北京市第一六六中學(xué)2022-2023學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)（考試時長：90分鐘）考查目標(biāo)知識：物質(zhì)結(jié)構(gòu)、有機化學(xué)、元素周期律表、氧還反應(yīng)、離子反應(yīng)、物質(zhì)的量及相關(guān)計算、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、水溶液中的離子平衡、電化學(xué)、元素化合物能力：化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)相對原子質(zhì)量：C12O16Na23Mg24Si28Cl35.5Mn55N14B11第Ⅰ卷（選擇題共42分）在下列各題的4個選項中，只有1個選項符合題意．（每小題3分，共42分）1．我國在人工合成淀粉方面取得重大突破，在實驗室中首次實現(xiàn)從二氧化碳到淀粉（）的全合成。下列說法不正確的是（）A．淀粉的分子式為B．由等物質(zhì)合成淀粉的過程涉及碳碳鍵的形成C．玉米等農(nóng)作物通過光合作用能將轉(zhuǎn)化為淀粉D．該成就能為氣候變化、糧食安全等人類面臨的挑戰(zhàn)提供解決手段2．下列說法中不正確的是（）A．酸性：B．與鈉和水的反應(yīng)相比，鈹與水反應(yīng)更容易C．與的分解溫度相比，的分解溫度更高D．判斷非金屬性，可通過向溶液通入的實驗證實3．對濃度均為0.1mol/L的①溶液、②溶液，下列分析不正確的是（）A．①、②中的離子種類相同B．通過焰色試驗?zāi)軈^(qū)別①、②C．兩種溶液的：①>②D．①、②均有mol/L4．向密閉容器中充入1molHI，發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡狀態(tài)。該反應(yīng)經(jīng)過以下兩步基元反應(yīng)完成：?。?ⅱ．下列分析不正確的是（）A．、B．molC．恒溫時，縮小體積，氣體顏色變深，是平衡正向移動導(dǎo)致的D．恒容時，升高溫度，氣體顏色加深，同時電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移5．下列方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是（）A．向碘的溶液加入濃KI溶液，振蕩，下層顏色變淺：B．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：C．銅溶于濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體：D．向濁液中滴加NaOH溶液，濁液變清：6．下列指定微粒數(shù)目一定相等的是（）A．質(zhì)量相同的和所含的原子數(shù)B．等物質(zhì)的量的與中含有的碳原子數(shù)C．等體積等濃度的與溶液中所含的數(shù)D．等物質(zhì)的量的和所含共價鍵數(shù)7．下列方程式能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)事實的是（）A．硫酸型酸雨的形成：B．84消毒液不能與潔廁靈混用：C．和面時在小蘇打中加少量醋酸，增強效果：D．向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀：8．以下是某種粗鹽（主要含、、等雜質(zhì)離子）精制成NaCl溶液的部分流程。下列說法不正確的是（）A．①中的除雜試劑可以是溶液B．②中加入過量溶液后，只有被除去C．⑧中加入過量NaOH溶液后過濾，還需加適量稀鹽酸D．雜質(zhì)離子的去除順序還可以是③①②9．以CO和為原料合成甲醇是工業(yè)上的成熟方法，直接以為原料生產(chǎn)甲醇是目前的研究熱點．我國科學(xué)家用人工合成淀粉時，第一步就需要將轉(zhuǎn)化為甲醇。已知：①kJ·mol②kJ·mol③kJ·mol下列說法不正確的是（）A．若溫度不變，反應(yīng)①中生成1mol時，放出的熱量大于90.5kJB．與合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：kJ·molC．通過電解制和選用高效催化劑，可降低與合成甲醇反應(yīng)的焓變D．以和為原料合成甲醇，同時生成，該反應(yīng)需要吸收能量10．向含HCN的廢水中加入鐵粉和可制備，反應(yīng)如下：，下列說法不正確的是（）A．依據(jù)反應(yīng)可知：B．HCN的結(jié)構(gòu)式是C．反應(yīng)中每1molFe轉(zhuǎn)移2mol電子D．中的配位數(shù)是611．我國擁有獨立知識產(chǎn)權(quán)的抗高血壓藥物左旋氨氯地平的分子具有手性，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列關(guān)于左旋氨氯地平的說法不正確的是（）A．分子中含有酯基B．酸性條件下的所有水解產(chǎn)物均能與溶液反應(yīng)C．能與發(fā)生加成反應(yīng)D．有手性異構(gòu)體12．以酚酞為指示劑，用0.1000mo/LNaOH溶液滴定10.00mL未知濃度的溶液，滴定過程中的pH變化如下圖所示。下列分析正確的是（）A．的濃度為0.1000mol/LB．的電離常數(shù)C．溶液從粉紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不褪色，表示已達(dá)滴定終點D．時，溶液中13．我國科學(xué)家采用單原子Ni和納米Cu作串聯(lián)催化劑，通過電解法將轉(zhuǎn)化為乙烯。裝置示意圖如下。已知：電解效率下列說法不正確的是（）A．電極a連接電源的負(fù)極B．電極b上有產(chǎn)生C．納米Cu催化劑上發(fā)生反應(yīng)：D．若乙烯的電解效率為60%，電路中通過1mol電子時，產(chǎn)生0.075mol乙烯14．研究小組在探究鹵素離子與硝酸銀的反應(yīng)時，進(jìn)行了以下實驗。編號操作所用試劑現(xiàn)象1①KCl溶液②稀硝酸酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀2①KCl溶液②濃硝酸酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀3①KI溶液②稀硝酸酸化的溶液產(chǎn)生黃色沉淀4①KI溶液②濃硝酸酸化的溶液產(chǎn)生褐色的濁液下列說法不正確的是（）A．實驗1和2說明，硝酸濃度不影響的檢驗B．實驗1和3說明，鹵素離子的檢驗可使用稀硝酸酸化的溶液C．對比實驗2和4，說明異?，F(xiàn)象的產(chǎn)生與鹵離子種類有關(guān)D．由上述實驗推測，Br的檢驗不能使用濃硝酸酸化的溶液第Ⅱ卷（非選擇題共58分）15．（9分）氮化硼（BN）是一種高硬度、耐高溫、耐腐蝕、高絕緣性的材料。一種獲得氮化硼的方法如下：已知：1．電負(fù)性：H2.1B2.0N3.0O3.52．SiC與BN晶體的熔點與硬度數(shù)據(jù)如下：熔點硬度碳化硅（SiC）2700K9-9.5氮化硼（BN）3000K9.5（1）被認(rèn)為是有機化學(xué)上的“萬能還原劑”。從化合價角度分析具有強還原性的原因：__________________。（2）硼酸的化學(xué)式為，是一元弱酸．硼酸產(chǎn)生過程為：①硼酸分子的空間構(gòu)型為________。②硼酸具有弱酸性是由于B與水中的形成配位鍵，描述配位鍵的形成過程________（3）某一種氮化硼晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖：①氮化硼（BN）屬于________晶體；B原子的軌道雜化類型為________。②該種氮化硼的熔點和硬度均高于SiC的原因是：________。③已知該晶胞的密度為，阿伏伽德羅常數(shù)為，則晶胞的邊長為______cm（列計算式）．16．（14分）香豆素類化合物在藥物中應(yīng)用廣泛。香豆素類化合物W的合成路線如圖。已知：?。ⅲ甶ii．（1）A→B的化學(xué)方程式是______________。（2）D的分子式是______________。（3）條件①是______________。（4）F的結(jié)構(gòu)簡式是______________。（5）1molJ可以生成2molK，J的結(jié)構(gòu)簡式是______________。（6）下列說法不正確的是______（填序號）。a．可以用酸性溶液鑒別E和Gb．G可以發(fā)生加聚反應(yīng)、還原反應(yīng)和取代反應(yīng)c．1mol最多可以和5mol反應(yīng)（7）M為線型不穩(wěn)定分子，M→P經(jīng)過兩步反應(yīng)，R苯環(huán)上的一氯代物有3種。①R的結(jié)構(gòu)簡式是______________。②R→P的化學(xué)反應(yīng)類型是______________。17．（10分）某天然氣含和一定量的。以天然氣為原料制備苯和氫氣的工藝流程如下圖所示：（1）加熱塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。（2）由甲烷制備苯的過程中存在如下反應(yīng)：芳構(gòu)化反應(yīng)：積碳反應(yīng)：若要用計算，則還需要利用______反應(yīng)的。（3）已知不同溫度和壓強下，甲烷芳構(gòu)化反應(yīng)中甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：（1）______0（填“>”或“<”）（2）、的大小關(guān)系是______，理由是__________________。（4）在適宜溫度下，以金屬Mo作催化劑，由甲烷制備苯，幾個小時后，單位時間內(nèi)苯的產(chǎn)量迅速下降，主要原因是__________________。18．（12分）某粗銅精煉得到的陽極泥主要成分為：、、等，從中提取的工藝流程如下：已知：化學(xué)式（常溫） （1）酸浸過程，通入稀硫酸和空氣的目的是_______________。（2）“氯化”過程中發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：_______________。（1）轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)方程式為_______________。（2）轉(zhuǎn)化為，從化學(xué)平衡的角度解釋原因_______________。（3）①“還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。②、、氧化性由強到弱的順序為_______________。（4）滴定法測定溶液的濃度，其基本原理為：第一步：第二步：（無色）（無色）①由此可知滴定所用的指示劑為_______________。②若溶液體積為25mL，滴定至終點時消耗mol/L溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。③若使用的KI溶液過量，對滴定結(jié)果的影響是_______________。（填“偏大”或“偏小”或“不影響”）19．（13分）在處理NO廢氣的過程中，催化劑會逐漸失活變?yōu)?。某小組為解決這一問題，實驗研究和之間的相互轉(zhuǎn)化。資料：?。ⅲ＃驮谒嵝詶l件下均能生成（1）探究Co的還原性實驗Ⅰ粉紅色的溶液或溶液在空氣中久置，無明顯變化。實驗Ⅱ向0.1mol/L溶液中滴入2滴酸性溶液，無明顯變化。實驗Ⅲ按如圖裝置進(jìn)行實驗，觀察到電壓表指針偏轉(zhuǎn)。①甲同學(xué)根據(jù)實驗Ⅲ得出結(jié)論：可以被酸性溶液氧化。乙同學(xué)補充實驗Ⅳ，______（補全實驗操作及現(xiàn)象），否定了該觀點。②探究堿性條件下Co的還原性，進(jìn)行實驗。實驗Ⅴⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。③根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律解釋還原性：在堿性條件下，與反應(yīng)，使和均降低，但______降低的程度更大，還原劑的還原性增強。（2）探究的氧化