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課題物質(zhì)構(gòu)成的微?!x子第1課時(shí)課型新授課備課人王萌時(shí)間三維目標(biāo)知識(shí)與技能:1、使學(xué)生了解原子的核外電子是分層排布的。2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義。3、知道離子的形成及離子符號(hào)的寫法;過(guò)程與方法:1、通過(guò)自學(xué)思考題初步了解離子的形成方式;2、參照?qǐng)D片與講解學(xué)會(huì)正確書寫離子;情感態(tài)度價(jià)值觀:世界萬(wàn)物的形成都有其內(nèi)在規(guī)律教學(xué)重點(diǎn)1、元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子結(jié)構(gòu)緊密相關(guān)。2、離子的形成與寫法教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)學(xué)生要解決的問(wèn)題或完成的任務(wù)備注1原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)1.稀有氣體元素,原子的最外層有8個(gè)電子(氦有2個(gè)),具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2.金屬元素:原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè),易失去最外層電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?;瘜W(xué)性質(zhì)活潑。3.非金屬元素:原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè),易得到電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?;瘜W(xué)性質(zhì)活潑。結(jié)論:元素的性質(zhì),特別是化學(xué)性質(zhì),跟它的原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切。復(fù)習(xí)回顧2【觀察活動(dòng)】實(shí)驗(yàn)2-8把點(diǎn)燃的金屬鈉放進(jìn)裝氯氣的集氣瓶中,能觀察到什么現(xiàn)象?現(xiàn)象:鈉在氯氣中燃燒,生成白煙。【講述】在化學(xué)變化中,一些原子容易失去電子,而另一些原子容易得到電子,當(dāng)原子得到或失去核外電子從而帶上電荷,就轉(zhuǎn)變成離子。【講解】結(jié)合p54內(nèi)容講解氯化鈉的生成結(jié)論:離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微?!局v述】當(dāng)原子變成離子,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)便和核外電子數(shù)不相等了,這樣原子就帶電了,就變成了離子。離子分為陽(yáng)離子和陰離子,原子失去電子變成陽(yáng)離子,陽(yáng)離子帶正電荷,原子得到電子變成陰離子,陰離子帶負(fù)電荷。1.離子的形成2.離子的寫法:元素符號(hào)右上角,數(shù)字在前符號(hào)在后,“1可以省略。如:陽(yáng)離子:Na+、Mg2+、Al3+等陰離子:Cl-、O2-等3.意義:Mg2+表示一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)個(gè)單位正電荷或鎂離子【練習(xí)】指出下列符號(hào)的意義:S2-Na+【你來(lái)議一議】陽(yáng)離子中:核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)﹥核外電子數(shù)陰離子中:核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)﹤核外電子數(shù)【復(fù)習(xí)小結(jié)】物質(zhì)由微粒構(gòu)成觀察思考講解練習(xí)當(dāng)堂訓(xùn)練檢測(cè)1.說(shuō)出下列微粒的名稱和寫出相應(yīng)符號(hào):2.A、B兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如下,回答下列問(wèn)題:當(dāng)A為原子
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