高中化學必修課程PAGEPAGE1第1章認識化學科學第3節(jié)化學中常用的物理量——物質(zhì)的量第3課時一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制學習目標1.理解物質(zhì)的量濃度的概念，能夠根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念表達式進行簡單的計算。2.學會容量瓶的使用方法，物質(zhì)的量濃度溶液配制的實驗操作和誤差分析。學習重難點1.物質(zhì)量濃度的概念和有關(guān)計算。2.一定物質(zhì)的量濃度的配制和誤差分析。知識回顧請寫出他們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：知識梳理一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)二、物質(zhì)的量濃度1.定義：。2.符號：。3.數(shù)學表示式：。4.單位：。5.注意：(1)溶液的體積不等于溶劑的體積，是溶質(zhì)和溶劑混合溶解后的實際體積，但不是溶質(zhì)和溶劑體積的簡單加和。(2)對于一定濃度的溶液，不論取用體積是多少，濃度是不變的。(3)以單位體積(1L)溶液里所含溶質(zhì)，而不是單位體積溶劑。(4)正確判斷溶液的溶質(zhì)并確定其物質(zhì)的量①與水發(fā)生反應生成的新的物質(zhì)為溶質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4等。②含結(jié)晶水的物質(zhì)如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4為溶質(zhì)?！揪毩曥柟獭?.(1)將1molNaOH溶解并加水至500mL，則c(NaOH)為多少?(2)100mL2mol·L-1的NaCl溶液，含有NaCl的物質(zhì)的量為多少？(3)物質(zhì)的量濃度中的溶質(zhì)，也可以是電離后的離子：2mol/LNa2SO4溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為，SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為。2.下列溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L的是（）A.將40gNaOH溶解于1L水中B.將11.2LHCl氣體通入水配成0.5L的溶液C.將1L10mol/L的鹽酸與9L水混合D.0.5molNa2O加入適量水中，配成1L溶液3.某校化學興趣小組在實驗室中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標簽上標有“CaCl2，0.1mol/L”的字樣，下面是該小組成員對該溶液的敘述，正確的是（）A.配制1L該溶液，可將0.1molCaCl2溶于1L水中B.Ca2＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol/LC.從試劑瓶中取該溶液的一半，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/LD.將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)為0.1mol/L【概念辨析】物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)單位溶液單位數(shù)學表達式特點體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的不同物質(zhì)的溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，溶質(zhì)質(zhì)量。質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的不同物質(zhì)的溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量，溶質(zhì)的物質(zhì)的量?！窘涣饔懻摗颗渲?.1LNaCl溶液，其中溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量0.04mol，該如何量取0.04molNaCl晶體？(2)能否直接將0.04molNaCl晶體溶于100mL蒸餾水？二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置1.容量瓶結(jié)構(gòu)特點（1）構(gòu)造：細頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞（2）特點：①容量瓶上有刻度線而無刻度②容量瓶上標有溫度和容積（3）使用范圍：用來配制一定體積濃度準確的溶液（容量瓶是量器不是容器）規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL2.容量瓶使用注意事項①使用前要檢查是否往瓶內(nèi)加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行。③不能加熱，也不能直接在容量瓶中進行化學反應。④不能長期存放溶液，配制好的溶液要轉(zhuǎn)移到試劑瓶中。3.實驗用品4.實驗步驟：配制0.1LNaCl溶液，其中溶質(zhì)NaCl為0.04mol實驗步驟所用儀器及具體操作稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻【思考與交流】1.能否配制95mL1.00mol·L-1NaCl溶液？2.如果實驗需要95mL1.00mol·L-1NaCl溶液，配制該溶液時，需要稱量的NaCl的質(zhì)量是多少？3.膠頭滴管如何使用？為什么一定要用到膠頭滴管？4.物質(zhì)的量濃度c是否與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w之間存在一定的聯(lián)系呢？如果有，它們符合什么關(guān)系式？【練習鞏固】1.下列關(guān)于容量瓶的構(gòu)造和使用描述中不正確的是（）A.用于配制一定體積、濃度準確的溶液B.容量瓶在使用之前要檢查是否漏水C.容量瓶上標有溫度、容量和刻度線D.用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗2.用氫氧化鈉固體配制1.0mol/L的溶液220mL，下列說法正確的是（）A.需先稱取氫氧化鈉固體8.8gB.氫氧化鈉在燒杯中溶解后，要立即轉(zhuǎn)移至容量瓶C.溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶D.定容后將溶液振蕩搖勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加水至刻度線【注意問題】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，若加水超過刻度線，不能用膠頭滴管吸出過量水的方式進行彌補，而要重新配制。(2)不能用容量瓶配制任何體積的溶液，選擇容量瓶時，應遵循“大而近”的原則。例如配制950mL1mol/LNaCl溶液，應選擇1000mL的容量瓶，計算NaCl的質(zhì)量時也應按1000mL溶液計算。三、誤差分析討論：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？若實驗操作導致mB偏大，則cB；若實驗操作導致V偏大，則cB。定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的體積，物質(zhì)的量濃度。仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的體積，物質(zhì)的量濃度。配制步驟操作mBVcB計算計算結(jié)果m

=

2.34

g，稱量

2.4

g稱量砝碼生銹（沒有脫落）少量氯化鈉沾在濾紙上溶解為促進氯化鈉溶解而加熱，將熱溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移液不慎灑在容量瓶外洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶定容仰視俯視超過刻度線，吸出一部分水搖勻搖勻后液面下降，補充水【總結(jié)】當堂檢測1.判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)將58.5g氯化鈉溶于1L水中，得到1mol/L的氯化鈉溶液()(2)0.5mol/L硫酸鈉溶液Na＋與SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度都是0.5mol/L()(3)從2mol/L氫氧化鈉溶液中取出10mL溶液，其物質(zhì)的量濃度仍是2mol/L()(4)配制1L0.1mol/L硫酸銅溶液，需要25gCuSO4·5H2O()(5)容量瓶在使用前應檢查是否漏液()(6)用固體配制溶液時，可直接將固體在容量瓶中進行溶解()(7)實驗室需要950mL0.1mol/L氯化鈉溶液，配制時應選用1000mL容量瓶()(8)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，兩次使用玻璃棒，其作用分別是攪拌和引流()(9)若移液前容量瓶內(nèi)有少量水，會使所配制溶液濃度偏低()(10)用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏高()2.某同學血液化驗單中“葡萄糖”的結(jié)果為5.04×10－3mol/L。這里的“5.04×10－3mol/L”表示葡萄糖的()A.物質(zhì)的量B.摩爾質(zhì)量C.質(zhì)量分數(shù) D.物質(zhì)的量濃度3.容量瓶上沒有標記的是()A.刻度線B.溫度C.物質(zhì)的量濃度 D.容積4.將8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液。下列說法正確的是()A.溶于500mL水中B.溶于1L水中C.溶解后溶液的總體積為500mLD.溶解后溶液的總體積為1L5.配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正確的是（）A.稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B.稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C.轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反復倒轉(zhuǎn)、搖勻6.用98%硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制0.5mol·L-1硫酸500mL。(1)選用的主要儀器有：。(2)請將下列各操作按正確的步驟排序：__________________。A．用量筒量取濃硫酸B．反復顛倒搖勻 C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．洗凈所用儀器E．稀釋濃硫酸F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶(3)①所需硫酸的物質(zhì)的量為____mol，即____g；所以需量取濃硫酸____g，折算體積為____mL。②應選用_____mL的量筒最好。③量筒用水洗后直接量取將使?jié)舛绕玙____。④將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并不斷攪拌的目的是_____________，若攪拌過程中有液體濺出結(jié)果會使?jié)舛绕玙_____。⑤轉(zhuǎn)入容量瓶的液體未冷卻，會使?jié)舛绕玙_____。⑥洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使?jié)舛绕玙___。⑦定容時俯視會使?jié)舛绕玙___，仰視則使?jié)舛绕玙___。

參考答案知識回顧知識梳理一、二、1.以單位體積溶液中含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。2.cB3.cB=nB/V4.mol/L或mol/m3【練習鞏固】1.（1）c(NaOH)=n(NaOH)/V=1mol÷0.5L=2mol·L-1（2）n(NaCl)=c(NaCl)V=2mol·L-1×0.1L=0.2mol（3）4mol·L-12mol·L-12.D3.D【概念辨析】物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)單位molg溶液單位Lg數(shù)學表達式特點體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的不同物質(zhì)的溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不一定相同。質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的不同物質(zhì)的溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一定相同?！窘涣饔懻摗浚?）m(NaCl)=n·M=0.04mol×58.5g·mol-1=2.34g，稱量2.34gNaCl晶體。（2）不能，0.04molNaCl溶于100mL水后總體積不一定為100mL。二、2.①漏水4.實驗步驟所用儀器及具體操作稱量算出0.04molNaCl的質(zhì)量2.34g，再用托盤天平稱取2.4gNaCl(托盤天平精確到0.1g)溶解先加少量蒸餾水將NaCl完全溶解并冷卻轉(zhuǎn)移將充分冷卻的NaCl溶液注入100mL容量瓶洗滌用少量蒸餾水洗滌玻璃棒與燒杯2~3次，洗滌液也要全部注入容量瓶，用玻璃棒引流定容將蒸餾水注入容量瓶至刻度線下1~2cm，改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切搖勻?qū)⑷萘科可w好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，然后豎直放置【思考與交流】1.不能，容量瓶有特定規(guī)格，沒有95mL的容量瓶?？梢耘渲?00mLNaCl溶液，再取出95mL使用。2.需要NaCl的物質(zhì)的量應為n=c·V=1.00mol/L×0.1L=0.1mol。需要稱量NaCl的質(zhì)量是m=n·M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g。3.將蒸餾水注入容量瓶至刻度線下1~2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加至液面與刻度線相切。膠頭