江蘇省揚(yáng)州市栟茶高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（

）A．8個(gè)中子的氧原子的核素符號(hào)：

B．HF的電子式：C．K+離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．CH4分子的球棍模型：參考答案：A略2.下列敘述錯(cuò)誤的是

A.膠體粒子的直徑在1~100nm之間

B.氫氧化鐵膠體帶電

C.可用滲析的方法分離淀粉和氯化鈉的混合溶液

D.配制氫氧化鐵膠體時(shí)，可將FeCl3溶液滴入沸水中參考答案：B3.下列離子組在指定條件下一定能大量共存的是A．可使甲基橙溶液呈黃色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+B．pH=12的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3－、ClO－D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－參考答案：B略4.電－Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)，其反應(yīng)原理如圖所示。其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)：H2O2+Fe2+=Fe3++OH－＋·OH，生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說(shuō)法中正確的是A．電源的X極為正極，Y極為負(fù)極B．陰極的電極反應(yīng)式為Fe2+－e－=Fe3+C．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為H2O－e－=H++·OHD．每消耗1molO2，整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生2mol·OH參考答案：C試題分析：A．由反應(yīng)原理示意圖可知，左邊電極Fe3+和O2得電子，則可知左邊電極為陰極，所以電源的

5.如圖2所示，錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入錐形瓶中，振蕩，過(guò)一會(huì)兒，可見(jiàn)小氣球a鼓脹起來(lái)。氣體X和液體Y不可能是（）

XYANH3H2OBSO2NaOH溶液CCO26mol/LH2SO4溶液DHCl6mol/LNa2SO4溶液

參考答案：C略6.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是參考答案：C略7.已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說(shuō)法中正確的是

A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)

D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)參考答案：C略8.（2004·江蘇卷）2.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（

）A.F－的結(jié)構(gòu)示意圖：B.CO2的分子模型示意圖：C.NaCl的電子式：D.N2的結(jié)構(gòu)式：∶N≡N∶參考答案：A略9.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是A．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑B．濃硝酸在常溫下能使鋁鈍化，可用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸C．K2FeO4具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色參考答案：B10.含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過(guò)量．加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（離子（或物質(zhì)）沉淀pH見(jiàn)表）（）離子Mg2+Al3+物質(zhì)Al（OH）3開(kāi)始沉淀pH8.933.56開(kāi)始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04A． B． C． D．參考答案：C考點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物；鎂、鋁的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：根據(jù)開(kāi)始沉淀時(shí)的pH可知，當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，Mg2+還沒(méi)有開(kāi)始沉淀；而當(dāng)Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開(kāi)始溶解；而當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，氫氧化鋁還沒(méi)有完全被溶解；解答：解：根據(jù)開(kāi)始沉淀時(shí)的pH可知，當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，Mg2+還沒(méi)有開(kāi)始沉淀；而當(dāng)Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開(kāi)始溶解；而當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，氫氧化鋁還沒(méi)有完全被溶解，所以正確的圖象應(yīng)該是C；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查MgCl2、AlCl3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀時(shí)圖象的判斷，考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，該題的關(guān)鍵是利用好沉淀時(shí)的pH值，然后靈活運(yùn)用即可11.常溫下，某一元酸溶液中，下列敘述正確的是A．該溶液中由水電離出的B．該溶液中C．該溶液與溶液等體積混合后所得溶液中

D．向該溶液中加入一定量的水，溶液中離子的濃度均減小參考答案：C12.有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A的一種核素的原子核為質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。B原子的最外層電子數(shù)是D、E原子最外層電子數(shù)之和，C原子的最外層電子數(shù)是D、F原子最外層電子數(shù)之和。下列推論正確的是

(

)A．A、B兩元素只能形成一種化合物B．D、E兩元素的最高價(jià)多種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)堿C．C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定小于F的氣態(tài)氫化物D．C、F兩種元素可能形成原子晶體型的新型無(wú)機(jī)非金屬材料參考答案：答案：D13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（

）A．60gSiO2中含有NA個(gè)SiO2分子B．標(biāo)況下，22.4LSO3的分子數(shù)為NAC．1L0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5NA個(gè)Cu2＋D．15.6gNa2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA參考答案：D14.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有22.4L氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中充分反應(yīng)后冷卻，通入1L1mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)后，此溶液

（

）

A．一定顯酸性

B．一定顯堿性

C．可能顯酸性，可能顯堿性，也可能顯中性

D．以上答案均不正確參考答案：C略15.下列敘述正確的是(

)

A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物

B．硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)

C．SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì)

D．醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)#科參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在研究性學(xué)習(xí)中，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。有三位學(xué)生設(shè)計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案。如圖所示：

（1）寫(xiě)出稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

（2）甲同學(xué)用圖I裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在圓底燒瓶中加入20rnL6m01／LHNO3和2g薄銅片，在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，可觀察到水槽內(nèi)的導(dǎo)管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從導(dǎo)管口冒出。試說(shuō)明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因

。

（3）乙同學(xué)將甲的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，采用了圖Ⅱ裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①在實(shí)驗(yàn)中，要使B中的氣體始終保持無(wú)色，其操作是

。②如果開(kāi)啟a和c，關(guān)閉b，裝置里液面上空間的體積為VmL，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21％，實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，全部氧氣通過(guò)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)加入的銅為mg，實(shí)驗(yàn)完畢后剩余的銅為ng，所得溶液體積也是VmL。則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是

。

（4）丙同學(xué)采用圖Ⅲ裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將活塞打開(kāi)，從U形管的長(zhǎng)管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充滿液體時(shí)，立即關(guān)閉活塞。銅與稀硝酸開(kāi)始反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體。①當(dāng)

時(shí)反應(yīng)、自動(dòng)停止，在

處觀察到無(wú)色的NO氣體。②為了證明Cu與稀HNO3反應(yīng)生成的氣體是NO，而不是N2，需要的簡(jiǎn)單操作是

。

③圖Ⅲ裝置與圖I、圖II裝置相比，優(yōu)點(diǎn)是

。

參考答案：（1）3Cu=8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（2）由于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的NO與燒瓶?jī)?nèi)空氣中O2作用生成NO2，NO2溶于水并與水反應(yīng)使裝置內(nèi)氣壓減小，水倒吸入至一定高度后，當(dāng)燒瓶中的氧氣全部消耗后，生成的NO排出導(dǎo)管口，即有氣泡產(chǎn)生。（3）①先關(guān)閉a，開(kāi)啟b和c一段時(shí)間，再關(guān)b開(kāi)a

②1/80mol·L-1（4）①硝酸與銅絲脫離接觸

U形管短管上部（或U形管左管上部）

②再將分液漏斗的活塞慢慢打開(kāi)，在分液漏斗中觀察到氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色。③能探究出銅與稀硝酸反應(yīng)生成物為NO，（且可以驗(yàn)證NO被氧化成NO2的過(guò)程）。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(15分)Ⅰ.砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長(zhǎng).耗能少。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列說(shuō)法正確的是__________（填序號(hào)）A.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同

B.第一電離能As>GaC.電負(fù)性As>Ga

D.原子半徑As>Ga

（2）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為_(kāi)_________；

（3）AsH3空間形狀為_(kāi)__________；已知（CH3）3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為_(kāi)___________；Ⅱ.金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)。

（4）請(qǐng)解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因

，Cu2+的核外電子排布式為_(kāi)_________________________。

（5）在硫酸銅溶液中通入過(guò)量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體,晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有

和

。參考答案：（1）BC（2分）（2）（CH3）3Ga+AsH3

GaAs+3CH4

（3分）

（3）三角錐.（2分）

sp2

（2分）

（4）銅是金屬晶體，由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成，自由電子在外加電場(chǎng)的作用下可發(fā)生定向移動(dòng)（2分）

［Ar］3d9或1s22s22p63s23p63d9

（2分）

（5）離子鍵，（1分）

配位鍵

（1分）略18.碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實(shí)際中應(yīng)用廣泛。(1)水煤氣(主要成分是CO和H2)又稱合成氣，在一定條件下能合成很多有用的有機(jī)物，請(qǐng)完成下列合成辛烷的方程式：8CO＋17H2===C8H18＋__________。(2)甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。已知①2CH4(g)＋3O2(g)===2CO(g)＋4H2O(l)ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2則反應(yīng)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)的ΔH3＝______________(用ΔH1和ΔH2表示)。(3)一定條件下，某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)＝0.50mol/L、c(N2O4)＝0.125mol/L，則2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K＝____________；若NO2起始濃度為2mol/L，在相同條件下，NO2的最大轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。(4)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：①該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。②能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________(填字母)。a．及時(shí)分離出CO氣體

b．適當(dāng)升高溫度c．增大CO2的濃度

d．選擇高效催化劑參考答案：(1)8H2O(2)(ΔH1＋ΔH2)(3)0.5或50%(4)①吸熱②bc略19.分子式為C8H10有機(jī)物A與氯氣反應(yīng)生成產(chǎn)物有多種，產(chǎn)物之一B可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化合成聚酯類高分子材料

，其合成路線如下：已知：①同一碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：

②物質(zhì)C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）A

B的反應(yīng)類型是

。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為

；（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，D有多種同分異構(gòu)體，其中