第一講金屬的化學性質(zhì)知識講解（考什么，學什么，輕松提成績?。┲R講解知識點一金屬與氧氣的反應反應條件金屬現(xiàn)象化學方程式常溫下反應鎂①打磨過的鎂條在空氣中逐漸變暗；①常溫下：2Mg+O2=2MgO鋁①打磨過的鋁條在空氣中逐漸變暗，生成一層致密的氧化膜；①常溫下：4Al+3O2=2Al2O3點燃或加熱時反應鐵①常溫下，在干燥空氣中鐵很難與氧氣反應；②點燃后，在氧氣中劇烈反應。②點燃時：3Fe+2O2Fe3O4銅加熱后，表面會生成黑色物質(zhì)。②加熱時：2Cu+O22CuO高溫不反應金在空氣中加熱不變色無 歸納總結1．反應條件分為三種：①常溫、②加熱（或點燃）、③高溫。反應條件越容易，說明金屬越活潑。2．鋁制品和金制品都能耐腐蝕，但原理不同。①鋁原理：鋁與氧氣反應形成一層致密的氧化膜，能阻止鋁進一步腐蝕。此是一個化學反應過程。②金原理：金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，不與氧氣反應。知識點二金屬與酸的反應1．鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸、硫酸反應金屬現(xiàn)象化學方程式反應程度溶液顏色及現(xiàn)象稀鹽酸稀硫酸鎂劇烈反應，溶液仍為無色，有大量氣泡。生成的氣體能燃燒并產(chǎn)生淡藍色火焰Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鋅較劇烈反應溶液仍未無色，有大量氣泡鐵反應緩慢溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。銅無任何現(xiàn)象不反應不反應模仿鎂與鹽酸與硫酸的反應方程式，書寫Zn、Fe、的方程式：鋅：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鐵：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑歸納總結1．四種金屬的活動性由強到弱的順序：Mg>Zn>Fe>Cu。2．酸最好選擇稀硫酸。因為濃硫酸具有氧化性，與活潑金屬反應生成SO2，不生成H2。3．常見有顏色的鹽溶液：Cu2+：藍色；Fe2+：淺綠色；Fe3+：黃色；練1下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）A．鐵釘放在硫酸銅溶液中：銀白色固體表面有紫紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色B．一氧化碳在空氣中燃燒：火焰淡黃色，放出大量的熱C．將生銹的鐵釘放入稀硫酸中：開始時溶液由無色變?yōu)闇\綠色D．生石灰中加入一定量的水：白色固體變成白色漿液，吸收大量的熱【答案】A【解析】A、鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以鐵釘放在硫酸銅溶液中：銀白色固體表面有紫紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，故說法正確；B、一氧化碳在空氣中燃燒，火焰淡藍色，放出大量的熱，故說法錯誤；C、將生銹的鐵釘放入稀硫酸中，開始時鐵銹的主要成分氧化鐵與稀硫酸反應，生成硫酸鐵和水，溶液由無色變?yōu)辄S色，故說法錯誤；D、生石灰中加入一定量的水，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣微溶于水，白色固體變成白色漿液，反應放出大量的熱，故說法錯誤。故選A。2．置換反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)1．定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫置換反應。2．特點：A+BCAC+B化合反應、分解反應、置換反應的比較反應類型特點舉例簡單表示化合反應多變一2H2＋O22H2OA+B+……→C分解反應一變多2H2O22H2O＋O2↑A→C+B+……置換反應一換一H2SO4＋ZnZnSO4＋H2↑A+BC→B+AC歸納總結1．由于置換反應是單質(zhì)與化合物反應生成新的單質(zhì)和新的化合物，單質(zhì)中元素的化合價為0，化合物中元素的化合價不為0，因此置換反應中一定有元素化合價發(fā)生變化。2．置換反應中的單質(zhì)不一定是金屬單質(zhì)。3．金屬與酸反應后金屬質(zhì)量減少，溶液質(zhì)量增加。練1下列化學反應中不屬于置換反應的是A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B.C+2CuO2Cu+CO2C.Cl2+2NaI=2NaCl+I2D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【答案】B練2下列屬于置換反應的是A．2H2O2H2↑+O2↑ B．S+O2SO2C．NaOH+HClNaCl+H2O D．2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑【答案】D知識點三金屬活動性順序1．金屬活動性順序的內(nèi)容（1）規(guī)律鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。（嫁給那美女）（2）意義在金屬活動性順序表中：①金屬的位置越靠前，它的活動性就越_____________。②位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸（不可以用濃硫酸和硝酸）中的______。③位于前面的金屬（鉀、鈣、鈉除外）能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里__________出來。當金屬與兩種以上鹽溶液反應時，優(yōu)先置換出__________的金屬。即：前置后，鹽可溶，鉀、鈣、鈉除外，不活潑金屬的鹽溶液優(yōu)先。①強②氫③置換最不活潑練1下列金屬中，金屬活動性最強的是（）A．鋁 B．鐵 C．銅 D．金【答案】A練2金屬X在溶液中的活動性是Ag<X<Al，下列對金屬X化學性質(zhì)的預測一定正確的是（）A．X能與Al2(SO4)3溶液反應 B．常溫時，X能與O2反應C．X能與AgNO3溶液反應 D．X能與稀鹽酸反應【答案】C【詳解】A、金屬X在溶液中的活動性是Ag<X<Al，X不能與Al2(SO4)3溶液反應，選項A錯誤；B、金屬X在溶液中的活動性是Ag<X<Al，常溫時，X不一定能與O2反應，如銅在常溫下不能和氧氣反應，而鋅在常溫下能和氧氣生成氧化鋅，選項B錯誤；C、金屬X在溶液中的活動性是Ag<X<Al，X一定能與AgNO3溶液反應，選項C正確；D、金屬X在溶液中的活動性是Ag<X<Al，但X活動性不一定大于氫，X不一定能與稀鹽酸反應，選項D錯誤。故選C。練3化學趣味小組在學習了金屬的化學性質(zhì)后，對金屬R的活動性進行探究發(fā)現(xiàn)：將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生（該反應的化學方程式可表示為：R+2HCl2=RCl2+H2↑），將R放入ZnSO4溶液中無任何變化。下列化學方程式書寫錯誤的是（）A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+CuC．R+H2SO4=RSO4+H2↑ D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R【答案】A【解析】將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明R能與稀鹽酸反應，即活動性R＞H；由R+2HCl2=RCl2+H2↑可知，R在化合物中顯+2價；將R放入ZnSO4溶液中無任何變化，說明Zn的金屬活動性比R強，即Zn＞R。A、由于金屬活動性Mg＞Zn＞R，所以R不能與MgSO4反應，錯誤；B、由于金屬活動性R＞H＞Cu，所以R能與CuSO4反應，化學方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，正確；C、金屬活動性R＞H，R能與H2SO4反應，化學方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑，正確；D、由于金屬活動性Al＞Zn＞R，所以Al能與RSO4反應，化學方程式2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，正確。故選A。2．金屬活動性強弱比較的實驗設計判斷依據(jù)實驗設計結論金屬與酸反應將金屬放入相同濃度的酸溶液中能反應則金屬在金屬活動性順序中位于H前；不能反應則位于H后。金屬與酸反應的速率大小取相同質(zhì)量的金屬放入到相同濃度的酸溶液中反應速率大的金屬更活潑金屬A與另一種金屬B的鹽溶液將金屬放入到另一種金屬的鹽溶液中若A能置換B，則A的活動性比B強；反之則比B弱歸納總結1．一般指的是鹽酸和稀硫酸，當金屬與濃硫酸或硝酸反應時不產(chǎn)生氫氣，因為濃硫酸和硝酸都具有強氧化性。2．金屬跟金屬化合物溶液發(fā)生置換反應時，不能用很活潑的鉀，鈣，鈉等，因為這些金屬常溫下能和水發(fā)生反應，不能置換出金屬化合物溶液中的金屬。如Na那放入CuSO4溶液中發(fā)生的化學反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4練1有X、Y、Z三種金屬片,分別放入稀硫酸中,X、Z表面有氣泡產(chǎn)生,Y沒有明顯現(xiàn)象，X放入ZCln溶液,沒有明顯現(xiàn)象。判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>X>Z【答案】B【解析】在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。X、Y、Z三種金屬片,分別放入稀硫酸中,X、Z表面有氣泡產(chǎn)生,Y沒有明顯現(xiàn)象，說明X、Z在氫前，Y在氫后，X放入ZCln溶液,沒有明顯現(xiàn)象，說明X在Z后，三種金屬的活動性由強到弱的順序是Z>X>Y。故選B。練2某同學為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，他設計了以下四種實驗方案，其中能達到目的是()A.將Fe、Cu分別加入AgNO3溶液中B.將Fe、Cu、Ag分別加入稀鹽酸中C.將Fe分別加入CuSO4、AgNO3溶液中D.將Fe、Ag分別加入CuSO4溶液中【答案】D【解析】A、鐵、銅都能與AgNO3溶液反應，證明鐵、銅的活動性比銀強，但不能比較鐵、銅的活動性的強弱，故該方案不能達到目的；B、鐵和稀鹽酸反應，銅、銀和稀鹽酸不反應，而則得出：鐵＞銅、銀，但不能比較銅、銀的活動性的強弱，故該方案不能達到目的；C、鐵與CuSO4、AgNO3溶液反應，說明了活動性鐵＞銅、銀，但不能比較銅、銀的活動性的強弱，故該方案不能達到目的；D、鐵與CuSO4溶液反應置換出銅，說明了活動性鐵＞銅；銀與CuSO4溶液不反應，說明了活動性銅＞銀，由此可得的三種金屬活動性鐵＞銅＞銀，故該方案能達到目的。3．金屬與金屬化合物溶液反應后濾液、濾渣成分的判斷1．活動性強的金屬優(yōu)先置換出活動性最弱的金屬，再置換出活動性較弱的金屬。2．多種活潑金屬單質(zhì)與一種不活潑金屬化合物溶液反應時，活動性最強的金屬優(yōu)先反應，然后是活動性較弱的金屬反應。3．根據(jù)反應物量的不同，反應分三種情況：部分反應、恰好完全反應、過量，據(jù)此分析濾液和濾渣的成分。練1在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，濾液仍為藍色，濾渣中所含物質(zhì)不可能的情況是()A．可能有銀和銅，沒有鋅 B．可能只有銀，沒有銅和鋅C．一定有銀，可能有銅和鋅 D．一定有銀、沒有鋅，可能有銅【答案】C【解析】在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，濾液仍為藍色，說明仍有硫酸銅，鋅比銅和銀都活潑，銅比銀活潑。A、濾渣中可能有銀和銅，沒有鋅，鋅為不足量，故A正確；B、可能只有銀，沒有銅和鋅，鋅比銅和銀都活潑，銅比銀活潑，故B正確；C、一定有銀，可能有銅，一定沒有鋅，故C錯誤；D、一定有銀、沒有鋅，可能有銅，故D正確。知識點四流程題——金屬回收利用問題練1某?；瘜W社團—“拉瓦錫實驗室”的活動豐富多彩。他們在實驗室廢液桶中收集了含有大量FeSO4、CuSO4的廢水，為防止廢水直接排放到下水道造成重金屬污染和浪費，設計了如圖所示（1）整個實驗過程中多次采用過濾，該操作用到的玻璃儀器有燒杯、________和玻璃棒。（2）所加物質(zhì)X是________________________（填名稱），其加入廢水后發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。溶液Y是____________（填名稱）；固體A中含有的物質(zhì)是____________（填化學式）。（3）該小組的同學又收集到一些含硝酸銀、硝酸銅的混合廢液，同學們向其中加入一定量鋅粉，反應停止后過濾，濾液仍為藍色。則下列有關判斷正確的是____________（填字母）。A濾渣中一定有銀，沒有銅和鋅B濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅C濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀D濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀【答案】漏斗鐵Fe+CuSO4=FeSO4+Cu稀硫酸Cu、FeD【分析】最終產(chǎn)物為Cu和FeSO4，因此第一步需將溶液中的Cu2+和Fe2+分離，故應加入過量的鐵，將Cu2+轉化為Cu，固體中含有置換出的Cu和過量的Fe，F(xiàn)e可通過加入稀硫酸轉化為FeSO4，與第一步的濾液混合?！驹斀狻浚?）過濾涉及到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。（2）通過上述分析，X為鐵，鐵與CuSO4的產(chǎn)物為Cu和FeSO4，化學方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。溶液Y為稀硫酸；固體A是含有Cu、Fe。（3）向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，Zn會先與AgNO3反應，當AgNO3被反應完后，再與Cu(NO3)2反應。此實驗中，濾液呈藍色，說明溶液中一定有Cu(NO3)2，但不能確定AgNO3是否被反應完，溶液中一定有Zn(NO3)2。Zn會先置換出Ag，再置換出Cu，因此濾渣中一定有Ag，根據(jù)溶液中有Cu(NO3)2可知，Zn無剩余，Cu可能有。故選D。知識點五金屬與酸反應的圖像1．Zn、Mg、Fe與鹽酸反應圖像1．等質(zhì)氫圖思考與交流1、過量1、過量的Al、Fe與少量且等質(zhì)量的稀鹽酸反應，哪個金屬率先反應完酸？Al?；顫娦裕篈l>Fe，所以Al的先反應完2、產(chǎn)生的氫氣由金屬還是稀鹽酸決定？反應完全后，氫氣的質(zhì)量相等嗎？稀鹽酸；相等。兩種金屬反應產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，此圖反映了兩種情況：（1）酸不足，金屬過量，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。（2）酸足量，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由金屬的質(zhì)量決定，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同。如18g鋁和56g鐵分別投入足量的稀硫酸中反應產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同。2．等質(zhì)等價金屬圖思考與交流1、計算均為1g的M1、計算均為1g的Mg、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應，得到多少g的H2？并做個比較。Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H22426525621gxg1gxg1gxgx=2/24x=2/65x=2/562、思考金屬的相對原子質(zhì)量與m(H2)的關系？相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生氫氣越多。3、嘗試根據(jù)Mg、Zn、Fe的活潑性、產(chǎn)物H2的質(zhì)量，繪制反應時間（t）—氫氣質(zhì)量（m(H2)）的圖像。如等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與足量的酸反應生成的金屬離子都為＋2價，產(chǎn)生氫氣的速率和質(zhì)量不同。此圖反映出：（1）金屬越活潑，曲線越陡，如Mg線比Zn線陡，Zn線比Fe線陡。（2）金屬的相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生氫氣越多，曲線的拐點越高，消耗的酸也越多?？珊唵胃艣r為“越陡越活，越高越小”。練1等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(已知M、N在生成物中均為+2價)，生成氫氣質(zhì)量和反應時間的關系如圖所示，下列敘述正確的是()A．M、N兩種金屬中較活潑的是NB．生成H2的質(zhì)量M＜NC．相對原子質(zhì)量較小的是MD．產(chǎn)生H2的速率N＞M【答案】C【解析】A、由圖中信息可知，M與稀鹽酸反應的速率快，說明M比N活潑，此選項錯誤；B、由圖中信息可知，M與稀鹽酸反應生成氫氣的質(zhì)量大，此選項錯誤；C、設M、N的質(zhì)量都是z，相對原子質(zhì)量分別為x、y，生成氫氣的質(zhì)量為m、n，，解得x＝，，解得y＝，因為m＞n，所以x＜y，即N的相對原子質(zhì)量大于M的相對原子質(zhì)量，此選項正確；D、由圖中信息可知，M與稀鹽酸反應生成氫氣的速率快于N和稀鹽酸反應生成氫氣的速率，此選項錯誤。故選C。練2等質(zhì)量的下列金屬，分別與足量稀鹽酸反應，生成氫氣最多的是（）A．AgB．MgC．FeD．Zn【答案】B【解析】銀不能與稀鹽酸反應，不能生成氫氣．Mg的相對原子質(zhì)量為24，24g鎂可反應生成2g氫氣，即1g鎂生成克氫氣．鐵的相對原子質(zhì)量56，56g鐵可反應生成2g氫氣，即1g鐵生成g氫氣．Zn的相對原子質(zhì)量為65，65g鋅可反應生成2g氫氣，即1g鋅生成克氫氣．所以鎂放出的氫氣最多．故選B．練3將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，分別放入三份質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示，根據(jù)圖中所提供的信息，得到的結論正確的是（）（已知：A、B、C在生成物中均為+2價）A．反應速率最大的是AB．放出H2的質(zhì)量是A>B>CC．相對原子質(zhì)量是A>B>CD．金屬活動性順序是A>B>C【答案】B【解析】根據(jù)化學反應圖像可知，B與酸的化學反應速率最快，活動性最強，A次之，C的活動性最弱。由于A、B、C在生成物中均為+2價，它們與酸反應的質(zhì)量比即為相對分子質(zhì)量之比，相對原子質(zhì)量越大，生成的氫氣的質(zhì)量越小，故相對原子質(zhì)量是C>B>A。根據(jù)圖像可知，放出H2的質(zhì)量是A>B>C，B正確。故選B。練4在托盤天平兩邊各放一只燒杯并注入相同的足量稀鹽酸，調(diào)節(jié)至平衡，然后向左、右兩邊燒杯中分別投入等質(zhì)量的鎂和鋁，則天平指針的偏轉情況是（）A．先偏向右，最后偏向左 B．先偏向右，最后平衡C．先偏向左，最后偏向右 D．先偏向左，最后平衡【答案】A【詳解】解：鎂、鋁和稀鹽酸反應的化學方程式及其反應物、生成物之間的質(zhì)量關系為：，根據(jù)反應物和生成物的質(zhì)量關系可知，等質(zhì)量的鎂和鋁和足量稀鹽酸反應時，鋁和稀鹽酸反應生成的氫氣多，因此天平指針最后偏向左；因為鎂比鋁活潑，與稀鹽酸反應時，鎂和稀鹽酸反應的速率比鋁和稀鹽酸反應的速率快，因此開始時鎂和稀鹽酸反應生成的氫氣速率快，天平指針偏向右，因此向左、右兩邊燒杯中分別投入等質(zhì)量的鎂和鋁，則天平指針的偏轉情況是先偏向右，最后偏向左。故選A。課后作業(yè)課后作業(yè)1．現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，甲在常溫下就能與氧氣反應，乙、丙在常溫下幾乎不與氧氣反應；如果將乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，過一會兒，在丙的表面有紅色固體析出，而乙表面沒有變化，則甲、乙、丙三種金屬的活動性由弱到強的順序是（）A．甲乙丙 B．乙甲丙 C．乙丙甲 D．甲丙乙【答案】C【詳解】有甲、乙、丙三種金屬，甲在常溫下就能與氧氣反應，乙、丙在常溫下幾乎不與氧氣反應，說明甲的活動性最強，乙、丙的活動性較弱，即金屬活動性甲>乙、丙；把乙和丙分別放入硫酸銅溶液中，過一會兒，在丙的表面有紅色固體析出，說明丙的金屬活動性比銅強，即丙>銅；而乙表面沒有變化，說明乙的金屬活動性比銅弱，即銅>乙；則甲、乙、丙三種金屬的活動性由強到弱的順序是甲>丙>乙。因此由弱到強的順序是：乙<丙<甲。故選C2．某溶液中有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2，加入一定量的Zn粉末充分反應后過濾，在濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列關于濾液的判斷正確的是（）A．一定不會是無色 B．一定不會是藍色C．一定不會是淺綠色 D．以上判斷皆不正確【答案】B【解析】在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞H＞Cu，向溶液中有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2，加入一定量的Zn粉，鋅優(yōu)先與Cu（NO3）2反應，再與Fe（NO3）2反應。在濾渣中滴加稀HCl，有氣泡產(chǎn)生，說明了濾渣中有活動性大于氫的金屬存在，一定有鐵，可能有鋅。A、當鋅的量過量，能把鐵全部置換出來時，溶液呈無色，錯誤；B、由于有活動性大于氫的金屬存在，溶液中的銅全部被置換出來，所以溶液一定不會是藍色，正確；C、當鋅的量不足時，不能把鐵全部置換出來，溶液可能呈淺綠色，錯誤；D、以上判讀中B正確，D錯誤。故選B。3．（雙選）為了驗證鐵、鎂、銅的活動性順序，最適宜的試劑組是（）A．鎂、鐵、氯化銅溶液B．鐵、銅、硫酸鎂溶液C．銅、硫酸鎂溶液、氯化亞鐵溶液D．鐵、氯化鎂溶液、硫酸銅溶液【答案】AD【詳解】A、將活動性比銅強的鐵放入氯化銅溶液，根據(jù)置換出的銅檢驗鐵的活動性比銅強；然后將鎂放入反應得到的氯化亞鐵溶液中，通過置換出鐵檢驗鎂的活動性比鐵強；試劑適宜；B、由于鐵、銅均不能與硫酸鎂溶液發(fā)生反應，使用該組試劑不能完成三種金屬活動性的驗證；試劑不適宜；C、銅既不能與硫酸鎂溶液反應也不能與氯化亞鐵溶液反應，使用該組試劑不能完成三種金屬活動性的驗證；試劑不適宜；D、鐵能置換出硫酸銅中的銅而不能與氯化鎂發(fā)生反應，可說明鐵的活動性比銅強而比鎂弱，使用該組試劑可驗證三種金屬活動性強弱；試劑適宜；故選：AD。4．將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸中．生成H2的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示．金屬X是__（填化學式，下同），反應后可能已經(jīng)反應完的金屬是__，一定有剩余的金屬是__．【答案】MgZn、FeMg【詳解】解：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑由化學方程式可知，24份質(zhì)量的鎂會生成2份質(zhì)量的氫氣，56份質(zhì)量的鐵會生成2份質(zhì)量的氫氣，65份質(zhì)量的鋅會生成2份質(zhì)量的氫氣，通過分析圖象可知，鎂的金屬活動性最強，金屬X是Mg，由質(zhì)量關系可知，反應后可能已經(jīng)反應完的金屬是Zn、Fe，一定有剩余的金屬是Mg。觀察圖像可知，三種金屬反應的速率X>Y>Z，判斷出三種金屬的活動性順序為X