質(zhì)量分?jǐn)?shù)C

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一、單選題（共15小題）

1.某溫度時，將燒杯中的xgKNCh飽和溶液恒溫下蒸發(fā)部分溶劑，然后再將燒杯中的物質(zhì)逐漸升溫（假設(shè)

升溫時溶劑沒有損失），能夠正確表示此過程中KN03溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）與時間（t）關(guān)系的示

意圖是（）

A.B.

C.D.

2.表是氯化鈉硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：（溶解度/g）

溫度/C2030405060

氯化鈉36.036.336.637.037.3

硝酸鉀31.645.863.985.5110

據(jù)此數(shù)據(jù)，判斷下列說法錯誤的是（）

A.在20℃?30℃溫度范圍內(nèi)，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度會相等

B.在60℃時，硝酸鉀的飽和溶液105g加入95g水后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%

C.在20℃時:氯化鈉和硝酸鉀固體各35g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，均不能形成飽和

溶液

D.從含有少量氯化鈉的硝酸鉀飽和溶液中得到較多的硝酸鉀晶體，通常可采用冷卻熱飽和溶液的方

法

3.將200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖溶液倒掉一半，剩余的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.10%B.5%C.2.5%D.20%

4.下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）

A.通過加熱蒸發(fā)的方法提高75%酒精的濃度

2

B.SO4\H+、OH\Ba?+中能發(fā)生反應(yīng)的離子有3對

C.5g氫氧化鈣溶于95g水中配制溶液，此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%

D.將50℃下的飽和KN03溶液冷卻至室溫，硝酸鉀固體析出，過濾后可得純水和的硝酸鉀固體

5.食鹽不僅是生活必需品，也是生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料。如圖所示，20℃時在混合溶液中，隨著氫氧

化鈉含量的變化，氯化鈉達到飽和狀態(tài)時其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線。已知曲線上A、B、C、D四個

點的坐標(biāo)分別為A(0,26.5)、B(14.0,15.0)、C(18.8,11.7)、D(38.0,2.0)。下列說法正確的是

A.現(xiàn)有20℃時滿足曲線上B點指標(biāo)的溶液，可用蒸發(fā)水分降低氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B.氯化鈉的溶解度隨溫度升高而減小

C.C點處溶液中存在的粒子有Na+、Cl\H2O

D.20℃時，氯化鈉在水中溶解度為26.5g

6.下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是()

A.常溫下將10mL飽和Ca(OH)2溶液加熱到50℃,會使溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

B.將95gCaCb溶液蒸干得到15g固體，則原溶液中CaCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%

C.20℃時，50g水中溶解了18gNaCl,則20℃時NaCI的溶解度為36g

D.從質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的H2sO4溶液中取出10mL,則取出的10mLH2sO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為10%

7.如表是NaCl、KNO.,在不同溫度時的溶解度:

溫度/℃102030405060

溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3

KNO320.93.1645.863.985.5110

據(jù)此數(shù)據(jù)，下列說法正確的是()

A.20℃時，將20gNaCl加入50g水中，得到70g溶液

B.50℃時，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.降溫時，KN03溶液析出的固體質(zhì)量大于NaCl溶液析出的固體質(zhì)量

D.NaCl和KNCh的溶解度曲線在20℃?30℃之間相交

8.如圖中不能正確反映題中所描述的變化事實的是（）

A.接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體

B.不飽和硝酸鉀溶液升溫

C.一定量水中加入氯化鈉

D.加熱蒸發(fā)稀鹽酸

9.氫氧化鈣在80℃時的溶解度為xg,在20℃時的溶解度為yg。取20℃時的氫氧化鈣飽和溶液，蒸發(fā)掉

wg水后再恢復(fù)到20℃,其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為z%,則下列關(guān)系式中正確的是（）

A.y>x,y>zB.x>y>zC.y<x,y<zD.x<y<z

10.小陳查閱NH4C1和NaCl的溶解度如表所示，對此理解正確的是（）

溫度/℃01020304050

NH4cl溶解度/g29.433.337.241.445.850.4

NaCl溶解度/g35.735.836.036.336.637.0

A.NH4C1的溶解能力比NaCl的溶解能力強

B.20℃時飽和NaCl溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%

C.50℃時100克飽和NH4cl溶液，冷卻到20℃將有13.2克晶體析出

D.在10℃-20℃之間，會出現(xiàn)NaCl與NH4C1溶解度相等的時刻

11.圖為M、N兩種固體飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（C%）隨溫度（T）變化的曲線，下列說法正確的是（）

A.N的溶解度受溫度的影響最大

B.t℃時，M和N的溶解度均為40g

C.t°C時，N的飽和溶液升溫后仍是飽和溶液

D.時，M的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為2：5

12.下列說法正確的是（）

A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2gH2跟8gCh完全反應(yīng)，可得到10比0

B.用含F(xiàn)e2（D385%的赤鐵礦1603理論上可生產(chǎn)100t含雜質(zhì)4.8%的生鐵

C.各取10g鎂粉和鋅粉，分別與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鎂粉產(chǎn)生的H2多，說明鎂的金屬活動性比鋅

D.將10gCuS（V5H2O與90gH2?；旌希腆w完全溶解，可得100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuSCU溶

液

13.實驗室有25%的較濃鹽酸密度為l.lg/mL,要用它和蒸儲水為原料來配置220g5%的稀鹽酸，請計算需

要量取較濃鹽酸的體積為（）

A.28mLB.35mLC.40mLD.44mL

14.依據(jù)實驗和溶解度曲線回答問題。

40℃時，向下列4只盛有100g水的燒杯中，分別加入不同質(zhì)量的甲、乙固體，充分溶解。

A.30%B.33.3%C.40%D.50%

15.現(xiàn)有100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，下列操作中正確的是

（）

A.加入食鹽10克

B.加入水50克

C.蒸發(fā)掉溶劑的一半

D.加入100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的食鹽溶液

二、填空題（共8小題）

16.下表是NaCl和KNO3在不同溫度下的溶解度。請根據(jù)下表內(nèi)容回答問題。

溫度/℃20304050

溶解度/gNaCl36.036.336.637.0

KNOj31.645.863.985.5

(1)20℃時，NaCl的溶解度為。

(2)30℃時，將30gKNO3加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為。

(3)KNO3中含有少量的NaCl,提純KNO3的方法是。

(4)40C時，將63.9gKNCh加入100g水中，完全溶解后要提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其操作方法

是O

(5)下列說法錯誤的是。

A.20C時，NaCI的溶解度大于KNO3的溶解度

B.兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在20?30℃之間

C.30C時，NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.40℃時，15gKNCh中加10g水中，保持溫度不變，向該溶液中再加入10g水，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

變小

17.將一種鹽溶于水時，會使水的冰點(凝固點)降低，冰點降低多少與鹽在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)。如果

將此鹽溶液降溫，則在零度以下某溫度會析出冰。但當(dāng)鹽在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較大時，在將溶液冷卻

的過程中先析出的固體不是冰而是鹽的晶體。如圖所示，橫坐標(biāo)為氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，縱坐

標(biāo)為溫度。

試填空或簡答。

(1)氯化鈣溶液可用作冷凍劑，當(dāng)無水氯化鈣與水混合的質(zhì)量比為時，冷卻效果最好。(填

寫最簡整數(shù)比)。

(2)將10℃時38%的氯化鈣溶液降溫到-40℃時，下列有關(guān)說法正確的是(填序號)。

A.此時溶液處于不飽和狀態(tài)

B.溶液中已經(jīng)有冰析出

C.溶液中析出了氯化鈣晶體

D.此時氯化鈣晶體和氯化鈣飽和溶液共存

E.此時冰、氯化鈣晶體和氯化鈣飽和溶液共存。

18.溶液的配制是日常生活和化學(xué)實驗中的常見操作.硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對照表如

下：（20℃）

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%412162428

硫酸溶液的密度/g/mL1.021.081.111.171.20

氨水的密度/g/mL0.980.950.940.910.90

請你仔細(xì)分析后回答下列問題：

（1）20℃時，隨著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，氨水的密度逐漸（填“增大”、“減小”

或“不變”）

（2）將100mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的硫酸與100mL水混勻后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%

（填，，〉，，、，，〈，，、，，="或，，無法判斷，，）.

19.多角度地認(rèn)識溶液，有助于我們更好地了解其在生產(chǎn)生活中的重要作用

（1）將生石灰與足量的水混合，充分?jǐn)嚢韬箪o置。上層清液為澄清石灰水，屬于—下層未完全溶液

的部分石灰乳，屬于—o

A.溶液B.懸濁液C.乳濁液

（2）不能用于說明CuSCU溶液是均一、穩(wěn)定的是—

A.溶液各部分顏色相同

B.溶液各部分潞質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

C.溶液久置后顏色不變

D.滴入NaOH溶液有藍色沉淀生成

（3）將一定量的下列物質(zhì)分別投入到100g水中充分溶解，計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

物質(zhì)名稱投入質(zhì)量20℃時的溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

氯化鈉40g36g/100g水—

硝酸鉀30g3L6g/100g水—

膽機25g32g/100g水—

（4）20℃時，某物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中溶解達到飽和時，溶質(zhì)的質(zhì)量與水的質(zhì)量關(guān)系如圖所示

①20℃時，該物質(zhì)的溶解度是

②若D點對應(yīng)的是120g水，則溶質(zhì)質(zhì)量為g：

③如圖可知溶液A點轉(zhuǎn)變成B點狀態(tài)，可通過增加溶劑（加20g水）的方式實現(xiàn)。則溶液從B點轉(zhuǎn)變

成C點狀態(tài)，可通過方式實現(xiàn)。

④A、B、C、D四點對應(yīng)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是o

20.20C時，在盛有100g水的燒杯中加入70g硝酸鉀，充分溶解后，逐漸升溫（不考慮水蒸發(fā)的影響），測

定不同溫度時剩余固體質(zhì)量。測定結(jié)果記錄如表

溶液溫度/℃2030405060

剩余固體質(zhì)量g38.424.26.100

（1）20℃時，硝酸鉀的溶解度為<,

（2）30℃時，所得溶液是硝酸鉀的（填“飽和”或“不飽和”）溶液，該溶液中硝酸鉀的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留到0.1%）。

（3）溫度從50℃升高到60℃過程中，溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填字母）—。

A.變大B.變小C.不變D.無法判斷

（4）將60℃時接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，下列方法能達到目的有（填字母）。

a.升溫b.降溫c.加適量硝酸鉀d.加適量水c.恒溫蒸發(fā)水

（5）某同學(xué)要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液，實驗時發(fā)現(xiàn)硝酸鉀已結(jié)塊，為了較快地溶

解，合理的方法有（填字母）。

A.將硝酸鉀研碎B.用熱水溶解C.多加一些水D.用玻璃棒攪拌

21.從100gt℃時KNO3溶液中恒溫蒸發(fā)掉10g水，析出2g晶體，再恒溫蒸發(fā)掉10g水，又析出5g晶體，t℃

時原100g溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液，t°C時KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)為

22.在某溫度下，將A克KNCh溶液分成兩等份，一份恒溫蒸發(fā)水達到飽和時，質(zhì)量減少一半：另一份加

KNO3晶體，達到飽和時所加晶體質(zhì)量恰好為該份溶液質(zhì)量的；在該溫度下溶質(zhì)的溶解度為g，

原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（百分號前保留整數(shù)）。

23.某溫度下，將50gKNCh加入到100g水中，充分?jǐn)嚢韬笕芙獾?0gKNCh,得到140gKNCh溶液，據(jù)此

回答下列問題：

（1）該溶液中溶質(zhì)是（填化學(xué)式，下同），溶劑是—;

（2）得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為g,溶劑質(zhì)量為g;

（3）將上述溶液平分成兩等份，則每份溶液的質(zhì)量為g,每份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為g，溶

劑質(zhì)量為g?

三'實驗探究題（共2小題）

24.硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如下表:

溫度/七01020304050

溶解度/g13.320.931.645.863.985.8

（1）30℃時，把15.8g硝酸鉀完全溶解在50g水中，所得硝酸鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（2）步驟（1）所得的溶液至少需要加入g硝酸鉀才能飽和。

（3）一木塊漂浮于50℃的硝酸鉀飽和溶液中，當(dāng)溫度改變時（不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變

化），木塊排開液體的體積Va隨時間t發(fā)生了如圖所示的變化。由此推測出溫度的改變方式是

（選填“升溫”或“降溫”），同時觀察到燒杯底部硝酸鉀晶體（選填“增多”或“減少”）。

25.根據(jù)如表回答相關(guān)問題。

溫度（℃）020406080100

溶解度（g/100g水）KNO313.331.663.9110.0169.0246.0

NaCl35.736.036.637.338.439.8

①表中兩種物質(zhì)的溶解度相等的溫度范圍是在

②20℃時,硝酸鉀的溶解度是31.6g/100g水，其含義是。

該溫度下，將20gKNO3放入50g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液的質(zhì)量是g.要進一步提高該溶液

的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可進行的操作是。

③硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，提純的方法是o

④60℃時，對100g硝酸鉀飽和溶液（如A燒杯）進行如下操作，請回答相關(guān)問題:

上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量DE（填“>”或或“="，下同），溶液不飽和的是（用

A、B、C、D、E填空），溶液B、C、E中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是。

四、解答題（共2小題）

（2）燒杯A是70℃時，含有100g水的硝酸鉀不飽和溶液，經(jīng)過如圖的變化過程（在整個過程中，不

考慮水分的蒸發(fā)），則到C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

降溫至60七.B降溫至20七!C

（3）若要從含有硝酸鉀與少量氯化鈉的混合物中提純硝酸鉀適宜采用結(jié)晶的方法。

（4）硝酸鉀在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中是一種化肥，它屬于。

A.氮肥B.磷肥C.鉀肥D.復(fù)合肥E.微量元素肥。

27.已知硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大.如圖甲，一塊體積為Vo的木塊漂浮于60℃的硝酸鉀

飽和溶液中.當(dāng)溫度改變時（假設(shè)木塊和溶液體積不發(fā)生變化），木塊排開液體的體積隨時間發(fā)生的變

化如圖乙所示.

（1）結(jié)合甲、乙兩圖分析可知，溫度改變過程中硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).（選填“變大”、

“不變”或“變小”）

（2）木塊在A、B時刻受到的浮力是相等的，請對該結(jié)論作出合理的解

釋：____________________________________________

五'計算題（共5小題）

28.溶液與人類的生活息息相關(guān)，溶液的配制是日常生活和化學(xué)實驗中的常見操作.下表是硫酸溶液和氨水

的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對照表（20℃）.

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%412162428

硫酸溶液的密度/g/mL1.021.081.111.171.20

氨水的密度/g/mL0.980.950.940.910.90

（1）20℃時，隨著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，氨水的密度逐漸（填“增大”、“減小”

或“不變”）.

（2）取12%的硫酸溶液100克，稀釋成3%的溶液，需要加水多少克？

（3）向100克24%的氨水中加入100克水，搖勻，溶液體積是多少毫升？（保留到0.1）.

29.咸鴨蛋是一種很普通的早餐小菜。小明從網(wǎng)上查到了用鹽水浸泡制作咸鴨蛋的方法，他將500克食鹽

和1.5千克的水混合配制成溶液。請問：

（1）此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

（2）小明的媽媽覺得可能太咸了，讓小明把溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降到20%,請問小明應(yīng)該加多少毫升的水

才能達到目的？

30.硫酸密度和其質(zhì)量分?jǐn)?shù)對照表如下:

密度(g/cm3)1.141.221.301.401.501.611.73

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%20304050607080

請仔細(xì)分析后回答下列問題：

（1）20℃時，隨著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸（填增大、減小或

不變）

（2）工人小李要配制20%稀硫酸500克，用于清洗鋼鐵表面鐵銹.請你幫忙一下：需要40%硫酸多少

毫升？水多少克？

31.50℃時，將12g硝酸鉀溶于108g水中，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,將此溶液分為三等份。

（1）取第一份溶液，使其溫度升高10℃（無水分損失），所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（2）取第二份溶液，使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼?倍，需加入硝酸鉀晶體—g,或者蒸發(fā)g

的水。

（3）取第三份溶液，使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼囊话耄杓铀甮o

32.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度表如下，請回答下列問題：

溫度/℃102030

溶解度/g甲152550

乙152030

（1）20℃時，將15g的甲物質(zhì)加入50g水中，甲物質(zhì)（選填“有”或“沒有”）全部溶解，

所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是?

（2）某同學(xué)欲將20℃時300g、20%的甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，他采用恒溫蒸發(fā)水的方法，并

進行了如下計算：

解：設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為m,

300gx20%=（300g-m）X40%

解得：m=150g

試分析：他能否達到目的，并說明理由。

質(zhì)量分?jǐn)?shù)c

參考答案

一'單選題（共15小題）

1.【解答］解：某溫度時.，將燒杯中的xgKNO3飽和溶液恒溫下蒸發(fā)部分溶劑，此時有晶體析出，但整

個過程始終是KN03飽和溶液，所以在這段時間內(nèi)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故BC錯誤，

然后再將燒杯中的物質(zhì)逐漸升溫，隨著溫度的升高，KNCh的溶解度逐漸增大，剛析出的

晶體逐步溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故D錯誤；

故選：Ao

2.【解答】解：A.硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可

能，經(jīng)分析知在20?30℃時這兩種物質(zhì)存在溶解度相同的可能，說法正確；

B.在60℃時，硝酸鉀的飽和溶液105g加入95g水后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，說法

正確；

C.由表格中的數(shù)據(jù)可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g,所以在該溫度下，將35g

硝酸鉀加入100g水中形成的是飽和溶液，說法錯誤；

D.由數(shù)據(jù)可知，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，

所以從含有少量氯化鈉的硝酸鉀飽和溶液中得到較多的硝酸鉀晶體,通?？刹捎美鋮s熱飽

和溶液的方法，說法正確。

故選：Co

3.【解答】解：溶液中各部分性質(zhì)相同，將200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖溶液倒掉一半，剩余溶液

和原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。

故選：A。

4.【解答】解：A.酒精具有揮發(fā)性蒸發(fā)時，酒精比水跑得快，所以不能通過加熱蒸發(fā)的方法提高75%

酒精的濃度，故A錯誤；

B.H+和OH結(jié)合生成水，SCV和Ba?+結(jié)合生成BaSC>4,能發(fā)生反應(yīng)的離子有2對，故B

錯誤；

C.氫氧化鈣微溶于水，5g氫氧化鈣不能完全溶于水，此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%,

故C正確；

D.將50℃下的飽和KNCh溶液冷卻至室溫，硝酸鉀固體析出，過濾后可得硝酸鉀溶液和

硝酸鉀固體，故D錯。

故選：Co

5.【解答】解：A.使B點的溶液盡可能地降低氯化鈉的含量，根據(jù)曲線含義，只要使氫氧化鈉的含量

增大氯化鈉的溶解能力就減小，氯化鈉結(jié)晶析出，剩余溶液則為較純凈的氫氧化鈉溶液。可

采取蒸發(fā)水分濃縮溶液增大氫氧化鈉的含量，結(jié)晶出氯化鈉，故A正確；

B.氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，故B錯誤；

C.C點處溶液中存在關(guān)氯化鈉、氫氧化鈉和水，故存在的粒子有：Na+、Cl\OH、H2O

故C錯誤；

D.20℃時氯化鈉在水中的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為26.5%,設(shè)此時氯化鈉的溶解度為x

=26.5%x=36.1g。故D錯誤。

故選：A?

6.【解答】解：A、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，常溫下將10mL飽和Ca(OH)2溶液加

熱到50℃,溶解度減小，有氫氧化鈣析出，溶液仍為飽和溶液，故選項說法錯誤。

B、將95gCa02溶液蒸干得到15g固體，原溶液中CaCb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%>15%,

故選項說法錯誤。

C、20℃時，50g水中溶解了18gNaCL由于不知是否達到了飽和狀態(tài)，則無法溫度該溫

度下NaCl的溶解度，故選項說法錯誤。

D、溶液具有均一性,從質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的H2s04溶液中取出10mL,則取出的10mLH2SO4

溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為10%,故選項說法正確。

故選：D。

7.【解答］解：A、20℃時，NaCl的溶解度是36g,由溶解度的含義可知，將20gNaCl加入50g水中，

只能溶解18g,得到：50g+l8g=68g的溶液，故A錯誤；

B、50℃時，KN03飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由于沒

有明確說明溶液是否飽和，無法比較50CKNO3溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和NaCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)，若硝酸鉀溶液是很稀的溶液，不一定比NaCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故B錯誤；

C、降溫時，KNO3、NaCl析出晶體的質(zhì)量與飽和溶液的質(zhì)量、溶液的狀態(tài)、溶解度隨溫

度變化的情況等有關(guān)，未指明上述量，無法比較，故C錯誤；

D、由表中的溶解度可知，NaCl和KNO3的溶解度曲線在20℃?30℃之間相交，故D正

確。

故選：D。

8.【解答］解：A、該曲線圖表示隨固體質(zhì)量增加，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也在變大，當(dāng)達到一定值時不

再改變，與實驗操作結(jié)果相符，故A正確；

B、該圖曲線表示，隨加熱時間增加溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也在不斷增大，當(dāng)達到一定值時

不再改變，與實驗操作結(jié)果相符，故B正確；

C、向一定量的水中加入氯化鈉不會無限制的溶解，所以溶質(zhì)的質(zhì)量不會一直增加，當(dāng)飽

和時溶質(zhì)的質(zhì)量不再增加，與實驗操作結(jié)果相符，故C正確；

D、該圖曲線表示，隨加熱時間增加溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在不斷增大，當(dāng)達到一定值時不

再改變，與實驗操作結(jié)果不符，故D錯誤。

故選：D。

9.【解答】解：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，故x<y,20℃時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)===

z%,所以z<y,x和z的關(guān)系無法判斷。

故選：A?

10.【解答】解：A、在0C?10℃范圍內(nèi)，NHQl的溶解能力比NaCl的溶解能力強，故選項說法錯誤。

B、20℃時飽和NaCl溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：義100%226.5%,故選項說法錯誤。

C、50℃時100克飽和NH4cl溶液,冷卻到20C,析出晶體的質(zhì)量：50.4g-37.2g=13.2g,

故選項說法正確。

D、硝酸鏤和氯化鈉溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可

能，經(jīng)分析知在10?20℃時這兩種物質(zhì)存在溶解度相同的可能，故選項說法正確。

故選：D。

11.【解答】解：A、由曲線圖可知N曲線比較陡，所以N的溶解度受溫度影響大，故正確；

B、t°C時，M和N的溶解度曲線交于一點，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%,則溶解度均大于40g,

故錯誤；

C、N的溶解度隨溫度的升高而增大，所以t℃時，N的飽和溶液升溫后變?yōu)椴伙柡腿?/p>

液，故錯誤；

D、t℃時，M的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為40：60=2：3,故錯誤；

故選：Ao

12?【解答】解：A、氫氣和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2H2+O22H2O

43236

在此反應(yīng)中氫氣、氧氣和水的質(zhì)量關(guān)系4：32：36=1：8：9,則IgH?能與8gCh完全

反應(yīng)生成9g水，反應(yīng)后氫氣有剩余，故錯誤；

B、這種赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是85%,則160t赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量：160t

X85%=1361?

設(shè)理論上可煉出含鐵（1-4.8%）=95.2%的生鐵質(zhì)量為X。將10gCuSO4?5H2。與90gH2。

混合，固體完全溶解

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

160112

136t95.2%x

x=lOOt,故正確：

C、10g鎂粉和鋅粉，分別與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鎂粉產(chǎn)生的H2多，與金屬活動性順

序無關(guān)，故錯誤；

D、將10gCuS（V5H2O與90gH2?；旌?，固體完全溶解，溶液的質(zhì)量為100g,溶質(zhì)為硫

酸銅，質(zhì)量小于10g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%,故錯誤；

故選：Bo

13?【解答】解：設(shè)需要量取較濃鹽酸的體積為x

根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變

220gX5%=25%X1.1g/mLXx

x=40mL

故選：Co

14.【解答］解：400C時，40℃時，甲的溶解度是50g,該溫度下100g水中，最多能溶解甲的質(zhì)量是

50g；②恰好為飽和溶液，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

50g

50g+100g

X100%比33.3%。

故選：Bo

15?【解答】解：lOOglO%的食鹽溶液含溶質(zhì)的質(zhì)量為100gXI0%=10g,含溶劑100g-10g=90g。

A、設(shè)需要再溶解食鹽的質(zhì)量為x,(100g+x)X20%=100gX10%+x,x=12.5g,故選

項采用的方法錯誤。

B、加入水，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小，故選項采用的方法錯誤。

C、設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y,(100g-y)X20%=100gX10%,y=50g,應(yīng)將溶劑蒸發(fā)

掉溶液質(zhì)量的一半，而不是溶劑質(zhì)量的一半，故選項采用的方法錯誤。

D、加入100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的食鹽溶液，是的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%

=20%,故選項采用的方法正確。

故選：D。

二、填空題(共8小題)

16.【解答】解：(1)由表格中的數(shù)據(jù)可知，20℃時，NaCl的溶解度為36.0g；故填：36.0g；

(2)30℃時,硝酸鉀的溶解度為45.8g,因此在該溫度下,50g水中最多能溶解22.9g

硝酸鉀，則30℃時，將30gKNO3加入50g水中，最多只能溶解22.9g,飽和溶液的質(zhì)

量為：22.9g+50g=72.9g,故填：72.9g；

(3)硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響比較小，所以

提純KNO3的方法是降溫結(jié)晶：故填：降溫結(jié)晶；

(4)由表格數(shù)據(jù)可知,40C時,將63.9gKNCh加入100g水中恰好達到飽和狀態(tài),若

要提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該升溫后繼續(xù)加入硝酸鉀；故填：

升溫后繼續(xù)加入KNOj；

(5)A.20℃時，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，正確；

B.兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在20?30℃之間，正確：

C.30℃時，NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是錯誤，因為不

知道溶液是否飽和，故錯誤；

D.40C時,硝酸鉀的溶解度為63.9g,所以該溫度下，15gKNCh中加10g水中，硝酸鉀

最多溶解6.39g；保持溫度不變，向該溶液中再加入10g水，硝酸鉀又能溶解6.39g,仍

有2.22g硝酸鉀未溶解，所以同為40℃時硝酸鉀的飽和溶液，因此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

相同故錯誤。

故填：CDo

17.【解答】解：(1)用氯化鈣溶液作冷凍劑，冷卻效果最好的應(yīng)該是使水凝固點最小的，由圖可知，

當(dāng)氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%時水的凝固點最小，所以當(dāng)氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%時溶液的

冷卻效果最好，此時無水氯化鈣與水混合的質(zhì)量比30%：70%=3：7。

(2)由圖示可知，將10℃時38%的氯化鈣溶液降溫到-40℃時，氯化鈣溶液的溶質(zhì)的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明溶液中有氯化鈣晶體析出，此時溶液處于飽和狀態(tài)，此時氯化鈣晶

體和氯化鈣飽和溶液共存；由圖可知，-55℃時，才有冰析出，故此時溶液中沒有冰析

出；故CD正確。

故答案為：(1)3：7；(2)CD。

18.【解答】解：(1)根據(jù)20℃時密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對照表，當(dāng)氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由4%增大

至28%時，溶液的密度由0.98g/mL逐漸減小至0.90g/mL,可判斷：20℃時，隨著溶液中

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，氨水的密度逐漸減小：

(2)根據(jù)密度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對照表，16%硫酸溶液的密度為1.1Ig/mL大于水的密

度為1.0g/mL,因此，100mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的硫酸的質(zhì)量大于100mL水，即

加入水的質(zhì)量小于原溶液質(zhì)量的一半，根據(jù)向一定量的溶液中加入等質(zhì)量水可使溶液的

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半，可判斷將100mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的硫酸與100mL水混

勻后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于8%；

故答案為：(1)減?。?2)>.

19.【解答】解：(1)上層清液為澄清石灰水是均一的、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；下層未完全溶液的

部分石灰乳不是均一的、穩(wěn)定的，是懸濁液；

(2)CuSC)4溶液溶液各部分顏色相同、溶液各部分珞質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、溶液久置后顏

色不變說明它是均一的、穩(wěn)定的；滴入NaOH溶液有藍色沉淀生成，是硫酸銅溶液和

氫氧化鈉溶液的化學(xué)反應(yīng)，故不能說明CuSCU溶液是均一、穩(wěn)定的，故選D；

(3)20℃時，NaCl的溶解度是36g,40g氯化鈉投入100g水中，只能溶解36g,所以

所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==26.5%；

20℃時，硝酸鉀的溶解度是3L6g,30g硝酸鉀投入100g水中全部溶解，所以所得溶液

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==23.1%；

20℃時，膽磯的溶解度是32g,膽研溶于水后溶液中的溶質(zhì)是硫酸銅，且25g可以完全

溶于水100g,所以所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==12.8%；

(4)①由圖示可知，20℃時，該物質(zhì)的溶解度是40g；

②設(shè)120g水中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量為x時達到飽和。

x=48g

③根據(jù)溶解度的特點可知，溶液從B點轉(zhuǎn)變成C點狀態(tài)，可通過加20g溶質(zhì)方式實現(xiàn);

④根據(jù)圖示知，由于圖中的都是該溫度下達到飽和時的溶質(zhì)和溶劑情況，所以直線上

的二個點的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，而B點明顯相對A點而言是，水多而溶質(zhì)相同，所以質(zhì)量

分?jǐn)?shù)A>B,C、D是飽和溶液，A、B是不飽和溶液，所以C、D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于

A、B溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所以A、B、C、D四點對應(yīng)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：

C=D>A>Bo

故答案為：

(1)A；B；

(2)D；

(3)26.5%；23.1%；12.8%；

(4)①40；

②48；

③過加20g溶質(zhì)；

@C=D>A>B,

20.【解答】解：(1)由表格數(shù)據(jù)可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度為70g-38.4g=31.6g；故填：31.6g；

(2)由數(shù)據(jù)可知，30℃時，仍有未溶解的晶體存在，所以所得溶液為該溫度下的飽和

溶液，其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=31.4%；故填：飽和；31.4%；

(3)由表格數(shù)據(jù)可知，50℃和60℃時，晶體均已完全溶解，所以所得兩種溶液中溶質(zhì)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；故填：C；

(4)硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以將60℃時接近飽和的硝酸鉀溶液變

成飽和溶液，可以采用降溫、蒸發(fā)溶劑和加入硝酸鉀的方法；故填：bee；

(5)將硝酸鉀研碎、用熱水溶解、用玻璃棒攪拌均可加快硝酸鉀的溶解速率；故填：

ABD。

21?【解答】解：從100gt℃時KNCh溶液中恒溫蒸發(fā)掉10g水，析出2g晶體，這時得到的溶液是飽和

溶液；再恒溫蒸發(fā)掉10g水，又析出5g晶體，屬于飽和溶液的蒸發(fā)，析出晶體質(zhì)量為5g,

說明第一次蒸發(fā)前是不飽和溶液，也就是說10g水中最多只能溶解5g硝酸鉀，此時溶液

達到飽和狀態(tài)，貝Ute時KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%?33.3%.

故答案為：不飽和；33.3%.

22.【解答】解：在某溫度下，將A克KNO3溶液分成兩等份，一份恒溫蒸發(fā)水達到飽和時，質(zhì)量減少

一半，蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量是溶液質(zhì)量的一半，即蒸發(fā)水的質(zhì)量為g*=g。

另一份加KNO3晶體，達到飽和時所加晶體質(zhì)量恰好為該份溶液質(zhì)量的，則所加晶體質(zhì)

量為gX=g。

將加入溶質(zhì)的質(zhì)量加入蒸發(fā)的溶劑質(zhì)量里，會恰好達到飽和，則設(shè)時A物質(zhì)的溶解

度是x,則g：g=x：100g,x=40g。

設(shè)每一份溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為y,則=y=g..

原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%Q14%。

故答案為：

40；14%?

23.【解答】解：將50gKNCh加入到100g水中，充分?jǐn)嚢韬笕芙獾?0gKNCh，得至U140gKNO3溶液,

由此可知：

(1)該溶液中溶質(zhì)是KNCh，溶劑是H2O；

(2)得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為40g,溶劑質(zhì)量為100g；

(3)由于溶液具有均一性和穩(wěn)定性，將上述溶液平分成兩等份，則每份溶液的質(zhì)量為

70g,每份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為20g,溶劑質(zhì)量為50g。

故答為：(1)KNCh，H2O；(2)40,100；(3)70,20,50。

三、實驗探究題(共2小題)

24.【解答】解：(1)由表中的數(shù)據(jù)可知，30℃時，硝酸鉀的溶解度是45.8g,把15.8g硝酸鉀在50g水

中，能全部溶解，所得硝酸鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：心24%。

(2)由表中的數(shù)據(jù)可知，30C時，硝酸鉀的溶解度是45.8g,由溶解度的含義可知，50g

的水達到飽和能溶解的硝酸鉀的質(zhì)量是22.9g,步驟(1)所得的溶液中要達到飽和至少

需要加入硝酸鉀的質(zhì)量是：22.9g-15.8g=7.1g。

(3)m=pgV推，觀察圖象可知，木塊排開液體的體積變大，說明液體的密度變小，溶

解的溶質(zhì)減少；硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，可采取降溫的方法，降溫后硝酸

鉀飽和溶液析出晶體，溶解的溶質(zhì)減少，溶液的密度減小，可使木塊排開液體的體