第第頁2023秋高中化學(xué)人教版2023必修1第二章海水中的重要元素—鈉和氯第1節(jié)第3課時鈉的幾種化合物—碳酸鈉和碳酸氫鈉課時同步練（含答案）第3課時鈉的幾種化合物——碳酸鈉和碳酸氫鈉

1.碳酸鉀在火焰上灼燒時，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色為()

A.黃色B.紫色

C.綠色D.紅色

2.下列水溶液能使石蕊試液變紅的是()

A.NaClOB.Na2CO3

C.NaHSO4D.NaHCO3

3.下列各組物質(zhì)中，其學(xué)名、俗名及化學(xué)式不相符合的是()

A.碳酸鈉—純堿—Na2CO3B.碳酸氫鈉—小蘇打—NaHCO3

C.氫氧化鈉—火堿—NaOHD.碳酸鈣—生石灰—CaCO3

4.下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，不正確的是()

A.兩者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度

B.兩者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

C.兩者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，但反應(yīng)快慢相同

D.兩者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化

5.關(guān)于NaHCO3的性質(zhì)，下列說法正確的是()

A.與酸反應(yīng)放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少

B.相同溫度下溶解度比Na2CO3大

C.熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)

D.NaHCO3只能與酸反應(yīng)不能與堿反應(yīng)

6.除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，選用試劑或方法正確的是()

A.NaHCO3溶液(Na2CO3):Ca(OH)2溶液B.CO2(HCl):飽和的Na2CO3溶液

C.CO2(HCl):NaOH溶液D.Na2O2(Na2O):與氧氣共熱

7.有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，第二份先加熱使其完全分解再加入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為()

A.2∶1B.1∶1

C.1∶2D.4∶2

8.下列關(guān)于Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)，說法正確的是()

A.受熱時Na2CO3較NaHCO3更不穩(wěn)定，更易分解產(chǎn)生CO2

B.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的CO2更多

C.常溫下，等量水中完全溶解等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3所得溶液，前者堿性更強(qiáng)

D.向Na2CO3、NaHCO3溶液中分別滴加澄清石灰水，前者產(chǎn)生白色沉淀，后者無沉淀

9.取Na2CO3和NaHCO3的混合粉末樣品22.1g，將其加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱固體質(zhì)量為15.9g。則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為()

A.4.2gB.5.3g

C.8.4gD.10.6g

10.(1)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是______________，離子方程式為______________________________________________。

(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用__________________方法，化學(xué)方程式為____________________________________________。

11.下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。

填寫下列空白：

(1)寫出化學(xué)式：A______________，B______________，C______________，D______________。

(2)以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有______________(填序號)。

(3)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：__________________________________。

12.純堿是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上“侯氏制堿法”以NaCl、NH3、CO2及水等為原料制備純堿，其反應(yīng)原理為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。然后再焙燒NaHCO3制得純堿(Na2CO3)。生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

請回答下列問題：

(1)操作A的名稱為____________。

(2)析出的NaHCO3晶體中可能含有少量氯離子雜質(zhì)，檢驗該晶體中是否含有氯離子雜質(zhì)的操作方法是。

(3)向沉淀池中先通入足量NH3，后通入CO2，析出NaHCO3晶體而不是Na2CO3晶體，其原因是________________________________。

13.A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃性氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D與A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)與H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：

(1)寫出A、C、F的化學(xué)式：

A________，C________，F(xiàn)________。

(2)寫出F與H反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①D＋鹽酸____________________________________________________________；

②B＋水______________________________________________________________。

答案與解析

第3課時鈉的幾種化合物——碳酸鈉和碳酸氫鈉

1.B

2.C[解析]使石蕊試液變紅的溶液應(yīng)顯酸性。

3.D[解析]生石灰的化學(xué)式為CaO，學(xué)名為氧化鈣。

4.C[解析]兩者與鹽酸反應(yīng)時，NaHCO3反應(yīng)快。

5.A[解析]Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，由化學(xué)方程式可知，放出等量的CO2時，NaHCO3消耗的酸比Na2CO3少。NaHCO3既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)。

6.D[解析]NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)，故A項錯誤；CO2能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3，應(yīng)選用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，故B項錯誤；CO2、HCl都能與NaOH溶液反應(yīng)，故C項錯誤；氧化鈉與氧氣發(fā)生反應(yīng)，2Na2O＋O22Na2O2，故D項正確。

7.B[解析]最終產(chǎn)物都是NaCl，可以根據(jù)鈉原子守恒判斷。

8.C[解析]因2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，而碳酸鈉加熱不分解，故A項錯誤；設(shè)兩者質(zhì)量都是106g，根據(jù)Na2CO3～CO2,NaHCO3～CO2，產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量分別為44g、×44g，即放出CO2的質(zhì)量Na2CO3＜NaHCO3，故B項錯誤；相同情況下，堿性Na2CO3＞NaHCO3，故C項正確；澄清的石灰水與碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)都生成白色沉淀碳酸鈣，故D項錯誤。

9.B[解析]NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，設(shè)原混合物中含NaHCO3的質(zhì)量為x。

2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑Δm

168g106g168g－106g＝62g

x22.1g－15.9g＝6.2g

168g∶x＝62g∶6.2g，解得x＝16.8g。所以原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為22.1g－16.8g＝5.3g。

10.(1)鹽酸HCO＋H＋===CO2↑＋H2O(2)加熱2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

11.(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3(2)①②③④(3)OH－＋CO2===HCO[解析]由題給條件知A為單質(zhì)鈉，再由圖示關(guān)系可以看出，B是A與O2在點燃條件下生成的且其焰色反應(yīng)為黃色，故B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3。

12.(1)過濾(2)取少量晶體溶于水，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該晶體中含有氯離子(3)碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉大

13.(1)NaOHNa2CO3Na2O2(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(3)①HCO＋H＋===H2O＋CO2↑②2Na＋2H2O==