第2課時(shí)共價(jià)鍵第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵化學(xué)1必修人民教育出版社化學(xué)2必修人民教育出版社教學(xué)目標(biāo)核心素養(yǎng)理解共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成；了解共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)及共價(jià)鍵的極性，可簡單歸納出共價(jià)鍵的形成條件。能較為熟練地用電子式表示簡單共價(jià)分子的形成過程和分子結(jié)構(gòu)。理解極性鍵、非極性鍵的概念。了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。1.能用電子式說明物質(zhì)的組成、表示共價(jià)化合物的形成過程，培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。2.從不同的視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的多樣性，會(huì)分析物質(zhì)變化中化學(xué)鍵的可能變化，形成變化觀念與平衡思想的化學(xué)核心素養(yǎng)。問題思考物質(zhì)的分子式H2Cl2H3OH3N2H3CO3×××××CO2HClNH3H2H2O？問題思考→→→用電子式表示其形成過程

。氯分子的形成過程兩個(gè)氯原子各提供一個(gè)電子兩個(gè)氯原子間形成共用電子對(duì)均達(dá)到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)形成穩(wěn)定的氯分子問題思考用電子式表示HCl的形成過程：

。氯化氫分子的形成過程知識(shí)梳理原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用1.概念成鍵微粒成鍵本質(zhì)原子共用電子對(duì)2.共價(jià)鍵的成鍵特點(diǎn)成鍵條件一般由非金屬元素形成二、共價(jià)鍵知識(shí)梳理3.用電子式表示原子形成共價(jià)鍵HClH2OH2CO2H

··H＋→H

H

··

··

·Cl

··：H

·＋→

··

··

Cl

H

··

··

···O

·

··H

·＋·H＋

··→O

··H

H

：：

··

··＋·O

·

··＋：C：·O

·

··→C：：O

··

··O

··

··：：二、共價(jià)鍵知識(shí)梳理4.共價(jià)化合物(1)概念(2)常見共價(jià)化合物(3)概念辨析②含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物NaOH、Na2O2、NH4Cl、NH4NO3如：HCl、CO2、NH3以共用電子對(duì)形成分子的化合物非金屬氧化物非金屬氫化物酸大多數(shù)有機(jī)化合物①共價(jià)化合物中肯定含有共價(jià)鍵③離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵二、共價(jià)鍵知識(shí)梳理(1)電子式①每個(gè)原子一般達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)②不加中括號(hào)[]，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)③原子周圍共用電子對(duì)數(shù)=8-原子最外層電子數(shù)(2)結(jié)構(gòu)式常用一根短線“－”表示1對(duì)共用電子H-O-HH-HH-ClO＝C＝O5.分子的電子式和結(jié)構(gòu)式二、共價(jià)鍵知識(shí)鞏固氯氣

寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式溴化氫

過氧化氫甲烷氮?dú)釩lCl：：：：：：：

…NN

··

…

··

Cl－Cl

H－Br

N≡N

H－C－HHH－－

H－O－O－H

﹕HBr﹕

﹕﹕H

HCHH

﹕

﹕﹕﹕

﹕

﹕

HOOH

﹕﹕﹕﹕

﹕二、共價(jià)鍵點(diǎn)拔提升H2

以共價(jià)鍵形成的分子及其結(jié)構(gòu)HCl

H2OCH4CO2

H－Cl

H－O－H

H－H分子電子式分子結(jié)構(gòu)模型結(jié)構(gòu)式O＝C＝O

﹕

﹕OCO

﹕﹕﹕﹕

﹕

﹕知識(shí)梳理6.共價(jià)鍵的分類非極性鍵：極性鍵：

Cl

··

··H

··

··成鍵原子相同成鍵原子不同共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子H

··H電子對(duì)不偏移電子對(duì)偏向Cl二、共價(jià)鍵知識(shí)鞏固指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類型：O2CH4CO2H2O2Na2O2NaOH非極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵二、共價(jià)鍵知識(shí)梳理1.化學(xué)鍵2.化學(xué)鍵的分類離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用（1）分類（2）區(qū)別三、化學(xué)鍵難點(diǎn)透析離子鍵共價(jià)鍵成鍵微粒成鍵方式表示方法成鍵元素存在

Cl

··

··H

··

··[Cl]-

··

··：：Na+陰、陽離子原子得失電子共用電子對(duì)活潑金屬與活潑非金屬同種或不同種非金屬元素離子化合物中非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、部分離子化合物中三、化學(xué)鍵難點(diǎn)透析→→→→共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵同種非金屬元素的原子間不同種非金屬元素的原子間共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性。如：HH

··共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，如：

Cl

··

··

··H

··三、化學(xué)鍵難點(diǎn)透析離子化合物共價(jià)化合物物質(zhì)的類別③活潑金屬氧化物⑤絕大多數(shù)有機(jī)物①強(qiáng)堿②絕大多數(shù)鹽①酸②弱堿③氣態(tài)氫化物④非金屬氧化物三、化學(xué)鍵知識(shí)辨析(1)有的全是離子鍵(如NaCl、CaCl2)(2)有的既有離子鍵又有共價(jià)鍵(NH4Cl、NaOH、Na2SO4

等)既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵-----NaOH既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵-----Na2O21.稀有氣體原子(分子)之間沒有化學(xué)鍵2.共價(jià)型分子里的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵3.離子化合物里的化學(xué)鍵：三、化學(xué)鍵方法規(guī)律(1)含有共價(jià)鍵的分子不一定是共價(jià)化合物。例如H2、O2等單質(zhì)。(3)共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。(2)含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。例如NaOH、Na2O2。(5)離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。(4)共價(jià)化合物中肯定含有共價(jià)鍵。三、化學(xué)鍵知識(shí)梳理1.化學(xué)鍵2.化學(xué)鍵的分類相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用3.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)鍵先破后立的過程點(diǎn)燃Cl2+2H2===

2HCl化學(xué)鍵破壞化學(xué)鍵形成三、化學(xué)鍵AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3離子鍵破壞離子鍵形成資料卡片(2)主要特征：分子間作用力(1)概念：①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多②由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定分子間作用力氫鍵(1)氫鍵：(2)特征：分子之間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力。也是一種分子間作用力，比化學(xué)鍵弱，比范德華力強(qiáng)。使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。分子間作用力資料卡片氫鍵知識(shí)鞏固1.關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是(

)A.金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子，因而不能形成共價(jià)鍵B.由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子C.共價(jià)鍵只能在不同原子之間形成D.稀有氣體分子中只存在共價(jià)鍵√A.②③④⑦ B.②③⑤⑧C.②④⑤⑥ D.①③⑤⑧知識(shí)鞏固2.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是(

)①化學(xué)鍵只存在于分子之間②化學(xué)鍵只存在于相鄰原子或離子之間③離子鍵是一種靜電作用④化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互吸引⑤離子化合物可能含共價(jià)鍵⑥共價(jià)化合物可能含離子鍵⑦金屬和非金屬只能形成離子鍵⑧兩個(gè)非金屬和非金屬原子間只能形成共價(jià)鍵√知識(shí)鞏固3.下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是(