上海市上外附屬大境中學(xué)2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中監(jiān)測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、鑒別兩種溶液食鹽水和蔗糖水的方法有①在兩種溶液中分別加入少量稀硫酸，加熱，再加入堿中和硫酸，再加入銀氨溶液，微熱；②測量溶液的導(dǎo)電性；③將溶液與溴水混合、振蕩；④用舌頭嘗味道。其中在實驗室進行鑒別的正確方法是A．①② B．①③ C．②③ D．③④2、關(guān)于反應(yīng)FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3的說法不正確的是A．用KSCN溶液可檢驗Fe3＋B．滴加氫氧化鈉濃溶液，平衡逆向移動C．加入KCl固體，平衡不移動D．加水，溶液顏色會深3、pH＝3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL。加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY)，若V(HX)＞V(HY)，則下列說法正確的是()A．HX可能是強酸 B．HX的酸性強于HY的酸性C．HY一定是強酸 D．反應(yīng)開始時二者生成H2的速率相等4、水的沸點為100℃，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點卻很低，是－60.7℃，引起這種差異的主要原因是()A．范德華力 B．共價鍵 C．氫鍵 D．相對分子質(zhì)量5、在一固定容積的密閉容器中，一定量的NO和足量碳發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．在T2時，N2的濃度c(D)＞c(B)B．增大NO的物質(zhì)的量，可以提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率C．若狀態(tài)A、B、C時反應(yīng)速率分別為vA、vB、vC，則vA＞vB＞vCD．當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不變時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)6、鋁元素的多種化合物間存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，關(guān)于上述過程描述正確的是（）A．實現(xiàn)過程①可通過足量B．實現(xiàn)過程②可加入足量C．實現(xiàn)過程③可加入足量D．實現(xiàn)過程④可通入足量7、用過量鐵片與稀鹽酸反應(yīng)，為加快其反應(yīng)速率而生成氫氣的量不變，下列措施中可行的是①以鐵屑代替鐵片②用過量鋅片代替鐵片③在稀鹽酸中加入少量CuSO4溶液④在稀鹽酸中加入CH3COONa固體⑤在稀鹽酸中加入等物質(zhì)的量濃度的硫酸⑥在稀鹽酸中加入硫酸鉀溶液⑦微熱（不考慮HCl的揮發(fā)）⑧在稀鹽酸中加入NaNO3固體A．除④外 B．除④⑤⑥⑧外 C．除④⑥外 D．全部都可行8、常溫下，將0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0.06mol/L硫酸溶液等體積混合，溶液的pH等于A．1.7B．2.0C．10D．129、鐵與下列物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物，能使KSCN溶液顯紅色的是A．硫磺 B．稀硫酸 C．硫酸銅溶液 D．氯氣10、下列各組物質(zhì)，按強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的順序排列的是A．NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液 B．BaSO4、SO3、CuSO4晶體、Na2O2C．NaCl、H2S、CO2、Cu D．SO3、AgCl、NH3?H2O、Ag11、已知反應(yīng)A2(g)＋2B(s)A2B2(g)，下列說法正確的是()A．增大壓強，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動B．增大壓強，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均增大C．升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動D．增大B的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動12、500℃時，某反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K，若恒容時升高溫度，SO2濃度增大，則下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的△H＜0，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間B．恒溫恒容下，充入惰性氣體，SO2轉(zhuǎn)化率增大C．增大反應(yīng)體系的壓強，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．t1，t2時刻，SO2(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1-t2內(nèi)，SO2(g)生成的平均速率值為v=13、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)△H=－1367.0kJ/mol（燃燒熱）B．H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4（aq）+2H2O(l)△H=+114.6kJ/mol（中和熱）C．2H2+O2===2H2O△H=－483.6kJ/mol（反應(yīng)熱）D．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/mol（反應(yīng)熱）14、下列過程屬自發(fā)的是A．氣體從低密度處向高密度處擴散 B．水由低處向高處流C．煤氣的燃燒 D．室溫下水結(jié)成冰15、某自熱飯盒的熱能來源于水和生石灰的反應(yīng)。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)B．該過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C．熱能也可由NH4NO3溶于水來提供D．該反應(yīng)生成物總能量高于反應(yīng)物總能量16、下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，正確的是()A．0.1mol羥基中含有1mol電子B．乙烷和丙烯任意比混合的氣體1mol，完成燃燒均生成3molH2OC．CH2Cl2具有兩種同分異構(gòu)體D．圖中有機物（1-甲基環(huán)己烷）的一氯代物有4種17、下列關(guān)于氯氣或氯元素的敘述中,正確的是A．Cl2以液態(tài)形式存在時可稱作氯水或液氯B．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色的煙C．氯氣通入NaOH溶液中可以得到漂白液D．氯元素有毒，應(yīng)禁入口中18、將V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL，下列敘述正確的是()A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃B．該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)19、下列說法正確的是A．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多C．常溫下，氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合放出氨氣，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同20、Fe與稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣，下列措施一定能使生成氫氣的速率加快的是A．增加鐵的量B．增大硫酸的濃度C．加熱D．增大壓強21、下列說法中正確的是()A．CH4，C2H2，HCN都是含有極性鍵的非極性分子B．CO2與SO2的立體構(gòu)型相似，都是非極性分子C．分子中含有1個手性碳原子D．無機含氧酸分子中有幾個氫原子，它就屬于幾元酸22、下列有機化合物中均含有酸性雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是（）A．乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液B．乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液C．乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液D．苯中含苯酚雜質(zhì)：

加入溴水，過濾二、非選擇題(共84分)23、（14分）(1)下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號，下同）______，屬于非電解質(zhì)是_____。①硫酸氫鈉固體②冰醋酸③蔗糖④氯化氫氣體⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦次氯酸鈉(2)寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：醋酸：______。次氯酸鈉：______。(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為_____。24、（12分）A、B、C、D是四種常見的有機物，其中A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：（1）C中官能團的名稱為___，③的化學(xué)方程式為__。（2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性質(zhì)可能有___。（多選）A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．中和反應(yīng)D．氧化反應(yīng)（3）用一種方法鑒別B和C，所用試劑是__。（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為___。25、（12分）下圖所示裝置可用來制取和觀察在空氣中被氧化時的顏色變化，實驗時必須使用鐵屑、稀硫酸、溶液，其他試劑任選。完成下列填空：(1)中盛有一定量的溶液，燒瓶中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是______。中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。(2)實驗開始前應(yīng)先將活塞______（填“打開”或“關(guān)閉”），其目的是______。(3)簡述生成的操作過程____________。(4)若拔掉裝置中的橡膠塞，使空氣進入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。請描述實驗現(xiàn)象：____________。26、（10分）某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置制備一硝基甲苯。實驗步驟如下：①配制濃硫酸和濃硝酸(按體積比1∶3)的混合物(混酸)；②在三頸瓶里裝15mL甲苯；③裝好其他藥品，并組裝好儀器；④向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌；⑤控制溫度，大約反應(yīng)10分鐘至三頸瓶底有大量液體(淡黃色油狀)出現(xiàn)；⑥分離出一硝基甲苯。(已知：甲苯的密度為0.866g·cm－3，沸點為110.6℃；硝基苯的密度為1.20g·cm－3，沸點為210.9℃)根據(jù)上述實驗，回答下列問題：(1)實驗方案中缺少一個必要的儀器，它是________。本實驗的關(guān)鍵是控制溫度在30℃左右，如果溫度過高，產(chǎn)生的后果是__________________________。(2)簡述配制混酸的方法：________________________________，濃硫酸的作用是_________________。(3)L儀器名稱是________，進水口是________。(4)寫出甲苯與混酸反應(yīng)生成對硝基甲苯的化學(xué)方程式：______________，反應(yīng)類型為：________。(5)分離產(chǎn)品方案如下：操作1的名稱是________。(6)經(jīng)測定，產(chǎn)品1的核磁共振氫譜中有3個峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為________________。27、（12分）某同學(xué)用如下圖所示裝置(Ⅰ)制取溴苯和溴乙烷。已知(1)已知溴乙烷為無色液體，難溶于水，沸點為38.4℃，熔點為－119℃，密度為1.46g·cm－3。(2)CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，2CH3CH2OHC2H5—O—C2H5+H2O主要實驗步驟如下：①檢查裝置的氣密性后，向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。②向錐形瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至恰好沒過進氣導(dǎo)管口。③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。④點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________，導(dǎo)管a的作用是____________________。(2)C裝置中U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是______________________________。(3)反應(yīng)完畢后，U形管中分離出溴乙烷時所用的最主要儀器的名稱是(只填一種)__________。(4)步驟④中能否用大火加熱，理由是____________________。(5)為證明溴和苯的上述反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)。該同學(xué)用裝置(Ⅱ)代替裝置B、C直接與A相連重新反應(yīng)。裝置(Ⅱ)的錐形瓶中，小試管內(nèi)的液體是_________________________(填名稱)，其作用是__________________；小試管外的液體是__________________(填名稱)，其作用是________________。28、（14分）NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。(1)用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq）ΔH=?116.1kJ·mol?13HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）ΔH=75.9kJ·mol?1反應(yīng)3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol?1。(2)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2?，F(xiàn)將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)。反應(yīng)相同時間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示，在50～250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是______________________；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________。29、（10分）T℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量的變化如圖所示。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（2）從反應(yīng)開始到平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A)=__；B的轉(zhuǎn)化率為___。（3）若該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，改變某條件，使該反應(yīng)的平衡正向移動，可以采取的措施是___。（4）恒溫恒容時，通入氦氣，平衡___(填“正移”“逆移”或“不移動”，下同)；恒溫恒壓時，通入氦氣，平衡___。（5）在此容器中，判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__。(填字母)a.A和B的濃度相等b.C的百分含量保持不變c.容器中氣體的壓強不變d.C的生成速率與C的消耗速率相等e.容器中混合氣體的密度保持不變（6）對于該可逆反應(yīng)，下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是__。A．圖一表示反應(yīng)在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，反速率x點比y點時的慢B．圖二是可逆反應(yīng)在t1時刻改變條件一定是加入催化劑

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】蔗糖在酸性溶液中會發(fā)生水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖為還原性糖，在堿性溶液中與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而食鹽不能，①正確；食鹽水能導(dǎo)電，而蔗糖水不能導(dǎo)電，②正確；兩溶液均能溶于溴水中，③錯誤；在實驗室里鑒別藥品時不得品嘗任何藥品，④錯誤；答案選A。2、D【解題分析】A.Fe3＋遇KSCN溶液反應(yīng)生成紅色Fe(SCN)3，可檢驗Fe3＋，故A正確；B.滴加氫氧化鈉濃溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，c(Fe3+)減小，平衡逆向移動，故B正確；C.反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入KCl固體，與平衡無關(guān)，平衡不移動，故C正確；D.加水稀釋，c[Fe(SCN)3]減小，溶液顏色變淺，故D錯誤；故選D?！绢}目點撥】本題的易錯點為C，要注意根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)(離子方程式)分析判斷。3、D【題目詳解】HX產(chǎn)生的氣體體積比HY產(chǎn)生多，說明HX的物質(zhì)的量大于HY，二者pH相同，說明HX的物質(zhì)的量濃度比HY大。則HX的電離程度比HY小，酸性比HY弱。但HY不能確定是否為強酸。由于二者的pH相同，則溶液中的氫離子濃度相同，開始反應(yīng)的速率相同，故選D。4、C【解題分析】水和H2S的結(jié)構(gòu)相似，二者形成的晶體也都是分子晶體。但由于水分子間存在氫鍵，所以導(dǎo)致水的沸點反常，高于H2S的沸點，答案選C。5、D【題目詳解】A．據(jù)圖可知在T2時，NO的濃度c(D)＞c(B)，即B點NO的轉(zhuǎn)化率更高，則B點氮氣的濃度更大，故A錯誤；B．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，且NO為唯一氣態(tài)反應(yīng)物，所以溫度不變時，改變NO的物質(zhì)的量后達到的平衡均為等效平衡，NO的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；C．溫度越高反應(yīng)速率越快，所以vA＜vB＜vC，故C錯誤；D．該反應(yīng)中反應(yīng)物中有固體，所以未平衡時氣體的總質(zhì)量改變，容器恒容，則氣體的密度會發(fā)生改變，所以當(dāng)密度不變時說明反應(yīng)平衡，故D正確；綜上所述答案為D。6、C【題目詳解】A、氫氧化鋁不能溶于碳酸，因此通如足量不能實現(xiàn)過程①，故A錯誤；B、氫氧化鋁為兩性氫氧化物，足量NaOH會將生成的氫氧化鋁溶解，因此實現(xiàn)過程②可加入少量NaOH，故B錯誤；C、氫氧化鋁為兩性氫氧化物，足量NaOH會將生成的氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，故C正確；D、氨水為弱堿，氫氧化鋁不能溶于氨水，不能實現(xiàn)過程④，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】解答本題要注意，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能夠溶于強酸和強堿，不能溶于碳酸或氨水等弱酸和弱堿。7、B【解題分析】①是增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率增大，酸的總量不變，生成氫氣的量保持不變；②鋅的金屬性強于鐵的，可以增大反應(yīng)速率，且金屬過量，酸的總量不變，生成氫氣的量保持不變；③加入硫酸銅后，鐵能置換出銅，構(gòu)成原電池，可以增大反應(yīng)速率，且金屬過量，酸的總量不變，生成氫氣的量保持不變；④稀鹽酸與CH3COONa反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸，降低氫離子的濃度，反應(yīng)速率降低，由于酸的總量不變，所以生成氫氣的量保持不變；⑤增大氫離子的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率加快，生成氫氣的量增加；⑥在稀鹽酸中加入硫酸鉀溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但是酸的總量不變，生成氫氣的量保持不變；⑦升高溫度加快反應(yīng)速率，且金屬過量，酸的總量不變，生成氫氣的量保持不變；⑧硝酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，酸性條件加入硝酸鉀得不到氫氣，而是生成NO，故除④⑤⑥⑧外均可以；故答案選B。8、B【解題分析】根據(jù)酸堿溶液混合時，先判斷過量，然后計算過量的酸或堿的物質(zhì)的量濃度，最后計算溶液的pH來解答即可?！绢}目詳解】氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，設(shè)溶液的體積都是1L，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1L×0.1mol?L-1=0.1mol，硫酸的物質(zhì)的量為1L×0.06mol?L-1=0.06mol，H+的物質(zhì)的量為0.06mol×2=0.12mol，則當(dāng)酸堿發(fā)生中和時H+和OH-的物質(zhì)的量分別為0.12mol和0.1mol，則硫酸過量，過量的H+的物質(zhì)的量為0.12mol-0.1mol=0.02mol，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為c（H+）=0.02mol2L=0.01mol?L-1，pH=-lg10-2【題目點撥】本題主要考查溶液pH的有關(guān)計算，明確酸堿反應(yīng)的過量分析是解答的關(guān)鍵，并應(yīng)熟悉物質(zhì)的量的計算、pH的計算公式來解答即可。9、D【題目詳解】A.硫磺與鐵生成FeS，不能生成鐵離子，故A不選；B.稀硫酸與鐵生成硫酸亞鐵，不能生成鐵離子，故B不選；C.硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，不能生成鐵離子，故C不選；D.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，故D選；故選D。10、C【解題分析】A、NaCl在水溶液中能完全電離，屬于強電解質(zhì)，不是弱電解質(zhì)，故A錯誤；B、SO3是非電解質(zhì)，CuSO4晶體是電解質(zhì)、Na2O2也是電解質(zhì)，故B錯誤；C、NaCl為強電解質(zhì)、H2S為弱電解質(zhì)、CO2是非電解質(zhì)，Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C正確；D、SO3是非電解質(zhì)，AgCl是強電解質(zhì)，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，Ag是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選C。【題目點撥】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)。本題的易錯點為非金屬氧化物的類別判斷，如SO3等的水溶液能夠?qū)щ?，但?dǎo)電原因不是SO3本身電離，而是生成物H2SO4電離的結(jié)果，因此SO3是非電解質(zhì)。11、B【題目詳解】A．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)平衡不移動，A錯誤；B．該反應(yīng)有氣體物質(zhì)參加反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)物、生成物濃度都增大，因此正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均增大，B正確；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，C錯誤；D．B是固體物質(zhì)，增大B的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡不移動，D錯誤；故合理選項是B。12、D【分析】根據(jù)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式可知該反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，若恒容時升高溫度，SO2濃度增大，可知升高溫度平衡逆向移動，則△H＜0?！绢}目詳解】A．降低溫度，反應(yīng)速率減小，則增大反應(yīng)達到平衡的時間，故A錯誤；B．恒溫恒容充入惰性氣體，反應(yīng)物濃度不變，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；C．增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；D．t1，t2時刻，SO2(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，△c(SO2)=c1-c2，則SO2(g)生成的平均速率值為v=，故D正確。故選：D。13、D【解題分析】根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫及其注意事項可知，需注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)、△H的正負號、數(shù)值、單位，燃燒熱抓住1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物、中和熱抓住生成1mol水?！绢}目詳解】A項、表示乙醇的燃燒，生成的水應(yīng)為液態(tài)，故A錯誤；B項、酸堿中和為放熱反應(yīng)，△H<0，故B錯誤；C項、熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時的狀態(tài)，故C錯誤；D項、碳的燃燒為放熱反應(yīng)，△H<0，且標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，符合要求，故D正確。故選D?！绢}目點撥】本題考查燃燒熱以及熱化學(xué)方程式的書寫正誤判斷，重在搞清書寫熱化學(xué)方程式的注意事項。14、C【解題分析】A.氣體從高高密度處向低密度處擴散屬于自發(fā)過程，氣體從低密度處向高密度處擴散屬于非自發(fā)過程，故A不符合題意；B.水需要借助外力由低處向高處流，所以屬于非自發(fā)過程，故B不符合題意；C.煤氣燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)放熱△H<0，屬于自發(fā)進行的過程，故C符合題意；D.室溫下水結(jié)成冰是溫度降低作用下的變化，不是自發(fā)進行的，故D不符合題意；答案選C?！绢}目點撥】反應(yīng)能否自發(fā)進行，取決于焓變與熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△H-T?△S<0時，反應(yīng)可自發(fā)進行，反之不能。15、B【解題分析】A.生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)中元素的化合價均不變，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；C.硝酸銨溶于水吸熱，因此熱能不能由NH4NO3溶于水來提供，C錯誤；D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，D錯誤。答案選B。16、B【題目詳解】A、羥基－OH，1mol羥基中含有電子9mol，因此0.1mol羥基中含有0.9mol電子，故錯誤；B、兩者分子式為C2H6和C3H6，1mol該混合物中含有6molH，根據(jù)元素守恒，生成3molH2O，故正確；C、甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，其二氯甲烷有一種結(jié)構(gòu)，故錯誤；D、有5種不同的氫原子，其一氯代物有5種，故錯誤。17、C【分析】A、氯水是氯氣的水溶液，液氯是液態(tài)的氯；B、氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰，看到有白霧；C、氯氣通入NaOH溶液中可以得到漂白液，有效成分為次氯酸鈉；D、氯氣有毒，氯元素?zé)o毒；【題目詳解】A、氯水是氯氣的水溶液，液氯是液態(tài)的氯，氯氣液化后得到液氯，故A錯誤；B、氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰，看到有白霧，沒有煙，故B錯誤；C、氯氣通入NaOH溶液中可以得到漂白液，有效成分為次氯酸鈉，故C正確；D、氯元素?zé)o毒，如食鹽中含氯元素，故D錯誤；故選C。18、B【題目詳解】A.將左邊這根線向左下角延長，得到未加HCl時的交叉點，因此得出做該實驗時環(huán)境溫度為21℃左右，故A錯誤；B.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)放出熱量，因此得出該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能，故B正確；C.HCl加入30mL時，溫度最高，說明在此點恰好完全反應(yīng)，即HCl和NaOH的物質(zhì)的量相等，1mol·L?1×0.03L=c(NaOH)×0.02L，c(NaOH)=1.5mol·L?1，故C錯誤；D.該實驗只能說這個反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但其他很多反應(yīng)生成水的是吸熱反應(yīng)，比如碳酸氫鈉分解，故D錯誤。綜上所述，答案為B。19、C【解題分析】A、反應(yīng)是否自發(fā)進行，由熵變、焓變、溫度共同決定；B、硫蒸氣變?yōu)榱蚬腆w要放出熱量；C、常溫下，氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合放出氨氣是吸熱反應(yīng)；D、ΔH只與反應(yīng)的終始態(tài)有關(guān)，與所經(jīng)歷的途徑無關(guān)?！绢}目詳解】A、反應(yīng)是否自發(fā)進行，由熵變、焓變、溫度共同決定，故A錯誤；B、硫蒸氣變?yōu)榱蚬腆w要放出熱量，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更少，故B錯誤；C、常溫下，氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合放出氨氣，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；D、ΔH只與反應(yīng)的終始態(tài)有關(guān)，與所經(jīng)歷的途徑無關(guān)，同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同，故D錯誤；故選C。20、C【解題分析】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因分析判斷。【題目詳解】A.鐵是固體物質(zhì)，增加其用量不能改變其濃度，不影響反應(yīng)速率。A項錯誤；B.若硫酸濃度增大太多，濃硫酸與鐵鈍化而不生成氫氣。B項不一定正確；C.加熱升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)加快。C項正確；D.反應(yīng)物中無氣體，增大壓強不能增大反應(yīng)濃度，不影響反應(yīng)速率。D項錯誤。本題選C?！绢}目點撥】壓強對反應(yīng)速率的影響，其本質(zhì)是氣體反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響。因此，若反應(yīng)物中無氣體，改變壓強不影響其反應(yīng)速率。21、C【解題分析】A.HCN的結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子；

B.二氧化碳為直線型、非極性分子，而二氧化硫為V型、極性分子；

C.碳原子上連接四個不同的原子或原子團的為手性碳原子；

D.據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目可以將酸分為一元酸、二元酸、多元酸，含氧酸中H原子個數(shù)與酸的元數(shù)不一定相等。【題目詳解】A.CH4是含極性鍵的非極性分子，C2H2是既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子，而HCN為含極性鍵的極性分子，故A錯誤；

B.SO2分子為V形結(jié)構(gòu)，分子中正負電荷中心不重合，屬于極性分子，CO2分子為直線型對稱結(jié)構(gòu)，分子中正負電荷中心重合，屬于非極性分子，故B錯誤；

C.分子中左邊第3個C原子連接了四個不同的原子或原子團，為手性碳原子，故C正確；

D.無機含氧酸中H原子個數(shù)與酸的元數(shù)不一定相等，如H3PO3為二元酸，故D錯誤。故選C。22、A【題目詳解】A.飽和碳酸鈉溶液可以吸收乙酸，降低乙酸丁酯的溶解度，乙酸丁酯不溶于水，可以用分液方法提純乙酸丁酯，故A正確；B.乙醇溶于水，溶液不分層，無法用分液方法分離，故B錯誤；C.乙醛溶于水，溶液不分層，無法用分液方法分離，故C錯誤；D.苯酚與溴反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯，不能用過濾法提純苯，故D錯誤。答案選A?！绢}目點撥】二、非選擇題(共84分)23、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡；次氯酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+；(3)相同溶質(zhì)的弱電解質(zhì)溶液中，溶液濃度越小，電解質(zhì)的電離程度越大；(4)在任何物質(zhì)的水溶液中都存在水的電離平衡，根據(jù)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度大小，判斷對水電離平衡影響，等濃度的H+、OH-對水電離的抑制程度相同?！绢}目詳解】(1)①硫酸氫鈉固體屬于鹽，熔融狀態(tài)和在水溶液里均能完全電離，屬于強電解質(zhì)；②冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質(zhì)；③蔗糖在熔融狀態(tài)下和水溶液里均不能導(dǎo)電，屬于化合物，是非電解質(zhì)；④氯化氫氣體溶于水完全電離，屬于強電解質(zhì)；⑤硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強電解質(zhì)；⑥氨氣本身不能電離出自由移動的離子，屬于化合物，是非電解質(zhì)；⑦次氯酸鈉屬于鹽，是你強電解質(zhì)；故屬于弱電解質(zhì)的是②；屬于非電解質(zhì)是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+，其電離方程式為NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，根據(jù)弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，可知甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，電離產(chǎn)生的離子濃度很小，所以該溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三種溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-，加入的酸電離產(chǎn)生的H+或堿溶液中OH-對水的電離平衡起抑制作用，溶液中離子濃度越大，水電離程度就越小，水電離產(chǎn)生的H+或OH-濃度就越小，甲、乙、丙三種溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度：甲=乙>丙，則由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為：丙>甲=乙?！绢}目點撥】本題考查了強弱電解質(zhì)判斷、非電解質(zhì)的判斷、弱電解質(zhì)電離平衡及影響因素、水的電離等知識點，清楚物質(zhì)的基本概念進行判斷，明確對于弱電解質(zhì)來說，越稀釋，電解質(zhì)電離程度越大；電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度越大，水電離程度就越小。24、羧基CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2OABCD碳酸鈉溶液或者碳酸氫鈉溶液或紫色石蕊等CH2=CHCOOCH2CH3【分析】根據(jù)題目信息可知A是乙烯，乙烯水化得到乙醇，B為乙醇，乙醇被氧化后得到乙酸，因此C是乙酸，D是二者發(fā)生酯化反應(yīng)后得到的乙酸乙酯?！绢}目詳解】（1）乙酸的官能團為羧基，③是酯化反應(yīng)，方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；（2）碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可以發(fā)生中和反應(yīng)，而烴上的氫原子可以被取代，因此答案選ABCD；（3）乙醇無酸性，而乙酸有酸性，可以用碳酸鈉溶液、石蕊試液等方法來鑒別；（4）丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯，其結(jié)構(gòu)為CH2=CHCOOCH2CH3。25、鐵屑Fe+2H+═Fe2++H2↑打開使產(chǎn)生的H2將B中的空氣排盡關(guān)閉活塞D，使FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色【分析】使用鐵屑、稀硫酸溶液制備Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化，由圖可知，分液漏斗中為稀硫酸，燒瓶中為鐵屑，加藥品時，應(yīng)該先固體后液體，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，B中為NaOH溶液，實驗中先打開E，利用氫氣將裝置中的空氣排出，C為排水法收集氫氣；當(dāng)關(guān)閉E時，利用氫氣的壓力使FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應(yīng)生成Fe(OH)2，然后拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，可觀察顏色的變化，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)中盛有一定量的NaOH溶液，燒瓶A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑，A中發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案為鐵屑；Fe+2H+═Fe2++H2↑；(2)實驗開始時應(yīng)先將活塞D打開，其目的是通過反應(yīng)生成的氫氣將B中的空氣排出，故答案為打開；使產(chǎn)生的氫氣將B中的空氣排盡；(3)生成Fe(OH)2的操作過程為：關(guān)閉活塞D，A中壓強增大，將FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應(yīng)，故答案為關(guān)閉活塞D，使FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應(yīng)；(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，生成的氫氧化亞鐵被氧氣氧化，因此看到的現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。26、溫度計生成二硝基甲苯、三硝基甲苯（或有副產(chǎn)物生成）取一定量濃硝酸于燒杯中，向燒杯里緩緩注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌催化劑、吸水劑冷凝管b取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）分液【解題分析】(1)根據(jù)實驗步驟，步驟⑤中需要控制溫度，因此方案中缺少一個必要的儀器為溫度計；本實驗的關(guān)鍵是控制溫度在30℃左右，如果溫度過高，會產(chǎn)生副產(chǎn)物，如二硝基甲苯、三硝基甲苯等，故答案為：溫度計；生成二硝基甲苯、三硝基甲苯等副產(chǎn)物(或有副產(chǎn)物生成)；(2)濃硫酸的密度大于硝酸，濃硝酸中有水，濃硫酸溶于水會放熱，所以配制混合酸的方法是：量取濃硝酸倒入燒杯中，再量取濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯，并不斷用玻璃棒攪拌，實驗中濃硫酸是催化劑和吸水劑，故答案為量取一定量濃硝酸倒入燒杯中，再量取濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯，并用玻璃棒不斷攪拌；催化劑和吸水劑；(3)根據(jù)裝置圖可知，儀器L是直形冷凝管，用于冷凝回流，為了充分利用原料，提高生成物的產(chǎn)量，水流方向為逆流，進水口為b，故答案為冷凝管；b；(4)甲苯與混酸加熱發(fā)生取代反應(yīng)，生成對硝基甲苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；取代反應(yīng)；(5)根據(jù)流程圖，經(jīng)過操作1將混合液分成了有機混合物(主要含有一硝基甲苯)和無機混合物(主要含有硫酸)，由于一硝基甲苯難溶于水，與硫酸溶液分層，因此操作1為分液，故答案為：分液；(6)產(chǎn)品中含有一硝基甲苯，產(chǎn)品1的核磁共振氫譜中有3個峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。27、冷凝回流反應(yīng)物溶解HBr，防止HBr及產(chǎn)物逸出分液漏斗不可，易發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚、乙烯等苯吸收揮發(fā)出的溴蒸氣AgNO3吸收并檢驗生成的HBr氣體，證明是取代反應(yīng)【題目詳解】（1）根據(jù)信息，燒瓶中加入一定量的苯和液溴，鐵作催化劑，即燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，苯和液溴易揮發(fā)，導(dǎo)管a的作用是冷凝回流反應(yīng)物，提高原料的利用；（2）燒瓶中產(chǎn)生HBr與錐形瓶中的乙醇，在濃硫酸的作用下發(fā)生CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O，根據(jù)信息(1)，有部分HBr未參與反應(yīng)，且HBr會污染環(huán)境，因此U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是溶解HBr，防止HBr及產(chǎn)物逸出污染環(huán)境；（3）溴乙烷為無色液體，難溶于水，因此從U形管中分離出溴乙烷的方法是分液，所用的最主要儀器是分液漏斗；（4）根據(jù)信息(2)，溫度達到140℃發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)生乙醚，溫度如果達到170℃時產(chǎn)生乙烯，因此步驟④不可大火加熱；（5）證明溴和苯發(fā)生取代反應(yīng)，需要驗證該反應(yīng)產(chǎn)生HBr，溴蒸氣對HBr的檢驗產(chǎn)生干擾，利用溴易溶于有機溶劑，因此小試管內(nèi)的液體為苯（或其他合適的有機溶劑如四氯化碳等）；其作用是吸收揮發(fā)出的溴蒸氣；驗證HBr，一般用硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有淡黃色沉淀