第五單元化學方程式課題1質(zhì)量守恒定律烏魯木齊市97中九年級化學閆朝霞學習目標1.知道實驗探究的一般步驟。2.能正確描述實驗現(xiàn)象并做出分析得出結論。3.正確理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容并解釋生活中現(xiàn)象。探究新知生日蛋糕上燃燒的蠟燭會越燒越短?；瘜W反應發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是變少了？通過準確測量，發(fā)現(xiàn)金屬生銹后質(zhì)量變大了?；瘜W反應發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是增加了？

我在1673年，做了這樣一個實驗，金屬汞放在容器里煅燒，反應后，進行稱量，發(fā)現(xiàn)固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了。

前輩，我很尊敬您。但是，我經(jīng)過大量的實驗發(fā)現(xiàn)您的這個說法是錯誤的。尤其能推翻您見解的是，我1774年做了相同的實驗，結果物質(zhì)的質(zhì)量并沒有變化。反應物生成物到底質(zhì)量關系如何呢？兩位科學家的“爭論”讓我們一起來探究一下吧！實驗探究活動的一般步驟提出假設實驗分析得出結論設計方案進行實驗質(zhì)量守恒定律一探究新知【提出問題】【猜想】化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢？化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變大/變小/沒有變化?！狙菔緦嶒灐炕顒犹骄?：白磷燃燒前后質(zhì)量的比較活動探究1：鐵絲與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的比較。

鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的變化活動與探究1反應原理：硫酸銅+鐵硫酸亞鐵+銅

CuSO4

+Fe

FeSO4+Cu2、現(xiàn)象：鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變淺綠3、反應前質(zhì)量M1和反應后質(zhì)量M2關系是：4、結論：化學反應前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和Fe+CuSO4

Cu+FeSO4

M1=M21、實驗步驟白磷燃燒前后質(zhì)量的測定（視頻）活動與探究2現(xiàn)象：反應前質(zhì)量M1和反應后質(zhì)量M2關系是：結論：白磷燃燒，發(fā)出黃光；產(chǎn)生大量白煙；氣球先脹大，然后縮小，冷卻后變癟；化學反應前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和【注意事項】（1）實驗中導管和氣球作用是什么？（2）細沙的作用是什么？防止瓶內(nèi)氣體沖開橡膠塞，同時也可以直觀地反映裝置內(nèi)的氣壓變化；細沙防止瓶底炸裂P+O2P2O5M1=M2反應原理：白磷+氧氣五氧化二磷P+O2P2O5點燃點燃小結通過這兩個實驗你會得出什么結論？化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量不發(fā)生改變這個規(guī)律是否具有普遍性呢？3、學生活動與探究比較碳酸鈉與稀鹽酸敞口容器和密閉體現(xiàn)中反應前后質(zhì)量變化反應原理：碳酸鈉+鹽酸===氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HCl→NaCl+CO2+H2O實驗步驟實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，敞口燒杯中反應后質(zhì)量小于反應前質(zhì)量，密閉塑料瓶中反應前后質(zhì)量相等結論大量實驗證明，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。比較反應前后質(zhì)量變化情況Na2CO3+HCl→NaCl+CO2+H2OM1=M2鎂+氧氣氧化鎂點燃Mg+O2

MgO點燃反應的原理：鎂條燃燒4、我敢猜根據(jù)反應原理猜想鎂條在空氣點燃反應前后質(zhì)量變化情況觀看鎂條燃燒演示實驗，描述現(xiàn)象，對猜想做合理解釋凡是有氣體參加或有氣體（煙）生成的化學反應，可以在密閉容器中進行，防止反應系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應后剩余物質(zhì)質(zhì)量會增大或減小,一切化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律。

再次得出結論實驗證明，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。深入理解判斷下列說法是否正確1、一塊冰融化成水后，質(zhì)量不變，符合質(zhì)量守恒定律2、100mL酒精與100mL水混合后，體積小于200mL，不符合質(zhì)量守恒定律3、2克氫氣和16克氧氣恰好完全反應（兩者均未剩余）生成18克水，則2克氫氣和18克氧氣恰好完全反應生成20克水4、蠟燭越燒越短說明質(zhì)量守恒定律有很多例外，不是普遍規(guī)律1.質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學反應。2.“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應物和生成物都計算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見的氣體等。3.參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不總是各物質(zhì)的質(zhì)量之和，不參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。2、將25g氯酸鉀和1g二氧化錳的混合物加熱至完全分解，得到殘余固體質(zhì)量為14g，則產(chǎn)生氧氣____g。質(zhì)量守恒定律的簡單應用．

1、6g的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳22g

，則有____g

的氧氣參加反應。1612練習我為什么越來越輕我為什么越來越重凡是有氣體參加或有氣體（煙）生成的化學反應，可以在密閉容器中進行，防止反應系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應后剩余物