學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精高一年級期中考試化學試題滿分：120分考試時長：100分鐘可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64一、選擇題（每小題3分，共計75分）1。質子數和中子數相同的原子A,其陽離子An+核外共有x個電子，則A的質量數為A.2(x+n) B。2（x－n) C。2x D。n+2x【答案】A【解析】【詳解】陽離子An+核外共有x個電子，則質子數為x+n，質子數和中子數相同，質量數=質子數+中子數,則A的質量數為2(x+n),故答案為：A。2。X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示.已知Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法中正確的是（）A。原子半徑：W＞Z＞Y＞XB。最高價氧化物對應水化物的酸性:Z＞W＞XC.氫化物的穩(wěn)定性:X＞Y＞ZD.四種元素的單質中，Z單質的熔、沸點最高【答案】D【解析】【分析】根據元素在周期表中的相對位置可知Y是第二周期元素，已知Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，則Y是O,所以X是N，Z是S，W是Cl.【詳解】A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z＞W＞X＞Y,A錯誤;B．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性是：W＞X＞Z，所以最高價氧化物對應水化物的酸性是W＞X＞Z，B錯誤；C．非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性是Y＞X＞Z，則氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞Z，C錯誤；D．四種元素的常見單質中，Z單質是S,常溫下為固體，熔、沸點最高，D正確;答案選D3。下列說法正確的是（）A.在短周期元素中，最外層電子數等于該原子核外電子層數2倍的只有C和SB。離子化合物中除含有離子鍵外，還可能含有極性鍵或非極性鍵C。除氫元素外，ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強D。H2O和D2O互為同位素【答案】B【解析】【詳解】A．在短周期元素中，最外層電子數等于該原子核外電子層數2倍的只有He、C和S，A錯誤;B．離子化合物中除含有離子鍵外，還可能含有極性鍵或非極性鍵，如Na2O2既含有離子鍵又含有非極性鍵，NaOH中既含有離子鍵又含有極性鍵，B正確；C．除氫元素外,同周期的ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強，C錯誤；D．H2O和D2O均表示水分子，不能互為同位素，D錯誤；答案選B。4。下列每組中各物質內既有離子鍵又有共價鍵的一組是()A。NaOH、H2SO4、(NH4）2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl2【答案】C【解析】【詳解】A．NaOH含有離子鍵和極性共價鍵；H2SO4只含有共價鍵；(NH4）2SO4含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；B．MgO只含離子鍵;Na2SO4含離子鍵和共價鍵；NH4HCO3含有離子鍵和共價鍵,故B錯誤；C．Na2O2、KOH、Na2SO

4含離子鍵和共價鍵，故C正確；D．HCl只含共價鍵；Al2O3、MgCl2只含離子鍵，故D錯誤；答案選C。5。在一定條件下，RO與R－可發(fā)生反應:RO＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是（）A。元素R位于周期表中第ⅤA族B。RO中的R只能被還原C.R2在常溫常壓下一定是氣體D.若1molRO參與該反應，則轉移的電子的物質的量為5mol【答案】D【解析】【詳解】A．主族元素的最高正價=主族序數，根據題干信息可知R的最高正價是+7價，則R位于第VIIA族,A錯誤；B．由于氧元素顯-2價，則RO中R的化合價為+5，既能升為+7價，也能降為0價等,因此RO中R既能被氧化，又能被還原，B錯誤;C．R可以是Br元素或I元素,Br2在常溫下是液體，I2在常溫下是固體，C錯誤;D．根據方程式可知，R元素由+5價降為0價，化合價降低總數為5，則轉移電子數為5，因此1molRO參與該反應，則轉移的電子的物質的量為5mol，D正確；答案選D。6.甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合;②甲單質能與乙陰離子發(fā)生置換反應；③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；④與某金屬反應時，甲原子得電子數目比乙的多；⑤甲單質的熔、沸點比乙的低.能說明甲比乙的非金屬性強的是（）A。只有④ B。只有⑤ C.①②③ D。①②③④⑤【答案】C【解析】【分析】比較元素的非金屬性的強弱，可從與氫氣反應的劇烈程度、氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱等角度判斷,據此分析解答?！驹斀狻竣偌妆纫胰菀着cH2化合，可說明甲比乙的非金屬性強，故①正確;②甲單質能與乙陰離子發(fā)生置換反應，即甲置換出乙，所以甲的非金屬性強，故②正確;③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強，則非金屬性甲大于乙,故③正確；④與某金屬反應時,甲原子得電子數目比乙的多，不能比較非金屬性的強弱，故④錯誤；⑤不能利用物理性質比較非金屬性的強弱，因此甲單質的熔、沸點比乙的低,不能比較非金屬性的強弱，故⑤錯誤；能說明甲比乙的非金屬性強的是①②③,故選C。【點睛】注意歸納常見的非金屬性比較的方法是解答此類習題的關鍵，解答本題要注意不能根據得失電子的多少以及物質的物理性質等角度判斷元素非金屬性的強弱。7。同溫同壓下,等容積的兩個密閉集氣瓶中分別充滿12C16O和14N2A。質子數相等，質量相等 B。分子數和質量分別相等C。分子數和質量均不相等 D。原子數、中子數和質子數分別相等【答案】C【解析】【分析】同溫同壓下，等容積的兩個密閉集氣瓶中分別充滿12C16O和14N2兩種氣體,根據阿伏加德羅定律PV=nRT可知，12C16O和14N【詳解】A．一個12C16O分子中含有的質子數為6+8=14，一個14N2B．12C16O和14N2C．由B可知兩個容器中氣體的分子數和質量均相等，C錯誤；D．一個12C16O分子中含有2個原子，含有的中子數為12—6+16—8=14，一個14N2答案選C。8。下列敘述正確的是（

)A.O2分子間存在著非極性共價鍵 B.CO2分子內存在著極性共價鍵C。SO2與H2O反應的產物是離子化合物 D.鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物【答案】B【解析】【詳解】A。氧氣分子間沒用非極性共價鍵，氧氣分子間作用是范德華力，分子內則存在氧氧非極性共價鍵，故A選項錯誤.B。二氧化碳分子內存在兩個碳氧極性共價鍵,故B選項正確。C。生成的H2SO3是只含有共價鍵的共價化合物,故C選項錯誤。D。鹽酸是混合物,其溶質HCl是只存在共價鍵的共價化合物，故D選項錯誤。故答案選B。9。最近,科學家研制了一種新的分子，它具有類似足球狀結構，化學式為C60，下列說法不正確的是（

）A.C60中含共價鍵 B。C60和C60分子之間存在范德華力C。C60和金剛石互為同素異形體 D。C60是一種新型化合物【答案】D【解析】【詳解】A．C60為共價化合物,分子中C原子之間形成共價鍵，A正確;B．分子間都存在這范德華力，因此C60和C60分子之間存在范德華力，B正確；C．C60和金剛石是由C元素組成的不同種單質，兩者互為同素異形體，C正確;D．C60是一種單質，D錯誤；答案選D。10.世界某著名學術刊物近期介紹了一種新型中溫全瓷鐵一空氣電池，其結構如圖所示。下列有關該電池放電時的說法正確的是A.O2—

由b極移向a極B。正極的電極反應式為FeOx+2xe-=Fe+xO2-C。鐵表面發(fā)生的反應為xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2D。若有22。4L(標準狀況)空氣參與反應,則電路中有4mol電子轉移【答案】C【解析】【分析】由新型中溫全瓷鐵--空氣電池的裝置圖可知，a極空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應為正極，鐵與水反應生成氫氣，氫氣在b極失電子發(fā)生氧化反應為負極?！驹斀狻緼．在原電池中,陰離子向負極移動,O2—

由a極移向b極，故A錯誤;B．a極空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應為正極，電極反應式為：O2+4e—═2O2—，故B錯誤;C．由新型中溫全瓷鐵--空氣電池的裝置圖可知,鐵表面發(fā)生的反應為xH2O(g)+Fe═FeOx+xH2，故C正確；D．有22.4L（標準狀況)空氣參與反應,則氧氣為×=0。2mol，則電路中轉移0。8mol電子，故D錯誤;故選C。11。肼(N2H4)在不同條件下分解產物不同,200℃時在Cu表面分解的機理如圖甲所示。已知200℃時：反應Ⅰ：3N2H4（g）===N2(g)＋4NH3（g）ΔH1＝－32.9kJ·mol－1反應Ⅱ：N2H4（g)＋H2(g)===2NH3（g)ΔH2＝－41。8kJ·mol－1下列說法中不正確的是()A.圖所示過程①、②都是放熱反應B。反應Ⅱ的能量過程示意圖如圖所示C。斷裂3molN2H4（g)中的化學鍵吸收的能量小于形成1molN2（g)和4molNH3（g）中的化學鍵釋放的能量D。200℃時,肼分解生成氮氣和氫氣的熱化學方程式為N2H4（g）===N2（g)＋2H2(g）ΔH＝＋50.7kJ·mol－1【答案】A【解析】【分析】根據題意可知，本題考查反應熱和焓變的計算,運用蓋斯定律分析?！驹斀狻緼。過程①是N2H4分解生成N2和NH3，已知熱化學方程式I中△H為負值，所以圖示過程①為放熱反應,過程②根據蓋斯定律：(I)?2×(II)得N2H4(g）═N2（g）+2H2（g）△H═?32。9kJ?mol?1?2×（?41.8kJ?mol?1）=+50。7kJ?mol?1，為吸熱反應,A項錯誤；B。反應II：N2H4（g)+H2(g）═2NH3(g）△H2=?41。8KJ/mol,反應為放熱反應，反應物能量高于生成物,B項正確；C。反應I:3N2H4（g）═N2（g)+4NH3（g)△Hl=?32.9KJ/mol,反應為放熱反應,斷開3molN2H4（g)中的化學鍵吸收的能量小于形成1moIN2（g）和4molNH3（g)中的化學鍵釋放的能量，C項正確；D。根據蓋斯定律：（I）?2×（II)得N2H4（g）═N2（g）+2H2(g)△H═?32。9kJ?mol?1?2×(?41.8kJ?mol?1)=+50.7kJ?mol?1，D項正確；答案選A。12.改革開放40周年以來，化學科學技術的發(fā)展大大提高了我國人民的生活質量。下列過程沒有涉及化學變化的是A.太陽能分解水制取氫氣B.開采可燃冰獲取燃料C.新能源汽車燃料電池供電D。運載“嫦娥四號”的火箭發(fā)射A.A B。B C。C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.水分解產生氫氣和氧氣，有新的物質產生，發(fā)生的是化學變化，A不符合題意；B。從海底開采可燃冰獲取燃料，沒有新物質產生,發(fā)生的是物理變化，B符合題意；C.新能源汽車燃料電池供電，是化學能轉化為電能，有新物質產生，發(fā)生的是化學變化,C不符合題意；D.運載“嫦娥四號”的火箭發(fā)射，化學能轉化為熱能、機械能，發(fā)生化學反應，有新的物質產生,D不符合題意;故合理選項是B。13.某溫度下，在恒容密閉容器中進行反應:X(g）＋Y(g）2C(g）＋W(s）.下列敘述正確的是A加入少量W，逆反應速率增大B。當容器中Y的正反應速率與C的逆反應速率之比為1:2時,反應達到平衡C。升高溫度，正反應速率增大,逆反應速率減小D.達到平衡時,X的濃度與Y的濃度一定相等【答案】B【解析】【詳解】A．加入固體，不影響化學反應速率，W是固體，加入少量W，不影響化學反應速率，A錯誤；B．當容器中Y的正反應速率與C的逆反應速率之比為1：2時,根據化學計量數之比與化學反應速率之比成正比可知，此時容器中Y的正反應速率與逆反應速率相等，說明反應達到平衡狀態(tài),B正確；C．升高溫度,活化分子百分數增大，導致正、逆反應速率都增大，C錯誤；D．達到平衡時，X的濃度與Y的濃度不一定相等，這與起始投料比、轉化率有關，D錯誤；答案選B?！军c睛】本題的易錯點為A,要注意固體和純液體量的多少不影響化學反應速率。14.在一定條件下，測得2CO22CO+O2(反應從CO2開始）平衡體系的平均相對分子質量為M，在此條件下,CO2的分解率為（）A。 B。 C. D。【答案】B【解析】【詳解】設二氧化碳起始量為2mol，轉化物質的量為xmol，則2CO22CO+O2起始量（mol）200變化量(mol）xx0.5x平衡量(mol）2-xx0.5x依據氣體摩爾質量M=m÷n可知M=（2mol×44g/mol）/(2?x+x+0.5x)，解得x=(88?2M）/0。5M,所以CO2的分解率=x/2=（88?2M）/M，答案選B。15。下列各反應均為放熱反應，同溫同壓下下列各熱化學方程式中△H最小的是（?）A.2A(l）+B（l）═2C（g)△H1B.2A（g)+B（g)═2C（g）△H2C。2A(g)+B（g)═2C(l）△H3D.2A(l)+B（l)═2C(l)△H4【答案】C【解析】【詳解】由題給選項可知,各反應中對應物質的物質的量相同，同一物質的能量g＞l＞s，所以反應物的總能量為：B=C＞A=D，生成物的能量為：A=B＞C=D，該反應為放熱反應,反應物知的總能量越高,生成物的總能量越低，反應放出的熱量越多，則C放出的熱量最多,反應熱符號為“-”，反應放出的熱量越多,反應熱越小，C的反應熱最道小，故選C?！军c睛】對于放熱反應，反應物能量越高，生成物能量越低，放出的熱量越多，則△H越小.16.25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57。3kJ/mol,辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol.下列熱化學方程式書寫正確的是()A.2H+(aq)+（aq)+Ba2+（aq)+2OH（aq)=BaSO4(s）+2H2O(l);ΔH=－57.3kJ/molB。KOH(aq）+H2SO4（aq)=K2SO4(aq）+H2O(l);ΔH=－57.3kJ/molC.C8H18(l)+O2(g）=8CO2（g)+9H2O（g)；ΔH=－5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g）=16CO2（g)+18H2O（l）；ΔH=－5518kJ/mol【答案】B【解析】【分析】中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量；燃燒熱是1mol可燃物完全反應生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量?！驹斀狻緼。反應熱化學方程式中生成的是2mol水，不符合中和熱的定義，A錯誤；B.符合中和熱的定義,B正確；C.反應熱化學方程式中生成的水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，不符合燃燒熱的定義，C錯誤；D。熱化學方程式中不是1mol可燃物的燃燒，不符合燃燒熱的定義，D錯誤；故合理選項為B?！军c睛】本題考查了中和熱、燃燒熱的概念應用，本題的解題關鍵是要注意概念的內涵理解。17。下列各組內的物質不屬于同系物的是（）A。CH3CH3 B。CH2=CHCH3CH2=CHCH2CH3C.CH3CH2OHCH3CH2CH2CH3 D.【答案】C【解析】【分析】同系物是指結構相似，分子組成上相差若干個CH2原子團的有機物?！驹斀狻緼．CH3CH3和均為烷烴，結構相似,且分子組成上相差3個CH2，屬于同系物，A不選；B．CH2=CHCH3和CH2=CHCH2CH3均為烯烴,結構相似，且分子組成上相差1個CH2，屬于同系物,B不選；C。CH3CH2OH屬于醇類,CH3CH2CH2CH3屬于烷烴，兩者結構不相似，不屬于同系物，C選；D.和均為環(huán)烷烴，結構相似，且分子組成上相差1個CH2,屬于同系物，D不選；答案選C。18。燃燒0。1mol兩種氣態(tài)烴的混合物,生成3。584LCO2（標況),和3.6克H2O，則混合氣體中（）A。一定有甲烷 B。一定有乙烷C。一定無甲烷 D。一定有丙烷【答案】A【解析】【詳解】生成n（CO2)＝＝0。16mol，生成n（H2O）＝＝0.2mol，因此兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1。6H4，根據混合物的平均組成可知，碳原子組成小于1.6的烴只有甲烷，而另一種烴是氫原子數必為4，碳原子數大于或等于2的氣態(tài)烴.因此只有選項A正確。19。下列物質中，互為同分異構體的是(）A.與B。與CH3CH2CH2CH2ClC.CH4與CH3CH3D.CH3CH（CH3）CH2CH2CH3與CH3CH2CH2CH（CH3)CH3【答案】B【解析】【詳解】A.具有相同分子式、不同結構的化合物互為同分異構體，與的分子式不同，不互為同分異構體，故A錯誤；B.具有相同分子式、不同結構的化合物互為同分異構體，與CH3CH2CH2CH2Cl具有相同的分子式、不同結構，互為同分異構體,故B正確；C.具有相同分子式、不同結構的化合物互為同分異構體，CH4與CH3CH3的分子式不同，不互為同分異構體,故C錯誤；D。具有相同分子式、不同結構的化合物互為同分異構體,CH3CH(CH3)CH2CH2CH3與CH3CH2CH2CH(CH3）CH3具有相同的分子式、相同結構,屬于同種物質，不互為同分異構體，故D錯誤；故選B?！军c睛】明確同分異構體的概念為解答關鍵，具有相同分子式、不同結構的化合物互為同分異構體,互為同分異構體的化合物滿足兩點：分子式必須相同；具有的結構不同。20。下列幾種烷烴的沸點，根據下列數據推斷丙烷的沸點可能是物質

甲烷

乙烷

丁烷

戊烷

沸點

-162℃

—89℃

—1℃

+36℃

A。約—40℃ B.低于-162℃ C。低于-89℃ D.高于+36℃【答案】A【解析】【詳解】根據表中數據可知，隨著碳原子數增多,烷烴的沸點越高，所以丙烷的沸點介于乙烷和丁烷的沸點之間，即介于-89℃和—1℃間，所以A正確，答案選A。21。在標準狀況下,在三個干燥的燒瓶內分別裝有：①干燥且純凈的NH3；②含一半空氣的氯化氫氣體；③NO2和O2體積比為4:1的混合氣體。然后分別做噴泉實驗，實驗結束后假設三個燒瓶中所得溶液不擴散，則三個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度之比為A.5:5：4 B.2：1：2 C。1：1：1 D。無法確定【答案】A【解析】【詳解】假設燒瓶體積為5VL，則干燥純凈的氨氣體積為5VL，完全溶于水后燒瓶充滿溶液溶液體積也是5VL，溶質物質的量濃度為c（NH3)==mol/L;含一半空氣的氯化氫燒瓶中氯化氫體積為2.5VL完全溶解后燒瓶進水，也就是溶液體積為2。5VL，所以溶質物質的量濃度為c(HCl)==mol/L；二氧化氮與氧氣體積比為4：1的混合氣中NO2體積為4VL,根據方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知生成硝酸物質的量n（HNO3）=mol，由于完全反應所以燒瓶充滿溶液其體積為5VL，所以溶質的物質的量濃度為c（HNO3)==mol/L，故三個燒瓶中所得溶液的溶質的物質的量濃度之比為：：：=5：5：4。答案選A.22。下列各組氣體中，在通常條件下能穩(wěn)定共存的是（）A.NH3、HCl B.H2S、SO2 C.NO、O2 D。N2、O【答案】D【解析】【詳解】A、氨氣是堿性氣體，氯化氫是酸性氣體，二者之間反應生成氯化銨,不共存，故A不合題意；B、SO2具有氧化性,H2S具有還原性，二者易發(fā)生氧化還原反應生成硫單質和H2O,不共存，故B不合題意；C、NO會和O2化合為二氧化氮，不共存,故C不合題意；D、N2、O2在閃電作用下才能反應，在通常條件下二者能穩(wěn)定共存，故D符合題意。23。常溫下,將充滿等體積混合氣體的試管倒立在水槽中，試管內氣體體積不會明顯減少的是①②③④⑤⑥NO、O2NO2、O2CO、O2NH3、O2Cl2、SO2N2、NOA③⑥ B。④⑤ C.②③ D。①④【答案】A【解析】【詳解】NO、O2倒扣在水槽中發(fā)生反應4NO+3O2+2H2O=4HNO3,HNO3易溶于水會導致試管內氣體體積會明顯減少水面明顯上升；NO2、O2倒扣在水槽中發(fā)生反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3,會導致試管內氣體體積會明顯減少水面明顯上升；CO、O2倒扣在水槽中不發(fā)生反應，故試管內氣體體積不會明顯減少；NH3、O2倒扣在水槽中,氨氣極易溶于水會導致試管內氣體體積會明顯減少水面明顯上升；Cl2、SO2倒扣在水槽中發(fā)生反應Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,會導致試管內氣體體積會明顯減少水面明顯上升;N2、NO倒扣在水槽中均不溶于水且不與水反應，故試管內氣體體積不會明顯減少;則本題選A。24.把SO2通入Fe(NO3）3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是A。SO2 B.Fe2＋ C.Fe3＋ D.NO【答案】D【解析】【詳解】由滴入BaCl2溶液，會產生白色沉淀，可知具有還原性的SO2通入Fe（NO3）3溶液中發(fā)生的氧化反應SO2→SO42—，白色沉淀為硫酸鋇；溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，說明三價鐵離子被還原為亞鐵離子，但立即又變?yōu)辄S色，說明亞鐵離子又被氧化為三價鐵離子，則可知溶液中的硝酸根離子在酸溶液中具有強氧化性，把亞鐵離子氧化為三價鐵離子,最終表現氧化性被還原的是NO，故選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應的綜合應用，注意利用信息來判斷發(fā)生的氧化還原反應,明確硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性是解答的關鍵。25。有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol/L，含硝酸的濃度為1mol/L，現向其中加入0。96g銅粉,充分反應后（假設只生成NO氣體），最多可收集到標況下的氣體的體積為A.89。6mL B。112mL C。168mL D。224mL【答案】D【解析】【分析】硫酸的濃度為2mol/L為稀硫酸，硝酸的濃度為1mol/L為稀硝酸，溶液中能與銅粉反應的為稀硝酸?！驹斀狻裤~與稀硝酸的離子反應方程式為:3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO+4H2O.Cu的物質的量為,硝酸根離子的物質的量為0.02mol，硝酸和硫酸均提供氫離子,故H+的物質的量為，故氫離子、硝酸根離子過量，則生成的NO在標況下的體積為。答案選D?！军c睛】硝酸根在溶液中存在氫離子時，仍是硝酸具有強氧化性。銅與硝酸反應生成硝酸鹽，若有酸存在時，銅依然能被硝酸氧化，故直接利用離子方程式進行計算更為便利。二、非選擇題（共計45分）26。某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗操作步驟：Ⅰ。打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀時，…,關閉活塞a。請回答:（1）B中反應的離子方程式是_________________________________________。（2）通過步驟Ⅰ、Ⅱ得知鹽酸具有的性質是________(填字母）。A．揮發(fā)性B．還原性C．氧化性D．酸性（3）C裝置的作用是______________,X是____________________(寫化學式）。(4)為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現象是_______________，D中反應的化學方程式是__________________________________。（5)碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是_____________________（從原子結構角度加以解釋)?！敬鸢浮?1)。CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(2）。D(3）。除HCl氣體(4)。NaHCO3(5）。關閉彈簧夾1,打開彈簧夾2，當D中出現白色膠狀沉淀(6）.Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+Na2CO3（7）.碳和硅位于同一主族，從上到下,原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱【解析】【詳解】（1）B中是鹽酸和CaCO3反應，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。（2）鹽酸可以和碳酸鈣反應證明有酸性，A中有沉淀生成，說明鹽酸進入到A中，則說明鹽酸有揮發(fā)性,選AD。（3）通過比較碳酸和硅酸的酸性強弱來驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，利用CO2和Na2SiO3反應來比較碳酸酸性和硅酸的酸性強弱,制取的CO2中混有揮發(fā)出來的HCl，故C裝置的作用是除去HCl，可以用NaHCO3溶于吸收HCl。(4)步驟Ⅱ中的操作和現象是：關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當D中出現白色膠狀沉淀后；化學方程式為：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+Na2CO3。（5)碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是碳和硅位于同一主族,從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱,非金屬性減弱27。A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期的主族元素，且原子序數依次增大。A、D同主族，B的氫化物水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質之一。請用化學用語回答下列問題：(1)F在元素周期表中的位置為_________。（2)常溫下，液態(tài)的B2A4與氣態(tài)的BC2兩者發(fā)生反應生成無毒物質,16gB2A(3)D2E溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結構和化學性質相似,其溶液顯黃色，H的電子式為_________。寫出在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為：____________。H的溶液與稀硫酸反應產生的現象為_________________。（4)化學家發(fā)現一種化學式為A4B4的離子化合物，一定條件下1mol熔融A4B4電離生成兩種離子各1mol,則該物質熔融時的電離方程式為______________.(5）B2A4（6）向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成的一元強堿溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,產生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq）］的關系有下列圖示兩種情況（不計CO2的溶解）.則曲線Y表明M中的溶質為______；原NaOH溶液的物質的量濃度為____；由曲線X、Y可知,兩次實驗通入的CO2的體積比為______?！敬鸢浮浚?）。第三周期第ⅦA族（2）.2N2H4（l)+2NO2(g)=3N2（g）+4H2O（l)△H=—4akJ/mol(3）。（4).4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2(5)。溶液由黃色變?yōu)闊o色，產生淺黃色沉淀和氣體（6).NH4N3NH+N(7）.N2H4-4e+4OH—=N2+4H2O（8）。NaHCO3和Na2CO3（9)。0。25mol/L(10).3:10【解析】【分析】根據題干信息，B的氫化物水溶液顯堿性，即B為N，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質之一，因此EC2為SO2，E為S，C為O,屬于短周期元素,原子序數依次增大，即A為H，A和D屬于同主族,即D為Na，F為Cl,據此分析解答?！驹斀狻?1)根據上述分析可知，F為Cl元素，Cl位于第三周期VIIA族；（2)B2A4是N2H4，BC2是NO2,生成無毒物質，反應方程式為2N2H4＋2NO2=3N2＋4H2O，燃燒1molN2H4放出的熱量是32×a/16kJ=2akJ,因此熱化學反應方程式為：2N2H4(l)+2NO2(g）=3N2（g)+4H2O(l)△H（3)D2E為Na2S，生成物之一H，與Na2O2的結構和性質相似，H為Na2S2，電子式為：，根據信息，生成Na2S2的反應方程式為4Na2S＋O2＋2H2O=4NaOH＋2Na2S2，Na2S2的化學性質與Na2O2相似，與硫酸反應，可以認為發(fā)生Na2S2＋2H2O=2NaOH＋H2S2，H2S2分解成H2S和S,硫酸與NaOH發(fā)生中和反應，因此現象是：溶液由黃色變?yōu)闊o色，產生淺黃色沉淀和氣體產生；（4)A4B4的化學式為H4N4，屬于離子化合物,應是銨鹽,即NH4N3，其熔融狀態(tài)下的電離方程式為：NH4N3NH+N;（5）三種元素構成的一元強堿，此堿為NaOH，NaOH與CO2反應后溶液中的溶質，可能為NaOH、Na2CO3,Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3，碳酸鈉與鹽酸反應的方程式為Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，因此Y表示的M中含有的溶質為Na2CO3和NaHCO3，當加入75mL的鹽酸時，氣體體積達到最大，其溶液中的溶質為NaCl，根據元素守恒，n（NaOH）=n（NaCl)=n(HCl)=75×10－3×0.1mol=7。5×10－3mol，c(NaOH)=7.5×10—3/30×10—3mol·L-1=0。25mol·L-1；X對應物質為NaOH、Na2CO3，X對應吸收CO2的物質的量為（75—60）×10-3×0。1=1。5×10-3mol，Y對應CO2的物質的量（75-25）×10—3×0。1mol=5×10-3mol，因此兩者CO2的體積比值為1。5×10－3：5×10－3=3:10。28.將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g)＋B（g）?2C(g）＋2D(g），反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0。6mol，C的物質的量為0.8mol.（1)用C表示10s內反應的平均反應速率為________。（2)反應前A的物質的量濃度是________.（3）10s末，生成物D的濃度為________。(4)A與B的平衡轉化率之比為________。（5)反應過程中容器內氣體的平均相對分子質量變化是