第第頁廣東省江門市新會(huì)區(qū)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）江門市新會(huì)區(qū)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試

化學(xué)科試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56

一、單選題(本大題16小題，1-10題，每題2分；11-16題，每題4分，共44分)

1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境、生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是

A.長(zhǎng)期施用硫酸銨化肥會(huì)造成土壤板結(jié)；硝酸銨是一種高效氮肥，不可直接施用

B.向豆?jié){中加入石膏溶液制成豆腐，主要利用石膏能使蛋白質(zhì)變性的原理

C.小蘇打可用于生產(chǎn)玻璃，也可用來除去物品表面的油污

D.西藥是人工合成藥，不能隨便吃；中藥是天然的，多吃少吃都沒關(guān)系

2.下列有關(guān)自然資源的開發(fā)利用的敘述正確的是

A.通過石油分餾可以得到汽油

B.從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體，電解熔融氯化鋁得到鋁

C.石油的裂化和裂解屬于化學(xué)變化，而煤的液化、氣化屬于物理變化

D.煤中含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來

3.不僅化工生產(chǎn)應(yīng)遵循綠色化學(xué)的原則，化學(xué)實(shí)驗(yàn)也應(yīng)遵循綠色化學(xué)的原則，實(shí)現(xiàn)原料和過程的綠色化學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)過程遵循綠色化學(xué)原則的是

①在萃取操作演示實(shí)驗(yàn)中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水

②在銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲

③將實(shí)驗(yàn)室的廢酸液和廢堿液中和后再排放

④用雙氧水代替高錳酸鉀制氧氣

⑤將用銅粉與濃硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)方案改為先將銅粉在空氣中充分加熱制得氧化銅，再將氧化銅溶解在稀硫酸中

A.①②B.②③C.③④D.①②③④⑤

4.根據(jù)乙烯的性質(zhì)可以推測(cè)丙烯(CH2＝CH－CH3)的性質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.丙烯能在空氣中燃燒

C.丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2Br－CH2－CH2BrD.聚丙烯的結(jié)構(gòu)可以表示為

5.下列關(guān)于材料的說法不正確的是

A.鋼是用量最大的合金材料，鋼中加入稀土元素可改善鋼的性能

B.儲(chǔ)氫合金是一類通過物理方法吸附的新型合金材料

C.中國天眼用到的碳化硅是一種新型陶瓷材料

D.石墨烯是一種具有優(yōu)異性能的新型材料

6.乙醇分子結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列反應(yīng)及斷鍵部位不正確的是

A.乙醇與鈉的反應(yīng)是①鍵斷裂

B.乙醇的催化氧化反應(yīng)是②③鍵斷裂

C.乙醇的燃燒反應(yīng)是所有鍵斷裂

D.乙醇與乙酸反應(yīng)是①鍵斷裂

7.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是與生命息息相關(guān)的物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是

A.葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體

B.淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)

C.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”“淚”分別是纖維素和油脂

D.通過灼燒時(shí)產(chǎn)生氣味可以鑒別蠶絲和棉紗

8.下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是

A.，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變

B.，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變

C.，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變

D.，反應(yīng)體系中與的物質(zhì)的量之比保持3：1

9.如圖是N元素及其化合物“價(jià)—類”二維圖。

下列說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室采用向上排空氣法收集A

B.化合物B的水溶液能導(dǎo)電，證明B是電解質(zhì)

C.控制不同的反應(yīng)條件，C與E也能相互轉(zhuǎn)化

D.兩支玻璃棒分別蘸取B的濃溶液與D的濃溶液，靠近后會(huì)產(chǎn)生白霧

10.對(duì)于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng)：，下列敘述中正確的是

A.改用濃硫酸可以加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

B.反應(yīng)過程中能量關(guān)系可如上圖表示

C.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，電解質(zhì)溶液中H+向鋅一極移動(dòng)

D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)正極放出22.4L氣體

11.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)裝置正確且能夠達(dá)到目的的是

A.實(shí)驗(yàn)室模擬石油分餾

B.比較乙酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱

C.制取并收集乙酸乙酯

D.收集乙烯并驗(yàn)證它與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

12.新型乙醇燃料電池，用能傳遞質(zhì)子()的介質(zhì)作溶劑，反應(yīng)為，如圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是

A.a極為電池的正極

B.電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移

C.電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極

D.電池正極的電極反應(yīng)為：

13.一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl2(g)，反應(yīng)過程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

t/s02468

n(Cl2)/mol00.300.390.400.40

下列說法不正確的是

A.生成Cl2平均反應(yīng)速率，0～2s比2～4s快B.0～2sCOCl2的平均分解速率為0.15mol·L－1·s－1

C.6s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度D.該條件下，COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為40%

14.下列方程式正確的是_____

A.硫化鈉溶液中加入少量稀硝酸：

B.鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)：

C.向碳酸鈉溶液中通入少量SO2：

D.碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉：

15.下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)中，正確的是

A.分子式為C4H10O的醇共有4種

B.淀粉、纖維素的分子式都是(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體

C.乙酸(CH3COOH)與油酸(C17H33COOH)互為同系物

D.包裝用的材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴

16.下列有關(guān)含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化判斷正確的是

A.0.1molCu與足量的硫充分反應(yīng)，生成物的質(zhì)量比該單質(zhì)的質(zhì)量增加了1.6g

B.如圖是銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。B中盛裝的是濃硫酸，作用是干燥SO2

C.Cu投入稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，加入一定量的H2O2溶液，金屬Cu逐漸溶解，反應(yīng)中H2O2起催化作用

D.向銅與濃硫酸反應(yīng)后的混合溶液中加水，判斷有無銅離子

二、非選擇題(本題包括4小題，共56分)

17.SO2和NOx是主要的大氣污染物。

Ⅰ．某學(xué)習(xí)小組認(rèn)為一定條件下，用NH3與NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)可進(jìn)行汽車尾氣無害化處理。

（1）氨氣的制備

①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為___________。

②實(shí)驗(yàn)室制備和收集純凈、干燥的氨氣，可以選擇下圖裝置中的___________(填字母序號(hào))。

（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)(已知：)。將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)，在一定溫度下按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因

打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____②反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集

打開K2Z中溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

③燒杯Z中應(yīng)盛裝___________。

Ⅱ．該小組進(jìn)一步研究SO2的性質(zhì)，探究SO2能否與發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

（3）利用(2)中裝置，將Y中的藥品更換為少量Na2O2，將注射器X中SO2慢推入Y中，Y裝置中淡黃色粉末顏色變成白色。設(shè)計(jì)方案檢驗(yàn)生成的白色物質(zhì)中含有，其方案為___________。寫出SO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。

18.海水中有豐富的資源，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，海水中還含有大量的電解質(zhì)，它們電離產(chǎn)生Cl-、Br-、I-、、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要資源。開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出步驟②、⑧分離提純的方法：②__________，⑧__________。

（2）步驟⑦分離提純過程中需要選用的玻璃儀器除燒杯外，還需要的儀器是___________。

（3）步驟③的是電解食鹽水，工業(yè)上稱為氯堿工業(yè)，D具有殺菌消毒的作用，在噴灑前需要在空氣中晾置一會(huì)，這樣做的原因是___________。

（4）初步提純后的粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為①鹽酸②氯化鋇溶液③氫氧化鈉溶液④碳酸鈉溶液，下列試劑添加順序合理的是___________。

A.②③④①B.③④①②C.④③②①D.③②④①

（5）流程⑥將溴單質(zhì)從水溶液中分離出來是利用溴單質(zhì)具有___________性。對(duì)粗溴一般做如下處理：

其中步驟Ⅱ、Ⅲ起到的作用是___________。寫出步驟Ⅱ中用SO2吸收Br2的離子方程式：___________。

19.化學(xué)反應(yīng)與能量，是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)原理的重要內(nèi)容。在2L的恒容密閉容器中充入1molCO和2mol，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得CO和(g)的物質(zhì)的量變化如圖1所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖2所示。

（1）從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，以CO表示的反應(yīng)的平均反應(yīng)速率___________。下列措施能增大反應(yīng)速率的是___________(填字母)。

A．升高溫度B．降低壓強(qiáng)C．減小的濃度D．加入合適的催化劑

（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A.CO、和三種物質(zhì)的濃度相等

B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol的同時(shí)生成1mol

（3）平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)(即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為___________(保留3位有效數(shù)字)。

（4）該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，已知斷開1molCO(g)和2mol(g)中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為1924kJ，則斷開1mol(g)中的化學(xué)鍵所需要吸收________kJ的能量。

（5）歸燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。其中負(fù)極反應(yīng)式為。則下列說法正確的是___________(填序號(hào))。

①電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極

②電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱

③電池放電時(shí)每消耗6.4g轉(zhuǎn)移1.2mol電子

20.丙烯酸乙酯天然存在于菠蘿等水果中，是一種食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工產(chǎn)品為原料進(jìn)行合成：

（1）乙烯是石油化學(xué)工業(yè)重要的基本原料，它的電子式為___________。

（2）無機(jī)物M的化學(xué)式為________；由乙烯生成有機(jī)物A的化學(xué)反應(yīng)的類型是_______。

（3）有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)是___________(填名稱)。

（4）A與B反應(yīng)生成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式是________，該反應(yīng)的類型是_______。

（5）久置的丙烯酸乙酯自身會(huì)發(fā)生聚合反應(yīng)，所得聚合物具有較好的彈性，可用于生產(chǎn)織物和皮革處理劑。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示上述聚合過程_______。

江門市新會(huì)區(qū)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試

化學(xué)科試題答案解析

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56

一、單選題(本大題16小題，1-10題，每題2分；11-16題，每題4分，共44分)

1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境、生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是

A.長(zhǎng)期施用硫酸銨化肥會(huì)造成土壤板結(jié)；硝酸銨是一種高效氮肥，不可直接施用

B.向豆?jié){中加入石膏溶液制成豆腐，主要利用石膏能使蛋白質(zhì)變性的原理

C.小蘇打可用于生產(chǎn)玻璃，也可用來除去物品表面的油污

D.西藥是人工合成藥，不能隨便吃；中藥是天然的，多吃少吃都沒關(guān)系

【答案】A

【解析】

【詳解】A．硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液顯酸性，長(zhǎng)期施用硫酸銨化肥會(huì)造成土壤板結(jié)。硝酸銨的陽離子和陰離子都含有氮元素，該物質(zhì)易溶于水，能夠被植物吸收利用，因此是一種高效氮肥，但由于其受到撞擊或受熱會(huì)發(fā)生分解而導(dǎo)致爆炸，因此不可直接施用，A正確；

B．豆?jié){中含有蛋白質(zhì)，由于蛋白質(zhì)分子直徑比較大，因此豆?jié){屬于膠體，向其中加入電解質(zhì)石膏，蛋白質(zhì)發(fā)生聚沉制成豆腐，而不是蛋白質(zhì)發(fā)生變性，B錯(cuò)誤；

C．生產(chǎn)玻璃的原料是石灰石、純堿和石英，不是使用小蘇打，C錯(cuò)誤；

D．俗話說是藥三分毒，西藥是人工合成藥，不能隨便吃；中藥是天然的，也不能亂吃，否則會(huì)導(dǎo)致藥物中毒，甚至危機(jī)生命，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

2.下列有關(guān)自然資源的開發(fā)利用的敘述正確的是

A.通過石油分餾可以得到汽油

B.從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體，電解熔融氯化鋁得到鋁

C.石油的裂化和裂解屬于化學(xué)變化，而煤的液化、氣化屬于物理變化

D.煤中含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來

【答案】A

【解析】

【詳解】A．石油是多種烷烴、環(huán)烷烴的混合物，它們的沸點(diǎn)不同，因此可以通過石油分餾可以得到汽油、煤油、柴油等多種成分，A正確；

B．氯化鋁是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，因此不能通過電解熔融氯化鋁得到鋁，而應(yīng)該通過電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，B錯(cuò)誤；

C．石油的裂化和裂解及煤的液化、氣化過程中都產(chǎn)生新的物質(zhì)，因此發(fā)生的變化均屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；

D．煤是多種無機(jī)物和有機(jī)物組成的混合物，但其中不含有苯和甲苯。煤通過干餾后得到的煤焦油中含有苯和甲苯等多種成分，可根據(jù)它們沸點(diǎn)的不同，通過分餾的方法將它們分離出來，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

3.不僅化工生產(chǎn)應(yīng)遵循綠色化學(xué)的原則，化學(xué)實(shí)驗(yàn)也應(yīng)遵循綠色化學(xué)的原則，實(shí)現(xiàn)原料和過程的綠色化學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)過程遵循綠色化學(xué)原則的是

①在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水

②在銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲

③將實(shí)驗(yàn)室的廢酸液和廢堿液中和后再排放

④用雙氧水代替高錳酸鉀制氧氣

⑤將用銅粉與濃硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)方案改為先將銅粉在空氣中充分加熱制得氧化銅，再將氧化銅溶解在稀硫酸中

A.①②B.②③C.③④D.①②③④⑤

【答案】D

【解析】

【詳解】①溴水易揮發(fā)出有毒的溴蒸氣，改用碘水可減少有毒氣體的揮發(fā)；②銅與濃硝酸劇烈反應(yīng)產(chǎn)生有毒的NO2氣體，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲可及時(shí)終止反應(yīng)，減少NO2氣體的排放量；③將實(shí)驗(yàn)室的廢酸液和廢堿液中和后再排放可以減少對(duì)水的污染；④用雙氧水制氧氣副產(chǎn)物為水，不產(chǎn)生污染；⑤既杜絕了產(chǎn)生SO2而導(dǎo)致的污染，又提高了硫原子的利用率。以上過程均做到了從源頭上減少或杜絕污染，符合綠色化學(xué)的思想。答案選D。

4.根據(jù)乙烯的性質(zhì)可以推測(cè)丙烯(CH2＝CH－CH3)的性質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.丙烯能在空氣中燃燒

C.丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2Br－CH2－CH2BrD.聚丙烯的結(jié)構(gòu)可以表示為

【答案】C

【解析】

【詳解】A．丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；

B．丙烯屬于烯烴，能在空氣中燃燒，反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O，B正確；

C．丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，斷裂碳碳雙鍵中較活潑的碳碳鍵，然后在兩個(gè)不飽和的C原子上各形成1個(gè)C-Br鍵，反應(yīng)產(chǎn)生CH2Br－CHBr－CH3，C錯(cuò)誤；

D．丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下，斷裂碳碳雙鍵中較活潑的碳碳鍵，然后這些不飽和的C原子彼此結(jié)合形成長(zhǎng)鏈，就得到聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

5.下列關(guān)于材料的說法不正確的是

A.鋼是用量最大的合金材料，鋼中加入稀土元素可改善鋼的性能

B.儲(chǔ)氫合金是一類通過物理方法吸附的新型合金材料

C.中國天眼用到的碳化硅是一種新型陶瓷材料

D.石墨烯是一種具有優(yōu)異性能的新型材料

【答案】B

【解析】

【詳解】A．鋼是鐵碳等多種元素形成的合金，是用量最大的合金材料，鋼中加入稀土元素可改善鋼的性能，A正確；

B．儲(chǔ)氫合金能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物，故該過程有化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；

C．中國天眼用到的碳化硅是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)，是一種新型陶瓷材料，C正確；

D．石墨烯是由碳原子組成的只有一層原子厚度的晶體，是一種新型材料，具有優(yōu)良的導(dǎo)電和光學(xué)性能，D正確；

答案選B。

6.乙醇分子結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列反應(yīng)及斷鍵部位不正確的是

A.乙醇與鈉的反應(yīng)是①鍵斷裂

B.乙醇的催化氧化反應(yīng)是②③鍵斷裂

C.乙醇的燃燒反應(yīng)是所有鍵斷裂

D.乙醇與乙酸反應(yīng)是①鍵斷裂

【答案】B

【解析】

【詳解】A．乙醇與鈉的反應(yīng)是置換反應(yīng)，-OH中的H原子被Na替代，所以是①鍵斷裂，A正確；

B．乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)時(shí)，生成乙醛，是①③鍵斷裂，同時(shí)在②處形成雙鍵，B不正確；

C．乙醇發(fā)生燃燒反應(yīng)時(shí)，生成二氧化碳和水，所有的共價(jià)鍵都斷裂，C正確；

D．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，酸脫羥基醇脫氫，①鍵斷裂，D正確；

故選B。

7.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是與生命息息相關(guān)的物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是

A.葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體

B.淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)

C.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”“淚”分別是纖維素和油脂

D.通過灼燒時(shí)產(chǎn)生的氣味可以鑒別蠶絲和棉紗

【答案】D

【解析】

【詳解】A.葡萄糖是單糖，蔗糖是二糖，二者結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，淀粉和纖維素均是高分子化合物，不能互為同分異構(gòu)體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯類，不是高分子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”“淚”分別是蛋白質(zhì)和烴類物質(zhì)，不是纖維素和油脂，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，棉紗的主要成分是纖維素，灼燒時(shí)有燒紙的氣味，可以通過灼燒時(shí)產(chǎn)生的氣味鑒別二者，D項(xiàng)正確；

答案選D。

8.下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是

A.，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變

B.，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變

C.，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變

D.，反應(yīng)體系中與的物質(zhì)的量之比保持3：1

【答案】D

【解析】

【詳解】A．該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溴蒸氣的物質(zhì)的量不斷變化，體系中氣體的顏色不斷變化，故恒溫恒容下，體系內(nèi)氣體顏色保持不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；

B．該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，恒溫恒容條件下隨著反應(yīng)進(jìn)行，體系內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不斷變化，現(xiàn)體系壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；

C．該反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體，隨著反應(yīng)進(jìn)行，二氧化碳的物質(zhì)的量不斷變化，恒溫恒容條件下體系氣體的密度保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；

D．若N2和H2的初始投料比為1：3，則不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，反應(yīng)體系中H2和N2的物質(zhì)的量之比保持為3：1，D錯(cuò)誤；

故答案選D。

9.如圖是N元素及其化合物的“價(jià)—類”二維圖。

下列說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室采用向上排空氣法收集A

B.化合物B的水溶液能導(dǎo)電，證明B是電解質(zhì)

C.控制不同的反應(yīng)條件，C與E也能相互轉(zhuǎn)化

D.兩支玻璃棒分別蘸取B的濃溶液與D的濃溶液，靠近后會(huì)產(chǎn)生白霧

【答案】C

【解析】

【分析】根據(jù)化合物中元素的化合價(jià)以及物質(zhì)的組成與分類來分析：B為NH3，A為NO，C為NO2，D為硝酸，E為硝酸鹽。

【詳解】A．A點(diǎn)所示物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)，其化學(xué)式為NO，NO易與氧氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室采用排水法收集A，故A錯(cuò)誤；

B．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是NH3，化合物B的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樯闪薔H3H2O能電離，但NH3本身沒有電離，不能證明B是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．控制不同的反應(yīng)條件，C與E也能相互轉(zhuǎn)化，如：NO2與水反應(yīng)生成硝酸，濃硝酸和銅反應(yīng)生成NO2，故C正確；

D．兩支玻璃棒分別蘸取NH3的濃溶液與硝酸的濃溶液，靠近后會(huì)產(chǎn)生硝酸銨固體，是白煙，故D錯(cuò)誤；

故選C。

10.對(duì)于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng)：，下列敘述中正確的是

A.改用濃硫酸可以加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

B.反應(yīng)過程中能量關(guān)系可如上圖表示

C.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，電解質(zhì)溶液中H+向鋅一極移動(dòng)

D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)正極放出22.4L氣體

【答案】B

【解析】

【詳解】A．濃硫酸中硫酸主要以H2SO4分子存在，溶液中H+濃度很小，Zn與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生ZnSO4、SO2、H2O，不能反應(yīng)產(chǎn)生H2，因此濃硫酸不能提高化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B．Zn與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生ZnSO4、H2，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物總能量比生成物的總能量高，故圖示可以表示反應(yīng)過程中能量關(guān)系，B正確；

C．該反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)為原電池，在反應(yīng)過程中H+會(huì)向負(fù)電荷較多的正極移動(dòng)，而Zn為負(fù)極材料，因此陽離子H+不會(huì)向負(fù)極鋅一極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D．32.5g鋅的物質(zhì)的量是n(Zn)=，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知正極放出0.5molH2氣體，但由于未知?dú)怏w所處的外界條件，因此不能確定氣體的體積大小，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

11.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)裝置正確且能夠達(dá)到目的的是

A.實(shí)驗(yàn)室模擬石油分餾

B.比較乙酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱

C.制取并收集乙酸乙酯

D.收集乙烯并驗(yàn)證它與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【詳解】A．石油分餾時(shí)，利用溫度計(jì)測(cè)量餾分蒸氣的溫度，溫度計(jì)水銀球應(yīng)該在蒸餾燒瓶支管口附近，不能伸入到液面以下，A錯(cuò)誤；

B．乙酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的乙酸溶解在冷水中被除去，然后將CO2通入到澄清石灰水中，根據(jù)石灰水是否變渾濁以檢驗(yàn)CO2氣體產(chǎn)生，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，可證明酸性：乙酸＞碳酸，B正確；

C．反應(yīng)物乙酸及乙醇易揮發(fā)，會(huì)與制取得到的乙酸乙酯通過導(dǎo)氣管進(jìn)入到盛有飽和碳酸鈉溶液的試管中，為達(dá)到除雜及防止倒吸的作用，導(dǎo)氣管應(yīng)該在飽和碳酸鈉溶液的液面上，C錯(cuò)誤；

D．乙烯的密度比空氣小，應(yīng)該使用向下排空氣的方法收集，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

12.新型乙醇燃料電池，用能傳遞質(zhì)子()的介質(zhì)作溶劑，反應(yīng)為，如圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是

A.a極為電池的正極

B.電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移

C.電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極

D.電池正極的電極反應(yīng)為：

【答案】D

【解析】

【分析】由質(zhì)子向正極移動(dòng)可知，b為正極，a為負(fù)極，負(fù)極上乙醇失去電子，正極上氧氣得到電子，電流從正極流向負(fù)極，以此來解答。

【詳解】A．由質(zhì)子向正極移動(dòng)可知，b為正極，a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B．乙醇中碳元素化合價(jià)是－2價(jià)，被氧化轉(zhuǎn)化為二氧化碳，所以電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；

C．電流從正極流向負(fù)極，則電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極，故C錯(cuò)誤；

D．正極上氧氣得到電子，且電解質(zhì)溶液為酸性，則正極的電極反應(yīng)為：，故D正確；

故選：D。

13.一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl2(g)，反應(yīng)過程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

t/s02468

n(Cl2)/mol00.300.390.400.40

下列說法不正確的是

A.生成Cl2的平均反應(yīng)速率，0～2s比2～4s快B.0～2sCOCl2的平均分解速率為0.15mol·L－1·s－1

C.6s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度D.該條件下，COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為40%

【答案】B

【解析】

【詳解】A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道，在0～2s中氯氣變化了0.3mol，在2～4s中氯氣變化了0.09mol，所以生成Cl2的平均反應(yīng)速率，0～2s比2～4s快，故A正確；

B.在0～2s中氯氣變化了0.3mol，根據(jù)化學(xué)方程式COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)可以知道，用去COCl2氣體的物質(zhì)的量為0.3mol，所以0～2sCOCl2的平均分解速率為=0.075mol·L－1·s－1，故B錯(cuò)誤；

C.6s之后，氯氣的物質(zhì)的量不再變化，說明反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)達(dá)到最大限度，故C正確；

D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡時(shí)生成氯氣0.4mol，即用去COCl2氣體的物質(zhì)的量為0.4mol，所以轉(zhuǎn)化率=×100%=40%，故D正確。

故選B。

14.下列方程式正確的是_____

A.硫化鈉溶液中加入少量稀硝酸：

B.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)：

C.向碳酸鈉溶液中通入少量SO2：

D.碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉：

【答案】B

【解析】

【詳解】A．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，硫化鈉具有還原性，硫化鈉溶液中加入少量稀硝酸，由于稀硝酸不足量，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NaNO3、S、NO、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：3S2-+8H++2=3S↓+2NO↑+4H2O，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循質(zhì)量守恒定律，B正確；

C．向碳酸鈉溶液中通入少量SO2，反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3、CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；

D．碳酸氫銨電離產(chǎn)生的陽離子、陰離子都會(huì)與OH-發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：++2OH-=+NH3·H2O+H2O，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

15.下列關(guān)于有機(jī)化合物認(rèn)識(shí)中，正確的是

A.分子式為C4H10O的醇共有4種

B.淀粉、纖維素的分子式都是(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體

C.乙酸(CH3COOH)與油酸(C17H33COOH)互為同系物

D.包裝用的材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴

【答案】A

【解析】

【詳解】A.分子式為C4H10O的醇共有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH4種，A正確；

B.淀粉、纖維素的分子式都是(C6H10O5)n，但二者化學(xué)式中的n值不同，所以二者不互為同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；

C.乙酸(CH3COOH)為飽和一元酸，油酸(C17H33COOH)為不飽和一元酸，二者不互為同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；

D.包裝用的材料聚氯乙烯屬于烴的衍生物，不屬于烴，D錯(cuò)誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】烴是僅含C、H兩種元素的有機(jī)物，而烴的衍生物種類很多，不局限于含C、H、O三種元素，還可能含有氮元素、硫元素、鹵素等。

16.下列有關(guān)含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化判斷正確的是

A.0.1molCu與足量的硫充分反應(yīng)，生成物的質(zhì)量比該單質(zhì)的質(zhì)量增加了1.6g

B.如圖是銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。B中盛裝的是濃硫酸，作用是干燥SO2

C.Cu投入稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，加入一定量的H2O2溶液，金屬Cu逐漸溶解，反應(yīng)中H2O2起催化作用

D.向銅與濃硫酸反應(yīng)后的混合溶液中加水，判斷有無銅離子

【答案】A

【解析】

【詳解】A．Cu與S混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu2S，若Cu物質(zhì)的量是0.1mol，則反應(yīng)產(chǎn)生0.05molCu2S，消耗S的物質(zhì)的量是0.05mol，因此固體質(zhì)量增加了0.05mol×32g/mol=1.6g，A正確；

B．在如圖銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置中，B中盛裝的應(yīng)該是飽和NaHSO3溶液，作用是儲(chǔ)存SO2，并可作安全瓶，防止倒吸的作用，B錯(cuò)誤；

C．H2O2溶液具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下將Cu氧化為Cu2+，反應(yīng)方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，在該反應(yīng)中H2O2的作用是氧化劑，C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)后溶液中含有大量濃硫酸，要根據(jù)硫酸的稀釋原則進(jìn)行操作，即應(yīng)該待溶液冷卻后，取少量溶液加入到盛有水的容器中，根據(jù)溶液是否變?yōu)樗{(lán)色，確定其中是否含有Cu2+，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

二、非選擇題(本題包括4小題，共56分)

17.SO2和NOx是主要的大氣污染物。

Ⅰ．某學(xué)習(xí)小組認(rèn)為一定條件下，用NH3與NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)可進(jìn)行汽車尾氣無害化處理。

（1）氨氣的制備

①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為___________。

②實(shí)驗(yàn)室制備和收集純凈、干燥的氨氣，可以選擇下圖裝置中的___________(填字母序號(hào))。

（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)(已知：)。將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)，在一定溫度下按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因

打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____②反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集

打開K2Z中溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

③燒杯Z中應(yīng)盛裝___________。

Ⅱ．該小組進(jìn)一步研究SO2的性質(zhì)，探究SO2能否與發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

（3）利用(2)中裝置，將Y中的藥品更換為少量Na2O2，將注射器X中SO2慢推入Y中，Y裝置中淡黃色粉末顏色變成白色。設(shè)計(jì)方案檢驗(yàn)生成的白色物質(zhì)中含有，其方案為___________。寫出SO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。

【答案】（1）①.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O②.ACDF

（2）①.氣體顏色變淺②.8NH3+6NO27N2+12H2O③.NaOH溶液

（3）①.取少量生成的白色固體溶于水，配成溶液，向其中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明生成的產(chǎn)物中含②.

【解析】

【分析】(1)①在實(shí)驗(yàn)室采用加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物的方法制取氨氣；②固體加熱制備氣體，可以選擇A為發(fā)生裝置；氨氣為堿性氣體，干燥管中可以盛放堿石灰對(duì)氨氣進(jìn)行干燥；氨氣極易溶于水，可以采用D裝置，采用短進(jìn)長(zhǎng)出的方法收集氨氣；最后用F裝置進(jìn)行尾氣處理，同時(shí)可以防止倒吸；

(2)NO2可以與NaOH完全反應(yīng)，氨氣可以溶于水，NO2是紅棕色氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體顏色逐漸變淺；

(3)實(shí)驗(yàn)室用銅絲和濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，SO2與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4，可根據(jù)BaSO4是白色既不溶于水，也不溶于酸的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，根據(jù)元素化合價(jià)升降總數(shù)等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目分析電子轉(zhuǎn)移。

【小問1詳解】

①實(shí)驗(yàn)室采用加熱氯化銨和氫氧化鈣的混臺(tái)物的方法制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②根據(jù)上述分析可知，選擇裝置A制取NH3，選擇裝置C干燥NH3，選擇裝置D收集NH3，并選用裝置F進(jìn)行尾氣處理，故選擇圖l裝置中序號(hào)是ACDF；

【小問2詳解】

NO2可以與NaOH完全反應(yīng)，氨氣可以溶于水，所以燒杯中盛放NaOH溶液，可以對(duì)多余的氣體進(jìn)行尾氣處理，打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使注射器中的氣體緩慢通入Y管中，與紅棕色的NO2氣體發(fā)生反應(yīng)：8NH3+6NO27N2+12H2O；故會(huì)看到Y(jié)中的氣體顏色變淺，將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫，Y管中有少量水珠，生成的氣態(tài)水凝集為液態(tài)水，NO2能夠與NaOH溶于發(fā)生反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NH3能夠溶解在溶液中，故Z中溶液可以為NaOH溶液；

【小問3詳解】

SO2氣體具有還原性，淡黃色固體Na2O2具有強(qiáng)氧化性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2+Na2O2=Na2SO4。Na2SO4是白色既不溶于水，也不溶于酸的物質(zhì)，據(jù)此檢驗(yàn)，故檢驗(yàn)的方法是：取少量生成的白色固體溶于水，配成溶液，向其中加入鹽酸，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明生成的產(chǎn)物中含。在該反應(yīng)中SO2為還原劑，Na2O2為氧化劑，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是2e-，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：。

18.海水中有豐富的資源，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，海水中還含有大量的電解質(zhì)，它們電離產(chǎn)生Cl-、Br-、I-、、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要資源。開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出步驟②、⑧分離提純的方法：②__________，⑧__________。

（2）步驟⑦分離提純過程中需要選用的玻璃儀器除燒杯外，還需要的儀器是___________。

（3）步驟③的是電解食鹽水，工業(yè)上稱為氯堿工業(yè)，D具有殺菌消毒的作用，在噴灑前需要在空氣中晾置一會(huì)，這樣做的原因是___________。

（4）初步提純后的粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為①鹽酸②氯化鋇溶液③氫氧化鈉溶液④碳酸鈉溶液，下列試劑添加順序合理的是___________。

A.②③④①B.③④①②C.④③②①D.③②④①

（5）流程⑥將溴單質(zhì)從水溶液中分離出來是利用溴單質(zhì)具有___________性。對(duì)粗溴一般做如下處理：

其中步驟Ⅱ、Ⅲ起到的作用是___________。寫出步驟Ⅱ中用SO2吸收Br2的離子方程式：___________。

【答案】（1）①過濾②.蒸餾

（2）分液漏斗（3）反應(yīng)產(chǎn)生更多的HClO，以提高其殺菌消毒作用（4）AD

（5）①.揮發(fā)②.富集Br2③.Br2+SO2+2H2O=2Br-++4H+

【解析】

【分析】海水中還含有大量的電解質(zhì),它們電離產(chǎn)Cl-、Br-、I-、、Na+、Mg2+、Ca2+等，通過蒸發(fā)濃縮得到粗鹽和鹵水為母液，粗鹽通過過濾除去泥沙得到初步提純的粗鹽，加入試劑除去雜質(zhì)離子精制得到精鹽，制成飽和溶液電解得到氫氧化鈉、氯氣、氫氣。D具有殺菌消毒的作用說明為次氯酸鈉，說明A、B為氯氣和氫氧化鈉，C為氫氣，母液中含有溴離子、鎂離子等，加入氧化劑氯水氧化溴離子為溴單質(zhì)，利用溴單質(zhì)具有易揮發(fā)性用熱空氣吹出溴單質(zhì)，得到粗溴；海帶灼燒溶解得到含碘離子的水溶液，加入氧化劑氧化碘離子為碘單質(zhì)，加入有機(jī)萃取劑萃取碘單質(zhì)，分液后的有機(jī)層蒸餾得到碘單質(zhì)。

【小問1詳解】

操作②是分離溶液和難溶性的固體，用過濾操作，所以步驟②為過濾；粗鹽經(jīng)提純化學(xué)處理后過濾可得到氯化鈉溶液，⑦為碘的萃取和分液，⑧為從有機(jī)溶劑中提取碘單質(zhì)，根據(jù)二者沸點(diǎn)的不同，需要蒸餾方法分離；

【小問2詳解】

步驟⑦分離提純方法為萃取，需要選用主要玻璃儀器為分液漏斗、燒杯，故所需玻璃儀器除燒杯外，還需要使用分液漏斗；

【小問3詳解】

根據(jù)上述分析可知D為次氯酸鈉，由于酸性：H2CO3＞HClO，將D在噴灑前在空氣中晾置一會(huì)兒，就會(huì)與空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO，反應(yīng)產(chǎn)生更多的HClO，以提高其殺菌消毒作用；

小問4詳解】

因用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從海水中獲得食鹽，其中含有較多的雜質(zhì)離子如Mg2+、Ca2+、等。Mg2+用氫氧根離子沉淀，加入過量的石灰乳可以將Mg2+沉淀，用Ba2+沉淀，加入過量的BaCl2溶液可以將離子沉淀，至于先除Mg2+，還是先除都可以，Ca2+用沉淀，除加入Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，但是加入的Na2CO3要放在加入BaCl2溶液之后，這樣Na2CO3會(huì)除去反應(yīng)剩余的BaCl2，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以添加試劑的順序?yàn)棰冖邰堍倩颌邰冖堍?，故合理選項(xiàng)為AD；

【小問5詳解】

單質(zhì)溴是易揮發(fā)的液體，將溴單質(zhì)從混合物中分離出來是基于溴單質(zhì)的揮發(fā)性。根據(jù)上述分析可知向母液中加入氧化劑獲得低濃度Br2溶液，可根據(jù)其易揮發(fā)的特點(diǎn)，向其中通入熱空氣，使其氣化并被SO2的水溶液吸收，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生HBr，反應(yīng)方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后再向其中通入Cl2，Cl2將HBr再氧化就制取得到較高濃度Br2，發(fā)生反應(yīng)為：2HBr+Cl2=2HCl+Br2，然后蒸餾得到工業(yè)溴。故步驟Ⅱ、Ⅲ起到的作用是富集Br2，其中步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=2Br-++4H+。

19.化學(xué)反應(yīng)與能量，是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)原理的重要內(nèi)容。在2L的恒容密閉容器中充入1molCO和2mol，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得CO和(g)的物質(zhì)的量變化如圖1所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖2所示。

（1）從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，以CO表示的反應(yīng)的平均反應(yīng)速率___________。下列措施能增大反應(yīng)速率的是___________(填字母)。

A．升高溫度B．降低壓強(qiáng)C．減小的濃度D．加入合適的催化劑

（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A.CO、和三種物質(zhì)的濃度相等

B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol的同時(shí)生成1mol

（3）平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)(即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為___________(保留3位有效數(shù)字)。

（4）該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，已知斷開1molCO(g)和2mol(g)中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為1924kJ，則斷開1mol(g)中的化學(xué)鍵所需要吸收________kJ的能量。

（5）歸燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。其中負(fù)極反應(yīng)式為。則下列說法正確的是___________(填序號(hào))。

①電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極

②電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱

③電池放電時(shí)每消耗6.4g轉(zhuǎn)移1.2mol電子

【答案】（1）①.0.125②.AD（2）C

（3）16.7%（4）①.放熱②.2052.8

（5）②③

【解析】

【小問1詳解】

由圖示可知，3min開始達(dá)到平衡狀態(tài)，CO物質(zhì)的量變化為0.75mol，濃度變化量是0.375mol/L，所以v（CO）=0.375mol/L÷3min=