2022屆高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)常考題型03以物質(zhì)的量為核心的相關(guān)計算一、單選題（共16題）1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1molNa2SO4和NaHSO4的固體混合物中硫酸根離子的數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醇所含氫原子的數(shù)目大于0.4NAC．0.1mol1,2?環(huán)氧丙烷()中含有共價鍵的總數(shù)為0.4NAD．常溫常壓下，等質(zhì)量的N2O和CO2所含原子的數(shù)目均為3NA2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有10NA個質(zhì)子B．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精溶液含有O原子數(shù)為NAC．2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，則陰極得到電子的數(shù)目為2NA3．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA．下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO與1.12LO2混合后所含分子數(shù)為0.1NAB．常溫下，1LpH=1的H2SO4溶液中含有H＋的數(shù)目為0.2NAC．常溫常壓下，2g氦氣含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NAD．相同條件下，等物質(zhì)的量的乙醇比乙二醇少NA個氧原子4．若NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1molN2所占體積約為22.4LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAC．100mL0.1mol·L1HClO溶液中含H+數(shù)目為0.01NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和H2的混合氣體所含分子數(shù)約為0.5NA5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.6gCaCO3與Mg3N2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NAB．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO和HCO的總數(shù)為0.1NAC．22gC2H4O分子中含雙鍵數(shù)目為0.5NAD．將11.2g鐵投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1molAl分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol甲基(14CD3)中所含中子數(shù)為10NAC．在含CO總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數(shù)為2NAD．在密閉容器中充入3molH2與1molN2，一定條件下充分反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移6NA個電子7．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1.2gMg在足量的空氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．氫原子數(shù)為4NA的甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為4NAC．1mol/L的硫代硫酸鈉溶液中含Na+數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有10NA個質(zhì)子8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中含共價鍵數(shù)目為0.8NAB．1L0.1mol·L?1Na2CO3溶液中含有數(shù)目小于0.1NAC．100mL18.4mol·L?1硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NAD．Na2O2與CO2反應(yīng)，每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．向含1molCH3COONa的水溶液中滴加醋酸使溶液呈中性，CH3COO數(shù)目為NAB．3MnO+5FeC2O4+24H+=3Mn2++5Fe3++10CO2↑+12H2O，每生成1molCO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．用惰性電極電解AlCl3溶液，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時，陰極有9gAl析出D．0.100mol·L1的NH4Cl溶液中，NH數(shù)目小于0.100NA10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．46gC2H5OH中含有極性鍵的數(shù)目為7NAB．1molN2H4中含有孤電子對數(shù)為5NAC．8.5g15NH3中含有的中子數(shù)為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H4中含有電子數(shù)為12NA11．Li2CO3和BaCO3的混合物與鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的量與等質(zhì)量的CaCO3和同濃度的鹽酸反應(yīng)所消耗鹽酸的量相等。則混合粉末中Li2CO3和BaCO3的質(zhì)量之比為A．3：5 B．5：3 C．7：5 D．5：712．將aLNH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎L(氣體體積均在同溫同壓下測定)，該bL氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是A． B． C． D．13．根據(jù)溶液中發(fā)生的兩個反應(yīng)：①；②。下列說法不正確的是A．反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為B．酸性條件下，氧化性：C．實驗室將高錳酸鉀酸化時，常用硫酸酸化而不用鹽酸酸化D．反應(yīng)②中每生成的氣體，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是①常溫常壓下，20g氖氣所含有的原子數(shù)目為0.5NA②常溫時，1L0.1mol·L1的硝酸銨溶液中，和H+總數(shù)為0.1NA③3.1g白磷(P4)中含有的P—P鍵數(shù)為0.1NA④13g乙炔溶于52g苯所得溶液中的碳原子數(shù)為5NA⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2NA⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醛含有的原子數(shù)目為0.4NA⑦在高溫、高壓、催化劑的條件下，28gN2和6gH2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為2NA⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含4NA個C—Cl共價鍵⑨在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中，每生成3molI2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA⑩0.1molNa218O2與足量H216O反應(yīng)，生成的氧氣中含有0.9NA個中子A．①②⑤⑧ B．①③④⑥⑨ C．②⑦⑩ D．④⑥15．隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”。經(jīng)過熱重分析測得：NH4VO3在焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo))隨溫度變化的曲線如圖所示。則NH4VO3在分解過程中A．先分解失去H2O，再分解失去NH3B．先分解失去NH3，再分解失去H2OC．同時分解失去H2O和NH3D．同時分解失去H2、N2和H2O16．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。下列敘述不正確的是A．反應(yīng)過程中，CuCl2、FeCl3可以循環(huán)利用B．反應(yīng)的總方程式為：2H2S+O22S↓+2H2OC．由圖示的轉(zhuǎn)化可得出：氧化性的強(qiáng)弱順序為O2＞Cu2+＞SD．保持溶液中Fe3+的量不變，反應(yīng)中消耗標(biāo)況下22.4L的O2，可以生成64g硫二、填空題（共9題）17．在空氣中加熱10.98g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表。溫度范圍/℃固體質(zhì)量/g150～2108.82290～3204.82890～9204.50(1)加熱到210℃時，固體物質(zhì)的化學(xué)式為___________。(2)經(jīng)測定，加熱到210～320℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。18．為確定NVCO{化學(xué)式可表示為(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]·10H2O}的組成，進(jìn)行如下實驗：①稱取2.130g樣品與足量NaOH充分反應(yīng)，生成NH30.224L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。②另取一定量樣品在氮氣氛圍中加熱，樣品的固體殘留率()隨溫度的變化如圖所示(分解過程中各元素的化合價不變)。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算確定NVCO的化學(xué)式(寫出計算過程)___________。19．為研究一水草酸鈣(CaC2O4·H2O)的熱分解性質(zhì)，進(jìn)行如下實驗：準(zhǔn)確稱取36.50g樣品加熱，樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如下圖所示。(1)300℃時殘留固體的成分為________，900℃時殘留固體的成分為________。(2)500℃時固體的成分及質(zhì)量____________。20．為確定某堿式碳酸鎂的組成，某同學(xué)取23.3g樣品置于硬質(zhì)玻璃管中充分灼燒至恒重，殘留固體質(zhì)量為10.0g，將產(chǎn)生的氣體先通過足量98%的濃硫酸(為)，再通過足量的堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加8.8g。請計算：(1)98%的硫酸溶液物質(zhì)的量濃度是___________；(2)根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)，求出堿式碳酸鎂化學(xué)式中X、Y、Z的比值(要求寫出計算過程)___________。21．氧化鎂在易燃材料中常被用作阻燃劑，碳酸鎂高溫分解法是工業(yè)上制備輕質(zhì)氧化鎂的常用方法。鎂硅礦主要成分為Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3等。以鎂硅礦為原料制備碳酸鎂晶體(MgCO3?nH2O)的生產(chǎn)流程如圖：已知“焙燒”過程中的主要反應(yīng)為：Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO43MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑為測定產(chǎn)品MgCO3?nH2O中的n值，稱取15.6g產(chǎn)品進(jìn)行充分加熱至恒重，冷卻，稱得固體質(zhì)量為4g，則n=_______。22．測定過硫酸鈉(Na2S2O8)產(chǎn)品純度：稱取0.2500g樣品，用蒸餾水溶解，加入過量KI，充分反應(yīng)后，再滴加幾滴指示劑，用0.1000mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為19.50mL。(已知：I2＋2S2O=2I＋S4O)(1)選用的指示劑是___________；達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是___________。(2)樣品的純度為___________%。23．PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計算x值和m∶n值。______24．合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料制取的，其主要反應(yīng)是：①2C+O2===2CO②C+H2O(g)===CO+H2③CO+H2O(g)===CO2+H2，某次生產(chǎn)中將焦炭、H2O(g)和空氣(設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4：1)混合反應(yīng)，所得氣體產(chǎn)物經(jīng)分析，組成如表：氣體CON2CO2H2O2常溫常壓下體積(m3)x2019601.0(1)求表中數(shù)據(jù)x=___。(2)已知常溫常壓下，1mol氣體的體積為24.5L，求該生產(chǎn)中參加反應(yīng)的焦炭的質(zhì)量___kg。25．在空氣中加熱Co(OH)2，使其轉(zhuǎn)化為鈷的氧化物。加熱過程中，固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示。290～500℃，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。參考答案1．B【詳解】A．1molNa2SO4固體的中硫酸根離子的數(shù)目為NA，1molNaHSO4固體中無硫酸根離子，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇是液體，2.24L甲醇物質(zhì)的量大于1mol，因此2.24L甲醇所含氫原子的數(shù)目大于0.4NA，故B正確；C．一個1,2?環(huán)氧丙烷()中含有10根共價鍵，因此0.1mol1,2?環(huán)氧丙烷()中含有共價鍵的總數(shù)為NA，故C錯誤；D．常溫常壓下，N2O和CO2的摩爾質(zhì)量相等，等質(zhì)量的N2O和CO2所含原子的數(shù)目相等但不一定等于3NA，故D錯誤。綜上所述，答案為B。2．C【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，A錯誤；B．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精溶液中含有46gC2H5OH(即1mol)和54gH2O(即3mol)，含有O原子數(shù)為4NA，B錯誤；C．2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鈉完全反應(yīng)會失去0.1mol電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，C正確；D．由于粗銅中含有雜質(zhì)，所以最初失去電子的是活潑的就是鋅、鐵等，因此陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少不是64g，D錯誤；答案為：C。3．C【詳解】A．2.24LNO中分子數(shù)為0.1mol，1.12LO2中分子數(shù)為0.05mol，總分子數(shù)為0.15mol，故A錯誤；B．常溫下，1LpH=1的H2SO4溶液中含有H＋的數(shù)目為0.1NA，故B錯誤；C．2g氦氣的物質(zhì)的量為，1個氦原子中含有2個質(zhì)子，氦氣為單原子分子，0.5mol氦氣中含有0.5mol氦原子，因此0.5mol氦氣中含有1mol質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA，故C正確；D．未知物質(zhì)的量的數(shù)值，無法計算，故D錯誤；故選C。4．D【詳解】A．未說明氣體狀況，不能計算氣體體積，A項錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液態(tài)，B項錯誤；C．HClO是弱電解質(zhì)，在水中不能完全電離，故100mL0.1mol·L1HClO溶液中含H+數(shù)目小于0.01NA，C項錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和H2的混合氣體的物質(zhì)的量為，所含分子數(shù)為0.5NA，D項正確；答案選D。5．A【詳解】A．1molCaCO3與1molMg3N2中均含有50mol質(zhì)子，兩者摩爾質(zhì)量均為100g/mol，則0.6g混合物為0.06mol，所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA，故A正確；B．根據(jù)元素守恒溶液中H2CO3、CO和HCO的總數(shù)為0.1NA，故B錯誤；C．若為環(huán)氧乙烷則不含雙鍵，故C錯誤；D．鐵與一定量硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物不確定，可能是+2價、也可能是+3價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于0.4NA～0.6NA之間，故D錯誤；故選：A。6．A【詳解】A．Al與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)均生成Al3+，故1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NA，故A正確；B．一個甲基(14CD3)中所含中子數(shù)為11個，故1mol甲基(14CD3)中所含中子數(shù)為11NA，故B錯誤；C．Na2CO3溶液中少量CO發(fā)生水解，因此在含CO總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量大于1mol，Na+總數(shù)大于2NA，故C錯誤；D．H2與N2反應(yīng)生成NH3為可逆反應(yīng)，3molH2與1molN2無法全部轉(zhuǎn)化為NH3，轉(zhuǎn)移電子少于6NA，故D錯誤；答案選A。7．A【詳解】A．1.2gMg的物質(zhì)的量為0.05mol，在足量的空氣中燃燒，無論生成MgO還是Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=0.05mol2NA=0.1NA，故A正確；B．甲醇的分子式為CH4O，氫原子數(shù)為4NA的甲醇為1mol，其分子中含有的共價鍵數(shù)為5NA，故B錯誤；C．溶液體積未知，不能確定所含Na+數(shù)目，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，故D錯誤；故答案：A。8．B【詳解】A．乙醇標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不能使用22.4L/mol求算其物質(zhì)的量，A錯誤；B．n(Na2CO3)=1L×0.1mol/L=0.1mol，由于水解，故其數(shù)目會小于0.1mol，B正確；C．若硫酸恰好反應(yīng)，則由關(guān)系式：2H2SO4~SO2，得n(SO2)=，而實際上隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸逐漸轉(zhuǎn)化為稀硫酸，稀硫酸與Cu不反應(yīng)，故所給硫酸不可能完全反應(yīng)，則生成的SO2小于0.92mol，C錯誤；D．Na2O2與CO2反應(yīng)為Na2O2自身歧化，由關(guān)系式：2Na2O2~O2~2e，知轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2n(O2)=2mol，D錯誤；故答案選B。9．A【詳解】A．由電荷守恒c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，1molCH3COONa溶于稀醋酸中得中性溶液，所以c(OH)=c(H+)，故c(CH3COO)=c(Na+)，溶液中含CH3COO數(shù)目為NA，A正確；B．反應(yīng)中鐵元素和碳元素化合價升高，錳元素化合價降低，則3MnO+5FeC2O4+24H+=3Mn2++5Fe3++10CO2↑+12H2O，生成10mol二氧化碳轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol×(7一2)=15mol，即每生成1molCO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA，B錯誤；C．用惰性電極電解AlCl3溶液，陰極氫離子得到電子生成氫氣，不會產(chǎn)生鋁，C錯誤；D．溶液體積未知，無法計算銨根離子數(shù)目，D錯誤；故選A。10．A【詳解】A．C2H5OH分子中CH鍵、OH鍵、CO鍵均為極性鍵，所以一個C2H5OH分子中含有7個極性鍵，46gC2H5OH的物質(zhì)的量為1mol，含有極性鍵的數(shù)目為7NA，A正確；B．N2H4分子中每個N原子各有一對孤電子對，所以1molN2H4中含有孤電子對數(shù)為2NA，B錯誤；C．一個15NH3中含有157=8個中子，8.5g15NH3的物質(zhì)的量為=mol，含有的中子數(shù)為NA，C錯誤；D．一個C2H4分子中含6×2+4=16個電子，標(biāo)況下22.4LC2H4為1mol，含有電子數(shù)為16NA，D錯誤；綜上所述答案為A。11．C【詳解】由十指交叉法有，若設(shè)均與2molHCl反應(yīng)，則所需的Li2CO3、BaCO3、CaCO3各1mol，摩爾質(zhì)量分別為74g/mol、197g/mol、100g/mol，故上面用十字交叉法求出的是Li2CO3和BaCO3的物質(zhì)的量之比，然后換算為質(zhì)量比＝＝＝，綜上所述C符合題意，故選C；答案選C。12．C【詳解】NH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后會發(fā)生分解反應(yīng)生成氮氣和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，設(shè)有xLNH3分解，由方程式可得如下關(guān)系式：2NH3—ΔV=+2，反應(yīng)中氣體體積增大(ba)L，則有(ba)LNH3分解，bL氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為=，故選C。13．D【詳解】A．反應(yīng)①中氧化劑是，還原劑是，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為，A項正確；B．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則酸性條件下，反應(yīng)①中氧化性：，反應(yīng)②中氧化性：，則氧化性：，B項正確；C．H2SO4中S元素為+6價，是最高正價，不能被氧化，因此硫酸不能被高錳酸鉀氧化，HCl中Cl元素為1價，能被高錳酸鉀氧化，故實驗室將高錳酸鉀酸化時，常用硫酸酸化而不用鹽酸酸化，C項正確；D．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算氣體的物質(zhì)的量，D項錯誤；答案選D。14．D【詳解】①由于氖氣為單原子分子，故20g氖氣為1mol，故分子數(shù)為NA，故錯誤；②1L0.1mol·L1硝酸銨溶液中含有硝酸銨的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol硝酸根離子；由電荷守恒可知：n（H+）+n（）=n（OH）+n（）=0.1mol+n（OH）＞0.1mol，所以和H+總數(shù)大于0.1NA，故錯誤；③3.1g白磷(P4)物質(zhì)的量==0.025mol，分子中含有PP鍵個數(shù)=6×0.025mol×NA=0.15NA，故錯誤；④乙炔和苯的最簡式相同，13g+52g=65g混合物中含有5mol“CH”，其中有5mol碳原子，故正確；⑤1個丙烷(C3H8)分子中含有的共價鍵數(shù)為=10，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L為0.025mol，故0.56L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.25NA，故錯誤；⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醛是氣體，2.24L為0.1mol，故0.1molHCHO含有的原子數(shù)目為0.4NA，故正確；⑦根據(jù)反應(yīng)N2+3H22NH3可知，若28gN2和6gH2完全反應(yīng)，生成NH32mol，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，故生成NH3的分子數(shù)小于2NA，故錯誤；⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體，22.4L不等于1mol，故錯誤；⑨在反應(yīng)KIO3+6HIKI+3H2O+3I2中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故錯誤；⑩0.1molNa218O2與H216O反應(yīng)，Na218O2既是氧化劑又是還原劑，故應(yīng)生成0.05mol18O2，則含有的中子數(shù)為0.05×(188)×2×NA=NA，故錯誤。答案選D。15．B【詳解】NH4VO3的摩爾質(zhì)量為117g/mol，設(shè)NH4VO3物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，則210℃時失重的質(zhì)量為1mol×117g/mol×(1－85.47%)＝17g；NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，所以先分解失去NH3；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式為；380℃時共損失的質(zhì)量為1mol×117g/mol×(1－77.78%)＝26g，第二次又失去的質(zhì)量為26g－17g＝9g；H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，所以再分解失去0.5molH2O；根據(jù)質(zhì)量定律守恒，化學(xué)方程式為；對照各選項，答案選B?！军c睛】本題是固體試樣以脫水、分解等方式失重的熱重曲線試題，考查某溫度時分解產(chǎn)物組成的判斷，分析時要注意空氣中的氧氣并未參與反應(yīng)，完全是分解反應(yīng)的結(jié)果。16．C【分析】從圖示可以看出，Cu2+和H2S發(fā)生反應(yīng)，生成CuS，離子方程式為：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；生成的CuS和Fe3+反應(yīng)生成Cu2+、Fe2+和S，離子方程式為：CuS+2Fe3+=S↓+Cu2++2Fe2+；生成的Fe2+和氧氣反應(yīng)生成Fe3+，離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。【詳解】A．從分析可知，在整個反應(yīng)過程中，Cu2+和Fe3+即CuCl2和FeCl3可以循環(huán)使用，故A正確；B．將上述的三個反應(yīng)處理后相加，即將第一個反應(yīng)乘以2，第二個反應(yīng)也乘以2，和第三個反應(yīng)相加，得到總反應(yīng)：2H2S+O22S↓+2H2O，故B正確；C．三步反應(yīng)，第一個反應(yīng)沒有化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，第二個反應(yīng)中的氧化劑Fe3+的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物S的氧化性，第三個反應(yīng)中的氧化劑O2的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物Fe3+的氧化性，所以可以得出氧化性強(qiáng)弱的順序為O2＞Fe3+＞S，故C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)的總方程式為：2H2S+O22S↓+2H2O，反應(yīng)中消耗標(biāo)況下22.4L的O2，即消耗1molO2時，可以生成2molS，即64g硫，故D正確；故選C。17．CoC2O43CoC2O4＋2O2Co3O4＋6CO2【詳解】(1)n(CoC2O4·2H2O)=10.98g÷183g/mol=0.06mol，結(jié)晶水的質(zhì)量為0.06mol×2×18g/mol=2.16g，而210℃時，m=(10.988.82)g=2.16g=m(結(jié)晶H2O)，故210℃時固體為CoC2O4；(2)根據(jù)鈷原子守恒可知鈷的氧化物中m(Co)=0.06mol×59g/mol=3.54g，m(O)=(4.823.54)g=1.28g，則n(O)=1.28g÷18g/mol=0.08mol，則n(Co)∶n(O)=0.06mol：0.08mol=3∶4，可寫出化學(xué)方程式：3CoC2O4＋2O2Co3O4＋6CO2。18．(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O【詳解】設(shè)NVCO的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，由89℃時剩余固體樣品的質(zhì)量得＝0.8648，解得M≈1065；由367℃時剩余固體樣品的質(zhì)量得＝0.4676，解得b≈6；由×a＝n(NH3)＝＝0.01mol，解得a＝5；由最后產(chǎn)物為VO2可知，該化合物中V為＋4價，由各元素正負(fù)化合價代數(shù)和為0可得，2c＋d＝5×1＋2×6＝17，由該化合物的相對分子質(zhì)量18a＋67b＋60c＋17d＋180＝1065可知，60c＋17d＝393，解得c＝4，d＝9，將a＝5，b＝6，c＝4，d＝9代入化學(xué)式可得NVCO的化學(xué)式為(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。19．CaC2O4CaO固體的成分為12.8gCaC2O4和15.0gCaCO3【詳解】(1)n(CaC2O4·H2O)=0.25mol，含有m(H2O)=0.25mol×18g/mol=4.50g，在300℃時，×100%=87.67%，m(剩余)=36.50g×87.67%≈32g，減少的質(zhì)量為36.50g32g=4.50g，故此時失去全部的結(jié)晶水，殘留固體為CaC2O4，在900℃時，×100%=38.36%，m(剩余)=36.50g×38.36%≈14g，其中Ca的質(zhì)量沒有損失，含m(Ca)=0.25mol×40g/mol=10g，另外還含有m(O)=14g10g=4g，n(O)=0.25mol，則n(Ca):n(O)=1:1，化學(xué)式為CaO，故答案為：CaC2O4；CaO；(2)在600°C時，×100%=68.49%，m(剩余)=36.50g×68.49%≈25g，從300°C至600C時，失去的總質(zhì)量為32g25g=7g，失去物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為，則應(yīng)為CO，所以CaC2O4失去CO后，產(chǎn)物為CaCO3，在500°C時，應(yīng)為CaC2O4和CaCO3的混合物，樣品中CaC2O4·H2O物質(zhì)的量為=0.25mol，設(shè)CaC2O4和CaCO3的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，根據(jù)500°C時固體總質(zhì)量可得128x+100y=36.5×76.16%，根據(jù)鈣元素守恒可得x+y=0.25，解得x=0.1，y=0.15，m(CaC2O4)=0.1mol×128g/mol=12.8g，m(CaCO3)=0.15mol×100g/mol=15g，500°C時固體的成分為12.8gCaC2O4和15.0gCaCO3。故答案為：固體的成分為12.8gCaC2O4和15.0gCaCO3。20．18.4mol/L4:1:4【詳解】(1)由c=可知，密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L，故答案為：18.4；(2)由題意可知，堿石灰質(zhì)量增加8.8g為二氧化碳的質(zhì)量，由碳原子個數(shù)守恒可知，堿式碳酸鎂中碳酸鎂的物質(zhì)的量為=0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×84g/mol=16.8g；殘留固休為氧化鎂，由鎂離子個數(shù)守恒可知，堿式碳酸鎂中鎂離子的物質(zhì)的量為=0.25mol，則氫氧化鎂的物質(zhì)的量為(0.25—0.2)mol=0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×58g/mol=2.9g；23.3g堿式碳酸鎂中結(jié)晶水的物質(zhì)的量為=0.2mol，由物質(zhì)的量之比等于各微粒的個數(shù)比可得：x：y：z=0.2mol：0.05mol：0.2mol=4:1:4，故答案為：4:1:4。21．4【詳解】稱取15.6gMgCO3?nH2O進(jìn)行受熱分解，MgCO2?nH2