黑龍江省哈爾濱尚志中學2024屆化學高一上期中調研試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、等質量的CO和N2，下列敘述不正確的是（）A．密度一定相同 B．分子數(shù)一定相同C．原子數(shù)一定相同 D．物質的量一定相同2、下列現(xiàn)象不涉及丁達爾效應的是A．投影光束 B．布朗運動 C．美麗晚霞 D．林中光柱3、下列離子方程式書寫正確的是A．氧化鋁溶于稀硫酸中：B．碳酸鈣與稀鹽酸反應：C．氫氧化鈉溶液中通入：D．碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：4、下圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內容。下列說法正確的是A．標簽上離子的濃度是物質的量濃度B．由礦泉水制蒸餾水必需使用的玻璃儀器有：圓底燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、牛角管和錐形瓶C．該品牌飲用礦泉水中c（Mg2+）最大值為2×10-4mol/LD．一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42-的物質的量不超過l×10-5mol5、下列實驗中，所選裝置不合理的是A．粗鹽提純，選①和②B．用CCl4提取碘水中的碘，選③C．用NaOH溶液吸收少量CO2，選⑤D．分離Na2CO3溶液和油，選④6、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：下列判斷正確的是A．K2SO4、CuSO4一定不存在B．BaCl2一定不存在C．K2SO4、CaCO3、BaCl2一定存在D．濾液C中只含有BaCl27、在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中共存的是(

)A．所含溶質為NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+B．滴加酚酞變紅的溶液：加入SO42-、Cu2+、K+、Cl-C．常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-D．含有大量SO42-的溶液：加入K+、Cu2+、Cl-、NO3-8、下列物質中，不能由兩種單質直接化合得到的是A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．Na2O29、我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學原理是（）A．膠體發(fā)生電泳 B．血液中發(fā)生氧化還原反應C．血液中發(fā)生復分解反應 D．膠體發(fā)生聚沉10、下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的的是A．除去CO氣體中的CO2 B．分離沸點相差較大的互溶液體混合物 C．容量瓶中轉移液體 D．分離互不相容的兩種液體11、下列反應能用CO3A．硫酸氫鈉溶液和碳酸鉀反應B．碳酸鈣和稀鹽酸的反應C．碳酸鈉溶液和醋酸的反應D．碳酸氫鈉溶液和稀硫酸的反應12、下列離子檢驗的方法錯誤的是A．某溶液中加CaCl2溶液生成白色沉淀，滴加稀鹽酸沉淀溶解并產生無色無味的氣體，說明原溶液中有CO32-B．某溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中有SO42﹣C．某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D．某溶液中加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，說明原溶液中有Ba2+13、在標準狀況下，下列四種氣體的關系中，從大到小的順序正確的是①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3A．體積：③>①>②>④ B．氫原子數(shù)：①>②>③>④C．質量：②>①>③>④ D．密度：②>③>④>①14、在標準狀況下，氣體的體積大小主要取決于A．分子數(shù)目 B．分子間距 C．分子大小 D．分子種類15、下列敘述正確的是（）A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等16、下列溶液中Cl－濃度最小的是()A．200mL2mol/LMgCl2溶液 B．300mL2.5mol/LFeCl3溶液C．500mL2.5mol/LNaCl溶液 D．250mL1mol/LAlCl3溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一種。①把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：A________、B________、C________、D________。18、有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2＋離子和B原子電子層數(shù)也相同?；卮穑?1)畫出A2＋離子的結構示意圖_____________________；(2)A、B、C三元素符號分別為___________、_____________、__________。19、固體粉末可能含有：NH4Cl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種，實驗如下：①將固體粉末溶于水，得無色溶液和白色沉淀②將①得到的溶液加入AgNO3溶液產生白色沉淀③將①得到的溶液加入濃NaOH溶液并加熱，產生刺激性的氣體遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍④將①濾出的白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，并產生氣體則（1）關于Na2CO3、K2CO3的存在說法正確的是（_____）。A．兩者一定存在B．兩者可能都不存在C．兩者可能同時存在D．若無K2CO3，必然存在Na2CO3；若有K2CO3，不能確定Na2CO3的存在（2）檢驗是否存在K2CO3的具體操作是_____________________20、實驗題Ⅰ．海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應的化學方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請回答下列問題：（1）指出提取碘的過程中有關實驗操作①和③的名稱：________；________。（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________(注：試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)。Ⅱ．欲配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題。（3）配制上述溶液需要的儀器有：藥匙、托盤天平、量筒、玻璃棒、________。（4）應稱取的NaOH固體的質量為________g。（5）某學生實際配制的NaOH溶液的濃度為0.51mol·L－1，原因可能是_________。A．使用濾紙稱量NaOH固體B．容量瓶中原來存有少量水C．溶解后的燒杯未經多次洗滌D．用膠頭滴管加水定容時俯視刻度E．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出F．轉移溶液之前未經冷卻21、建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：NaNO2＋HI―→NO↑＋I2＋NaI＋H2O（1）配平上面方程式。_________（2）上述反應的氧化劑是________；若有1mol的還原劑被氧化，則反應中轉移電子的數(shù)目是________。（3）根據(jù)上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有：①水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤食醋，進行實驗，下列選項合適的是________(填字母)。A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤（4）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為_________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

A．密度ρ=M/Vm，由于氣體摩爾體積不一定相同，則二者的密度不一定相同，A錯誤；B．CO和N2的摩爾質量均為28g/mol，根據(jù)N=nNA=mNA/M可知，二者含有的分子數(shù)一定相同，B正確；C．CO和N2為雙原子分子，根據(jù)選項B可知二者分子數(shù)相同，則含有原子數(shù)也一定相同，C正確；D．CO和N2的摩爾質量均為28g/mol，根據(jù)n=m/M可知二者的物質的量一定相等，D正確；答案選A。【題目點撥】本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積之間的關系為解答關鍵，注意掌握密度與摩爾質量之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力。2、B【解題分析】

膠體具有丁達爾效應是指當光束通過膠體分散系時能看到一條光亮的通路，空氣中的灰塵等微粒分散在空氣中形成氣溶膠，光束通過時會發(fā)生丁達爾效應，因此投影光束、美麗晚霞、林中光柱都屬于空氣的丁達爾效應；布朗運動是膠體微粒所做的永不停息的無規(guī)則運動，與丁達爾效應無關，故選B。3、D【解題分析】

A.氧化鋁不可拆成離子形式，故A錯誤；B.碳酸鈣不可拆成離子形式，故B錯誤；C.氫氧化鈉溶液中通入Cl2，離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故C錯誤；D.碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑，故D正確；答案：D【題目點撥】只有易溶于水的強電解質才可以拆成離子形式。4、C【解題分析】

A.物質的量濃度是用單位體積的溶液中含有溶質的物質的量來表示的，物質的量單位是mol，因此表示的不是物質的量濃度，選項A錯誤；B.由礦泉水制蒸餾水采用的是蒸餾方法，必需使用的玻璃儀器有：圓底燒瓶、酒精燈、溫度計、導氣管、冷凝管、牛角管和錐形瓶，缺少導氣管，選項B錯誤；C.該品牌飲用礦泉水中鎂離子的最大濃度是4.8mg/L，轉化為物質的量濃度為c(Mg2+)=(4.8×10-3g÷24g/mol)/L=2×10-4mol/L，選項C正確；D.由于題干沒有指明Cl-的濃度，因此無法確定SO42-的物質的量濃度，選項D錯誤；故合理選項是C。5、D【解題分析】

A.粗鹽提純，包括溶解、過濾、結晶，選①和②，故A不選；B.用CCl4提取碘水中的碘是萃取和分液，選③，故B不選；C.用NaOH溶液吸收少量CO2，需要將CO2通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，選⑤，故C不選；D.碳酸鈉溶液和油是互不相溶的液體，分離方法為分液，應選③，故D選。故選D。6、A【解題分析】

由流程可以知道，白色粉末溶于水得無色溶液，則一定不含CuSO4，濾渣A與鹽酸反應生成氣體B，且濾渣全部溶解，則A為CaCO3，B為CO2，原固體一定不含BaCl2、K2SO4中的一種，且濾液C與二氧化碳反應生成白色沉淀，可以知道C中含BaCl2、NaOH，以此來解答?！绢}目詳解】A.由上述分析可以知道K2SO4、CuSO4一定不存在，所以A選項是正確的；

B.由上述分析可以知道，NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，故B錯誤；

C.NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，K2SO4、CuSO4一定不存在，故C錯誤；

D.氯化鋇與二氧化碳不反應，而C與二氧化碳反應生成白色沉淀，可以知道C中溶質為BaCl2、NaOH，故D錯誤。

所以A選項是正確的。7、D【解題分析】

A.所含溶質為NaHSO4的溶液中含有H+，H+與CO32-反應生成二氧化碳和水而不能共存，故A錯誤；B.滴加酚酞變紅的溶液呈堿性，OH-與Cu2+反應生成氫氧化銅沉淀而不能共存，故B錯誤；C.常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液中含有H+，H+與HCO3–反應生成二氧化碳和水而不能共存，故C錯誤；D.SO42-與K+、Cu2+、Cl-、NO3-均不反應，所以可以大量共存，故D正確；故選D。8、A【解題分析】

Fe、Cl2點燃生成FeCl3；Cu、Cl2點燃生成CuCl2；H2、Cl2點燃生成HCl；Na、O2點燃生成Na2O2。【題目詳解】Fe、Cl2點燃生成FeCl3，所以FeCl2不能由兩種單質直接化合得到，故選A；Cu、Cl2點燃生成CuCl2，CuCl2能由兩種單質直接化合得到，故不選B；H2、Cl2點燃生成HCl，HCl能由兩種單質直接化合得到，故不選C；Na、O2點燃生成Na2O2，Na2O2能由兩種單質直接化合得到，故不選D。9、D【解題分析】

膠體在遇到電解質溶液的時候會聚沉，結合題目中所給信息解答即可。【題目詳解】A.血液屬于膠體，因為沒有外接電源，所以不屬于電泳現(xiàn)象，A錯誤；B.血液和氯化鈉不發(fā)生氧化還原反應，B錯誤；C.血液和氯化鈉不具備復分解反應的條件，所以不發(fā)生復分解反應，C錯誤；D.血液屬于膠體，所以血液應具備膠體的性質，在遇到電解質溶液的時候會聚沉；在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結，從而阻止進一步出血，以及防治細菌感染，屬于膠體的聚沉，D正確。答案選D。10、B【解題分析】

A項，NaOH溶液能吸收CO2，不吸收CO，長管進氣、短管出氣可確保CO2被充分吸收，A項能達到目的；B項，分離沸點相差較大的互溶液體混合物用蒸餾法，蒸餾裝置中溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶支管口附近，B項不能達到目的；C項，向容量瓶中轉移液體時用玻璃棒引流，C項能達到目的；D項，分離互不相溶的兩種液體用分液法，D項能達到目的；答案選B。【題目點撥】實驗裝置圖是否能達到實驗目的通常從兩個角度分析：（1）實驗原理是否正確；（2）裝置圖中的細節(jié)是否準確，如洗氣時導氣管應“長進短出”，蒸餾時溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶支管口附近，冷凝管中的冷卻水應從下口進上口出等。11、A【解題分析】

A.硫酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，其中只有氫離子與碳酸根離子反應生成二氧化碳和水，故可用CO32-+2H+=H2O+CO2↑表示；B.碳酸鈣難溶于水，不能拆成離子形式，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示；C.醋酸為弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示；D.硫酸和NaHCO3溶液的反應的離子反應為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，與碳酸鹽的陰離子不同，故不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示；答案選A。12、D【解題分析】

A．某溶液中加CaCl2溶液生成白色沉淀，滴加稀鹽酸沉淀溶解并產生無色無味的氣體，應為二氧化碳氣體，白色沉淀是碳酸鈣，說明原溶液中有CO32-，A正確。B．某溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明不存在銀離子、碳酸根離子等。然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中有SO42﹣，B正確；C．藍色沉淀為氫氧化銅，說明一定含有Cu2+，C正確；D．某溶液中加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，原溶液中不一定有Ba2+，也可能含有鈣離子，D錯誤；答案選D?！绢}目點撥】本題考查物質的檢驗和鑒別，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質的性質以及離子檢驗實驗的嚴密性。13、D【解題分析】

根據(jù)N＝nNA、n＝m/M、n＝V/Vm結合物質的組成以及阿伏加德羅定律分析解答?！绢}目詳解】①6.72LCH4的物質的量為6.72L÷22.4L·mol－1=0.3mol；②3.01×1023個HCl分子的物質的量為3.01×1023/6.02×1023mol－1=0.5mol；③13.6gH2S的物質的量為13.6g÷34g·mol－1=0.4mol；④0.2molNH3。A、根據(jù)V=nVm可知，相同條件下體積之比等于物質的量之比，故體積②＞③＞①＞④，故A錯誤；B、甲烷中n（H）=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，硫化氫中n（H）=0.4mol×2=0.8mol，氨氣中n（H）=0.2mol×3=0.6mol，故H原子數(shù)目①＞③＞④＞②，故B錯誤；C、甲烷質量為0.3mol×16g·mol－1=4.8g，HCl的質量為0.5mol×36.5g·mol－1=18.25g，氨氣的質量為0.2mol×17g·mol－1=3.4g，故質量②＞③＞①＞④，故C錯誤；D、相同體積下，氣體的密度比等于摩爾質量比，即為16：36.5：34：17，密度：②＞③＞④＞①，故D正確；答案選D。14、A【解題分析】

影響氣體體積的因素有分子數(shù)目、氣體分子的大小、氣體分子間距，氣體沒有固定的形狀，氣體分子間距遠遠大于分子的大小，分子的大小可忽略，溫度、壓強決定氣體的分子間距，標準狀況下，氣體分子間距相等，氣體體積取決于分子數(shù)目，故選A。15、B【解題分析】

A、由PV=nRT可知：氣體的體積在溫度、壓強一定時，體積與物質的量成正比；當分子數(shù)目相同時，氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離，而不是分子本身體積的大小，A錯誤；B、根據(jù)A中分析可知B正確；C、只有標況下氣體摩爾體積才近似為22.4L/mol，C錯誤；D、不同的氣體，若體積不等，但其物質的量可能相等，則它們所含的分子數(shù)可能相等，D錯誤；答案選B。16、C【解題分析】

A、200mL2mol/LMgCl2溶液中，c（Cl-）=2mol/L×2=4mol/L；B、300mL2.5mol/LFeCl3溶液中c（Cl-）=2.5mol/L×3=7.5mol/L；C、500mL2.5mol/LNaCl溶液中，c（Cl-）=2.5mol/L×1=2.5mol/L；D、250mL1mol/LAlCl3溶液中，c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L；答案選C?！绢}目點撥】本題考查離子物質的量濃度的有關計算，難度不大，注意電解質離子濃度與電解質濃度之間的關系，與溶液體積無關。二、非選擇題（本題包括5小題）17、A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO3【解題分析】試題分析：C鹽的溶液呈藍色，所以C鹽中一定含有銅離子，但是一定不含油碳酸根離子；向四種鹽溶液中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，所以B鹽中含有銀離子，不含有氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D含有碳酸根離子，所以D必須為Na2CO3，B為AgNO3，C為CuSO4，A為BaCl2?？键c：物質的鑒別點評：本題考查了物質的鑒別，該考點是高考考查的重點，本題要注意題干的要求即每種離子只能用一次，本題比較容易。18、MgCO【解題分析】

A、B、C三種元素，C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，最外層上最多有8個電子，所以次外層應該是第一電子層，則C原子核外電子排布為2、6，所以C是O元素；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10，則B核外電子排布為2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+離子和B原子電子層數(shù)也相同，則A原子核外電子排布為2、8、2，因此A是Mg元素，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知A是鎂元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是鎂元素，Mg2+核外有2個電子層，電子排布為2、8，最外層有8個電子，其質子數(shù)是12，所以其原子結構示意圖為：；(2)通過以上分析知，A、B、C分別是鎂元素、碳元素、氧元素，元素符號分別是Mg，C，O。【題目點撥】本題考查原子結構示意圖、元素推斷，明確原子結構及原子構成的各種微粒關系是解本題關鍵。19、CD取潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰，若出現(xiàn)紫色，即有K2CO3存在，否則，不存在【解題分析】

①將固體粉末溶于水，得無色溶液和白色沉淀，因此一定不存在CuCl2，一定存在Ba(NO3)2，碳酸鹽和硫酸鹽至少含有一種；②將①得到的溶液加入AgNO3溶液產生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀或硫酸銀或碳酸銀；③將①得到的溶液加入濃NaOH溶液并加熱，產生刺激性的氣體遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，氣體是氨氣，則一定存在NH4Cl；④將①濾出的白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，并產生氣體，因此白色沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇，所以一定存在硫酸鈉，碳酸鉀和碳酸鈉至少含有一種；（1）根據(jù)以上分析可知Na2CO3、K2CO3可能同時存在的或若無K2CO3，必然存在Na2CO3；若有K2CO3，不能確定Na2CO3的存在。答案選CD。（2）檢驗是否存在K2CO3只要經驗是否存在鉀元素即可，可以利用焰色反應，即具體操作是取潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰，若出現(xiàn)紫色，即有K2CO3存在，否則，不存在?！绢}目點撥】本題屬于推斷題，屬于文字描述型的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結論，解答時要仔細審題，認真把握，注意聯(lián)想常見物質的性質以及典型的實驗現(xiàn)象。20、過濾萃取、分液D500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管10.0DF【解題分析】

Ⅰ．海帶灼燒可生成水和二氧化碳，海帶灰中含有碘化鉀等物質，溶于水，過濾得到含有碘離子的溶液，加入氯水或通入氯氣，氯氣置換出碘，得到碘的水溶液，用苯或四氯化碳萃取、分液，有機層經蒸餾可得到碘；Ⅱ．沒有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL的容量瓶，實際上配制的是500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液；依據(jù)m=cV/M計算需要溶質氫氧化鈉的質量；分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=n/V進行誤差分析。【題目詳解】Ⅰ．（1）過濾適用于不溶于水的固體和液體，根據(jù)流程可知，分離固體海帶灰和液體碘離子的溶液用過濾；因為碘在有機溶劑中的溶解度比水大，且碘和有機溶劑易于分離，所以用萃取然后分液得到含碘的有機溶液，故答案為過濾；萃取、分液；（2）碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能將碘水中的碘轉移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后溶液為紫紅色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是溶液分層，上層顏色接近無色，下層呈紫紅色，故選D，故答案為D；Ⅱ．（3）沒有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL的容量