吉林省吉林市三校聯(lián)考2026屆化學高二上期中經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程（I、Ⅱ）如圖所示。下列說法中不正確的是A．t0～t1時，v(正)＞v(逆)B．I、Ⅱ兩過程分別達到平衡時，A的體積分數(shù)Ⅰ=ⅡC．t2時刻改變的條件可能是向密閉容器中加A物質D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)Ⅰ=Ⅱ2、全釩液流電池以惰性材料作電極，在電解質溶液中發(fā)生的電池總反應為VO2++H2O+V3+VO2++V2++2H+。在電池放電過程中，正極附近溶液的pH(

)A．增大 B．減小 C．不變 D．無法判斷3、根據(jù)圖，下列判斷中正確的是A．電路中電子的流動方向：a?d?CuSO4(aq)?c?bB．該原電池原理：Zn+CuSO4═ZnSO4+CuC．c電極質量減少量等于d電極質量增加量D．d電極反應：Cu2++2e?=Cu，反應后CuSO4溶液濃度下降4、關于下列各裝置圖的敘述不正確的是（）A．用圖①裝置實現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質溶液可以是CuSO4溶液B．圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向左燒杯C．圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質的量相同5、銅~鋅原電池如圖所示，電解質溶液為稀硫酸，下列說法不正確的是A．銅電極上發(fā)生還原反應B．鋅電極是原電池的負極C．電子從銅極經(jīng)過外電路流向鋅極D．鋅電極上的反應為Zn－2e—="="Zn2+6、常溫下，在20.0mL0.10mol?L-1氨水中滴入0.10mol?L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10mol?L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述不正確的是()A．該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑B．M點對應的鹽酸體積大于20.0mLC．M點處的溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)D．N點處的溶液中pH小于127、理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)異構化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．HNC比HCN穩(wěn)定B．逆反應的活化能為186.5kJ/molC．反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵放出的總能量D．該反應的熱化學方程式為：HCN(g)HNC(g)ΔH＝+59.3kJ/mol8、下列關于如圖所示轉化關系(X代表鹵素)的說法錯誤的是A．ΔH3<0 B．ΔH1=ΔH2+ΔH3C．按Cl、Br、I的順序，ΔH2依次增大 D．ΔH1越小，HX越穩(wěn)定9、用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，電解質溶液的pH減小的是（）A．KCl B．KOH C．Cu(NO3)2 D．Na2SO410、已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1②H2(g)＋S(g)=H2S(g)ΔH＝－20.1kJ·mol－1。下列判斷一定正確的是A．1mol氫氣完全燃燒生成H2O(g)吸收241.8kJ熱量B．水蒸氣和硫化氫的能量相差221.7kJC．由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫D．反應②中改用固態(tài)硫，1molH2完全反應放熱將小于20.1kJ11、下列圖示與對應的敘述相符的是（）A．圖1表示一定量冰醋酸晶體加水過程中溶液導電性的變化B．圖2表示某溫度下，相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液分別加水稀釋，a、b、c三點溶液的KW：c=b<aC．圖3表示t1時刻改變的條件為升高溫度，平衡向逆反應方向移動D．圖4表示一定條件下，合成氨反應中壓強對氨氣體積分數(shù)的影響12、在一定量的密閉容器中，充入濃度分別為0.20mol·L－1、0.10mol·L－1SO2和O2，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)。當反應達到平衡時，不可能存在的數(shù)據(jù)是A．SO2為0.10mol·L－1 B．O2為0.05mol·L－1C．SO2為0mol·L－1 D．SO3為0.15mol·L－113、鐵與下列物質反應的產物，能使KSCN溶液顯紅色的是A．硫磺 B．稀硫酸 C．硫酸銅溶液 D．氯氣14、常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是XYZ①NaOH溶液KAlO2稀硫酸②KOH溶液NaHCO3濃鹽酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸A．①③ B．①④ C．②④ D．②③15、一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)＋B(g)2C(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的密度②容器內氣體的壓強③混合氣體的總物質的量④B物質的量濃度A．①②④ B．②③ C．②③④ D．全部16、判斷乙醇與二甲醚互為同分異構體的依據(jù)是A．具有相似的物理性質 B．具有相似的化學性質C．具有不同的分子組成 D．分子式相同，但分子內原子間的連接方式不同17、在一定條件下CO（g）和H2（g）發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。在容積固定且均為1L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1molCO(g)和2molH2(g)，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3（依次升高）且恒定不變，測得反應均進行到5min時CH3OH(g)的濃度如下圖所示。下列說法正確的A．該反應的正反應△H>0B．當三個容器內的反應都達到化學平衡時，CO轉化率最大的是α(a)C．三個容器中平衡常數(shù)最大的是c容器中的平衡常數(shù)D．反應均進行到5min時，b點一定達到平衡狀態(tài)18、元素原子的最外層電子排布式為4s1的元素種類有A．9種B．3種C．1種D．2種19、在人體所需的16種微量元素中有一種被稱為生命元素的R元素，對延長人類壽命起著重要的作用。已知R元素的原子有四個電子層，其最高價氧化物分子式為RO3，則R元素的名稱A．硫 B．碘 C．硒 D．硅20、1mol某烷烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣246.4L(標準狀況)，它在光照的條件下與氯氣反應，能生成4種不同的一氯取代物，該烷烴的結構簡式是A． B．CH3CH2CH2CH2CH3C． D．21、下列有關物質用途的說法中，正確的是①用明礬來消毒水②膳食纖維能為人體提供能量③石灰石可用于煙道氣體脫硫④吊蘭、蘆薈等可以吸收甲醛A．①②③④B．②③④C．③④D．①②22、下列物質中，既能導電又屬于強電解質的一組物質是（）A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水C．石墨、食醋 D．稀硫酸、蔗糖二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)(2)苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：(1)A的結構簡式可能為_________。(2)反應①、③、⑤的反應類型分別為________、________、_______。(3)反應④的化學方程式為(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)：____。(4)工業(yè)生產中，中間產物A須經(jīng)反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法，其原因是______。(5)這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式(只寫兩種)：_____________。24、（12分）甲苯是有機化工生產的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料，可按如圖所示路線合成分子式均為C9H10O2的有機化工產品E和J。已知：

請回答：(1)寫出B＋D―→E反應的化學方程式：___________________________。(2)②的反應類型為____________；F的結構簡式為________________。(3)E、J有多種同分異構體，寫出符合下列條件的任意兩種同分異構體結構簡式。要求：(ⅰ)與E、J屬同類物質；(ⅱ).苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。①______________；②______________。25、（12分）用如圖所示的裝置測定中和熱。實驗藥品：100mL0.50mol?L-1鹽酸、50mL0.50mol?L-1NaOH溶液、50mL0.50mol?L-1氨水。實驗步驟：略。已知：NH3·H2O?NH4++OH-，ΔH＞0回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，還缺少________；是否可以用銅質材料替代________（填“是”或“否”），理由是________。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________。（3）將濃度為0.5mol·L－1的酸溶液和0.50mol·L－1的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1g·mL－1)，生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，攪動后，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：反應物起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃中和熱甲組HCl＋NaOH15.018.3ΔH1乙組HCl＋NH3·H2O15.018.1ΔH2①某同學利用上述裝置做甲組實驗，測得中和熱的數(shù)值偏低，試分析可能的原因________。A．測量完鹽酸的溫度再次測最NaOH溶液溫度時，溫度計上殘留的酸液未用水沖洗干凈。B．做本實驗的當天室溫較高C．大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸泡沫塑料板。D．NaOH溶液一次性迅速倒入②寫出HCl＋NH3·H2O的熱化學方程式：________。③兩組實驗結果差異的原因是________。26、（10分）中和熱的測定是高中化學中重要的定量實驗。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液與50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：(1)從如圖所示實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_____________，裝置的一個明顯錯誤是_______________________________________________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________________。(3)用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________；(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)．(4)倒入NaOH溶液的正確操作是__________A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次性迅速倒入(5)實驗數(shù)據(jù)如下表：溫度實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8①近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃)，則中和熱?H=__________（取小數(shù)點后一位）。②上述實驗的結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是____________。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度C．做實驗的當天室溫較高D．量取H2SO4時仰視讀數(shù)27、（12分）定量分析是化學實驗中重要的組成部分。Ⅰ．中和熱的測定：在實驗室中，用50mL0.40mol/L的鹽酸與50mL0.50mol/L的NaOH溶液反應測定中和熱。假設此時溶液密度均為1g/cm3，生成溶液的比容熱c=4.18J/(g?℃)，實驗起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，則中和熱△H=___kJ/mol。Ⅱ．氧化還原滴定實驗與中和滴定類似。為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol/LKMnO4標準溶液滴定。(1)滴定原理為：(用離子方程式表示)___________。(2)達到滴定終點時的顏色變化為___________。(3)如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的___________讀數(shù)為mL。(4)為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結果記錄如下：實驗序號①②③消耗KMnO4溶液體積/mL26.5324.0223.98從上表可以看出，實驗①中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于②③，其原因可能是______________________。A．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定B．①滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，②③均用標準液潤洗C．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積D．①滴定用的錐形瓶用待測液潤洗過，②③未潤洗(5)H2C2O4的物質的量濃度=______________mol/L。28、（14分）根據(jù)有關信息完成下列各題：（1）有機物A是有機物B()的同分異構體，核磁共振氫譜測得其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，且數(shù)目比為1：3，寫出其中三種的結構簡式：____、____、____。

（2）有機物B在一定條件下反應生成有機物C，1mol有機物C最多可以和2molBr2發(fā)生加成反應，寫出有機物B在一定條件下反應生成有機物C的化學方程式：____。

（3）已知：。寫出用為原料（其他無機試劑任選）制備高分子的合成路線____。合成反應流程圖表示方法例如：29、（10分）研究NOx之間的轉化具有重要意義。(1)已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0將一定量N2O4氣體充入恒容密閉容器中，控制反應溫度為T1。①下列可以作為反應達到平衡的判據(jù)是________。A．氣體的壓強不變B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)C．K不變D．容器內氣體的密度不變E．容器內顏色不變②反應溫度T1時，c(N2O4)隨t(時間)變化曲線如圖，畫出0～t2時段，c(NO2)隨t變化曲線。保持其它條件不變，改變反應溫度為T2(T2＞T1)，再次畫出0～t2時段，c(NO2)隨t變化趨勢的曲線________。(2)NO氧化反應：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)分兩步進行，其反應過程能量變化示意圖為：Ⅰ2NO(g)=N2O2(g)ΔH1ⅡN2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)ΔH2①決定NO氧化反應速率的步驟是__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其它條件不變，控制反應溫度分別為T3和T4(T4＞T3)，測得c(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖。轉化相同量的NO，在溫度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的時間較長，試結合反應過程能量圖分析其原因______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【分析】A、由圖象分析可以知道，t0～t，反應正向進行，v(正)＞v(逆)；

B、由圖象分析可以知道，t2時刻改變條件后達到平衡時，逆反應速率不變，說明和原平衡等效，體積分數(shù)不變；

C、向密閉容器中加A，正反應速率瞬間增大，不符合圖象；

D、由圖象分析可以知道，t2時刻改變條件后達到平衡逆反應速率不變，說明和原平衡等效，則平衡常數(shù)不變?！驹斀狻緼、由圖象分析可以知道，t0～t，反應正向進行，v(正)＞v(逆)，故A正確；

B、t2時刻改變條件后達到平衡時，逆反應速率不變，說明和原平衡等效，A的體積分數(shù)Ⅰ=Ⅱ，故B正確；

C、向密閉容器中加A，正反應速率瞬間增大，逆反應速率瞬間不可能增大，不符合圖象，所以C選項是不正確的；

D、t2時刻改變條件后達到平衡逆反應速率不變，說明和原平衡等效，所以Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)I=Ⅱ，故D正確；

故答案選C?！军c睛】本題的難點是t2時刻改變的條件。該反應特點是A（g）+B（g）2C（g），且在恒溫恒壓條件下，根據(jù)圖像可知，t2時刻改變條件后，逆反應速率瞬間增大，達到新平衡后，逆反應速率和原平衡相等，因此改變的條件應是向密閉容器中加C，建立了等效平衡。2、A【詳解】根據(jù)電池總反應可知，放電時負極的電極反應式為V2+-e-=V3+，正極的電極反應式為VO2++2H++e-=VO2++H2O，由此可知，在電池放電過程中正極附近溶液的pH逐漸增大。答案選A。3、C【解析】根據(jù)圖示，左邊為鋅-銅-硫酸鋅原電池，鋅做負極，銅做正極，鋅發(fā)生吸氧腐蝕；右邊為電解池，電極都是銅，電解質為硫酸銅溶液，是電鍍池，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．電路中電子只能通過外電路，不能通過電解質溶液，溶液是通過自由移動的離子導電的，故A錯誤；B．裝置中左邊為原電池，鋅做負極，銅做正極，右邊為電解池，原電池反應是吸氧腐蝕，故B錯誤；C．右邊為電解池，是電鍍裝置，c電極為陽極，銅逐漸溶解，d電極為陰極，析出銅，c電極質量減少量等于d電極質量增加量，故C正確；D．右邊為電解池，是電鍍裝置，d電極反應：Cu2++2e-=Cu，反應后CuSO4溶液濃度基本不變，故D錯誤；故選C。4、D【詳解】A.根據(jù)裝置圖中電流方向可知，a電極為陽極、b電極為陰極，鐵上鍍銅時，Cu為陽極、Fe作陰極，電解質溶液可以是CuSO4溶液，即a電極為銅，電解質溶液可以是CuSO4溶液，故A正確；B.雙液銅鋅原電池中，Zn為負極、Cu為正極，原電池工作時：陽離子移向正極、陰離子移向負極，即鹽橋中KCl的Cl－移向負極，移向左燒杯，故B正確；C.圖③裝置是利用電解原理防止鋼閘門生銹，即外加電流的陰極保護法，其中鋼閘門接外加電源的負極、作陰極，發(fā)生得電子的還原反應，故C正確；D.圖④中兩裝置均為原電池，左側Al電極為負極，電極反應式為，左側Zn電極為負極，電極反應式為，裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的關系式為，消耗負極材料的物質的量不同，故D錯誤。故答案選：D。5、C【解析】原電池中，Zn是負極，Cu做正極，稀硫酸是電解質【詳解】A、正極得電子，發(fā)生還原反應，故A正確；B、Zn是負極，B正確；C、電子從負極經(jīng)過外電路流向正極，故C錯誤；D、負極失電子，故D正確；答案選C。6、D【分析】A．強酸弱堿相互滴定時，由于生成強酸弱堿鹽使溶液顯酸性，所以應選擇甲基橙作指示劑；

B．如果M點鹽酸體積為20.0mL，則二者恰好完全反應生成氯化銨，溶液應該呈酸性；

C．M處溶液呈中性，則存在c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），該點溶液中溶質為氯化銨和一水合氨，銨根離子水解而促進水電離、一水合氨抑制水電離，銨根離子水解和一水合氨電離相互抑制；

D．N點為氨水溶液，氨水濃度為0.10mol?L-1，該氨水電離度為1.32%，則該溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3

mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10-12mol/L。【詳解】A．強酸弱堿相互滴定時，由于生成強酸弱堿鹽使溶液顯酸性，所以應選擇甲基橙作指示劑，所以鹽酸滴定氨水需要甲基橙作指示劑，故A不選；

B．如果M點鹽酸體積為20.0mL，則二者恰好完全反應生成氯化銨，氯化銨中銨根離子水解導致該點溶液應該呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水應該稍微過量，所以鹽酸體積小于20.0mL，故B不選；

C．M處溶液呈中性，則存在c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），該點溶液中溶質為氯化銨和一水合氨，銨根離子水解而促進水電離、一水合氨抑制水電離，銨根離子水解和一水合氨電離相互抑制，水的電離程度很小，該點溶液中離子濃度大小順序是cc(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)，故C不選；

D．N點為氨水溶液，氨水濃度為0.10mol?L-1，該氨水電離度為1.32%，則該溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3

mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10-12mol/L，所以該點溶液pH＜12，故選D；

綜上所述，本題答案為D。【點睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側重考查學生實驗操作、試劑選取、識圖及分析判斷能力，明確實驗操作、鹽類水解、弱電解質的電離等知識點是解本題關鍵，注意B采用逆向思維方法分析解答，知道酸堿中和滴定中指示劑的選取方法，題目難度中等。7、D【分析】根據(jù)圖示，生成物總能量大于反應物總能量，所以該反應為吸熱反應?！驹斀狻緼．HCN的能量低于HNC的能量，HCN能量低更穩(wěn)定，故A錯誤；B．根據(jù)題圖可知逆反應的活化能為186.5kJ/mol－59.3kJ/mol＝127.2kJ/mol，故B錯誤；C．該反應為吸熱反應，反應物斷鍵吸收的總能量大于生成物成鍵放出的總能量，故C錯誤；D．該反應為吸熱反應，反應熱為59.3kJ/mol-0=59.3kJ/mol，所以熱化學方程式為HCN(g)HNC(g)ΔH＝＋59.3kJ/mol，故D正確。答案選D。8、C【解析】A.原子形成化學鍵時放熱，則反應2H(g)+2X(g)=2HX(g)ΔH3<0，故A正確；B.根據(jù)蓋斯定律，途徑I生成HX的反應熱與途徑無關，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3，故B正確；C.Cl、Br、I的原子半徑依次增大，Cl2、Br2、I2斷裂化學鍵需要的能量減小，所以途徑II按Cl、Br、I的順序，吸收的熱量依次減小，即ΔH2依次減?。还蔆錯誤；D.途徑I，ΔH1越小，說明放出的熱量越多，則生成HX具有的能量越低，HX越穩(wěn)定，故D正確；因此本題應選C。9、C【詳解】A．用惰性電極電解氯化鉀溶液，陰極上氫離子放電，陽極上氯離子放電，所以電解質溶液的堿性增強，pH增大，選項A不符合題意；B．用惰性電極電解KOH溶液，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，電解質溶液中溶質物質的量不變，溶劑的量減小，所以堿性增強，pH增大，選項B不符合題意；C．用惰性電極電解Cu(NO3)2溶液時，陰極上銅離子放電生成銅，陽極上氫氧根離子放電，所以電解質溶液的酸性增強，溶液的pH減小，選項C符合題意；D．用惰性電極電解Na2SO4溶液實質是電解水，電解前后溶液的pH不變，選項D不符合題意；答案選C。10、D【解析】A項，1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出熱量241.8kJ，A錯誤；B項，無法比較H2O(g)和1molH2S(g)的能量大小，B錯誤；C項，H2（g）+S（g）=H2S（g）ΔH=-20.1kJ?mol-1，H2（g）+O2（g）=H2O（g）ΔH=-241.8kJ?mol-1，放出的熱量越多，說明物質的總能量越低，物質越穩(wěn)定，水比硫化氫穩(wěn)定，C錯誤；D項，固態(tài)硫的能量低于氣態(tài)硫，故D正確。11、D【解析】A.冰醋酸在沒有加水之前，不電離，因此不導電，圖像不正確，故A錯誤；B.氨水為若電解質，存在電離平衡，氫氧化鈉為強電解質，完全電離，相同pH條件下加水稀釋相同倍數(shù)，氫氧化鈉溶液pH值變化大，故I表示氨水的pH變化，Kw只和溫度有關，所以a、b、c三點溶液的Kw：c=b=a，故B錯誤；C.升高溫度時，正逆反應速率都應該升高，而圖3中t1時刻正反應速率并未升高，所以C錯誤；D.壓強越大，反應越快，所以壓強大時反應先達到平衡，圖中曲線先變?yōu)橹本€；根據(jù)勒夏特列原理，該反應壓強越大，平衡向正方向移動，氨氣的體積分數(shù)增大，故D正確；故選D。12、C【分析】本題可以采取“極限思維”，將反應物按方程式的系數(shù)極限地轉化為生成物(即一邊倒)，求出各物質的濃度的取值范圍，從而解題。【詳解】將反應物按方程式的系數(shù)極限地轉化為生成物，即反應物全部反應完，數(shù)據(jù)如下：但是，反應2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)屬于可逆反應，所以反應物不可能完全反應，所以各物質的平衡濃度取不到上述式子中的數(shù)值，則反應中各物質濃度范圍是：SO2：0～0.2mol/L；O2：0～0.1mol/L；SO3：0～0.2mol/L；A．SO2可能為0.10mol·L－1，其值處于0～0.2mol/L范圍內，A符合題意；B．O2可能為0.05mol·L－1，其值處于0～0.1mol/L范圍內，B符合題意；C．SO2的濃度不可能為0mol·L－1，其濃度只能處于0～0.2mol/L范圍內，C不符合題意；D．SO3可能為0.15mol·L－1，其值處于0～0.2mol/L范圍內，D符合題意；答案選C。13、D【詳解】A.硫磺與鐵生成FeS，不能生成鐵離子，故A不選；B.稀硫酸與鐵生成硫酸亞鐵，不能生成鐵離子，故B不選；C.硫酸銅溶液與鐵反應生成硫酸亞鐵，不能生成鐵離子，故C不選；D.氯氣與鐵反應生成氯化鐵，故D選；故選D。14、B【解析】試題分析：①偏鋁酸鉀只能與酸反應生成氫氧化鋁，不能與堿反應，故①不符合；②NaHCO3是多元弱酸的氫鹽，既可以與鹽酸反應生成氯化鈉，水和二氧化碳，又可以與氫氧化鉀反應生成碳酸鹽和水，故②符合；③氮氣與氧氣在放電條件下反應得到NO，氮氣與氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應，常溫下氮氣不能與氧氣、氫氣發(fā)生反應，故③不符合；④常溫下，Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水，與氯化鐵溶液反應得到氯化銅、氯化亞鐵，故④符合；故選C?？键c：考查了物質的性質的相關知識。15、D【解析】①由于該反應是反應前后氣體質量改變，而容器的容積不變的反應，所以若混合氣體的密度不變，則反應處于平衡狀態(tài)，正確；②由于該反應是反應前后氣體的物質的量改變，而容器的容積不變的反應，所以容器內氣體的壓強不變，則反應處于平衡狀態(tài)，正確；③由于該反應是反應前后氣體的體積改變，而容器的容積不變的反應，所以混合氣體的總物質的量不變，則反應處于平衡狀態(tài)，正確；④由于容器的容積不變，若B物質的量不變，則其物質的量濃度不變，各氣體的物質的量不變，反應處于平衡狀態(tài)，正確。故能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是全部，選項D正確。16、D【詳解】A、因二者的結構不同，為不同的物質，則物理性質不同，選項A錯誤；B、因結構不同，則性質不同，但都屬于烷烴，化學性質相似，但不能作為互為同分異構體的依據(jù)，選項B錯誤；C、二者的結構不同，都屬于烷烴，C原子連接的原子，具有相似的空間結構，但不能作為互為同分異構體的依據(jù)，選項C錯誤；D、乙醇與二甲醚的分子式相同，羥基或醚鍵即分子內氧原子的連接方式不同，則結構不同，二者互為同分異構體，選項D正確；答案選D?！军c睛】同分異構體的對象是化合物，屬于同分異構體的物質必須化學式相同，結構不同，因而性質不同．具有“五同一異”，即同分子式、同最簡式、同元素、同相對原子式量、同質量分數(shù)、結構不同。17、B【分析】由圖中信息可知，在相同的時間內、不同的溫度下，起始量相同但是甲醇的體積分數(shù)不同，體積分數(shù)b＞a＞c。由于化學反應速率隨溫度升高而增大，所以a點一定沒有達到平衡，c點一定達到平衡狀態(tài)，b點無法確定是否達到平衡狀態(tài)。溫度升高后，化學平衡向逆反應方向移動，所以該反應為放熱反應，其化學平衡常數(shù)隨溫度升高而減小?！驹斀狻緼.正反應為放熱反應，△H＜0，所以A錯誤；B.到達平衡后再升高溫度，甲醇的濃度降低，平衡向逆反應方向移動，CO轉化率減小。因此，當三個容器內的反應都達到化學平衡時，CO轉化率最大的是α(a)，即CO轉化率為a＞b＞c，所以B正確；C.該反應為放熱反應，其化學平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，即KaKbKc，所以C錯誤；D.圖中b點的數(shù)據(jù)只能說明5min時CH3OH(g)的濃度大小，但不能說明其濃度保持改變，所以無法確定該反應已達到平衡狀態(tài)，D錯誤。綜上所述，本題答案為B。18、B【解析】原子的最外層電子排布滿足4s1的金屬元素有堿金屬元素以及過渡元素Cr和Cu，所以原子的最外層電子排布滿足4s1的金屬有K、Cr、Cu，共3種，

故選：B。【點睛】本題考查原子核外電子排布，側重于基礎知識的考查，注意把握原子的結構和元素周期表的關系，易錯點為Cr和Cu，答題時不要忽視。19、C【分析】R元素的原子有四個電子層，其最高價氧化物分子式為RO3，R在第4周期，ⅥA族，為硒元素?！驹斀狻緼、硫在第3周期，故A錯誤；B、碘在ⅦA族，故B錯誤；C、R元素的原子有四個電子層，其最高價氧化物分子式為RO3，R在第4周期，ⅥA族，為硒元素。故C正確；D、硅在第3周期，ⅣA族，故D錯誤；故選C。20、A【詳解】設烷烴為CnH2n+2，1mol該烷烴充分燃燒耗氧量為n+[(2n+2)/4]=246.4/22.4,解得n=7，故排除BC兩項，A項中一氯取代物有4種，而D項中一氯取代物有3種，所以A正確，D錯誤；綜上所述，本題選A?！军c睛】對于有機物CnHm，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣的量計算方法：1molCnHm,完全燃燒耗氧量=1×（碳原子數(shù)+氫原子數(shù)/4）mol,即（n+[(2m+2)/4]mol。對于有機物CnHmOZ在氧氣中完全燃燒消耗氧氣的量計算方法：1molCnHmOZ完全燃燒耗氧量=n+[(2m+2)/4]-Z/2mol。21、C【解析】①用明礬能凈水，但不能消毒，故錯誤；②膳食纖維不能為人體提供能量，但可以促進腸道的蠕動，故錯誤；③石灰石可以和二氧化硫反應，用于煙道氣體脫硫，故正確；④吊蘭、蘆薈等都可以吸收甲醛，故正確。故選C。22、A【解析】含有自由移動電子或離子的物質可以導電，能完全電離出陰陽離子的化合物是強電解質，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼、熔融MgCl2、熔融NaOH既是強電解質，又存在自由移動的離子，可以導電，A正確；B、液氨不能電離，是非電解質，石灰水是混合物，能導電，但不是電解質，B錯誤；C、石墨是單質可以導電，不是電解質；食醋是混合物，能導電，不是電解質，C錯誤；D、稀硫酸是混合物，能導電，不是電解質；蔗糖是非電解質，不能導電，D錯誤；答案選A。【點睛】判斷物質是不是電解質時必須把物質的導電性和是否是電解質區(qū)分開，能導電的物質不一定是電解質，電解質不一定導電。原因是只要存在自由移動的離子和電子就可以導電。但必須滿足在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物才是電解質，不能依據(jù)是否導電來判斷物質是不是電解質，答題時注意靈活應用。二、非選擇題(共84分)23、、加成反應消去反應水解反應或取代反應中間產物A結構有2種，不穩(wěn)定，若直接由A轉化為D會有大量的副產物生成、【分析】在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應生成A，A的結構簡式為或，B能發(fā)生加成反應，則A應發(fā)生消去反應，B為，根據(jù)產物可知D為，則C為，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為或；(2)由異丙苯的結構可知，反應①為苯與丙烯發(fā)生加成反應，反應③為A發(fā)生消去反應生成，⑤為發(fā)生取代反應生成；(3)異苯丙烯和氯化氫加成生成，反應④的方程式為：；(4)A為或，D為，中間產物A須經(jīng)反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法的原因是：中間產物A的結構不確定，若直接由A轉化為D會有大量副產物生成；(5)①該物質的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，說明含有酚羥基；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，則苯環(huán)上有2個取代基，且位于對位位置，可能為：、、任意2種。24、酯化（或取代）反應【詳解】乙醇被氧氣氧化生成A乙醛，乙醛被氧化生成（B）乙酸，乙酸和D反應生成E，根據(jù)乙酸和E的分子式可知，D是苯甲醇，C和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成苯甲醇，則C是一氯甲苯，二氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成F，結合題給信息知，F(xiàn)是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成（I）苯甲酸，G和氫氧化鈉的水溶液反應生成H，H酸化生成苯甲酸，則H是苯甲酸鈉，G是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反應生成（J）苯甲酸乙酯。(1)通過以上分析知，B是乙酸，D是苯甲醇，在加熱、濃硫酸作催化劑條件下反應生成乙酸苯甲酯，反應方程式為:；正確答案:。(2)苯甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成有機物J；根據(jù)信息可知，二氯甲苯在堿性環(huán)境下水解，生成苯甲醛，結構簡式為；正確答案：酯化（或取代）反應；。(3)E、J有多種同分異構體,(1)與E、J屬同類物質，說明含有苯環(huán)和酯基；(2)苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明兩個取代基處于對位，符合條件的同分異構體為:、、、；正確答案：、、、?！军c睛】根據(jù)信息可知：甲苯與氯氣光照發(fā)生甲基上的取代反應，取代一個氫，變?yōu)橐宦燃妆剑c氫氧化鈉溶液反應生成苯甲醇；取代2個氫，變?yōu)槎燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應生成苯甲醛；取代3個氫，變?yōu)槿燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應生成苯甲酸鈉，酸化后變?yōu)楸郊姿帷?5、環(huán)形玻璃攪拌棒否金屬材質易散熱，使實驗誤差增大減少實驗過程中的熱量損失ACHCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1NH3·H2O在中和過程中要吸熱，導致放熱較少【分析】根據(jù)實驗原理和實驗操作步驟及實驗注意事項進行分析?！驹斀狻浚?）要使液體混合均勻、充分反應，需要攪拌，故該裝置中還缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；由于銅的導熱性比玻璃強，為防止熱量的散失，不能用銅質材料代替；（2）實驗的關鍵是準確測定反應體系的溫度變化，故碎泡沫塑料的作用是防止熱量的散失；（3）①A、溫度計上殘留的酸液未用水沖洗干凈，則在測定堿液的溫度時，殘留的酸會與堿反應放熱，一方面所測堿液的溫度不準確，另一方面，后續(xù)酸堿混合后放出的熱量減少，從而導致根據(jù)實驗過程計算出的反應熱變小，A符合題意；B、環(huán)境溫度對此實驗的結論沒有影響，B不符合題意；C、大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸泡沫塑料板，隔熱措施不力，導致熱量散失過多，據(jù)此計算出的中和熱數(shù)值變小，C符合題意；D、NaOH溶液一次性迅速倒入為正確操作，不會影響實驗結果，D不符合題意；綜上所述，測得中和熱的數(shù)值偏低的可能的原因是AC。②根據(jù)公式計算反應熱，△H=-cm(t2-t1)÷0.025mol=-0.418J·g－1·℃－1100g(18.1-15.0)℃÷0.025mol=-51.8kJ/mol,故該反應的熱化學方程式為：HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1；③乙組實驗中所用NH3·H2O是一種弱堿，其電離過程需要吸熱，導致放出的熱量較少。26、環(huán)形玻璃攪拌器大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平保溫或防止熱量散失偏小C-56.8kJ/molAB【分析】根據(jù)中和熱的概念、中和熱的測定方法入手分析?！驹斀狻?1)從裝置構造可知缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；為了減少熱量的損失，大燒杯杯口與小燒杯杯口相平，應該將杯口都蓋住，而圖示裝置中小燒杯口未用硬紙板蓋?。ɑ虼鬅瓋人榧垪l塞少了，未將小燒杯墊的足夠高）；(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫或防止熱量散失；(3)一水合氨的電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ，即中和熱的數(shù)值會偏??；(4)實驗中，為了減少能量損失，應該一次迅速倒入NaOH溶液。(5)①0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸溶液50mL進行中和反應生成水的物質的量為0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的質量為100ml×1g/ml=100g。由表中數(shù)據(jù)可知，第2次實驗的數(shù)據(jù)誤差明顯偏大，應舍去，根據(jù)其他幾組可以求出溫度變化的平均值，△T為3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，故實驗測得的中和熱△H=-=-56.8kJ/mol；故答案為-56.8kJ/mol；②A．實驗裝置保溫、隔熱效果必須好，否則影響實驗結果，故A正確；B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，影響實驗結果，故B正確；C．實驗的當天室溫較高，對直接測定影響實驗結果影響不大，故C錯誤；D．中和熱的測定主要測定熱量變化，故D錯誤；故選AB；【點睛】中和熱的測定，要考慮到能量的損失，同時此類題常以環(huán)形攪拌棒做考查點，需注意。27、-20.9（T2-T1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O滴入最后一滴KMnO4溶液，錐形瓶內的顏色恰好變成淺紫紅色，且半分鐘不褪色21.40BD60c/V【解析】I.在實驗室中，用50mL0.40mol/L的鹽酸與50mL0.50mol/L的NaOH溶液反應生成水的物質的量為0.02mol，則△H=?4.18×10?3kJ/(g?℃)×100mL×1g/mL×(T2?T1)÷0.02mol=?20.9(T2?T1)kJ/mol，故答案為：?20.9(T2?T1)；Ⅱ.(1).H2C2O4與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應，H2C2O4被氧化成CO2，KMnO4被還