500G教學(xué)資源(新課同步+高考備考+實驗視頻+優(yōu)質(zhì)課視頻)等著你，聯(lián)系QQ：882901一盤在手，備課無憂!微信：AnLuZP2018-2019封丘一中高一上學(xué)期化學(xué)試題考試時間：90分鐘；滿分：100分命題人：石向偉；審核：薛靜靜注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將答案正確填寫在答題卡上3.可能用到的相對原子質(zhì)量H：1C：12S：32O：16N：14Na：23Cl：35.5Cu：64Ba：137Ag：108一．選擇題1、下列操作不能達(dá)到預(yù)期目的是（）A.用酒精萃取碘水中的碘B.用蒸餾法將自來水制成蒸餾水C.用過濾法除去食鹽水中的泥沙D.用淘洗的方法從沙里淘金2、下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積約為22.4LB.11gCO2和5.6LN2所含分子數(shù)相同C.常溫常壓下，22.4LH2的物質(zhì)的量小于1molD.決定氣體摩爾體積的主要因素是分子的大小3、三國時期曹植在《七步詩》中這樣寫到“煮豆持作羹,漉豉以為汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣?！?，文中“漉”涉及的化學(xué)實驗基本操作是A.過濾B.分液C.升華D.蒸餾4、下列儀器中,使用時必須檢查是否漏水的是（）5、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1molOH-含有的電子數(shù)目為10NAB．在常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體含氧原子數(shù)是2.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的分子數(shù)目為0.1NAD.常溫下64gCu與足量的稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA6、下列有關(guān)實驗操作的說法中,不正確的是（）A.蒸餾操作時,冷凝管的冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)上口出B.分液操作時,從下口放出下層液體,緊接著放出上層液體C.在制備蒸餾水時,要先加入碎瓷片，以防止液體爆沸D.依據(jù)液態(tài)物質(zhì)的混合物中各組分性質(zhì)的差異,可選擇使用萃取、分液和蒸餾等分離方法7、密度為1.5g/cm3的稀硫酸，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60％,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為()A．9.18mol/LB．4.59mol/LC．18.36mol/LD．無法確定8、某固體A在一定條件下可完全分解，生成B、C、D三種氣體的混合物。反應(yīng)方程式如下：2A＝B↑+2C↑+3D↑，此時測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為30，則固體A的摩爾質(zhì)量為（）A．30g/molB．90g/molC．30D．909、實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液980mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（）A．980mL，117.0gB．500mL，117gC．1000mL，117.0gD．任意規(guī)格，111.2g10、將30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.05mol/LB．0.03mol/LC．0.3mol/LD．0.5mol/L11．下列氧化還原反應(yīng)中，電子得失情況表示不正確的是()12、某同學(xué)在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，有下列不當(dāng)操作：①稱量時天平未達(dá)平衡（左高右低）②定容時，眼睛俯視刻度線這兩處不當(dāng)操作對所得溶液濃度的影響是（）A.都導(dǎo)致濃度偏大B.①導(dǎo)致濃度偏小，②導(dǎo)致濃度偏大C.都導(dǎo)致濃度偏小D.①導(dǎo)致濃度偏大，②導(dǎo)致濃度偏小13、把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等分，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含有bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子濃度為（）A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-114、現(xiàn)有一定量的氣體如下：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCH4、②3.01×1023個HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小排列的組合中正確的是（）a．標(biāo)況下體積：②＞③＞①＞④b．同溫同壓下的密度：②＞③＞④＞①c．質(zhì)量：②＞③＞①＞④d．氫原子個數(shù)：①＞③＞④＞②A.abcB.abcdC.abdD.bcd15、有容積不同的X、Y兩密閉容器，X中充滿CO氣體，Y中充滿CH4、O2、N2的混合氣體，同溫同壓下測得兩容器中氣體密度相同。下列敘述中不正確的是（）A.Y容器中CH4、O2、N2的質(zhì)量之比可以為1∶6∶3B.Y容器中CH4、O2、N2的物質(zhì)的量之比一定為1∶3∶6C.兩容器中所含氣體分子數(shù)一定不同D.兩容器中所含氣體的質(zhì)量一定不同16、下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（）A.鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰B.液氯、石灰水、硫酸鈉、乙醇C.空氣、天然氣、氫氧化鈉、石灰石D.膽礬、白酒、氯化鉀、氯氣17、下列離子方程式書寫正確的是（）A.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH﹣+CO2==HCO3-B.氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：O2﹣+H2O==2OH﹣C.硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu===Cu2++AgD.金屬鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑18、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A.K+、H+、SO42-、OH-B.Ca2+、Na+、NO3-、CO32-C.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D.H+、Na+、HCO3-、Cl-19、下列溶液中的c(SO42－)與50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是（）A.150mL1mol·L－1Na2SO4溶液B.75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液C.150mL3mol·L－1K2SO4溶液D.20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液20、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不做氧化劑，又不做還原劑的是（）A.NaH+H2O=NaOH+H2↑B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2K+2H2O=2KOH+H2↑21、某溶液含有NaCl、K2SO4、KCl三種溶質(zhì)，已知c（Cl﹣）為0.4mol/L、c（K+）為0.7mol/L、c（Na+）為0.1mol/L。則該混合溶液中硫酸根離子濃度為（）A．0.1mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－122、常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)X+2Y3+=2Y2++X2+，則下列敘述中①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)，正確的是（）A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D(zhuǎn).②⑤23、下列離子方程式不正確的是（）A.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OB.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OC.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O24、工業(yè)制硝酸的尾氣因含有氮的氧化物等有害物質(zhì)而不能直接排放，工業(yè)上可采用NH3催化法將NO轉(zhuǎn)化成N2和H2O而除去。下列式子是相應(yīng)物質(zhì)間的關(guān)系式（未配平）：NH3＋NO→N2＋H2O，有關(guān)說法正確的是（）A.NO既有氧化性又有還原性，在該反應(yīng)中只體現(xiàn)氧化性B.NH3發(fā)生還原反應(yīng)C.NH3和NO物質(zhì)的量之比是3:2D.N2只是還原產(chǎn)物25、汽車安全氣囊是在發(fā)生撞車時、產(chǎn)生二次碰撞前能夠自動膨脹保護(hù)乘員的裝置，碰撞時發(fā)生反應(yīng)為：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑下列判斷正確的是（）A.N2既是氧化劑又是還原劑B.NaN3中N元素被還原C.每生成16molN2轉(zhuǎn)移30mole-D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1∶1526、下列各溶液中，Na+濃度最大的是（）A.4L0.5mol/LNaCl溶液B.1mL0.3mol/LNa2SO4溶液C.0.8L0.4mol/LNaOH溶液D.3L0.15mol/LNa3PO4溶液27、在KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化和被還原的氯原子個數(shù)比為()A.1:6B.6:1C.1:5D.5:128、硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可作為脫氯劑，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mLCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）完全轉(zhuǎn)化為Cl-，則S2O32-將轉(zhuǎn)化為（）A.SO42-B.SC.SO32-D.S2-29、FeCl3溶液吸收H2S的原理：2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓。下列說法正確的是（）A．H2S作氧化劑B．Fe3+發(fā)生氧化反應(yīng)C．還原性：H2S>Fe2+D．每消耗1molH2S時轉(zhuǎn)移4NA個電子30、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.Fe2+>I->H2SO3>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NOC.H2SO3>I->Fe2+>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-二、填空題31、（6分）(1)下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_______；屬于堿的是_______；屬于非電解質(zhì)的是___________。(填編號)屬于混合物的是___________①HCl氣體②Ca(OH)2固體③KNO3固體④SO2⑤KNO3溶液(2)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：Al＋NaNO3＋H2O→Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2a．該反應(yīng)的氧化劑是__________________________；b．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________________________；32、（12分）某溶液中只含有Ba2+、Mg2+、Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學(xué)式為__________，生成該沉淀的離子方程式為_______________。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為_______________。怎樣檢驗溶液2中Ba2+已完全除去_______________。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為_______________。（4）如果原溶液中Ba2+、Mg2+、Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3-濃度為________mol·L-1。33、（12分）1、(1)0.5molH2SO4的質(zhì)量是_______g，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與_____molHCl中所含氫元素的質(zhì)量相同。(2)溶液的導(dǎo)電能力大小主要是由離子濃度大小決定的，利用“液體導(dǎo)電性的實驗裝置”(如右圖所示)作下列實驗，燈泡能出現(xiàn)由亮→暗→熄滅→亮現(xiàn)象的是__________(填字母代號)。A.向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4B.向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4C.向NaOH溶液中滴入鹽酸(3)Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應(yīng)過程。①還原劑是_________(填離子符號)。②將以上物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。_____+______+______+→______+_______+H2O③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol的還原產(chǎn)物，則有______mol電子轉(zhuǎn)移。34、（10分）某課外活動小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關(guān)性質(zhì)。（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中,能形成膠體的是______________(填序號)。A.冷水B.沸水C.NaOH濃溶液D.NaCl濃溶液（2）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________。（3）如何用最簡單的方法判斷（1）中是否成功制備膠體？_________________________。（4）取少量制得的膠體加入試管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,觀察到的現(xiàn)象是__________,這種現(xiàn)象稱為膠體的________________。（5）Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是________(填序號)。A.膠粒直徑小于1nmB.膠粒帶正電荷C.膠粒作布朗運動D.膠粒能透過濾紙（6）Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________(填序號)。A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1——100nm之間B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子能透過濾紙（7）向Fe(OH