2022年山西省運(yùn)城市銀星學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析3.取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2

滴酚酰試液。一會(huì)兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色。加熱試管至水沸

騰。發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色。關(guān)于該試驗(yàn)，下列說(shuō)

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合

法不正確的是（）

題目要求，共60分。）

A.溫度越高，鎂與水反應(yīng)的速率越快

1.下列各組離子在指定溶液中均能大量共存的是

鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

A.在K2c。溶液中:Na\H+、Cl、BrB.Mg+2H2O==Mg（OH）2+H2t

2+

B.使酚酸變紅的溶液：NH/、CH3co（V、SO?*.MgC.氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性

-2+

C.無(wú)色溶液：OH，K-、［A1（OH）4］SBa

D.氫氧化鎂是離子化合物，它的堿性比同主族的氫氧化鋼強(qiáng)

+

D.加入金屬鋁會(huì)產(chǎn)生氫氣的溶液：K\N03\Cl\H

參考答案：

參考答案：

CD

［詳解］A.H+與CCV-反應(yīng)生成C02和水，則在K2CO3溶液中H+不能共存，故A不符合題意；4.下列溶液中導(dǎo)電能力最強(qiáng)的

B.使酚酥變紅的溶液即含有OH,NHJ與OH不能共存，反應(yīng)生成NH3和水，故B不符合題意；是（）

C.OH、KAIA1（OH）4］\Ba?+在溶液中均無(wú)色，且不反應(yīng)反應(yīng)，則可以共存，故C符合題意；A.150mL0.2mol/L氫氧化鈉溶液B.100mL0.3mol/L醋酸溶液

D.加入金屬鋁會(huì)產(chǎn)生氫氣的溶液可能含有OH,0H?與FT不能共存，故D不符合題意；C.200mL0.2mol/L硫酸溶液D.150mL0.2mol/L鹽酸溶液

參考答案：

故選C。

【點(diǎn)睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。①有氣體C

產(chǎn)生：如COF、S。、HS等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba"、Ca2\5.在Na2s。4和Ak（SO4）3的混合溶液中，測(cè)得A卜“濃度為O.lmol/L,加入等體枳03mol/L的BaCb溶

Mg，等不能與S04~CO-，等大量共存，③有弱電解質(zhì)生成：如0修、CH3coO等與H，不能大量共液恰好使SO產(chǎn)完全沉淀，則原混合溶液中Na+的濃度為（）

存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存，2、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。①具有A.0.3mol/LB.0.45mol/LC.0.6mol/LD.0.15mol/L

參考答案：

較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存：如「和Fe'+不能大量共存，②在酸性或堿

性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：如NO3一和「在中性或堿性溶液中可以共存，3、A

由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存：如Fe3+和SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。試題分析：加入等體積0.3mol/L的BaCL溶液恰好使SOJ-完全沉淀，這說(shuō)明原溶液中硫酸根的濃度

是0.3mo1/L,所以根據(jù)電荷守恒可知原混合溶液中Na+的濃度=0.3mol/Lx2—0」mol/Lx3=0.3mol/L,

2.兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有CO,另一個(gè)盛有N2和C2H4在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一答案選A。

定具有相同：①.原子總數(shù)②.質(zhì)子總數(shù)③.分子總數(shù)④.質(zhì)量（）6.已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的

A.①@B.②?C.①@D.③④是

A.X的能量一定低于M的，Y的能量?定低于N的

參考答案：

B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

D

C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

略D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

參考答案:

DC、OH、HCO3、Ca2+、Na+D、Ba2+>Na+、OH、NO3

7.同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式AH最小的是

參考答案：

A、2A(1)+B(1)=2C(g)AHiB、2A(g)+B(g)=2C(g)AH

2C

C、2A(g)+B(g)=2C(1)AH3D、2A(I)+B(1)=2C(1)AH4略

參考答案：10.使Imol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下

發(fā)生取代反應(yīng)，則兩個(gè)過(guò)程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是()

C

A.3molB.4molC.5molD.6mol

略

參考答案：

8.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A.HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ.moL,則Imol硫酸與足量氫氧化鍬溶液反應(yīng)放熱為C

114.6kJ略

B.出@的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是一285.8kJmo「,則2H2。⑴=2H2(g)+C)2(g)反應(yīng)的△H=+57L6kJ.mo「

11.下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到的一組化合物是()

C.放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生

內(nèi)烷燃燒生成水和一氧化碳所放出的熱量是丙烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱

D.IrnolABC1)

參考答案：

Y

C02Fe2()3C2H5OHFeCh

B

WMgO

分析：A、根據(jù)生成水的同時(shí)還有硫酸鋼沉淀生成分析；A12O3C2H50NaCuCl2

B、根據(jù)燃燒熱的概念解答；

C、反應(yīng)是否容易發(fā)生與反應(yīng)熱沒(méi)有關(guān)系：

D、根據(jù)燃燒熱的概念解答。

參考答案：

詳解：A、中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成Imol液態(tài)水放出的能量，和消耗的酸、堿的物質(zhì)的量

D

之間沒(méi)有關(guān)系，1mol硫酸與足量氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成2moi液態(tài)水，放出的熱量為114.6kJ,同時(shí)

硫酸根離子和鋼離子生成沉淀也伴隨能量變化，所以1mol硫酸與足量氫氧化鋼溶液反應(yīng)放熱一定不12.下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說(shuō)法正確的是()

是114.6kJ,A錯(cuò)誤；

A.A1是地殼中含量最多的元素

B、H2(g)的燃燒熱是285.8kJ?mo「,則2H2(g)+6(g)=2Hq(l)AH=-571.6klmoL,所以反應(yīng)

2H2。。)=2H2(g)+O2(g)的AH=+571.6kJ-moF'：B正確;B.因?yàn)锳1在常溫下與濃硫酸不反應(yīng)，所以可用鋁槽車(chē)運(yùn)輸濃硫酸

C、氫氣與氧氣常溫下不反應(yīng)，在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；而氫氧化釧晶體與氯化

錢(qián)常溫下發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)：所以放熱反應(yīng)不一定比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生，C錯(cuò)誤：C.與A1反應(yīng)產(chǎn)生%的溶液一定呈酸性

D、Imol丙烷燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)二氧化碳時(shí)所放出的熱量是丙烷的燃燒熱，D錯(cuò)誤；答案選B。

D.A］箔在空氣中受熱可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的A1并不滴落

9.在無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的離子組是()

2+22+++

A、CuxNa+、SO4、BaB、K>Na>HCO3、NO3參考答案:

DD.稱(chēng)量時(shí)左物右碼，且NaOH應(yīng)在小燒杯中稱(chēng)量，則NaOH置于小燒杯中放在托盤(pán)天平左盤(pán)，祛碼放

略在右盤(pán)，故D正確：

故選B.

13.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作、混合物分離提純實(shí)驗(yàn)等，把

握實(shí)驗(yàn)基本技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大.

15.2016年10月17日，神州十一號(hào)飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射，根據(jù)太空的失重狀況，下列

A.23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA

化學(xué)實(shí)驗(yàn)在太空中無(wú)法完成的是

B.18g水所含的電子數(shù)目為NAA.過(guò)濾B.兩種固體混合

C.硫酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)D.蒸發(fā)

C.在常溫常壓下11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為腦參考答案：

A

D.常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為NAA.過(guò)濾在太空的失重狀況不能完成，A符合：B.固體混合可在太空的失重狀況下完成，B不符合；

C.中和反應(yīng)為化學(xué)變化，可在太空的失重狀況下完成，C不符合；D.蒸發(fā)與水的沸點(diǎn)有關(guān)，可在太

參考答案：

空的失重狀況下完成，D不符合：答案選A。

A二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

14.下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是()

16.某探究小組用鹽酸與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HC1濃

A.蒸播時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于蒸儲(chǔ)燒瓶支管I」處

度為L(zhǎng)00mol/L、2.50mol/L,大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、40C,每次實(shí)驗(yàn)

B.定容時(shí)，如果加水超過(guò)了刻度線，則可用膠頭滴管吸出多余部分鹽酸的用量為25.00mL,大理石用量為10.00g。

(1)寫(xiě)出鹽酸與大理石反應(yīng)的化學(xué)方程式

C.配制稀硫酸時(shí)，先在燒杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入濃硫酸

(2)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并把實(shí)驗(yàn)中空缺處補(bǔ)充完整：

D.稱(chēng)量N'aOH時(shí)，NaOH置于一小燒杯中放在托盤(pán)天平左盤(pán)，祛碼放在右盤(pán)實(shí)驗(yàn)溫度大理石HC1濃度

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

編號(hào)(℃)規(guī)格(mol/L)

參考答案：

①

B25粗顆粒2.50(I)實(shí)驗(yàn)①和②探究溫度對(duì)反應(yīng)速率

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).的影響；

②—粗顆粒2.50

分析：A.蒸偏時(shí)，測(cè)定緇分的溫度：(II)實(shí)驗(yàn)①和③探究濃度對(duì)反應(yīng)速率

B.定容時(shí)，利用膠頭滴管加水至刻度線即可；③25粗顆粒一的影響；

C.稀釋濃硫酸將密度大的加入到密度小的液體中；(III)實(shí)驗(yàn)①和④探究_____對(duì)反應(yīng)

④25細(xì)顆粒2.50

D.稱(chēng)量時(shí)左物右碼，且NaOH應(yīng)在小燒杯中稱(chēng)量.速率的影響

解答：解：A.蒸憎時(shí)，測(cè)定偶分的溫度，則溫度計(jì)水銀球置于蒸儲(chǔ)燒瓶支管口處，故A正確：

B.定容時(shí)，利用膠頭滴管加水至刻度線即可，如果加水超過(guò)了刻度線，應(yīng)重新配制，故B錯(cuò)誤；(3)實(shí)驗(yàn)①中CO?質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70s-90s范圍內(nèi)用HC1表示的平均反

C.稀釋濃硫酸將密度大的加入到密度小的液體中，則先在燒杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加應(yīng)速率(忽略溶液體積變化)

入濃硫酸，并不斷攪拌，故C正確；

m(CO2)/17.金屬冶煉的原理與過(guò)程：____________________________________________________________

___________________________________________________________________________O

參考答案：

除少數(shù)金屬外，大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。由金屬礦物轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘伲话阋?/p>

經(jīng)過(guò)探礦、開(kāi)采、選礦、冶煉等階段。金屬冶煉主要是利用礦物中的金屬離子獲得電子變成

金屬單質(zhì)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。

(1)CaCO3+2HC1=CaCl24-H2O+CO2T(2)401.00固體物質(zhì)的表面積(答接觸面亦

.下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是

可)(3)0.01mol/(Ls)18

【分析】

Na20CH3C00NaNaHSO4Na2O2

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理寫(xiě)出鹽酸與大理石反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)實(shí)驗(yàn)①和②探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)該溫度不同：

參考答案：

實(shí)驗(yàn)①和③探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)該鹽酸的濃度不同；

對(duì)酸、堿、鹽、氧化物等可進(jìn)一步分類(lèi)

實(shí)驗(yàn)①和④所用大理石的規(guī)格不同，探究固體表面積大小對(duì)反應(yīng)速率的影響，：

19.按要求寫(xiě)化學(xué)方程式：

(3)先根據(jù)圖象，求出生成二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)：CaCO5+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t，