第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第4節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)培養(yǎng)知道離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件,會(huì)判斷離子反應(yīng)能否發(fā)生變化觀念與平衡思想能用化學(xué)符號(hào)表征離子反應(yīng)，并能對(duì)離子方程式進(jìn)行正誤判斷。模型認(rèn)知通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并能判斷離子在水溶液中是否大量共存證據(jù)推理能夠進(jìn)行常見(jiàn)離子檢驗(yàn)與推斷模型認(rèn)知和思維模型知識(shí)體系2、離子方程式：離子方程式是指用實(shí)際參加反應(yīng)的

符號(hào)表示反應(yīng)的式子。離子方程式不僅可表示

化學(xué)反應(yīng)，還可表示

化學(xué)反應(yīng)，揭示了這類化學(xué)反應(yīng)的

。1、離子反應(yīng)：溶液中

之間，以及

與

之間發(fā)生的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是溶液中某種或某些離子

。知識(shí)回顧：離子離子原子或分子濃度改變離子某一個(gè)某一類本質(zhì)3、離子反應(yīng)類型⑴復(fù)分解反應(yīng)⑵氧化還原反應(yīng)⑶生成配合物的反應(yīng)一、離子反應(yīng)發(fā)生的條件及類型1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件⑴生成難溶物質(zhì)①生成沉淀：由可溶性電解質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)生成沉淀

由一種難溶電解質(zhì)溶解生成的離子與其他離子反應(yīng)生成另一種更難溶電解質(zhì)。②沉淀的轉(zhuǎn)化：(2)生成弱電解質(zhì)①生成水②生成其它弱電解質(zhì)(強(qiáng)酸生成弱酸、強(qiáng)堿生成弱堿、水解反應(yīng))(3)生成氣體⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)①非電化學(xué)原理的反應(yīng)②原電池反應(yīng)③電解池反應(yīng)一、離子反應(yīng)發(fā)生的條件及類型1、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)生成沉淀①Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合的離子反應(yīng)：_______________

。②向MgCO3懸濁液中加入NaOH溶液的離子反應(yīng)：_________________________________。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓MgCO3＋2OH－＝Mg(OH)2＋CO32－(2)生成弱電解質(zhì)①NaOH與鹽酸混合的離子反應(yīng)：__________________。②鹽酸與CH3COONa混合的離子反應(yīng)：______________________________。③向稀NH4NO3溶液中加入NaOH溶液的離子反應(yīng)：__________________________。H＋＋OH－＝H2OH＋＋CH3COO－＝CH3COOHNH4＋＋OH－＝NH3·H2O常見(jiàn)的與H＋結(jié)合的弱酸酸根離子有：F－、ClO－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、PO43－、HPO42－、H2PO4－、CO32－、HCO3－、CH3COO－、[Al(OH)4]－、SiO32－等；常見(jiàn)的與OH－結(jié)合的弱堿陽(yáng)離子有：NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Zn2＋、Cu2＋等。水解相互促進(jìn)型(1)Al3＋與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SiO32－、[Al(OH)4]－、ClO－等。(2)Fe3＋與CO32－、HCO3－、SiO32－、[Al(OH)4]－、ClO－等。(3)Mg2＋與S2－、HS－、[Al(OH)4]－、SiO32－等。(4)NH4＋與[Al(OH)4]－、ClO－、SiO32－等。(3)生成氣體(或揮發(fā)性物質(zhì))①Na2CO3溶液與稀硫酸混合的離子反應(yīng)：_____________________。②濃NH4NO3溶液中加入濃NaOH溶液的離子反應(yīng)：____________________________。CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)的離子反應(yīng)如H＋與CO32－、SO32－、S2－、HS－、HSO3－、HCO3－等；OH－與NH4＋。(1)非原電池、電解池的反應(yīng)①向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，離子方程式為_(kāi)_________________________________________。②向CuSO4溶液中加入鋅片，離子方程式為_(kāi)_________________。③FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板，離子方程式為_(kāi)________________________。5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2OZn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋(1)MnO4－(H＋)與Cl－、Br－、I－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Fe2＋等。(2)NO3－(H＋)與Br－、I－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Fe2＋等。(3)ClO－與Br－、I－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Fe2＋等。(4)Fe3＋與I－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等。2．氧化還原型離子反應(yīng)發(fā)生的條件(2)原電池、電解池反應(yīng)①原電池：Cu-Zn-H2SO4。電極反應(yīng)式：負(fù)極：_______________，正極：_______________，總反應(yīng)離子方程式：_____________________。②電解池：電解飽和食鹽水。陽(yáng)極：__________________。陰極：___________________?？偡磻?yīng)離子方程式：____________________________________。Zn－2e－＝Zn2＋2H＋＋2e－＝H2↑Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑2Cl－－2e－＝Cl2↑2H＋＋2e－＝H2↑3．絡(luò)合反應(yīng)型發(fā)生的條件如Fe3＋與SCN－生成Fe(SCN)3：

。Ag＋與NH3·H2O生成[Ag(NH3)2]＋：

。Fe3＋+3SCN－＝Fe(SCN)3Ag++2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]＋+2H2O4．離子反應(yīng)方向的判斷(1)ΔH－TΔS判據(jù)室溫時(shí)，_____________的離子反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行。(2)平衡常數(shù)判據(jù)當(dāng)反應(yīng)物的濃度很小時(shí)，就可以滿足______的條件，因此正反應(yīng)很容易進(jìn)行。ΔH－TΔS<0Q<K

5、溶液中離子是否大量共存問(wèn)題例1、25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)A．無(wú)色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO3(－)、Cl－B．0.1mol·L－1CaCl2溶液中：Mg2＋、NH4＋、CO32－、SO42－C．pH＝12的溶液中：Na＋、K＋、SiO32－、Cl－D．使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、Cl－C(1)NO3－與還原性離子在堿性(或中性)條件下能大量共存，在酸性條件下不能大量共存。(2)與鋁反應(yīng)放出H2的溶液條件下，溶液可能是酸性、堿性兩種情況，但若是酸性條件，則溶液中不能大量存在NO3－。(3)NH4＋與CH3COO－、CO32－、HCO3－，Mg2＋與HCO3－等組合，在水溶液中可以大量共存。2、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是(

)A．K＋、NH4＋、HCO3－、OH－

B．Fe3＋、Zn2＋、SO42－、I－C．Ba2＋、Al3＋、NO3－、Na＋

D．Ca2＋、NH4＋、CO32－、SO42－C3、制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中,需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理.常溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A.通入過(guò)量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

B.加入過(guò)量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C.加入過(guò)量NaOH溶液：Na+、Fe3+、NH4+、SO42-、OH-D.加入過(guò)量NaClO溶液和NaOH溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-D6、離子方程式書(shū)寫(xiě)及注意事項(xiàng)⑴書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)：抓住一易、兩等、三查①一易：易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示；其他物質(zhì)(非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物等)用化學(xué)式表示。②兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)均應(yīng)相等。③三查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，是否漏寫(xiě)必要的反應(yīng)條件，是否漏寫(xiě)離子反應(yīng)。⑵與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)注意問(wèn)題①要注意“過(guò)量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序?qū)﹄x子方程式的影響。②以量少的為標(biāo)準(zhǔn)，一般將少量物質(zhì)的物質(zhì)的量，先定為“1mol”，確定另一種物質(zhì)參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。同時(shí)少量物質(zhì)參加反應(yīng)的離子系數(shù)之比要符合化學(xué)式。7．離子方程式的正誤判斷(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)如2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑就不符合客觀事實(shí)。

(2)看“＝”“”“↑”“↓”等是否正確如制備膠體的產(chǎn)物不能寫(xiě)為Fe(OH)3↓，應(yīng)該寫(xiě)為Fe(OH)3(膠體)。(4)看是否漏掉離子反應(yīng)如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫(xiě)B(tài)a2＋與SO42－的反應(yīng)，又要寫(xiě)Cu2＋與OH－的反應(yīng)。(3)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確如HCO3－不能寫(xiě)成CO32－＋H＋；HSO4－通常寫(xiě)成SO42－＋H＋，HCOO－不可寫(xiě)成COOH－等。(5)看是否遵循“兩等”即離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)均應(yīng)相等。氧化還原反應(yīng)還應(yīng)看轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是否相等。如FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫(xiě)成Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－，而應(yīng)寫(xiě)成2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。(6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫(xiě)成：H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓＋H2O，應(yīng)寫(xiě)成：2H＋＋2OH－＋SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓＋2H2O。(7)注意與反應(yīng)物的量有關(guān)的反應(yīng)(8)注意多重反應(yīng)(連續(xù)多步反應(yīng)、多個(gè)反應(yīng))(9)濃硫酸的問(wèn)題濃硫酸不拆開(kāi)，濃稀硝酸、濃稀鹽酸、稀硫酸都拆開(kāi)寫(xiě)成離子形式。(