#.氣體在液體中的溶解度總是隨溫度的升高而降低。（）.體系的超額性質(zhì)和其混合性質(zhì)是一致的。（）.理想功和可逆功其實是對同一概念的不同說法。（）.封閉體系是指體系與環(huán)境之間的界面即不允許傳遞物質(zhì)也不允許傳遞能量。（）.界面張力與界面自由焰是對同一事物分別從力學和熱力學角度提出的物理量，具有不同的物理意義，但數(shù)學上是等效的。（）.偏摩爾性質(zhì)的物理意義是在給定的溫度、壓力和組成下，向含有i組分的溶液中加入1〃昭/純物質(zhì)/?所引起的一系列熱力學性質(zhì)的變化。（）.理想溶液中組分i的活度等于以質(zhì)量份數(shù)表示的組分i的濃度。（）.對于理想化的不可壓縮流體，其燃、焰和內(nèi)能均與壓力無關(guān)。（）.只要反應體系中存在惰性氣體就會對平衡時的反應進度產(chǎn)生影響。（）.不可逆過程的損失功等于該過程損失的有效能。（）.理想功總是大于等于可逆功。（）.普通能量衡算的依據(jù)是熱力學第一定律；而有效能衡算的依據(jù)是熱力學第二定律。（）.體系存在界面時的平衡判據(jù)為：平衡時每一組分在各相中的化學位相等、溫度相等、壓力相等。（）.當〃趨于零的極限情況下，氣體的力比值趨于無窮，其中/是逸度。三、選擇題.純物質(zhì)的第二vinal系數(shù)B（）A僅是溫度的函數(shù) B是T和P的函數(shù)C是T和V的函數(shù)D是任何兩強度性質(zhì)的函數(shù).二元氣體混合物的摩爾分數(shù)yl=0.3,在一定的T,P下，必=09381,02=0.8812,則此時混合物的逸度系數(shù)為。（）A.0.9097B.0.89827C.0.8979D.0.9092.某流體在穩(wěn)流裝置中經(jīng)歷了一個不可逆絕熱過程，裝置所產(chǎn)生的功為24kJ,則流體的燃

4.A.大于零B.小于零C.等于零D.可正可負Henry規(guī)則（）A4.A.大于零B.小于零C.等于零D.可正可負Henry規(guī)則（）A僅適用于溶劑組分B僅適用于溶質(zhì)組分C適用于稀溶液的溶質(zhì)組分D階段適用于稀溶液的溶劑5.A.0B.1D.36.下列偏摩爾性質(zhì)與溶液性質(zhì)關(guān)系式中，B.1D.36.下列偏摩爾性質(zhì)與溶液性質(zhì)關(guān)系式中，amol溶液性質(zhì)正確的是，nM=（)°A.A.C.xf.MiB.^xxMxD.而7.體系從同一初態(tài)到同一終態(tài)，經(jīng)歷二個不同過程，一為可逆過程，一為不可逆過程，此7.二過程環(huán)境炳變存在（)o（ASj不）可逆v（AS環(huán)）不可逆

（AS環(huán)）可逆＞（AS環(huán)）不可逆8.C.（AS環(huán)）可逆=（AS環(huán)）不可逆不可逆過程中孤立體系的（D.(AS環(huán))可逆=0A.總嫡總是增加的，,拜也是增加的。

B.總炳總是減少的，火用也是減少的。C.總端是減少的，但“相是增加的。

D.總?cè)际窃黾拥?，但郵是減少的。A.相同B.A.相同B.低C.高D.不一定9.同一可逆熱機在夏天的熱機效率比在冬天的熱機效率（）9..卡諾制冷循環(huán)的制冷系數(shù)與（）有關(guān)。A.制冷劑的性質(zhì) B.制冷劑的工作溫度C.制冷劑的循環(huán)速率 D.壓縮機的功率.Pitzei?提出的由偏心因子3計算第二維里系數(shù)的普遍化關(guān)系式是（）。A.B=B（）coBi B.B=B（）co+BiC.BPc/（RTc）=Bo+coBi D.B=Bo+coBi12.下列偏摩爾自由焰表達式中，錯誤的為（）。

A. B.dGSP-SjdTC.4=D.G,=13.下述說法哪一個正確?某物質(zhì)在臨界點的性質(zhì)（)°A與外界溫度有關(guān)BA. B.dGSP-SjdTC.4=D.G,=13.下述說法哪一個正確?某物質(zhì)在臨界點的性質(zhì)（)°A與外界溫度有關(guān)B與外界壓力有關(guān)C與外界物質(zhì)有關(guān)D是該物質(zhì)木身的特性.對于流體混合物，下面式子錯誤的是（）。A、M"=liinM. B、Hi=Ui+PV,'七-X）'c、理想溶液的憶=K；%=qD、理想溶液的M,=Sj；@=G.一封閉體系經(jīng)過一變化，體系從25℃恒溫水浴吸收熱量8000KJ,體系場增25KJ/K,則此過程（）oA.可逆的 B.不可逆的 C.不可能的.理想氣體從同一初態(tài)V】作等溫可逆膨脹或絕熱可逆膨脹到達相同的終態(tài)壓力，則等溫可逆膨脹后體積v2與絕熱可逆膨脹后體積V’2相比（）oA.V2=V'2 B.V2>V2C.V2<V'2 D.不確定.混合物的逸度與純組分逸度之間的關(guān)系是（）0A/=z》；C.= ；D.ln/=^x.lii/0.在373.15K和101325Pa下水的化學位與水蒸氣化學位的關(guān)系為（ ）。Ap（水）Ap（水）=p（汽）Cp（水）>p（汽）BM水）汽）D無法確定.298K下，將兩種液體恒溫恒壓混合，形成理想液態(tài)混合物，則混合前后下列熱力學性質(zhì)的變化情況為:AA5>0,AG<0BAS=O,AG<0CA5<0,AG>0D以上均不對.等溫等壓下，在A和B組成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨A濃度的改變而增力口，則B的偏摩爾體積將隨A濃度的改變：（）A.增力口B.減小C.不變D.不一定.關(guān)于偏摩爾性質(zhì)，下面說法中不正確的是（）

A.純物質(zhì)無偏摩爾量 B.T,P一定，偏摩爾性質(zhì)就一定C.偏摩爾性質(zhì)是強度性質(zhì)D.強度性質(zhì)無偏摩爾量.純流體在一定溫度下，如壓力低于該溫度下的飽和蒸汽壓，則此物質(zhì)的狀態(tài)為（）oA.飽和蒸汽 B.飽和液體C.過冷液體 D.過熱蒸汽.超臨界流體是下列（ ）條件下存在的物質(zhì)（）oA.圖于Tc和局于Pc B.臨界溫度和臨界壓力下C.低于Tc和高于良 D.高于Tc和低于￡.當壓力趨于零時，Imol氣體的壓力與體積乘積（PV）趨于（）oA.零 B.無限大C.某一常數(shù) D.RT.理想氣體從同一初態(tài)V】作等溫可逆膨脹或絕熱可逆膨脹到達相同的終態(tài)壓力，則等溫可逆膨脹后體積V2與絕熱可逆膨脹后體積V‘2相比（）0A.V2>V>2 B.V2=V2V2<V2 D.不確定.在一定的溫度和壓力下二組分體系汽液平衡的條件是（）。4弁=片；然=欲B.宜=管;乃=先C.7?=fl=f2 =r'（/為混合物的逸度）TOC\o"1-5"\h\z.混合物中組分1的逸度的完整定義式是（ ）odG=RTdln/.,lini[/./（rP）]=l dG=RTd fi/P]=lA. 片。 B. 片。dG,=RTdln￡,hnifj=1 dG,=ATdln,Jimj=1C. D,.在158°C與13℃之間工作的熱機的最大效率是（ ）。A.91.77%B.50.70%C.33.64%C.39.67%.損失功也是過程可逆與否的標志，因此有（ ）。A.WL=To*AS?B.WLA.WL=To*AS?B.WL=T0*ZkS環(huán)C.WL=To*AS^D.WL=—總C.WL=To*AS^D.WL=—總-%C.D..對Imol理想氣體（戔丫）7■等于（A.-%B.%四、名詞解釋1、偏摩爾性質(zhì)2、過量性質(zhì)（超額性質(zhì)）3、理想溶液4、活度5、剩余性質(zhì)6、偏心因子五、簡答題-%C.D..簡述惰性氣體對化學平衡組成的影響。.簡述有效能衡算方程與能量衡算方程的實質(zhì)性區(qū)別。.寫出穩(wěn)流系統(tǒng)熱力學定律的一般形式，并對流體流經(jīng)泵和流經(jīng)換熱氣的系統(tǒng)進行適當?shù)暮喕?簡述活度的定義和物理意義。.寫出穩(wěn)流體系的熠平衡方程，并指出各項的含義。.對節(jié)流膨脹與做外功的絕熱膨脹進行比較。.畫出蘭金循環(huán)的示意圖。如果已知進入氣輪機的過熱蒸汽的的溫度5P1和乏氣的壓力5,試確定各狀態(tài)點的焰值和嫡值。（9分）六、證明題1.在一定的溫度和壓力下，一個簡單的二元混合物中兩種組分的偏摩爾焰值可用下式表示,Hi=q+/?/；Hz=生+打片式中a.t,"均為常數(shù)，試證明=4］總2.試證明二元理想溶液不會發(fā)生相分裂。七、計算題.試求出一服從范德華狀態(tài)方程的氣體熱膨脹系數(shù)月和等溫壓縮系數(shù)攵的表達式。.有一逆流式換熱器（見下圖），利用廢氣加熱空氣。Wpa的空氣由20。。被加熱到125℃,空氣的流量為L5kg/s,而1.3X105pa的廢氣從250℃冷卻到95℃?？諝獾牡葔簾崛轂?.04kJ/（kg-K）,廢氣的等壓熱容為0.84kJ/（kg-K）,假定空氣與廢氣通過換熱器的壓力與動能變化可以忽略不計，而且換熱器與環(huán)境無熱量交換，環(huán)境狀態(tài)為105pa和20℃,試用兩種方法計算換熱器中不可逆?zhèn)鳠岬挠行軗p失。.39℃、2M/%下的二元溶液中組分1的逸度為/=6x-9x2+4.v.3A 1 1 1式中凡是組分1的摩爾分數(shù)；工的單位是試求在上述溫度和壓力下①純組分1的逸度與逸度系數(shù)；②組分1的亨利系數(shù)人；③活度系數(shù)%與占的關(guān)系式（組分1的標準狀態(tài)是以Lewis-Randall定則為基準）。（8分）.有一氣相化學反應體系由CO、CO,.”,、“。和CT/」組成，用原子守衡判斷法確定該體系處于平衡狀態(tài)時的獨立反應數(shù)和自由度數(shù)。.25℃,O.IMPa下組分1和2形成溶液，其體積可由下式表示：V=40?12Xi?10X]2 （cm3/mol）：在中X]為組室的里爾分數(shù),V為溶液的摩爾體積.求，⑴匕，V2； （2）匕力號；（3）匕，V2； （4）AV；（5）VE；（10分）.有人聲稱發(fā)明了一種絕熱操作，不需要外功的穩(wěn)定流動裝置，能將p=0.4M/%、298K的空氣分離成兩股流（如圖所示）一股是Pa=0.1013M/%、273K,另一股是〃8=0」013物加、323K。試問這樣的裝置可行嗎？（假設(shè)空氣可視為理想氣體，其恒壓熱容G，=29.3kJ/hnol?K）o（8分）1】以，Pa,Ta Am ? ?.已知某二元溶液的活度系lnr=/U；；并已知In/=A+3—。;人力=A數(shù)為其中45,。僅是T,P的函數(shù)。求111八，G'/RT,Inf,111￡,hl/° （均以Lewis-Randall定則為標準狀態(tài)）。

.甲烷由98.06kPa,300K壓縮后冷卻到6.667kPa,300Ko若壓縮過程耗功1021.6kJ/kg,求(1)冷卻器中需要移走的熱量；(2)壓縮冷卻過程的損失功；(3)壓縮冷卻過程的理想功；(4)壓縮冷卻過程的熱力學效率。環(huán)境溫度為T0=300k,已知：(10分)98.06kPa,300k時，Hl=953.74kJ/kg,Sl=7.0715kJ/kg-K9.667kPa,300k時，H2=886.76kJ/kg,S2=4.7198kJ/kg-K2.在298K和0.IMPa下二元系焰變△H=20.9x1x2(2xx+x2)%=418J/〃7。/已知 其中x為摩爾分數(shù)，Lewis?Randall定則為基準，求(1)△瓦，；(2)由：,△6：；(3).已知0.03Mpa時測得某蒸汽的質(zhì)量體積為4183cm3.屋，請求出單位質(zhì)量的H、S和G函數(shù)各是多少？0.03Mpa(50℃)時水的飽和汽、液相性質(zhì)如下表所示：.氯仿(1)-乙醇(2)二元體系，55℃時超額自由焰的表達式為:/RT=(1.42/RT=(1.42芭+0.59人)西工55c時，氯仿、乙醇的飽和蒸汽壓為：p；=82.37狂乜p；=3731kPa,如果該體系存在衡沸點，試確定衡沸組成和衡沸壓力。.在一定的7、p下，某二元混合溶液的超額自由焰模型為QE-=(-1,5x1-1,8a-2)x1x2(A)性質(zhì)M飽和液(A)性質(zhì)M飽和液飽和汽式中x_相M相％式?-V/cnFgi1.02235229H/J.g-1289.302625.4與式s/Jg"K-i0.94417.7695為摩爾分數(shù)，試求(1)山九及In乃的表達(2)lny：,lny；值；(3)將(1)所求出的表達式J=相結(jié)合,試證明可重新得到1\1式(A)。3.在一定溫度和壓力下，某二元混合物的第一組分的偏摩爾體積可以用下示表示匕=匕+4考.試求第二組分的偏摩爾體積R及混合物的摩爾體積V的表達式。.設(shè)一體系，下述反應同時發(fā)生：TOC\o"1-5"\h\zCO2+H2^CO+H2O (1)C。,+3”，TCH30H+H、0 (2)如果各物質(zhì)的初始量為C。，3mol、H、Smol.HQ2〃加，而CO和CgOH的初始量都為零，試確定摩爾數(shù)〃，和摩爾分率y對《和J的函數(shù)表達式。.設(shè)一體系，下述反應同時發(fā)生：CH?+H、O-CO+3H、 (1)■■CH4+2HQfCO、+4”、 (2)———如果各物質(zhì)的初始量為C”』3〃7。/、H.OSmol,而CO、C。?和小的初始量都為零，試確定摩爾數(shù)〃和摩爾分率其對《和邑的函數(shù)表達式。15.一個二元體系混合物的摩爾體積可用下式表示：V=^(T/p)01(l+A^) (A)式中k是與溫度、壓力無關(guān)的常數(shù)，試求超額體積"E、混合體積△1/,偏摩爾體積％、K以及活度系數(shù)In八、In%的表達式。.已知在298K時乙醇⑴與甲基叔丁基酸(2)二元體系的超額體積為VE=