2021-2022學(xué)年廣東省佛山市高一上期末化學(xué)模擬試卷

一.選擇題（共20小題，滿(mǎn)分40分）

1.中華傳統(tǒng)文化對(duì)人類(lèi)文明進(jìn)步貢獻(xiàn)巨大?！侗静菥V目》“燒酒”寫(xiě)道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，

用濃酒和糟入甑，蒸令氣…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)其進(jìn)行分

析，則這種方法是（）

A.分液B.升華C.萃取D.蒸儲(chǔ)

2.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是（）

A.明磯、鐵鹽均可以對(duì)水起凈化作用

B.向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3,以減少對(duì)大氣的污染

C.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

D.如果得了胃潰瘍，可服用小蘇打得以緩解

3.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.O.lmori/iNaOH溶液：Na+>K+>CO32\A1O2-

+2+2

B.O.lmokl/iFeC”溶液：K,Mg,SO4\MnO4'

C.01010k1/1七83溶液：Na+、Ba2+>Cl\OH

++

D.O.lmokLif12so4溶液：K>NH4>NO3\HSOs'

4.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10一9?i（/7m之間

B.光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

D.用平行光照射N(xiāo)aCl溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

5.下列物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、混合物、酸、堿、鹽分類(lèi)順序排列的是（）

A.石墨、氧化銅、冰水、鹽酸、火堿、碳酸鈣

B.水銀、水、碘酒、醋酸、氫氧化領(lǐng)、硫酸銅

C.硫磺、三氧化二鐵、粗鹽、硫酸、生石灰、碘化鉀

D.氧氣、二氧化碳、空氣、硝酸、漂白粉、加碘食鹽

6.研究物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，常要對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離和提純.下列裝置或操作一般不用于物質(zhì)

分離提純的是（）

第1頁(yè)共30頁(yè)

A.th

C.D.

7.下列物質(zhì)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是（

A.28gN2B.71gChC.48go2D.1000gH20

8.下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（)

物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑

AFeC12溶液(FeCb)Fe粉

BNaCl溶液(MgCb)NaOH溶液、稀HC1

cC12(HC1)H20>濃H2s04

DNO(N02)H?Os無(wú)水CaCb

A.AB.BC.CD.D

9.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（）

）我僅化的

濟(jì)液

氧化鉉

一水

至，新M版候

?-X物質(zhì)口才很趺溶液

①②③

A.實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣

B.裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣,并防止倒吸

C,裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

D.裝置④是原電池，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

10.下列各項(xiàng)操作中最終有白色沉淀生成的是（）

①向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過(guò)量

第2頁(yè)共30頁(yè)

②向Ba（NO3）2溶液中通入SO2至過(guò)量

③向BaCh溶液中通入CO2至過(guò)量

④向澄清石灰水中逐漸通入C02至過(guò)量

A.①④B.①②C.②③D.③④

11.將氯水加入下列4種試劑中。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論不正確的是（）

試劑現(xiàn)象結(jié)論

A硝酸酸化的AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀氯水中含有C1

BCaCO3固體固體表面有氣泡冒出氯水具有酸性

CKBr溶液溶液變黃氯水具有氧化性

D滴加酚配的Na2SO3溶液紅色褪去C12具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

12.學(xué)習(xí)完“從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)”這一章以后，對(duì)下列說(shuō)法你認(rèn)為正確的是（）

A.用兩只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液

B.加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈燈芯接觸

C.易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源

D.提取溪水中的浪，可用加入乙靜萃取的方法

13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。由一種陽(yáng)離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱(chēng)為混鹽。向

混鹽CaOCl2中加入足量濃硫酸，發(fā)生反應(yīng):CaOCh+H2so式濃）=CaSO4+C12t+H2O.下

列說(shuō)法正確的是（）

A,明磯、小蘇打都可稱(chēng)為混鹽

B.在上述反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)氧化劑和酸性

C.每產(chǎn)生ImolC也轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.ImolCaOCl2中共含離子數(shù)為4NA

14.依據(jù)反應(yīng)2NaIO3+5SO2+4H2O=h+3H2sO4+2NaHSO4.利用下列裝置從含NalOj的廢

液中得到碘的CCU溶液并回收NaHSO4.其中裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

第3頁(yè)共30頁(yè)

A.②④B.①②③C.②③④D.①②③④

2

15.在某氧化劑中起氧化作用的是X2O7',在溶液中2個(gè)該離子恰好能使6個(gè)S03?一完全

22

氧化成SO4一，則X2O7被還原后X的化合價(jià)為（）

A.+3B.-3C.+2D.+4

16.下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（）

+

A.用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3+H—C02t+H20

2+2+

B.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba+SO4+H+OH—BaSO4I+H20

2

C.碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合HCO3+0H=CO3+H2O

D.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+—Cu2++Ag

17.下列變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.Cl-*C12B.CuO—CuC.CaCOa->CO2D.H2（）2fO2

18.類(lèi)比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是（）

A.Fe與C12反應(yīng)生成FeC13,推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成Feh

B.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4,推測(cè)H2s的沸點(diǎn)高于H2O

C.NaCI與濃H2s04加熱可制HC1,推測(cè)NaBr與濃H2s。4加熱可制HBr

D.BrCl與水反應(yīng)生成HC1和HBrO,推測(cè)IBr與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NalO

19.海水提澳過(guò)程中，將澳吹入吸收塔，使溟蒸氣和吸收劑S02發(fā)生作用以達(dá)到富集的目

的，化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2so4，下列說(shuō)法正確的是（）

A.Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性

B.SO2在反應(yīng)中被還原

C.Br2在反應(yīng)中失去電子

D.H2s04為還原產(chǎn)物

20.海藻中含有豐富的以離子形式存在的碘元素。下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程的一

部分：

第4頁(yè)共30頁(yè)

海藻機(jī)含溶碘液有?處④R網(wǎng)E體g

灰出

濁液

下列判斷正確的是（）

A.步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取

B.步驟②的反應(yīng)中碘元素被還原

C.步驟③中加入的有機(jī)溶劑可以是裂化汽油

D.步驟④的操作是過(guò)濾

解答題（共4小題，滿(mǎn)分60分）

21.（16分）2015年8月12023：30左右，天津?yàn)I海新區(qū)某公司倉(cāng)庫(kù)發(fā)生爆炸，事發(fā)倉(cāng)庫(kù)

里存放了大量的硝酸鍍、氟化鈉（NaCN）、電石（CaC2）和金屬鈉等危險(xiǎn)化學(xué)品.下列

有關(guān)敘述正確的是

（1）鈉在周期表中的位置是,實(shí)驗(yàn)室少量的鈉保存于中.

（2）CaC2的電子式是.

（3）電石和金屬鈉都屬于?；分械囊兹脊腆w，其著火時(shí)不能用水滅火，請(qǐng)用化學(xué)方程

式和必要的文字解釋其原因：.

（4）氟化鈉是一種重要的化工原料?，也是劇毒危險(xiǎn)品，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量

可中毒死亡.氟化鈉易溶于水，水溶液呈強(qiáng)堿性.氟化鈉泄露可用雙氧水或硫代硫酸鈉

中和.

①用離子方程式表示氧化鈉水溶液呈強(qiáng)堿性的原因：.

②用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該

反應(yīng)的化學(xué)方程式；

22

③用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN+S2O3-A+SO3',A為（填化學(xué)式）.

④在微生物的作用下，CM能夠被氧氣氧化成HCO3一,同時(shí)生成NH3,該反應(yīng)的離子方

程式為.

（5）CK中C元素顯+2價(jià)，N元素顯-3價(jià)，則非金屬性NC（填＜、=或＞）,

請(qǐng)用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法證明（要求說(shuō)明簡(jiǎn)單操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：.

22.（12分）水是一種寶貴的自然資源。

（I）生活污水中，經(jīng)常包括含、（填元素符號(hào)）的化合物，會(huì)造成水體

第5頁(yè)共30頁(yè)

植物營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)污染。水中的氨在微生物的作用下，可被氧化成HNO2,進(jìn)而氧化成HNO3,

寫(xiě)出這一過(guò)程的化學(xué)方程式：、。

（2）氧化還原法是處理污水常用的方法。某地工廠排放污水。經(jīng)檢測(cè)，污水中含有

0.012mol/L的游離浪,可用Na2s03還原除去污水中的漠，請(qǐng)寫(xiě)出其離子方程式:。

處理5L這種污水，至少需加入0.05mol/L的Na2SO3溶液L才能將澳全部除去.

23.（16分）為了測(cè)定含鼠廢水中CN一的含量，某化學(xué)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。關(guān)

閉活塞a,將100mL含氟廢水與過(guò)量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)后，

打開(kāi)活塞b,滴入稀硫酸，然后關(guān)閉活塞b。

含稀硫酸堿石灰

b

空氣-"sc、r二—茶一?^^

含氟廢水和D

NaOH溶液、m4-4In/NaClO溶液以r一n曹仃酚做矽收

量Ba（OH）旃液

ABC

已知裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN+C1O=CNO+C1\

+

2CNO+2H+3C1O-=N2t+2CO2t+3C1+H2O

（1）B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱(chēng)是o

（2）裝置D的作用是,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為?

（3）待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)活塞a,經(jīng)過(guò)A裝置緩慢通入一段時(shí)間的空氣

①若測(cè)得裝置C中生成59.1mg沉淀，則廢水中CM的含量為mg-L'o

②若撤去裝置A,直接向裝置B中緩慢通入一段時(shí)間的空氣，則測(cè)得含氟廢水中CN

的含量_______（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。

（4）向B中滴入稀硫酸后會(huì)發(fā)生某個(gè)副反應(yīng)而生成一種有毒的氣體單質(zhì)，該副反應(yīng)的離

子方程式為。

（5）除去廢水中CN.的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CV氧化生成N2，反應(yīng)

的離子方程式為。

24.（16分）過(guò)氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學(xué)性質(zhì)與過(guò)氧化鈉類(lèi)

似。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)在堿性環(huán)境中利用CaCb與H2O2反應(yīng)制取CaO2?8H2O,裝置如圖

所示：

第6頁(yè)共30頁(yè)

也。2溶液

NH3-

,吸收尾氣

CaCU容液

二步冰水混合物

回答下列問(wèn)題：

（1）小組同學(xué)查閱文獻(xiàn)得知：該實(shí)驗(yàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2

溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%.該小組同學(xué)用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過(guò)程中，

使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有。

（2）儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外，還具有的作用是.

（3）在冰水浴中進(jìn)行的原因是。

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，在三頸燒瓶中析出CaO2?8H2O晶體，總反應(yīng)的離子方程式為。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO2?8H2O.下列試劑中，洗滌Cath

?8H2O的最佳選擇是O

A.無(wú)水乙醇B.濃鹽酸C.Na2s03溶液D.CaCE溶液

（6）若CaC12原料中含有Fe3+雜質(zhì)，F(xiàn)e3+催化分解H2O2,會(huì)使H2O2的利用率明顯降低。

反應(yīng)的機(jī)理為：

①Fe3++H2O2=Fe2++H++HOO^

②H2O2+X-Y+Z+W（已配平）

③Fe2++?OH-Fe3++OH

④丁+OH-H2O

根據(jù)上述機(jī)理推導(dǎo)步驟②中的化學(xué)方程式為。

（7）過(guò)氧化鈣可用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚(yú)苗，這體現(xiàn)了過(guò)氧化鈣具有的性質(zhì)。

A.與水緩慢反應(yīng)供氧B.能吸收魚(yú)苗呼出的CO2氣體

C.能是水體酸性增強(qiáng)D.具有強(qiáng)氧化性，可殺菌滅藻

（8）將所得CaO2?8H2O晶體加熱到150?160℃,完全脫水后得到過(guò)氧化鈣樣品。

該小組測(cè)定過(guò)氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是：準(zhǔn)確稱(chēng)取0.4000g過(guò)氧化鈣樣品，

400℃以上加熱至完全分解成CaO和02（設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體），得到33.60mL（已換算為

第7頁(yè)共30頁(yè)

標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。貝IJ：所得過(guò)氧化鈣樣品中CaO2的純度為

第8頁(yè)共30頁(yè)

2021-2022學(xué)年廣東省佛山市高一上期末化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析

選擇題（共20小題，滿(mǎn)分38分）

1.中華傳統(tǒng)文化對(duì)人類(lèi)文明進(jìn)步貢獻(xiàn)巨大。《本草綱目》“燒酒”寫(xiě)道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，

用濃酒和糟入甑，蒸令氣…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)其進(jìn)行分

析，則這種方法是（）

A.分液B.升華C.萃取D.蒸鏘

【分析】由“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上”可知，利用液體混合物的沸點(diǎn)不同分離，以

此來(lái)解答。

【解答】解：由“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上”可知，利用液體混合物的沸點(diǎn)不同分離，

為蒸儲(chǔ)法，與其它選項(xiàng)無(wú)關(guān)，

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、

實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意信息的?yīng)用，題目難度不大。

2.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是（）

A.明研、鐵鹽均可以對(duì)水起凈化作用

B.向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3,以減少對(duì)大氣的污染

C.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

D.如果得了胃潰瘍，可服用小蘇打得以緩解

【分析】A.鐵鹽和鋁鹽水解出的氫氧化鐵和氫氧化鋁膠體能沉淀雜質(zhì)；

B.石灰石高溫燃燒產(chǎn)生的氧化鈣可以和二氧化硫之間反應(yīng)，最終得到穩(wěn)定的硫酸鈣；

C.光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅；

D.胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打。

【解答】解：A.明機(jī)或鐵鹽可水解生成具有吸附性氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體，可用于除

去水中的懸浮物，故A正確；

B.石灰石高溫燃燒產(chǎn)生的氧化鈣可以和有毒氣體二氧化硫之間反應(yīng)，生成亞硫酸鈣不穩(wěn)

定，易被氧氣氧化為穩(wěn)定的硫酸鈣，實(shí)現(xiàn)煤的脫硫，故B錯(cuò)誤；

第9頁(yè)共30頁(yè)

C.光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，不是硅單質(zhì)，硅常用于半導(dǎo)體材料，故c錯(cuò)誤；

D.小蘇打與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl

=NaCl+CO2+H2O,患胃潰瘍，服用小蘇打，易穿孔，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用，掌握膠體的性質(zhì)、硅、鈉及其化合

物的性質(zhì)是解答關(guān)鍵，題目難度不大。

3.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.0.1mol?l/iNaOH溶液：Na+>K+>COj2\A1O2-

+2+2

B.0.1mokL“FeC12溶液：K>Mg,SO4\MnO4'

C.0.1mol?L/iK2cO3溶液：Na+、Ba2+^Cl\OH

+

D.O.lmokLif12sO4溶液：K>NH4+、NO3\HSOs'

【分析】A.四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧化鈉反應(yīng)；

B.高鐳酸根離子能夠氧化亞鐵離子；

C.碳酸鉀與鋼離子生成碳酸饃沉淀；

D.酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞硫酸氫根離子。

2

【解答】解：A.Na\K+、CO3\AIO2一之間不反應(yīng)，都不與NaOH反應(yīng)，在溶液中

能夠大量共存，故A正確；

B.FeCb溶液的Fe2+易被MnO4一氧化，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.K2c03與Ba?+反應(yīng)生成難溶物碳酸領(lǐng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.H2s04與HSO3一反應(yīng)，酸性條件下N03一能夠氧化HS03,在溶液中不能大量共存，

故D錯(cuò)誤；

故選：A?

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存，題目難度不大，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件即可解答，注意掌

握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及共存條件，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活運(yùn)用能力。

4.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10"?10'm之間

B.光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

D.用平行光照射N(xiāo)aCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

【分析】A.分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，在Inm?100nm的為膠體;

第10頁(yè)共30頁(yè)

B.膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)；

C.Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降；

D.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有。

【解答】解：A.分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于lOOnm為溶液，大于lOOnm為濁液，膠

體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10'9-10-7m之間，即Inm?

lOOnm,故A正確；

B.光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體特有的性質(zhì)，故B正確；

C.Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，

故C正確；

D.用平行光照射N(xiāo)aCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，在氫氧化鐵膠體中產(chǎn)生一條光亮的通

路，在氯化鈉溶液不出現(xiàn)此現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了膠體性質(zhì)，膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別，熟悉膠體的性質(zhì)及判斷

即可解答，題目難度不大。

5.下列物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、混合物、酸、堿、鹽分類(lèi)順序排列的是()

A.石墨、氧化銅、冰水、鹽酸、火堿、碳酸鈣

B.水銀、水、碘酒、醋酸、氫氧化鋼、硫酸銅

C.硫磺、三氧化二鐵、粗鹽、硫酸、生石灰、碘化鉀

D.氧氣、二氧化碳、空氣、硝酸、漂白粉、加碘食鹽

【分析】單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物；氧化物是有兩種元素組成其中一種元素是氧

元素的化合物；混合物是不同物質(zhì)組成的物質(zhì)，同種物質(zhì)組成的為純凈物；酸是在水溶

液中解離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；堿是在水溶液中解離出來(lái)的陰離子全部

是氫氧根離子的化合物；鹽是在水溶液中解離出來(lái)金屬離子或鏤根離子和酸根離子的化

合物；據(jù)此分析。

【解答】解：A.冰水為純凈物，不是混合物，故A錯(cuò)誤；

B.水銀是金屬單質(zhì)、水是氧化物、碘酒是碘和酒精的混合物、醋酸是酸、氫氧化鋼是堿、

硫酸銅是鹽，故B正確；

C.生石灰是氧化鈣，屬于氧化物，不是堿，石灰石為混合物，故C錯(cuò)誤；

D.漂白粉是混合物，不是堿，故D錯(cuò)誤；

故選：B.

第11頁(yè)共30頁(yè)

【點(diǎn)評(píng)】本題考查單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、混合物等概念，物質(zhì)的分類(lèi)、物質(zhì)組成、

物質(zhì)名稱(chēng)的分析判斷，題目難度不大，注意把握相關(guān)概念。

6.研究物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，常要對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離和提純.下列裝置或操作一般不用于物質(zhì)

分離提純的是（）

【分析】A.根據(jù)蒸儲(chǔ)分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)進(jìn)行解答；

B.根據(jù)萃取分離兩種互不相溶的液體進(jìn)行解答；

C.根據(jù)過(guò)濾用于分離溶于水和不溶于水的固體進(jìn)行解答；

D.定容不能分離物質(zhì).

【解答】解：A.蒸儲(chǔ)分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)，故A不選；

B.萃取分離兩種互不相溶的液體，故B不選；

C.過(guò)濾用于分離溶于水和不溶于水的固，故C不選；

D.定容是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過(guò)程中的一步，不能分離物質(zhì)，故D選。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】此題讓學(xué)生熟悉一些基本的物質(zhì)分離方法實(shí)驗(yàn)操作中的注意事項(xiàng)，學(xué)生應(yīng)熟練

掌握這些.

7.下列物質(zhì)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是（）

A.28gN2B.71gCl2C.48go2D.1000gH20

【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的物質(zhì)，其物質(zhì)的量最大，利用n=%來(lái)計(jì)算，并注意標(biāo)準(zhǔn)

M

狀況下水為液體。

【解答】解：A、N2的物質(zhì)的量為28g=lmol；

28g/mol

第12頁(yè)共30頁(yè)

B、CI2的物質(zhì)的量為一逗一=lmol；

71g/mol

C、O2的物質(zhì)的量為一豌一=1.5mol；

32g/mol

D、水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，lOOOgHzO的體積為IL；

顯然C的物質(zhì)的量最大，其體積最大為1.5molX22.4L/mol=33.6L,

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積之間的關(guān)系是解答

的關(guān)鍵，并熟悉摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的狀態(tài)來(lái)解答。

8.下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑

AFeCb溶液（FeC13）Fe粉

BNaCl溶液（MgC”）NaOH溶液、稀HC1

CCh(HC1)H2O、濃H2sO4

DNO(NO2)H2O、無(wú)水CaCb

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；

B.NaOH與氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；

C.氯氣與水反應(yīng)；

D.二氧化氮與水反應(yīng)生成NO。

【解答】解：A.Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.NaOH與氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，且加鹽酸中和生成的NaOH,可除雜，故B選；

C.氯氣與水反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)選飽和食鹽水抑制氯氣的溶解，故C不選；

D.二氧化氮與水反應(yīng)生成NO,為氧化還原反應(yīng)，故D不選；

故選：B,

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物

分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)的應(yīng)用，題

目難度不大。

9.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（）

第13頁(yè)共30頁(yè)

A.實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣

B.裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸

C.裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

D.裝置④是原電池，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

【分析】A.氯化鏤受熱易分解，在管口處HC1與氨氣又化合生成氯化錢(qián);

B.為防止倒吸，X物質(zhì)的密度比水的大，且與水不互溶；

C.氫氧化亞鐵易被氧化，應(yīng)注意隔絕空氣；

D.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng).

【解答】解：A.因氯化鏤受熱易分解，在管口處HC1與氨氣又化合生成氯化錢(qián)，則不

能用裝置①制取氨氣，故A錯(cuò)誤；

B.為防止倒吸，X物質(zhì)的密度比水的大，且與水不互溶，所以裝置②中X若為四氯化

碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸，故B正確；

C.氫氧化亞鐵易被氧化，應(yīng)注意隔絕空氣，所以裝置③中制備的氫氧化亞鐵被氧化，

無(wú)法觀察其顏色，故C錯(cuò)誤；

D.裝置④是原電池，鋅電極失去電子為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，熟悉氣體的制取、防止倒吸的原理、電極反應(yīng)及物

質(zhì)的性質(zhì)即可解答，題目難度不大，選項(xiàng)BC為解答的易錯(cuò)點(diǎn).

10.下列各項(xiàng)操作中最終有白色沉淀生成的是()

①向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過(guò)量

②向Ba(NO3)2溶液中通入SO2至過(guò)量

③向BaCl2溶液中通入CO2至過(guò)量

④向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過(guò)量

A.①④B.①②C.②③D.③④

【分析】①向飽和Na2c03溶液中通入過(guò)量C02生成NaHCO3比Na2c。3溶解度??；

第14頁(yè)共30頁(yè)

②硝酸銀溶液中通入二氧化硫溶于水生成亞硫酸，酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性

氧化亞硫酸為硫酸，溶液中生成硫酸鋼沉淀；

③二氧化碳與氯化鐵溶液不反應(yīng)；

④向石灰水中通入過(guò)量C02時(shí).，先反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O,

CaCO3+CO2+H2O—Ca(HCO3)2,82過(guò)量時(shí)，沉淀消失。

【解答】解：①Na2cO3+H2O+CO2—2NaHCCh，向飽和Na2co3溶液中通入過(guò)量CO2生

成NaHC03,NaHCO3的溶解度比Na2c。3溶解度小，會(huì)生成沉淀，NaHCOs通入C02

時(shí)不會(huì)反應(yīng)，不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象，故①正確；

②硝酸領(lǐng)溶液中通入二氧化硫溶于水生成亞硫酸，酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性

氧化亞硫酸為硫酸，溶液中生成硫酸鋼沉淀，現(xiàn)象是生成白色沉淀，故②正確；

③鹽酸酸性比碳酸強(qiáng)，二氧化碳與氯化鋼溶液不反應(yīng)，不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象，故③

錯(cuò)誤；

④向石灰水中通入過(guò)量CO2時(shí)，先反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2—CaCO3I+H2O,

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2.CO2過(guò)量時(shí)，沉淀消失，發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象，故

④錯(cuò)誤；

故選：B?

【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，主要是試劑量不同產(chǎn)

物本題的產(chǎn)物判斷，反應(yīng)現(xiàn)象的分析應(yīng)用，解答本題的關(guān)鍵是把握物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考

查學(xué)生的分析能力，題目難度不大。

11.將氯水加入下列4種試劑中。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論不正確的是()

試劑現(xiàn)象結(jié)論

產(chǎn)生白色沉淀

A硝酸酸化的AgNO3溶液氯水中含有C1

固體表面有氣泡冒出氯水具有酸性

BCaCO3固體

CKBr溶液溶液變黃氯水具有氧化性

D滴加酚酬的Na2so3溶液紅色褪去C12具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.硝酸可排除干擾離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成AgCl沉淀;

B.氯水中含氫離子；

C.氯氣可氧化漠離子；

第15頁(yè)共30頁(yè)

D.氯氣與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

【解答】解：A.硝酸可排除干擾離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，由操作和

現(xiàn)象可知氯水中含有C「，故A正確：

B.氯水中含氫離子，與碳酸鈣反應(yīng)生成氣體，故B正確；

C.氯氣可氧化澳離子，溶液變黃，故C正確；

D.氯氣與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由現(xiàn)象不能判斷漂白性，且氯氣本身無(wú)漂白性，

故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、

離子檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難

度不大。

12.學(xué)習(xí)完“從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)”這一章以后，對(duì)下列說(shuō)法你認(rèn)為正確的是（）

A.用兩只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液

B.加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈燈芯接觸

C.易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源

D.提取濱水中的漠，可用加入乙醇萃取的方法

【分析】A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液選取的容量瓶規(guī)格應(yīng)該等于或略大于配制溶液

體積；

B.加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈的外焰接觸；

C.易燃試劑通常遇到強(qiáng)氧化性試劑會(huì)劇烈反應(yīng)；

D.萃取劑和原溶劑不能互溶。

【解答】解：A.配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液，應(yīng)該選用規(guī)格為500mL的容量

瓶，不能用兩只250mL的容量瓶配制，故A錯(cuò)誤；

B.加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈的外焰接觸，故B錯(cuò)誤；

C.易燃試劑通常遇到強(qiáng)氧化性試劑會(huì)劇烈反應(yīng)，二者應(yīng)當(dāng)分開(kāi)放置，且易燃試劑遇火易

燃，應(yīng)遠(yuǎn)離火源，故C正確；

D.乙醇和水是互溶的，不能用乙醇作為提純溪水中澳單質(zhì)的萃取劑，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提

純方法、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,

第16頁(yè)共30頁(yè)

題目難度不大。

13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。由一種陽(yáng)離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱(chēng)為混鹽。向

混鹽CaOCh中加入足量濃硫酸,發(fā)生反應(yīng):CaOCh+H2so式濃）一CaSCU+C12t+H20.下

列說(shuō)法正確的是（）

A.明磯、小蘇打都可稱(chēng)為混鹽

B.在上述反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)氧化劑和酸性

C.每產(chǎn)生ImolCb轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.ImolCaOCh中共含離子數(shù)為4NA

【分析】CaOCl2+H2SO4（濃）一CaSCM+Cbt+H20反應(yīng)中，部分C1元素的化合價(jià)從+1

價(jià)降低到0價(jià)，部分C1的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，反應(yīng)中只有C1元素的化合價(jià)發(fā)

生變化，據(jù)此分析。

【解答】解：A.小蘇打是碳酸氫鈉，不是混鹽，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)中S的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，濃硫酸只表現(xiàn)酸性，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)中，部分C1元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，部分C1的化合價(jià)從-1價(jià)升高

到0價(jià)，方程式中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1,則每產(chǎn)生Imol氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C正

確；

D.Imol混鹽CaOCE中含有l(wèi)molCa2+、lmolCl、ImolCKT,即含有3NA個(gè)離子，故

D錯(cuò)誤；

故選：C,

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)、化學(xué)鍵、物質(zhì)的組成，題目難度不大，注意把握氧

化還原反應(yīng)的分析方法，把握混鹽CaOC12的組成微粒是解題的關(guān)鍵。

14.依據(jù)反應(yīng)2NaIO3+5SO2+4H2O—12+3H2SO4+2NaHSO4,利用下列裝置從含NaIO3的廢

液中得到碘的CC14溶液并回收NaHSCM.其中裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A.②④D.①②③④

第17頁(yè)共30頁(yè)

【分析】①加熱條件下濃硫酸與銅反應(yīng)生成二氧化硫；

②二氧化硫易溶于水，應(yīng)防止倒吸；

③碘易溶于四氯化碳，可萃取分離；

④應(yīng)用蒸發(fā)皿分離。

【解答】解：①加熱條件下濃硫酸與銅反應(yīng)生成二氧化硫，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故正確；

②二氧化硫易溶于水，用倒置漏斗，可防止倒吸，故正確；

③碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，可萃取分離，然后分液，故正確；

④加熱液體，應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，故錯(cuò)誤。

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作，明確實(shí)驗(yàn)原理

及操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，注意從操作規(guī)范性分析評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大。

2

15.在某氧化劑中起氧化作用的是X2O7',在溶液中2個(gè)該離子恰好能使6個(gè)S03?一完全

2

氧化成SO?則X2O7'被還原后X的化合價(jià)為()

A.+3B.-3C.+2D.+4

2

【分析】X2O72一能使6個(gè)S03?一完全氧化成SO4'.則S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6

價(jià)，所以X元素的化合價(jià)降低，設(shè)X2O72被還原后X的化合價(jià)為x,利用電子守恒來(lái)計(jì)

算.

【解答】解：X2O72-能使6個(gè)Sth?一完全氧化成SCU2-,則S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高

為+6價(jià)，所以X元素的化合價(jià)降低，

設(shè)X2O72一被還原后X的化合價(jià)為x,

由電子守恒可知，2X2X(6-x)=6X(6-4),

解得x=+3,

故選：A0

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，明確氧化還原反應(yīng)中電子守恒是解答本題的關(guān)

鍵，注意氧化劑中X的原子個(gè)數(shù)為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等.

16.下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是()

+

A.用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3+H—CO2t+H20

B.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42+H++OH'—BaSO4I+H2O

2

C.碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合HCO3+0H=CO3+H2O

D.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+—Cu2++Ag

第18頁(yè)共30頁(yè)

【分析】A.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水、氯化鈉：

B.氫離子、氫氧根離子的系數(shù)錯(cuò)誤，不滿(mǎn)足硫酸、氫氧化鋼的化學(xué)式組成；

C.反應(yīng)產(chǎn)物中有碳酸鈣生成，該離子方程式漏掉了生成碳酸鈣的反應(yīng)；

D.銅片插入硝酸銀溶液中，反應(yīng)生成硝酸銅和銀，電荷不守恒。

+

【解答】解：A.用小蘇打治療胃酸過(guò)多，離子方程式：HCO3+H=CO2t+H2O,故A

正確；

2+2

B.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼和水，正確的離子方程式為：Ba+SO4-

+

+2H+2OH=BaSO4I+2H2O,故B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合，溶液中有鈣離子，碳酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成

2+

碳酸鈣沉淀，若氫氧化鈉不足，則反應(yīng)的離子方程式為：Ca+HCO3+OH-CaCO3I

+H2O,故C錯(cuò)誤；

D.銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及應(yīng)用能

力，明確離子方程式書(shū)寫(xiě)特點(diǎn)及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意單質(zhì)、氧化物、氣體、沉

淀、弱電解質(zhì)都寫(xiě)化學(xué)式，題目難度不大。

17.下列變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.Cl->C12B.CuO—CuC.CaCO3_*,CO2D.HzOzfO2

【分析】當(dāng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高時(shí)，被氧化，須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，據(jù)此解答.

【解答】解：A.C1-C12,氯元素的化合價(jià)升高，被氧化，須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故

A正確；

B.CuO-Cu,銅元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑，故B錯(cuò)誤；

C.CaCO3-CO2,碳元素的化合價(jià)不變，不需要氧化劑、還原劑，故C錯(cuò)誤；

D.H2O2-O2,氧化劑和還原劑都是H2O2，因此無(wú)需再加氧化劑，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)理論，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)

重氧化劑、還原劑反應(yīng)的考查，題目難度不大.

18.類(lèi)比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是（）

A.Fe與C12反應(yīng)生成FeCb，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成Feb

B.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測(cè)H2s的沸點(diǎn)高于H2O

第19頁(yè)共30頁(yè)

C.NaCl與濃H2s04加熱可制HCL推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr

D.BrCl與水反應(yīng)生成HC1和HBrO,推測(cè)IBr與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NalO

【分析】A.氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將變價(jià)金屬單質(zhì)氧化為較高價(jià)態(tài)，碘具有弱氧化性，

能將變價(jià)金屬氧化為較低價(jià)態(tài)；

B.沒(méi)有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)與其分子間作用力成正比，分子間作用力與相對(duì)分子質(zhì)量成

正比；含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高；

C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化部分還原性物質(zhì)；

D.Bi-Cl與水反應(yīng)生成HC1和HBrO,則非金屬性較強(qiáng)的元素生成氫化物、非金屬性較

弱的元素生成次鹵酸。

【解答】解：A.氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將變價(jià)金屬單質(zhì)氧化為較高價(jià)態(tài)，碘具有弱氧化

性，能將變價(jià)金屬氧化為較低價(jià)態(tài)，則Fe與12反應(yīng)生成Fek，故A錯(cuò)誤；

B.沒(méi)有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)與其分子間作用力成正比，分子間作用力與相對(duì)分子質(zhì)量成

正比；含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，水中含有氫鍵、硫化氫中不含氫鍵，則沸點(diǎn)：H2s

的沸點(diǎn)低于H2O,故B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，HBr具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成漠，所以不能用

濃硫酸和NaBr反應(yīng)制取HBr,故C錯(cuò)誤；

D.BrCl與水反應(yīng)生成HC1和HBrO,則非金屬性較強(qiáng)的元素生成氨化物、非金屬性較

弱的元素生成次鹵酸，非金屬性Br>I,則IBr和水反應(yīng)生成HBr,HIO,所以IBr與NaOH

溶液反應(yīng)生成NaBr和NalO,故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題以鹵族、氧族元素為載體探究化學(xué)反應(yīng)規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，明確同一主族

元素性質(zhì)相似性及其遞變性、差異性是解本題關(guān)鍵，注意：氫化物的穩(wěn)定性有化學(xué)鍵有

關(guān)，氫化物的熔沸點(diǎn)與分子間作用力和氫鍵有關(guān)，B為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

19.海水提浪過(guò)程中，將浪吹入吸收塔，使澳蒸氣和吸收劑S02發(fā)生作用以達(dá)到富集的目

的，化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2so4,下列說(shuō)法正確的是（）

A.Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性

B.S02在反應(yīng)中被還原

C.BF2在反應(yīng)中失去電子

D.H2s04為還原產(chǎn)物

【分析】化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O—2HBr+H2SO4,Br元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià),

第20頁(yè)共30頁(yè)

S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，以此來(lái)解答。

【解答】解：A.因Br元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，Br2在反應(yīng)中作氧化劑，表現(xiàn)氧

化性，故A正確；

B.S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，SO2作還原劑，被氧化，故B錯(cuò)誤；

C.Br元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，則B已在反應(yīng)中得到電子，故C錯(cuò)誤；

D.S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，S02作還原劑，則生成的H2s04為氧化產(chǎn)物，

故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)的變化是解答本題的關(guān)鍵，

題目難度不大。

20.海藻中含有豐富的以離子形式存在的碘元素。下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程的一

部分：

_________,____________________后期

—|含碘離|②|含碘水|③|含碘行|處理|口心金

然魚(yú)「昌y—1感