第二章海水中的重要元素——鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量第1課時(shí)物質(zhì)的量的單位——摩爾課程標(biāo)準(zhǔn)素養(yǎng)目標(biāo)學(xué)法指導(dǎo)通過(guò)類(lèi)比已熟悉的物理量及其常用單位，領(lǐng)會(huì)物質(zhì)的量及其單位——摩爾的含義及規(guī)定證據(jù)推理與模型認(rèn)知1．認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)定量研究中的重要作用2．能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，并運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算在領(lǐng)會(huì)物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上，逐步建立粒子數(shù)和宏觀質(zhì)量間的聯(lián)系，搭建起宏觀物質(zhì)與微觀粒子間的聯(lián)系橋梁宏觀辨識(shí)與微觀探析課前·新知導(dǎo)學(xué)物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)1．物質(zhì)的量(1)概念：表示

____________________的集合體。(2)符號(hào)及單位：符號(hào)為_(kāi)_____，單位為_(kāi)_______。2．摩爾(1)意義：______________的單位，符號(hào)為_(kāi)_______。摩爾是國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位之一。(2)標(biāo)準(zhǔn)：1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為_(kāi)____________。含有一定數(shù)目粒子n

摩爾物質(zhì)的量mol

6.02×1023

3．阿伏加德羅常數(shù)(1)定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號(hào)為_(kāi)_______，通常用__________________表示。NA

6.02×1023mol－1

1molH、1molH＋、1molH2的含義一樣嗎？為什么？能說(shuō)1mol大米嗎？【答案】意義不同；盡管都是1摩爾粒子，但粒子種類(lèi)不同，它們分別表示1摩爾氫原子、1摩爾氫離子和1摩爾氫分子；mol后面只能是分子、原子等微觀粒子，不能是大米、桌子等宏觀物質(zhì)。微思考下列說(shuō)法正確的是

(

)A．物質(zhì)的量是物質(zhì)粒子的數(shù)量的簡(jiǎn)稱(chēng)B．摩爾是用來(lái)描述物質(zhì)所含粒子數(shù)目多少的基本物理量C．我們把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子的集合體計(jì)量為1摩爾D．1molH2中含2mol電子【答案】D【解析】物質(zhì)的量是一個(gè)固定概念、專(zhuān)有名詞，是用來(lái)描述微觀粒子數(shù)量的物理量，不是物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量，A錯(cuò)誤；摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，B錯(cuò)誤；含有6.02×1023個(gè)粒子的集合體不一定計(jì)量為1摩爾，如含6.02×1023個(gè)O的O2的物質(zhì)的量為0.5mol，C錯(cuò)誤；1個(gè)H2中含有2個(gè)電子，故6.02×1023個(gè)H2中含有2×6.02×1023個(gè)電子，即1molH2中含有2mol電子，D正確。摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量n＝m/M

m＝n·M

相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量M

g·mol－1

某粒子的摩爾質(zhì)量和其相對(duì)原子質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)數(shù)值上一定相等嗎？【答案】不一定。當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，其數(shù)值上才等于其相對(duì)原子質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)。微思考

(1)下列說(shuō)法正確的是 (

)A．氧氣的摩爾質(zhì)量是32gB．1molCO2的質(zhì)量為44g·mol－1C．O2的摩爾質(zhì)量(單位是g·mol－1)在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量D．不同物質(zhì)的摩爾質(zhì)量一定不同【答案】(1)C

(2)D【解析】摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，A錯(cuò)誤；1molCO2的質(zhì)量是NA個(gè)CO2的總質(zhì)量，其單位應(yīng)是g，而不是g·mol－1，B錯(cuò)誤；不同物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不一定不同，如N2和CO的摩爾質(zhì)量都是28g·mol－1，D錯(cuò)誤。課堂·重難探究“四化”理解物質(zhì)的量[重難突破]重難點(diǎn)一物質(zhì)的量的理解和應(yīng)用專(zhuān)有化“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開(kāi)，也不能添字，如不能說(shuō)成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等微觀化只用來(lái)描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等及這些粒子的特定組合，如NaCl；不能表示宏觀的物質(zhì)，如大米具體化必須指明具體粒子的種類(lèi)，如“1molO”“2molO2”“1.5molO3”，不能說(shuō)“1mol氧”集體化物質(zhì)的量可以表示多個(gè)粒子的特定組合或集合體，如“1molNaCl”“0.5molH2SO4”下列有關(guān)物質(zhì)的量及摩爾的敘述正確的是 (

)A．1.5molCH4中含有1.5molC、6molHB．1mol是6.02×1023個(gè)粒子的集合體，如1mol大米、1mol蘋(píng)果等C．物質(zhì)的量與物質(zhì)的數(shù)量、物質(zhì)的質(zhì)量是等價(jià)的D．摩爾是7個(gè)基本物理量之一，它既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子數(shù)目的單位【答案】A[典例精練]【解析】摩爾不能用于表示宏觀物體，B錯(cuò)誤；物質(zhì)的量不是物質(zhì)的數(shù)量也不是物質(zhì)的質(zhì)量，C錯(cuò)誤；摩爾是國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位之一，不是粒子數(shù)目的單位，D錯(cuò)誤。下列各組物質(zhì)中所含氧原子的物質(zhì)的量相同的是(

)A．0.3molO2和0.3molH2OB．6.02×1023個(gè)CO2與0.1molKMnO4C．0.1molCuSO4·5H2O和0.1molC6H12O6D．0.1molH2SO4和0.4NA個(gè)H2O【答案】D【解析】A中所含氧原子的物質(zhì)的量之比為(0.3mol×2)∶(0.3mol×1)＝2∶1；B中所含氧原子的物質(zhì)的量之比為2mol∶(0.1mol×4)＝5∶1；C中所含氧原子的物質(zhì)的量之比為(0.1mol×9)∶(0.1mol×6)＝3∶2；D中所含氧原子的物質(zhì)的量之比為(0.1mol×4)∶(0.4mol×1)＝1∶1。1．摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法[重難突破]重難點(diǎn)二摩爾質(zhì)量2．物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)目之間的相關(guān)計(jì)算【答案】(1)10

230

(2)2.709×1024

72

(3)0.5

48

6.02×1023

2.107×1024[典例精練]下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值) (

)A．28g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NAB．4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAC．1molO2分子的質(zhì)量等于1mol氧原子的質(zhì)量D．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等【答案】D在巴黎召開(kāi)的第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)對(duì)物質(zhì)的量的單位——摩爾的定義進(jìn)行了修改。摩爾來(lái)源于拉丁文moles，原意為大量、堆積，是在1971年10月有41個(gè)國(guó)家參加的第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)上決定增加的國(guó)際單位制(SI)的第七個(gè)基本單位。下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是 (

)A．1mol任何物質(zhì)所含有的原子數(shù)都相同B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為molC．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)D．32gO2和32gO3中所含氧原子的個(gè)數(shù)比是2∶3【答案】B【解析】物質(zhì)并不都是由原子構(gòu)成的，且不同物質(zhì)分子中所含有的原子個(gè)數(shù)不一定相同，不明確物質(zhì)的構(gòu)成粒子易錯(cuò)選A；物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，用物質(zhì)的量把宏觀物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來(lái)，物理量和單位辨析不清晰，易錯(cuò)選C；被O2與O3的分子構(gòu)成迷惑，易錯(cuò)選D。

(2023·江西上饒高一期中)已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

(

)A．64g B．32gC．64g/mol D．32g/mol【答案】C[課堂小結(jié)]小練·素養(yǎng)達(dá)成1．下列說(shuō)法正確的是

(

)A．摩爾是表示粒子多少的物理量B．物質(zhì)的量是指物質(zhì)所含粒子的數(shù)目C．物質(zhì)的量是度量物質(zhì)所含粒子集合體多少的物理量D．物質(zhì)的量的單位——摩爾只適用于分子、原子和離子【答案】C【解析】物質(zhì)的量表示的是含有一定數(shù)目粒子的集合體，摩爾是物質(zhì)的量的單位，適用于所有微觀粒子。2．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法中正確的是 (

)A．6.02×1023

叫做阿伏加德羅常數(shù)B．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約為6.02×1023C．含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子的物質(zhì)的物質(zhì)的量是1摩爾D．1摩爾氯含有6.02×1023

個(gè)氯分子【答案】B【解析】阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約為6.02×1023，即6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，A錯(cuò)誤，B正確；含有NA個(gè)氧原子的氧氣的物質(zhì)的量是0.5mol，C錯(cuò)誤；“1摩爾氯”沒(méi)有指明粒子的種類(lèi)，D錯(cuò)誤。3．下列敘述中正確的是

(

)A．氫原子的摩爾質(zhì)量是1gB．HCl的摩爾質(zhì)量等于1molHCl分子的質(zhì)量C．二氧化硫的摩爾質(zhì)量為64g·mol－1D．摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量的6.02×1023倍【答案】C【解析】摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，以g·mol－1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量。4．下列敘述正確的是 (

)①2mol鐵原子②1molFe3+

③0.5mol氧④0.5mol氮分子⑤氨的摩爾質(zhì)量是17gA．①③④ B．①②④⑤C．①②④ D．①②③④⑤【答案】C【解析】使用摩爾時(shí)必須指明具體粒子，①②④正確，③中指代不明確，⑤中摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)是g·mol－1，故選C。5．(2022·廣東深圳南山期中)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

(

)A．0.1molMg的質(zhì)量為2.4g/molB．0.1molH2O中含有的電子數(shù)為6.02×1023C．1.7g氨氣所含的原子數(shù)目為0.1×6.02×1023D．0.1molNa與足量氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA【答案】B【解析】0.1molMg的質(zhì)量為2.4g，A錯(cuò)誤；1.7g氨氣物質(zhì)的量為0.1mol，則所含的原子數(shù)目為0.4×6.02×1023，C錯(cuò)誤；0.1molNa與足量氧氣完全反