(yè)發(fā)展方向【答案】C【解析】A．氮氣、氫氣合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進行到底，故上述方案中原料應(yīng)循環(huán)利用，提高反應(yīng)物的利用率，故A正確；B．鐵催化劑在500℃左右催化效能最好，故B正確；C．催化劑不影響平衡移動，故平衡時，的體積分數(shù)不取決于催化劑，故C錯誤；D．尋找溫和條件下的催化劑，可以減少能源消耗，可以作為合成氨工業(yè)發(fā)展方向，故D正確；故選C。【例3】如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說法錯誤的是A．步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒B．步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率C．步驟③、④、⑤均有利于提高原料平衡的轉(zhuǎn)化率D．為保持足夠高的反應(yīng)速率，應(yīng)在反應(yīng)達到一定轉(zhuǎn)化率時及時將氨從混合氣中分離出去【答案】C【解析】A．雜質(zhì)能使催化劑中毒，催化活性降低，所以反應(yīng)前的氮氣和氫氣混合氣體需要除雜凈化，故A正確；B．工業(yè)合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強既能促使平衡正向移動，增大原料的轉(zhuǎn)化率，也能加快反應(yīng)速率，故B正確；C．步驟③催化劑不能使平衡移動，催化劑不能提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D．應(yīng)在反應(yīng)達到一定轉(zhuǎn)化率時及時將氨從混合氣中分離出去，平衡正向移動，有利于提高原料利用率，故D正確；選C。【例4】NH3與O2作用分別生成N2、NO、N2O的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。工業(yè)尾氣中的NH3可通過催化氧化為N2除去。將一定比例NH3、O2和A.其他條件不變，升高溫度，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B.其他條件不變，在175～300℃范圍，隨著溫度的升高，出口處氮氣、氮氧化物的量均不斷增大

C.催化氧化除去尾氣中的NH3應(yīng)選擇反應(yīng)溫度高于250℃

D.高效除去尾氣中的NH3[答案]D[解析]

本題考查化學平衡，為高頻考點，把握溫度對化學平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖中坐標及曲線的意義，題目難度不大。

A.由信息可知，發(fā)生的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；

B.在175～300℃范圍，N2的選擇性減小，則隨溫度的升高，出口處氮氣的量不斷減小，故B錯誤；

C.250℃時氨氣的轉(zhuǎn)化率較高，再升高溫度轉(zhuǎn)化率變化不大，且隨著溫度的升高，氮氣的選擇性在降低，則溫度不能高于250℃，故C錯誤；

D.由圖可知，低溫下N2選擇性較高，但氨氣的轉(zhuǎn)化率(圖示低溫下的氨氣轉(zhuǎn)化率不是平衡轉(zhuǎn)化率)較低，則要想高效除去尾氣中的NH3，需研發(fā)低溫下NH3轉(zhuǎn)化率高和【例６】下列有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中，正確的是(????)A.從合成塔出來的混合氣體中，氨氣占15%，所以生產(chǎn)氨的工廠的效率都很低

B.由于氨易液化，N2和H2在實際生產(chǎn)中循環(huán)使用，所以總體來說，氨的產(chǎn)率很高

C.合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在500℃，目的是提高氨氣的生產(chǎn)率

D.我國合成氨廠采用的壓強是[答案]B[解析]

本題考查工業(yè)合成氨的相關(guān)知識，難度不大，掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵。

A、B.N2和H2在合成塔內(nèi)反應(yīng)生成NH3，將NH3液化并分離出來，未反應(yīng)的N2和H2再循環(huán)使用，因此總體來說，NH3的產(chǎn)率很高，故A錯誤，B正確；

C.合成氨反應(yīng)采用500℃，主要目的是增大反應(yīng)速率且催化劑的活性高，故C錯誤；

D.【例7】下列有關(guān)環(huán)境保護與綠色化學的敘述不正確的是A．形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物B．大氣污染物主要來自化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣C．綠色化學的核心就是如何對被污染的環(huán)境進行無毒無害的治理D．燃煤煙氣脫硫的石灰石石膏法，可將煙氣中的二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣【答案】C【解析】選項A，由于空氣中存在硫氧化物和氮氧化物，當含量過高時易發(fā)生酸雨，A正確。選項B，化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣，產(chǎn)生了大氣污染物，B正確。選項C，綠色化學的核心就是要利用化學原理從源頭消除污染，不是對你環(huán)境進行無毒無害的治理，C錯誤。選項D，石灰石在高溫條件下分解生成氧化鈣，氧化鈣可以和生成的SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣和空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，達到脫硫的效果，D正確。答案為C?！纠?】構(gòu)建和諧社會的內(nèi)容之一是人類與環(huán)境的和諧發(fā)展，而“綠色化學”的內(nèi)容是指從技術(shù)經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學反應(yīng)，盡可能減少對環(huán)境的副作用，下列化學反應(yīng)不符合“綠色化學”理念的是A．消除硫酸廠尾氣中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O=(NH4)2SO3B．消除硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物的污染：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2OC．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制CuSO4：2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O【答案】C【解析】選項C會產(chǎn)生有毒氣體SO2，不符合綠色化學理念。答案為C?！纠?】化學與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．“酸雨”、“臭氧層受損”、“光化學煙霧”都與氮氧化物有關(guān)B．PM2.5作為空氣質(zhì)量預(yù)報的一項重要指標，它是指空氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物，該值越高，代表空氣污染程度越嚴重C．靜電除塵治理懸浮顆粒污染，其依據(jù)是膠體的電泳原理D．為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質(zhì)，食鹽中所加含碘物質(zhì)是KI【答案】D【解析】選項A，酸雨、臭氧層受損、光化學煙霧都與氮氧化物有關(guān)，故A正確。選項B，PM2.5作為空氣質(zhì)量預(yù)報的一項重要指標，它是指空氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物，PM2.5表示每立方米空氣中這種顆粒的含量，這個值越高，代表空氣污染越嚴重，故B正確。選項C，靜電除塵就是運用懸浮顆粒的膠粒帶負電荷，在外加電場作用下，向陽極移動，從而達除塵的效果，其依據(jù)是膠體的電泳原理，故C正確。選項D，為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質(zhì)．在食鹽中所加含碘物質(zhì)是碘酸鉀（KIO3），故D錯誤。答案為D?！纠?0】氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)與生活中應(yīng)用廣泛。合成NH3實現(xiàn)了氮的人工固定，NH3在強堿條件下能被NaClO氧化生成N2H4，N2H4可被NaClO繼續(xù)氧化生成N2，也可被HNO2氧化生成HN3，HN3是一種弱酸，酸性與醋酸相當。我國科研人員研究發(fā)現(xiàn)合成氨的反應(yīng)歷程有多種，其中有一種反應(yīng)歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*表示)。下列說法正確的是A．N2生成NH3是通過多步氧化反應(yīng)生成的B．過程I和Ⅲ中能量的變化相同C．對于N2(g)→*N2(g)，適當提高N2分壓，可以加快反應(yīng)速率，提高N2(g)轉(zhuǎn)化率D．若有大量氨分子吸附在催化劑表面，將降低化學反應(yīng)速率【答案】D【解析】A．N2生成NH3是氮氣分子不斷結(jié)合氫原子的過程，氮的化合價逐漸降低，是通過多步還原反應(yīng)生成的，A錯誤；B．過程I和Ⅲ分別為斷裂氮氮叁鍵中的一個鍵、斷裂氮氮雙鍵中的一個鍵，然后形成氮氫鍵的過程，其中能量的變化不相同，B錯誤；C．適當提高N2分壓，利于氮分子在催化劑表面的吸附，可以加快反應(yīng)速率；對于N2(g)→*N2(g)反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強平衡不移動，不能提高N2(g)轉(zhuǎn)化率，C錯誤；D．氨氣分子脫附后可以增加催化劑的活性位，若有大量氨分子吸附在催化劑表面，導致催化劑活性位減少，將降低化學反應(yīng)速率，D正確；故選D。【例11】課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國諾貝爾化學獎獲得者哈伯發(fā)明的。其合成原理為：N2(g)?+?3H2(g)?2N

(1)下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說法不正確的是_______

A.因為△H<0，所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進行

B.因為△S<0，所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進行

C.在高溫下進行是為了提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D.使用催化劑加快反應(yīng)速率是因為催化劑降低了反應(yīng)的△H

(2)在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨的反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______

a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1

c.容器內(nèi)壓強保持不變

d.混合氣體的密度保持不變

(3)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響。實驗結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度，n表示H2物質(zhì)的量)

①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2__________T1(填“>，

②a、b、c、d四點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是______(填字母)

(4)恒溫下，往一個4L的密閉容器中充入5.2mol?H2和2mol?N時間/min51015202530c(N0.080.140.180.200.200.20

①此條件下該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=___________。

②若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入H2、N2和NH3各4mol，化學平衡將向_______反應(yīng)方向移動[答案](1)ABCD

(2)?c

(3)①<；②?c

(4)①0.1；②逆[解析]

本題考查蓋斯定律、平衡常數(shù)的計算、外界條件對平衡的影響等，比較綜合，解題的關(guān)鍵是對基礎(chǔ)知識的掌握，要求學生有一定的知識遷移能力。

(1)A、B兩項：判斷自發(fā)反應(yīng)是否能進行應(yīng)綜合考慮焓變與熵變，選項中只考慮了其中的一項，故錯誤；

C.合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，高溫下平衡逆向移動，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，能加快反應(yīng)速率，故錯誤；

D.使用催化劑加快反應(yīng)速率是因為催化劑能降低反應(yīng)的活化能，催化劑不會改變反應(yīng)的△H，故錯誤；

故答案為：ABCD；

(2)a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比等于系數(shù)比不能說明達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

b.不同物質(zhì)表示的正逆速率之比等于化學計量數(shù)之比，故錯誤；

c.隨反應(yīng)進行混合氣體總物質(zhì)的量減小，恒溫恒容下混合氣體的壓強隨反應(yīng)進行而減小，故壓強不再改變說明到達平衡，故正確

d.混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，混合氣體的密度始終不變，故錯誤；

故選c；

(3)①反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高化學平衡向著吸熱方向移動，從T1

到T2

生成物氨氣的量增加，平衡正移，故T2

<T1；

故答案為：<；

②放熱反應(yīng)，低溫轉(zhuǎn)化率高，T2<T1，故其他條件相同時，T2曲線上的轉(zhuǎn)化率大題T1曲線上的轉(zhuǎn)化率；

相同溫度時，H2越多，氮氣轉(zhuǎn)化率越大，故正確選項是c；

故答案為：c；

(4)①由表中數(shù)據(jù)可以知道，20min達平衡，平衡時NH3的濃度為0.20mol/L，則：

N2(g)+3H2(g)?

2NH3(g)

開始(mol/L)

0.5

1.3

0

變化

(mol/L)

0.1

0.3

0.2

平衡(mol/L)

0.4

1

0.2

故平衡常數(shù)K=0.220.4×13=0.1；

故答案為：0.1；

②反應(yīng)達到平衡后，若維持容器體積不變，溫度不變，往平衡體系中加入H2【基礎(chǔ)提升】A．淀粉餐具被認為是最有發(fā)展前景的一次性餐具，有利于保護環(huán)境B．養(yǎng)鴨廠在飼料中添加蘇丹紅制“紅心鴨蛋”，可使鴨蛋色澤鮮艷、美觀C．化妝品中添加含鉻物質(zhì)制美白肌膚“SKII”，可使女性青春永駐D．用雙氧水處理變質(zhì)肉類，重新加工成食品，減少浪費2．原子利用率最大的反應(yīng)類型是A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．置換反應(yīng)3．工業(yè)制硫酸，不可能作為原料的是A．硫黃 B．硫鐵礦 C．冶煉煙氣 D．大理石4．我國科學家制得了二氧化硅超分子納米管，其微觀結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯誤的是A．二氧化硅屬于酸性氧化物 B．二氧化硅超分子納米管不與任何酸反應(yīng)C．光導纖維的主要成分是二氧化硅 D．二氧化硅與堿的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)5．為了我們能生活在舒適的環(huán)境中，下列舉措不可取的是A．循環(huán)處理使用生活廢水 B．種植花草樹木C．安裝使用太陽能熱水器 D．直接焚燒生活垃圾6．工業(yè)制硫酸用硫黃作為原料產(chǎn)生的污染較用硫鐵礦小，主要方面是A．廢氣 B．廢渣 C．廢水 D．酸雨7．在生產(chǎn)硫酸的過程中，常用濃硫酸而不用水吸收SO3是因為A．SO3易溶于濃H2SO4而不易溶于水B．用濃硫酸吸收速率雖慢但損失SO3少C．用水吸收時，易形成酸霧而阻礙SO3再吸收D．用水吸收時得不到純凈的硫酸8．工業(yè)上制硫酸的沸騰爐出來的爐氣必須經(jīng)過凈化處理，其正確過程是A．除塵、干燥 B．干燥、除塵C．洗滌、除塵 D．過濾、洗滌9．工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸的生產(chǎn)過程中，下列措施能提高硫酸產(chǎn)率的是A．直接把礦石送入沸騰爐B．沸騰爐中通入過量空氣C．對爐氣進行除塵、洗滌、干燥處理D．轉(zhuǎn)化器內(nèi)用催化劑10．下列廢物處理方法中正確的是A．化學實驗中產(chǎn)生的二氧化硫廢氣可用濃硫酸吸收B．硫酸工業(yè)中產(chǎn)生的二氧化硫廢氣可以直接排入空氣C．用黃鐵礦作原料生產(chǎn)硫酸的過程中產(chǎn)生的廢渣可用于提取燃料D．用黃鐵礦作原料生產(chǎn)硫酸的過程中產(chǎn)生的廢氣可用于提取漂白劑11．硫酸工業(yè)中，轉(zhuǎn)化器發(fā)生催化氧化(2SO2＋O2SO3)的裝置如圖，下列說法正確的是A．a(chǎn)處進入的氣體中SO2過量 B．沸騰爐中產(chǎn)生的氣體直接從a處進入C．a(chǎn)、b、c三處氣體成分相同 D．d處出來的氣體只含SO312．和是重要的工業(yè)產(chǎn)品，工業(yè)上合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如圖，下列說法錯誤的是A．增大壓強，可使合成塔中的原料氣完全轉(zhuǎn)化為B．吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有C．可用溶液處理尾氣中的氮氧化物D．常溫下，可用鐵制容器盛裝得到的濃硝酸，利用了鈍化原理13．密閉容器中發(fā)生的某化學反應(yīng)，各物質(zhì)的分子數(shù)目隨時間變化情況如圖1所示，物質(zhì)Y和Z的質(zhì)量隨時間變化情況如圖2所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變B．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為2:7C．該反應(yīng)的化學方程式可表示為2X+Y=ZD．若Z的相對分子質(zhì)量為17，則Y的相對分子質(zhì)量為2814．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，如果將反應(yīng)器內(nèi)的混合氣體突然冷卻到室溫有白色晶體析出，此晶體是A．二氧化硫 B．三氧化硫 C．硫酸 D．硫磺15．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進行生產(chǎn)。有關(guān)反應(yīng)的說法不正確的是：A．實際生產(chǎn)中，SO2、O2再循環(huán)使用提高原料利用率B．實際生產(chǎn)中，為了降低成本，提高生成效益，通常采用常壓、和較高的反應(yīng)溫度C．實際生產(chǎn)中，選定400—500℃作為反應(yīng)溫度，主要原因是該溫度范圍催化劑的活性最高D．實際生產(chǎn)中，通常通入過量SO2來提高O2的轉(zhuǎn)化率16．下列化工生產(chǎn)中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．工業(yè)制玻璃 B．工業(yè)制硫酸 C．工業(yè)制硅 D．工業(yè)制硝酸17．海帶中含有碘元素，從海帶中提取碘的實驗過程如下圖：下列說法不正確的是A．海帶中的碘元素以化合態(tài)存在B．步驟②可以實現(xiàn)海帶灰中的硫酸鹽和碳酸鹽等與碘的分離C．步驟④的離子方程式為：D．操作⑥中得到的有機廢液，可回收利用18．ⅠA族、ⅡA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。鈹及其化合物的性質(zhì)與鋁十分相似。工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是A．飽和食鹽水制備純堿：NaCl溶液B．從海水中提取鎂：海水C．工業(yè)上制備漂白粉：濃鹽酸漂白粉D．黃鐵礦制備硫酸：發(fā)煙硫酸19．工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)是SO2在400~600℃下的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下述有關(guān)說法正確的是A．使用催化劑可加快反應(yīng)速率，提高SO3產(chǎn)率B．其它條件保持不變，溫度越高，速率越快，生產(chǎn)效益越好C．實際生產(chǎn)中選定400～600℃作為操作溫度，其原因是在此溫度下催化劑的活性最高，SO2能100%轉(zhuǎn)化為SO3D．增大壓強可以提高SO3產(chǎn)率，但高壓對動力和設(shè)備要求太高，會增加生產(chǎn)成本20．下列關(guān)于重要非金屬元素的用途的敘述不正確的是A．晶體硅是一種半導體材料，常用于制造光導纖維B．自然界中存在游離態(tài)的硫和化合態(tài)的硫(如黃鐵礦FeS2)，二者均可作為工業(yè)上制備硫酸的原料C．工業(yè)合成氨不僅為農(nóng)作物的生長提供了必需的氮元素，而且為其他化工產(chǎn)品(如炸藥、農(nóng)藥等)的生產(chǎn)提供了原料D．高壓輸電線路使用的陶瓷絕緣材料、用作砂輪磨料的碳化硅都屬于無機非金屬材料21．某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如下(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列敘述錯誤的是（

）A．該歷程中HCHO中所有的CH鍵均斷裂B．該過程的總反應(yīng)為HCHO+O2CO2+H2OC．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．生成物CO2中的氧原子由HCHO和O2共同提供22．已知工業(yè)上真空煉銣(Rb)的化學方程式為2RbCl+MgMgCl2+2Rb(g)，對這一反應(yīng)能進行的最合理的解釋是A．上述反應(yīng)為可逆反應(yīng)B．鎂的金屬活動性比銣的強C．氯化鎂的熱穩(wěn)定性比氯化銣的強D．銣的沸點比鎂的低，當把銣抽走時反應(yīng)向生成銣的方向進行23．下列說法正確的是A．酸雨指的是pH<7的雨水，燃煤脫硫可以防治硫酸型酸雨的形成B．常溫下活潑金屬Fe、Al與濃硫酸不反應(yīng)，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此可以用鋁制槽車運輸濃硫酸C．工業(yè)上制硫酸，在沸騰爐中煅燒硫鐵礦，吸收塔中用水充分吸收SO3D．過碳酸鈉(Na2CO3·H2O2)可用作漂白劑，其漂白原理與氯水相同24．在接觸法產(chǎn)生H2SO4的過程中,對“廢氣、廢水、廢渣、廢熱”的處理正確的是()①廢氣用氨水處理②污水用石灰乳處理③廢渣用來造水泥或煉鐵④設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣來供熱或發(fā)電A．只有①② B．只有①③④ C．只有①②③ D．全部25．化學與生活、生產(chǎn)及科技密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．工業(yè)制硫酸用98％的濃硫酸代替水吸收SO3B．汽車尾氣中氮氧化物的產(chǎn)生主要是由于汽油中含有氮元素C．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維D．納米鐵粉主要通過物理吸附作用除去污水中的26．工業(yè)上用接觸法制取硫酸過程中，硫鐵礦在沸騰爐中燃燒的化學方程式是，該反應(yīng)中氧化劑是，還原劑是，被氧化的元素是，被還原的元素是。27．氮有不同價態(tài)的氧化物，如NO、N2O3、NO2等，它們在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。（1）某溫度下，在一體積可變的密閉容器中充入1molN2O3，發(fā)生反應(yīng)N2O3?NO2（g）+NO（g），達到平衡后，于t1時刻改變某一條件后，速率與時間的變化圖象如圖1所示，有關(guān)說法正確的是A．t1時刻改變的條件是增大N2O3的濃度，同時減小NO2或NO的濃度B．t1時刻改變條件后，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2O3的轉(zhuǎn)化率增大C．在t2時刻達到新的平衡后，NO2的百分含量不變D．若t1時刻將容器的體積縮小至原容積的一半，則速率～時間圖象與上圖相同（2）在1000K下，在某恒容容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），將一定量的NO2放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率α（NO2）隨溫度變化如圖所示。圖2中a點對應(yīng)溫度下。已知NO2的起始壓強P0為120kPa，列式計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。（3）對于反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強間存在關(guān)系：v（N2O4）=k1?p（N2O4），v（NO2）=k2?p2（NO2）．其中，k1、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率﹣壓強關(guān)系如圖所示：一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp間的關(guān)系是k1=；在圖3標出點中，指出能表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的兩個點，理由是。

2NO2（g）

?

2NO（g）+O2（g）開始

x

0

0轉(zhuǎn)化0.6xmol

0.6xmol

0.3xmol平衡0.4xmol

0.6xmol

0.3xmol則混合氣體的物質(zhì)的量=0.4xmol+0.6xmol+0.3xmol=1.3xmol，相同條件下，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，所以反應(yīng)后壓強=×1.3xmol=156KPa，NO2的分壓=156KPa×=48KPa，NO的分壓=156KPa×=72KPa，O2的分壓=156KPa×=36KPa；化學平衡常數(shù)Kp===81；答案：81；（3）反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），則化學平衡常數(shù)Kp=，當二者的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，反應(yīng)達到平衡，則v（NO2）：v（N2O4）=k2?p2（NO2）：k1?p（N2O4）=2：1，又化學平衡常數(shù)Kp==，所以K1=K2?Kp，滿足平衡條件v（NO2）=2v（N2O4）即為平衡點，B、D點的壓強之比等于其反應(yīng)速率之比為1：2，所以B、D為平衡點；答案：K2?Kp；B、D；N2O4與NO2的消耗速率滿足條件v（NO2）=2v（N2O4）。【點睛】第（1）小題為易錯題，注意溫度一定，體積可變，即T、P一定，這種條件下，只要投料比相同，平衡即等效；此反應(yīng)只有一種反應(yīng)物，所以無論投入多少反應(yīng)物，平衡均等效。28．回答下列有關(guān)工業(yè)制硫酸的問題：(1)硫鐵礦在煅燒時為什么要粉碎？(2)從沸騰爐中出來的氣體為什么要進行凈化處理？(3)進入反應(yīng)器的原料氣中為什么空氣一般是過量的？(4)在反應(yīng)器中，理論上要高壓，實際工業(yè)生產(chǎn)上為什么常壓？(5)從吸收塔中放出的尾氣中為什么仍然含有二氧化硫？(6)為什么用98.3%的濃硫酸吸收而不用水或稀硫酸吸收SO3？(7)吸收SO3時，濃硫酸為什么要從上向下噴下來？29．根據(jù)要求填空。(1)氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學方程式為，漂白粉的組成為（填寫化學式）。(2)過氧化鈉和水反應(yīng)的化學方程式為，每生成1mol轉(zhuǎn)移電子個。(3)工業(yè)上用黃鐵礦（）制硫酸第一步，在（填寫設(shè)備名稱）中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。(4)紅熱的炭塊放入濃硫酸中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為，濃硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出性。(5)寫出和足量反應(yīng)的離子方程式為。(6)碘鹽中的和KI在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。30．高爐煉鐵的一個反應(yīng)如下：CO（g）＋FeO（s）CO2（g）＋Fe（s），△H>0已知1100℃時K＝0.263（1）其平衡常數(shù)的表達式為K＝。溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值(填“增大”“減小”或“不變”下同)，平衡常數(shù)K的變化是。如果溫度不變，在原平衡體系中繼續(xù)加入一定量CO，達新平衡時，CO的體積分數(shù)和原平衡相比。（2）1100℃時，若測得高爐中c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)(填“已經(jīng)”或“沒有”)處于化學平衡狀態(tài)，此時化學反應(yīng)速率是v（正）(填“大于”“小于”或“等于”)v（逆）。31．化學反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。(1)汽車尾氣中生成過程的能量變化如圖所示。和完全反應(yīng)生成會(填“吸收”或“放出”)能量。(2)室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①；②。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如圖所示。則時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為。(3)實驗室模擬熱氣循環(huán)法合成尿素，時，將一定量與在容積固定的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)放熱。下列情況中，能說明該反應(yīng)達到平衡的是。A．反應(yīng)體系中氣體分子的平均摩爾質(zhì)量保持不變B．反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變C．反應(yīng)消耗同時生成D．，，三種氣體的物質(zhì)的量比為2∶1∶1E.的質(zhì)量保持不變(4)在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)將氧化成：。已知催化劑是，在左右時催化效果最好。下表為不同溫度和壓強下的平衡轉(zhuǎn)化率：壓強時的平衡轉(zhuǎn)化率97.5%99.2%99.6%99.7%時的平衡轉(zhuǎn)化率85.6%94.9%97.7%98.3%結(jié)合表中信息，實際情況下最合理的生產(chǎn)條件為：_______。A．， B．，C．， D．，(5)鋰氧氣電池因其比能量非常高，具有廣闊應(yīng)用前景。下圖是一種鋰氧氣()電池的工作示意圖，①電池放電時，b為極(填“正”或“負”)，電極反應(yīng)式為：。②若采用空氣作為氧氣源，則會發(fā)生副反應(yīng)導致電池性能下降，請寫出一個可能的副反應(yīng)的化學方程式：。32．我國力爭在2060年前實現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的擔當。高效經(jīng)濟性的CO2捕集及利用是有效應(yīng)對全球氣候變化、促進低碳社會構(gòu)建的重要方法。(1)在催化劑作用下，可用CO2與H2反應(yīng)制取甲酸。已知：共價鍵C=OCOHHHOCH鍵能(kJ·mol1)799343436463413則CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g)的△H=kJ/mol。(2)在剛性密閉容器中，HCOOH平衡時的體積分數(shù)隨投料比[]的變化如圖所示：①圖