第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律（第二課時(shí)）1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么？知識(shí)回顧：

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？提示：試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。想一想：OHHOOOHHHHHH水分子通電氫分子氧分子3、反應(yīng)前后原子的質(zhì)量沒(méi)有改變1、反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變2、反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒(méi)有增減思考：如何用一個(gè)式子表示化學(xué)反應(yīng)呢？水氧氣+氫氣通電一、化學(xué)方程式定義H2OO2H2文字表達(dá)式：通電+否！用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子

水

氫氣+氧氣

通電

H2OH2

+O2通電反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件文字表達(dá)式化學(xué)方程式微粒HO反應(yīng)前21反應(yīng)后22質(zhì)量守恒的本質(zhì)（微觀）

反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有改變生成“和”22生成OHHOOOHHHHHH水分子氫分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2通電二、化學(xué)方程式的意義質(zhì)的方面：宏觀反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件OHHOOOHHHHHH水分子氫分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2通電二、化學(xué)方程式的意義微粒個(gè)數(shù)：量的方面221表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比：：OHHOOOHHHHHH水分子氫分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2通電二、化學(xué)方程式的意義物質(zhì)質(zhì)量：量的方面（1×2+16）

2（1×2）

216×2

36432::表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比小試牛刀：化學(xué)方程式的意義意義4P+5O22P2O5表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件表示各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比4P+5O22P2O5表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比4P+5O22P2O5點(diǎn)燃4:5:231×4

16×10

31×4+16×10

124:160:284點(diǎn)燃點(diǎn)燃反應(yīng)物：P、O2;生成物：P2O5;條件：點(diǎn)燃

2H2O2H2+O2通電三、化學(xué)方程式的讀法：質(zhì)的方面（宏觀）粒子個(gè)數(shù)（微觀）質(zhì)量的方面（數(shù)量）2:2:136:4:32粒子個(gè)數(shù)比質(zhì)量比水在通電的條件下反應(yīng)生成氧氣和氫氣每2個(gè)水分子在通電的條件下生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在通電的條件下，每36份質(zhì)量的水恰好完全反應(yīng)，生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣練一練：（1）宏觀讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳（2）數(shù)量讀法：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳（3）微觀讀法：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子22CO點(diǎn)燃CO+3244::12小試牛刀：1、下列關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O22P2O5的讀法，錯(cuò)誤的是（）A、磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷B、在點(diǎn)燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應(yīng)，生成五氧化二磷C、在點(diǎn)燃的條件下，每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧氣分子結(jié)合生成2個(gè)五氧化二磷分子D、在點(diǎn)燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷點(diǎn)燃B4、計(jì)算出各物質(zhì)的質(zhì)量比

2Mg+O22MgO

Mg—24O—163、根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷：

CuO+X