PAGEPAGE4熱力學(xué)第一定律試題（一）填空題（每題2分）1．1-1-1-9理想氣體等溫可逆膨脹過(guò)程，ΔU0，ΔH0，Q0，W0。(填>、=、<)2．1-1-1-11氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，在恒容無(wú)非體積功的條件下，ΔUΔH，ΔHQ，ΔUQ，W0。(填>、=、<)3．1-1-1-9將熱量Q傳給一定量的理想氣體，（1）若體積不變，則這熱量轉(zhuǎn)變?yōu)?；?）若溫度不變，則這熱量轉(zhuǎn)變?yōu)?；?）若壓力不變，則這熱量轉(zhuǎn)變?yōu)椤?．1-1-1-9在一個(gè)絕熱箱內(nèi)裝有濃硫酸和水，開(kāi)始中間用隔膜分開(kāi)，然后弄破隔膜，使水和濃硫酸混合，以水和濃硫酸為體系，則Q0，W0，ΔU0。(填>、=、<)5．1-1-1-131mol液態(tài)苯在298K時(shí)置于恒容氧彈中完全燃燒，生成水和二氧化碳?xì)怏w，同時(shí)放熱3264KJ·mol-1。則其等壓燃燒熱為。6．1-1-1-13反應(yīng)C(石墨)+O2CO2(g)的ΔH，是CO2(g)的熱，是C(石墨)的熱。7．1-1-1-9有3molH2(可視為理想氣體)，由298K加熱到423K，則此過(guò)程的ΔU為。8．1-1-1-91mol雙原子理想氣體，從溫度300K絕熱壓縮到500K，則焓變?yōu)椤?.1-1-1-3體系經(jīng)歷不可逆循環(huán)后，ΔU0，ΔH0。（二）選擇題（每題1分）10．1-4-2-1(A)孤立體系(B)封閉體系(C)敞開(kāi)體系(D)絕熱體系11．1-4-2-1(A)敞開(kāi)體系(B)封閉體系(C)孤立體系(D)絕熱體系12．1-4-2-2(A)溫度(B)密度(C)壓力(D)體積13．1-4-2-2(A)內(nèi)能(B)溫度(C)體積(D)焓14．1-4-2-3(A)系統(tǒng)內(nèi)各部分之間及系統(tǒng)與環(huán)境間有不平衡作用力存在(B)系統(tǒng)內(nèi)部各處溫度相同，且不隨時(shí)間變化(C)當(dāng)系統(tǒng)內(nèi)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生并達(dá)到平衡時(shí)，系統(tǒng)的物質(zhì)組成不隨時(shí)間變化(D)系統(tǒng)內(nèi)相數(shù)及各相組成不隨時(shí)間變化15．1-4-2-3(A)狀態(tài)一定，值一定；(B)在數(shù)學(xué)上有全微分的性質(zhì)；(C)其循環(huán)積分等于零；(D)所有狀態(tài)函數(shù)的絕對(duì)值都無(wú)法確定。16．1-4-2-9(A)ΔH<0，ΔU>0(B)ΔH>0，ΔU<0(C)ΔH<0，ΔU<0(D)ΔH=0，ΔU=017．1-4-2-6下列表示式中正確的是(A)等壓過(guò)程，ΔH=ΔU+PV(B)等壓過(guò)程，ΔH=0(C)等壓過(guò)程，ΔH=ΔU+VP(D)恒容過(guò)程，ΔH=018．1-4-2-14(A)Q>0，W>0，ΔU>0(B)Q=0，W=0，ΔU>0(C)Q=0，W=0，ΔU=0(D)Q<0，W>0，ΔU<019．1-4-2-9(A)PVγ=常數(shù)(B)dU=-δW(C)dU=CvdT（D）PVm=RT20．1-4-2-3(A)系統(tǒng)和環(huán)境復(fù)原了(B)系統(tǒng)復(fù)原了，環(huán)境未復(fù)原(C)系統(tǒng)和環(huán)境均未復(fù)原(D)系統(tǒng)復(fù)原了，環(huán)境不確定21．1-4-2-5(A)等溫可逆過(guò)程，環(huán)境對(duì)體系作最大功(B)等溫可逆過(guò)程，體系對(duì)環(huán)境作最小功(C)等溫不可逆膨脹過(guò)程中，不可逆程度越大，體系所作的功越少(D)等溫不可逆壓縮時(shí)，不可逆程度越大，環(huán)境作的功越少22．1-4-2-8(A)增加(B)減少(C)不變(D)無(wú)一定規(guī)律23．1-4-2-9(A)1P0下，273.2K的水結(jié)冰，因溫度不變，故ΔU=0(B)理想氣體等溫膨脹過(guò)程，ΔU=0(C)理想氣體等溫膨脹，體積增大，內(nèi)能增加，ΔU>0(D)Zn與H2SO4（?。┥蓺錃獾姆磻?yīng)始終在298K下進(jìn)行，故ΔU=024．1-4-2-8熱力學(xué)第一定律以dU=Q-PdV(A)理想氣體可逆過(guò)程(B)封閉體系只作膨脹功的過(guò)程(C)理想氣體，等壓過(guò)程(D)封閉體系，等壓過(guò)程25．1-4-2-9(A)V的函數(shù)(B)P的函數(shù)(C)T的函數(shù)(D)m的函數(shù)26．1-4-2-91mol理想氣體由同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)（1）等溫可逆壓縮，（2）絕熱壓縮到與（1）相同壓力的狀態(tài)，以1和2分別表示（1）和（2）過(guò)程焓變值，則（(A)ΔH1>ΔH2(B)ΔH1<ΔH2(C)ΔH1=ΔH2(D)缺少條件，難以判斷27．1-4-2-9對(duì)于理想氣體，用等壓熱容Cp計(jì)算ΔH(A)只適用于無(wú)相變、無(wú)化學(xué)變化的等壓變溫過(guò)程(B)只適用于無(wú)相變、無(wú)化學(xué)變化的等容變溫過(guò)程(C)適用于無(wú)相變、無(wú)化學(xué)變化的任意過(guò)程(D)以上答案均不正確28．1-4-2-6(A)因ΔH=Qp，所以只有等壓過(guò)程才有ΔH(B)ΔH=Qp，所以QP也是狀態(tài)函數(shù)(C)ΔH=Qp只適用于等壓不作非體積功的封閉體系(D)ΔH=Qp適用于任何體系29．1-4-2-6對(duì)于理想氣體，用等容熱容CV計(jì)算ΔU(A)只適用于無(wú)相變、無(wú)化學(xué)變化的等壓變溫過(guò)程(B)只適用于無(wú)相變、無(wú)化學(xué)變化的等容變溫過(guò)程(C)適用于無(wú)相變、無(wú)化學(xué)變化的任意過(guò)程(D)以上答案均不正確30．1-4-2-6(A)因U=QV，所以只有等容過(guò)程才有U(B)U=QV，所以QV也是狀態(tài)函數(shù)(C)U=QV適用于任何體系(D)體系中無(wú)相變、無(wú)化學(xué)變化的變溫過(guò)程，無(wú)論等容或等壓，均可用U=CVdT計(jì)算U31．1-4-2-11對(duì)于2H2+O2==2H2O反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)度=1mol(A)A有1mol水生成(B)完成了一個(gè)單位的化學(xué)反應(yīng)(C)完成了兩個(gè)單位的化學(xué)反應(yīng)(D)指單位時(shí)間內(nèi)生成了1mol水32．1-4-2-11(A)反應(yīng)進(jìn)度與反應(yīng)方程式的寫(xiě)法有無(wú)關(guān)(B)對(duì)于指定反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)度與物質(zhì)的選擇有關(guān)(C)反應(yīng)進(jìn)度與反應(yīng)完成的程度有關(guān)(D)反應(yīng)進(jìn)度與物質(zhì)的量具有相同的量綱33．1-4-2-12(A)它是熱力學(xué)第一定律的直接結(jié)果(B)它的內(nèi)容表明化學(xué)反應(yīng)的QP或QV是狀態(tài)函數(shù)(C)用它進(jìn)行熱化學(xué)計(jì)算必須具有等容或等壓、無(wú)非體積功條件(D)用它使熱化學(xué)方程式進(jìn)行線性組合，可以計(jì)算某些無(wú)法測(cè)定的反應(yīng)熱34．1-4-2-14(A)壓力的關(guān)系(B)體積的關(guān)系(C)溫度的關(guān)系(D)熱容的關(guān)系35．1-4-2-13燃燒熱的定義是(A)液態(tài)水、二氧化碳?xì)怏w(B)水蒸氣、二氧化碳?xì)怏w(C)冰、二氧化碳?xì)怏w(D)液態(tài)水、一氧化碳?xì)怏w(1分)反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)的熱效應(yīng)為CH4（g）的燃燒熱，即：(2分)因?yàn)椋核裕?4分)49．解：該過(guò)程為等溫等壓可逆相變過(guò)程。(3分)(3分)(2分)50．解：氣體物質(zhì)的量為：(2分)，(3分)(2分)(1分)51．解：氣體物質(zhì)的量