第18章原子構(gòu)造學(xué)問點(diǎn)總結(jié)(總6頁)--本頁僅作為文檔封面，使用時請直接刪除即可----2電子的覺察一、陰極射線

3-5學(xué)問點(diǎn)第十八章原子構(gòu)造線稱之為陰極射線。二、電子的覺察線稱之為陰極射線。二、電子的覺察1、湯姆遜覺察電子，認(rèn)為陰極射線的粒子是2、密立根“油滴試驗(yàn)”測出電子電荷量：電子且?guī)ж?fù)電，電子是原子的做成局部，是比原子更根本的物質(zhì)單元。2、密立根“油滴試驗(yàn)”測出電子電荷量：4、電子的質(zhì)量為:3、密立根“油滴試驗(yàn)”覺察是電荷是量子化的，即任何帶電體倍。4、電子的質(zhì)量為:5、質(zhì)子質(zhì)量與電子質(zhì)量的比值為:原子的核式構(gòu)造模型5、質(zhì)子質(zhì)量與電子質(zhì)量的比值為:1、湯姆孫的西瓜模型：原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體內(nèi)，電子鑲嵌其中。一、盧瑟福的α粒子散射試驗(yàn)——利用碰撞中動量守恒原理1、α粒子是從放射性物質(zhì)(如鈾和鐳)中放射出來的快速運(yùn)動的粒子，帶有兩個單位的正電荷，質(zhì)量為氫原子質(zhì)子，帶有兩個單位的正電荷，質(zhì)量為氫原子質(zhì)473002、核式構(gòu)造模型②原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核里。③帶負(fù)電的電子在核外空間圍著核旋轉(zhuǎn)。二、原子核的電荷與尺度1、原子核的電荷等于核外電子數(shù)210-15m10-10m，原子內(nèi)格外空曠。氫原子光譜一、光譜1、光譜是用光柵或棱鏡可以把各種顏色的光按波長開放，獲得波長〔頻率〕和強(qiáng)度分布的記錄。有時只是波長成分的記錄。2、有些光譜是一條條的亮線，我們把它們叫做譜線。3、光譜可分為兩類：線狀譜和連續(xù)譜。①線狀譜：由一條條分立的譜線〔亮線〕組成。②連續(xù)譜：由譜線〔亮線〕粘在一起的光帶。4、特征譜線〔亮線〕：各種原子的放射光譜都是線狀譜，原子只發(fā)出幾種特定頻率的光。不同原子的亮線位置不同，不同原子的發(fā)光頻率〔顏色〕是不一樣的。5、每種原了都有自己的特征譜線，我們就可以利用它來鑒別物質(zhì)和確定物質(zhì)的組成成分。這種方法稱為光譜分析。二、氫原子光譜的試驗(yàn)規(guī)律1、光是由原子內(nèi)部電子的運(yùn)動產(chǎn)生的。2、氫原子是最簡潔的原子，其光譜也最簡潔。3、——巴耳末公式n3、——巴耳末公式n②n3,4,5…,不能取連續(xù)值，反映了氫原子光譜波長的分立特征〔線狀譜〕。巴耳末系:一系列符合巴耳末公式的光譜線三、經(jīng)典理論的困難無法解釋原子的穩(wěn)定性，又無法解釋原子光譜的分立特征波爾的原子模型一、波爾原子理論的根本假設(shè)波爾的原子模型一、波爾原子理論的根本假設(shè)1、軌道量子化與定態(tài)①電子的軌道是量化的。級?；鶓B(tài)：能量最低的狀態(tài)(離核最近)級?；鶓B(tài)：能量最低的狀態(tài)(離核最近)激發(fā)態(tài)：其他的能量狀態(tài)2、頻率條件——解釋原子分立譜線當(dāng)電子從能量較高的定態(tài)軌道〔設(shè)能量為Em〕躍遷到能量較低的定態(tài)軌道〔設(shè)能量為En〕時，會放出能量為hv(m>n)反之，當(dāng)電子吸取光子時會從較低的能量態(tài)躍遷到較高的能量態(tài)，吸取的光子的能量同樣由頻率條件打算。(m>n)二、波爾理論對氫光譜的解釋由波爾運(yùn)用經(jīng)典電磁學(xué)和經(jīng)典李頡的理論，可以計(jì)算氫原子中電子的可能軌道半徑以及相應(yīng)的能量。由由于不同的原子具有不同的構(gòu)造，能級各不一樣，因此輻射的光子頻率〔顏色〕也不一樣。這就是不同元素的原子具有不同的特征譜線的緣由，所以我們可以看到多彩的霓虹燈。三、波爾模型的局限性1、成功：將量子觀念引入原子領(lǐng)城，提出了定態(tài)和躍遷的概念。2、缺乏：把電子的運(yùn)動看做經(jīng)典力學(xué)描述下的軌道運(yùn)動。實(shí)際上，原子中電子的坐標(biāo)