高一化學(xué)必修一期末考試試卷班級(jí)學(xué)號(hào)姓名得分第一卷（選擇題60分）一、選擇題：本題包括30小題，每小題2分共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.過(guò)濾時(shí)不需要的玻璃儀器是（）。A.燒杯B.玻璃棒C.漏斗D.試管2.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法正確的是（）。A.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用干布擦，后邊洗邊眨眼睛。B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液。C.酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，用水撲滅火焰。D.配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（）。A.1g氫氣中所含有的分子數(shù)為NAB.0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯離子數(shù)為NAC.32g氧氣中所含的氧原子數(shù)為NAD.1mol/L、500mL的H2SO4溶液中SO4的數(shù)目為0.5NA4.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39％的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）。A.分液、蒸餾、萃取B.萃取、蒸發(fā)、分液C.分液、萃取、蒸餾D.蒸餾、萃取、分液5.下列除雜方案正確的是（括號(hào)內(nèi)為除雜劑）（）。A.NaOH溶液中混有Ba(OH)2(CuSO4)B.Cu(NO3)2中混有AgNO3(Cu粉)C.CO中混有CO2（熾熱的炭）D.CO2中混有HCl氣體（NaOH溶液）6.用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是（）。A.干燥的B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液潤(rùn)洗過(guò)的D.以上三項(xiàng)均須要求的7.下列各溶液中，Na物質(zhì)的量濃度最大的是（）。A.4L0.5mol/LNaCl溶液B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液C.5L0.4mol/LNaOHD.2L0.15mol/LNa3PO48.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）。A.二氧化碳是形成酸雨的主要原因B.鋁片可長(zhǎng)期放置在不密封的紙盒里C.明礬凈水，長(zhǎng)江流入大海外形成長(zhǎng)江三角洲都與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)D.向某溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸溶液，沉淀不溶解，證明該溶液一定含有SO49.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是（）。第二卷（非選擇題40分）二、填空題：本題包括10小題，每小題2分共20分。請(qǐng)將答案寫在答題紙上。1.氧化銅的化學(xué)式是_______。2.硝酸銀的化學(xué)式是_______。3.氫氧化鈉的化學(xué)式是_______。4.一元醇的通式是_______。5.鐵的原子序數(shù)是_______。6.硫酸的化學(xué)式是_______。7.氮的原子序數(shù)是_______。8.乙醇的化學(xué)式是_______。9.鋁的化學(xué)符號(hào)是_______。10.氯的原子序數(shù)是_______。三、簡(jiǎn)答題：本題包括5小題，每小題4分共20分。請(qǐng)將答案寫在答題紙上。1.請(qǐng)簡(jiǎn)述化學(xué)計(jì)量學(xué)中的原子量和分子量的概念。2.請(qǐng)簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律和化學(xué)計(jì)量定律。3.請(qǐng)簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)和酸堿反應(yīng)的概念。4.請(qǐng)簡(jiǎn)述化學(xué)中的電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。5.請(qǐng)簡(jiǎn)述化學(xué)中的物質(zhì)的物理狀態(tài)和物理性質(zhì)的概念。四、計(jì)算題：本題包括5小題，每小題4分共20分。請(qǐng)將答案寫在答題紙上。1.50gNaCl溶解在100g水中，求該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.有10gNaOH溶解在200g水中，求該溶液的質(zhì)量濃度。3.有1molH2SO4和1molNaOH溶液，求它們中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。4.有100mL0.2mol/LNaCl溶液和100mL0.3mol/LAgNO3溶液，求它們混合后所生成的白色沉淀的質(zhì)量。5.有1L0.1mol/LHCl溶液和1L0.2mol/LNaOH溶液，求它們中和反應(yīng)的生成物的物質(zhì)的量。31．（10分）（1）新制氯水中含有的溶質(zhì)有Cl2和HCl，放久了的氯水會(huì)變?yōu)榛旌蠚怏w，其中包括Cl2、HCl和O2，變化過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2+2H2O→4HCl+O2（2）將新制的氯水分成三份：①向其中第一份中滴入AgNO3溶液，離子方程式是：Cl-+Ag+→AgCl↓②向第二份中滴入NaHCO3溶液，離子方程式是：HCO3-+H+→CO2↑+H2O2H++2Cl-+Na++HCO3-→CO2↑+H2O+Na++2Cl-③向第三份中滴入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是先變?yōu)榧t色，后變?yōu)榘咨?。?）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式是Ca(OH)2+Cl2→Ca(ClO)2+H2O。漂白粉溶于水跟水中的CO2反應(yīng)，生成具有漂白性的物質(zhì)，其化學(xué)方程式是Ca(ClO)2+CO2+H2O→Ca(HCO3)2+Cl2。32．（10分）硅是一種無(wú)機(jī)非金屬材料，具有以下特點(diǎn)：分類：硅屬于碳族元素，位于周期表第14族，原子序數(shù)為14，化學(xué)性質(zhì)與碳類似。性質(zhì)：硅是一種具有半導(dǎo)體性質(zhì)的材料，具有高的化學(xué)穩(wěn)定性和熱穩(wěn)定性，可以耐受高溫和強(qiáng)酸強(qiáng)堿的侵蝕。硅還具有良好的光學(xué)性能和機(jī)械性能，在電子、光電、化工、材料等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。用途：硅在電子領(lǐng)域中廣泛應(yīng)用，如制造集成電路、太陽(yáng)能電池等；在建筑領(lǐng)域中，硅材料可以制造高強(qiáng)度的玻璃和陶瓷；在化工領(lǐng)域中，硅可以制造各種化學(xué)試劑和催化劑；在材料領(lǐng)域中，硅可以制造高強(qiáng)度、高硬度的陶瓷和復(fù)合材料等。33．（10分）氯氣是一種黃綠色氣體，具有以下特點(diǎn)：性質(zhì)：氯氣是一種具有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，可以溶于水形成漂浮在水面上的黃綠色液體。氯氣具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可以與多種物質(zhì)反應(yīng)，如與氫氣反應(yīng)生成HCl，與金屬反應(yīng)生成金