專題二化學(xué)用語(yǔ)一、單選題（本大題共14小題，共42分）丙烯是一種常見(jiàn)的有機(jī)物．下列有關(guān)丙烯的化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是(????)A.實(shí)驗(yàn)式

CH2

B.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

CH2=CHCH3

C.“嫦娥五號(hào)”成功著陸月球，實(shí)現(xiàn)了中國(guó)首次月球無(wú)人采樣返回。月壤中的?3He可用于核聚變，下列說(shuō)法正確的是A.?3He和?4He核外電子數(shù)相等 B.?3He和?4He是同種核素

C.?3下列說(shuō)法不正確的是(????)A.?1735Cl與?1737Cl互為同位素

B.乙二醇(HOCH2CH2OH)下列化學(xué)術(shù)語(yǔ)表示正確的是(????)A.二氧化碳的比例模型：

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C.次氯酸的電子式：

D.質(zhì)量數(shù)為18的氧原子：?18O工業(yè)上制備有機(jī)氟化劑SF4的反應(yīng)3SClA.NaF既不做氧化劑也不做還原劑，SF4為氧化產(chǎn)物

B.SCl2與S2Cl2兩種物質(zhì)中的氯元素化合價(jià)不同大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.NO2不是酸性氧化物

B.O2和O3是氧的兩種同素異形體

C.反應(yīng)I屬于氧化還原反應(yīng)圖a~c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)(X、Y均表示石墨電極)微觀示意圖。

下列說(shuō)法不正確的（

）A.圖示中的代表的離子的電子式為

B.圖a中放入的是氯化鈉固體，該條件下不導(dǎo)電

C.能導(dǎo)電的裝置中，X上均有氣體產(chǎn)生

D.能導(dǎo)電的裝置中，Y的電極產(chǎn)物相同冰晶石可由Al(OH)3、NaCl、CaF2及A.冰晶石的化學(xué)式：Na3AlF5

B.中子數(shù)為13的鋁原子：?1326Al2017年5月9日，我國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)等單位正式發(fā)布115號(hào)等4種人工合成的新元素的名稱、元素符號(hào)，115號(hào)元素名稱為“X”、符號(hào)為Mc。下列說(shuō)法正確的是A.X字中存在“石”字旁 B.主要化合價(jià)為+5、-3價(jià)

C.核素115288Mc的中子數(shù)為173 D.下列有關(guān)表述正確的是(????)(1)-OH與組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同(2)HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N(3)Br的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

(4)CO的分子模型示意圖：(5)丙烷分子的球形模型：(6)次氯酸的電子式為：(7)鐵紅的化學(xué)式為：F(8)熔化時(shí)NaHSO4A.(1)(2)(4)(6) B.(1)(2)(5)(8) C.(1)(4)(5)(8) D.(2)(3)(5)(7)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)A.浸出鎂的反應(yīng)為MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O

B.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行

C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH泛酸和乳酸均易溶于水并能參與人體代謝，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(????)A.泛酸分子式為C9H17NO5

B.泛酸在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一與乳酸互為同系物

硫酸鹽(含SO42-、HSO4-)A.第Ⅰ階段的化學(xué)方程式為：SO32-+NO2=NO2-+SO3-

B.該過(guò)程中NO含有0.01?mol?FeCl3的氯化鐵飽和溶液因久置變得渾濁，將所得分散系從如圖所示裝置的A區(qū)流向B區(qū)，其中C區(qū)是不斷更換中的蒸餾水；已知，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值；下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

B.濾紙上殘留的紅褐色物質(zhì)為Fe(OH)3固體顆粒

C.在B二、填空題（本大題共5小題，共58分）(1)石灰氮CaCN2是離子化合物，其中(CN2)2-離子內(nèi)部均滿足各原子8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出(CN2)2-的電子式：______。

(2)氮的氫化物之一肼(N2H4)是一種油狀液體，常做火箭燃料，與水任意比互溶，并且沸點(diǎn)高達(dá)113℃

與水任意比互溶的原因是______。

(3)等電了體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離了或原子團(tuán)。(1)鍵線式

表示的分子式

____________

名稱是_______________________(2)

中含有的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)____________________________________(3)戊烷的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，試書寫它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________(4)某芳香烴結(jié)構(gòu)為。它的分子式為_(kāi)_______，一氯代物有________種。(5)若分子式為C4H6(6)分子式為C8H下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：①(1)這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是______________(填序號(hào)，下同)；只含有離子鍵的是_______________；既含有極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的是_______________；既含有非極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的是_______________不存在化學(xué)鍵的是______________。屬于共價(jià)化合物的是______________________________；(2)?⑥的電子式是_________；⑨的電子式是_________(3)?②的結(jié)構(gòu)式是___________；⑦的結(jié)構(gòu)式是___________(4)用電子式表示下列物質(zhì)的形成①NH②MgCl(5)在下列變化中，①碘的升華②燒堿熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤Na2O2溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_______________(填序號(hào)，下同)，僅發(fā)生離子鍵破壞的是(6)已知斷開(kāi)1mol?H—H鍵、1mol?I—I鍵、1mol?H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ，則由1mol?H2和1mol?I2生成2mol?HI會(huì)_____(“放出”或“吸收”(1)現(xiàn)有下列各組物質(zhì)：

①O2和O3②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2③和④11H2O和12H2O⑤CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3⑥92235A和質(zhì)量數(shù)為238中子數(shù)為146的原子⑦和⑧

屬于同系物的是______；屬于同分異構(gòu)體的是______；屬于同位素的是______；屬于同素異形體的是______；屬于同種物質(zhì)的是______。(填序號(hào))

(2)Ⅰ、(1)下列物質(zhì)中：①O2；②Ba(OH)2；③CaCl2；④H2SO4；(2)117號(hào)元素(Ts)是2016年IUPAC命名的一種新元素，其一種核素可表示為117293Ts。Ts在周期表中的位置是________________________，單質(zhì)在常溫顏色________(填“可能”或“不可能”)Ⅱ、下表是元素周期表的一部分，表中所列的數(shù)字分別代表某一種元素。周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2⑦3②④⑥⑧⑨4③⑤⑩針對(duì)元素①～⑩回答下列問(wèn)題。(1)其中屬于堿金屬元素的是_______(填元素符號(hào))，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性較強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。?(2)能證明元素?⑧⑨的非金屬性強(qiáng)相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是_______________(用離子方程式表示)。?(3)元素①和②的單質(zhì)化合形成的化合物電子式是________，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

答案和解析1.【答案】D

【解析】解：A.丙烯分子式為C3H6，實(shí)驗(yàn)式

CH2，故A正確；

B.丙烯含有一個(gè)官能團(tuán)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCH3，故B正確；

C.丙烯為含碳碳雙鍵的烯烴，球棍模型

為：，故C正確；

D.聚丙烯為高分子化合物，聚丙烯是由丙烯不飽和的碳原子相互加成得到的，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為2.【答案】A

【解析】解：A．?3He和?4He質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)不同，屬于同種元素的不同原子，核外電子數(shù)相同，故A正確；

B.?3He和?4He質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，是同種元素的不同核素，故B錯(cuò)誤；

C.?3He和?4He的中子數(shù)分別為：3-2=1，4-2=2，中子數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；

D.由?3He組成的單質(zhì)是單原子分子，分子式?3He，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

A.原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；

B.3.【答案】B

【解析】解：A.根據(jù)概念，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，?1735Cl和?1737Cl互為同位素，故A正確；

B.乙二醇(HOCH2CH2OH)和甘油()官能團(tuán)個(gè)數(shù)不同，結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，故B錯(cuò)誤；

C.C5H12的同分異構(gòu)體有3種，CH3CH2CH2CH2CH3、、，其沸點(diǎn)各不相同，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，故C正確；

D.氧氣與臭氧由氧元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體，故D正確；4.【答案】D

【解析】解：A.二氧化碳是直線形分子，并且C原子半徑大于O，其比例模型為，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，是乙烯的結(jié)構(gòu)式，故B錯(cuò)誤；

C.次氯酸為共價(jià)化合物，O原子分別與Cl、H原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故C錯(cuò)誤；

D.核素符號(hào)中質(zhì)量數(shù)標(biāo)注于元素符號(hào)左上角，質(zhì)量數(shù)為18的氧原子為?18O或?818O，故D正確；

故選：D。

A.二氧化碳是直線形分子；

B.是乙烯的結(jié)構(gòu)式；

C.次氯酸的中心原子是O，不是Cl5.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查氧化還原反應(yīng)的概念、計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，注意掌握氧化還原反應(yīng)的特征是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

A.?NaF中鈉元素和氟元素化合價(jià)均未變化，既不做氧化劑也不做還原劑，S元素化合價(jià)既升高又降低，S2Cl2為還原產(chǎn)物，SF4為氧化產(chǎn)物，故A正確；

B.?SCl2中硫元素化合價(jià)為+2價(jià)，氯元素化合價(jià)為-1價(jià)，S2Cl2中硫元素化合價(jià)為+1價(jià)，氯元素化合價(jià)為-1價(jià)，SCl2與S2Cl2兩種物質(zhì)中的氯元素化合價(jià)相同，故B錯(cuò)誤；

C.?SCl2既做氧化劑又做還原劑，6.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了酸性氧化物、同素異形體、氧化還原反應(yīng)、膠體，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

【解答】

A.與水反應(yīng)只生成酸的氧化物屬于酸性氧化物，NO2?與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故A正確；

B.同種元素的不同單質(zhì)屬于同素異形體，O2和O3

是氧的兩種同素異形體，故B正確；

C.反應(yīng)I中存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D.煙霧是一種氣溶膠，其分散劑是空氣，故D錯(cuò)誤。7.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查電解原理、電解質(zhì)與導(dǎo)電性關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)理解和靈活運(yùn)用，明確電解中各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、電解質(zhì)與導(dǎo)電關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。

【解答】

???????A．氯離子半徑大于鈉離子半徑，根據(jù)圖知，???????表示氯離子，氯離子最外層有8個(gè)電子，則氯離子電子式為，故A正確；

B．不含自由移動(dòng)離子的離子晶體不導(dǎo)電，a中不含自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以不導(dǎo)電，故B正確；

C．根據(jù)離子移動(dòng)方向知，X電極作陽(yáng)極、Y電極作陰極，用石墨電解熔融氯化鈉或氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，所以b、c裝置中X電極上都有氣體生成，故C正確；

D．b、c中含有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電，b中Y電極上鈉離子放電生成鈉、c中Y電極上氫離子放電生成氫氣，所以Y電極上產(chǎn)物不同，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

8.【答案】A

【解析】解：A.Na3AlF5中，陽(yáng)離子總正電荷=1×3+3=6≠總負(fù)電荷=1×5，其正確的化學(xué)式應(yīng)該為Na3AlF6，故A錯(cuò)誤；

B.中子數(shù)為13的鋁原子的質(zhì)量數(shù)=13+13，該原子可以表示為?1326Al，故B正確；

C.氯離子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；

D.CaF2為離子化合物，其電子式為，故D正確；

故選：A。

A.化學(xué)式中陰陽(yáng)離子總電荷必須為0；

B.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+9.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，并涉及化合價(jià)、化學(xué)式的書寫、中子數(shù)等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大。

【解答】

元素周期表填滿共有118種元素，故115號(hào)元素是第七周期ⅤA族的金屬元素，X字中應(yīng)有“钅”旁，以此來(lái)解答。

A.Mc為金屬元素，應(yīng)有“钅”旁，故A錯(cuò)誤；

B.Mc為金屬元素，沒(méi)有負(fù)價(jià)，故B錯(cuò)誤；

C.115288Mc的中子數(shù)=288-115=173，故C正確；

D.Mc為金屬元素，可能有含氧酸，故D錯(cuò)誤；

故選C10.【答案】B

【解析】解：(1)-OH與分別為羥基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和電子式，組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同，故正確；

(2)HCN分子中存在C-H和C≡N，其結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，故正確；

(3)Br的質(zhì)子數(shù)為35，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故錯(cuò)誤；

(4)CO為直線分子，原子個(gè)數(shù)為1：1，且原子半徑為C>O，圖中原子個(gè)數(shù)不符，故錯(cuò)誤；

(5)丙烷分子為鋸齒型，3個(gè)C原子不在一條直線上，球表示原子，棍表示化學(xué)鍵，則丙烷分子的球形模型為，故正確；

(6)次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，則其電子式為，故錯(cuò)誤；

(7)Fe3O4為四氧化三鐵，俗名為磁性氧化鐵，鐵紅為氧化鐵，化學(xué)式為：Fe2O3，故錯(cuò)誤；

(8)熔化時(shí)NaHSO4完全電離，電離出鈉離子和硫酸氫根離子，則電離方程式為11.【答案】B

【解析】解：A.高溫煅燒后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以與銨根水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)，促進(jìn)銨根的水解，所以得到氯化鎂、氨氣和水，化學(xué)方程式為MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正確；

B.一水合氨受熱易分解，沉鎂時(shí)在較高溫度下進(jìn)行會(huì)造成一水合氨大量分解，揮發(fā)出氨氣，降低利用率，故B錯(cuò)誤；

C.浸出過(guò)程產(chǎn)生的氨氣可以回收制備氨水，沉鎂時(shí)氯化鎂與氨水反應(yīng)生成的氯化銨又可以利用到浸出過(guò)程中，故C正確；

D.Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp遠(yuǎn)小于Mg(OH)2的Ksp，所以當(dāng)pH達(dá)到一定值時(shí)Fe3+、Al3+產(chǎn)生沉淀，而Mg12.【答案】B

【解析】解：A.由泛酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C9H17NO5，故A正確；

B.泛酸水解可生成兩種有機(jī)物，結(jié)構(gòu)與乳酸都不同，不是同系物，故B錯(cuò)誤；

C.分子中含有多個(gè)羥基，可與水分子形成氫鍵，則泛酸易溶于水，故C正確；

D.乳酸含有羥基、羧基，兩分子酯化反應(yīng)可生成，可形成六元環(huán)狀化合物，故D正確。13.【答案】B

【解析】【分析】

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)歷程圖像的分析，意在考查學(xué)生的分析能力和理解能力，注意結(jié)合歷程圖分析斷鍵成鍵情況及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。

【解答】

A.由圖像可知，第Ⅰ階段的反應(yīng)是SO32-和NO2轉(zhuǎn)化為NO2-和SO3-的過(guò)程，反應(yīng)方程式為SO32-+NO2=NO2-+SO3-，故A正確；

B.由圖像可知該過(guò)程的總反應(yīng)為：SO32-+2NO2+H2O=HSO4-14.【答案】D

【解析】【分析】

本題以膠體為載體考查基本概念、物質(zhì)性質(zhì)、阿伏加德羅常數(shù)，題目難度一般，熟練掌握氫氧化鐵膠體的制備和膠體的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。

【解答】

A.飽和FeCl3在沸水中水解可以制備膠體，化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故A正確；

B.分散系中懸浮顆粒直徑通常大于10-7

m時(shí)，不能透過(guò)濾紙，所以濾紙上殘留的紅褐色物質(zhì)為Fe(OH)3固體顆粒，故B正確；

C.膠體的直徑在10-9～10-7

m之間，可以透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜，所以在B區(qū)的深紅褐色分散系為Fe(OH)3膠體，故C15.【答案】

肼分子和水分子間形成氫鍵

CO2或CS2

SCN-【解析】解：(1)仿照著CO2的電子式可以寫出，碳原子形成四個(gè)共用電子對(duì)，氮原子提供兩個(gè)電子和碳原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)氮原子得到一個(gè)電子，微粒帶兩個(gè)負(fù)電荷，則得到CN22-的電子式為：；

故答案為：；

(2)氮的氫化物之一肼(N2H4)是一種油狀液體，常做火箭燃料，與水任意比互溶，是因?yàn)殡路肿雍退肿娱g形成氫鍵，

故答案為：肼分子和水分子間形成氫鍵；

(3)N2O的等電子體中，應(yīng)含3個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)為16，符合條件的分子為CO2或CS2，陰離子為：SCN-或N3-或OCN-，

故答案為：CO2或CS2；SCN16.【答案】(1)C6H14；

2-甲基戊烷；

(2)碳碳雙鍵、醚鍵、羧基；

(3)?；

(4)C18H14；4；

(5)CH【解析】

【分析】

本題考查了有機(jī)物命名、官能團(tuán)的判斷，分子式的確定，有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的判斷與書寫，一氯代物種類的判斷，題目難度一般。熟練掌握烷烴的命名，常見(jiàn)的官能團(tuán)名稱，學(xué)會(huì)等效氫的判斷方法是關(guān)鍵。

【解答】

(1)分子中含有6個(gè)碳原子，屬于飽和烴，分子式為C6H14，該有機(jī)物主鏈上有5個(gè)C，2號(hào)C連一個(gè)甲基，命名為：2-甲基戊烷，故答案為：C6H14；

2-甲基戊烷；

(2)

中含有的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵

醚鍵

羧基，故答案為：碳碳雙鍵、醚鍵、羧基；

(3)所有的碳原子在一條鏈上：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3；

拿下1個(gè)碳原子作為支鏈：；拿下2個(gè)碳原子作為支鏈：；

其中一種結(jié)構(gòu)它的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，即只有一種氫原子，即為，故答案為：；

(4)分子式為C18H14，根據(jù)等效氫法：①同一碳原子上的氫原子等效；②同一碳原子上所連-CH3上的氫原子等效；③處于對(duì)稱位置上的碳原子上的氫原子等效；有4類氫原子就有四種一氯代物，故答案為：C18H14；4；

(5)若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，可看做是甲基取代乙炔分子上的氫原子變成CH3C≡CCH3，故答案為：CH3C≡CCH3；

(6)分子式為C8H1017.【答案】(1)①②④⑦；③；⑤⑥⑩；⑨；⑧；②④⑦

(2)、

(3)H—O—O—H；O=C=O

(4))①；

②。

(5)①；②③；④；⑤

(6)放出；11kJ

【解析】【分析】

本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)式、化學(xué)鍵、化合物的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來(lái)分析解答，試題難度不大。

【解答】

(1)①O2中O原子之間只存在共價(jià)鍵，為單質(zhì)；

②H2O2中O-O之間是非極性鍵，H-O之間是極性鍵，屬于共價(jià)化合物；

③MgCl2是只含離子鍵的離子化合物；

④H2SO4中S原子和O原子、O原子和H原子之間存在極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；

⑤Na2CO3中鈉離子和碳酸根離子之間是離子鍵，碳酸根離子內(nèi)碳原子和氧原子之間為極性共價(jià)鍵，屬于離子化合物；

⑥NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在極性共價(jià)鍵，為離子化合物；

⑦CO2中C原子和O原子之間是極性共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；

⑧Ne不存在化學(xué)鍵；

⑨Na2O2中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在非極性共價(jià)鍵，為離子化合物；

⑩NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在極性鍵，為離子化合物；

只含有共價(jià)鍵的是：①②④⑦；

只含有離子鍵的是③；

既含有極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的是⑤⑥⑩；

既含有非極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的⑨；

不存在化學(xué)鍵的是⑧；

屬于共價(jià)化合物的是②④⑦。

(2)?NH4Cl的電子式為，

Na2O2的電子式為，故答案為：；。

(3)?H2O2、

CO2結(jié)構(gòu)式分別為

H—O—O—H；O=C=O，故答案為：

H—O—O—H；O=C=O(6)在反應(yīng)H2+I2?2HI中，斷裂1molH-H鍵，1molI-I鍵共吸收的能量為：1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I

18.【答案】(1)

⑤；⑧；⑥；①；③④⑦

(2)③；①④；②

(3)①